胶体的电泳现象小教案[样例5]

第一篇：胶体的电泳现象小教案

胶体的电泳现象小教案

教学目标：

知识目标：掌握胶体电泳的概念，了解电泳的本质

能力目标：通过实验探究，学生设计实验、观察实验、分析实验结果培养创新的能力。

情感目标：通过实验树立积极探究、严谨认真的科学态度 教学准备：

仪器：U型管

胶头滴管

烧杯

玻璃棒

直流电源

铁架台

导线

药品：0.001mol/L氯化钾溶液

新制氢氧化铁胶体

教学过程：

【教师】复习胶体的性质，提出问题“氢氧化铁胶体不带电，其胶粒是否也不带电，如果带电是带正电还是负电？” 【学生】氢氧化铁胶粒带正电

【教师】不错，胶粒带正电。如果现在给氢氧化铁胶体添加一个外加电场，阴阳两极附近会出现什么现象？

【学生】思考片刻，胶粒会向阴极移动，阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅 【教师】非常好，由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫电泳。【板书】电泳的概念：

由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下胶体粒子在分散剂里

作定向移动，这种现象叫电泳。

【教师】现在我准备好了一些仪器和药品，请同学们设计一个观察电泳现象的实验

提示：为了使电极与胶体分开，避免胶体粒子与电极直接接触，且能更好的观察实验现象，实验要用到无色的导电液

【学生】通过小组讨论，拟定出相应的实验方案并作汇报 【教师】点评，强调实验注意事项

【实验】仪器：U型管

胶头滴管

烧杯

玻璃棒

直流电源

铁架台

导线

药品：0.001mol/L氯化钾溶液

新制氢氧化铁胶体 步骤

1.将新制氢氧化铁胶体溶液装入U型管中（距管口约5cm）

2.往胶体液面上加0.001mol/L氯化钾溶液约3cm，为了不搅动胶体液面，使氯化钾与胶体之间保持清晰的界面，加入氯化钾时应在U型管两臂轮流小量地滴入。

3.把两根碳棒电极插入氯化钾液层中，电极最下层不接触胶体，接通30V直流电，10min后后观察U型管两臂内胶体液面高度的变化。

【实验现象】

（1）阴极导电液与氢氧化铁胶体之间的界面变模糊（2）无色的导电液有无色变为浅红褐色

（3）导电液上方出现少量红褐色沉淀，阳极胶体液面下降 【小结】

（1）氢氧化铁胶体粒子带正电，在电场的作用下胶粒向阴极移动，导致阴极导电液颜色变红褐色，且阳极胶体液面下降。

（2）由于导电液氯化钾是强电解质，胶体在电解质的环境下发生了聚沉，所以导电液上方出现红褐色沉淀。板书设计 电泳的概念：

由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下胶体粒子在分散剂里

作定向移动，这种现象叫电泳。

（1）氢氧化铁胶体粒子带正电，在电场的作用下胶粒向阴极移动，导致阴极导电液颜色变红褐色，且阳极胶体液面下降。

（2）由于导电液氯化钾是强电解质，胶体在电解质的环境下发生了聚沉，所以导电液上方出现红褐色沉淀。

第二篇：胶体教案

教师： 【引入】

（ppt展示图片）

在开始今天的新课之前，老师先和大家分享几张图片。图一是一间房间的角落，我们看到有一束光从窗外射入，留下一条光路。图二看起来是清早的树林，几束光透过树荫洒落在地面上。图三是今年热播电视剧《琅琊榜》中的一处情节，在一间囚室里，同样有一束光射进来。

看了这几张图片以后，我不禁在想和大家讨论一个问题：为什么这几幅图中都产生了光路呢？

有的同学说因为有光照射，那我们这间教室也有光照射进来，你有看到一束一束的光吗？

同样的道理，老师用一支激光笔照射墙壁，也只能看到光点，却看不到光的路径，也就是说要形成光路，只有光是不够的。下面请大家结合生活经验，尝试着分析：要形成光路，除了有光源外，可能还需要什么条件？

接下来，我们通过实验来进行验证：（丁达尔效应实验）

由实验我们发现，要形成光路，不仅要有光，还要有一些介质。那么这个现象产生的原因是什么呢？带着这个问题，一起进入今天的新课：《分散系及其分类》 【行课】

既然我们研究的对象是分散系，那就先要弄清楚什么是分散系，下面请大家翻开教材，齐读并找出分散系的概念及其组成。

下面我们就来做个小练习（ppt 题目）

由这几个习题，你能总结出哪些需要我们注意的点？

学生：

有光照射

没有

室内要有灰尘

（齐读）分散系：

由分散质和分散剂组成 分散质： 分散剂：

分散系一定是混合体系

同一个分散系中，分散质和分散剂不 是一定的通过刚刚的分析，我们发现，分散系可以是食盐水这样的液态体系，也可以是空气这样的气态体系。那么如果要将分散系进行分类，首先就可

以按状态来分。

（ppt）

同学们自己看一下按照状态能分成几种分散系？ 九种

那么，比如食盐水属于固液分散系，我将面粉撒到空气中就属于固气

分散系。

那么，如果分散系的状态相同，他们的性质是否也一定相同呢？ 肉眼观察，1号和2号都是澄清透明 的，三号不澄清不透明

请大家观察1、2、3号试管，先用肉眼直接观察三者的区别；再用一用激光照射，1号没有明显现象，2束光照射，观察并记录现象，小组内分工合作，限时2min，汇报现象 号有光路，三号能看到光，但没有光 路。根据你观察到的现象，请判断3号试管是哪一类混合体系？ 浊液

三支试管在用光照射的时候，有些能形成光路，有些不能。这种用光

照射形成光路的现象，我们称之为“丁达尔效应”

那么丁达尔效应到底是怎么产生的呢？请大家阅读教材，并思考下列

问题（ppt问题）

（1）结合文字介绍，判断①号、②号分别是哪种分散系。（2）为什么②号能发生丁达尔效应而①号不能？（3）推测：浊液不能形成光路的原因。

同学们的结论基本正确，我们通过动画来加深理解（观看演示动画）思考下一个问题：

（4）三种分散系的本质区别是什么？

所以，我们可以按照分散质粒子大小不同，将分散系重新分类： 溶液

胶体

浊液

（表格展示，常见的胶体）

在上述三种分散系中，我们最不熟悉的就是胶体，所以接下来我们就一起来探究一下胶体的性质

第一个重要性质就是我们刚刚提到的丁达尔效应。下面就请大家回想一下，你有没有在生活中见到过丁达尔效应呢？

老师也给大家看几个例子：

重庆是一座经常出现大雾的城市，大家看着这幅图想一想，为什么大雾天司机要开雾灯呢？

再有，城市夜晚的高楼上，经常有各种光柱在舞动，其实我们现在知道，也是应用了丁达尔效应使夜空更绚烂。

上面是丁达尔效应在生活中的应用，下面，你能不能试着总结丁达尔效应在化学实验研究上有什么重要应用？提示一下，我们刚刚才用过。

丁达尔效应可以用来鉴别溶液和胶体，那么，我们需不需要再找一种方法来区分浊液和胶体呢？

请直接用肉眼观察2、3号试管，有什么区别

我们都知道，浊液在静置一段时间后会出现沉淀，这时他的不稳定性，我们又看到，胶体静置后没有出现沉淀，说明胶体具有一定的稳定性。

实际上，胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，并不是一种绝对的稳定，我们把胶体的这种性质成为“介稳性”

下面请大家阅读教材，归纳总结胶体具有介稳性的原因。

（结合动画讲解）

胶体粒子颗粒较小，收到的重力作用不足以使之沉降下来。同时，由于胶体粒子由于相对表面积较大，因此具有一定的吸附作用，可以选择性的吸附溶液中的某种电荷而带点。同种电荷相互排斥，不能聚到一起。

而胶体的介稳性在生活中也能解释很多问题。

比如说，这几年一直令我们头痛的“雾霾”就可以看做是胶体。我们知道雾霾的特点是“悄然来袭，久久不散”，现在你能不能试着解释一下为什么雾霾不容易散去？

雾霾有个好兄弟叫沙尘暴，他的特点就是来势汹汹，去也无声，这又是为什么呢？

其实这里给我们治理雾霾提供了一个思路，可以怎么做呢？

没错，接下来我们就来探究一下有什么办法能破坏胶体的介稳性，让胶体粒子沉降下来。

1号是溶液，2号是胶体

2号中胶粒直径大小适中，使光发生散射

浊液中颗粒太大，使光发生反射

分散质粒子大小不同

雾是胶体，光能穿过雾并形成光路，提高了安全性

鉴别溶液和胶体

不需要，肉眼可以直接看出来

3号试管出现沉淀，2号没有

胶体粒子带有电荷 布朗运动

具有介稳性，比较稳定

颗粒较大，可以沉降下去

想办法破坏雾霾的介稳性，让雾霾颗粒聚成更大的颗粒沉降下去。

下面请大家结合介稳性的原因，讨论一下，可以通过哪些简单的方法破坏胶体的介稳性？

大家首先想到了通电，但是这个方法过于复杂，我们留到下节课再详细研究，再想想更简单的方法，除了通电有没有别的方法中和掉电荷呢？

这里带电的物质就可以理解为阴阳离子。所以我们的第一种方法：加入电解质。

这个方法是否可行呢？通过实验来验证一下（学生实验）

实验结果说明加入电解质可以破坏胶体的介稳性。再想一下还有没有其它的方法？

加热可以使热运动加快，使胶体粒子有更多碰撞到一起的机会，从而聚成更大的颗粒。

这种胶体粒子据称更大颗粒沉降下来的过程称为胶体的聚沉。

胶体的聚沉在生活中应用非常广泛，首先我看来看一段视频。（豆腐的制作）

除此外，我们还听过这样一句话，叫“伤口上撒盐”，一般用来指落井下石，但是在化学的角度上，我们能不能解读出一些不一样的东西？提示一下，血液是胶体，盐是电解质。

再比如，照片上是一个工地的施工现场，我们可以看到有些积水。于是我下去取了一些，过滤以后就得到了我手中的这杯。其实看起来和普通的水已经很相似了，但是如果用光线照射就发现了问题：有一束光路。说明里面有一些微小的颗粒和微生物，并不够纯净。

初中我们学习过，可以怎样净水呢？

通电

加入带点的物质

加入硫酸钠的试管出现浑浊，用光照射，无明显光路。

加热

盐可以使胶体聚沉，加快血液凝固。

加入絮凝剂 煮沸

加入絮凝剂可以使胶体聚沉，现在我们知道，加热也可以使胶体聚沉。

由此我们联想到，水垢的形成也有聚沉的原因。

说到这，我们再回头看前面提到的问题，有没有什么办法能破坏雾霾加电解质，加热。的稳定状态使它更快沉降下来？

我们会发现，这些方法都比较难实现，不能大规模使用，所以整治雾霾还是要从根源出发，从治理环境入手。

最后个大家布置一道思考题：长江三角洲的形成。

第三篇：教案7(2-1-1胶体)

教案7（2-1-1胶体）

第二单元

胶体的性质及其应用

一、学习目标

1．了解分散系的概念；了解胶体的概念；了解胶体的性质；了解胶体的实际应用。

2．掌握胶体与溶液，悬浊液，乳浊液的区别；掌握胶体的精制方法；理解丁达尔效应，布朗运动和电泳现象产生的原因。

二．教学建议

1．充分利用初中已有的溶液、悬浊液、乳浊液的知识，列表比分散系的有关知识。要重视以旧带新，联系已学过的与胶体知识有关的基础，以达到边复习边旧知识、边学习新知识的目的。

2．结合实验和列表比较，从观察比较中认识胶体的本质特征。

3．胶体内容学习过程中学生会感到记忆难、应用难等问题，教学中要注意引导和帮助学生整理知识、归类知识。

第一节

胶体

一．学习目标

1．理解胶体的基本概念，了解胶体特征。

2．能够从分散质微粒的大小、分散系的性质等角度理解胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别。

3．掌握胶体的本质特征，以及胶体的精制。理解氢氧化铁胶体的制法原理。

二、教学过程

1．我们平时所接触到的分散系一般有三种，即 ________、__________、_________，我们把分散系分成以上三种的依据是 _________，当分散质粒子直径小于1 nm时，是_________，大于100nm时，是_________，在1 nm～100nm之间时是 _________。

2．如何分离胶体与浊液_________，如何分离胶体与溶液_________；如何分离浊液与溶液_________，胶体净化的方法是_________，为什么可以采用该办法_____________。

3．胶体的形成不是物质_________的反映，而是物质的一种_______形式。根据分散剂的不同，可分为溶胶，如 _________；______溶胶，如_________溶胶，如_____等。

三、重点、难点点拨

1．如何理解胶体的本质特征和渗析的关系胶体粒子的直径在1 nm～100nm之间是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。

胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，但分子或离子可以透过半透膜，据此可以通过“渗析”的方法制某些胶体。渗析是一种分离操作，通过多次渗析或把半透膜袋放在流动的水中，可以使胶体得到更好的精制。

2．为什么有的高分子溶液具有胶体的某些性质？

高分子化合物溶于适当的溶剂中，就成为高分子溶液，它具有双重性，一方面由于分散 1 质颗粒太小与溶胶粒子相近，表现出溶胶的某些特性，例如不能透过半透膜，因此高分子溶液可纳入胶体研究范畴。另一方面高分子溶液是分子分散体系，又具有某些真溶液的特点，与胶体有许多不同的地方。例如：高分子溶液一般不带电荷，溶胶粒子则带电荷。高分子溶液的稳定是它的高度溶剂化起了决定性作用，粒子不带电也能均匀地分散在溶液中。

高分子化合物能自动溶解于适当的溶剂中，当蒸发溶剂后，再加入溶剂仍然自动溶解。胶体溶液则不能由自动分散来获得，胶粒一旦凝聚出来，一般很难简单地用加人溶剂的方法使之复原。

3．胶体较稳定的原因：①胶体中胶粒体积小，被介质分子碰撞而不易上浮或下沉，凝析；②胶体中胶粒带有同性电荷，相互排斥的结果不易凝析出来。

4．胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。习题精析

[例1]下列关于胶体的说法中正确的是（）

（A）胶体外观不均匀

（B）胶粒做不停的，无秩序的运动（C）胶粒不能通过滤纸

（D）胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

[解析]胶粒可以透过空隙较大的滤纸，但不能透过空隙较小的半透膜。胶体是比较稳定的分散系。

[答案]B [例2]胶体是比较稳定的分散系的主要原因是 A.胶粒直径在1 nm-100nm之间 B，同种胶体的粒子带有同种电荷 C.胶体溶液显电中性 D.胶粒是运动的

[解析]胶体稳定的原因是其中的胶粒带电荷，并且同种胶体的粒子带同种电荷，同种电荷相互排斥，因而胶体稳定。

[答案]B

[例3]下列各种物质中，常用渗析方法分离的是

（）（A）CaCO3和Na2CO（B）NaCl和KNO3

（C）CCl和水

（D）Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 [解析]渗析方法适用于胶体和溶液的分离。[答案]D [例4]下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是（）（A）溴水和汽油

（B）硫代硫酸钠和盐酸（C）乙二醇和甘油

（D）鸡蛋清和甘油 [解析lA形成的是溴的有机溶液，B形成的是单质硫沉淀和NaCI溶液，C二者物质互溶，D形成的属高分子溶液，也属于胶体的范畴。

[答案]D [例5]氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）。

（A）分散质颗粒直径都在l～100nm之间

（B）能透过半透膜（C）加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成（D）呈红褐色

[解析]从分散系角度来分类，氯化铁溶液和氢氧化铁胶体属于不同的分散系。氯化铁溶液属于溶液，其中的分散质微粒是Fe3+和Cl-离子。氢氧化铁胶体属于胶体，其中的分散质氢氧化铁构成的胶粒，分散质的直径要大一些。但两者加热蒸干、灼烧后，都会得到氧化铁。

[答案]C。

胶体针对性训练

（A组题）

1．制取Fe(OH)3胶体的离子方程式；下面正确的是（）（A）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（B）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+（C）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+（D）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3↓+3H+

2．既能透过半透膜，又能透过滤纸的是（）

（A）NaCl溶液

（B）淀粉溶液

（C）酒精溶液

（D）Fe(OH)3胶体 3．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）（A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中

（B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体

（C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体（D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

4．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是（）

（A）加入碘水变蓝色

（B）加入NaI溶液不变蓝色（C）加入AgN03溶液产生黄色沉淀

（D）加入溴水变蓝色

5．下列各组中，可用相同的方法除去混有的杂质的是（）（A）淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖中混有少量NaCl（B）Fe(OH)3中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI溶液

（C）Na2SiO3胶体中混合有少量NaHCO3；NaHC03中混有少量Na2CO3（D）CO2中混有少量SO2；CO2中混有少量HCl 6．已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（）

（A）硫铵

（B）碳铵

（C）硝铵

（D）氯化铵 7．下列属于胶体的是

（）①肥皂水

②烟水晶

③水玻璃

④蔗糖

⑤尿素

⑥淀粉溶液（A）只有⑥

（B）①②③

（C）①②⑥

（D）①②③④⑥

8．下列有关胶体的叙述正确的是

（）（A）胶体是均匀，透明的液体

（B）胶体粒子的大小决定了胶体丁达尔现象的产生（C）胶体能透过半透膜，所以可用渗析法提纯（D）制备胶体必须在加热条件下进行

9．当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是

（）（A）食盐水

（B）碘酒

（C）淀粉溶液

（D）F(OH)3溶胶

10．分别将下列各组物质等体积混合，在室温下激烈振荡，静置后，能够形成均匀溶液的是

（）（A）四氯化碳、碘水

（B）甲醇、水

（C）汽油、水

（D）乙酸乙酯、水 11．在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液，将半透膜悬挂在蒸馏水中。

3（1）如何用实验证明淀粉未通过半透膜?（2）要求只检验一种离子，就能证明钠离子、溴离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法?（3）如何用实验证明两者已完全分离?（4）如何证明半透膜破损?（5）如何证明两者已部分分离?（6）如何操作能使两者完全分离? 12．某一混合液中含有悬浮于混合液中的固体颗粒以及胶体和电解质NaCl，如何将它们分离出来?

（B组题）

1．有3g白色粉末，溶于10g热水中，冷却到室温时析出2g粉末，将析出的2g粉末再溶解于10g热水中，冷却到室温时析出1.5g。据此，可确定白色粉末是（）。

（A）纯净物

（B）混合物

（C）某种盐

（D）不能确定

2．纳米技术是正在崛起的新科技，它研究的粒子直径在1-100nm之间。在此范围内物质的性质发生很大变化。例如Cu的直径加工成几个纳米时，会在空气中剧烈燃烧。纳米TiO2，是理想的光催化剂，光照时在常温下可将汽车尾气中氮、硫的氧化物氧化成相应的酸，同时它可以将废水中的有害物质快速氧化成C02和H2O，此外它还可作抗菌材料等。以下有关说法中正确的是

（）（A）纳米铜比纳米铁金属活动性更强（B）纳米铜在反应中可能作氧化剂

（C）纳米TiO2，在不向溶剂中均形成了胶体（D）纳米TiO2有很强的氧化性

3．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）

（A）溶液

（B）悬浊液

（C）乳浊液

（D）胶体

4．用于渗析操作的半透膜的孔径是

()（A）大于100nm

（B）略小于1 nm（C）介于1～100nm之间

（D）小于1 nm 5．下列关于胶体的叙述不正确的是（）（A）有色玻璃是固溶胶

（B）胶体粒子是带电粒子，在溶液中自由移动

（C）胶体粒子通常不易聚集，因而胶体是比较稳定的分散系

（D）用渗析法可将胶体混合液里的K+、N03-等分离除去

6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别（）（A）是否是大量分子或离子的集合体

（B）分散质粒子直径的大小（C）能否透过滤纸或半透膜

（D）是否均

一、稳定、透明 7．不能发生丁达尔现象的分散系是（）

（A）碘酒

（B）无水酒精

（C）蛋白质溶液

（D）钴玻璃 8．有关胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）（A）溶液呈电中性，胶体带电荷

（B）溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷

4（C）通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子向某一极移动（D）溶液中通入一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显的光带

9．如图所示，在火棉胶袋(半透膜)内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封使绡玻璃管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后，用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水广整个实验过程中，所观察到的现象是。（）（A）细玻璃管内液面上升（B）细玻璃管内液面不变（C）蒸馏水遇碘酒变蓝

（D）蒸馏水遇AgNO3溶液有白色沉淀生成10．下列分散系中，是胶体的是（）①在1 mol·L-1的KI溶液中加入1 mol·L-1的AgNO3溶液，边加边振荡

②将蔗糖加入水中③将花生油放入水中并振荡

④蛋白质分散于水中

⑤把1 mL水玻璃加入到10mLl mol·L-1的盐酸中，用力振荡

⑥把1 mL饱和FeCl3溶液滴加入20mL沸水中，边滴边振荡

（A）①③④⑤

（B）①②④⑤

（C）④⑤⑥

（D）①④⑤⑥

11．分散质粒子的直径在___________nm～________nm之间的分散系叫做胶体，胶体按其分散剂的聚集状态不同可分为__________。区别胶体和溶液时通常用 __________，提纯胶体时，通常采用__________ 的方法。

12．分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化

供选择的药品和仪器：明矾溶液，甲基橙试液，石蕊试液，酚酞试液，pH试纸，NaOH溶液，酒精灯，半透膜，聚光束仪

（1）证明明矾发生了水解反应（2）证明其水解是一个吸热反应（3）证明生成了胶体

第一节

胶体针对性训练题答案

（A组题）

1.B 2.AC 3.C 4.AD 5.BD 6.C 7；C 8.B 9.CD 10.B 11．(1)取烧杯内少量液体，向其中滴加碘水，发现不变蓝色。

（2）因Br-半径大于Na+，因此只要检验Br—即可说明；取烧杯中少量液体向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，生成浅黄色沉淀。

（3）经过多次更换烧杯中的水，最终取烧杯中少量液体，向其中滴加AsNO，若无沉淀产生，则说明两者已完全分离。

（4）若用碘水检验出烧杯中的液体合淀粉，则说明半透膜破损。

（5）从半透膜袋中取出少量液体于试管中，滴加硝酸银溶液观察现象。若无淡黄色沉淀生成，说明液体中已不含溴化钠，淀粉跟溴化钠已完全分离。

（6）烧杯中的水要不断更换。

12．先将溶液过滤，将滤出的固体颗粒洗涤，干燥；再将滤液置于半透膜袋，悬挂在蒸馏水中，静置一段时间后，使电解质离子通过半透膜进入蒸馏水中，则袋中为胶体，从而分离。

(B组题)1.B 2.D 3.D 4.B 5.D 6.B 7.A 8.D 9.AD 10.C 11.1 100 气溶胶

液溶胶和固溶胶

丁迭尔现象

渗析 12.(1)用pH试纸测明矾溶液

pH<7 证明溶液呈酸性(2)加热溶液，用pH试纸测溶液pH，pH减小。(3)用聚光束仪的光束照溶液，有丁达尔现象。

第四篇：高三化学胶体教案

第二单元

胶体的性质及其应用

一、教学目标

1．了解分散系的概念；了解胶体的概念；了解胶体的性质；了解胶体的实际应用。

2．掌握胶体与溶液，悬浊液，乳浊液的区别；掌握胶体的精制方法；理解丁达尔效应，布朗运动和电泳现象产生的原因。

二．教学建议

1．充分利用初中已有的溶液、悬浊液、乳浊液的知识，列表比分散系的有关知识。要重视以旧带新，联系已学过的与胶体知识有关的基础，以达到边复习边旧知识、边学习新知识的目的。

2．结合实验和列表比较，从观察比较中认识胶体的本质特征。

3．胶体内容学习过程中学生会感到记忆难、应用难等问题，教学中要注意引导和帮助学生整理知识、归类知识。

第一节

胶体

一．教学目标

1．理解胶体的基本概念，了解胶体特征。

2．能够从分散质微粒的大小、分散系的性质等角度理解胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别。

3．掌握胶体的本质特征，以及胶体的精制。理解氢氧化铁胶体的制法原理。

二、教学过程

1．我们平时所接触到的分散系一般有三种，即 ________、__________、_________，我们把分散系分成以上三种的依据是 _________，当分散质粒子直径小于1 nm时，是_________，大于100nm时，是_________，在1 nm～100nm之间时是 _________。

2．如何分离胶体与浊液_________，如何分离胶体与溶液_________；如何分离浊液与溶液_________，胶体净化的方法是_________，为什么可以采用该办法_____________。

3．胶体的形成不是物质_________的反映，而是物质的一种_______形式。根据分散剂的不同，可分为溶胶，如 _________；______溶胶，如_________溶胶，如_____等。

三、重点、难点点拨

1．如何理解胶体的本质特征和渗析的关系胶体粒子的直径在1 nm～100nm之间是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。

胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，但分子或离子可以透过半透膜，据此可以通过“渗析”的方法制某些胶体。渗析是一种分离操作，通过多次渗析或把半透膜袋放在流动的水中，可以使胶体得到更好的精制。

2．为什么有的高分子溶液具有胶体的某些性质？

高分子化合物溶于适当的溶剂中，就成为高分子溶液，它具有双重性，一方面由于分散质颗粒太小与溶胶粒子相近，表现出溶胶的某些特性，例如不能透过半透膜，因此高分子溶液可纳入胶体研究范畴。另一方面高分子溶液是分子分散体系，又具有某些真溶液的特点，与胶体有许多不同的地方。例如：高分子溶液一般不带电荷，溶胶粒子则带电荷。高分子溶液的稳定是它的高度溶剂化起了决定性作用，粒子不带电也能均匀地分散在溶液中。

高分子化合物能自动溶解于适当的溶剂中，当蒸发溶剂后，再加入溶剂仍然自动溶解。胶体溶液则不能由自动分散来获得，胶粒一旦凝聚出来，一般很难简单地用加人溶剂的方法使之复原。

3．胶体较稳定的原因：①胶体中胶粒体积小，被介质分子碰撞而不易上浮或下沉，凝析；②胶体中胶粒带有同性电荷，相互排斥的结果不易凝析出来。

4．胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。习题精析

[例1]下列关于胶体的说法中正确的是（）

（A）胶体外观不均匀

（B）胶粒做不停的，无秩序的运动（C）胶粒不能通过滤纸

（D）胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

[解析]胶粒可以透过空隙较大的滤纸，但不能透过空隙较小的半透膜。胶体是比较稳定的分散系。

[答案]B [例2]胶体是比较稳定的分散系的主要原因是 A.胶粒直径在1 nm-100nm之间 B，同种胶体的粒子带有同种电荷 C.胶体溶液显电中性 D.胶粒是运动的

[解析]胶体稳定的原因是其中的胶粒带电荷，并且同种胶体的粒子带同种电荷，同种电荷相互排斥，因而胶体稳定。

[答案]B

[例3]下列各种物质中，常用渗析方法分离的是

（）（A）CaCO3和Na2CO（B）NaCl和KNO3

（C）CCl和水

（D）Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 [解析]渗析方法适用于胶体和溶液的分离。[答案]D [例4]下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是（）（A）溴水和汽油

（B）硫代硫酸钠和盐酸（C）乙二醇和甘油

（D）鸡蛋清和甘油

[解析lA形成的是溴的有机溶液，B形成的是单质硫沉淀和NaCI溶液，C二者物质互溶，D形成的属高分子溶液，也属于胶体的范畴。

[答案]D [例5]氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）。

（A）分散质颗粒直径都在l～100nm之间

（B）能透过半透膜（C）加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成（D）呈红褐色

[解析]从分散系角度来分类，氯化铁溶液和氢氧化铁胶体属于不同的分散系。氯化铁溶液属于溶液，其中的分散质微粒是Fe3+和Cl-离子。氢氧化铁胶体属于胶体，其中的分散质氢氧化铁构成的胶粒，分散质的直径要大一些。但两者加热蒸干、灼烧后，都会得到氧化铁。

[答案]C。

第五篇：手动电泳线设计方案

手动电泳线设计方案

随着社会经济的发展，起到防护和装饰作用的涂料得到充分的应用。为适应越来越高的防腐要求，电泳涂料的应用越来越广泛，各种车辆、轻工机械、家俱及家居装饰品、户外防护用具都采用阴极电泳涂料作为底漆涂装，以获得良好的防腐性能。

各个企业为了降低成本，对数量众多尺寸较小的工件都采用外协承包的形式交与专业的涂装单位进行涂装。这些工件的特点是尺寸不大、工件型号多且复杂、数量大，单件质量不大。由于对这些工件进行涂装的电泳槽容积不大，先期投资少，越来越多地电泳线被设计和安装。不论是小型手动线还是大型全自动线总体都分为四个部分组成：电泳前处理、电泳、电泳后处理、烘烤。在这里简单介绍一下小型手动线的设计要求。

一、电泳前处理线设计要求

前处理工艺一般应根据所做产品的不同性质来设计。在此应该强调的是：前处理工艺对产品的最终质量有着极大的影响，直接影响到外观和性能。在前处理各工序中各槽体之间互相串液，会改变前处理液的工艺参数，跑坏最终的处理效果，因此各工序之间应保持足够的距离防止串液。最主要的各个工序之间要设计得当方便人员操作。

二、电泳工艺要求

在电泳线设计之前，应首先取得电泳涂料供应商提供的产品参数，根据提供的参数进行设计。电泳槽附属设备主要有：冷热交换机、电泳机、超滤机、电泳槽液循环过滤装置。这些是必不可少的设备。而这些设备的要根据产品的大小，性能，电泳槽子的大小等方面来配备的。

三、电泳后处理工艺要求

电泳出槽后应尽快冲洗，防止浮漆干燥引起表面发花。手动电泳线最好在电泳后水洗的第一道水用超滤液来清洗。同时也能达到电泳漆回收的作用。后面再用3道纯水清洗，至少有一道喷淋清洗。这样可保证后水洗彻底的清洗干净。

四、烘烤的工艺要求

一般小型手动线都会选用面包烤箱来烘烤，烘烤的过程中工件应先在80度预烘十分钟，然后再升至工艺要求温度烘烤25分钟。烘烤结束后应有足够的自然冷却时间使工件降到室温。

一般小型手动线是针对生产量少，工件较轻的产品来使用，如果产量较大，工件较重，都会采用自动线来代替人工。