物质的分类、分散系、胶体超级详细教案

第一篇：物质的分类、分散系、胶体超级详细教案

简单分类法及其应用

第一课时

简单分类法及其应用 教学目标：

1、知识与技能：

（1）、了解分类的方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法。

（2）、归纳总结能力的培养。培养学生根据事实分析、归纳和总结的能力。

2、过程与方法：

引导学生自主学习，引导学生对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。

3、情感、态度与价值观：

（1）、通过思考与交流讨论激发学生学习化学的兴趣和情感。

（2）、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

（3）、对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。

教学重难点：不同分类方法的优缺点及化学物质的分类

教学过程：

【导入】老师：同学们都有到超市买东西的经历，大超市有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？比如说你要买一个作业本，你会到哪里寻找？图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？

学生：因为超市和图书馆里的东西都是按不同的类别摆放好的。

老师：很好，因为人们在将这些物品摆放在货架和书架时对其进行了分类处理，用一个成语概括就是物以类聚，所以我们能很快的找到我们所需要的物品。目前人类发现和合成的化学物质已超过3000万种，对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？同样的运用了分类的方法。那么物质又是怎么被分类的呢？分类的方法有哪些呢？今天我们就来学习一下。

【板书】第二章 第一节 简单分类法及其应用 【推进】分类法就是把事物按照事先设定的标准进行归类分组的一种方法。它也是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。【讨论】运用分类法的目的和意义是什么呢？

【回答】能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。

【讲述】常用的分类方法有三种，第一种就是单一分类法，单一就是标准唯一。我们在初中的时候学过四大基本反应类型，就是按照单一分类法进行分类的，同学们还记得是哪四大基本反应类型吗？

【回答】就是化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。【讲述】化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，这是判断一个反应是否是化合反应的唯一标准，用一个简单的公式表示就是A+B=AB；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，用一个简单公式表示就是AB=A+B；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，同样用一个简单公式表示就是A+BC=AC+B；复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物(生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生）它的公式可写成AB+CD=AD+BC。我们初中所学的大多数化学反应都属于这四种基本类型。

【提问】那么现在有一个反应：Fe2O3＋3CO== 2Fe＋3CO2，同学们来看一看它属于哪一种基本反应呢？

【回答】哪个都不属于。【结论】这一反应并不属于上述四大基本反应类型，这种单一的分类方法在给这种反应分类时就出现了问题，这也就是单一分类法的特点：标准唯一，分类有局限。既然这种分类方法有局限，那么人们就在尝试中总结出了第二种分类方法:交叉分类法。【讲述】交叉分类法是对一种事物以多种标准进行分类的方法。它最大的特点就是物质所属的类别有交叉部分。比如我们现在来给Na2CO3进行分类，首先我们知道它是一种盐，从它包含的阳离子来分，它属于钠盐；从它包含的阴离子来分，它又属于碳酸盐，钠盐和碳酸盐这两大类物质的交叉部分也就是碳酸钠。这就用到了交叉分类法，交叉分类法的优点就是对事物的认识更加全面。下面我们来做两个个练习题，（PPT展示题目）一个是我们书本上的，这个比较简单，请一个同学起来回答，好，下面来看我们常见的HNO3这一物质的分类。【结论】大家看，单单是给HNO3分类，就把它归入了这么多类，随着人们认识物质的数量不断增加，这种分类方法显得错综复杂，难以研究，于是就产生了第三种分类方法，树状分类法，顾名思义，树状分类法就是像一棵树一样，由树根长出树干再逐渐分出树枝，不断展开，树枝与树枝之间不会有交叉，所有的树枝共同构成了这一棵大树。树状分类法就是对同类事物进行再分类的一种方法，它的特点就是同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。它的优点就是对事物的认识更加深刻。

【讲述】下面就进入我们这节课最重要的部分——物质的分类。在化学的世界里，一切事物都是由物质构成的。物质可分为纯净物和混合物，由一种成分组成的称为纯净物，由两种或多种成分混合而成的称为混合物，混合物很简单，我们在以后的学习中会了解到，所以这里就不多作讲述了。接下来我们着重看一下纯净物的分类，纯净物根据其含有元素的个数可分为单质和化合物。单质呢，根据是否含有金属元素可以分为金属单质和非金属单质，可以分别举哪些例子？好，那么化合物呢可以分为有机化合物和无机化合物，有机化合物我们高二高三会专门学到，我们就着重来学习一下无机化合物的分类，其实我们初中已经学过了，那么可以分为哪几类呢？

【回答】氧化物，酸，碱，盐。

【讲述】对，那么你们知道还能再细分成什么呢吗？氧化物又可以根据是否能跟酸、碱反应生成盐和水可以分成：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、其他氧化物。酸性氧化物的定义是：只能跟碱反应生成盐和水的化合物，这个定义大家要记住了。那么仿照这个，碱性氧化物的定义是什么呢？

【回答】只能跟酸反应生成盐和水的化合物是碱性氧化物。【讲述】对，那么两性氧化物也就是既能跟酸反应生成盐和水又能跟碱反应生成盐和水的化合物，大家已经知道的一个两性氧化物就是Al2O3,（板书Al2O3与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式）。那么我再给大家写两个方程式，大家来看看SiO2是不是两性氧化物，板书。【回答】不是，氢氟酸不是强酸，生成的SiF4也不是盐。

【讲述】对，大家要时刻记住两性氧化物的定义，严格按照定义来归类。还有一些化合物不能跟酸碱反应，就给他们归类为其他氧化物，比如CO、NO等。下面我们来看看酸的分类，酸的定义呢就是在水溶液中电离出来的阳离子全部都是H+的化合物就是酸。酸的分类标准有几个，根据酸电离出的H+数分，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸。那么类似的碱根据电离出的OH-数分，可以把碱分成一元碱，二元碱，三元碱。这里要跟大家说明的是，酸碱的分类标准有好几种，根据不同的分类标准分类就可以得出不同的分类结果。比如，根据是否含氧，可以把酸分成含氧酸和无氧酸；根据碱性强弱可以把碱分成强碱和弱碱，大家只要记住一种分类就行了。下面我们再来看看盐，盐的定义呢就是由金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐可以分成正盐、酸式盐和碱式盐。用通俗的话来说正盐就是酸和碱完全中和产生的化合物，比如NaCl、Na2CO3；酸式盐就是还可以电离出H+的盐，比如NaHCO3、KHSO4；碱式盐就是还可以电离出OH-的盐，比如Cu2(OH)2CO3。这就是我们今天要学的用树状分类法对物质进行的分类，那么按照我们的这一分类方法，请同学们对以下这些物质进行分类。

【小结】这一题同学们都做的很好，看来大家已经掌握了这一分类方法，接下来我们对本节课进行以下小结。这节课我们学习了三种分类方法，第一种就是单一分类法，单一分类法的分类标准唯一，按照这一分类方法分类的典型例子呢就是我们初中所学的四大基本反应类型，单一分类法的特点就是标准唯一，分类有局限。接着我们学习了第二种分类方法，交叉分类法，交叉分类法的分类角度多样，典型的例子呢就是我们书本上的那个例题，它的特点就是物质类别间有相交叉的部分，它最大的优点就是对事物的认识更加全面。最后我们学习了第三种分类方法树状分类法，树状分类法的分类标准唯一，它的典型例子呢就是我们对物质进行的分类，它的特点就是同层次中各类别间相互独立，它的优点就是对事物的认识更加深刻。这就是我们这节课的主要内容，接下来我们做几个习题来共同巩固我们这节课所学的知识。（PPT展示，分析题目。）

【作业】今天的课就上到这，今天的作业是《试吧》第21到22页的题目。

第二课时

分散系及其分类 教学目标：

1、知识与技能：

（1）了解分散系的定义及其分类；（2）掌握具体事物具体分析的能力。

2、过程与方法：

学会用实验、观察等方法获取信息，结合上节课的分类，对知识进行一个分类，通过比较的方法，对所获取信息进行加工，归纳总结出新的知识。

3、情感态度与价值观：

通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生仔细观察、认真思考、积极讨论的探究精神。

教学重难点：分散系中分散质与分散剂的区分。

教学过程： 【导入】上节课我们学习了物质的分类，物质的分类有三种方法，同学们还记得是哪三种吗？ 【回答】单一分类法，交叉分类法，树状分类法。

【提问】对，很好，那么我们用树状分类法把化学中的物质分成哪几类呢？ 【回答】分为纯净物和混合物。

【提问】好，那么现在呢有上述七种物质，请大家试着对其分类，看看哪些属于纯净物，哪些属于混合物？

【回答】四氯化碳和纯净水属于纯净物，剩下的都属于混合物。【提问】那大家看看这些混合物有什么共同的特点？ 【回答】都含有水，都有颜色„„

【提问】好，大家说的都有些道理，那么这些混合物到底有什么共同特点，我们现在就一起来研究一下，那么就先以硫酸铜溶液为例吧，上周我们刚学习了溶液的配制，大家想一想我们在实验室是如何配制硫酸铜溶液的？

。【回答】称取一定量的CuSO45H2O晶体于烧杯中，再向其中加入蒸馏水，边加边用玻璃棒搅拌，待其完全溶解后，转移至容量瓶中，定容，摇匀。

【提问】很好，这一过程中有一步很重要的操作，就是用玻璃棒搅拌，那么为什么要用玻璃棒搅拌呢? 【回答】加速溶解。

【提问】很好，那么大家想一想，溶解的过程是一个什么过程呢？把晶体放入水中，等它溶解以后我们看不见了，那么溶解的过程是消失了吗？ 【回答】不是。

【讲述】不是，那去哪了呢？溶解了。用化学术语来表示，溶解的过程也就是扩散、分散的过程。由此可见，硫酸铜溶液就是硫酸铜这种物质扩散也就是分散到了水中。这样形成的体系就叫做分散系。分散系的定义就是把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。分散系由分散质和分散剂组成，被分散的物质叫分散质，容纳分散质的物质叫分散剂。比如在CuSO4溶液中CuSO4就是分散质，水就是分散剂，我们再回头想想，我们前面给出的那几种混合物都是分散系。那么大家根据分散质和分散剂的定义来判断一下，上述另外的几种分散系中，什么是分散质？什么是分散剂？

【回答】KMnO4溶液中KMnO4是分散质，水是分散剂；鸡蛋清溶液中鸡蛋清是分散质，水是分散剂；黑芝麻糊中黑芝麻粉是分散质，水是分散剂；泥水中泥，小土粒是分散质，分散剂还是水。【提问】很好，上述几种分散系的分散剂都是水，那是不是说，水是所有分散系的分散剂呢？别的物质可不可以做分散剂呢？

【回答】不是，别的物质也可以做分散剂。

【讲述】很好，那么下面我们就一起来看两个例子，大家来分析一下哪些是分散质哪些是分散剂。灰尘分散在空气中：灰尘是分散质，空气是分散剂；把AgBr很细小的晶体颗粒均匀的分散在无色玻璃镜片中，制成变色镜：AgCl是分散质，玻璃就是分散剂。现在大家对分散质和分散剂的概念比较清楚了吧，我们再看看生活中常见的一些分散系，一起来分析一下它们的分散质和分散剂又都有哪些。比如糖水，分散质是固态的糖，分散剂是液态的水；雾也是一种分散系，期中小液滴是分散质，空气是分散剂；类似的烟中固体小颗粒是分散质，空气是分散剂；汽水中CO2气体是分散质，水是分散剂；空气是一种复杂的分散系，分散质有气体、液体、固体，而分散剂就是空气；有色玻璃中分散质是固体颗粒，分散剂是玻璃。大家看这些分散系中分散质有气态、液态、固态三种状态，分散剂也有气态、液态、固态三种状态，一个一个这样单独研究是不是很复杂，很不方便呢，那么我们上节课才学习了物质的分类，在这里就可以派上用场了。我们可以根据分散质或分散剂的聚集状态不同来对分散系进行分类，它们两两组合就可以分出九种类别。每一种类别举出一个例子就构成了我们这张表格。大家试着对每一种分散系进行分析，看看什么是分散质，什么是分散剂。【回答】（请三个同学起来回答，每人分析三种）

【讲述】分类的标准往往不止一种，那么当分散剂是水（或者其他液体）时，按分散质粒子的大小不同又可以对分散系进行分类。把分散质粒子直径小于1nm的分散系称为溶液，把分散质粒子直径大于100nm的分散系称为浊液，那么分散质粒子直径介于1nm到100nm之间的分散系叫什么呢？用一个新的名词来命名它就是胶体。那么从这里也就知道了，分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。浊液还可以再进行分类可以分成悬浊液和乳浊液，那么胶体呢同样可以再分。胶体按分散剂的状态可分为:气溶胶、液溶胶、固溶胶。我们来举一些生活中常见的例子。晨雾啊，白云啊，烟啊，都属于气溶胶，它们的分散剂都是空气。牛奶、豆浆则属于液溶胶，它们的分散剂都是液态的水。而生活中的水晶啊，有色玻璃啊就属于固溶胶。在这里给大家补充一个小知识，有色玻璃是怎么来的呢，就是在普通玻璃制造过程中加入一些金属氧化物就可以得到有色玻璃。加入不同的金属氧化物就可以得到不同颜色的玻璃，比如加入Cu2O粉末后的玻璃显红色；加入CuO粉末后的玻璃显蓝绿色；加入Co2O3粉末的玻璃显蓝色；加入MnO2粉末的玻璃显紫色；有色玻璃就是一种常见的固溶胶。胶体的粒子直径介于1nm到100nm之间就决定了胶体有一些不同于溶液和浊液的性质，具体的性质有哪些，我们下节课再跟大家详细介绍，这节课就上到这了。【作业】《重难点手册》中有关分散系的习题

第三课时

胶体的性质及其应用 教学目的：

1、知识与技能：

（1）掌握胶体的性质，重点掌握丁达尔效应这个性质；（2）了解胶体的应用。

（3）认识物质的性质与物质的聚集状态有关。

2、过程与方法：

学会用实验、观察等方法获取信息，充分利用初中已有的溶液、悬浊液、乳浊液的知识，列表比分散系的有关知识，以旧带新。

3、情感态度与价值观：

通过小实验激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生仔细观察、认真思考、积极讨论的探究精神。

教学重难点：胶体的性质和在生活中的应用

教学过程： 【导入】上节课我们学习了一种新的分散系，它的分散剂粒子直径介于1nm到100nm之间，这种分散系叫做什么？ 【回答】胶体。【讲述】对，那么胶体分散剂粒子直径的这种特点呢就决定了它有一些不同于溶液和浊液性质。第一个性质呢就是胶体具有丁达尔效应。当一束光照射胶体时，在垂直于光束的方向上可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做“丁达尔效应”。当一束光照射胶体时，在垂直于光束的方向上，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象就叫做“丁达尔效应”。丁达尔效应最主要的应用就是区分溶液和胶体。大家看这两种液体从外观上看都均

一、透明，不能判断哪一种是胶体，哪一种是溶液，但是用一个激光灯一照，能形成一条光亮的“通路”的就是胶体，不能形成光亮的“通路”的就是溶液，这样就把溶液和胶体区分开了。那么为什么会形成“丁达尔效应”呢？

（PPT展示小实验动画：丁达尔效应形成的原因）

【讲述】其实生活中产生的丁达尔效应并不少，只要留心观察就会发现，比如电影放映时的丁达尔效应，早晨的阳光射入森林时形成的美丽景象，彩灯刺破夜空形成的美丽景象。（PPT播放三幅图片，让同学们更直观的看到丁达尔效应）

【讲述】我们前面了解到溶液、胶体、浊液最本质的区别就是分散质粒子的直径不同。那么我们如果把三种液体混在一起倒入一个容器中，这个容器距上口三分之一处放置有孔径为100nm的滤纸，距容器上口三分之二处放置有孔径为1nm的半透膜，会有什么现象呢？（PPT展示实验小动画）【回答】浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体的分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，而溶液的分散质粒子既能透过滤纸又能透过半透膜。

【讲述】对，这样的装置就能把三种液体的粒子区分开，这是胶体的第二个性质——渗析。渗析就是一种以浓度差为推动力的膜分离操作，利用膜对溶质的选择透过性,实现不同性质溶质的分离。渗析的应用就是胶体的净化。下面我们来看这个净化实验。【讲述】从上面的小动画可以看到微粒无时无刻不在做着无规则的热运动。伟大的科学家布朗发现悬浮在水中的花粉小颗粒作不停的、无秩序地运动，这种现象后来就被人们命名为布朗运动。胶体粒子同样也有布朗运动，这是胶体的第三个性质。那么大家想一想胶体微粒为什么也有布朗运动呢？

【回答】因为胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。【讲述】很好，在这里大家要注意了：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象；固溶胶没有布朗运动。既然胶体微粒在一般情况下都做不停的、无规则的运动，那么我们如果把胶体放置在U形管中，插上两根电极，再通上电，会有什么现象发生呢？我们一起来仔细观察一下这个小实验。

（PPT播放动画小实验，合上电键，请学生起来回答实验现象。）【回答】阴极区液体颜色加深，阳极区液体颜色变浅。

【讲述】对，U形管内盛放的是Fe(OH)3胶体，胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中的离子→ Fe(OH)3胶粒只吸附阳离子Fe3+而带正电荷→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深。这就是胶体的第四个性质——电泳。胶体粒子带有电荷，在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。【讲述】那么胶体粒子为什么会带有电荷呢？这是因为胶体粒子具有很大的比表面积，能够吸附阴离子或阳离子造成的。在这里大家同样要注意：电泳现象只有带电粒子才有。有些胶体粒子不带电，比如淀粉胶体，就没有电泳现象。下面跟大家介绍一下常见胶体的带电情况： a、带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒因吸附它组成离子的阳离子而带正电。如 Al(OH)

3、Fe(OH)3胶粒；

b、带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒因吸附它组成离子的阴离子而带负电。如 H2SiO3、As2S3胶粒

c、不带电的有：有些胶粒如淀粉、蛋白质等高分子物质一般不吸附各种离子，故不带电。d、可能带正电，也可能带负电的有：AgI胶粒。如果I-过量，胶粒因吸附I-而带负电；如果Ag+过量，胶粒因吸附Ag+而带正电。

【讲述】胶粒的带电情况就跟大家介绍到这，下面我们来学习一个跟带电相关的性质，胶体具有介稳性。这是胶体的第五个性质。我们知道溶液稳定浊液不稳定，那么介于溶液和浊液之间的胶体呢就处在一种介稳状态。那么大家想一想胶体为什么具有介稳性呢？ 【回答】因为胶体微粒做布朗运动，停不下来。

【讲述】胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一,但是是次要原因。而胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体稳定的主要因素。下面给大家看一个小动画，大家自然就会明白胶体的介稳性原因。（PPT播放实验 小动画，分析）

【讲述】大家看这最中间的部分就是胶体粒子，它吸附周围的阳离子而带正电，同种胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，才不易结合成更大的沉淀微粒。那么大家想一想怎么破坏胶体的这种相对稳定的状态呢？从它吸附的离子来考虑。【回答】破坏它表明吸附的那层带电荷的离子。【提问】那么怎么破坏呢？

【回答】加入带相反电荷的离子，跟那层带电荷的离子结合。

【讲述】也就是加入电解质对不对？那我们加入电解质看一看现象。（PPT展示加入电解质胶体的变化小实验）【讲述】大家看到的几个胶体粒子聚集起来沉淀下来的过程只有胶体才有，是胶体的第六个性质——聚沉。聚沉的定义就是用一定的方法使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。

【提问】那么大家想一想，破坏胶体稳定性的方法除了加入电解质还有什么呢？ 【回答】加入带相反电荷胶粒的胶体，加热。

【讲述】对，很好。使胶体聚沉的原理呢就是：要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用；使胶粒在运动中碰撞机率变大，结合成更大的颗粒。具体的方法有三种: ①加热：思路：加快粒子运动速率，从而加速胶粒碰撞，使得胶粒在碰撞时容易结合紧密成大颗粒不易再分离，形成沉淀。应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶;蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。

②加入少量电解质:思路：中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用实例：盐卤(MgCl2·6H2O)点豆腐；氯化铁溶液用于快速止血。③加入与胶粒带相反电荷的胶体:思路：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。应用实例：用明矾、氯化铁等净水；不同颜色的墨水不能混合使用；

【讲述】胶体聚沉在生活中的应用实例有：（1）盐卤点豆腐；

（2）不同颜色的墨水不能混合使用；（3）明矾净水；

（4）FeCl3溶液用于伤口止血；（5）江河入海口形成三角洲；

（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去；

（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。

【讲述】下面我们来对溶液、胶体和浊液进行以下总结。（播放PPT表格）

【讲述】我们今天的课就上到这里了，请大家注意课下复习。【布置作业】今天的作用是《试吧》中有关胶体性质的习题。

第二篇：分散系及其分类教案

09-10学年第一学期公开课教案----物质的分类

日期：2009-11-17 9:04:11

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新闻来源： 第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类

第二课时 分散系及其分类

授课人：汤秀丽 授课班级0907班 授课时间：2009年10月16日

目的与要求： 知识与技能：

1、了解分散系的含义和分类；

2、知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质；

3、能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别。过程与方法：

1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。情感态度与价值观：

1、通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。教学方法： 讲授法

教学重点：

胶体的性质及应用、分散系的本质区别 教学难点：

胶体的性质及应用、分散系的本质区别 教学过程： [思考与交流] 1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？

2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？

[归纳与整理]

二、分散系及其分类 1．分散系及其分类 ⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。[思考与交流] 按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。

[归纳与整理] 分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：

分 散

分 散 剂 实

例

质 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）固 固 有色玻璃、合金 [思考与交流] 1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？ 2．不同的分散系有什么区别？

[实验与探究] 1．取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。

2．将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。3．将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。[归纳与整理] 1．当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。2．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。3．三种分散系的比较

分散系 溶液 胶体 浊液

均

一、透明、多数均

一、透明、介稳不均

一、不透明、外观

稳定 性 不稳定

1nm~100nm 分直径 ＜1nm ＞100nm 散分子集合体或有机高组成 单个分子或离子 许多分子集合体

质分子 粒能否透

能 能 不能

子 过滤纸

食盐酒精溶液、淀粉溶典型实例 食盐水、碘酒 泥水

液

[思考与交流] 1．能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗？ 2．通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？ [归纳与整理] 胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。

胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间（在超显微镜下可见）。胶体的性质具有丁达尔效应 [阅读与拓展]

了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。[思考与交流]

随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢？ [阅读与拓展] 纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。[回顾与总结] 1．分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类 2．分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。

分散系 溶液 胶体 浊液

多数均

一、透明、介稳不均

一、不透明、外观 均

一、透明、稳定

性 不稳定 1nm~100nm 分直径 ＜1nm ＞100nm 散分子集合体或有机高组成 单个分子或离子 许多分子集合体

质分子 粒能否透过滤纸 能 能 不能 子

食盐酒精溶液、淀粉溶典型实例 食盐水、碘酒 泥水

液

3．胶体的性质：

丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。

4．纳米技术与胶体 [课堂练习](略)

第三篇：湖南省高二化学《分散系和胶体》教案

湖南省蓝山二中高二化学《分散系和胶体（1）》教案

教学目标：

1.混合物分类 2.分散系，胶体 教学重点： 胶体

教学过程：

一、混合物分类溶液混合物分散质粒子大小<10-9m均一，透明，稳定均一，透明，稳定胶体浊液>10-9m（分散系）不均一，不透明，不稳定

二、胶体的制备Fe(OH)3胶体的制备AgI胶体的制备蛋白质胶体

三、胶体的性质1.丁达尔现象：鉴别胶体的最简方法2.聚沉：各种胶粒的电性3.电泳：

四、胶体原理应用

第四篇：分散系及其分类的教案

【导入新知】你知道这美丽的景象是如何产生的吗？这节课就让我们通过学习分散系及其分类这节内容来一起来探究这美丽景象背后所蕴藏的化学知识！【师】在学习新课之前问一下，大家还记得溶液的定义吗？

• 【过渡】把一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液，那我们说，溶液它是分散系的一种，那什么是分散系？ • 请大家阅读P25—P26有关内容，并思考： 什么是分散系？分散系的组成？

分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系 组成：分散质（被分散的物质）

分散剂（容纳分散质的物质），大家把概念画起来

【分析】我们说溶液是属于分散系中的一种，那对比一下，溶液中是溶质分散于溶剂中，那么对应于分散系的概念，溶质在分散系则相当于分散质、溶剂则相当于分散剂，而溶液也可称为分散系

【师】由此可见，分散系至少要由两种不同的物质组成。因此分散系是混合物 现在大家可能对分散系的概念还比较模糊，那我们来做一些练习。【练习】

下面同学们来分析一下这几种分散系中分散质是什么，处于什么状态，分散剂是什么？处于什么状态？这几种分散系分别是糖水、泥水、雾、盐酸。

【分析】糖水中分散质是糖、固态，分散剂是水、液态；泥水分散质是泥沙、固态，分散剂是水、液态；雾分散质是小水滴、液态，分散剂是空气、气态；盐酸分散质是HCl气体、气态，分散剂为水、液态。

【师】从这道练习中，我们可以看出分散质有三种存在状态，而分散剂也是一样的，因为物质的存在状态有三种（气、液、固），那如果将不同状态的分散质、分散剂组合起来，会有几种组合方式？ 有几种？

【生】有9种组合方式，【师】这是从分散质、分散剂存在状态来将分散系分类的方法。现在大家看一下具体的例子

【师】那当分散剂为液态时，分散系可分哪几种？分类的依据又是什么？请大家仔细阅读课本26页“思考与交流”下一自然段，找出答案。（提问：当分散剂为液态是水或其他液体时，分散系可分哪几种？）【生】分为溶液、胶体、浊液

【师】按照分散质粒子的大小来分，我们把分散质粒子直径为d<1nm称为溶液、把粒子直径在1nm100nm的分散系则称之为浊液。

【师】溶液和浊液我们比较熟悉，现在我们先重点了解一下胶体这种物质 介绍常见胶体：

胶体属于分散系的一种，那胶体中也包括了分散质和分散剂，比如氢氧化铁胶体中分散质是胶体粒子，分散剂是水，我们说的牛奶胶体，分散质——糖类、蛋白质和脂肪；分散剂——水，云，分散质是空气中的小液滴，分散剂是空气

那我们生活中常见的三种胶体，烟、云、雾，由于它们的分散剂是气体，我们称之为气溶胶，氢氧化铁胶体、牛奶豆浆等分散剂为液体的称之为液溶胶，有色玻璃的分散剂是固体，我们称之为是固溶胶，这些都是生活中常见的胶体 【师】对于溶液、胶体、浊液这三种分散系，我们是按照分散质粒子直径大小这个标准进行区分，是从微观的角度来将这三者区别的，那如果从宏观角度（包括分散系的均一性、透明性以及稳定性）来观察，它们三者又有什么不同呢？-----主要从外观的角度分析

【展示】CuSO4溶液、泥水、氢氧化铁胶体

【结论】通过简单观察，我们发现CuSO4溶液稳定、透明均一；泥水是不均

一、不稳定的且不透明，而氢氧化铁胶体，则是均一，较稳定而又透明的分散系，是介稳体系

课后思考：在这三种分散系中，浊液明显不同，而溶液和胶体有时难以辨别，那有什么办法能将它们区别开来吗？

过渡：带着这个问题同学们先阅读课本26页科学探究，我们通过制备氢氧化铁胶体，探究它的相关性质，从而发掘胶体与溶液的不同之处。探究实验一：氢氧化铁胶体的制备 • ①点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾，②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成。探究实验二：

把盛有CuSO4溶液的烧杯和盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于阴暗处，用激光笔照射烧杯中的溶液，观察现象 探究实验三：

将Fe(OH)3胶体和泥水进行过滤

简单介绍实验的原理、步骤：

首先，胶体制备的原理：FeCl3＋3H2O==Fe(OH)3胶体＋3HCl [讲解]把黄色的氯化铁饱和溶液滴入沸水，继续加热时，发现溶液颜色迅速由浅黄色变成红褐色，从颜色看应该就是氢氧化铁生成了，但他并不是沉淀，却是一种澄清透明的胶体 操作注意事项：

【师】在课本中划出来，首先，要用蒸馏水制备，而不能用自来水，因为自来水中含有的杂质会使胶体发生聚沉；第二是蒸馏水要煮沸；第三FeCl3溶液要用饱和溶液；第四是煮沸到溶液呈红褐色是停止加热，切勿继续煮（加热时间过长会使我们制的氢氧化铁胶体发生凝聚而沉淀）。

（我们一起来看一下这个实验视频）边看边解说，看完丁达尔现象： 【师】刚刚我们在视频中看到，当一束光线照射在氢氧化铁胶体时出现了一条光亮的通路，而照射在硫酸铜溶液时则无这种现象，那么这个是怎样形成的呢？请同学们阅读课本27页，找出答案 提问学生

【师】丁达尔效应---是由于胶体粒子对光的散射形成的，课本27页有，大家划起来。-区分溶液与胶体的常用物理方法，这是胶体的特性，【师】其实日常生活中，丁达尔效应随处可见。

比如我们在上课前提到清晨的森林看到一道道美丽的光线？现在知道原因了吗？ 我们说这种美丽景象是太阳光照射在林中形成的的丁达尔现象，那也就是说大气中存在胶体这种分散系，那大家知道这是什么样的胶体吗？---它是一种气溶胶，是一种以气体作为分散剂的胶体

那如果地球上没有丁达尔现象，会怎样？没有丁达尔效应，太阳升起来时我们就看不到光亮，会一片漆黑 展示PPT图片

那我们了解了什么是丁达尔效应之后，我们再来回想一下刚刚实验视频中的现象好，我们继续看视频：

【师】在最后一个实验中氢氧化铁胶体和泥水的过滤，可以看到：

补充一下：

【师】那胶体能不能透过半透膜呢？半透膜的作用跟滤纸差不多，但是孔径比滤纸小，是一种可以让小分子通过而大分子通不过的薄膜，像鸡蛋膜 胶体粒子是大分子，因此胶体是通不过的。这个大家简单了解下就好。【师】我们在比较溶液、胶体和浊液的时候提到，胶体介于稳定与不稳定之间，具有介稳性，那什么是介稳性，我们来看一下28页的科学视野，了解一下。

介稳性,（胶体粒子在溶液中会吸附电荷，同种胶体粒子带电荷后会相互排斥，还有就是布朗运动，导致它能在一定条件下稳定存在）

那胶体的介稳性说明它在一定条件下是能稳定存在的，那如果我们给它加入电解质、加入带相反电荷的胶体粒子或者加热，它就会发生凝聚而形成沉淀，我们说这就是胶体的聚沉，比如我们客家人做豆腐，就是向豆浆（胶体）中加入石膏使其凝聚而聚沉形成豆腐

除此之外，胶体还有许多性质，比如 电泳（有时间放视频）

胶体的吸附性—胶体具有强烈的吸附作用，可以用于净水—明矾 【师】用PPT小结 作业布置

第五篇：物质的分类教案

教案 第一节物质分类

第一课时简单分类法以及应用

三维目标

1知识与技能

（1）复习初中所学的基本概念，在了解纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念基础上，能从物质的组成与物质角度对物质进行分类。

（2）了解常见物质及变化的分类方法，能够用不同的方法对化学物质及变化进行分类。2过程与方法

从日常生活中学生所遇见的一些常见分类事例入手，让学生将所学的化学知识按一定的方式进行分类，将不同的知识通过某种关系联系起来，从而加深对知识的理解和迁移。3情感态度与价值观

让学生能够成功的地选择一种分类方法，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到对化学学科科学研究和化学学习方法的重要作用，并能够在后面的学习中进行实际应用。

教学重点

常见的化学物质以及变化的分类方法。

教学难点

常见的化学物质以及变化的分类方法。

教学过程

[板书] 物质的分类

[讲述] 同学们都该有过买书的经历。那么我想请同学们回忆一下是怎么在书店挑选一本特定的书本。比如说，现在让你去旁边的新华书店买一本高一的化学练习册。那么一般的步骤是不是进了书店后，先要问书店工作人员教辅书在几楼，上了相应楼层后我们可以发现有好多书架，上面写着高一高二高三等，那么我们就得去高一的书架找，又会发现书本被分成语文、数学、物理、化学等等。最后我们可以在化学那一类中找到我们要的书。为什么我们可以这么便捷的找到我们所需要的书本呢？因为书店的工作人员在将这些书本放到书架之前就按照年级、科目等标准对书本进行了分类，像这样对大量事物按一定“标准”进行分类的工作方法，就是我们今天要学习的分类法。[板书] 分类法

[讲述] 分类法不仅在日常生活中应用广泛，对于数以千万计的化学物质及化学反应更是有着不可代替的作用。如在初中阶段我们将元素分为金属元素和非金属元素，将化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，将化学反应分为化合反应、分解反应等等。

[讲述] 分类法有多种，首先介绍的是单一分类法，即对事物只用一种标准进行分类。

[板书] 1单一分类法

对事物只用一种标准分类

[讲述] 如我们初中阶段以状态为标准可以把物质分为气、液、固三态。除此之外，还有交叉分类法。现在我请同学们对以下四种盐进行分类。[板书] Na2SO4、Na2CO3、K2SO4、K2CO3 [讲述] 同学们可能得到不同的分类结果，也许有的同学将1、2分到一类3、4分到一类或者有些同学将1、3分为一类将2、4分到一类。两种分类法都是真确的，因为我没有规定使用什么标准分类。第一种分类结果，同学们该是从阳离子角度进行分类的，Na2SO4、Na2CO3都属于钠盐，K2SO4、K2CO3都属于钾盐。第二种分类结果是同学们该是从阴离子角度进行分类的，Na2SO4、K2SO4、都属于硫酸盐，Na2CO3、K2CO3都属于碳酸盐。像这样对事物以不同标准进行分类的方法我们称为交叉分类法。

[板书] 2交叉分类法

对事物以不同标准进行分类 [讲述] 交叉分类法的特点就是类别间有交叉部分。比如说Na2CO3属于钠盐也属于碳酸盐，所以我们可以推测它既有钠盐的性质又有碳酸盐的性质。由此可见交叉分类法相比单一分类法可以提供更多的信息，从而弥补单一分类法的不足。下面，我们介绍第三种分类方法。首先请同学们回忆一下初中阶段我们怎么把物质分类的。我们把物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物。像这样对同类事物进行再分类的再分类的分类方法称为树状分类法。

[板书] 树状分类法

对同类事物进行再分类的方法

[讲述] 树状分类法的特点是同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。此外，分类的标准是多样的。比如，我可以将化合物分为酸碱盐氧化物，也可以将物质分为有机物和无机物。以上就是我们今天所要学习的几种分类法。下面请同学们对一些氧化物、酸、碱、盐进行分类。

[板书] CO2、SO2、CO、SiO2、Na2O、CaO、AI2O3、Mn2O7 [讲述] 首先我们可以按元素组成将以上氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。也可以按与酸碱反应情况分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物。所谓酸性氧化物是一类能与水作用生成相应价态的酸或者与碱作用生成一种盐和水氧化物。如我们熟悉的二氧化碳、二氧化硫就应该是酸性氧化物。一氧化碳既不与水反应生成相应价态的酸也不与碱反应生成一种盐和水，所以他应该归为不成盐氧化物。这个氧化硅不能直接与水反应生成相应的酸，但是他却可以碱在熔融状态下生成盐和水，所以它也属于酸性氧化物。除此之外，这里还有一个酸性氧化物七氧化二锰，同学们可能对七氧化二锰不太熟悉，但是我们对高猛酸很熟悉，知道这是一种强酸，因此大致也应该能推断出七氧化二锰是一种酸性氧化物。所谓碱性氧化物就是与酸反应生成一种盐和水的氧化物。如我们比较熟悉的氧化钙、氧化钠都属于碱性氧化物。这个氧化铝既能和酸反应生成一种盐和水又能与碱反应生成一种盐和水，所以它属于两性氧化物，以后我们再详细讲解。通过以上分类，我提出一些问题请同学们试着判断一下。1非金属氧化物一定是酸性氧化物。不正确，如一氧化碳。2酸性氧化物一定是非金属氧化物。不正确，如七氧化二锰。3金属氧化物一定是碱性氧化物。不正确，如氧化铝、七氧化二锰。4碱性一定是金属氧化物吗？正确的。再回过头来讲一下这个氧化硅，氧化硅除了能与碱反应外，也可以与氢氟酸反应生成四氟化氢和水。虽然能与酸反应生，但生成的不是盐和水，所以它只能是酸性氧化物而不是两性氧化物。所以说酸性氧化物一定不与酸反应和酸性氧化物一定能与水反应生成酸这两种说法都不正确。氧化物我们就说这么多，下面我们看一下酸。对以下酸进行分类。[板书] Ｈ2ＳＯ

4、HNO3、HCI、Ｈ2ＣＯ

3、H3PO4、CH3COOH 对酸可分为强酸和弱酸，一元酸二元酸和多元酸，含氧酸和无氧酸，氧化性酸和非氧化性酸

[讲述] 我们可以对碱进行类似的分类，如对以下碱 板书NaOH、Mg（OH）

2、Fe（OH）

3、NH3•H2O 对碱可分为强碱和弱碱，一元碱二元碱和多元碱等等 [讲述] 下面我们看一下盐，对以下盐进行分类

[板书] NaCl、Na2CO3NaHCO3、AgCl、Cu2(OH)2CO3 对盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐或者含氧酸盐和无氧酸盐等等。

小结

这节课主要介绍了三种分类方法。希望同学们掌握这三种分类方法，并且培养一定分类思维，为以后的化学学习打下基础。