第一篇：化学与自然资源的开发利用课后练习
十堰市东风高级中学高二年级化学学案
化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
第一部分开发利用金属矿物
1．常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是
A．金的熔点高，难于熔化B．金的化学性质稳定，不易变质
C．金越炼越纯D．金的硬度大，高温下难于变形
2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．
2HgO
C．2MgO2Hg+O2↑B．4Al+3MnO
22Mg+O2↑D．4CO+Fe3O
42Al2O3+3Mn3Fe+4CO2
3．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；
③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热冶炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是
A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④
4．在含有Cu(NO3)
2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的金属是
A．MgB．CuC．AgD．H
25．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是
A．MnO2B．WO3C．Fe3O4D．Cr2O
36．单质A能与某盐溶液反应置换出单质B，则下列说法中，不正确的是
A．当A、B都是金属时，A一定比B活动性强
B．当A、B都是非金属时，A一定比B活泼性强
C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属
D．当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属
7、下列化工生产原理错误的是
①可以电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A.②B.②③C.①②③D.②③④8.用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应，使氧化铜中的铜全部还原出来，至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为
A、1：1：1B、1：3：14C、1：6：14D、2：1：
29.我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”[即：曾青（CuSO4）
1与铁反应生成铜]。试写出该反应的离子方程式：
（2）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除
去铜绿而不损伤器物的化学方程式
（3）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式：
10．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2、MgO等杂质）中提取铝的两种工艺
流程：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_______
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_______（填试剂名称）。
（4）滤液E中溶质的主要成份是_______(填化学式)，写出该溶液的一种用途
11.下图中各物质均由短周期元素组成，其中只有D、F、G为单质且G为金属单质，A为
淡黄色固体，B为常见的无色液体，一定条件下D、G和海水为原料可制成海洋电池。
(又知：2A+2H2O=4AOH+O2↑)
（1）写出电子式A _______B_________
（2）化学方程式①的氧化产物为_________________
写出化学方程式②（3）写出D、G和海水制成海洋电池的负极反应式__________________ _
第二部分 开发利用海水资源
1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小
2．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料能制取的产品(或物质)是①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤
－3．海水提溴过程中将Br氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是
A．酸性KMnO4溶液B．氯水C．FeCl3溶液D．碘水
4．某些化学试剂可用于净化水。水处理中使用一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为
[Al2(OH)nClm•yH2O]x，其中m等于
A．3－nB．6-nC．6+nD．3+n
5．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br + Cl2 = 2Cl + Br2，下列说法正确的是
A．溴离子具有氧化性B．氯离子是还原产物
C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强
6．向NaBr、NaI、Na2SO3混和液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到
固体剩余物质的组成可能是（己知：还原性：SO3-﹥I-﹥Br-）
A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO
4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO
47．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和
氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有
A．Br-I-Cl-B．Br-Cl-I-C．I-Cl-Br-D． Cl-I-Br-
8.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl
2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
9.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有－－
①__________________________________________________(写出离子方程式)；
2②3Br2＋3CO3===BrO3＋5Br＋3CO2↑；③BrO3+ 5Br＋6H===3Br2＋3H2O。－－＋
其中反应②中氧化剂是_______，还原剂是_______;
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是___________,下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是_______(填序号)
A、裂化汽油B、苯C、酒精D、己烷F、乙醚
10.从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图：
电解饱和溶液精制
电解 加盐酸 石灰水Mg(OH)2MgCl2熔融Cl2、Mg
＋＋—（1）粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质离子，精制时所用试剂为：
A．盐酸，B．BaCl2溶液，C．NaOH溶液，D．Na2CO3
加入试剂的顺序为：
（2）写出电解饱和食盐水的离子方程式：
（3）工业上MgCl2·6H2O晶体在气氛中加热脱水，通入此气体的作用是：
（4）电解熔融MgCl2制备单质镁的化学方程式为：
11．某同学为了验证海带中含有碘元素，拟进行如下实验，完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中不会用到的实验仪器有 填代号)。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三脚架
E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
(2)第2步：I溶液的获取。操作是_________________________
(3)第3步：氧化。操作是加入合适的氧化剂，下列氧化剂最好选用________(填代号)。
A．浓硫酸B．新制氯水C．酸性KMnO4溶液
则证明海带中含有碘元素。－D．H2O2(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，
第二篇：第四章 化学与自然资源的开发利用
第四章 化学与自然资源的开发利用
第二节 资源综合利用 环境保护（第二课时）
襄阳市第二中学 陈静 张妍
一：教学目标
知识与技能
1、了解一些环境保护的知识及“绿色化学”的思想；
2、通过收集、调查、发言，培养学生团结合作、科研实践、组织表达等能力。
过程与方法
1、课前学生对学习内容进行社会调查和查阅相关资料；
2、课堂中学生根据准备的材料进行发言，讨论。情感、态度与价值观
1、通过参加环境教育活动，学习一些环境知识，增强环境保护意识，体会化学与社会发展的关系。
二：教学重点
1、增强环境保护意识，体会化学与社会发展的关系。三：教学难点
1、课前资料的收集与整理。四：课前准备
1由学生展示调查的结果，讲述所查的资料：课前学生分组调查学校周边的水污染和空气状况的情况，从所的查资料中了解水污染的实例和襄阳市目前的空气状况。材料可以是图片、文字（报刊杂志，复印材料等）、实物、影片等。
2、分组讨论：
3、教师归纳总结：（多媒体展示）五：教学课时 一课时 六：教学过程
[引言］在地球上，天应该是蓝的，水应该是绿的，山应该是青的。但是，人太不爱惜地球了。
播放幻灯片《环境污染》
（边播放边讲解）大气污染加剧、水污染严重、赤潮、酸雨、臭氧空洞、固体废
弃物与日俱增、温室效应、水土流失、土地沙漠化„„。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类的健康和生命。
[引言］物质文明的快速发展给人们的生活的水平带来了快速的提高，但是在物质文明发展的同时也给人们生产了垃圾，带来了烦恼，同学们，你们是如何看待环境保护的？
[问题1]水污染的来源、危害及防治措施。[学生活动］讲述水污染的来源、危害及防治措施。[教师小结] 什么是水污染？水污染源主要有哪些？
当肮脏、有害的物质进入洁净的水中，水污染就发生了。
水的污染源主要有：
未经处理而排放的工业废水；
未经处理而排放的生活污水；
大量使用化肥、农药、除草剂的农田污水；
堆放在河边的工业废弃物和生活垃圾；
水土流失；
矿山污水。
水污染会带来什么危害？
主要引起水污染的物质、它们的来源、有什么危害：
1)死亡有机质:
来源举例: 未经处理的城市生活污水, 造纸污水, 农业污水, 都市垃圾
危害: · 消耗水中溶解的氧气, 危及鱼类的生存。
· 导致水中缺氧, 致使需要氧气的微生物死亡。而正是这些需氧微生物因能够分解有机质, 维持着河流, 小溪的自我净化能力。它们死亡的后果是: 河流和溪流发黑, 变臭, 毒素积累, 伤害人畜。
2)有机和无机化学药品:
来源举例: 化工, 药厂排放, 造纸、制革废水, 建筑装修, 干洗行业, 化学洗剂, 农用杀虫剂, 除草剂
危害: · 绝大部分有机化学药品有毒性, 它们进入江河湖泊会毒害或毒死水中生物, 引起生态破坏。
· 一些有机化学药品会积累在水生生物体内, 致使人食用后中毒。
· 被有机化学药品污染的水难以得到净化, 人类的饮水安全和健康受到威胁。
3)磷:
来源举例: 含磷洗衣粉, 磷氮化肥的大量施用
危害: · 引起水中藻类疯长。因为磷是所有的生物生长所需的重要元素。自然界中, 磷元素很少。人类排放的含磷污水进入湖泊之后, 会使湖中的藻类获得丰富的营养而急剧增长(称为水体富营养化)。
· 导致湖中细菌大量繁殖。疯长的藻类在水面越长越厚, 终于有一部分被压在了水面之下, 因难见阳光而死亡。湖底的细菌以死亡藻类作为营养, 迅速增殖。
· 致使鱼类死亡, 湖泊死亡。大量增殖的细菌消耗了水中的氧气, 使湖水变得缺氧, 依赖氧气生存的鱼类死亡, 随后细菌也会因缺氧而死亡, 最终是湖泊老化、死亡。
· 可对热带地区的海滨水域造成与上速情况相似的水体富营养化的威胁。
4)石油化工洗涤剂
来源举例: 家庭和餐馆大量使用的餐具洗涤灵
危害: · 大多数洗涤灵都是石油化工的产品, 难以降解, 排入河中不仅会严重污染水体, 而且会积累在水产物中, 人吃后会出现中毒现象。
5)重金属(汞, 铅, 镉, 镍, 硒, 砷, 铬, 铊, 铋, 钒, 金, 铂, 银等):
来源举例: 采矿和冶炼过程, 工业废弃物, 制革废水, 纺织厂废水, 生活垃圾(如电池, 化状品)
危害: · 对人、畜有直接的生理毒性。
· 用含有重金属的水来灌溉庄稼, 可使作物受到重金属污染, 致使农产品有毒性。
· 沉积在河底, 海湾, 通过水生植物进入食物链, 经鱼类等水产品进入人体。
6)酸类:(比如, 硫酸)
来源举例: 煤矿, 其它金属(铜, 铅, 锌等)矿山废弃物, 向河流中排放酸的工厂。
危害: · 毒害水中植物。
· 引起鱼类和其它水中生物死亡。
· 严重破坏溪流, 池塘和湖泊的生态系统。
7)悬浮物:
来源举例: 土壤流失, 向河流倾倒垃圾
危害: · 降低水质, 增加净化水的难度和成本。
· 现代生活垃圾有许多难以降解的成分, 如塑料类包装材料。它们进入河流之后, 不仅对水中生物十分有害(误食后致死), 而且会阻塞河道。
8）油类物质:
来源举例: 水上机动交通运输工具, 油船泄漏
危害: · 破坏水生生物的生态环境, 使渔业减产。
· 污染水产食品, 危及人的健康。
· 海洋上油船的泄漏会造成大批海洋动物(从鱼虾, 海鸟至海豹, 海狮等)死亡。水污染的防治
1)． 强化对饮用水源取水口的保护： 有关部门要划定水源区，在区内设置告示牌并加强取水口的绿化工作。定期组织人员进行检查。从根本杜绝污染，达到标本兼治的目的。
2）． 加大城市污水和工业废水的治理力度：
加快城市污水处理厂的建设对于改善我市水环境状况有着十分重要的作用。目前随着城市人口的增加和居民生活水平的提高，我市的废水排放量正在不断地增加，而城市污水处理厂却没有相应地增加，这必然会导致水环境质量的下降。因此建设更多的污水处理厂是迫在眉睫的事。
3）． 加强公民的环保意识：
改善环境不仅要对其进行治理，更重要的是通过各方面的宣传来增强居民的环保意识。居民的环保意识增强了。破坏环境的行为就自然减少了。
4）． 实现废水资源化利用：
随着经济的发展，工业的废水排放量还要增加，如果只重视末端治理，很难达到改善目前水污染状况目的，所以我们要实现废水资源化利用。
5）．家用水的净化：
过滤——沉淀（明矾）——用活性炭除异味，去颜色——消毒（氯气，漂白粉）。在自来水管传递过程中有可能出现二次污染，所以饮用时要煮沸杀菌，而且还要用干净的杯子。
6）．强化青少年保护水资源意识：
对于青少年，普遍的家庭并不太注重保护水资源的教育。教育要从小做起，养成保护水资源的意识，毕竟“教育要从娃娃抓起”。加强对青少年保护水资源的教育，拍宣传片、做宣传活动，让中国未来的每一朵花都有节约的好品德、保护水资源。以后，大量污染水资源问题就会渐渐减小。7）．少量创建填埋场：
可少量创建填埋场，让废水废气都能够经过处理，再排放至河流。由于填埋场占地面积大，浪费土地资源，所以应少量创建。
[问题2]硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。工业上常利用它们与一些廉价易得到的化学物质发生反应加以控制、消除或回收利用。请举例说明这些方法的化学反应原理和类型。
[学生活动］讲述酸雨的危害和防治措施
[教师小结] 酸雨的危害
1）.城市大气污染严重程度的改变了季节变化和昼夜变化的规律，大体可分为煤炭型和石油型两类。
2）.酸雨可导致土壤酸化。
3）.酸雨能使非金属建筑材料（混凝土、砂浆和灰砂砖）表面硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，导致强度降低，从而建筑物损坏。
酸雨防治
1）.开发新能源，如氢能，太阳能，水能，潮汐能，地热能等 2）.使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放 3）.工业生产排放气体处理后再排放 4）.少开车，多乘坐公共交通工具出行 5）.使用天然气等较清洁能源，少用煤 6）.改进发动机的燃烧方式 酸雨形成的化学反应过程：
(1)酸雨多成于化石燃料的燃烧：
含有硫的煤燃烧生成二氧化硫 S+O₂（点燃）→SO₂
二氧化硫和水作用生成亚硫酸 SO₂+H₂O→H₂SO₃（亚硫酸）
亚硫酸在空气中可氧化成硫酸 2H₂SO₃+O₂→2H₂SO₄（硫酸）(2)氮的氧化物溶于水形成酸：雷雨闪电时，大气中常有少量的二氧化氮产生。
闪电时氮气与氧气化合生成一氧化氮 N₂+O₂（闪电或高温）=2NO 一氧化氮结构上不稳定，空气中氧化成二氧化氮 2NO+O₂=2NO₂
二氧化氮和水作用生成硝酸 3NO₂+H₂O=2HNO₃（硝酸）+NO(3)酸雨与大理石反应：
CaCO₃+H₂SO₃=CaSO₃+H₂O+CO₂↑
CaSO₃+SO₂+H₂O=Ca(HSO₃)₂
(4)此外还有其他酸性气体溶于水导致酸雨，例如氟化氢，氟气，氯气等其他酸性气体
[问题3] 还存在那些重要的环境污染？ [学生活动］还存在那些重要的环境污染？
[教师小结] 温室效应：
又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称。大气能使太阳短波辐射到达地面，但地表向外放出的长波热辐射线却被大气吸收，这样就使地表与低层大气温度增高，因其作用类似于栽培农作物的温室，故名温室效应。自工业革命以来，人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加，大气的温室效应也随之增强，已引起全球气候变暖等一系列严重问题，引起了全世界各国的关注。
白色污染：
白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象。
臭氧空洞：
大气臭氧层的损耗是当前世界上又一个普遍关注的全球性大气环境问题，它同样直接关系到生物圈的安危和人类的生存。由于臭氧层中臭氧的减少，照射到地面的太阳光紫外线增强，其中波长为240~329纳米的紫外线对生物细胞具有很强的杀伤作用，对生物圈中的生态系统和各种生物，包括人类，都会产生不利的影响。
光化学烟雾：
光化学烟雾指的是一系列对环境和健康有害的化学品。它们称之为光化学烟雾是因为它们由最初的污染物质光解而产生的。光化学烟雾是一种淡蓝色烟雾，属于大气中二次污染物。
理解“原子经济”的概念，体会绿色化学的思想。
[引言]我们可以设想，实施清洁生产，既能满足人们的物质需求又可以合理使用自然资源，同时可以保护环境。绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。简单而言，化学反应就是原子重新组合的过程。因此，按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。[教师小结] 绿色化学：
1：含义：“绿色化学”可以诠释为环境友好化学，它的核心内涵是在反应过程和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。它研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。
2：特点：
（1）开发绿色反应，提高原子利用率。（2）使用无毒、无害的原料、催化剂、溶剂。（3）开发绿色工艺。（4）开发和生产绿色产品。原子经济：
原子经济要求反应物的原子全部变成最终生成物，也就是说在化学反应过程中不产生任何废物。
[思考] 课本102页《思考与交流》
[讲解]
1、原子利用率=M（环氧乙烷）/ M（环氧乙烷）+ M（CaCl2）+ M（H2O）=44 / 44 + 111 + 18 =0.254 = 25.4% 2、100% [播放并讲解] 《绿色化学示意图》 练习与作业 1、20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”的新概念。“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是（）
A、处理废弃物 B、杜绝污染源 C、禁食有毒物 D、制定治污规章制度
2、“绿色食品”是指（）
A、原料生产过程及加工过程中都没有污染的食品 B、含有叶绿素的食品
C、原料生产过程中没有污染的食品 D、添加了绿色色素的食品
3、酸雨对环境的影响很大，为减少酸雨的产生，应______________________。A.少用煤作燃料 B.燃料脱硫 C.在已污染的土壤中加石灰 D.开发新能源
课后作业：P102---103 七：板书设计
第二节 资源综合利用 环境保护（第二课时）
一：环境污染与防治措施
1：水污染的来源、危害及防治措施 2：酸雨的危害和防治措施 3：其他重要环境污染简介
（1）温室效应
（2）白色污染
（3）臭氧空洞（4）光化学烟雾
二：理解“原子经济”的概念，体会绿色化学的思想 1：绿色化学（1）含义（2）特点 2：原子经济
第三篇：人教版高中化学必修二第四章《化学与自然资源的开发利用》测试题
《
化学与自然资源的开发利用》测试题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）
A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关
B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同
D．空气中的臭氧对人体健康有益无害
2．下列做法会导致食品对人体有害的是
①在沥青公路上翻晒粮食
②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜
③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭
④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂养生猪
⑤用小苏打做发酵粉制面包
⑥用乙烯催熟水果
A．①②③⑤
B．①②③④
C．②③④⑤
D．①②③④⑤
3．获取下列金属单质的原理与对应的方法，正确的是（）
选项
原理
方法
A
2HgO2Hg+O2↑
电解法
B
WO3+3H2W+3H2O
热分解法
C
Cu2S+O22Cu+SO2
富集法
D
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
热还原法
A．A
B．B
C．C
D．D
4．炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（）
A．炼铁过程中的铁元素
B．炼铁过程中的氧元素
C．炼铁过程中的碳元素
D．炼钢过程中的铁元素
5．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）
A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
6．下列说法错误的是（）
A．石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物
B．重油裂化的目的主要是提高轻质油的产量
C．煤和石油均可通过分馏和裂解进行分离和提纯
D．煤、石油、天然气仍然是重要的能源
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是
A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品
B．氧化铝和氧化镁都是电解质，工业上可用于电解制取铝和镁
C．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
D．静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化都可以提高空气质量
8．“绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。下列说法正确的是
A．是指大气中直径小于2.5μm的颗粒物，这些颗粒物分散在空气中都会形成胶体
B．、会使雨水的，因此的降水称为酸雨
C．含P的合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染
D．为了减少煤燃烧废气中的含量，可以加入适量的石灰石
9．2020年世界环境日主题：关爱自然，刻不容缓。下列有关环境保护的说法不正确的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治CO2、SO2污染空气，减少形成pH=5.6的酸雨
B．实施绿色化学，即利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除环境污染
C．工业上对溶解在水中的污染物可以采用中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理
D．合理施用化肥和农药，减少使用不当对土壤、大气、水源造成的污染
10．垃圾分类，指按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。目前主要分为可回收垃圾、厨余垃圾（湿垃圾）、有害垃圾、其它垃圾（干垃圾）。下列垃圾归类不合理的是（）
A
B
C
D
垃圾
废易拉罐
废塑料瓶
废旧电池
剩饭剩菜
垃圾分类
可回收物
干垃圾
有害垃圾
A．A
B．B
C．C
D．D
11．下列说法正确的是
A．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D．葡萄糖和淀粉均能发生水解反应
12．由下列实验基现象不能推出的结论是
选项
实验
现象
结论
A
甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液变红且不褪色
混合气体中含有HC1
B
向正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
裂解产生的气体中含有乙烯
C
将FeSO4高温分解产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
分解产生的气体中含有SO2
D
向FeCI3溶液中滴入几滴30%的H2O2
有气体产生，一段时间后溶液颜色加深
Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
13．材料的不断发展可以促进社会的进步，性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答下列问题：
（1）橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，橡胶属于____(填字母)。
a.无机非金属材料
b.金属材料
c.有机高分子材料
保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
（2）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行__________________
。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为
___________________________________________。
（3）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行X菌消毒，其原理可用化学方程式表示为______________________________。
（4）天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可以用 ____(填一种物质的化学式)作为混凝剂净化处理。明矾净水工作原理的离子方程式为_____________。
14．某研究小组对铁钉生锈进行研究
(1)经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上述图中的铁钉最容易生锈的是____(填序号)。
(2)在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了____(填“氧化”或“还原”反应)。
(3)铁生锈的外部条件是____。
(4)若为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是____。
A．锡 B．铜 C．锌
(5)水是一种宝贵的自然资源。下列做法会造成水污染的是_____(填序号)。
①生活污水任意排放
②海上油轮原油泄漏
③水力发电
④农药化肥不合理施用
向含Hg2+的废水中加入Na2S以除去Hg2+，该反应的离子方程式为_____。
三、元素或物质推断题
15．某化合物X由三种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成：
回答下列问题：
(1)表现A具有氧化性的反应化学方程式为_______________；固体B成分是________。
(2)写出X煅烧时反应的化学方程式________，上述流程中转移电子的数目为___________。
(3)红褐色沉淀灼烧后放在_________(填仪器名称)中冷却，然后用托盘天平称量，两次称量结果小于_________g可认为灼烧充分。
(4)研究小组同学在最后所得的深蓝色溶液中缓慢加入乙醇，得到一种深蓝色晶体。经分析，该晶体是一种配合物，其化学式为____________；加入乙醇的作用是_________。
四、实验题
16．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________________(填序号)。
a．试管b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．铁三脚架f．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作③的名称是________________，所用主要仪器是________________。
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________________
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸
D．汽油、甘油
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出实验装置图中的错误之处：
①________________；
②________________；
③________________。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是________________，最后晶态碘在________________（填仪器名称）里聚集。
17．海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．
工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______（填物质名称），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．
（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
干海带海带灰滤液I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______．
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
18．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
海藻海藻灰海藻灰悬浊液
(1)写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①______；③________。
(2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是（____）
A．汽油、酒精
B．四氯化碳、汽油
C．醋酸、酒精
(3)为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是____________________________________。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处：①______，②________，③________，④________。
(5)为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在________里聚集。
五、计算题
19．能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______(填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为__kJ·mol−1
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946
kJ·mol−1、497
kJ·mol−1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g)
ΔH=180.0
kJ·mol−1。NO分子中化学键的键能为_____kJ·mol−1。
（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：________。
20．由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：
（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是__，样品中铝的质量分数是__(用含a的表达式表示)。
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=__L；该反应的化学方程式是__。
参考答案
1．A
2．B
3．D
4．D
5．C
6．C
7．D
8．D
9．A
10．B
11．B
12．B
13．C
脱硫处理
2NO+2CON2+2CO2
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
KAl(SO4)2·12H2O
Al3＋＋
3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
14．A
氧化
水、氧气
C
①②④
Hg2+
+
S2-
=
HgS
15．Fe2O3、CuO
FeCuS2
1.3
NA
干燥器
0.1
降低的溶解度
16．c、d、e、f
萃取分液
分液漏斗
B
温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处
对烧杯加热时应该使用石棉网
冷凝管的水流方向应该是下进上出
受热均匀，易控制温度
蒸馏烧瓶
17．石灰乳或氧化钙
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
坩埚
2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O
丙
18．过滤
萃取
B
漏斗、分液漏斗
温度计插入的位置错误
冷却水的流向错误
缺少沸石
缺少石棉网
蒸馏烧瓶
19．acd
石墨
393.5kJ·mol−1
631.5
2NO(g)+2CO(g)＝
N2(g)+2CO2(g)
ΔH=−746.0kJ·mol−1
20．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
或0.075a
3.36
2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
第四篇：中国自然资源开发利用的发展与现状[推荐]
中国自然资源开发利用的发展与现状
【开发利用历史悠久】
我国是世界上文明古国之一，在广袤的国土上各族人民开发利用自然资源历史悠久，源远流长。早在两百多万年前开始的旧石器时代，我们中华民族的祖先——巫山人（距今约200多万年）、元谋人（距今约170万年）和北京人（距今约50万年），就已经能够使用一些用坚硬的矿物和岩石——燧石、石英与石英岩、板岩、石灰岩等制成的粗笨石器，砍伐树木，刮削木棒，切割兽肉，挖掘植物块根，扩大从自然界获取生活的来源。到了距今1万年左右开始的新石器时代，生活在黄河上下、大江南北的我们的祖先，开始采用以矿物原料打制成的石镰和比石斧更薄的方形石器，在当地栽培植物、饲养役畜，并能够从事植物栽培、动物饲养供生活需要，同时也开始把黄河流域、长江流域的一些地区的土地垦殖成为耕地，利用草原来放牧牲畜。
到了奴隶社会时期，青铜冶炼业成为社会生产发展重要物质基础。距今约5970年，大约相当于仰韶文化时期，我国便有了最早的用铜记录。由于大量矿物采冶生产知识的积累，春秋战国时期的古籍中就曾留下关于我国矿物资源分布的丰富记载。秦代秦始皇曾专设铁官管理全国的矿冶事业。汉晋时期，我国已懂得用天然气煮盐、从硫化汞中提取汞，还曾有陕西延长地区石油可燃现象的记录。到西汉时代（公元前206年～公元9年），用煤当燃料在我国已是相当广泛了。
在海洋资源开发利用方面，自古以来，我国人民就把海洋作为生产斗争和科学实验的基地。春秋战国时期，即已开始大规模地利用海滩晒制海盐，并大力发展沿海捕捞。西汉时代便发展了海洋运输，与日本等国开展了频繁的海上交通往来。唐宋时代（618年～1279年），我国商船队已成为航行南海和印度洋海域最活跃的船队。明代我国航海家郑和率领庞大航海船队，于1405年～1433年间，七下西洋，途经40多个国家，更为世界航海史增添了光辉篇章。
【各项资源的开发利用发展迅速】
1949年中华人民共和国成立后，我国自然资源的开发利用得到了迅速发展，各项资源的开发利用都取得显著成就。如矿产资源开发利用方面，50年代中期，各省、自治区、市都相继成立了地质勘探及矿山开发的专门性机构，用于矿产勘探的钻探工作量，每年平均达二百几十万米，为1949年前最高年份万余米的数百倍。已探明储量的矿种已从1948年的18种，激增至目前的148种；其中有些矿种如铁矿，30年代全国探明储量仅18万吨，而目前其探明储量几近500亿吨！
海洋资源的开发利用方面，50年代，我国就开展了全国海洋综合调查，对我国辽阔海域所蕴藏的渔业资源、油气资源、潮汐资源等作了专项调查。目前，除海洋捕捞、海盐生产（海盐年产量世界第一）和海运等产业继续有所发展以外，正向海洋资源开发利用的深度和广度进军，新兴的海洋产业正在蓬勃发展。大规模地查勘大陆架海底油气资源，潮汐发电、海水淡化和综合利用等的研究试验工作，也都在蓬勃发展。
【开发利用尚有巨大潜力】
我国自然资源开发利用发展迅速，取得了显著业绩，但由于科学技术、经营管理等方面水平尚低等原因，目前总的来说开发利用水平不高，尚有巨大开发利用潜力。据统计，目前我国工业用水的重复利用率仅为20％左右，矿产资源的利用率仅4％～50％，化工原料的利用率仅33％，木材利用率为40％～50％，能源利用率仅33％，冶金行业有色金属冶炼中的总体利用率不到50％，含铁尘泥只利用了15％。按此计算，我国通过废水、废气、废渣每年排放的纯硫达33万吨，有色金属7.3万吨，铁80万吨，煤230万吨。
又例如我国土地资源的开发利用方面，全国现有耕地的复种指数平均约为150％，长江中下游地区高达218％；但光、热、水条件比较优越的华南地区，按可能一年可以3熟甚至4熟，而实际复种指数却还只有195％；黄淮海平原大部分地区一年可以二熟，复种指数也仅为148％。因而，假使积极创造条件，因地制宜地提高现有耕地的复种指数，实际就意味着扩大耕地面积，其农业增产潜力实是相当可观的。还有，我国现有耕地，大体是高、中、低产的耕地各占1/3，也就是说中低产耕地要占2/3。如果能改善生产条件，使高产地区保持稳产高产，力求稳中有增，中、低产耕地逐步提高单产，努力实现地区间平衡增产，则必将使我国耕地的生产水平登上新的台阶。另据研究，在耕地保持18.45亿亩（1.23亿公顷），粮食播种面积在21.15亿亩（1.41亿公顷），灌溉面积达到10.35亿亩（0.69亿公顷）的前提下，我国粮食的理想生产能力约9.4亿吨，经土地质量综合订正后认为，全国粮食最大可能生产力约8.3亿吨，播种单产接近6吨/公顷（400公斤/亩），是现有单产的2倍多，粮食尚有1倍的增产潜力。
我国海洋资源的开发利用，同样也具有巨大潜力。例如海水养殖，仅我国沿海水深在15米以内的水面和滩涂就有0.13亿公顷以上。假使能利用其中的一半来发展海水养殖业，以目前我国海水养殖的平均生产水平计算，就可使其产量每年达到2000多万吨，全国人均每年即可获海产品20公斤。有人认为，如在渤海放养对虾苗50亿尾，即能使我国对虾产量翻一番，年创外汇收入可达数亿美元。
【资源浪费、破坏情况相当严重】
诚如上述，我国开发利用自然资源有悠久历史，这一方面积累了开发利用自然资源的丰富的、宝贵的经验，发展起了规模巨大的产业经济活动，把自然资源的潜在优势转化成了现实经济优势；但另一方面，在漫长的历史长河中，人们不断变更居住地，开拓新的生存空间，留下了原始农耕文化对自然资源的破坏遗迹；以后又经历代统治者对自然资源的掠夺和战乱破坏，以及对自然资源不合理开发利用，在我国广袤国土上各项自然资源所遭受的破坏达到了前所未有的地步。
1949年后，我国党和政府十分重视自然资源的开发利用和改善保护，在合理开发利用自然资源方面做了大量工作，促进了国民经济令人瞩目的发展和局部地区自然环境的改善。但因历史上对自然资源开发强度过大，对合理开发利用和保护自然资源缺乏应有认识，以及我们在政治、经济、人口等方面多次决策失误，先后造成了“大跃进”和“文革”时期两次对自然资源的大冲击、大破坏。近些年来，有些地区贪图近利的短期行为，还在对自然资源搞掠夺式经营，乱挖滥采，造成了破坏性开发。例如在对土地资源的开发利用方面，部分地区对土地长期搞集约经营，重用轻养，不适当地使用农药、化肥，绿肥种植面积和施用有机肥减少，水利等农用基础设施失于修缮，丢掉了传统的有机农业耕作模式，致使土壤肥力下降，土壤结构遭到破坏，农业减产；同时，城市工业迅速增长和不少乡镇企业盲目发展，使环境污染迅速蔓延，直接威胁农业增产。此外，城市（包括众多小城镇）和农村建设大量占用有限耕地；部分沿海地区，农村由于弃农从工经商，耕地荒废或被挪作它用，这就使原已十分紧张的人地关系，随人口压力不断增加而显得愈加严峻。
对自然资源不合理的开发利用，导致自然环境破坏，生态系统失调，还使我国西北黄土高原和南方山地丘陵地带，水土流失面积有增无减，目前全国水土流失面积已从解放初的116万平方千米增至约367万平方千米，占我国土地总面积的38.2％；据推算，每年水土流失的土壤至少在50亿吨以上，相当于耕作层为33厘米厚的耕地116.7万公顷。仅黄土高原每年因水土流失带走的氮、磷、钾就有约4000万吨，相当于全国每年生产的化肥总量。据不完全统计，40多年来因水土流失减少的耕地达270多万公顷，造成经济损失每年约100亿元！每年木材消耗超过林木生长量，赤字近1亿立方米；全国草原退化面积已达0.51亿公顷；沙漠化面积已从原先的13.7万平方千米增加到17.6万平方千米；陆地河流、湖泊也出现面积日益减小的趋势，势必对有些大江大河流域内洪涝灾害的形成起着加剧作用。
另外，还因为我国大部分工业企业管理不善，生产工艺落后，机械设备陈旧，也导致资源的浪费和破坏。如我国亿元国民生产总值的耗煤量，比英、美高2.4倍，比原西德高3.6倍，比日本高4倍。全国造纸行业每年随废水排入江河的烧碱，等于全国烧碱产量的1/3。资源、能源利用率低，大量物料和能源变成“三废”排入环境，意味着大量资源、能源遭到浪费，没有变成工业产品造福人民，反而变成环境的污染物危害当今和后世。
第五篇：22020-2021学年高一化学人教版必修2第4章化学与自然资源的开发利用含答案
2021（春）人教版化学必修二第4章
化学与自然资源的开发利用含答案
必修二第4章
化学与自然资源的开发利用
一、选择题
1、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图，合成它的单体为()
A．氟乙烯和全氟异丙烯
B．1，1二氟乙烯和全氟丙烯
C．1三氟甲基1，3丁二烯
D．全氟异戊二烯
2、如图所示为人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序与下列因素有关的是()
①地壳中金属元素的含量 ②金属活动性顺序 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性
A．①③
B．②⑤
C．③⑤
D．②④
3、工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，下列关于该反应的说法中，正确的是()
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．每生成19.2
g
Cu，反应中转移0.6
mol电子
4、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是()
A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程
B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程
C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
D．石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油
5、当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是()
A．金属冶炼厂的白色烟尘
B．石灰窑中的白色粉尘
C．聚乙烯等塑料垃圾
D．白色建筑废料
6、海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；
④将所得的产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法不正确的是()
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解时会产生氯气
D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应
7、下列关于金属的叙述正确的是()
A．常温下所有的金属都是固体
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．所有金属都能与酸反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的8、海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是()
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO9、下列对合成材料的认识不正确的是()
10、如图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是()
A．煤发生了化学变化
B．液体X的pH>7，Y是一种黑色黏稠状液体
C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色
D．横玻璃管中产生浓的白烟
11、除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是()
A．加入适量的KI溶液
B．通入溴蒸气
C．加氢氧化钠溶液
D．加入适量的溴化钠溶液
【答案】D12、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是
()
A．金属在自然界中的存在形式
B．金属元素在地壳中的含量
C．金属阳离子得电子的能力
D．金属熔点的高低
13、某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是()
A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素
C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
二、非选择题
14、如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
(1)该实验装置中还缺________。引发铝热反应的操作为___________________________________。
(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应________(填“能”或“不能”)发生，理由是__________________________________。
(3)铝热反应的用途有哪些？_________________________________________。
15、酸雨形成的原理之一可表示如下：
请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为______________，B物质的化学式为______________。
(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是______________(填序号)。
(3)SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，以达到减少污染的目的。
(4)雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，经测定某次降雨中只含硫酸，且其浓度为5×10－5
mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。
①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。
A．少用煤作燃料
B．把工厂的烟囱造高
C．燃料脱硫
D．把工厂迁移到农村
E．开发新能源
②请从全球环境保护的角度，分析：这种建高烟囱的方法________(填“可取”或“不可取”)，理由是______________________________________。
2021（春）人教版化学必修二第4章
化学与自然资源的开发利用含答案
必修二第4章
化学与自然资源的开发利用
一、选择题
1、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图，合成它的单体为()
A．氟乙烯和全氟异丙烯
B．1，1二氟乙烯和全氟丙烯
C．1三氟甲基1，3丁二烯
D．全氟异戊二烯
【答案】B2、如图所示为人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序与下列因素有关的是()
①地壳中金属元素的含量 ②金属活动性顺序 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性
A．①③
B．②⑤
C．③⑤
D．②④
【答案】 D3、工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，下列关于该反应的说法中，正确的是()
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．每生成19.2
g
Cu，反应中转移0.6
mol电子
【答案】 B4、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是()
A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程
B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程
C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
D．石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油
【答案】 C5、当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是()
A．金属冶炼厂的白色烟尘
B．石灰窑中的白色粉尘
C．聚乙烯等塑料垃圾
D．白色建筑废料
【答案】 C6、海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；
④将所得的产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法不正确的是()
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解时会产生氯气
D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应
【答案】D7、下列关于金属的叙述正确的是()
A．常温下所有的金属都是固体
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．所有金属都能与酸反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的【答案】 B8、海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是()
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
【答案】 C9、下列对合成材料的认识不正确的是()
【答案】 C10、如图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是()
A．煤发生了化学变化
B．液体X的pH>7，Y是一种黑色黏稠状液体
C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色
D．横玻璃管中产生浓的白烟
【答案】 D11、除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是()
A．加入适量的KI溶液
B．通入溴蒸气
C．加氢氧化钠溶液
D．加入适量的溴化钠溶液
【答案】D12、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是
()
A．金属在自然界中的存在形式
B．金属元素在地壳中的含量
C．金属阳离子得电子的能力
D．金属熔点的高低
【答案】 C13、某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是()
A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素
C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
【答案】 D
二、非选择题
14、如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
(1)该实验装置中还缺________。引发铝热反应的操作为___________________________________。
(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应________(填“能”或“不能”)发生，理由是__________________________________。
(3)铝热反应的用途有哪些？_________________________________________。
【答案】(1)镁条和氯酸钾 在混合物中间插一根长度约10
cm的镁条，上端弯曲，将氯酸钾放在镁条的周围，用燃着的小木条点燃镁条
(2)不能 镁比铝活泼，铝不能置换镁
(3)用于焊接钢轨；冶炼某些熔点高的金属
解析 解答本题要理解铝热反应的实质、具体实验过程和实验中各物质的作用。
15、酸雨形成的原理之一可表示如下：
请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为______________，B物质的化学式为______________。
(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是______________(填序号)。
(3)SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，以达到减少污染的目的。
(4)雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，经测定某次降雨中只含硫酸，且其浓度为5×10－5
mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。
①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。
A．少用煤作燃料
B．把工厂的烟囱造高
C．燃料脱硫
D．把工厂迁移到农村
E．开发新能源
②请从全球环境保护的角度，分析：这种建高烟囱的方法________(填“可取”或“不可取”)，理由是______________________________________。
【答案】(1)SO2 SO3
(2)③
(3)还原剂
(4)是
(5)①A、C、E
②不可取 没有减少SO2的排放量
解析：(1)酸雨形成的反应原理为
故A为SO2，B为SO3。
(2)以上三个反应中，反应③不是氧化还原反应。
(3)SO2中硫元素显＋4价，由SO2→S的反应中，SO2作氧化剂，故需加入还原剂。
(4)雨水中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×5×10－5
＝10－4(mol·L－1)，pH＝－lgc(H＋)＝－lg10－4＝4<5.6，故该次降雨为酸雨。
(5)①煤燃烧可产生大量SO2，故少用煤作燃料及燃料脱硫、开发新能源都能减少SO2的排放；把工厂烟囱造高及把工厂迁到农村，都不能减少SO2的排放。
②把工厂烟囱建高，排放SO2的量没有改变，只是减少了地面SO2的含量。
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