第八单元 课题 2《金属的化学性质》教案设计一（写写帮推荐）

第一篇：第八单元 课题 2《金属的化学性质》教案设计一（写写帮推荐）

第八单元 课题 2《金属的化学性质》教案设计一

教学目标

一、知识与技能

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

二、过程与方法

1.提高设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力，把知识内化为自己的能力。

2.知道实验是学习化学的重要方法。

三、情感、态度与价值观：

1.体验合作学习、探究学习的乐趣。

2.激发创新精神与求知欲。

教学重点：金属的化学性质；置换反应的概念；金属活动性顺序及应用。教学难点：金属活动性顺序及其应用。

课前准备：铜丝，铝丝，金，铁丝，稀硫酸，稀盐酸，硫酸铜溶液，硝酸银溶液。教学过程

一、引入新课

在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？

现在人们的生活水平普遍提高，人们开始购买很多金银首饰。想一想，如何辨别真金和假金呢？俗语说真金不怕火炼，你知道这有什么科学道理吗？

这节课我们就来了解这些问题，探究金属的化学性质。

二、新课学习

（一）金属与氧气的反应

回顾学过的铁、镁等与氧气的反应，学生书写化学方程式，再结合反应的难易和剧烈程度不同，设置学生讨论（老师可适当引导比较），得出这两种金属的活动性顺序。

铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但是在高温时能与氧气反应。真金不怕火炼，说明金在高温时也不和氧气反应。如果把金(Au)的化学活泼性与这两种金属比较，则金(Au)排在什么位置？为什么？

从这些实验现象我们知道，最容易和氧气发生反应的金属是最活泼的，你能试一试排列一下镁、铁、铜、金的金属活性顺序吗？

（二）金属活动性顺序

大家都排列出了这几种金属的活性顺序，接下来我们来探究几种常见金属的活泼性，验证一下大家的结论。

1.金属与酸的反应

选取4只试管，先分别加入少量稀盐酸，再依次向四只试管中加入Cu、Fe、Zn、Mg四种金属，来做这个对比实验。值得强调的是加入的顺序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，这样实验现象有个递进的过程，便于学生观察、对比，把握内在联系，使学生能清晰地比较出这四种金属与酸反应的剧烈程度，从而比较出这四种金属的活动性强弱。

通过教师的引导，学生书写有关化学方程式

通过该实验探究现象分析，能否得出这几种金属的活动性顺序？还能得出什么结论？

使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力。

学生讨论后汇报，教师整理、展示结论：

a.金属活动性：Mg > Zn > Fe > Cu

b.金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气

观察这些化学反应方程式，你发现了什么特点？其实它们都是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。这种化学反应在我们化学学科里有专门的名称：置换反应。置换反应就是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

通过刚才的实验，大家想想如果在实验室制取氢气，你认为选用那种金属最合适？为什么？

2.金属与盐溶液的反应：金属与金属化合物溶液的反应

a.铁钉放在硫酸铜溶液中

b.铝丝进入硫酸铜溶液中

c.铜丝进入硝酸银溶液中

d.捅死进入硫酸铝同学中

观察，记录实验现象。学生分组探究，通过教师的启发，学生书写有关化学方程式。

结论：铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。金属活动性：Al > Cu > Agb.活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来。

通过以上三个探究过程的结果，以及科学家通过实验得出的真实结论，进而给出常见金属活动性顺序，及其用途。

你能设计实验比较铁铜汞的金属活动性吗？

通过我们的探究，发现实验可以帮助我们确定各种金属的活动性。人们在长期的的实验研究中，归纳和总结了各种常见金属的活动顺序表，我们来对照一下，和刚刚我们得到的实验结果是不是一致。

金属活动顺序表中，前面的金属比后面的金属活泼，也可以把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。金属活性顺序表可以作为金属能否在溶液里发生置换反应的一种判断依据。

三、小结

根据我们的探究发现，金属与酸反应的快慢或剧烈程度，可以判断出这种金属的活动性，也可以通过置换反应来比较2种金属的活泼型、性，比如铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。

我们还知道置换反应就是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

第二篇：《第八单元 课题2 金属的化学性质》教案 (新版)新人教版

《第八单元 课题2 金属的化学性质》

（第一课时）教学设计

黔西四中 李荣

教学目标：

1、知识与技能：

初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、过程与方法：

对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感态度价值观：

①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。重点： 金属活动性顺序的理解和应用。

难点：

1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

教学方法 ： 实验探究、讨论。

教学仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。教学过程：

【视频播放】新闻：海口六旬老汉花了3.8万元买了条“愚人项链”。【多媒体展示】金光闪闪的首饰图片

【提问】同学们你能鉴别上面的首饰是真是假吗？ 【生】回答

【师】想要解决这一问题，学了今天的内容我们就能辨别真假了，今天这节课我们就来学习课题2 金属的化学性质 【板书】课题2 金属的化学性质 【课题引入】同学们先来回忆一下以前学过金属与氧气发生的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？ 【生回忆】相关反应的现象、条件，书写化学方程式。3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 【问】所有的金属都能和氧气反应吗？ 【引导复习、回忆】金属与氧气的反应

1、常温能反应： 以镁、铝为代表。

2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

3、高温下也不能反应：以金、银为代表。

【小结】金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。这即是金属的第一个化学性质。

【板书】

一、金属和氧气反应 金属+氧气→金属氧化物

1、镁、铝在常温下与氧气反应。2Mg＋O22MgO 4Al＋3O

22Al2O3

2、下能反应：以铁、铜在高温下与氧气反应 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Cu+O2==2CuO

3、高温下金、银也不能与氧气反应

小结：镁铝活动性强，铁铜活动性次之，金银活动性最弱。

【设问】铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 【讲解】铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进

了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

【设问】为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 【补充】我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

【小结】判断金属活动性强弱的方法：通过金属与氧气反应的剧烈程度。【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。探究实验一：镁、锌、铁、铜的活泼性

Mg+HCl Zn+HCl Fe+HCl Cu+HCl 观察现象，比较反应的剧烈程度:用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

（用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。）通过比较、分析，得出结论：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

【归纳小结】 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。这即是金属的第二个化学性质 【板书】金属与酸发生化学反应 金属+酸→金属化合物+氢气

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。【交流】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。【观看图8-13】“金属与盐酸反应的比较”

【小结】可以通过金属和酸反应的剧烈程度判断金属的活动性 【过渡】上面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应。

【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

【学生各抒己见，思考，回答】这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

【讲述】回答的很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

【板书】置换反应：一种单质和物一种化合反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

特点：A + BC = B + AC 【问】同学们区别一下置换反应与化合反应、分解反应有何不同？ 【生讨论回答】 【生讨论回答】

【归纳小结多媒体展示】化合反应、分解反应、置换反应区别和联系。【PPT展示】课题练习【课堂小结】请同学们发表见解：通过本节课的学习，你有什么收获？ 【小结】通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸，可判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应

课堂练习： PPT 布置作业：习题1、3、4 板书设计：

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气反应

二、金属与酸反应

置换反应

教学反思：本课内容主要学习金属的两个化学性质，这一知识点考题难，题型多，相当多的学生在灵活运用该知识点解题时存在很大的问题，在课余辅导时间要进行相关习题的讲解和联系，突破这一难点。

第三篇：课题2 金属的化学性质教案（精选）

课题2 金属的化学性质

涪陵七中 陈鸿延

一、课题分析

在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。

在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一 定程度上反映金属的活泼程度。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过 对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。通过 练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。

二、课标要求

【教学目标】 1.知识与技能

第1课时 金属的化学性质

(1)知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。(2)初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。2.过程与方法

(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3.情感态度与价值观

(1)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。(2)关注化学与日常生活及生产的密切关系。【教学重点】 1.金属的化学性质。2.对置换反应的理解。【教学难点】 金属的活动性。【教具准备】

试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。

三、教学过程 【问题情景】

黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决 这一问题。

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【交流回答】

1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。

2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。【导入新课】

同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴 别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】 金属与氧气反应 1.常温下能反应:镁、铝 2.3.点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu 高温下也不能反应:金、银

【提出问题】

为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？ 【交流回答】

金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。实验表明，大多数金属都能与氧气发生 反应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。【提出问题】

金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？ 【活动与探究】

请各位同学分组完成课本P10～P11实验，并记录好各实验现象，通过各组实验我们发现什么问题？ 【交流回答】

1.并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反应（如:Cu不反应）。

2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为:Mg>Zn> Fe。【归纳总结】

金属与酸反应与金属活动性有关，金属活动性越强与酸反应越剧烈，金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反 应，故这四种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu。【分析小结】

镁、锌、铁与盐酸（或稀H2S04)的反应：

【归纳总结】

置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。教师可在此进行置换反应与化合反应、分解反应的比较，以加深学生对置换反应的理解: 【课堂小结】

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通过本课题学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸反应的剧烈程度，可判断出金属活动性的相对强弱，同时我们也认识了一种新的反应类型——置换反应。【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

四、板书设计

课题2 金属的化学性质 第1课时 金属的化学性质 金属的化学性质 1.金属与氧气反应(1)常温下能反应：镁、铝

(2)点燃或加热条件下能反应：Fe、Cu(3)高温下也不反应：金、银 2.金属与酸反应

3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

五、教学反思

1.对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认真地对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。

2.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主 要是通过练习题来感受的。教师也可以补充一些有关这方面的习题，以培养学生解决实际问题的能力。

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第四篇：教案课题2 金属的化学性质

课题2 金属的化学性质

课程目标：通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。重点：通过实验探究认识金属活动性顺序

难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断 教学过程：

1．对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识

2．本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。

3．置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。教师也可以补充一些有关这方面的联系实际的习题，以培养学生解决实际问题的能力。

4．金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。探究分三步进行：（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。

（2）从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。

（3）经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。钝化

金属表面形成氧化膜保护层而使金属不易腐蚀或与其他物质反应；或经化学、电化学方法处理使金属由活泼变为不活泼状态的过程叫钝化。钝化的金属活动性大减，叫钝态或钝化态。例如用冷浓硝酸处理铝而生成坚密的氧化膜保护层即铝钝化的一种方法。

铁与浓硫酸、浓硝酸接触，表面生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，称为铁的钝化。

在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。

由于学生还没有盐的概念，因此教材中只能说“位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来”。教师要根据学生的实际情况利用具体例子来进行教学。

5．可以通过对一些实例和习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用，并认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置 换反应。

铝与铁常温下和氧气反应的难易

取一块铝片，用细砂纸打磨其部分位置，观察没有打磨及打磨部分的色泽。发现打磨后铝的色泽比没有打磨的色泽更光亮。过一段时间，两者色泽又变得一样。

同样方法，用铁片重复上述实验，观察打磨前后的铁的不同及变化，则发现打磨后的铁不会变得与打磨前的铁一样。

（1）从上述实验事实推测：铝和铁哪种物质更容易与氧气发生化学反应？

（2）铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？（3）在清洗铝制品时应注意些什么？（4）根据铝的这种抗锈蚀“特性”，试推测防止金属锈蚀可采用的一种方法。

铝的性质和用途

物质的用途在很大程度上取决于物质的性质。由于铝有多种优良性能，因而铝有着极为广泛的用途。（1）铝的密度很小，仅为2.7 g/cm3，虽然它比较软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。此外，宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也使用大量的铝及其合金。例如，一架超音速飞机约由70％的铝及其合金构成。船舶建造中也大量使用铝，一艘大型客船的用铝量常达几千吨。（2）铝的导电性仅次于银、铜，虽然它的导电率只有铜的2／3，但密度只有铜的1／3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。（3）铝是热的良导体，它的导热能力比铁大3倍，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。

（4）铝有较好的延展性（它的延展性仅次于金和银），在100 ℃～150 ℃时可制成薄于0.01 mm的铝箔。这些铝箔广泛用于包装香烟、糖果等，还可制成铝丝、铝条，并能轧制各种铝制品。

（5）铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。

（6）铝粉具有银白色光泽（一般金属在粉未状时的颜色多为黑色），常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀，而且美观。

（7）铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药（由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成）、燃烧混合物（如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等）和照明混合物（如含硝酸钡68％、铝粉28％、虫胶4％）。

（8）铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等。铝还用做炼钢过程中的脱氧剂，铝粉和石墨、二氧化钛（或其他高熔点金属的氧化物）按一定比率均匀混合后，涂在金属上，经高温炽烧而制成耐高温的金属陶瓷，它在火箭及导弹技术上有重要应用。

（9）铝板对光的反射性能也很好，反射紫外线比银强，铝越纯，其反射能力越好，因此常用来制造高质量的反射镜，如太阳灶反射镜等。

（10）铝具有吸音性能，音响效果也较好，所以广播室、现代化大型建筑室内的天花板等也采用铝。

“水”中长“铜树”

取一支大试管，内装硫酸铜溶液。把一根用砂纸打磨过的铝丝稍加弯曲后，立即浸入硫酸铜溶液中。过一段时间后，剩余的铝丝上附着有大量的红色铜，就好像铜树，同时溶液的颜色由蓝色变为无色。

（1）解释上述变化的原因：

（2）该实验说明铝和铜的化学性质哪种更活泼？

（3）若一根质量为m1的铝丝浸入硫酸铜溶液，过一段时间取出附有铜的铝丝，其质量为m2，试比较m1与m2的大小（相对原子质量请查课本）。

（4）m1与m2的质量之差是不是生成的铜的质量，为什么？（5）溶液的颜色由蓝色变为无色，溶液的质量会发生什么变化？ 判断金属的活动性顺序方法之一

问题：如何判断金属的活动性顺序？

请你回忆：将铁丝浸入硫酸铜溶液中，产生的实验现象。

实验：在一支试管中加入少量浅绿色氯化亚铁溶液，把用砂纸打磨、擦亮的铝丝插入溶液中，观察实验现象，发现溶液由浅绿色逐渐变为无色。

把一根光亮的铜丝插入硫酸亚铁溶液中，观察实验现象，没有发现任何变化。

（1）写出上述反应的化学方程式。

（2）根据实验事实推测：铝、铜和铁的化学活动性强弱顺序。判断全属的活动性顺序方法之二

问题：把铝片、铁片、铜片分别跟稀硫酸反应，哪种金属反应最快？

实验：在三支试管中分别放入两小块打磨光洁的铝片、铁片、铜片，加入5 mL稀硫酸，观察实验现象。发现铝跟酸反应剧烈，产生大量气泡。铁跟酸反应缓慢，铁片表面产生少量气泡。而铜片表面无任何变化。（1）写出本实验中反应的化学方程式。

（2）试推测铝、铁、铜的金属活动性强弱顺序。在金属活动性顺序里为什么包括氢

1865年，贝开托夫在实验的基础上，根据金属和金属离子间互相置换能力的大小，以及金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里就已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢也可以把位于它后面的金属，从它们的盐溶液里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。这就是说，贝开托夫当时区分金属的活泼与不活泼，是以氢作为标准的。

当然，早期的化学家把金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度作为衡量金属活动性大小的标志是不严格的。准确的方法是以金属的标准电极电势来比较金属的活动性大小，而标准电极电势也是以氢电极定为零作为标准来测定的。标准电极电势为负值的金属比氢活泼；标准电极电势为正值的金属活动性小于氢。

另外，氢的原子结构决定它在化学反应中表现出与碱金属具有相似的化学性质。例如，氢具有还原性，能和大多数非金属反应显示＋1价；等等。

由于以上几个方面的原因，因此把氢排进了金属活动性顺序里。金属性和金属活动性的区别和联系

金属元素的原子在化学反应中，通常表现出失去电子成为阳离子的倾向。金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能（气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量）大小来衡量。

金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电势为依据的，从能量角度来看，金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能（固态单质变为气态原子时所需的能量）、水合能（金属阳离子与水化合时所放出的能量）等多种因素有关。

金属性强的元素，一般来说它的活动性也大，但也有不一致的情况。例如，钠的第一电离能比钙的第一电离能要小，因此钠的金属性要比钙强。但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电势比钠要负，所以钙的金属活动性比钠大。铜和银也有类似上述的情况。由此可见，金属性与金属活动性两者概念是有区别的。

铁生锈的条件

问题：铁在什么情况下容易生锈呢？ 实验：

（1）如右图所示，在试管①中把铁钉放在一团湿棉花球上，使铁钉与空气和水接触；

（2）在试管②中放入铁钉，注入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，蒸馏水要浸没铁钉，然后在水面上注入一层植物油，使铁钉只与水接触；（3）在试管③中加入少量干燥剂（袋装饼干等食品中放的小袋中有氯化钙干燥剂），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞，使铁钉只与空气接触。

注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。（1）通过探究，你对铁制品锈蚀的条件能得出哪些结论？（2）通过上面对铁制品锈蚀条件的探究，你对防止铁制品锈蚀有什么建议？与同学们交流你所知道的各种防锈方法。

第五篇：课题二《金属的化学性质》教学反思

课题二《金属的化学性质》教学反思

在整个教学组织过程中，教师的组织和引导作用非常重要，应侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。教师尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。此外，教师要根据学生的实际情况利用具体的例子来进行教学。在课堂教学中，使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。这样有利于激发教师的教学积极性和创造性，使教师不断深入地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素质和能力。新课程标准下的初中化学课堂教学，已经不仅是传授基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段，培养学生的科学素养，促进其提高。因此，教师在观念上必须真正转变，找准自己在教学过程中的角色；在教学设计上，要切实以“学生发展”为本，利用一切条件创设情景，让学生主动参与到学习过程中，通过师生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识。让学生敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。