第三节羧酸酯教案

第一篇：第三节羧酸酯教案

公开课教案

第三节：羧酸 酯 教案

克山三中 贺成宇

1、教学目标 知识与技能：

1．了解羧酸的结构特点，掌握乙酸（羧酸）的化学性质

2．能举例说明羧基、羰基、羟基性质的差别 过程与方法：

1．通过实验，观察分析、讨论，最后得出结论的方法，学会对羧酸分子结构及性质等方面的分析

2．体会官能团之间的相互作用对有机物性质的影响 情感态度与价值观：

发展学习化学的乐趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐.有将化学知识应用于生活实践的意识。、教学重点、难点

教学重点：乙酸的酸性 乙酸酯化反应 教学难点：乙酸酯化反应实验及原理。

3、教学程序

化学之于人类的生活有三个层面的意义，认识物质、改造物质和应用物质，对于本节内容，这三个层面是如何体现的呢？

认识—— 用于认识羧酸和酯的基本方法，认识到官能团—COOH、—COOR’的作用，进一步理解“结构决定性质”的观点

改造——控制条件“改造”物质，利用羧酸和醇制取酯类物质。应用——知识的实用性和迁移性，与生活中密切相关的含羧基和酯基的物质有很多 【教学过程】

【创设情景，激趣导入】我们常常会吃到一些酸味较浓的食物，这些食物为什么有酸味？你能举例吗？ 【学生思考】【投影】如食醋含有乙酸，柠檬含有柠檬酸，苹果含有苹果酸，蚂蚁含有蚁酸，大家观察它们的结构，为什么它们都有酸味呢？

【学生回答分析】羧酸类有机物的官能团是羧基，羧酸有酸味 【电子板书】

一、羧酸

羧酸：由烃基和羧基相连组成的有机物 【讲解并电子板书】

1、其中最简单的一类羧酸为饱和一元羧酸可用通式表示CnH2n+1COOH，如HCOOH,CH3COOH等、2、按所含的羧基个数：一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸

按烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸

根据烃基的不同：脂肪酸：如乙酸、硬脂酸（C17H35COOH）芳香酸：如苯甲酸（C6H5COOH）

【过渡】羧酸在我们日常生活中广泛存在，大家知不知道醉酒时喝醋可以解酒？共同回忆它的性质 【电子板书】

3、乙酸：

（1）物理性质：乙酸是＿色的＿体，具有＿气味，沸点＿，熔点＿，＿溶于水。

（2）分子结构

【设问】请同学们试说出几种可以检验醋酸具有酸性的方法。

【学生思考并板书】

1、能跟酸碱指示剂反应。

2、能跟多种活泼金属反应，生成盐和H2。

3、跟碱起中和反应，生成盐和水

4、能跟碱性氧化物反应，生成盐和水

5、能与部分盐(如碳酸盐)反应（3）化学性质 ： a.乙酸的酸的通性:

【讲解】醋酸可以除去水垢，说明其酸性比碳酸的酸性强。前面我们学习了苯酚也有酸性,那乙酸碳酸苯酚的酸性谁强呢?大家按提供的仪器(课本P60的科学探究),能否自己设计出实验方案来证明它们三者酸性强弱? 【学生讨论与交流】展示设计方案,讨论设计方案的可执行性,并分析为什么要选碳酸氢钠溶液而不选饱和的碳酸钠溶液,怎样去证明碳酸的酸性比苯酚强? 【结论并板书】动手做实验,得出结论:酸性CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH 【过渡】乙酸除了具有酸的通性外,还有什么性质? 【学生】b.酯化反应：醇和酸起作用，生成酯和水的反应.【多媒体演示】乙醇与乙酸发生酯化反应的实验过程, 复习实验的有关知识

1.浓硫酸的作用：催化剂；吸水性 2.饱和碳酸钠溶液的作用：

（1）中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）。（2）溶解挥发出来的乙醇。

（3）抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使其分层析出。3.导管不伸入液面下的原因？ 4．微火加热的目的是什么？

【提问】根据酯化反应的定义，生成1个水分子需要一个羟基与一个氢原子生成一个水分子。脱水时有下面两种可能方式,你能设计一个实验方案来证明是哪一种吗? 酸脱羟基,醇脱氢 酸脱氢,醇脱羟基 用同位素示踪法

【讲解并板书】事实上,在乙酸乙酯中检测到18O,证明方式①是正确的,即酯化反应的机理是“酸脱羟基,醇脱氢”

思考：有无副反应发生？（电子板书）【课堂小结】乙酸具有酸性和发生酯化反应,主要取决于羧基.,在羧基的结构中,有两个部位的键容易断裂: 当O－H键断裂时,容易解离出H+,使乙酸呈酸性;当C－O键断裂时,羧基中的－OH易被其它基团取代,如酯化反应.羧酸也具有羧基,故羧酸的化学性质与乙酸相似

【知识拓展】甲酸的结构式如下HCOOH,请你根据甲酸的分子结构,预测甲酸可能具有的化学性质。

（总结并电子板书）通过前面的学习，我们可以得出有机物间的关系。课堂练习：

1、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种

2、酯化反应属于（）． A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应

3、请写出CH3COOH 与 CH3OH的反应方程式 HCOOH与CH3CH2OH的反应方程式 CH3COOH 与 HOCH2CH2OH的反应方程式 布置作业:

1、书p63-3题、4题

第二篇：3.3 羧酸 酯 教案

第三节 羧酸、酯

教学目标：

1.认识酯典型代表物的组成和结构特点。

2.根据酯的组成和结构的特点，认识酯的水解反应。教学重点: 酯的组成和结构特点。教学难点: 酯的水解反应。

探究建议: ①实验：乙醇的酯化；乙酸乙酯的水解。②实验：自制肥皂与肥皂的洗涤作用。③阅读与讨论：乳酸、磷脂的结构、性质特点和营养作用。

课时划分：一课时 教学过程：

[复习提问]写出下列化学方程式：乙醛与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热。[学生活动]评判黑板上的化学方程式，检查自己书写的化学方程式。[设计意图]对学过的知识进行查漏补缺，由有机物的衍生关系引出乙酸。[设问]上述化学反应中有机物之间存在什么样的衍生关系？

[板书]

[引入]这一节课我们就来学习羧酸、酯 [板书]第三节 羧酸、酯

[自学]第1、2自然段，提问：

1、羧酸的官能团，称为 基。

2、酸的通性有哪些？作为有机含氧酸还有哪些特性？

3、羧酸的分类？代表物的化学式和结构简式？

4、饱和一元羧酸的通式为？ [回答]

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5 ＋H2O [板书]

一、羧酸

1、分类：脂肪酸、芳香酸或一元酸、二元酸。

第三篇：羧酸酯教学反思

羧酸 酯教学反思

羧酸、酯是两种重要的烃的含氧衍生物，在日常生活中应用广泛。羧酸和醇的酯化反应规律“酸脱羟基醇脱氢”更是高考命题的热点，尤其是羧酸和酯的相互转化，是有机合成题中的常考点。要求学生.认识乙酸、乙酸乙酯的组成和结构特点；明确羧酸、酯的分子式通式、同分异构体的判断及书写；掌握羧酸、酯的化学性质，明确二者转化规律。

第四篇：羧酸教案

《乙酸 羧酸》教案

一、教学目标：

1、知识目标：掌握乙酸的物理性质和俗称；理解乙酸的分子结构与其性质的关系；掌握乙酸的结构式、化学性质和用途；了解羧酸的一般性质。

2、能力目标：通过对烃的衍生物的典型计算与推断的练习，培养学生的化学计算技能和综合能力；通过以官能团的结构特点入手来学习烃的衍生物的“思路教学”，使学生学会研究有机化学的科学方法。

3、情感目标：要充分发掘教材的教育因素，自然、贴切、适时地进行德育、美育及环保意识等方面的渗透。

二、教学重点：乙酸的化学性质，如弱酸性、酯化反应，酯的水解等。

三、教学难点：酯化反应的概念、特点及本质。

四、教学过程设计：

一、复习引入：请同学们写出各步转化的方程式。

分子烃基（或氢）和羧基相连而构成的有机化合物称为羧酸。本节将重点学习羧酸的代表物——乙酸。

二、新课讲授：

（一）、乙酸的结构

[讲解]乙酸又名醋酸，它是食醋的成分之一，是日常生活中经常接触的一种有机酸。分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH 其结构简式： 基）

（二）、乙酸的物理性质

乙酸又叫醋酸，无色冰状晶体（冰醋酸），溶点16.6℃，沸点117.9℃。有刺激性气味。易溶于水。

[过渡]在日常生活中，我们常用少量的食醋除去在水壶里的水垢（CaCO3等杂质），请同学们试说出，这应用了哪一个化学原理。

[学生回答]醋酸和水垢(CaCO3)反应生成二氧化碳，运用了强酸(醋酸)制弱酸(H2CO3)这一原理。乙酸分子中存在羟基，由羟基电离出H。

（三）、化学性质

+

其官能团：—COOH（羧

1、酸性

（1）与Na2CO3溶液反应。

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑+H2O（2）与Mg反应

Mg + 2CH3COOH →(CH3COO)2Mg + H2↑ [提问]如何证明乙酸是一种弱酸。

[回答]选择CH3COONa，滴加酚酞试液，试液变红，说明醋酸钠水解呈碱性。

（3）酸性比较：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH

2、酯化反应

（1）定义：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。（2）本质：

（1）反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生成水。

（2）酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。

（3）饱和碳酸钠溶液的作用：

A:中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）。B:溶解挥发出来的乙醇。C:抑制乙酸乙酯在水中的溶解度。D:硫酸的作用：催化剂；吸水性。

（四）、酯类化合物

1、低级酯存在于各种水果和花草中，具有芳香气味的液体。

2、主要物理性质：密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

3、用途：可用溶剂，也可用制备饮料和糖果的香料。

4、水解反应：

（1）在酸中的反应方程式：

（2）在碱中反应方程式：

酯化反应机理：羧酸分子中羧基上的羟基与醇分子中的羟基上的氢原子结合而生成了水，余下部分结合生成酯。酯化反应中，浓硫酸所起的作用是催化吸水作用。

（五）、羧酸

1、羧酸是羧基跟烃基或氢直接相连构成的有机物。

2、分类：

1．根据羧基相连的烃基不同分为：脂肪酸、芳香酸。

2．根据羧酸分子中羧基的数目，羧酸又可以分为：一元酸、二元酸（如乙二酸HOOC—COOH）、多元酸。

3．甲酸除具有酸的性质外，还有醛的性质。

三、巩固练习

1．下列说法中正确的是（）

A、只有链烃基与羧基直接相连才叫羧酸。B、饱和一元脂肪酸的组成符合通式CnH2nO2。

C、羧酸的酸性都比碳酸弱。D、甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体。2．下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是（）

A、CH3OH B、BrCH2CH2COOH C、CH3CH2CH2OH D、C6H5Cl 3． 有多种异构体，其中属于酯类且结构中含苯环的同分异构体有（）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

4．巴豆酸的结构简式为：CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸）。现有 ① 氯化氢； ② 溴水； ③ 纯碱溶液； ④ 2—丁醇； ⑤ 酸化的KMnO4溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是（）

A．只有 ② ④ ⑤ B．只有 ① ③ ④ C．只有 ① ② ③ ④

D． ① ② ③ ④ ⑤

四、课堂小结：本节课我们主要学习了乙酸和羧酸的性质，下面是有机化合物衍生物之间一般关系：

五、作业布置： 同步练习卷

六、课后反思： 乙酸是一种重要是有机酸，在日常生活中运用广泛，是乙醛和乙醇的的氧化产物，因此紧接乙醛和乙醇之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授。这样既与前面的乙醛和乙醇形成一条知识主线，又通过乙酸的性质——酯化反应引出乙酸乙酯，为形成完整的知识体系做了铺垫。学习的关键是理清这个知识网络。

第五篇：高中化学第四节羧酸氨基酸和蛋白质第2课时酯教案鲁科版

2.4.2酯

教学目标：

知识与技能：

1.了解酯类化合物的结构特点。2.掌握酯类化合物的化学性质。

过程与方法：1.培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，2．培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。

情感态度与价值观：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。教学重点：酯的组成和结构特点 教学难点：酯的水解反应 教学过程：

课前练习]写出乙酸、甲酸分别和乙醇的酯化反应的化学方程式。此反应中浓H2SO4的作用是什么？思考、回答并找两名同学到黑板上板书。

过渡］下面我们来学习一下羧酸和酯的通性

二、羧酸

1、羧酸是由烃基与羧基相连组成的有机化合物。羧基是羧酸的官能团。

羧酸的分类：可以按烃基的种类的不同分为脂肪酸和芳香酸；可以按羧基数目的不同，可以分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸；按碳原子数目不同可分为低级脂肪酸、高级脂肪酸。

一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元脂肪酸的分子通式为CnH2nO2 或CnH2n+1—COOH。

2、羧酸的通性

(1)常见一元羧酸的酸性强弱顺序为：甲酸、苯甲酸、乙酸、碳酸(2)酯化反应 R1—COOH + R2-CH2OH

R1-COO—CH2-R2 +H2O

C2H5-O-NO2+H2O 特例］无机含氧酸与醇作用也能生成酯，如 C2H5OH+HONO2(3)还原反应

讲］由于羟基的影响，羧基中的羰基比醛、酮分子中的羰基较难发生加成反应，但在特殊试剂如LiAlH4 的作用下可将羧酸还原为醇。

3、羧酸的命名

讲］选含羧基的最长的碳链作为主链，按主链碳原子数称某酸；从羧基开始给主链碳原子编号；在某酸名称之前加入取代基的位次号和名称。

4、重要的羧酸—甲酸

讲］甲酸俗称蚁酸，是有刺激性气味的液体，甲酸分子中即含有羟基又有醛基，因而能表现出羧酸和醛两类物质的性质。

甲酸的性质

甲酸与银氨溶液的反应： HCOOH + 2Ag(NH3)2OH △ CO2↑ +2H2O +4NH3 ↑+2Ag

△ 甲酸与Cu(OH)2 的反应：2HCOOH + Cu(OH)

2三、酯

(HCOO)2Cu +2H2O

1、结构简式通式：RCOOR′分子式通式：CnH2nO2与同碳原子羧酸同分异构体。

讲］酯类难溶于水，易溶于乙酸和乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。低级酯是具有芳香气味的液体。

2、酯类化合物的存在：水果、饮料、糖类、糕点等。

设疑]（1）怎样设计酯水解的实验？（2）酯在酸性、碱性、中性哪种条件易水解呢？根据（1）、（2）两个问题，讨论酯水解实验的设计方案。

评价]对学生的设计方案进行评价，并指导学生按以下方案进行实验。指导（1）温度不能过高；（2）闻气味的顺序。分组实验

投影］闻气味的顺序及现象：Ⅳ中几乎无气味、Ⅲ中稍有气味、Ⅱ中仍有气味、Ⅰ中仍有气味。推理出Ⅰ、Ⅱ中乙酸乙酯没有反应；Ⅲ、Ⅳ中乙酸乙酯发生了反应。

思考与交流]（1）酯的水解反应在酸性条件好，还是碱性条件好？（碱性）（2）酯化反应H2SO4和NaOH哪种作催化剂好？（浓H2SO4）（3）酯为什么在中性条件下难水解，而在酸、碱性条件下易水解？

3、化学性质

酯的水解 酯+水 RCOOCH2R +H2O 板书设计：

第四节 羧酸氨基酸和蛋白质

二、羧酸

1、羧酸是由烃基与羧基相连组成的有机化合物。羧基是羧酸的官能团。

2、羧酸的通性

(1)常见一元羧酸的酸性强弱顺序为：甲酸、苯甲酸、乙酸、碳酸(2)酯化反应:(3)还原反应

3、羧酸的命名

酸+醇

RCOOH + RCH2OH

H2O

4、重要的羧酸—甲酸

甲酸与银氨溶液的反应： 甲酸与Cu(OH)2 的反应：

三、酯

1、结构简式通式：RCOOR′分子式通式：CnH2nO2与同碳原子羧酸同分异构体。

2、酯类化合物的存在：水果、饮料、糖类、糕点等

3、化学性质 酯的水解:酯+水

教学回顾：

本节课要求学生能够了解酯类化合物的结构特点，掌握酯类化合物的化学性质，通过本节课的学习，培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。

酸+醇