第一篇：胶体教案
教师： 【引入】
（ppt展示图片）
在开始今天的新课之前，老师先和大家分享几张图片。图一是一间房间的角落，我们看到有一束光从窗外射入，留下一条光路。图二看起来是清早的树林，几束光透过树荫洒落在地面上。图三是今年热播电视剧《琅琊榜》中的一处情节，在一间囚室里，同样有一束光射进来。
看了这几张图片以后，我不禁在想和大家讨论一个问题：为什么这几幅图中都产生了光路呢？
有的同学说因为有光照射，那我们这间教室也有光照射进来，你有看到一束一束的光吗？
同样的道理，老师用一支激光笔照射墙壁，也只能看到光点，却看不到光的路径，也就是说要形成光路，只有光是不够的。下面请大家结合生活经验，尝试着分析：要形成光路，除了有光源外，可能还需要什么条件？
接下来，我们通过实验来进行验证：（丁达尔效应实验）
由实验我们发现，要形成光路，不仅要有光，还要有一些介质。那么这个现象产生的原因是什么呢？带着这个问题，一起进入今天的新课：《分散系及其分类》 【行课】
既然我们研究的对象是分散系，那就先要弄清楚什么是分散系，下面请大家翻开教材，齐读并找出分散系的概念及其组成。
下面我们就来做个小练习（ppt 题目）
由这几个习题，你能总结出哪些需要我们注意的点？
学生：
有光照射
没有
室内要有灰尘
（齐读）分散系：
由分散质和分散剂组成 分散质： 分散剂：
分散系一定是混合体系
同一个分散系中，分散质和分散剂不 是一定的通过刚刚的分析，我们发现，分散系可以是食盐水这样的液态体系，也可以是空气这样的气态体系。那么如果要将分散系进行分类，首先就可
以按状态来分。
（ppt）
同学们自己看一下按照状态能分成几种分散系？ 九种
那么，比如食盐水属于固液分散系，我将面粉撒到空气中就属于固气
分散系。
那么，如果分散系的状态相同，他们的性质是否也一定相同呢？ 肉眼观察，1号和2号都是澄清透明 的，三号不澄清不透明
请大家观察1、2、3号试管，先用肉眼直接观察三者的区别；再用一用激光照射，1号没有明显现象，2束光照射，观察并记录现象，小组内分工合作，限时2min，汇报现象 号有光路，三号能看到光，但没有光 路。根据你观察到的现象，请判断3号试管是哪一类混合体系？ 浊液
三支试管在用光照射的时候，有些能形成光路，有些不能。这种用光
照射形成光路的现象，我们称之为“丁达尔效应”
那么丁达尔效应到底是怎么产生的呢？请大家阅读教材，并思考下列
问题（ppt问题）
（1）结合文字介绍，判断①号、②号分别是哪种分散系。（2）为什么②号能发生丁达尔效应而①号不能？（3）推测：浊液不能形成光路的原因。
同学们的结论基本正确，我们通过动画来加深理解（观看演示动画）思考下一个问题：
（4）三种分散系的本质区别是什么？
所以，我们可以按照分散质粒子大小不同，将分散系重新分类： 溶液
胶体
浊液
（表格展示，常见的胶体）
在上述三种分散系中，我们最不熟悉的就是胶体，所以接下来我们就一起来探究一下胶体的性质
第一个重要性质就是我们刚刚提到的丁达尔效应。下面就请大家回想一下，你有没有在生活中见到过丁达尔效应呢？
老师也给大家看几个例子：
重庆是一座经常出现大雾的城市，大家看着这幅图想一想，为什么大雾天司机要开雾灯呢？
再有，城市夜晚的高楼上，经常有各种光柱在舞动，其实我们现在知道，也是应用了丁达尔效应使夜空更绚烂。
上面是丁达尔效应在生活中的应用，下面，你能不能试着总结丁达尔效应在化学实验研究上有什么重要应用？提示一下，我们刚刚才用过。
丁达尔效应可以用来鉴别溶液和胶体，那么，我们需不需要再找一种方法来区分浊液和胶体呢？
请直接用肉眼观察2、3号试管，有什么区别
我们都知道，浊液在静置一段时间后会出现沉淀，这时他的不稳定性，我们又看到，胶体静置后没有出现沉淀，说明胶体具有一定的稳定性。
实际上，胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，并不是一种绝对的稳定，我们把胶体的这种性质成为“介稳性”
下面请大家阅读教材，归纳总结胶体具有介稳性的原因。
（结合动画讲解）
胶体粒子颗粒较小，收到的重力作用不足以使之沉降下来。同时，由于胶体粒子由于相对表面积较大，因此具有一定的吸附作用，可以选择性的吸附溶液中的某种电荷而带点。同种电荷相互排斥，不能聚到一起。
而胶体的介稳性在生活中也能解释很多问题。
比如说，这几年一直令我们头痛的“雾霾”就可以看做是胶体。我们知道雾霾的特点是“悄然来袭，久久不散”，现在你能不能试着解释一下为什么雾霾不容易散去？
雾霾有个好兄弟叫沙尘暴，他的特点就是来势汹汹，去也无声，这又是为什么呢？
其实这里给我们治理雾霾提供了一个思路，可以怎么做呢？
没错，接下来我们就来探究一下有什么办法能破坏胶体的介稳性，让胶体粒子沉降下来。
1号是溶液，2号是胶体
2号中胶粒直径大小适中，使光发生散射
浊液中颗粒太大，使光发生反射
分散质粒子大小不同
雾是胶体，光能穿过雾并形成光路，提高了安全性
鉴别溶液和胶体
不需要，肉眼可以直接看出来
3号试管出现沉淀，2号没有
胶体粒子带有电荷 布朗运动
具有介稳性，比较稳定
颗粒较大，可以沉降下去
想办法破坏雾霾的介稳性，让雾霾颗粒聚成更大的颗粒沉降下去。
下面请大家结合介稳性的原因，讨论一下，可以通过哪些简单的方法破坏胶体的介稳性？
大家首先想到了通电，但是这个方法过于复杂，我们留到下节课再详细研究，再想想更简单的方法，除了通电有没有别的方法中和掉电荷呢？
这里带电的物质就可以理解为阴阳离子。所以我们的第一种方法：加入电解质。
这个方法是否可行呢？通过实验来验证一下（学生实验）
实验结果说明加入电解质可以破坏胶体的介稳性。再想一下还有没有其它的方法？
加热可以使热运动加快，使胶体粒子有更多碰撞到一起的机会，从而聚成更大的颗粒。
这种胶体粒子据称更大颗粒沉降下来的过程称为胶体的聚沉。
胶体的聚沉在生活中应用非常广泛，首先我看来看一段视频。（豆腐的制作）
除此外，我们还听过这样一句话，叫“伤口上撒盐”，一般用来指落井下石，但是在化学的角度上，我们能不能解读出一些不一样的东西？提示一下，血液是胶体，盐是电解质。
再比如，照片上是一个工地的施工现场，我们可以看到有些积水。于是我下去取了一些，过滤以后就得到了我手中的这杯。其实看起来和普通的水已经很相似了，但是如果用光线照射就发现了问题：有一束光路。说明里面有一些微小的颗粒和微生物，并不够纯净。
初中我们学习过，可以怎样净水呢？
通电
加入带点的物质
加入硫酸钠的试管出现浑浊，用光照射，无明显光路。
加热
盐可以使胶体聚沉，加快血液凝固。
加入絮凝剂 煮沸
加入絮凝剂可以使胶体聚沉，现在我们知道，加热也可以使胶体聚沉。
由此我们联想到，水垢的形成也有聚沉的原因。
说到这，我们再回头看前面提到的问题，有没有什么办法能破坏雾霾加电解质，加热。的稳定状态使它更快沉降下来？
我们会发现，这些方法都比较难实现，不能大规模使用，所以整治雾霾还是要从根源出发，从治理环境入手。
最后个大家布置一道思考题：长江三角洲的形成。
第二篇：教案7(2-1-1胶体)
教案7（2-1-1胶体）
第二单元
胶体的性质及其应用
一、学习目标
1．了解分散系的概念；了解胶体的概念；了解胶体的性质；了解胶体的实际应用。
2．掌握胶体与溶液，悬浊液，乳浊液的区别；掌握胶体的精制方法；理解丁达尔效应，布朗运动和电泳现象产生的原因。
二．教学建议
1．充分利用初中已有的溶液、悬浊液、乳浊液的知识，列表比分散系的有关知识。要重视以旧带新，联系已学过的与胶体知识有关的基础，以达到边复习边旧知识、边学习新知识的目的。
2．结合实验和列表比较，从观察比较中认识胶体的本质特征。
3．胶体内容学习过程中学生会感到记忆难、应用难等问题，教学中要注意引导和帮助学生整理知识、归类知识。
第一节
胶体
一．学习目标
1．理解胶体的基本概念，了解胶体特征。
2．能够从分散质微粒的大小、分散系的性质等角度理解胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别。
3．掌握胶体的本质特征，以及胶体的精制。理解氢氧化铁胶体的制法原理。
二、教学过程
1．我们平时所接触到的分散系一般有三种，即 ________、__________、_________，我们把分散系分成以上三种的依据是 _________，当分散质粒子直径小于1 nm时，是_________，大于100nm时，是_________，在1 nm～100nm之间时是 _________。
2．如何分离胶体与浊液_________，如何分离胶体与溶液_________；如何分离浊液与溶液_________，胶体净化的方法是_________，为什么可以采用该办法_____________。
3．胶体的形成不是物质_________的反映，而是物质的一种_______形式。根据分散剂的不同，可分为溶胶，如 _________；______溶胶，如_________溶胶，如_____等。
三、重点、难点点拨
1．如何理解胶体的本质特征和渗析的关系胶体粒子的直径在1 nm～100nm之间是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，但分子或离子可以透过半透膜，据此可以通过“渗析”的方法制某些胶体。渗析是一种分离操作，通过多次渗析或把半透膜袋放在流动的水中，可以使胶体得到更好的精制。
2．为什么有的高分子溶液具有胶体的某些性质？
高分子化合物溶于适当的溶剂中，就成为高分子溶液，它具有双重性，一方面由于分散 1 质颗粒太小与溶胶粒子相近，表现出溶胶的某些特性，例如不能透过半透膜，因此高分子溶液可纳入胶体研究范畴。另一方面高分子溶液是分子分散体系，又具有某些真溶液的特点，与胶体有许多不同的地方。例如：高分子溶液一般不带电荷，溶胶粒子则带电荷。高分子溶液的稳定是它的高度溶剂化起了决定性作用，粒子不带电也能均匀地分散在溶液中。
高分子化合物能自动溶解于适当的溶剂中，当蒸发溶剂后，再加入溶剂仍然自动溶解。胶体溶液则不能由自动分散来获得，胶粒一旦凝聚出来，一般很难简单地用加人溶剂的方法使之复原。
3．胶体较稳定的原因：①胶体中胶粒体积小，被介质分子碰撞而不易上浮或下沉，凝析；②胶体中胶粒带有同性电荷，相互排斥的结果不易凝析出来。
4．胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。习题精析
[例1]下列关于胶体的说法中正确的是（）
（A）胶体外观不均匀
（B）胶粒做不停的，无秩序的运动（C）胶粒不能通过滤纸
（D）胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
[解析]胶粒可以透过空隙较大的滤纸，但不能透过空隙较小的半透膜。胶体是比较稳定的分散系。
[答案]B [例2]胶体是比较稳定的分散系的主要原因是 A.胶粒直径在1 nm-100nm之间 B，同种胶体的粒子带有同种电荷 C.胶体溶液显电中性 D.胶粒是运动的
[解析]胶体稳定的原因是其中的胶粒带电荷，并且同种胶体的粒子带同种电荷，同种电荷相互排斥，因而胶体稳定。
[答案]B
[例3]下列各种物质中，常用渗析方法分离的是
（）（A）CaCO3和Na2CO（B）NaCl和KNO3
（C）CCl和水
（D）Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 [解析]渗析方法适用于胶体和溶液的分离。[答案]D [例4]下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是（）（A）溴水和汽油
（B）硫代硫酸钠和盐酸（C）乙二醇和甘油
（D）鸡蛋清和甘油 [解析lA形成的是溴的有机溶液，B形成的是单质硫沉淀和NaCI溶液，C二者物质互溶，D形成的属高分子溶液，也属于胶体的范畴。
[答案]D [例5]氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）。
（A）分散质颗粒直径都在l～100nm之间
（B）能透过半透膜（C）加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成（D）呈红褐色
[解析]从分散系角度来分类，氯化铁溶液和氢氧化铁胶体属于不同的分散系。氯化铁溶液属于溶液，其中的分散质微粒是Fe3+和Cl-离子。氢氧化铁胶体属于胶体，其中的分散质氢氧化铁构成的胶粒，分散质的直径要大一些。但两者加热蒸干、灼烧后，都会得到氧化铁。
[答案]C。
胶体针对性训练
（A组题）
1．制取Fe(OH)3胶体的离子方程式；下面正确的是（）（A）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（B）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+（C）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+（D）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3↓+3H+
2．既能透过半透膜，又能透过滤纸的是（）
（A）NaCl溶液
（B）淀粉溶液
（C）酒精溶液
（D）Fe(OH)3胶体 3．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）（A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中
（B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体
（C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体（D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
4．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是（）
（A）加入碘水变蓝色
（B）加入NaI溶液不变蓝色（C）加入AgN03溶液产生黄色沉淀
（D）加入溴水变蓝色
5．下列各组中，可用相同的方法除去混有的杂质的是（）（A）淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖中混有少量NaCl（B）Fe(OH)3中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI溶液
（C）Na2SiO3胶体中混合有少量NaHCO3；NaHC03中混有少量Na2CO3（D）CO2中混有少量SO2；CO2中混有少量HCl 6．已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（）
（A）硫铵
（B）碳铵
（C）硝铵
（D）氯化铵 7．下列属于胶体的是
（）①肥皂水
②烟水晶
③水玻璃
④蔗糖
⑤尿素
⑥淀粉溶液（A）只有⑥
（B）①②③
（C）①②⑥
（D）①②③④⑥
8．下列有关胶体的叙述正确的是
（）（A）胶体是均匀，透明的液体
（B）胶体粒子的大小决定了胶体丁达尔现象的产生（C）胶体能透过半透膜，所以可用渗析法提纯（D）制备胶体必须在加热条件下进行
9．当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是
（）（A）食盐水
（B）碘酒
（C）淀粉溶液
（D）F(OH)3溶胶
10．分别将下列各组物质等体积混合，在室温下激烈振荡，静置后，能够形成均匀溶液的是
（）（A）四氯化碳、碘水
（B）甲醇、水
（C）汽油、水
（D）乙酸乙酯、水 11．在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液，将半透膜悬挂在蒸馏水中。
3（1）如何用实验证明淀粉未通过半透膜?（2）要求只检验一种离子，就能证明钠离子、溴离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法?（3）如何用实验证明两者已完全分离?（4）如何证明半透膜破损?（5）如何证明两者已部分分离?（6）如何操作能使两者完全分离? 12．某一混合液中含有悬浮于混合液中的固体颗粒以及胶体和电解质NaCl，如何将它们分离出来?
（B组题）
1．有3g白色粉末，溶于10g热水中，冷却到室温时析出2g粉末，将析出的2g粉末再溶解于10g热水中，冷却到室温时析出1.5g。据此，可确定白色粉末是（）。
（A）纯净物
（B）混合物
（C）某种盐
（D）不能确定
2．纳米技术是正在崛起的新科技，它研究的粒子直径在1-100nm之间。在此范围内物质的性质发生很大变化。例如Cu的直径加工成几个纳米时，会在空气中剧烈燃烧。纳米TiO2，是理想的光催化剂，光照时在常温下可将汽车尾气中氮、硫的氧化物氧化成相应的酸，同时它可以将废水中的有害物质快速氧化成C02和H2O，此外它还可作抗菌材料等。以下有关说法中正确的是
（）（A）纳米铜比纳米铁金属活动性更强（B）纳米铜在反应中可能作氧化剂
（C）纳米TiO2，在不向溶剂中均形成了胶体（D）纳米TiO2有很强的氧化性
3．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）
（A）溶液
（B）悬浊液
（C）乳浊液
（D）胶体
4．用于渗析操作的半透膜的孔径是
()（A）大于100nm
（B）略小于1 nm（C）介于1～100nm之间
（D）小于1 nm 5．下列关于胶体的叙述不正确的是（）（A）有色玻璃是固溶胶
（B）胶体粒子是带电粒子，在溶液中自由移动
（C）胶体粒子通常不易聚集，因而胶体是比较稳定的分散系
（D）用渗析法可将胶体混合液里的K+、N03-等分离除去
6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别（）（A）是否是大量分子或离子的集合体
（B）分散质粒子直径的大小（C）能否透过滤纸或半透膜
（D）是否均
一、稳定、透明 7．不能发生丁达尔现象的分散系是（）
（A）碘酒
（B）无水酒精
（C）蛋白质溶液
（D）钴玻璃 8．有关胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）（A）溶液呈电中性，胶体带电荷
（B）溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷
4（C）通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子向某一极移动（D）溶液中通入一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显的光带
9．如图所示，在火棉胶袋(半透膜)内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封使绡玻璃管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后，用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水广整个实验过程中，所观察到的现象是。（）（A）细玻璃管内液面上升（B）细玻璃管内液面不变（C）蒸馏水遇碘酒变蓝
（D）蒸馏水遇AgNO3溶液有白色沉淀生成10．下列分散系中，是胶体的是（）①在1 mol·L-1的KI溶液中加入1 mol·L-1的AgNO3溶液，边加边振荡
②将蔗糖加入水中③将花生油放入水中并振荡
④蛋白质分散于水中
⑤把1 mL水玻璃加入到10mLl mol·L-1的盐酸中，用力振荡
⑥把1 mL饱和FeCl3溶液滴加入20mL沸水中，边滴边振荡
（A）①③④⑤
（B）①②④⑤
（C）④⑤⑥
（D）①④⑤⑥
11．分散质粒子的直径在___________nm～________nm之间的分散系叫做胶体，胶体按其分散剂的聚集状态不同可分为__________。区别胶体和溶液时通常用 __________，提纯胶体时，通常采用__________ 的方法。
12．分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化
供选择的药品和仪器：明矾溶液，甲基橙试液，石蕊试液，酚酞试液，pH试纸，NaOH溶液，酒精灯，半透膜，聚光束仪
（1）证明明矾发生了水解反应（2）证明其水解是一个吸热反应（3）证明生成了胶体
第一节
胶体针对性训练题答案
（A组题）
1.B 2.AC 3.C 4.AD 5.BD 6.C 7；C 8.B 9.CD 10.B 11．(1)取烧杯内少量液体，向其中滴加碘水，发现不变蓝色。
（2）因Br-半径大于Na+，因此只要检验Br—即可说明；取烧杯中少量液体向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，生成浅黄色沉淀。
（3）经过多次更换烧杯中的水，最终取烧杯中少量液体，向其中滴加AsNO，若无沉淀产生，则说明两者已完全分离。
（4）若用碘水检验出烧杯中的液体合淀粉，则说明半透膜破损。
（5）从半透膜袋中取出少量液体于试管中，滴加硝酸银溶液观察现象。若无淡黄色沉淀生成，说明液体中已不含溴化钠，淀粉跟溴化钠已完全分离。
（6）烧杯中的水要不断更换。
12．先将溶液过滤，将滤出的固体颗粒洗涤，干燥；再将滤液置于半透膜袋，悬挂在蒸馏水中，静置一段时间后，使电解质离子通过半透膜进入蒸馏水中，则袋中为胶体，从而分离。
(B组题)1.B 2.D 3.D 4.B 5.D 6.B 7.A 8.D 9.AD 10.C 11.1 100 气溶胶
液溶胶和固溶胶
丁迭尔现象
渗析 12.(1)用pH试纸测明矾溶液
pH<7 证明溶液呈酸性(2)加热溶液，用pH试纸测溶液pH，pH减小。(3)用聚光束仪的光束照溶液，有丁达尔现象。
第三篇：高三化学胶体教案
第二单元
胶体的性质及其应用
一、教学目标
1．了解分散系的概念；了解胶体的概念；了解胶体的性质；了解胶体的实际应用。
2．掌握胶体与溶液，悬浊液，乳浊液的区别；掌握胶体的精制方法；理解丁达尔效应，布朗运动和电泳现象产生的原因。
二．教学建议
1．充分利用初中已有的溶液、悬浊液、乳浊液的知识，列表比分散系的有关知识。要重视以旧带新，联系已学过的与胶体知识有关的基础，以达到边复习边旧知识、边学习新知识的目的。
2．结合实验和列表比较，从观察比较中认识胶体的本质特征。
3．胶体内容学习过程中学生会感到记忆难、应用难等问题，教学中要注意引导和帮助学生整理知识、归类知识。
第一节
胶体
一．教学目标
1．理解胶体的基本概念，了解胶体特征。
2．能够从分散质微粒的大小、分散系的性质等角度理解胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别。
3．掌握胶体的本质特征，以及胶体的精制。理解氢氧化铁胶体的制法原理。
二、教学过程
1．我们平时所接触到的分散系一般有三种，即 ________、__________、_________，我们把分散系分成以上三种的依据是 _________，当分散质粒子直径小于1 nm时，是_________，大于100nm时，是_________，在1 nm～100nm之间时是 _________。
2．如何分离胶体与浊液_________，如何分离胶体与溶液_________；如何分离浊液与溶液_________，胶体净化的方法是_________，为什么可以采用该办法_____________。
3．胶体的形成不是物质_________的反映，而是物质的一种_______形式。根据分散剂的不同，可分为溶胶，如 _________；______溶胶，如_________溶胶，如_____等。
三、重点、难点点拨
1．如何理解胶体的本质特征和渗析的关系胶体粒子的直径在1 nm～100nm之间是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，但分子或离子可以透过半透膜，据此可以通过“渗析”的方法制某些胶体。渗析是一种分离操作，通过多次渗析或把半透膜袋放在流动的水中，可以使胶体得到更好的精制。
2．为什么有的高分子溶液具有胶体的某些性质？
高分子化合物溶于适当的溶剂中，就成为高分子溶液，它具有双重性，一方面由于分散质颗粒太小与溶胶粒子相近，表现出溶胶的某些特性，例如不能透过半透膜，因此高分子溶液可纳入胶体研究范畴。另一方面高分子溶液是分子分散体系，又具有某些真溶液的特点，与胶体有许多不同的地方。例如：高分子溶液一般不带电荷，溶胶粒子则带电荷。高分子溶液的稳定是它的高度溶剂化起了决定性作用，粒子不带电也能均匀地分散在溶液中。
高分子化合物能自动溶解于适当的溶剂中，当蒸发溶剂后，再加入溶剂仍然自动溶解。胶体溶液则不能由自动分散来获得，胶粒一旦凝聚出来，一般很难简单地用加人溶剂的方法使之复原。
3．胶体较稳定的原因：①胶体中胶粒体积小，被介质分子碰撞而不易上浮或下沉，凝析；②胶体中胶粒带有同性电荷，相互排斥的结果不易凝析出来。
4．胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。习题精析
[例1]下列关于胶体的说法中正确的是（）
（A）胶体外观不均匀
（B）胶粒做不停的，无秩序的运动（C）胶粒不能通过滤纸
（D）胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
[解析]胶粒可以透过空隙较大的滤纸，但不能透过空隙较小的半透膜。胶体是比较稳定的分散系。
[答案]B [例2]胶体是比较稳定的分散系的主要原因是 A.胶粒直径在1 nm-100nm之间 B，同种胶体的粒子带有同种电荷 C.胶体溶液显电中性 D.胶粒是运动的
[解析]胶体稳定的原因是其中的胶粒带电荷，并且同种胶体的粒子带同种电荷，同种电荷相互排斥，因而胶体稳定。
[答案]B
[例3]下列各种物质中，常用渗析方法分离的是
（）（A）CaCO3和Na2CO（B）NaCl和KNO3
（C）CCl和水
（D）Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 [解析]渗析方法适用于胶体和溶液的分离。[答案]D [例4]下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是（）（A）溴水和汽油
（B）硫代硫酸钠和盐酸（C）乙二醇和甘油
（D）鸡蛋清和甘油
[解析lA形成的是溴的有机溶液，B形成的是单质硫沉淀和NaCI溶液，C二者物质互溶，D形成的属高分子溶液，也属于胶体的范畴。
[答案]D [例5]氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）。
（A）分散质颗粒直径都在l～100nm之间
（B）能透过半透膜（C）加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成（D）呈红褐色
[解析]从分散系角度来分类，氯化铁溶液和氢氧化铁胶体属于不同的分散系。氯化铁溶液属于溶液，其中的分散质微粒是Fe3+和Cl-离子。氢氧化铁胶体属于胶体，其中的分散质氢氧化铁构成的胶粒，分散质的直径要大一些。但两者加热蒸干、灼烧后，都会得到氧化铁。
[答案]C。
第四篇：湖南省高二化学《分散系和胶体》教案
湖南省蓝山二中高二化学《分散系和胶体（1）》教案
教学目标：
1.混合物分类 2.分散系，胶体 教学重点： 胶体
教学过程：
一、混合物分类溶液混合物分散质粒子大小<10-9m均一，透明，稳定均一，透明，稳定胶体浊液>10-9m（分散系）不均一，不透明，不稳定
二、胶体的制备Fe(OH)3胶体的制备AgI胶体的制备蛋白质胶体
三、胶体的性质1.丁达尔现象：鉴别胶体的最简方法2.聚沉：各种胶粒的电性3.电泳：
四、胶体原理应用
第五篇：胶体的性质与应用(教案)
第二节 分散系与胶体
教学课型：新授课
教学目的：
1、了解分散系的概念；
2、使学生掌握胶体的性质与应用，理解其产生的原因；
3、了解利用胶体的性质进行应用。
教学重点：胶体的性质 教学难点：胶体的性质
教学方法：讲述讲解法、多媒体演示探讨、实验演示 学法指导：给出现象——分析原因——归纳性质——应用举例 教学用具：多媒体设备、淀粉胶体、激光光束 教学过程：
[引入]复习初中学习的关于“溶液”、“浊液”的知识引入分散系的概念。[板书]《分散系与胶体》
一、分散系
1、分散系的组成
2、胶体的定义：分散质微粒的直径在10-9米至10-7米之间的分散系。[讲解]比较溶液、浊液与胶体三种分散系。
[动画]演示：分散质微粒的大小与“过滤”、“渗析”的关系。[板书]
二、胶体的性质
1、渗析：胶体粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜。
[转折]由于胶体粒子的大小很独特，胶体还具有一些其它的独特性质。[讲述]例如，太阳光通过大气形成的“气溶胶”时出现光亮的“通路”。这是胶体的一种有趣而独特的性质。
照射氯化钠溶液时无此现象。
照射用泥水形成的浊液时，也无此现象。
[讲述]利用胶体的这种性质，可以将溶液、浊液和胶体鉴别开来。[板书][讲解]
2、丁达尔现象
光通过胶体时，形成光亮的“通路”的现象。
[多媒体]演示“丁达尔现象”的动画及微观动画解释。
[讲解]当光线通过溶液时，遇到的分散质微粒大小远小于光波的波长，光传播时发生“衍射”，宏观上表现为光的透射。
当光线通过浊液时，遇到的分散质微粒大小很远大与光波的波长，光传播时发生光的反射，宏观上表现为光线不能通过浊液。（故俗话说：浑水摸鱼）
当光线通过胶体时，遇到的分散质微粒大小与光波的波长差不多，光传播时发生光的散射，宏观上表现为从任何一方都可以看到胶体中形成一道光亮的“通路”。
[讲述]应用举例
[转折]物质都是在运动的。胶体微粒也不例外。
[讲述]1827年，英国植物学家布朗把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒在作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。我们用超显微镜观察胶体，可以观察到胶体粒子也在作布朗运动。
[板书]
3、胶粒的布朗运动：胶粒在作不停的、无规则的运动——布朗运动。[多媒体]演示：胶体粒子的布朗运动现象、路径及原因。
[转折]胶体粒子的布朗运动是没有规则的，但是胶体粒子在电场的作用下却作有规则的定向移动。
[板书]
4、电泳
[多媒体]演示：在盛有红褐色氢氧化铁胶体的U形管口，各插入一个电极。通电后，发现阴极附件的颜色逐渐变深，阳极附件的颜色逐渐变浅。
[讲解]这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场的作用下向阴极移动。[讲解]氢阳化铁胶粒带正电荷的原因。[讲解]并[板书] 在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。
[讲解]有的胶粒子带负电荷，有的胶粒带正电荷。[讲解]并[板书] 一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。
[练习] [举例]土壤胶粒一般也带负电荷。
[讲述]电泳是胶体的重要特性，有着广泛的实用价值。[多媒体]展示：电泳在生产、生活中的运用。
例如，生物化学上常利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质； 医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断；
电泳电镀则是利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。将某些药物制成带电胶体粒子，在外加电场的作用下运动到病变部位，提高疗效，如胶态磁流体治癌术。
[转折]前面我们知道，胶体比较稳定，可以保存较长时间。
[提问]胶体久置也不分层，那么，是什么原因使得胶体具有一定的稳定性呢？
[学生]讨论：
（1）、胶粒带同种电荷，在一般情况下，它们之间的相互排斥力使胶粒不易聚集；
（2）、胶粒的布朗运动也使得胶粒更加稳定。所以，胶粒能够保持稳定，保存较长的时间。
[讲述]如果我们改变外部环境，克服胶粒之间的相互排斥力，那么，胶粒之间肯定回聚集到一起，在重力的作用下，胶粒将会聚集下沉，即胶体的稳定状态被破坏，发生胶粒的凝聚。
[提问]有那些方式可以克服或破坏胶粒的排斥力呢？ [学生]讨论并小结。[板书]
5、胶体的凝聚（1）、加入电解质；
（2）、加入带相反电荷的胶体；（3）、加热。
[多媒体]演示：胶体的凝聚
[思考]为何可以用氯化铁溶液止血？能不能用硫酸铜溶液止血，为什么？ [学生]FeCl3是电解质，可使血液胶体发生凝聚,而止血。不能用硫酸铜，因为虽然它能使血液凝聚而止血,但铜盐属重金属盐有毒，故不能使用。流入海处，易形成三角洲的原因。河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲。
2、为什么明矾可以净水？
Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ 胶粒带正电荷，而粘土胶粒带负电荷，相遇而发生凝聚作用。
3、豆浆放入盐卤或石膏为什么可制成豆腐？豆浆里的蛋白质胶体，遇电解质形成凝胶。
4、为何盐碱地肥效很差? 土壤保肥:土壤胶粒，吸附离子。
[讲述]胶体化学应用广泛：石油炼制、有色玻璃、冶金选矿、化妆品研制、食品化工等与胶体化学密切相关；在材料领域，加入胶粒可以改善材料的机械性能。
[总结]胶体的性质与应用
1、胶体的渗析
2、丁达尔现象
3、胶体的电泳
4、布朗运动
5、胶体的凝聚 [巩固练习]
1、下列现象中，可证明胶体粒子带电的是（Ａ）Ａ、电泳现象
Ｂ、丁达尔现象 C、布朗运动现象
D、渗析
2、下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是（Ｄ）A、溶液溶质分子不带电，胶体分散质粒子带电。B、溶液中溶质运动有规律，胶粒运动无规律。
C、通直流电后，溶液溶质粒子分别向两极运动，而胶粒向某一极运动。D、溶液通过光线时无特殊现象，而通过胶体时出现光亮的“通路”。[作业]
1、动手自制豆腐。
2、搜集与胶体有关的生产、生活事例，写成化学知识小论文。
[板书设计]见课件。
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