高中化学第四节羧酸氨基酸和蛋白质第2课时酯教案鲁科版

第一篇：高中化学第四节羧酸氨基酸和蛋白质第2课时酯教案鲁科版

2.4.2酯

教学目标：

知识与技能：

1.了解酯类化合物的结构特点。2.掌握酯类化合物的化学性质。

过程与方法：1.培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，2．培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。

情感态度与价值观：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。教学重点：酯的组成和结构特点 教学难点：酯的水解反应 教学过程：

课前练习]写出乙酸、甲酸分别和乙醇的酯化反应的化学方程式。此反应中浓H2SO4的作用是什么？思考、回答并找两名同学到黑板上板书。

过渡］下面我们来学习一下羧酸和酯的通性

二、羧酸

1、羧酸是由烃基与羧基相连组成的有机化合物。羧基是羧酸的官能团。

羧酸的分类：可以按烃基的种类的不同分为脂肪酸和芳香酸；可以按羧基数目的不同，可以分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸；按碳原子数目不同可分为低级脂肪酸、高级脂肪酸。

一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元脂肪酸的分子通式为CnH2nO2 或CnH2n+1—COOH。

2、羧酸的通性

(1)常见一元羧酸的酸性强弱顺序为：甲酸、苯甲酸、乙酸、碳酸(2)酯化反应 R1—COOH + R2-CH2OH

R1-COO—CH2-R2 +H2O

C2H5-O-NO2+H2O 特例］无机含氧酸与醇作用也能生成酯，如 C2H5OH+HONO2(3)还原反应

讲］由于羟基的影响，羧基中的羰基比醛、酮分子中的羰基较难发生加成反应，但在特殊试剂如LiAlH4 的作用下可将羧酸还原为醇。

3、羧酸的命名

讲］选含羧基的最长的碳链作为主链，按主链碳原子数称某酸；从羧基开始给主链碳原子编号；在某酸名称之前加入取代基的位次号和名称。

4、重要的羧酸—甲酸

讲］甲酸俗称蚁酸，是有刺激性气味的液体，甲酸分子中即含有羟基又有醛基，因而能表现出羧酸和醛两类物质的性质。

甲酸的性质

甲酸与银氨溶液的反应： HCOOH + 2Ag(NH3)2OH △ CO2↑ +2H2O +4NH3 ↑+2Ag

△ 甲酸与Cu(OH)2 的反应：2HCOOH + Cu(OH)

2三、酯

(HCOO)2Cu +2H2O

1、结构简式通式：RCOOR′分子式通式：CnH2nO2与同碳原子羧酸同分异构体。

讲］酯类难溶于水，易溶于乙酸和乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。低级酯是具有芳香气味的液体。

2、酯类化合物的存在：水果、饮料、糖类、糕点等。

设疑]（1）怎样设计酯水解的实验？（2）酯在酸性、碱性、中性哪种条件易水解呢？根据（1）、（2）两个问题，讨论酯水解实验的设计方案。

评价]对学生的设计方案进行评价，并指导学生按以下方案进行实验。指导（1）温度不能过高；（2）闻气味的顺序。分组实验

投影］闻气味的顺序及现象：Ⅳ中几乎无气味、Ⅲ中稍有气味、Ⅱ中仍有气味、Ⅰ中仍有气味。推理出Ⅰ、Ⅱ中乙酸乙酯没有反应；Ⅲ、Ⅳ中乙酸乙酯发生了反应。

思考与交流]（1）酯的水解反应在酸性条件好，还是碱性条件好？（碱性）（2）酯化反应H2SO4和NaOH哪种作催化剂好？（浓H2SO4）（3）酯为什么在中性条件下难水解，而在酸、碱性条件下易水解？

3、化学性质

酯的水解 酯+水 RCOOCH2R +H2O 板书设计：

第四节 羧酸氨基酸和蛋白质

二、羧酸

1、羧酸是由烃基与羧基相连组成的有机化合物。羧基是羧酸的官能团。

2、羧酸的通性

(1)常见一元羧酸的酸性强弱顺序为：甲酸、苯甲酸、乙酸、碳酸(2)酯化反应:(3)还原反应

3、羧酸的命名

酸+醇

RCOOH + RCH2OH

H2O

4、重要的羧酸—甲酸

甲酸与银氨溶液的反应： 甲酸与Cu(OH)2 的反应：

三、酯

1、结构简式通式：RCOOR′分子式通式：CnH2nO2与同碳原子羧酸同分异构体。

2、酯类化合物的存在：水果、饮料、糖类、糕点等

3、化学性质 酯的水解:酯+水

教学回顾：

本节课要求学生能够了解酯类化合物的结构特点，掌握酯类化合物的化学性质，通过本节课的学习，培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。

酸+醇

第二篇：高中化学《元素周期律和元素周期表》教案5 鲁科版必修2

元素周期律和元素周期表

【教学目的】

1.熟悉原子核、核外电子排布的综合知识

2.掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系 【重点、难点】

原子核结构、元素周期律和周期表 【教学过程】

1.原子结构

质子(Z个，质子数决定元素的种类原子核带正电荷)质子数(AZN)中子(N个，核素：、ZN至不带电荷)质子数中子数决定原种类子少一项不同同位素：Z同N异主素族的化学性(1)最外层电子数,质原子电子数(Z个)决定元最高正价、族序ZAX数(2)质子数和电子数决子定呈原电中性(1)体积,动速率高(接近光速无),固定轨道小运(2)电子云比(核外电子运动特征喻)小黑点的意义(3)原子轨道s轨道(球形)、p轨道(纺锤形、)d轨道(梅花形等)(1)能量最低原理:核外电子排布总是尽先排布在能量最低的电子层里(2)各电子层最多容纳的电子数是2排布规律n2个(3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个),次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过

32个

2.元素周期律和元素周期表

用心

爱心

专心 1

随着原子序数的递增：(1)原子结构呈周期性变化(最外层电子数18)(2)原子半径呈周期性变化(大小)元素周期律(3)元素主要化合价呈周期性变化(正价：17，负价：－4－1)(4)元素的得失电子能力呈周期性变化

(金属非金属，稀有气体)

(1)按原子序数递增的顺序从左到右排成横行排列原则(2)将电子层数相同的元素排成一个横行(3)把最外层电子数相同的元素(个别除外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列短周期（1、2、3周期)－含2、8、8种元素周期(7个)长周期（4、5、6周期)－含18、18、32种元素不完全周期(7周期)最多容纳32种元素元素周期表结构主族(由长周期、短周期共同构成)(IA~VIIA共7个)族(16个)副族(完全由长周期构成)(IB~VIIB共7个)VIII族(8，9，10纵列)0族(稀有气体)原子半径元素性质递变规律化合价(1)同周期金属性和非金属性(2)同主族

3.元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律

用心

爱心

专心 2

性质 原子序数 电子层结构 原子半径 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 同周期（左→右）小→大（依次递增1）电子层数相同 最外层电子数依次增加 逐渐减小（0族除外）逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 同主族（上→下）小→大 电子层数递增1 最外层电子数相同 逐渐增大 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 最高正价（＋1→＋7）主族元素最高正价数＝非金属元素负价（－4→－1）族序数 负价＝－（8－族序数）稀有气体化合价为0 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 形成逐渐变容易 稳定性逐渐增强 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 形成逐渐变困难 稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 非金属气态氢化物形成难易及其稳定性

4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下：

元素所在周期数＝元素原子电子层数

元素所在主族序数＝元素原子最外层电子数＝元素的最高化合价数

主族元素最低负化合价数＝8－主族序数 【板书设计】

第一章

原子结构与元素周期律

1.原子结构

2.元素周期律和元素周期表

3.元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律

用心

爱心

专心

4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。

用心

爱心 专心 4

第三篇：高中化学 有机化合物的性质 鲁科版必修2

3.1.1 有机化合物的性质

【典例导悟】

【典例1】下列说法中正确的是、A.易溶于汽油、酒精等有机溶剂的物质一定是有机化合物 B.所有的有机化合物都是非电解质

C.有机化合物和无机物在性质上的差别并不是绝对的 D.所有的有机化合物都易燃烧

【规范解答】选C。A项，有机化合物大多数难溶于水，易溶于有机溶剂，但有些无机物如单质溴、单质碘等也易溶于有机溶剂，故A项错误；B项，有机化合物大部分是非电解质，但也有的属于电解质如乙酸等，故B项错误；C项，有机化合物与无机物之间没有绝对的界限区分，在性质上有些是类似的，有些是不同的，故C项正确；D项，有机化合物大部分易燃烧，但有少数例外，如CCl4等，故D项错误。【互动探究】

（1）上题中，若将A项改为：有机化合物一定易溶于汽油、酒精等有机溶剂中。对吗？（2）上题中，若将C项改为：有机化合物和无机物都可以从动植物体中提取。对吗？ 提示：（1）不对。有些有机化合物如塑料、树脂等难溶于汽油、酒精等有机溶剂中。（2）不对。有机化合物有天然的也有人工合成的，因此某些物质不能从动植物体中提取。【变式训练】下列物质不属于有机物的是（）Ａ.碳酸 B.汽油 C.蔗糖 D.合成纤维

【解析】选A。有机物是含碳元素的化合物，组成有机物的元素除碳外，通常还含有氢、氧、氮、硫、卤素、磷等。但对于碳的氧化物、碳酸及其盐、氰化物、碳化物等少数含碳化合物，由于其组成与性质都跟无机物相似，故仍属无机物，因此选择A项。

【典例2】将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片把瓶口盖好后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生？

（1）置于黑暗处_____________________。（2）将点燃的镁条靠近集气瓶外壁___________。（3）放在光亮的教室里______________________。

（4）甲烷和氯气发生的一系列反应都是______反应（填反应类型），有机物中常用作有机溶剂的是_________，可用作灭火剂的是___________。

1（5）若0.5 mol甲烷和Cl2完全发生反应，并生成相同物质的量的四种有机产物，则需Cl2的物质的量是_____mol。

【思路点拨】解答本题要注意以下三点（1）CH4与Cl2只有在光照条件下，才发生取代反应。（2）CH4与Cl2的取代反应是多步反应同时进行。（3）Cl2取代CH4的1个H原子，消耗1分子Cl2。

【自主解答】将混合气体（CH4与Cl2）置于黑暗处，由于两者反应是在光照下进行的，因而在黑暗处不会发生；将点燃的镁条靠近集气瓶，则因光太强烈，反应较快，能发生爆炸；放于光亮的教室里，反应较平缓地发生，现象：黄绿色渐渐变浅，退去，瓶壁上出现油状液滴。该类有机反应是典型的取代反应，其产物中有机物共四种，常作有机溶剂的是CHCl3、CCl4，作灭火剂的是CCl4。

CH4与Cl2发生取代反应生成四种取代产物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,根据碳元素守恒，四种取代产物的物质的量

分别为 mol=0.125 mol，根据取代反应的特点，每个

CH4分子中1个氢原子被取代时均消耗1个Cl2，则需要Cl2的

物质的量等于有机物中氯原子物质的量，即0.125 mol×（1+2+3+4）=1.25 mol。答案：（1）无明显现象（2）发生爆炸

（3）黄绿色逐渐变浅，最后消失，瓶壁上出现油状液滴（4）取代 CHCl3、CCl4 CCl4（5）1.25

【解析】选C。由于取代反应只适用于有机反应，而无机反应中的置换反应、分解反应、复分解反应均不是取代反应。A项属于置换反应；B项属于复分解反应；C项CH2Cl2中的H被Cl所代替，属于取代反应；D项属于分解反应，故选C项。

【学业达标训练】

1.（2010·哈尔滨高一检测）下列物质中属于有机物的是（）①乙醇 ②食盐 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥水 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙 ⑨乙酸 A.①②④⑤⑨ B.①④⑤⑨ C.①③④⑤⑦⑧⑨ D.①④⑤⑥

【解析】选B。食盐、水中不含碳元素，石墨、一氧化碳、碳酸钙三种物质虽含碳元素，但性质上与有机物有很大区别，不属于有机物。2.下列说法中正确的是（）A.有机物不具备无机物的性质

B.有机物参与的反应，一般比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生 C.有机物和无机物之间是不可能相互转化的两类物质 D.所有有机化合物均易燃烧

【解析】选B。A项，虽然有机物与无机物性质差别较大，但有些有机物也具有某些无机物的性质，如乙酸具有酸性等，故A项错误；B项，有机物之间的反应一般比较复杂，副反应多，反应速率慢，故B项正确；C项，有机物和无机物之间可以相互转化，如大多数有机物燃烧生成CO2和H2O，而生成的CO2和H2O在光合作用下可生成有机物等，故C项错误;D项，大多数有机化合物易燃烧，但也有例外，如CCl4可用作灭火剂，故D项错误。3.关于取代反应和置换反应的下列说法中，正确的是()A.取代反应和置换反应中一定都有单质生成 B.取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应

C.取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快 D.取代反应和置换反应的产物都是惟一的，不会有多种产物并存的现象

【解析】选C。取代反应的生成物中不一定有单质，如甲烷与氯气的取代反应;取代反应中替换的原子或原子团的电性相同时应属于非氧化还原反应，电性相反时属于氧化

还原反应；取代反应是逐步进行的，因而生成物中可能会存在多种取代产物共存的现象，故选C项。4.在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（）A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl 【解析】选D。由CH4与Cl2发生取代反应的化学方程式可知，每生成1 mol卤代烃，可生成1 mol HCl；由于CH4与Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，则得到的产物中HCl的物质的量最多，故选D项。5.在光照条件下，下列各组混合物几乎没有发生反应的是（）A.甲烷和溴蒸气 B.氢气和氯气 C.甲烷和氧气 D.甲烷和氯气

【解析】选C。溴蒸气与氯气一样在光照条件下能与甲烷发生取代反应，氢气和氯气在光照条件下发生爆炸，甲烷与氧气在点燃条件下剧烈反应，而在光照条件下不反应。6.2009年2月22日凌晨，山西屯兰煤矿发生造成74人死亡的瓦斯爆炸事故，引起党中央、国务院的高度重视。因此在矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，如果空气中含甲烷4.9%～16%，遇到明火会发生爆炸。发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是（）A.5% B.9.5% C.10.5% D.15% 【解析】选B。爆炸极限是指可燃性气体与空气的混合物点燃能发生爆炸的浓度范围。事实上在这个浓度范围内爆炸强弱程度不同，其中有一个爆炸最强点，它所要满足的条件是：在混合气体中，可燃性气体与助燃性气体的体积比恰好是完全反应时的比值。根据反应CH4+2O2

CO2+2H2O，恰好反应时V（CH4）∶V(O2)=1∶２,空气中氧气所占的体积比约为21%，设CH4与空气体积比为1∶x，则有1∶（x×21%）=1∶2，x=9.524，故甲烷的体积分数

7.把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色_____，试管中的液面_____，试管壁上有______出现，水槽中还观察到______。

【解析】CH4与Cl2组成的混合气体光照后发生取代反应，生成氯代甲烷的混合物及HCl，故试管中气体颜色变浅。由于HCl易溶于水，试管内压强变小，液面升高，生成的几种氯代甲烷除CH3Cl外均为难溶于水的油状液体，取代反应生成的HCl，溶于水能与Na2SiO3反应，Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓，生成白色絮状沉淀。

答案：变浅上升油状液体白色絮状沉淀

8.一定量的甲烷燃烧后得到产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，原混合气体中CO2的质量为______g。

【素能综合检测】

一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1.（2010·长沙高一检测）有机物中的烃是（）的化合物 A.含有碳元素 B.含有碳元素和氢元素 C.仅含有碳元素和氢元素 D.燃烧后生成二氧化碳和水

【解析】选C。仅含有碳元素和氢元素的有机物叫烃，烃的衍生物大多数含有碳、氢元素，燃烧后能生成CO2和水，但它们还含有其他元素，不属于烃。

2.下列物质中：①氯水；②浓H2SO4;③溴蒸气；④烧碱；

⑤氧气；⑥酸性KMnO4 溶液，其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是（）A.①②③⑤ B.④⑤⑥ C.③⑤ D.②③④⑥

【解析】选C。由甲烷的化学性质知，一般条件下甲烷不与强酸、强碱、强氧化剂发生反应，但在光照条件下甲烷可与纯净的卤素单质发生取代反应，此外，甲烷可以在氧气中燃烧，故选C项。

3.氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质光气（COCl2），反应式为2CHCl3+O2

2COCl2+2HCl。为防止事故，在使用前检验氯仿是否变质，应用的试剂是（）

A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.HCl溶液 D.H2O 【解析】选B。由于氯仿变质时会产生HCl，所以检验氯仿是否变质就转化为：检验是否有HCl存在即可，A、C、D项无法检验是否存在HCl，B项可以用来检验是否存在HCl，故选B项。

4.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两气体发生反应，下列叙述不正确的是（）

A.容器内原子总数不变 B.容器内压强不变 C.容器内分子数不变 D.发生的反应为取代反应

【解析】选B。CH4与Cl2发生取代反应，结合其反应的化学方程式并结合质量守恒定律分析可知A、C、D三项正确，反应前后分子总数之比等于物质的量之比，判断压强是否变化，需比较气态物质的化学计量数，但由于CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液态物质，故反应后容器内压强减小。

5.如图所示，一端封闭的“U”形管，封闭的一端有一段CH4和Cl2的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液体与气体不反应。使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度将（假设中间气柱未移出“U”形管水平部分）（）

A.变大 B.变小 C.不变 D.难以确定

【解析】选A。CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl五种产物，其中CH3Cl和HCl为气体，且HCl易溶于水，CH2Cl2、CHCl3和CCl4均为液体，导致反应后气体体积减小，使得左边液柱上升，中间气柱的压强减小，体积变大，故选A。

二、非选择题（本题包括3小题，共30分）6.（6分）将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于零（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出。（1）有关反应的化学方程式是____________________ ___________________________________。

（2）CH4、O2和Na2O2的物质的量之比是___________。试回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是____________________________________。

（2）C装置中浓硫酸的作用是_______________（3）D装置中MnO2的作用是_______________。

6（4）燃烧管中CuO的作用是_____________（5）若准确称取0.48 g样品（只含C、H），经充分燃烧，A管质量增加1.32 g，B管质量增加1.08 g，则该有机物的分子式为_______。【解析】由题意知，容器中的CH4、O2和Na2O2恰好完全反应：

7.（14分）生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为： CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

（1）原混合气体中甲烷的物质的量是_________。（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？

［实验·探究］

8.（10分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图是用燃烧的方法确定有机物分子式的常用装置。

试回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是____________________________________。（2）C装置中浓硫酸的作用是_______________。（3）D装置中MnO2的作用是_______________。（4）燃烧管中CuO的作用是_______________。

（5）若准确称取0.48 g样品（只含C、H），经充分燃烧，A管质量增加1.32 g，B管质量增加1.08 g，则该有机物的分子式为_______。

【解析】（1）氧气被制取出来后，必须经过干燥才能通入反应管，否则将影响有机物燃烧生成物中水的测量。因为NaOH既能吸收CO2，又能吸水，所以要准确测定水的量，应先通过CaCl2，再通过NaOH。（2）浓硫酸不与氧气反应，能吸水，通过C装置主要是为了干燥O2。

（3）H2O2分解放出氧气的反应很慢，为了得到稳定且足够的氧气与有机物反应，就需要加入催化剂MnO2。（4）如果有机物未完全燃烧，而生成物中含有CO，则通过CuO后，CO可以被氧化生成CO2。

答案：（1）g、f、e、h、i、c、d(d、c)、a、b（b、a)(2)吸收水分，得干燥纯净的氧气（3）催化剂，加快产生氧气的速率(4)使有机物更充分氧化生成二氧化碳和水（5）CH4

第四篇：《匆匆》教案(第2课时)

《匆匆》教案设计（2）

第二课时

一、问题引入，整体理解

1．一种无奈，一声叹息，时光老人总是来去匆匆，朱自清已在课文中写到：你聪明的，告诉我，我们的日子为什么一去不复返呢？

思考：日子为什么一去不复返？用书本的句子或用自己的话说一说。2．各组提出不懂的问题，教师选重点记录在黑板上。

二、感悟道理，感受情感

结合学生提出的不懂的问题，师生重点品味以下句子：

1、出示句子：“燕子去了，有再来的时候„„” ①说感受，从这些句子中读出了什么？

②指导朗读。能不能用你们自己的方式把这些句子蕴含的情感读出来。（重点引导学生读好几个问句）③师：作者用排比的方法突出了日子一去不复返的特点，用一连串的追问表达时光逝去而无法留它的无奈和对逝去日子的深深留恋。请你反复读两遍，细细品味作者的情感。

④有感情齐读本段。

2、出示句子：“在默默里算着，„„我不禁头涔涔而泪潸潸了。”

①读句子，思考：为什么会“头涔涔，泪潸潸”？我算着“八千多个日子”从我的手中溜走会想些什么？这个词隐含着作者怎样的思想感情？

②“溜”字你体会到什么？

③作者把什么比作“针尖上一滴水”？

④指导朗读：过去的日子无声无息地走了，作者有着无限感慨之情。让我们读出这种感慨和留恋。把重点的词读慢一点，重一点。

3、出示句子“于是——洗手的时候„„这又算溜走了一日。” ①读句子，说说作者是怎样具体描述日子去来匆匆的？

②联系自己的实际说说“日子”是怎样在自己毫不注意时消逝的？ ③有感情地读这段话，体会作者对时光的留恋和光阴消逝时的伤感。

④你能仿照这样的写法，再写上几句吗？（在 时候，时光又 溜走了。）

4、出示句子“过去的日子如轻烟，„„像游丝样的痕迹呢？” ①指名读句子，体会作者感情，谈谈自己的感受。②写话练习：

在逝去如飞的日子里，我能做____________, 我能做______________, 我还能做_____________。

过去的日子如___________, 被_____________;如___________, 被__________。③这一段表达了作者一种什么样的情感？

①作者再次用轻烟，薄雾的比喻，让我们感受到作者一种淡淡的郁闷和伤感。反复吟读第三四自然段。

②通过刚才的学习体会，我们深深地感受到了作者在时光面前的困惑、难过，无奈与最后在时光不复返中的觉醒。除了刚才我们体会的句子以外，这篇文章还有许多的妙处呢？我们再来朗读全文，再仔细品味一下作者对匆匆而逝的时光而发出的感叹！

三、读书体会，感悟写法

1．通过对这一课的学习，我们知道作者笔下的日子为什么一去不复返了。也体会到作者感觉时间流逝而自己没有作为的伤心，还有作者想珍惜时间的情感。

那作者为什么表达得如此细腻呢？（体会作者排比、比喻、拟人等写法的精妙）2．有感情朗读交流，背诵自己喜欢的段落。

四、拓展阅读，升华情感。

1、出示《明日歌》 ①自读。

②浅谈自己的体会。

2、分发资料学习梁实秋的《时间即生命》，思考两篇文章在写法上有什么不同的地方以及在表达的内容有什么相同的地方。

3、课外推荐阅读：朱自清的散文以语言洗练、文笔秀丽著称。散文代表作有《荷塘月色》《背影》《绿》等文章，《朱自清散文选》中还有《踪迹》，《欧游杂记》《你我》《伦敦杂记》等文章都很值得我们去读。

4、同学们，时光匆匆而逝，过去的已经过去了，未来的时日，我们该如何珍惜呢？让我们来感悟一下吧，出示：

人最宝贵的是生命，生命每个人只有一次。人的一生应该这样度过：当回忆往事的时候，他不会因为虚度年华而悔恨，也不会因为碌碌无为而羞愧；在临死的时候他能够说：“我的整个生命和全部精力，都已经献给了世界上最壮丽的事业—为人类的解放而斗争。”人应当赶紧地，充分地生活，因为意外的疾病或悲惨的事故随时都可以突然结束他的生命。

（选自保尔•柯察金《钢铁是怎样炼成的》片断）

五、课外延伸，结合实践。

以“时间”为话题，自拟题目写一篇散文。（体会文章感情，学习散文写法）

【教学反思】 《匆匆》是现代著名作家朱自清先生的一篇脍炙人口的散文。文章紧紧围绕着“匆匆”二字，细腻地刻画了时间流逝的踪迹，表达了作者对虚度时光感到无奈和惋惜。本文的教学重点是“学习课文了解作品内容，教育学生要珍惜时间”，而“理解文中含义深刻的句子，体会作者的思想感情”则是本课的教学难点。如何围绕重难点，落实教学的实效性，我做了以下一些尝试：

一、从学生已有的知识经验入手，找准新旧知识的契合点。

二、读写结合：

叶圣淘说过：“语文教材无非是个例子，凭这个例子要使学生能举一反三，练习阅读和作文的熟练技巧。”怎样利用好教材这个例子呢？著名作文专家丁有宽说：“读写结合，事半功倍。”因为阅读不是一个被动、机械地吸收课文信息的过程，而是积极、主动地从课文里吸收各类信息的过程，所以在这个过程中，要使学生掌握一定的学习方法，并能选择和运用恰当的方法进行有效的仿写，发挥他们的主体意识。而要真正学会仿写，关键是老师要指导帮助学生品评其中的好词佳句，学习其立意和写作技巧等，引发学生的写作兴趣。课堂练习中，我让学生将自己说的句子写下来，落实了写。从读到写，以写促读，读写结合，是“生本、师生、生生”多维对话的平台，是语文“工具性与人文性统一”的佳径。在本堂课中也得到了的体现。

总的来说，语文是一门综合性很强的学科，教师一定要注意拓宽学习资源，让课内外有机的结合，创造性的开展各类活动，增强学生学语文用语文的意识，全方位的提升学生的语文素养。这样才能使课堂教学充满活力，在充满活力的教学中培养学生的创造力，实现高效课堂。

第五篇：《中庸》第2课时教案

《中庸》第二课时教案

【教学内容】

天命之谓性，性之谓道，修道之谓教。道也者，不可须臾离也，可离非道也。是故君子戒慎乎其所不睹，恐惧乎其所不闻。莫见乎隐，莫显乎微。故君子慎其独也。喜怒哀乐之未发，谓之中；发而皆中节，谓之和。中也者，天下之大本也；和也者，天下之达道也。致中和，天地位焉，万物育焉。【教学目标】

1、借助拼音正确、流利地朗读课文，能背诵主要句子。

2.借助译文，了解《中庸》第一章(中和是天下的根本)的大体内容，理解文中表达的思想。

3.感悟文中所讲的中和是天下的根本的道理。【教学重点、难点】

正确、流利地朗读、能背诵主要句子。

感悟文中所讲的中和是天下的根本，并能指导自己的行为。【学具、教具准备】

PPT、录音机 【教学过程】

一、初步感知，听读

1、出示原文，教师范读。

天命之谓性，性之谓道，修道之谓教。道也者，不可须臾离也，可离非道也。是故君子戒慎乎其所不睹，恐惧乎其所不闻。莫见乎隐，莫显乎微。故君子慎其独也。喜怒哀乐之未发，谓之中；发而皆中节，谓之和。1

中也者，天下之大本也；和也者，天下之达道也。致中和，天地位焉，万物育焉。

2、学生听录音。

二、再次感知

1、请学生说说应该怎样去读？

2、分小组讨论后回答。

3、学生根据注音自由读。

4、指名学生诵读。

5、学生评议。

三、教师指导朗读

1、教师领读。

2、教师进行点拨（指出不足之处）。

3、同桌互读，纠正字音。

4、运用各种方式练读。（分组读、男女分读、齐读等。）

5、指名读。正音正字，指导语气停顿。

6、全班齐读。

四、检查朗读，感悟文意

1、指名朗读。

2、学生自由说理解。

3、小组讨论。

4、全班交流。

5、师出示译文并小结。

人的自然禀赋叫做“性”，顺着本性行事叫做“道”，按照“道”的原则修养叫做“教”。“道”是不可以片刻离开的，如果可以离开，那就不是“道”了。所以，品德高尚的人在没有人看见的地方也是谨慎的，在没有人听见的地方也是有所戒惧的。越是隐蔽的地方越是明显，越是细微的地方越是显著。所以，品德高尚的人在一人独处的时候也是谨慎的。喜怒哀乐没有表现出来的时候，叫做“中”；表现出来以后符合节度，叫做“和”。“中”，是人人都有的本性；“和”，是大家遵循的原则，达到“中和”的境界，天地便各在其位了，万物便生长繁育了。

6、通过读译文了解其内容，这段话告诉我们一个什么道理。

五、讨论交流，理解文意

1、小组讨论交流：说说这段话的意思。告诉我们什么道理？

2、全班交流。

六、总结背诵

熟读成诵，练习背出韵律、背出感情。