综合能力测试题(二)
(100分，90分钟)
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Ca—40
一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)
1.下述过程一定发生了化学变化的是()
A.胆矾研碎
B.品红在水中扩散
C.比较合金的硬度
D.钟乳石的形成2.下列有关实验现象描述正确的是()
A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C.向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成蓝色
D.将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧
3.下列实验操作正确的是()
4.化学与人体健康、社会发展有密切关系。下列有关说法正确的是()
A.人体胃液中有盐酸，可帮助消化
B.煤、石油和天然气都是可再生能源
C.人体缺少铁元素易造成甲状腺肿大
D.糖类和维生素都是为人体提供能量的主要物质
5.下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是()
A.2H：表示两个氢元素
B.Mg2＋：表示镁元素的化合价为＋2价
C.NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子
D.2CH4：表示两个甲烷分子
6.下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是()
A.CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B.碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
C.CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火
D.《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
7.下列反应的化学方程式书写正确的是()
A.Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
B.H2O2===H2O＋O2↑
C.NaNO3＋KCl===NaCl＋KNO3
D.Fe＋3HCl===FeCl3＋H2↑
8.化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
反应后质量/g
x
①反应中甲和丙的质量比为1
:
②x＝4
③该反应为化合反应
④乙可能是催化剂
⑤若甲与丁的化学计量数之比为2
:
3；则其相对分子质量之比为3
:
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
9.下列各组离子在水中能大量共存的是()
A.H＋、Na＋、OH－、Cl－
B.Ag＋、Na＋、Cl－、NO3－
C.Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
D.K＋、Cl－、NH4＋、NO3－
10.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y的表面有银析出，而Z没变化，则X、Y、Z的金属活动性顺序为()
A.X＞Y＞Z
B.Z＞Y＞X
C.X＞Z＞Y
D.Y＞Z＞X
△
11.高铁酸钾(K2FeO4)可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：
①MnO2＋4HCl(浓)
=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②3Cl2＋2Fe(OH)3＋xKOH===2K2FeO4＋6KCl＋yH2O
下列说法正确的是()
A.在反应①中，氯的化合价全部发生了改变
B.反应②中x＝10，y＝6
C.反应①②中共涉及了5种类型的化合物
D.上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
12.推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是()
A.氧化物都含有氧元素，则含氧元素的物质都是氧化物
B.洗涤剂除油污是利用乳化原理，则汽油除油污也是利用乳化原理
C.酸性溶液可以使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的溶液都显酸性
D.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则二氧化锰可以作任何反应的催化剂
13.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是()
A.t1
℃时，甲、乙的溶解度相等
B.t1
℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
C.当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
D.t2
℃时，在100
g水中加入25
g甲，形成甲的不饱和溶液
14.物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2Y，下列说法正确的是()
A.X可能为氯化铁
B.X只能为硫酸
C.Y可以为氢氧化铜
D.Y不一定是水
15.取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8
g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为()
A.1.1
g
B.2.2
g
C.4.4
g
D.5
g
二、填空题(本题包括4小题，共36分)
16.(6分)化学与社会生活关系密切。
(1)从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质(用化学式填空)。
常用来配制波尔多液的盐是_____________________，焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是_________________________。
(2)生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是____________________________________________________________。
(3)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指天然气)，引井火以煮盐”，请用化学方程式表示其原理
______________________________________________________________。
(4)工业上常用氢氧化钠溶液吸收废气二氧化硫：
_______________________________________________(用化学方程式表示)。
17.(12分)化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，回答下列问题。
(1)新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是(C6H10O5)n，新疆长绒棉属于_____________________(填“有机物”或“无机物”)，新疆长绒棉与人造纤维相比，优点是_________________________________，可以采用________法来区分新疆长绒棉与人造纤维。
(2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。
①关于该材料，下列说法不正确的是________。
A.该材料对电磁波有屏蔽作用
B.该材料硬度很小
C.该材料可有效降低卫星发射时的噪音
②镁锂合金属于____________(填“金属材料”或“合成材料”)。
(3)铁锅易生锈，而铝锅抗腐蚀性能好，原因是_____________________________；废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_______________________________________________________。
(4)化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，乙醇属于________________(填“可再生”或“不可再生”)资源。乙醇的化学式为C2H5OH，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式________________________________________________________。
18.(8分)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)N点对应的是物质A的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是_________________________。
(3)除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，______________，过滤，洗涤，干燥。
(4)t1
℃时，将A、B、C各8
g分别加入盛有50
g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w(A)、w(B)、w(C)，则三者之间的大小关系是___________________________。
19.(10分)有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
铜
钠
钙
氧
碳
氢
元素符号
Cu
Na
Ca
O
C
H
(1)常用于冶炼金属的还原剂是________(任写一种物质的化学式)。
(2)能使紫色石蕊溶液变红的有机物是______________(写化学式)。
(3)战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出“蛎房烧成灰”的化学方程式：_______________________________。
(4)甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质，其中甲为氧化物，它们之间有如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
①若丙为黑色固体，则乙→丙发生反应的化学方程式为
_____________________________________________________________。
②下列推断正确的是________(填序号)。
a.甲只能为H2O或CO2
b.乙可以为氧化物、碱或盐
c.乙和丙不可能为同种类别的物质
d.丙→甲发生的反应可能是化合反应、分解反应、置换反应或复分解反应
三、实验探究题(本题包括2小题，共21分)
20.(11分)请根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)请写出图中仪器的名称：a________。
(2)若用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是__________________________________________，若用D装置收集，验满的方法是__________________________________________________________。
(3)实验室可用________(填一个字母序号)装置作为发生装置制二氧化碳，该装置的主要优点是______________________________________________。
(4)若用G装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是_______(填字母序号)。
a.CH4
b.H2
c.O2
d.CO2
21.(10分)学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图所示两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。
【学习交流】(1)实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层________色固体，乙中溶液颜色变为________色。
(2)你认为通过上述实验__________(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下：
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量废液于试管中，加入________
无明显现象
废液中没有AgNO3
实验2
取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
废液中含有未反应完的CuSO4
【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是______________________________________(用化学方程式表示)。
【拓展应用】同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。
四、计算题(本题包括1小题，共8分)
22.(8分)学习小组的同学通过如图所示实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。请完成下列分析与计算：
(1)反应中用去稀硫酸的质量为________g。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。
参考答案
一、1.D 2.A 3.C 4.A 5.D 6.A 7.A
8.A 点拨：①反应中甲和丙的质量比为(10－8)
:
(30－12)＝1
:
9，①说法不正确；②x＝10＋5＋12＋20－8－5－30＝4，②说法正确；③反应后甲、丁质量减小，是反应物，丙质量增大，是生成物，该反应为化合反应，③说法正确；④乙反应前后质量不变，可能是催化剂，④说法正确；⑤设甲与丁相对分子质量之比为x
:
y，根据题意有：2x
:
3y＝(10－8)
:
(20－4)，x
:
y＝3
:
16，⑤说法正确。
9.D 点拨：A中的H＋与OH－结合成H2O，B中的Ag＋与Cl－结合成沉淀，C中的Ba2＋、SO42－结合成沉淀，均不能大量共存。
10.A
11.D 点拨：反应①中氯元素的化合价依次为－1、－1、0，氯元素的化合价未全部发生变化，A错误；根据质量守恒定律可知，反应②中x＝10，y＝8，B错误；反应①②中涉及的化合物有氧化物(H2O、MnO2)、酸(HCl)、碱(KOH)、盐(KCl)四种，C错误。
12.C 点拨：含氧元素的物质不一定是氧化物，如O2、KMnO4，A错误；汽油除油污是因为汽油能溶解油污，B错误；能使紫色石蕊溶液变红的物质一定呈酸性，C正确；MnO2只是某些反应的催化剂，不是所有反应的催化剂，D错误。
13.B 点拨：t1
℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但溶质质量不一定相等，A正确，B错误；甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，C正确；t2
℃时，甲的溶解度大于25
g，t2
℃时，100
g水中加入25
g甲，甲全部溶解且形成不饱和溶液，D正确。
14.D 点拨：X可以是H2SO4、Na2SO4或K2SO4等，故A、B、C错误，D正确。
15.B 方法规律：本题可根据守恒法来解答。反应后剩余固体中钙元素质量为8.8
g×50%＝4.4
g，则反应前CaCO3的质量为＝11
g，生成CO2的质量为11
g－8.8
g＝2.2
g。
二、16.(1)CuSO4；NaHCO3
(2)CO2的密度比空气大，N2的密度比空气略小
(3)CH4＋2O2CO2＋2H2O
(4)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
17.(1)有机物；吸水性、透气性好；灼烧
(2)①B ②金属材料
(3)铝锅表面形成了致密的氧化膜；节约金属资源，防止环境污染
(4)可再生；C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
18.(1)不饱和
(2)温度升高，C的溶解度减小，析出C晶体，所以溶液变浑浊
(3)降温结晶
(4)w(A)＝w(B)＞w(C)
19.(1)CO(或C或H2)
(2)CH3COOH
(3)CaCO3CaO＋CO2↑
(4)①2Cu＋O22CuO ②b、d
三、20.(1)酒精灯
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明O2已收集满
(3)B(或C)；可随时添加液体试剂(或可控制反应随时发生或停止)
(4)a、b
21.【学习交流】
(1)红；蓝(2)能
【拓展探究】稀盐酸
【反思评价】Al2(SO4)3＋3Ba(NO3)2===3BaSO4↓＋2Al(NO3)3
【拓展应用】Al3＋
四、22.解：(1)20
(2)反应的NaOH的质量为20
g×20%＝4
g。
设参加反应的硫酸质量为x。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
g
x
＝ x＝4.9
g
故稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝24.5%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
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