灵璧三中高二普高教学案

第一篇：灵璧三中高二普高教学案

灵璧三中高二普高教学案

制作：张红菊审核：高二英语备课组3.29

Ⅰ.重点短语扫描

1．concentrate集中；全神贯注于 2．accuse...因……指责或控告…… 3． of在……前面 4．depend依靠；依赖 5．so to(do sth.)为了(做)…… 6．on one’s独自，靠自己，独立 7．be/get注意，全神贯注于 8．make an约会，预约

9．have a good对……有敏感的嗅觉 10．keep sth.in记住 11．be to应当，理应…… 12．defend防卫以免于 13.informsb.告诉/通知某人某事 14.keep sb.随时向……报告情况 15.incase决不(置于句首，引起倒装)16.is often the case这是常有的事 17.the customers’damands 满足客户的需求 18.sb.’splans批准……的计划 19.approve

’s doing sth.同意某人做某事 20.指望；对某事深信不疑 Ⅱ.课文原句突破

1．周扬将永远不会忘记他在一家大众英文报社的第一次任务。

_______ ____Zhou Yang(ZY)forget his first assignment at the office of a popular English newspaper.2．对摄影我不只是感兴趣，在大学里我还专修过业余摄影课来更新我的技术。___ ___ ___I interested in photography，but I took an amateur course at university to update my skills.3．只有提很多不同的问题，你才能收集到你需要的信息。

____ ___you ask many different questions____ _____ ____all the information you need to know.4．你们有没有过这样的情况：别人控告你的记者，说他(她)们的报道完全失实？

Have you ever had a case _____someone ____your journalists ___ getting the wrong end of the stick? 5．因此我们安排了一次足球运动员和行贿人之间的见面。

So we arranged an interview between the footballer and the man ________ to bribe him.Ⅲ.巧思妙解

1.(陕西高考)Today，we’ll discuss a number of cases ________ beginners of English fail to use the language properly.A．whichB．asC．why D．where 2．(江西高考)After graduation she reached a point in her career _____she needed to decide what to do.A．thatB．whatC．which D．where

3．Now there is just one point ________ I wish you to make clear.A．whereB．thatC．whether D．when

4.(山东高考)We’re just trying to reach a point________both sides will sit down together and talk.A．

where B．thatC．when D．which 5.(2010·上海春招)Never________Lisa would arrive but she turned up at the last minute.A．did we thinkB．have we thoughtC．we thought D．we have thought

6.The bus hit against a tree in the fog and________to the deep valley，with ten passengers killed and twenty wounded.A． down did it roll B．down rolled itC．it down rolled D．down it rolled 7.(2009·浙江卷)I have reached a point in my life______I am supposed to make decisions of my own.A．whichB．whereC．howD．why 8.(2009·福建卷)It’s helpful to put children in a situation ________ they can see themselves differently.A．

thatB．whenC．which D．where 9.(2011·江西上高二中期中测试)—How do you deal with the agreement between the company and the customers?

—The key________ the problem is to meet the demand________ by the customers.A．to solving；making B．to solving；made C．to solve；making D．to solve；make

11.(福建高考)The workers will go on strike if the demands they _______put forward are turned down.A．couldB．wouldC．/D．had

12.(上海春招)Please remind me of the meeting again tomorrow ________ I forget.A．thoughB．so thatC．in case D．until

13.The president promised to keep all the board members_____of how the negotiations were going on.A．informedB．informC．be informed D．informing

14．A survey done recently shows that not all parents________their children taking part in the weekend classes.A．escapeB．lead toC．imagineD．approve of 15．—What was his________in calling you?

—To tell me that he got a scoop.A．impressionB．professionC．intentionD．addition

第二篇：高二复习化学平衡教学案

高 二复习化学平衡教学案 [1500字]

高二化学复习课学案：化学平衡

编辑：孙惠林 审核：韩守国 使用时间：2014年10月15日

【考纲要求及学习目标】

①了解化学反应的可逆性。

②了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

③理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。

④化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

【基础知识梳理】总结到整理本上，上课时展示

1、化学平衡特点

2、条件对平衡的影响

3、平衡常数表达式及其判断规律

4、什么是转化率？请总结随着条件的改变转化率怎样变化？

考点

一、化学平衡状态的判断

例

1、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强和密度不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内XYZ的浓度之比为1:2:2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 规律总结：

1、对于在恒温、体积不变的容器里

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当m+n=p+q时，反应初总压、密度、总物质的量、平均分子量就是 的，所以总压、密度、总

物质的量、平均分子量 是不能作为判断依据的。反之，若m+n不等于p+q时，若总压、密度、总物质的量、平均分子量 则可以说明已经达到平衡了。

2、V（A）:V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q是反应中速率与化学计量数的基本规律，与是否达到平衡。

3、一个可逆反应是否达到化学平衡状态，判断依据主要有三个方面：

一是用同种物质浓度变化表示的 相等，或用不同种物质浓度变化表示的 相当（其比值等于化学方程式中相应的化学计量之比）；

二是平衡

混

合物

中

各

组

分的

保持不变；

三是浓度商平衡常数。

4、一句话概括：如果是一个 量不变了，就能判断平衡状态

变式训练1：一定条件下2A（g）

+2B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡的标志是（）

A、单位时间生成2nmolA，同时消耗nmolD B、容器内的压强不随时间变化而变化

C、容器内混合气密度不随时间而变化 D、单位时间内生成nmolB，同时生成1.5nmolC 变式训练2：在一定温度下A(气)＋3B(气)2C(气)达平衡的标志是()A．物质A、B、C的分子个数比为1:3:2 B．单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2 C．单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3 D．反应速率

考点

二、条件对平衡的影响

例2：一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()①增加C的物质的量 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大⑤将容器的体积扩大一倍

A．①② B．②③ C．①④⑤ D．③④⑤

规律总结：

例3：在一个1L的密闭容器中,充入1molN2O4 有可逆反应: N2O4（g）2NO2(g)△H＞0达到

平衡后 , 改变下列条件达新平衡时颜色变浅的是（）

A.将容器的体积减小一半

B.保持体积不变，再充入1mol N2O4气体

C.保持体积不变，再充入2mol NO2气体

D.保持压强不变，再充入1molHe气

规律总结： 例4：某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)达到平衡后，改变

下列条件，下列判断正确的是（）

A．恒容时，通入A气体，平衡向正反应方向移动，A、B的转化率都增加

B．恒压时，按照1:2再充入A和B，反应向正反应方向移动，C的体积分数增大

C．恒压时，再充入3molC，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小

D．恒容时，按照1:2再充入A和B，反应向正反应方向移动，C的体积分数不变

规律总结：

例5：在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋y

B(g)zC(g)平衡时测得C的浓

－1度为1 mol·L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 －1mol·L，下列有关判断正确的是()A．x＋y>z B．平衡向逆反应方向移动

C．B的转化率降低 D．A的体积百分含量减小

规律总结：

考点

三、反应速率和化学平衡图像

例6：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋

3B(g)2C(g)；△H<0 某研究小组研究

了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定

错（）

误的是

Ⅰ 时间 Ⅱ

A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

变式训练3：反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）

变式训练4：对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列图象中正确的是

（）

考点四：反应速率、化学平衡及化学平衡常数的计算

例7：将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

－１2Ａ（气）＋Ｂ（气）2Ｃ（气），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6ｍｏｌ·Ｌ。现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·Ｌ－１·ｓ－１

－１－１②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·Ｌ·ｓ

③2s时物质A的转化率为70% －１④2s时物质B的浓度为0.7mol·Ｌ

其中正确的是

（）

Ａ．①③ Ｂ．①④ Ｃ．②③ Ｄ．③④

例

8、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =_____ _。

（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

a.容器中压强不变混合气体中c(CO)不变

c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。规律总结：化学平衡常数

1、K的求算：列出FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数的表达式。

2、K只受 影响：温度升高，吸热反应K，放热反应K。

3、Qc>Kc VV逆，平衡移动。

Qc=Kc VV逆，平衡移动。

Qc

变式训练5：一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后

体

积

缩

小的百

分

率是 ．．．

()A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3% 变式训练6：一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

（）

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）Z（g）

变式训练7：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_____________________________________。

(2)降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率_____________，化学反应速度____________(以上均填―增大‖、―减小‖或―不变‖)。

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二

氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处

于平衡状态的时间是________。

(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)10 min到15 min的曲线变化的原因

可能是_________(填写编号)。

a．加了催化剂b．缩小容器体积

c．降低温度d．增加SO3的物质的量

化学平衡课堂强化训练

一、选择题

1、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的?H＞0

2、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是（）

Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

Ｃ．升高温度，平衡逆向移动 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

3、容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列

判

断

正

确的是

：

（）A、B和C可能都是液体 B、B和C肯定都是气体

C、B和C可能都是固体 D、若C为固体，则B一定是气体。

4、下列方法中可以说明

2HI(g)H2(g)+I2(g)

已

达

到

平

衡的是

：

（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；

②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；

③百分组成ω(HI)=ω(I2)；

④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；

⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；

⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩

5、对于反应

2X(g)+ Y(g)2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如右图

所示，下

列

判

断

正

确的是

：

（）

A、T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应

B、T1＜T2，p1＞p2，正反应为吸热反应

C、T1＞T2，p1＞p2，正反应为放热反应

D、T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应

6、在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为：（）

A、c(X2)= 0.15 mol/L B、c(Y2)= 0.9 mol/L C、c(Z2)= 0.3 mol/L D、c(Q2)= 0.6 mol/L

7、在一密闭容器中，aA(气)

bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：（）

A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了

C、物质B的质量分数增加了 D、化学计量数关系a＞b

8、在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(气)＋xB(气)2C(气)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是：（）

A、平衡时，物质的量比A:B:C＝2:11:4 B、x值等于4 C、B的平均反应速率为0.04 mol/(L?min)D、A的转化率20％

二、填空题

9、在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p；

(2)A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为 态；

5(3)A、C是气体，而且m+n = p(4)加热后，可使C(选填―放热‖或―吸热‖)。

10．在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)＋

B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的体积分数为ω。若保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质：

① 4mol A＋2mol B ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D ③ 3mol C＋1mol D ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D ⑤ 3mol A＋1mol B(1)达平衡后，C的体积分数仍为ω的是________________。

(2)达平衡时C的体积分数小于ω的是________________。

(3)若发生的反应为2A(s)＋B(g)＝3C(g)＋D(g)，即A的状态，由气态改为固态，其他条件不变，则C的体积分数为ω的是________________。

(4)若起始时加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡时C的体积分数仍为ω，则a、b、c、d应满足的关系为________________。

(5)若将题中―保持体积和温度不变‖改为―保持压强和温度不变‖，则C的体积分数为ω的是___________。

11、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值___________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)

＝______ mol／(L·min)（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L(填大于、小于或等于)。②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

荐上教版

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年

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第三篇：正宁三中高二

正宁三中高二（10）班班级管理制度

为了切实搞好学习，加强班级管理，促进班级学风，构建和谐班级，创造良好的学习氛围特定本制度。

1、2、迟到两次计为请假一次，并扣德育积分2分。旷课一节5元，累计旷课20节，自动退学。请假（全学期）累计33节，超一节罚款

1元，被学校通报一律罚款10元。3、4、5、6、7、8、9、早退一次，罚款2元，并扣德育积分2分，罚打扫卫生一周。未及时上交作业或配套练习一次者，罚款1元，并扣德育积分1分。宿舍被学校通报批评一次，罚款10元，下次再被批评通报，罚款20元，依次类推。宿舍被年级组通报一次，罚款5元，下次再被批评通报，罚款10元，依次类推。卫生一次打扫不彻底者，罚打扫卫生一周。不允许在教室或路道拍打篮球，违者写3000字说明书并扣德育积分2分，罚款5元。不允许在教室大声喧哗、起哄、打口哨，违者罚打扫卫生一周。

10、凡是上网被学校或班主任抓住者，无条件退学家长。

11、凡在校期间谈情说爱，立即通知双方家长来校协商处理此事。

12、凡是打架斗殴者，查清原因，视其情节，令行处理，在校者，罚写检讨8000字。

13、凡抽烟喝酒一次者，罚款5元并打扫卫生一周。

14、凡赌博一次者，上报学校，劝其退学。

15、凡顶撞老师一次者，罚款10元，并根据情节另行处理。

16、抄袭作业者，抄袭者和被抄袭者分别罚款2元。扣除德育积分2分。

17、自习期间随意走动或喧哗或不服从班委会成员管理者，在班会上发言罚款5元，并根

据情节另行处理。

18、不允许或口头请假，凡违反者一律视为旷课。

19、对于在校刊或各种活动者发表文章者奖德育积分1~2分。

20、在学校举办的活动中获得荣誉者奖德育积分2分。

21、在年级组举办的活动中获得荣誉者奖德育积分1分.22、全勤者每周加德育积分2分。

23、对罚款未及时上交者，翻倍处理。

24、各种活动参与者奖德育积分0.5分。

25、胸卡未佩戴者，班主任发现一次1元，年级组一次5元，学校发现一次10元。2011年2月26日

第四篇：高二英语语法教学案-----现在时

高二英语语法教学案-----现在时

Editor: Huang Zhen 2006-9-5 一般现在时

1.一般现在时的定义

一般现在时表示现在、经常或习惯的动作或状态和普遍现象、常识或客观真理 2.一般现在时的构成 是以动词的原形表示的，当主语为第三人称单数时，做谓语的动词原形后要加上词尾-s or –es, 其构成方式如下：

一般情况 词尾加-s Reads, writes 以ch,sh,s,x,o结尾的词 词尾加-es Teaches,washes,guesses, fixes, goes 以辅音字母+Y 结尾的词 变Y为I，再加-es Tries, carries 3.一般现在时的基本用法

1）经常性或习惯性的动作，常与表示频腮度的时间状语连用。时间状语： every„, sometimes, at„, on Sunday。例如：

I leave home for school at 7 every morning.每天早上我七点离开家。2）客观真理，客观存在，科学事实。例如：

The earth moves around the sun.地球绕太阳转动。

Shanghai lies in the east of China.上海位于中国东部。3）表示格言或警句。例如：

Pride goes before a fall.骄者必败。

注意：此用法如果出现在宾语从句中，即使主句是过去时，从句谓语也要用一般现在时。

例：Columbus proved that the earth is round.哥伦布证实了地球是圆的。4）现在时刻的状态、能力、性格、个性。例如：

I don't want so much.我不要那么多。

Ann writes good English but does not speak well.安英语写得不错，讲的可不行。

比较：Now I put the sugar in the cup.把糖放入杯子。

I am doing my homework now.我正在做功课。

第一句用一般现在时，用于操作演示或指导说明的示范性动作，表示言行的瞬间动作。第二句中的now是进行时的标志，表示正在进行的动作的客观状况，所以后句用一般现在时。

现在进行时

1.现在进行时的定义

现在进行时表示说话时(瞬间)正在进行的动作，或现阶段一直进行的动作。2.现在进行时的构成

现在进行时是be + 现在分词构成：

现在分词的构成，是在动词原形上加ing, 但是应该注意：

动词以单个e 结尾 去掉e, 加 ing Love→loving Argue→arguing 动词以 —ee结尾 直接加 ing Agree→agreeing See→seeing 动词为单音节：以单一元音字母 + 单一辅音字母结尾 辅音字母双写，再加 ing

Hit→ hitting Run→running Stop →stopping 动词为双音节或者多音节：最后一个音节为重读音节，以单一元音字母 + 单一辅音字母结尾 辅音字母双写，再加 ing Begin→beginning 以 y 结尾的动词 直接加 ing Carry→carrying Enjoy→enjoying 3.现在进行时的基本用法：

1）.表示现在（指说话人说话时）正在发生的事情。例如：

We are waiting for you.我们正在等你。

2）.习惯进行：表示长期的或重复性的动作，说话时动作未必正在进行。例如：

Mr.Green is writing another novel.他在写另一部小说。（说话时并未在写，只处于写作的状态。）

3）.表示渐变，这样的动词有：get, grow, become, turn, run, go, begin等。例如：

The leaves are turning red.叶子在变红。

It's getting warmer and warmer.天越来越热了。

4）.与always, constantly, forever 等词连用，表示反复发生的动作或持续存在的状态，往往带有说话人的主观色彩。例如：

You are always changing your mind.你老是改变主意。☆一般现在时和现在进行时的区别

一般现在时和现在进行时是两种重要时态，通过对这两种时态进行对比我们可以更加牢固地掌握它们的用法。我们可以从以下三个方面进行对比：

一、基本用法；

二、谓语动词的形式；

三、时间状语。

一、基本用法

一般现在时一般用来表示人或物经常性或习惯性的动作或状态，也可以用来表示人或物现在的状态或者用来表示主语现在具有的性格或能力等。现在进行时则一般用来表示现在(说话的瞬间)正在发生或进行的动作或者用来表示现阶段正在进行或发生的动作。如： She goes to school by bike every day.她每天骑自行车去上学。（经常性的动作）He can speak a little Chinese.他会说点儿汉语。（主语现在具有的能力）They are watching TV now.现在他们正在看电视。（正在进行的动作）

We are working on the farm these days.这几天我们一直在农场劳动。（现阶段发生的动作）

二、谓语动词的形式不同

一般现在时的谓语动词为：1.be动词用am / is / are这三种形式； 2.实义动词用动词原形或第三人称单数形式。

现在进行时谓语动词的形式为：be(am, is, are)+ 实义动词的-ing 形式。

这两种时态的否定句和一般疑问句的变法也不同：在一般现在时中，含be动词的句子变否定句直接在be（am,is,are)后加not,变一般疑问句是直接将be（am,is,are)提到句首；含实义动词的句子变否定句和一般疑问句必须借助于助动词do 或does。而现在进行时的句子变否定句则直接在be(am, is, are)后面加 not;变一般疑问句是把 be(am, is, are)提到句首。如：

She doesn't go to school by bike.She goes to school by bus.她不是骑自行车去上学，而是乘公共汽车去上学。

She isn't doing her homework now.She is watching TV.现在她没做家庭作业，她在看电视。

—Do they often play football? 他们经常踢足球吗？

—Yes, they do.(No, they don't.)是的，他们经常踢。（不，他们不经常踢。）—Are they playing football now?现在他们正在踢足球吗？

—Yes, they are.(No, they aren't.)是的，他们正在踢。（不，他们没踢。）

三、时间状语

一般现在时常与often, sometimes, always, usually等频度副词和every morning / day / week, on Wednesday, on Sundays，in the morning / afternoon / evening等时间状语连用。

现在进行时常与now, these days, at this moment等时间状语连用。句首有 Look!/ Listen!等提示语时，后面的句子也要用现在进行时。如：

We often go shopping on Sundays.我们经常在星期天去买东西。

Listen!Someone is singing an English song in the classroom.听！有人在教室里唱英文歌

现在完成时

1.现在完成时的定义

现在完成时表示过去发生的动作造成目前的结果和对现在造成的影响或表示从过去延续至今的动作、状态和习惯等 2.现在完成时的构成

现在完成时是由“助动词have/has+过去分词”构成的 3.现在完成时的基本用法

1）.现在完成时可表示过去发生的动作对现在所产生的影响，后面通常不用时间状语，但句中常出现already, just, yet等副词。如：

Someone has broken the window.有人把窗户打破了。

I’ve just finished reading the novel.我刚刚读完这本小说。Have you seen the doctor yet?你看过医生了吗？ 注：already和yet用法上的区别

already常用于肯定句，置于句中。yet常用于否定句和疑问句，常用于句末。但already有时也可用语疑问句中暗示惊讶的心情。如：

2）.现在完成时也可表示从过去某时开始的动作，状态一直持续到现在，常和for, since引导的时间状语连用。如：

I have learned English for 5 years.He lived in Beijing since he was born.注：(1)for和since引导的时间状语的区别: for + 一段时间, since + 一点时间 从句（从句中常用一般过去时）

(2)表示继续的现在完成时也可和lately, recently, so far, up to now, till now, in the past(last)few years„„, this week(month, year„„), all day, all this week等时间状语连用。如： Tom has had a toothache all day.I haven’t heard from him recently.(3)现在完成时也可表示从过去到现在曾经经历过或做过的事情，常和often, ever, never, before, once, „times等时间状语连用。如：

I’ve never been to Beijing.我从没去过北京。He has read this book before.他以前读过这本书。

现在完成进行时

1.现在完成进行时的定义

现在完成进行时表示动作从过去某一时间开始，一直延续到现在，可能还要继续下去。2.现在完成进行时的构成

现在完成进行时是由“have/has+been+动词的现在分词”构成 3.现在完成时的基本用法：

1）在强调指出动作还未结束，还要继续下去。如：I’ve been reading this book for two hours, but I haven’t finished it.这本书我已读了两个小时了，但我还没读完。I’ve read this book.我已读完这本书了。

2）强调动作延续时间的长久或带感情色彩。

She has always been working like that.她一贯是这样工作的。

3）动作不包含持续意义的动作，要表示延续到现在的动作，要用现在完成进行时。They’ve been building a ship.（在进行）他们一直在造一艘船。4）现在完成进行时也可表示现在以前这段时间反复发生的事情。

We’ve been seeing quite a lot of each other recently.最近我们经常见面。现在完成时和现在完成进行时的区别

1）现在完成进行时更强调动作的延续性，它是现在完成时的强调形式。试比较： We’ve been living here for ten years.We’ve lived here for ten years.我们在这儿已经住了十年了。

2）在不用时间状语的情况下，现在完成进行时表示动作仍在进行。而现在完成时则表示动作在过去已结束。如：

The students have been preparing for the exam.（还在进行）学生们一直在准备考试。The students have prepared for the exam.（已经结束）学生们为考试作了准备。

3）有些表示状态，感情，感觉的动词如：have, exist, like, hate, hear, know, sound等动词不能用于现在完成进行时，但可用于现在完成时。如：

They’ve known each other since 1970.自从1970年起他们就相互认识了。

Exercise 1.用一般现在时或现在进行时填空。

1.Miss Guo(teach)us Chinese this term.She(be)a very good teacher.She often(talk)with us after class.Many of us like(talk)with her.Now, she(talk)with Lily 2.Listen!Who(read)English? Han Meimei is.She often(read)English in the evening.3.Where(be)Tom and Jim? They(play)football.LinTao(play)footballs too? No, he(mend)his bike.4.Where their father(work)? He(work)on a farm.But now lie(not work).He(stay)at home.5.What time the shop(close)? It(close)at nine o'clock in the evening.But be quick, it(be.close)now.6.He(go)to school by bus every day.7.Tom can not walk fast because he(carry)a heavy box.8.Do you think the teachers ______(have)a meeting now? 9.Why is the girl _______(stand)at the door? _________(ask)her to come in.10.It's late spring.The weather(get)warmer and warmer.2.改错

1.Do your mother often cook supper?

2.Mike doesn't does her lessons well.3.Are you a teacher? No, I am’t.4.Does he studies hard?

5.He always think of others 3.用所给动词的适当形式填空。

1.I

already

(see)the film.I

(see)it last week.2.—

he

(finish)his work today?

— Not yet.3.—

you

(be)to Hong Kong?

— Yes, I

(be)there twice.4.—

you ever

(eat)chocolate sundaes（圣代）?

— No, never.5.My father

just

(come)back from work.He is tired now.6.— Where's Li Ming?

— He

(go)to the teacher's office.7.Shanghai

(be)a small town hundreds of years ago.Now it

city.8.I

(work)here since I

(move)here in 1999.9.So far I

(make)quite a few friends here.10.— How long

the Wangs

(stay)here ?

— For two weeks.4.句型转换。

1.I have been to Macau before.(改为否定句)

I

been to Macau before.2.He hasn't come to school because he's ill.(就划线部分提问)

he come to school? 3.He has learned English for 5 years.(就划线部分提问)

learned English? 4.I bought a new bike just now.(用just改写)

I

just

a new bike.5.We began to learn English three years ago.(改为同义句)

We

English

three years.5 填入has / have been 或has / have gone.1.Harry： I saw you in Annabel's Restaurant last night.Diana： No, it wasn't me.I

never

there.2.Sam： Sally and Tim are on holiday, aren't they? Where

they

Sue： To Florida, again.Sam： How many times

they

there?

Sue： This is their third visit.3.Joe： Can I have an apple, please?

Mary： We haven't got any.I

not

to the shops today.4.Alan： Where's Tony?

Mary： He's got a headache so he

to bed.(become)a large ?

5.Steve： Can I speak to Jill, please?

Lynn： She's out, I'm afraid.She

to the cinema this evening.Steve： Again? She

already

to the cinema three times this week.6 用for 或since填空。

1.Jill has been in Ireland

Monday.2.Jill has been in Ireland

three days.3.My aunt has lived in Australia days.4.Margaret is in her office.She has been there o'clock.5.India has been an independent country

1974.6.The bus is late.We've been waiting minutes.7.Nobody lives in those houses.They have been empty

many years.8.Mike has been ill

a long time.He has been in hospital

October.7.选择

1.Even though they ___ for twenty years, the two neighbours are not on good terms.A.have been lived side by side B.had been living side by side

C.have been side by side living D.have been living side by side 2.I haven’t seen Mary these past few days, I’m afraid she ___ herself for some time.A.hasn’t been feeling B.hadn’t been feeling C.isn’t feeling D.wasn’t feeling

3.She ___ on this essay for twenty minutes but she has written only about a hundred words.A.will be working B.worked C.has been working D.will have worked 4.---Hi, Tracy, you look tired.---I’m tired.I ___ the living room all day.A.painted B.had painted C.have been painting D.have painted 5.---Hi, Joan, I have seen you for weeks.What ___ recently?

---Carrying on some research on wildlife.A.have you been doing B.have you done C.were you doing D.did you do 6.You must be tired now since you ___ for five hours.A.have been worked B.have been working C.worked D.would work 7.You ____ me waiting for two hours.I ____ for you since five.A.kept…waited B.have kept…waited C.kept…have waited D.have kept…have waited 8.Where ______ John _______ ? To the library.He _________ there for an hour.A.has…been…has gone B.has…gone…has been C.did…go…went D.did…be…went 9.______ the baby still _____ ? No, it _______ crying.A.Has…cried…has stopped B.Is…crying…stopped C.Did …cry…stopped D.Is…crying…has stopped 10.I _______ the way.I ________ here for quite many years.A.knew…have lived C.knew…live C.know…have lived D.know…live 11._____ you ever _____ America ? Yes, I have.A.Have…gone to B.Have…gone in C.Have…been to D.Have …been in 12.My brother ____college for over three years.A.has gone to B.has been to C.has been in D.has been at 13.He ________ the Army by the end of 1989.He ______ in the army since then.A.joined…is B.has joined…has been C.had joined…is D.had joined …has been 14.By the time I _____ back they ____ up ten satellites.A.came…have sent B.came…had sent C.come…have sent D.had come…sent

Answers: 1).1.teaches

is

talks

talking

is talking 2.is reading

reads 3.are

are playing

Is

playing

is playing 4.does

work

works isn’t working

is staying 5.does

close

doses

is closing 6.goes

7.is carrying 8.are having 9.standing

Ask 10.is getting 2).1.Do变为Does 2.does变为do 3.I amn’t变为I'm not.4.studies变为study 5.think变为thinks 3).1.have seen

saw

2.Has finished 3.have

been

have been 4.Have

eaten 5.has

come

6.has gone 7.was

has become 8.have worked 9.have made 10.have

stayed 4)1.haven’t 2.Why hasn’t 3.How long has he 4.have

bought 5.have learnt

for 5)1.have

been

2.have gone

have

been 3.have

been 4.has

been 5.has

been

has

been 6).Since for

for since since for

for for since 7).DACCC

BDBDC

CDDB

第五篇：高二化学教案：化学反应速率教学案

高二化学教案：化学反应速率教学案

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本文题目：高二化学教案：化学反应速率教学案

专题2 化学反应速率与化学平衡

第一单元 化学反应速率

第1课时 化学反应速率的表示方法

[目标要求] 1.了解化学反应速率的概念。2.了解化学反应速率的定量表示方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。4.了解化学反应速率的测定方法。

一、化学反应速率的表示方法

1.化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。2.表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或者生成物浓度的增加来表示。

3.化学表达式：v(A)=cAt。

其中c表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变化(取其绝对值)，t表示时间变化。

其单位主要有：molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1。

4.对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

二、化学反应速率的测定及计算

1.化学反应速率测定的基本思路及方法

化学反应速率是通过实验测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质(反应物或生成物)的相关性质，再进行适当的转换和计算。例如，过氧化氢的分解反应中有气体生成，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积;有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度(或生成物浓度)的关系，换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。

2.化学反应速率的计算

由于c是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取正值，其一般计算依据是：

(1)根据某一物质起始浓度(c0)和一段时间后浓度(ct)的关系计算：c(反应物)=c0-ct，c(生成物)=ct-c0;

(2)根据反应物的转化率()计算：c(反应物)=c0

(3)根据化学方程式的化学计量数进行换算

求出一种物质的反应速率后可根据化学计量数之间的比值去计算其他物质的反应速率。

知识点一 化学反应速率的概念 1.下列关于化学反应速率的说法正确的是()

A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B.化学反应速率为0.8 molL-1s-1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 molL-1

C.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

答案 C

解析 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示;化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。

2.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始浓度/molL-1 1.0 3.0 0.2 s末浓度/molL-1 0.6 1.8 1.0 s末浓度/molL-1 0.4 1.2 1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()

A.2 s末氨气的反应速率为0.4 molL-1s-1

B.前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 molL-1s-1

C.前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 molL-1s-1

D.2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 molL-1s-1 答案 A

解析 反应速率不是瞬时速率，要计算反应速率，关键要抓住t时间段对应的c的量。知识点二 化学反应速率与化学计量数的关系

3.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是()

A.v(NH3)=0.1 molL-1min-1

B.v(N2)=0.1 molL-1min-1

C.v(N2)=0.2 molL-1min-1

D.v(H2)=0.3 molL-1min-1 答案 C

解析 合成氨反应：N2+3H2 2NH3，在同一反应用不同物质表示其反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，要在四种不同情况下比较反应速率快慢需用同一物质的变化表示。又因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，将B、C、D中的反应速率转化成v(NH3)，即为：0.2 molL-1min-

1、0.4 molL-1min-

1、0.2 molL-1min-1，故选C。

4.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是()

A.用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1

B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

D.在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL-1min-1 答案 B

解析 固体A不具有浓度概念，该物质的反应不能用molL-1min-1的单位来表示。

知识点三 化学反应速率的测定

5.下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。

反应时间t/h 1 4 9 16 25

MgO层厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a

NiO层厚y/nm b 2b 3b 4b 5b

(1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是________________________________________________________________________。

(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚 y属于______型，NiO氧化膜的膜厚y则属于_____型。(填直线、抛物线、双曲线或对数)

(3)Mg与Ni相比较，金属________具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是

________________________________________________________________________。答案(1)因化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示

(2)直线 抛物线

(3)Ni 据(2)可知，y随时间t增长比y随时间t增长得慢，故Ni的耐氧化腐蚀性比Mg好

解析 由表中数据可知MgO膜厚与时间t的关系式为y=0.05at;NiO膜厚y与时间t的关系式为y=bt，即可知MgO膜厚y属直线型，而NiO膜厚y属抛物线型。此题创新之处在于利用了化学函数知识去分析化学问题，有一定的新颖性。

练基础落实

1.在不同条件下分别测得反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()

A.v(SO2)=4 molL-1min-1 B.v(O2)=3 molL-1min-1 C.v(SO2)=0.1 molL-1s-1 D.v(O2)=0.1 molL-1s-1 答案 D

解析 比较：必须统一标准。换算成同一物质进行比较是关键，本题首先需要统一单位。

2.反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为()

A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s 答案 D

解析 根据题意知，SO3的浓度增加0.4 molL-1，则O2的浓度减小0.2 molL-1，v(O2)=cO2t，则t=cO2vO2=0.2 molL-10.04 molL-1s-1=5 s。

3.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 molL-1s-1，下列推断正确的是()

A.v(C)=v(D)=0.2 molL-1s-1 B.z=3

C.B的转化率为75%

D.反应前与2 s后容器的压强比为4∶

3答案 C

解析 A的起始量为2 mol，转化50%即转化1 mol，根据反应关系知B转化1.5 mol，C生成1 mol，又因为v(D)=0.25 molL-1s-1，可计算出2 s时D的生成量为0.25 molL-1s-12 L2 s=1 mol，故知z=2，B错;v(C)=v(D)=v(A)=0.25 molL-1s-1，故A错;B的转化率为1.52100%=75%，C正确;反应达2 s时，容器内总物质的量为nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol。故反应前后的容器中气体总物质的量之比为4∶3.5，压强比为4∶3.5，D错。4.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()

A.2.5 molL-1min-1和2.0 molL-1

B.2.5 molL-1min-1和2.5 molL-1

C.3.0 molL-1min-1和3.0 molL-1

D.5 molL-1min-1和3.0 molL-1 答案 B

解析 据图可知，4 min时化合物Bilirubin的浓度为20 molL-1，8 min时其浓度为10 molL-1，因此4～8 min间的平均反应速率为20 molL-1-10 molL-14 min=2.5 molL-1min-1。进一步分析图像可知0～4 min间的平均分解速率为40 molL-1-20 molL-14 min=5.0 molL-1min-1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12 min间平均分解速率为1.25 molL-1min-1,12～16 min间平均分解速率为0.625 molL-1min-1，因此16 min时反应物的浓度大致应为10 molL-1-1.25 molL-1min-14 min-0.625 molL-1min-14 min=2.5 molL-1，故B项正确。

练方法技巧

5.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()

A.反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1

B.反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL-1

C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)答案 C 解析 分析图象，关键是看变化量和走势，从走势分析X、Y是反应物，Z是生成物，初步分析它们的变化量分别为n(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，n(Y)=1.0 mol-0.21 mol=0.79 mol，n(Z)=1.58 mol，首先确定该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===2Z(g)。据选项要求分别计算出v(Z)=1.58 mol2 L10 s=0.079 molL-1c(X)=0.79 mol2 L=0.395 mol(Y)=0.79 mol1.00 mol100%=79%，只有C选项正确。

6.在2 L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g)，2 s时间内X表示的平均反应速率为0.3m/p molL-1s-1，则2 s时间内，Q物质增加的物质的量为()

A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol C.1.6q/p mol D.0.6q/p mol 答案 A

解析 不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，X表示的平均反应速率为0.3m/p molL-1s-1，Q物质表示的反应速率为0.3m/p molL-1s-1qm=0.3q/p molL-1s-1。则n(Q)=0.3q/p molL-1s-12 L2 s=1.2q/p mol。

练综合拓展

7.请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。

实验目的：比较等体积0.5 molL-1硫酸、1 molL-1盐酸、1 molL-1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。

实验原理：(用离子方程式表示)_____________ ______________________。

实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是________，不选其他两种金属的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验步骤：

(1)甲同学设计的实验装置：

(1)乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。

实验现象及结论：________________________________________________________。

(4)实验开始时的速率：v(H2SO4)______v(HCl)______v(CH3COOH)(用=、或填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)

(5)最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)______V(H2/HCl)______V(H2/CH3COOH)。

问题讨论：

(6)量筒的规格由__________________决定。

(7)对结论(4)、(5)中盐酸和醋酸的异同，你的解释是

________________________________________________________________________。

(8)根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)

________________________________________________________________________。

大学无机化学对此问题将有科学的解释。

答案 2H++Mg===H2+Mg2+，2CH3COOH+Mg===H2+Mg2++2CH3COO-Mg Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论;Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长

(2)同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液

(3)实验现象：反应开始时醋酸的反应速率小于盐酸和硫酸的反应速率。当反应进行到一定程度后，醋酸的反应速率大于盐酸和硫酸。

结论：最终得到的氢气体积相等

(4)=(5)= =(6)酸液的体积

(7)醋酸中存在电离平衡，反应开始时c(H+)小于盐酸，故反应速率也小于盐酸。当反应进行到一定程度后，醋酸的电离平衡不断向右移动，使得c(H+)大于盐酸，故反应速率大于盐酸。由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后得到H2的体积相等

(8)H+的存在抑制HSO-4的电离(或：SO2-4抑制H+与Mg的反应或Cl-促进H+与Mg的反应)第2课时 影响化学反应速率的因素

[目标要求] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。

一、有效碰撞理论

1.化学反应的过程

化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程。

2.活化分子

在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，这些分子就叫做活化分子。

3.活化能

活化分子高出的那部分能量叫做活化能。

4.活化分子百分数

活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数。

5.有效碰撞

能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞发生的条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分子;二是碰撞时必须有合适的取向。

6.活化能与化学反应速率

在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率就越快。

二、影响化学反应速率的因素 1.浓度对化学反应速率的影响

(1)影响

其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大;减小反应物的浓度，反应速率减小。

(2)原因

其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。

2.压强对化学反应速率的影响

(1)影响

对于有气体参与的反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率增大;减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。

(2)原因 对于有气体参与的反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率增大;反之，减小压强，反应速率减小。

3.温度对化学反应速率的影响

(1)影响

其他条件相同时，升高温度，反应速率增大;降低温度，反应速率减小。

(2)原因

其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞几率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大;反之，降低温度，反应速率减小。

4.催化剂对化学反应速率的影响

(1)影响

使用催化剂可增大反应速率。(2)原因

催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的能量，提高了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的几率提高，反应速率增大。

5.影响化学反应速率的其他因素

除了改变反应物的浓度、温度、压强和使用催化剂能改变化学反应速率外，增大反应物之间的接触面积，也可增大反应速率。此外，光、电磁波、超声波、磁场等因素也会对反应速率产生影响。

知识点一 有效碰撞的有关概念

1.下列说法正确的是()

A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

B.活化分子具有的能量是活化能

C.活化分子的总数越多，反应速率越快

D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快

答案 D

解析 活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能;单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。

2.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()

A.升高温度 B.减小压强 C.增大压强 D.增大浓度

答案 A

解析 升高温度可以增加单位体积内活化分子百分数;增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。

知识点二 浓度对化学反应速率的影响 3.将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()答案 D

解析 当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H+)的大小决定反应的快慢。

4.对于溶液中的反应：MnO-4+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

下列措施能使化学反应速率提高的是()A.加水

B.增加同浓度FeSO4的用量

C.向溶液中滴加稀硫酸

D.加入少量KMnO4晶体 答案 D

解析 增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。

知识点三 压强对化学反应速率的影响

5.在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：

①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2

能够使反应速率增大的措施是()

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

答案 C

解析 对于气体反应，增大压强，反应速率加快，增加固体物质的用量，对反应速率无影响，充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率。

6.设C(s)+CO2(g)2CO(g)H10，反应速率为v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H20，反应速率为v2。对于上述反应，当压强减小时，v1和v2的变化情况为()

A.同时增大 B.同时减小

C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大

答案 B

知识点4 温度对化学反应速率的影响

7.对于反应mA+nB===pC，下列说法正确的是()

A.某温度时，化学反应速度无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

B.其他条件不变，增大压强，反应速率加快

C.若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化

D.其他条件不变，升高温度，反应速率加快

答案 D

8.经验表明，如果温度每升高10℃，反应速率就增大到原来的2倍;反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)，20℃时某一时刻A的速率为0.2 molL-1s-1，若使反应温度升高到60℃，则此时A的反应速率为________。

答案 3.2 molL-1s-1

解析 根据速率与温度之间的经验规律公式v2=v1at2 ℃-t1℃10℃，将各数据代入即可计算：

v2=0.2 molL-1s-1260℃-20℃10℃=3.2 molL-1s-1。

知识点5 催化剂对化学反应速率的影响

9.下列关于催化剂的说法，正确的是()

A.催化剂能使不起反应的物质发生反应

B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

C.催化剂不能改变化学反应速率

D.任何化学反应，都需要催化剂

答案 B

解析 催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的，另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。

10.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2+H++Cl-+2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()

A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的H+起催化作用

C.溶液中的Cl-起催化作用

D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低

答案 C

解析 由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。

练基础落实

1.下列条件一定能使反应速率加快的是()

①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③ 答案 C

2.下列说法正确的是()

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④

答案 B

3.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是()

A.使用催化剂能加快反应的速率

B.使一种反应物过量能提高反应的速率

C.改变压强对反应速率没有影响

D.降低温度能加快反应速率

答案 A

解析 本题中B不正确，因为一种反应物过量并不一定是反应物浓度增加，一种反应物过量只能使另一种反应物转化率提高，不涉及反应的速率问题;C也不正确，对气体来说，改变压强必然影响速率;D也不正确，降低温度只能降低反应速率。

4.已知反应：N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()

A.增大体积

B.体积不变，充入N2，使压强增大

C.体积不变，充入He，使气体压强增大 D.保持总压强不变，充入气体Ne 答案 B

解析 增大体积，浓度减小，反应速率减慢，A不符合;体积不变，充入N2时，可使c(N2)增大，反应速率增大，B符合;充入He后，由于体积不变，各物质的浓度不变，故对反应速率没有影响，C不符合题意;而在压强不变时，充入Ne，若要使总压强不变，则气体体积将变大，各物质的浓度将变小，故反应速率减小。

练方法技巧

5.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v=c2-c1t2-t1 答案 D

解析 A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误;B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，故B项错误;C项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间会延长，故C项错误;根据反应速率的计算公式可知D项正确。

6.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2――HClCH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验

序号 初始浓度c/molL-1 溴颜色消失所需时间t/s

CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290

② 1.60 0.20 0.001 0 145

③ 0.80 0.40 0.001 0 145

④ 0.80 0.20 0.002 0 580

分析实验数据所得出的结论不正确的是()

A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B.实验②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl)，v(Br2)增大

D.增大c(Br2)，v(Br2)增大

答案 D

解析 A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变短，v(Br2)增大;B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等;C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大;D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2)减小，故选D。

7.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是________________________________________;

(2)反应后期反应速率减慢的原因是__________________________________________。

答案(1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大

(2)ClO-3和HSO-3浓度减小

解析 该反应的实质为：ClO-3+3HSO-3===Cl-+3SO2-4+3H+

由题意知，反应随溶液中c(H+)的增大而加快，一开始c(H+)很小，速率很小，但随反应进行，c(H+)增大，反应速率增大，但到一定程度后，c(ClO-3)、c(HSO-3)减小，此时反应物的浓度起主要作用，反应速率减小。

练综合拓展

8.用如图所示装置进行如下实验：

(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 molL-1的稀HNO3和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式：________________________________________________________________________

__________________________________。

(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是___________________________________

________________________________________________________________________。

(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是________(填写字母序号)。

A.加热 B.使用铜粉

C.稀释HNO3 D.增大硝酸的浓度

答案

(1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,2NO+O2===2NO2

(2)开始时速率缓慢，后随反应进行，反应放热，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快 反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减小

(3)AB

解析 反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快;反应一段时间后，HNO3因消耗而浓度减小，HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率;稀释HNO3，速率减小;Cu与浓HNO3反应得到的气体是NO2。

【总结】2018年已经到来，新的一年查字典化学网也会为您收集更多更好的文章，希望本文高二化学教案：化学反应速率教学案能给您带来帮助！下面请看更多频道：