二氧化硫和二氧化氮对大气的污染(上传教案)

第一篇：二氧化硫和二氧化氮对大气的污染(上传教案)

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

英德中学高一化学组梁瑞朝

一、教学目标：

1.使学生从情感上认识到酸雨的危害、酸雨的来源以及成分 2.通过本节课的学习，使学生的爱国主义态度得到了增强； 3.帮助学生树立了正确的社会价值观。

二、教学重点：二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

三、教学难点：酸雨的成分及形成

四、教学过程

【导入】同学们，平时你们尝过雨水的味道吗？那味道如何呢？通常雨水都是没有味道的，但是在某种特定的环境下，从大气中雨水却是酸的，pH值也小于5.6，那么在化学上我们称这中大气降雨是酸雨。那为什么雨水从无色无味变成了酸的呢？这就是我们这节课所要探索的内容。

【演示】多媒体设备投影酸雨的影片（内容有关一场重庆的黑雨）

【提问】影片当中重庆的酸雨的pH值居然达到了3.9，那么这场雨真是彻彻底底的一场酸雨了，那我有个问题想要提问大家，那么酸雨是怎么形成的呢？（学生回答）

【讲述】其实酸雨都是由于大气的主要污染物：二氧化硫和二氧化氮造成的，那么其中的作用机理是那些呢？请同学们互相讨论一下，酸雨中的“酸”究竟是什么呢？

【讨论】叫学生分成一个个四人小组，分别讨论酸雨是怎样形成的以及其中的酸是什么物质。

【讲述】经过大家的讨论，大家得出的结论是多种多样的，其中也不乏有创造性的思维得出的结论，这些答案虽然并不完全正确，但是都体现着大家的集体智慧；但是究竟酸雨在形成过程中出现什么样的作用机理呢？ 【多媒体演示】酸雨形成的作用机理

SO2H2OH2SO3 2H2SO3O22H2SO4 3NO2H2OHNO3NO

【讲述】所以酸雨的幕后黑手就是二氧化硫和二氧化氮，但是酸雨中硫酸的成分较大。酸雨的危害非常巨大。它们能够直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡；还会直接破坏农作物、森林、草原、使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。

【多媒体演示】在多媒体课件上演示酸雨危害图片 【提问】那么酸雨的来源是什么呢？

【学生回答】主要是工厂排放的废气以及大量汽车排放的尾气就是酸雨的主要来源。【讲述】其实酸雨只是一种危害形式，其实二氧化氮和二氧化硫的污染的表现形式还有光化学烟雾以及酸雾，它们会严重地危害人们地身体健康。

【多媒体演示】展示洛杉矶光化学烟雾污染的图片以及工厂排放废气图片

【讲述】所以治标先治本，控制酸雨和光化学烟雾必须从源头上做起，必须控制二氧化硫和二氧化氮的排放。那么怎样控制呢？现在请大家出谋献策。共同讨论一系列切实可行的方案并且说出你的理由。

【讨论】让学生依照82页的实践活动：分析空气污染的成因。将全班同学分成一个个四人小组，并利用头脑风暴法列举出空气污染的代表事例并说出解决方案。【学生回答】每组派出一个代表将本组研究的成果公之于众，并且提出的方案好的话大家以掌声表示支持程度。

【教师总结】从大家刚才讨论的结果看来，大家都对二氧化硫和二氧化氮的污染程度非常关注，也提出了许多宝贵的意见，这些都是非常有价值的。而且大家通过本节课的学习都基本上了解和认识到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染、酸雨的概念以及酸雨形成的作用机理。所以这节课过后大家写一篇关于环境大气污染的小论文，字数在200字左右。

第二篇：二氧化硫和二氧化氮的制备和性质研究教案

二氧化硫制备和性质研究教案

三维目标

知识与技能

1、了解二氧化硫的实验室制法

2、探究二氧化硫还原性、氧化性、酸性、漂白性的性质 过程与方法

1、通过探究二氧化硫的性质实验，使学生掌握科学的实验方法，培养学生的逻辑思维能力和动手能力。

2、学会鉴别、处理二氧化硫残留量过多的食品方法。情感态度价值观

1、通过对二氧化硫性质的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学探究态度。

2、珍惜有限资源和环境保护意识，具有强烈的社会责任感。

3、培养学生与他人合作的协作精神。

4、让学生具有一些简单的自我保护意识。

要点提示

教学重点

1、对二氧化硫的性质探究

2、培养学生求实协作精神 教学难点

1、利用探究试验推测二氧化硫的化学性质

2、激发学生观察思辨的能力 教学用品

教学有关资料（新观察）98 %浓硫酸、无水亚硫酸钠、品红溶液、KMnO4 溶液、Na2S溶液、5 % NaOH溶液、蓝色石蕊试纸、蒸馏水、乳胶、针筒、具支试管、小试管、小烧杯等。

教学过程

【提出问题】SO2是一种大气污染物，它是形成硫酸型酸雨的“罪魁祸首”，那么现在就让我们一起来探究SO2的实验室制备方法和其化学性质。【板书】二氧化硫的制备与性质研究 【演示实验】在一支具支试管中加入少量无水亚硫酸钠固定在铁架台上，分别在 a、b、c、上滴 1 滴蒸馏水、KMnO4 溶液和 Na2 S溶液；用针筒吸入2—3mL 98 %浓硫酸，将针筒中的浓硫酸注入具支试管中，加热，让学生观察玻璃棒上试纸条、滤纸条，品红溶液的颜色变化，将产生多余的气体通入装有5 % NaOH溶液的小试管中再加热已褪色的品红溶液，观察实验现象。【实验现象板书】

（1）蓝色石蕊试纸 a 变红

（2）滴有 KMnO4 溶液的滤纸 b 褪色（3）滴有 Na2S 溶液的滤纸 c变为黄色

（4）品红溶液褪色，加热已褪色的品红溶液后溶液变红 【整理联系】

（1）蓝色石蕊试纸 a 变红，说明 SO2 的水溶液呈酸性；（2）滴有 KMnO4 溶液的滤纸 b 褪色，说明 SO2具有还原性，易被 KMnO4 所氧化；

（3）滴有 Na2S 溶液的滤纸 c变为黄色，说明SO2 具有氧化性，易将-2价硫氧化为0价。

（4）品红溶液褪色，说明 SO2 具有漂白性；加热已褪色的品红溶液后溶液变红，说明SO2 的漂白性不稳定。【结论板书】

二氧化硫的实验室制法：H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O SO2具有还原性、氧化性、酸性、漂白性，且漂白性不稳定。

二氧化氮的装备及其性质教案

1.1教学目标

（1）了解二氧化氮的物理性质（2）掌握二氧化氮化学性质

（3）通过观察思考等过程训练科学的学习方法 1.2教学重点

实验原理和二氧化氮的化学性质 1.3课前准备

所用实验用品：注射器，小烧杯三个（分别盛水，氢氧化钠溶液，一个空的），大烧杯一个，大橡胶塞一个，表面皿一个，蓝色石蕊试纸

所用药品：铜片，浓硝酸，氢氧化钠溶液，水 1.4实验演示过程

[提出问题]我们已经学过二氧化氮的物理性质和一些化学性质和它的制备原理，那在实验中我们如何来检验它的一些化学性质呢，由于二氧化氮是有毒气体，在实验中希望制备尽量少的气体，又能完成性质的检验，那我们用什么样的实验来实现我们的目的呢，就让我们来看有关二氧化氮的制备和性质检验的微型实验。

[介绍媒体]我们这个实验用的仪器很简单，和一氧化氮的制备与性质检验相似，用注射器做为反应装置，另外用到橡胶塞作为密封装置。[实验探究] 实验原理： Cu﹢4HNO3（浓）﹦ Cu(NO3)2﹢2NO2↑+ H2O 相应装置（或实验装置）

仪器药品

注射器，小烧杯三个（分别盛水，氢氧化钠溶液，一个空的），大烧杯一个，大橡胶塞一个，表面皿一个，蓝色石蕊试纸

铜片，浓硝酸，氢氧化钠溶液，水

实验步骤

（1）在注射器中放入两片铜片（约0.5克），将注射器推到底部（2）将输液管插入浓硝酸中，吸入1ml后，将注射器插到橡胶塞上

（3）待反应停止后，看见红棕色气体，压注射器活塞，引导学生观察气体颜色变淡还是变浓还是不变，取一张蓝色石蕊试纸湿润放在干净的表面皿上，拔出注射器，让蓝色溶液流到大烧杯中，将试纸靠近针头，试纸变红色

（4）吸入3ml水在注射器中，看见红棕色气体变无色，让水流出，吸入空气，引导学生观察那一瞬间出现红棕色，（因为注射器中有水，二氧化氮溶于水所以红棕色很快消失）实验结束，将气体推到氢氧化钠溶液中。1.5板书设计

二氧化氮的制备及其性质检验 实验原理：Cu﹢4HNO3（浓）﹦ Cu(NO3)2﹢2NO2↑+ H2O 化学性质

现象：压活塞，气体颜色不变 性质：2NO2﹦N2O4 蓝色石蕊试纸变红 NO2为酸性气体

吸入水后红棕色气体变成无色溶液和无色气体 氧化性，3 NO2﹢H2O﹦ NO ﹢2HNO3

第三篇：二氧化硫教案

23-二氧化硫的性质

一、物理性质：

二、化学性质 1.酸性氧化物： 2.氧化性： 3.还原性： 4.漂白性： 三、二氧化硫与社会： 【设计反思】

本节课的教学设计贯穿知识和生活两大线索从二氧化硫的物理性质到到二氧化硫的化学性质，再从化学性质到二氧化硫对环境的破坏都体现了二氧化硫与人类社会的息息相关。从物理性质开始认识二氧化硫，再从化学性质去认识的二氧化硫，这些性质也体现了二氧化硫的的科学价值也帮助学生从结构去认识性质。初步实现了新课标设计理念。在教学中学生可能对二氧化硫的漂白性把握不够到位，会在下一个教学活动中加强。

第四篇：二氧化硫教案

《二氧化硫》教案

教学目标：

（一）知识目标：

1、使学生掌握二氧化硫的物理性质和用途。

2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。

3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。

（二）能力目标：

1、培养学生的自主探究意识和能力。

2、进一步巩固学生的实验操作能力

3、培养学生的实验设计能力。

4、培养学生应用化学知识分析问题和解决问题的能力。

（三）情感目标：

1、培养学生的互动协作意识和合作能力。

2、增强学生的环境保护意识和健康意识 教学重点：二氧化硫的化学性质

教学难点：二氧化硫与碱反应的化学方程式 教学方法：实验探索，研讨总结，练习巩固 教学过程：

[引入] 今天我们将一起进入硫的世界,探讨硫的氧化物——二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。

[投影]

第二节 二氧化硫

[投影]（资料1）雪白的馒头、发黄的报纸、风景区燃放爆竹的录象镜头、硫酸厂上空及周围环境污染的镜头。

[投影]（资料2）石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5—50kg的硫，一吨的石油含有5—30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……

[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。[投影] 一、二氧化硫的性质

（一）物理性质

[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味

[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大 [讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。

[投影]

（二）化学性质

[边讲边实验]

1、将收集满二氧化硫的试管倒插入水槽中，滴加紫色石蕊试剂

2、将二氧化硫通入品红溶液中

3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中

4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中

5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液

[现象1] 滴加石蕊，溶液变红

[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？ [学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。

[讲解] 此反应还是可逆反应。

[练习] 请写出二氧化硫溶于水的化学方程式。[投影] SO2＋H2OH2SO3（可逆反应）

[提问] 亚硫酸的不稳定性仅表现在热分解上吗？亚硫酸中硫元素的化合价居于+6和0、-2价之间，则可推测亚硫酸的性质还有？实验室存放亚硫酸及其盐应注意些什么？

[学生讨论回答] 亚硫酸中硫元素的化合价为＋4价，能被氧化成＋6价，体现出还原性。实验室存放亚硫酸及其盐应注意与空气隔绝，以免被氧气氧化。[现象2] 品红褪色

[学生讨论回答] 二氧化硫有漂白性

[提问] 我们已学的哪些物质具有漂白性，它们的漂白原理相同吗？ [学生讨论] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。

[讲解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。但此物质不稳定，所以受热或长时间后易恢复原来的颜色，是暂时漂白。而其它具有漂白性的物质是由于其具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质，是永久漂白。二氧化硫还可用来灭菌，做食物和干果的防腐剂。[现象3] 溴水或高锰酸钾溶液都褪色 [投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr [分析] 二氧化硫还原Br2和高锰酸钾使之变为低价态物质而褪色。

[提问] 此反应中溴水褪色是否可逆、是否与二氧化硫的漂白原理一样？

[学生讨论回答] 二氧化硫使溴水褪色不是可逆反应，此反应中二氧化硫被氧化，发生了氧化还原反应。与二氧化硫的漂白原理不一样。[现象4] 溶液中有黄色沉淀生成 [投影] SO2+2H2S=3S+2H2O [讨论分析] 二氧化硫氧化硫化氢生成中间价态物质硫。根据二氧化硫中硫元素的化合价可判断二氧化硫可能具有的性质？

－2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3

二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，所以既有还原性也有氧化性。[现象5] 二氧化硫通过氢氧化钠溶液后，再通入品红溶液中，品红不褪色。[投影] 解释：SO2被NaOH溶液吸收。

[练习] 类比CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式。[投影] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3

（强调：由于SO2与NaOH反应时物质的量比不同，产物也不同）[讲解] 此外二氧化硫在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫

催化剂

[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反应）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放热)[讲解] 工业上根据上面两个反应原理制备硫酸。[投影] 小结：

1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；

2．具有漂白性，可使品红溶液退色。

3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。

[提问] 二氧化硫与二氧化碳的组成相似，其化学性质是否也相似呢？试将二氧化硫和二氧化碳的性质作出比较。

[讨论] 二氧化硫还有其它多种用途，可惜酸雨的罪魁祸首之一也是它。下面师生共同探讨二氧化硫对环境的影响。[投影] 二、二氧化硫的污染 [简介] 酸雨的概念（pH<5.6）

[提问] 为什么正常的雨水PH不是等于7，而是比7略小？

[学生讨论回答] 因为水中溶有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成了碳酸。[学生阅读思考]（1）空气中二氧化硫的来源？

（2）二氧化硫如何形成酸雨？

（3）如何防止二氧化硫对环境的污染？

[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4 [课堂小结]（1）SO2的物理性质和化学性质；

（2）SO2的漂白性；

（3）SO2对环境的污染。

附：板书设计

第二节 二氧化硫 一、二氧化硫的性质

（一）物理性质

无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大

（二）化学性质

1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；

SO2＋H2OH2SO3（可逆反应）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 催化剂

2SO2+O2=====2SO3（可逆反应）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放热)2．具有漂白性，可使品红溶液退色。

3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。

SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr 4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。

SO2+2H2S=3S+2H2O 二、二氧化硫的污染

第五篇：二氧化硫和三氧化硫—教案

自由化学学堂

二氧化硫和三氧化硫

教学目标：

（一）知识与技能目标：

1．使学生了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的特征；掌握二氧化硫的化学性质。2．提高学生实验设计和操作能力。

（二）过程与方法目标：

1．引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。

2．培养学生学会合作与分享，提高探究欲望。

（三）情感态度目标

了解二氧化硫对空气的污染，引导学生关注环境问题，提高环保意识，培养学生的社会责任感。

教学重点：二氧化硫的化学性质

教学难点：可逆反应，二氧化硫的漂白作用。教学方法：启发式教学法、讨论法、实验法。教学过程：

[教师]以前我校学生宿舍条件差，学生很容易得一种皮肤传染病——疥疮，同学们知道用什么药物可以医治吗？

[学生]硫黄软膏、灵丹霜（含硫黄）[教师]生活中我们还接触到哪些含硫的物质？ [学生]石膏、氮肥硫铵、煤等

[教师] 展示硫黄晶体、石膏、一份空气质量日报，引出课题。硫和硫的氧化物

一、硫

[学生] 观察硫黄晶体

[教师] 硫是否能溶于水、酒精等溶剂呢？

[学生实验] 将硫黄晶体研细，完成硫在水、酒精、二硫化碳中的溶解性实验 [学生] 归纳硫的物理性质

黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 [教师] 污染空气的二氧化硫是怎么来的呢？ [学生] 燃烧含硫的燃料，如煤，就会产生二氧化硫。

[教师] 污染空气的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧以及工业尾气的排放。[教师]硫在空气中燃烧，就会生成二氧化硫。[学生实验]点燃一小块硫黄晶体，观察现象。

自由化学学堂

而上一节所学的HClO的漂白，则是利用了HClO的强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，其反应实质是氧化还原反应，漂白效果是永久的，加热不会恢复原色。

二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商利用来加工食品，使其增白。食用这类食品，会对人体的肝、肾等有严重损害，并有致癌作用。

[教师]二氧化硫是污染空气的首要污染物，二氧化硫在空气中又是如何变成硫酸，造成酸雨的呢？

[教师]SO2和H2SO4两种含硫化合物中，硫元素的化合价各是多少？ [学生]+

4、+6 [教师]要使硫元素从+4价升高到+6价，必须加入什么物质？ [学生]氧化剂

[教师]这一过程在空气中发生，氧化剂是什么？ [学生]氧气

[教师]空气中SO2在漂尘催化下，氧化为SO3，SO3再跟空气中的水蒸气反应生成H2SO4。H2SO3在空气中也能被被氧气氧化为H2SO4，从而形成酸雨。你能否写出以上反应的化学方程式？

[学生]写有关的化学方程式 [投影]2SO2 + O2 催化剂 2SO3，SO3 + H2O = H2SO4

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

[教师]工业上就是利用二氧化硫在适当温度和催化剂存在的条件下氧化为SO3，SO3再跟水作用来生产硫酸的。

[投影]板书设计及小结（略）[课堂练习]（略）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m