第一篇：白醋含量实验报告
白醋中总酸含量测定的实验报告
贵溪市第一中学
实验组员：程宇航
叶子函
指导教师：夏如意 实验目的：
测定白醋中的总酸含量
在强酸滴定强碱的基础上掌握用 naoh 溶液滴定醋酸(弱酸)的反应原理, 了解强碱滴弱酸时指示剂的选择, 学习自主设计实验方案并优化方案的方法, 巩固一定物质的量浓度溶液的配制的操作技能
巩固和拓展中和滴定的操作技能, 了解实验数据的处理方法, 了解误差的分析方法。
前期准备：
通过查找资料得知，【乙酸】ch3cooh，又名醋酸，无色澄清液体，有强烈的刺激性气味。mr60.05，mp16.7℃，bp118℃，相对密度 1.049。
醋是乙酸的 3%～5%（质量分数）的水溶液。每 100ml 醋中的醋酸含量，普通醋为 3.5g 以上，优级醋为 5g 以上。除乙酸外，一般还含有其他的酸，具体有氨基酸，乳酸（2-羟基丙酸，丙醇酸 ch3chohcooh），丙酮酸（乙酰甲酸ch3cocooh），甲酸（蚁酸 hcooh），山梨酸（2,4-己二烯酸）苹果酸（羟基丁二酸），柠檬酸（2-羟基丙三羧酸），琥珀酸酸（丁二酸 hoocch2ch2cooh），草酸（乙二酸 hooccooh）等。
实验原理：
化学反应原理：食醋中含醋酸(ch3cooh)3%～5%(质量/体积),此外还有少量乳酸等有机弱酸。用 naoh 溶液滴定时,实际测出的是总酸量,即食品中所有酸性成分的总量,包括未离解的酸和已离解的酸,而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。它们与 naoh 溶液的反应为：ch3cooh naoh=ch3coona h2o。
由于是强碱滴定弱酸,滴定的 ph 突变在碱性范围内,理论上滴定终点的 ph 在 8.7 左右。通常用酚酞作指示剂,滴至溶液呈粉红色且 30 s 内不褪色,表明达到滴定终点。
实验仪器与药品：
仪器：托盘天平(含砝码)、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、吸量管、滴瓶、药匙、洗耳球。
药品：氢氧化钠(分析纯)、酚酞、市售白醋。
实验步骤：
? 0.1 mol/l naoh 溶液的配制：
用天平称取 20.00 g naoh 放入烧杯中,用 150 ml 煮沸的蒸馏水溶解，转移至 500ml 容量瓶中，洗涤烧杯 2～3 次,定容。再用碱式滴定管取 25.00ml 刚配好的 naoh 溶液稀释 10 倍，定容于 250ml 容量瓶中，即配成 0.1 mol/l naoh 溶液。（解释：因为没有分析天平，所以引入“称大样”的实验思想来解决在没有分析天平的情况下的定量分析问题。托盘天平的称量误差为 0.02g，当称量的质量大于 20g 时，误差就小于 0.1%）
? 食用白醋的稀释。
用酸式滴定管量取 25 ml 食用白醋于 250 ml 的容量瓶中,然后加蒸馏水定容,备用。
? 测定实验
白醋中总酸含量的定量测定。用酸式滴定管取 20.00 ml 已稀释白醋于锥形瓶中,加入 1～2 滴酚酞试液,用 naoh 溶液来滴定(设定滴定起始位置为 0.00 ml)。平行标
计算出：c(醋酸)= 0.07483 mol/l(已被稀释 10 倍)。
结论：
通过公式可以计算得出食用白醋中醋酸含量为 0.7483mol/l,同时通过折算,得出每 100 ml 白醋中含有 4.49 g 醋酸。这与白醋商标上“总酸大于等于 3.50 g/100ml”相一致。
篇二：分析化学实验指导实验六 食用白醋中醋酸含量的测定
实验六 食用白醋中醋酸含量的测定
一．实验目的 1．掌握 naoh 标准溶液的标定方法.2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用
3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。
二、实验原理
1．hac 浓度的测定
已知 hac 的 ka＝1.8×10-5,食用白醋中 hac 的 cka>10-8,故可在水溶液中,用 naoh标准溶液直接准确滴定.滴定反应:
hac + naoh = naac +h2o
弱碱性(phsp=8.72,)
当用 0.1mol·l-1 的 naoh 溶液滴定时, 突跃范围约为 ph=7.7～9.7。
凡是变色范围全部或部分落在滴定的突跃范围之内的指示剂，都可用来指示终点。
指示剂:酚酞（能否用甲基橙或甲基红？）
终点:无色→微红色(30s 内不褪色。为什么？)2．naoh标准溶液的标定
用基准物质准确标定出 naoh 溶液的浓度
基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸
邻苯二甲酸氢钾：优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与 naoh反应的计量比为 1：1。
在 100～125℃下干燥 1～2h 后使用。
滴定反应为：
coohcook
+naoh
coonacook
+h2o
化学计量点时，溶液呈弱碱性(ph≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。
m
()邻苯二甲酸氢钾?1000
cnaoh?mol.l?1
vnaoh
式中 m
邻苯二甲酸氢钾
—单位 g，vnaoh—单位 ml。
草酸 h2c204﹒2h2o:（1）在相对湿度为 5％～95％时稳定。
（能否放置在干燥器中保存？）
（2）用不含 co2 的水配制草酸溶液，且暗处保存。
注意：光和 mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解。
滴定反应为：
h2c204 ＋ 2naoh ＝ na2c204 ＋ 2h2o
化学计量点时，溶液呈弱碱性(ph≈8.4)，可选用酚酞作指示剂。
2（cnaoh?
m)草酸?1000mol.l?1
vnaoh
式中 m 草酸—单位 g，vnaoh—单位 ml。
标准溶液的浓度要保留 4 位有效数字。
三、主要试剂和仪器
1．0.1 mol·l-1naoh溶液； 2.酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)； 3.邻苯二甲酸氢钾(s)(a.r，在 100～125℃下干燥 1h 后，置于干燥器中备用)；4.食用白醋；
5.台秤;
6.量筒(10ml);
7.烧杯; 8.试剂瓶（带橡胶塞）;9.酸式滴定管(50ml);10.碱式滴定管(50ml);11 锥形瓶(250ml)。
1．0.1mol·lnaoh 溶液的标定
用差减法准确称取 0.4～0.6g 已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250ml 锥形瓶中，加 20～30ml 水溶解(可稍加热以促进溶解)——2～3d 酚酞——naoh 溶液滴定——微红色（30s 内不褪）——记录 vnaoh，计算 c naoh 和和标定结果的相对偏差。
2．食用白醋中醋酸含量的测定
准确移取食用白醋 25.00ml——250ml 容量瓶中——去离子定容，摇匀——用移液管移取50.00ml溶液——250 ml锥形瓶—2～3d酚酞——naoh溶液滴定——微红色（30s内不褪）——记录 vnaoh，平行做三份，计算每 100ml 食用白醋中的 chac（g/100ml）和测定结果的相对偏差。
chac
五.实验记录与数据处理
cnaohvnaoh?mhac?100
?(g/100ml)
v 白醋
?50.00250
1.0.1mol·l-1naoh 溶液的标定
六.1.与其他基准物质比较,邻苯二甲酸氢钾有什么优点? 2.称取 naoh 及邻苯二甲酸氢钾各用什么天平?为什么?
3.已标定的 naoh 溶液在保存中吸收了二氧化碳,用它来测定 hci 的浓度,若以酚酞为指示剂对测定结果有何影响?改用甲基橙,又如何? 4.标准溶液的浓度应保留几位有效数字?
5.测定食用白醋时,为什么用酚酞指示剂?能否用甲基橙或甲基红?
6.标定 naoh 溶液，邻苯二甲酸氢钾的质量是怎样计算得来的?
7.酚酞指示剂使溶液变红后,在空气中放置一段时间后又变为无色,原因是什么?
答案:1.邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与 naoh反应的计量比为 1：1
2.称取 naoh 用台秤.因为是粗配 naoh,且称样量较大.称取邻苯二甲酸氢钾用分析天平.因为需要准确称量, 且称样量小.3.测定 chci，用酚酞指示剂，偏高（多消耗 naoh）
用甲基橙指示剂，无影响 2naoh→na2co3
酚酞指示剂: naoh +hci= naci+h2o
na2co3+hci= nahco3+naci
2naoh-1 hci 甲基橙指示剂: naoh +hci= naci+h2o
na2co3+2hci= co2+h2o+2naci
1naoh-1 hci
4.位
5.因为用 0.1mol·l-1naoh 滴定 hac 的突跃范围约为 ph=7.7～9.7, 酚酞的变色范围部分
落在突跃范围之内,故可用作指示剂.而用甲基橙和甲基红的变色范围没有落在突跃范围之内,故不能用来指示终点.6.据终点误差 er?0.1％时,要求消耗 0.1mol·l-1naoh 的 vnaoh=20～30ml,据此可求出邻苯二甲酸氢钾的质量.7.溶液吸收了空气中的 co2 后,酸度增加, ph 值降低.七.实验现场指导要点
1.强调标准溶液 naoh 的标定方法, 基准物质的选择和使用条件.2.强调酸碱指示剂的选择原则和滴定终点的控制方法.3.移液管的使用篇三：小苏打和白醋的变化实验报告
小苏打和白醋的变化实验报告 实验内容：小苏打与白醋的变化 实验目的：通过观察比较，发现小苏打与白醋反应后生成了新的物质，产生了气体二氧化碳。发生了化学变化。
实验器材：小苏打、白醋、集气瓶、小木条、火柴、蜡烛、毛玻璃片、勺子。
实验过程：1、取一只集气瓶，倒入三勺醋，然后小心的倒入一小勺小苏打。
2、盖上一块玻璃片，用手触摸集气瓶的外壁，感觉到稍微比原来凉一些。
3、将燃烧的细木条伸进集气瓶中，燃烧的木条熄灭了。
实验现象：我看到有大量气泡产生，还听到了嗤
嗤 声。
实验结论：小苏打和白醋的反应是化学变化，反应后生成了新物质和气体二氧化碳。它不支持燃烧。篇四：小苏打和白醋的变化实验报告
小苏打和白醋的变化实验报告(2012-05-10 10:34:59)
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杂谈
前段时间我和学生们做了这个实验，并填写了实验报告单，不知道还存在什
么问题，望看到的朋友给点建议。
实验内容：小苏打与白醋的变化
实验目的：通过观察比较，发现小苏打与白醋反应后生成了新的物质，产生了气体二氧化碳。发生了化学变
化。
实验器材：小苏打、白醋、集气瓶、小木条、火柴、蜡烛、勺子。
实验过程：1、取一只集气瓶，倒入三勺醋，然后小心的倒入一小勺小苏打。我看到有气泡产生，还听到了嗤
嗤 声。
2、盖上一块玻璃片，用手触摸集气瓶的外壁，感觉到稍微比原来凉一些。
3、将燃烧的细木条伸进集气瓶中，燃烧的木条熄灭了。
4、像倒水一样，把集气瓶中的气体倒在蜡烛的火焰上，燃烧的蜡烛熄灭了。我们推测，不支持燃烧的气体是二氧化碳。
实验结论：小苏打和白醋的反应是化学变化，反应后生成了新物质醋酸钠和二氧化碳。篇五：实验 6 食醋(或白醋)中醋酸含量的测定
实验六食醋（或白醋）中醋酸含量的测定
授课时间：2011.3.12
3.15 （1 班）
班级：11 高应用化工 1 班
2011.3.14
3.16 （2 班）
高应用化工 2 班 教学目的：
同“一.实验目的”
教学重点：
预习方案的设计与书写、实验过程练习教学难点：
标准化实验流程与数据处理过程 教学方法：
演示、讲授、实验操作 内容分析：
食醋的主要组分是醋酸（ka=1.8×10-5）,此外还含有少量其它有机酸，如乳酸等。可以用酚酞作指示剂，用 naoh 标准溶液滴定，测出酸的总含量。
食醋中醋酸含量一般为≥3.5%，浓度较大，且有一定的色泽，滴定前应稀释。
本实验是滴定分析中较为简单的实验，可以本实验为媒介，练习滴定分析的基本操作，并且让学生熟悉标准化实验流程。
教学内容：
一． 实验目的 1.掌握碱标准溶液的配制与标定方法
2.掌握食用白醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。
3.实验方案的自我设计、标准化数据处理过程。
二． 实验原理
食醋的主要组分是醋酸（ka=1.8×10-5）,此外还含有少量其它有机酸，如乳酸等。可以用酚酞作指示剂，用 naoh 标准溶液滴定，测出酸的总含量。实际测得的结果是食醋的总酸度。因醋酸含量最多，故常用醋酸含量表示。此滴定属于强酸滴定弱酸，突跃范围偏于碱性区，选酚酞做指示剂。
食醋中醋酸含量一般为≥3.5%，浓度较大，且有一定的色泽，滴定前应稀释。
本实验参照《gb 5009.41-85 食醋卫生标准的分析方法》（见附件）设计。
三．所需仪器试剂
滴定管、容量瓶、锥形瓶、移液管、洗耳球、玻璃棒、洗瓶 电子天平、量筒、烧杯
0.1mol/lnaoh 溶液，酚酞指示剂，食醋样品、基准邻苯二甲酸氢钾 四．实验步骤 1．提问式演示讲解
0.1mol/lnaoh 标准溶液的配制和标定，详见实验五。
根据实验人数及每人的大约需要量来设计算所需 naoh 标准溶液的体积，进而计算所需称量氢氧化钠的质量（用什么称？）
强调：氢氧化钠加入水中，若浓度较大时需注意散热问题。小心迸溅。
2．醋中总酸量的测定
用 10 ml 移液管吸取食醋一份，置于 100 ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用 25 ml 移液管吸取上液三份分别置于 250ml 锥形瓶中，各加入蒸馏水 25ml 和酚酞指示剂 2-3 滴，用 naoh 标准溶液滴定至微红色在 30 秒内不褪为终点。平行四次。
计算食醋的总酸量，用每 100ml 食醋含 ch3cooh 的克数表示。
五．实验数据处理 1.氢氧化钠的标定
2.食醋总酸度的测定
六．思考题（实验讨论或实验分析、实验需注意的理解的问题）
1.简述食醋的总酸量的测定基本原理。测定食醋的总酸量时，选用酚酞作指示剂的依据是什么？能否用甲基橙或甲基红？
2.为什么稀释食醋试样时并不强调必须用新煮沸并冷却的不含co2的蒸馏水？（合并p51
1）
3.
p51
? 2 题答案
? 对于强酸强碱的相互滴定，当浓度 > 0.1 mol / l 时，宜采用甲基橙作指示剂，以减少 co2 的影响。
? 对弱酸的滴定，化学计量点在碱性范围，co2 的影响较大，宜采用同一指示剂在同一条件下进行标定和测定。
七．实验设计的重点内容：（讲解部分）
1.需配制氢氧化钠的体积、浓度
2.标定氢氧化钠标准溶液所需称量邻苯二甲酸氢钾的质量 3.滴定过程被滴定的食醋样
品的体积 4.食醋样品是否需要稀释以及稀释的倍数。
5.滴定可行性判断 6.指示剂的选择 八．课程设计
1．学生预习教材及化验员读本相关知识，并写出可行性报告； 2．教师对报告进行评估提问指导并允许学生做预习实验以对预习方案加以完善；
3．由教师作统一指导后进一步完善实验方案；
4．根据完善的方案进行实验测定过程，记录好数据，教师在实验过程中对学生的操作予以指导；
5．完成实验后整理实验室、打扫卫生、检查水电开关，离开实验室；
6．对记录数据进行处理，对数据给出评价，对实验中的问题进行探讨研究室并书写实验报告；
7.根据实验预习报告、实验过程、实验操作、实验报告中存在的问题指导培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，并培养学生良好的实验习惯。1 繙鷳?熫?嫾?$???∽)/??t?k刕“J 戇”个?罃?m5 処奋?梳 N??h 砄奮/堜??M 幜{~??cC 駥愖?滙?楤鯏伫 E 茁慎??吕崹 h?尵
第二篇：火焰原子吸收法测定水样中铁的含量(实验报告)
实验
火焰原子吸收法测定水样中铁的含量
—标准曲线法
一、目的要求
（1）学习原子吸收分光光度法的基本原理；
（2）了解原子吸收分光光度计的基本结构及其使用方法（3）掌握应用标准曲线法测水中铁的含量。
二、基本原理
标准曲线法是原子吸收分光光度分析中最常用的定量分析方法之一，该法是配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，依次测出它们的吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。试样经适当处理后，在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，根据试样溶液的吸光度，在标准曲线上即可查出试样溶液中被测元素的含量，再换算成原始试样中被测元素的含量。
标准曲线法常用于分析共存的基体成分较为简单的试样。如果溶液中共存基体成分比较复杂，则应在标准溶液中加入相同类型和浓度的基体成分，以消除或减少基体效应带来的干扰，必要时须采用标准加入法进行定量分析。
三、仪器
1、原子吸收分光光度计 AA-6300（岛津）
2、空心阴极灯 铁空心阴极灯
3、无油空气压缩机
4、乙炔钢瓶
5、通风设备
四、试剂
1、金属铁
优级纯
2、浓盐酸 优级纯
3、浓硝酸 优级纯
4、蒸馏水
5、标准溶液配制（1）1000ppm铁标准贮备液：1.000g 的纯铁加热溶解于20ml 的王水，冷却后准确地稀释到 1000ml。（2）铁标准使用液（12.5ppm）
准确吸取12.5mL上述铁标准贮备液于1000mL容量瓶中，用2%HNO3稀至1000mL。
五、仪器操作条件
波长
248.3nm
燃烧器高度
9mm 狭缝
0.2nm
乙炔流量
2.2升/分 灯电流
12mA
空气流量
15.0升/分
六、实验步骤
1、配制标准溶液系列
准确移取0、1.00、2.00、3.00、4.00mL上述12.5ppm铁标准使用液，分别置于5只25mL容量瓶中，分别加入5mL1%HNO3，用水稀释至刻度，摇匀备用。该标准溶液系列铁的浓度分别为0、0.5、1.0、1.5、2.0ppm。
2、配制水样溶液 准确吸取水样10.00mL于25mL容量瓶中，加5mL1% HNO3，用水稀释至刻度，摇匀备用。
3、分别测定上述铁标准系列及试样溶液的吸光度。
4、求出水样中Fe的浓度(ppm)Fe(ppm)25.00仪器示值
10.00
最终Fe的含量为：0.19mg/L即0.19ppm.
第三篇：蛋白质含量教案
教学内容： 《蛋白质含量》教学设计
北师大版实验教材五年级下册第69页-----70页的《蛋白质含量》。教学目标：
1、会解决有关百分数的简单的实际问题，体会百分数与现实生活的密切联系，掌握百分数、分数和小数间的互化方法。
2、提高学生应用百分数、分数、小数的能力。
3、在学习中体会成功的快乐，尝试合作的愉快。教学重点、难点：
把百分数化成分数或者小数。教学过程：
一、复习激趣。
1、我来选百分数
108% 45%
98%
99% 100% 55%
2% 小名的爸爸是个著名的牙科医生，经他主治的牙病治愈率达到（）
一本书已经看了（），还剩下全书的（）。这道题还可以怎样填？
这节课，同学们学得积极主动，老师希望全班理解百分数意义的同学占（）
2、妙解成语：请你根据成语，说出百分数，看谁反应快。十拿九稳（）
百发百中（）
百里挑一（）
平分秋色（）
九死一生（）一心一意（）
3、把下面小数化成分数，并说说怎样把分数化成小数？（课件出示）
0.57= 0.91= 1.48= 2.11= 2= 1.8=
二、新授
1、课件出示黄豆营养成分含量资料图。
2、说一说情境图中提供了些什么数学信息。
3、引导学生说一说黄豆中蛋白质、脂肪、碳水化合物各占黄豆总量的百分之几？
黄豆中蛋白质占黄豆总量的36﹪……
4、在250克黄豆中，各种成分各占多少克？让 学生列式计算。针对学生在计算中遇到的问题
三、导疑
师生探讨怎样把百分数化成分数或者小数。
百分数化成小数，要把百分号去掉，同时把小数点向左移动两位；百分数化成分数，先把百分数化成分母为100的分数，能约分的要约成最简分数。
四、导练
1、基础练习（课件出示）：
2、应用练习（课件出示）：
五、小结
通过这节课的学习，谈谈你有什么收获？
六、作业布置。
第四篇：营养含量教案
《营养含量》教学设计
教学内容：六年级数学上册P44-45内容。
学情分析：
六年级的学生已经初步具备合作学习，自主学习的意识，具有一定的分析问题和解决问题的能力，他们渴望通过自己的努力体验到成功的快乐。在知识储备上学生已经具备了百分数的计算能力和从统计表中获取信息的能力。在学习方式上学生已初步形成了课前预习，课后复习的学习习惯。
教学目标：
1、会解决有关百分数的简单实际问题，体会百分数与现实生活的密切联系。
2、在解决实际问题的过程中，理解百分数化成小数或分数的必要性，能正确地将百分数化成小数或百分数。
教学重点：能解决一个数的百分之几是多少的实际问题 教学
难点：掌握百分数化成小数或分数的方法。
教具准备:PPT课件 教学过程：
一、检查预习
师：这节课我们来学习营养含量，你知道这节课要学习哪些内容吗？
（主要是学习百分数和分数的互化，以及求一个数的百分之几是多少的问题.）让学生互相补充说一说。
师：我们结合一个例子来说明。结合情景，自主学习，汇报交流。
1、黄豆中营养很丰富，其中蛋白质含量约占36%，脂肪含量约占18%，碳水化合物约占25%。画图说题
（1）从图中你了解到黄豆有哪些成分？板书课题：蛋白质含量
（2）250克黄豆中，蛋白质约有多少克？
讨论：250克黄豆中，蛋白质约有多少克？实际是求250克的36%是多少？
根据求一个数的几分之几，用乘法，得出求一个数（单位1）的百分之几是多少用乘法。
说一说，你是怎么想的。
（3）列式解决问题。带百分数的算式怎样计算？能否用以前学过知识解决这个问题？
（4）指名回答板书，学生黑板上展示算法： 方法一:250×36%＝250×36/100＝90（克）方法二:250×36%＝250×0.36＝90（克）答：…… 2、250克黄豆中脂肪、碳水化合物分别约有多少克？你能用几种方法解决问题？
3、想一想，百分数怎样化成小数或百分数指名回答百分数怎样化成小数和分数？
把百分数化成小数，先把________去掉，同时把小数点向______移动______位；也可以先把百分数化成分母是______的分数，再写成小数。
把百分数化成分数，先把百分数改写成分数，能约分的要约成最简分数。
三、巩固练习
1、课本45页练一练第一题。
2、算一算，填一填
百分数、分数和小的互化练习，完成45页的表格。
3、用不同的数表示图中蓝色部分占整幅图的多少？
4、补充练习：
（1）把下列百分数化成小数。38％＝（）
73％＝（）
82.5％＝（）
0.9％＝（）115％＝（）
0.75％＝（）
（2）某厂男工320人，女工200人。男工人数是女工人数的几倍？女工人数是男工人数的几分之几？男工人数比女工人数多几分之几？女工人数比男工人数少几分之几？
四、课堂小结。
这节课我们学习了哪些内容？你有什么收获
第五篇：营养含量教案
《营养含量》教学设计
皇集乡中心小学 杨萍 教学目标：
1.会解决有关百分数的简单实际问题，体会百分数与现实生活的密切联系。
2.在解决实际问题过程中，理解百分数化成分数、小数的必要性，会解决有关百分数的简单实际问题，能正确将百分数化成分数、小数。教学重点: 1． 能正确将百分数化成分数、小数。2． 理解百分数化成分数、小数的意义。教学难点
体会百分数与现实生活的密切联系。教学准备： 课件 教学过程:
一、复习旧知
1.五（1）班有50人，男生人数是全班人数的3/5，男生有多少人？ 2.把小数化成百分数。0．25 1.4 0.123 3.把分数化成百分数
5/8 3/4
二、创设情景，激发兴趣
1.出示黄豆情景图，问：“从图中你了解到黄豆含有哪些成分？”.师:要求黄豆中蛋白质的含量算式怎样列?你能列式求出黄豆中其他成分的含量吗? 250× 36﹪ 250× 18.4﹪ 250×25﹪
为什么用乘法计算? 总结归纳出：求一个数的几分之几是多少用乘法计算,所以求一个数的百分之几是多少也用乘法。(板书)师:算出蛋白质含量.生:老师,我们没学过一个数乘百分数.（学生发现未学过这样的算式，是一个新问题，需要研究解决。）师:有办法解决吗? 师：请同学们以250×36%为研究对象，同桌2人为一组开展交流，共同商量解决的办法，并将计算方法写在练习本上。
生:可把百分数化成分数或小数,一个数乘分数小数我们学过.这样就把没学过的知识转化成学过的知识。师强调指出：同学们是将新知识与旧知识联系起来，将新知识转化成我们学过的数学知识来解答，这是我们解决数学问题的好方法。学生交流后汇报，师归纳学生的解法并板书
师：将分数化成百分数，这三种成分的含量变没有？ 生：没有
师：只是数的形式发生了改变。
板书:36﹪=36/100=36÷100=0.36 36﹪=36/100=9/25 师主要围绕以下问题展开讨论：
A．题中将百分数化成分数或小数的方法能否推广到其它的一个数乘百分数？ B．是不是所有的百分数都可以化成分数和小数？ C．如何将百分数化成分数或小数呢？（百分数化成小数有没有更简便的方法？）通过举例验证，交流讨论，学生归纳出百分数化成分数或小数的方法。师板书百分数化成分数或小数的方法，生齐读。
把百分数化成小数的方法:把百分数的小数点向左移动两位,同时去掉百分号.百分数化成分数:先把百分数化成分母是100的分数,能约分的约成最简分数
三、巩固练习，集体校对：
1.生任选250×18.4% ,250×25%两道中的一题来求出脂肪和碳水化合物的含量。集体订正并板书。
2.完成数学小游戏。
3.完成数学课本练一练。
四、今天你有什么收获?
板书设计
营养含量
250× 36﹪ 250× 18.4﹪ 250×25﹪
把百分数化成小数的方法:把百分数的小数点向左移动两位,同时去掉百分号.百分数化成分数:先把百分数化成分母是100的分数,能约分的约成最简分数 教学反思：
教学应立足于从学生已有的知识经验出发，做到旧知与新知的无缝衔接。本课中我充分利用黄豆图这一情景，对教材内容略作了调整，从对“如何知道谁的含量高？”这一问题的探索，引出“求一个数的几分之几是多少用乘法计算”和“分数化百分数”两个旧知的复习。而又结合两者自然引出“求一个数的百分之几是多少也用乘法计算”这一新知。这一设计将以往单
一、被动的开课旧知复习转变成了蕴藏于问题情境中的，学生主动的旧知复习，一切都以问题解决为目标，由点生发，水到渠成。
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