专题复习：酸碱盐教学设计
【教学目标】
知识与技能
1．通过物质的分类理解酸碱盐的组成。
2．巩固酸、碱、盐的化学性质。
3．进一步了解溶液中的置换反应、复分解反应发生的条件以及书写规律。
过程与方法
1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
2．通过对酸碱盐性质的归纳培养学生对知识系统化能力。
情感态度与价值观
培养学生认真细致的学习态度，对学生进行学习方法教育。
【教学重点、难点
】
重点：酸碱盐的化学性质。溶液中的置换反应和复分解反应发的条件。
难点：
酸碱盐的化学性质。
【课型】
讲练结合 小组讨论式
【教学过程】引入新课：本章我们学习酸碱盐，这节课我们将对这一章的重点基础知识进行归纳小结。首先复习酸碱盐、氧化物基本概念。
【课堂练习】（幻灯片展示）
1、实验台上放有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水等。实验老师让小丽按以下要求进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）
试试看（填序号）
（1）属于单质的是：
（2）属于氧化物：
（3）属于酸的是：
（4）属于碱的是：
（5）属于盐的是：
（6）属于指示剂的是：
2、写出由H、O、Cl、C、Fe中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举一例）：
酸________碱_______盐______非金属氧化物________金属氧化物_______
提问：什么是置换反应？置换反应实质是什么？我们学习过的置换反应有哪几种类型？
学生思考后回答:置换反应的类型
a氢气、碳与氧化铜等金属氧化物在加热或高温条件下的置换反应
b活泼金属与酸的反应
c金属与盐溶液的反应
【课堂练习】
（幻灯片展示）
(练习3)判断以下反应能否进行，并写出能反应的化学方程式
（1）铝和盐酸
（2）铁和硫酸
（3）铜和盐酸
（4）
铁和硫酸铜溶液
（5）铜和硫酸锌溶液
（6）铜和硝酸银溶液
（7）
铁与氯化银溶液
学生小结反应的规律：（教师补充）
①
金属与酸、金属与盐溶液能否反应，应依据金属活动顺序加以判断
a
只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，b
只有排在前面的金属，才能将后面的金属从其盐溶液里置换出来（钾、钙、钠除外））。
②
单质铁在与酸、盐溶液反应，一般生成的是亚铁盐。
③
金属与硝酸反应时，一般不生成氢气，而生成水。
提问：什么是复分解反应？复分解反应实质是什么？（你是如何理解的？）我们学习过的复分解反应有哪几类？
【课堂练习】（幻灯片展示）
(练习4)判断下列反应能否发生，能反应的写出化学反应方程式
（1）、碳酸钙和氯化钡
（2）、碳酸钠和稀硫酸
（3）、氯化钙溶液和碳酸钠溶液（4）、氯化铵和熟石灰
（5）、氢氧化铜和稀硫酸
（6）、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
（7）、石灰水和氯化钠溶液
（8）、氧化铜和稀盐酸
能反应的是：
；不能反应的是：
；（填序号）
归纳小结判断复分解反应的发生的规律：
（1）复分解反应能否发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。
（2）除需满足复分解反应条件外，盐与碱、盐与盐反应，反应物必须可溶。
（3）BaSO4、AgCl、KNO3、NaNO3等一般不发生复分解反应。
[知识拓展与延伸]：离子共存的判断
1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是（）
A、CO32-、H+、Na+、NO3-
B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、K+、NH4+、Cl-、OH-
D、OH-、NO3-、K+、Na+
2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是（）
A、Cl-、CO32-、Na+、OH-
B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+
C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+
D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-
课堂练习（幻灯片展示）：
（分组讨论后总结：酸的通性、碱的通性、盐的化学性质）请同学们在下面酸碱盐框中横线上填写出相应的内容。然后对应各个化学反应，各举出一例。如果哪组觉得有争议的结论或方程式请展示出来，共同探讨。
⒊酸
⒉碱
⒋盐
盐
⒈金属
⒊酸
⒉酸性氧化物
⒋盐
⒈指示剂
使无色酚酞变
使紫色石蕊变
碱
盐+
氢气
⒉金属
⒌盐
⒋碱
⒊金属氧化物
酸
使无色酚酞
使紫色石蕊变
⒈指示剂
【课后作业】1、下列四种物质中，有一种物质能和其他三种物质反应，该物质是（）
A、石灰石
B、稀盐酸
C、硝酸银溶液
D、烧碱溶液、2、现有五种物质；铁粉、硝酸钡溶液、氢氧化钾溶液、氯化铜溶液、稀硫酸。若两两混合，共能发生
个反应，其中属于置换反应的有
个能反应的写出方程式。
3、现有X、Y、Z三种金属，只有X与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：Y+Z(NO3)2=Z+Y(NO3)2，则X、Y、Z三种金属活动性顺序由强到弱的是（）
A、ZYX
B、XZY
C、XYZ
D、ZXY
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