第一篇：化学键与分子结构练习题
化学键与分子结构练习题
1．下列分子中偶极矩最大的是()。A、HCl；B、HI；C、HBr；D、HF。2． 决定共价键极性强弱的主要因素是()。A、键角；
B、键长； C、范德华(VanderWaals)力；
D、成键原子间电负性差。
3．下列关于范德华(vanderWaals)力的叙述中，错误的是（）。A、非极性分子间没有取向力；
B、色散力通常是主要的；
C、分子的极性越大，取向力越大； D、极性分子间没有色散力。4．已知CO2的偶极矩为零，对于CO2分子的下列叙述中错误的是(A、CO2中存在极性共价键；
B、CO2是结构对称的直线形分子；C、CO2中仅有非极性共价键； D、CO2是非极性分子。5．下列叙述中错误的是()。
A、同核双原子分子必定是非极性分子； B、异核双原子分子必定是极性分子； C、分子中键的极性越强，分子的极性也越强；
D、通常分子中成键原子间电负性差决定了键的极性强弱。6．下列化合物中，含有极性键的是()。A、P4；B、BF3；C、I2；D、S8。
7．下列化合物中，含有非极性键的是()。A、BF3；B、P4；C、CO2；D、H2S。8．分子间取向力的产生取决于分子的（）。
A、固有偶极；B、诱导偶极；C、瞬时偶极；D、以上三种都可以。9．由诱导偶极产生的分子间力属于（）。A、范德华(vanderwaals)；
B、共价键；
C、离子键；
D、氢键。
10．分子间力的本质是（）。
A、化学键；B、原子轨道重叠；C、磁性作用；D、电性作用。11．在液态HCl中，分子间作用力主要是（）。A、取向力；B、诱导力；C、色散力；D、氢键。)。
12．下列物质中，沸点最高的是（）。A、He；B、Ne；C、Ar；D、Kr。
13．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高，其主要原因是（）。A、键能依次减弱；
B、键长依次增长；
D、Cl、Br、I的电负性依次减小。C、色散作用依次增强；
14．对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是()。A、它不能有电子占有；
B、它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高； C、它的能级比相应的原子轨道能级高；
D、有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子。
15．同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的分子轨道总数是()。A、2；B、3；C、4；D、6。16．氧原子具有顺磁性可归因于()。A、沸点极低；
B、与铁易化合；
C、有三电子键；
D、键级为2。
17．H2O在同族氢化物中呈现反常的物理性质，如熔点、沸点，这主要是由于H2O分子间存在（）。
A、取向力；B、诱导力；C、色散力；D、氢键。
18．对液态空气进行分馏时，下列气体中最后才馏出的是（）。A、氮；B、氧；C、氩；D、氦。
19．下列各化合物的分子间，氢键作用最强的是（）。A、NH3；B、H2S；C、HCl；D、HF。20．下列沸点高低顺序中正确的是（）。A、H2Te>H2Se>H2S>H2O； C、H2O>H2S>H2Se>H2Te；
B、H2Se>H2S>H2O>H2Te； D、H2O>H2Te>H2Se>H2S。
21．下列分子中存在孤对电子数最多的是（）。A、CH4；B、PCl3；C、NH3；D、H2O。
22．用价层电子对互斥理论推测NH4+的几何形状是（）。A、三角锥形；B、平面四方形；C、四面体形；D、四方锥形。23．下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）。A、KF；B、H2SO4；C、CuCl2；D、NH4NO3。24．SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是()。A、sp；B、sp2；C、sp3；D、sp3不等性。
25．已知CCl4分子具有正四面体构型，则C原子成键的杂化轨道是()。A、sp3；B、sp2；C、sp；D、sp3不等性。26．下列分子或离子中未经杂化而成键的是()。A、CO2；B、H2S；C、NH4+；D、H2+。
27．H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是()。A、sp；B、sp2；C、sp3d；D、sp3不等性。28．SiF4分子的空间几何构型为()。A、平面正方形；B、变形四面体； C、正四面体；
D、四方锥。
29．下列分子中几何构型为三角形的是()。A、ClF3；B、BF3；C、NH3；D、PCl3。
30．BF3分子具有平面正三角形构型，则硼原子的成键杂化轨道是()。A、sp3；B、sp2；C、sp；D、sp3不等性。
31．在下列分子中，其中心原子采取sp2杂化轨道成键的是()。A、B2H6，分子中各原子不在同一平面； B、HCN，直线形分子；
C、C2H4，分子中各原子均在同一平面； D、NCl3，原子不在同一平面。
32．下列键参数中可以描述共价键的离子性程度的是()。A、键能；B、键长；C、键角；D、键矩。33．下列分子中存在键的是()。A、PCl3；B、HCl；C、H2；D、N2。
34．根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是（A、B2；B、He2+；C、Be2；D、O22+。
35．按照分子轨道理论，O22-中电子占有的能量最高的轨道是()。A、2p；B、2p*；C、2p；D、2p*。
36．按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是()。
〕。A、2p；B、2p*；C、2p；D、2p*。
37．用价层电子对互斥理论推测CO32-的几何形状为（）。A、平面三角形；B、三角锥形； C、“T”字形；
D、“V”字形。
38．用价层电子对互斥理论推测PCl5(g)的几何形状为（）。A、四面体；B、四方锥；C、三角双锥；D、平面四方形。39．用价层电子对互斥理论推测SF6的几何形状为（）。A、四方锥；B、平面四方形；C、三角双锥；D、八面体。40．下列关于分子几何形状的推测中，对PF3正确的是（）。A、平面三角形，键角为120； B、平面三角形，键角小于120； C、三角锥形，键角为10928'； D、三角锥形，键角小于10928'。
41．NH3在水中溶解度很大，主要是由于H2O与NH3分子间形成了（）。A、色散作用；B、诱导作用；C、氢键；D、取向作用。42．碘易升华的原因是（）。A、分子间作用力大，蒸气压高； B、分子间作用力小，蒸气压高； C、分子间作用力大，蒸气压低； D、分子间作用力小，蒸气压低。
43．关于离子键的本性，下列叙述中正确的是()。A、主要是由于原子轨道的重叠； B、由一个原子提供成对共用电子； C、两个离子之间瞬时偶极的相互作用； D、正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。44．OF2分子的中心原子轨道杂化方式为()。A、sp；B、sp2；C、sp3；D、sp3d2。
二、是非题
1．极性分子的极化率比非极性分子的大。(×)2．分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。(√)3．非极性分子中可以存在极性键。(√)4．极性分子中的所有化学键都是极性键。(×)5．工业上利用液化空气法分离并制取氧和氮，主要利用二者沸点的差异。（√）6．由分子轨道理论可推知O2-、O22-都比O2稳定。(×)7．分子的变形性与分子的相对质量有关。分子相对质量越大，变形性越小。(×)8．OF2是直线形分子。（×）
9．氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。(√)10．CO分子含有配位键。(√)11．非金属元素组成的化合物都不是离子化合物。(×)12．原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。(√)
三、填空题
1．元素A的原子最外层电子的量子数为n=1，l=0，m=0，ms=+1；元素B的原子是原子序
2数最小且p亚层上价电子为半充满状态。A、B两元素形成的最常见化合物分子式为____________，其中心原子以__________杂化轨道成键，有________对孤对电子，分子的空间构型为____________。NH3；sp3；一；三角锥形。
2．在高空大气的电离层中，存在着N2+、Li2+、Be2+等离子。在这些离子中最稳定的是____________，其键级为____________；含有单电子键的是____________，含有三电子键的是____________。N2+；2.5；N2+、Li2+；Be2+。
3．O3的中心原子的价层电子对数为____________，其杂化方式为______________，孤对电子数为__________。O3的几何形状为__________________。3；sp2；1；V形。
4．卤族元素从上到下，卤化氢的热稳定性逐渐减弱，表明相应氢化物的H-X键长从上到下逐渐__________；键能逐渐__________。增长；减小。
四、简答题 1．试解释：
(1)NH3易溶于水，N2和H2均难溶于水；(2)HBr的沸点比HCl高，但又比HF低；
(3)常温常压下，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体。
解：(1)H2O为极性溶剂，NH3为极性分子，N2和H2均为非极性分子，按相似相溶原理，NH3与H2O不仅同为极性分子，且还有氢键形成，所以NH3在水中溶解度很大，而N2和H2难溶于水。(2)HBr、HCl和HF为同族氢化物，HBr的分子间力比HCl间的大，但HF分子间还存在较强的氢键。
(3)Cl2、Br2、I2为同类型非极性分子，分子间力为色散力，它们的相对分子质量依次增大，色散力依次增强，熔、沸点依次升高，故常温常压下依次为气体、液体、固体。
2．将一根烧热的玻璃棒插入一瓶碘化氢气体中，可以见到有紫色的碘蒸气生成。在相同条件下，用氯化氢试验却没有黄绿色的氯气生成。试回答：(1)从上述实验中可得出什么结论？
(2)应该用什么键参数解释上述实验现象？怎样解释？(3)如果用氟化氢代替氯化氢进行，实验现象将如何？ 解：(1)HI易分解，HCl不易分解(2)键能。E(H-I) 化学键与分子结构练习题 一.选择题 1、下列化合物熔点高低顺序为（）。 （A）SiCl4＞KCl＞SiBr4＞KBr（B）KCl＞KBr＞SiBr4＞SiCl4（C）SiBr4＞SiCl4＞KBr ＞KCl（D）KCl＞KBr＞SiCl4＞SiBr4 2、下列物质在水溶液中溶解度最小的是（）。 （A）NaCl（B）AgCl（C）CaS（D）Ag2S 3、在下列各种晶体熔化时，需要破坏共价键的是（），只需克服色散力的是（（A）SiCl4（B）HF（C）Ag（D）NaCl（E）SiC 4、下列化合物熔点高低顺序为（）。 （A）SiO2＞HCl＞HF（B）HCl＞HF＞SiO2（C）SiO2＞HF＞HCl（D）HF＞SiO2＞HCl 5、乙醇的沸点（78℃）比乙醚的沸点（35℃）高得多，主要原因是（）。 （A）由于相对分子质量不同（B）由于分子极性不同 （C）由于乙醇分子间存在氢键（D）由于乙醇分子间取向力强 6、下列微粒半径由大到小的顺序是（）。 （A）Cl-、K+、Ca 2+、Na+（B）Cl-、Ca2+、K+、Na+ （C）Na+、K+、Ca 2+、Cl-（D）K+、Ca2+、Cl-、Na+ 7、下列固态物质由独立小分子构成的是（）。 （A）金刚石（B）铜（C）干冰（D）食盐 8、在下列化合物中（）不具有孤对电子。 （A）H2O（B）NH+3（C）NH4（D）H2S 9、形成HCl分子时原子轨道重叠是（）。 （A）s—s重叠（B）py—py（或py-py）重叠 （C）s—px 重叠 （D）px—px重叠 10、中心原子仅以sp杂化轨道成键的是（）。 （A）BeCl2和HgCl2（B）CO2和CS 2（C）H2S和H2O（D）BBr3和CCl4 11、BCl3分子几何构型是平面三角形，B与Cl所成键是（）。（A）（sp2—p）σ键（B）（sp—s）σ键（C）（sp2—s）σ键（D）（sp—p）σ键 12、在下列化合物中，含有氢键的是（）。 。）（A）HCl（B）H3BO3（C）CH3 F（D）C2H4（E）PH3 13、下列哪种化合物具有（sp—sp3）杂化轨道重叠所形成的键（），以（sp2—sp3）杂化轨道重叠所形成的键（）。 （A）CH3—CH2—C3≡CH（B）CH3 CH=CHCH3（C）H—C≡C—H（D）CH3—CH2—CH2—CH3 14、通过测定AB2型分子的偶极矩，总能判断（）。（A）分子的几何形状（B）元素的电负性差（C）A—B键的极性（D）三种都可以 15、现有下列物质：（A）NH3（B）C6H6（C）C2H4（D）C2H5OH（E）H3BO3（F）HNO3（G）邻羟基苯甲酸 ,其中属于分子间氢键的是（），属于分子内氢键的是（）。 16、离了晶体AB的晶格能等于（）。 （A）A—B间离子键的键能 （B）A离子与一个B离子间的势能 （C）1 mol气态A+离子与1 mol气态B+离子反应形成1 mol AB离子晶体时放出的能量 （D）1 mol气态A原子与1 mol气态B原子反应形成1 mol AB离子晶体时放出的能量 17、N2很稳定是因为氮分子（）。 （A）是非极性分子（B）形成叁键 （C）满足八隅体结构（D）分子比较小 18、下列物质的沸点最高的是（）。 （A）H2O（B）H2S（C）NH3（D）PH3 19、乙烯分子中，碳-碳原子间的化学键为（）。 （A）一条sp2—sp2σ键，一条p—pπ键 （B）一条sp3—sp3σ键，一条p—pπ键 （C）一条sp—spσ键，一条p—pπ键 （D）三条p—pσ键 20、下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（）。 （A）NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI（B）NaCl＜MgCl2＜AlCl3＜SiCl 4（C）LiF＞NaCl＞KBr＞CsI（D）Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO 21、下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对的电子，则沿x轴方向可形成σ键的是（）。 （A）2s—4d2z（B）2px—2px C）2py—2py（D）3dxy—3dxy 22、晶体熔点高低正确的顺序是 A.NaCl>SiO2>HCl>HF B.SiO2>NaCl>HCl>HF C.NaCl>SiO2>HF>HCl D.SiO2>NaCl>HF>HCl 23、应用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型，其空间构型为三角锥形的是() A、SO3 B、PCl3 C、PH3 D、BF3 24．下列化合物中氢键表现最强的是（） Ａ.ＮＨ 3Ｂ.Ｈ2Ｏ Ｃ.Ｈ2Ｓ Ｄ.ＨＦ 25．ClF3的立体结构是（） A．平面三角形 B.三角锥形 C.T型 D.变形四面体 26．下列分子和离子中，键能最大的是（） A．Ｏ２ B.Ｏ２＋ Ｃ.Ｏ２- Ｄ.Ｏ２２-27.下列分子或离子中与O3为等电子体的是 （） --A.SO2 B.N2 C.NO2 D.CN28.下列各对物质，熔点高低对比，正确的是（） (A)MgO < BaO(B)KCl < NaCl(C)ZnI2 < CdI2(D)BN < Mg3N2 29.下列各组物质的性质递变顺序正确者为（）(A)FeCl2 < FeCl3(熔点)(B)Pb(II)> Pb(IV)(稳定性)(C)Si < P4(硬度)(D)Na > Al(密度)二.填空题 1、NF3分子的空间构型为，N原子采用 杂化轨道成键。 2、分子晶体的晶格粒子是，它们之间靠 结合在一起，熔点，如 和 即为分子晶体。 3、H2O、H2S、H2Se三物质，分子间取向力按 顺序递增，色散力按 顺序递增，沸点按 顺序递增。 4、乙炔是直线型分子，分子中有 个σ键和 个π键，两个碳原子采用 杂化轨道以 的方式形成σ键，而π键是两碳原子的 轨道以 的方形成的。 5、电子等微观粒子的性质和运动特点与宏观物体的重要区别是什么？ 6、下列各对分子之间存在的相互作用力分别是：（1）CH3Cl和CCl4分子间存在 ；（2）CH3Cl和CH3Cl分子间存在 ；（3）CCl4和CCl4分子间存在 ；（4）CH3OH和CH3 OH分子间存在。 7、一般来说，分子间力越大，物质熔点、沸点就越。 8、氧的氢化物的沸点比同族其它元素的氢化物都高，这是因为该物质的分子间除具有 外，还具有。 * 9、NaBr易溶于水，而AgBr几乎不溶于水，其原因是。 10、若键轴为X轴，Px—Px所形成的键为 键,Py---Py所形成的是 键。键比 键键能大。 11、σ键可由s-s、s-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论HCl、Cl2分里的σ键分别属于。 12、用VSEPR模型讨论H2O、PO33-、PO3-、PO43-、OF2、ClF3、SOCl2、XeF2、SCl6、PCl5的分子模型，画出它们的立体结构，标明分子构型的几何图型名称,分子或离子的中心原子的杂化类型。 13、实验证明，臭氧离子O3－的键角为1000，试用VSEPR模型讨论其空间构型为，推测其中心原子的杂化轨道类型为。 14、O2 分子轨道组态可表示为，分子中含有 和 键，＋－2－其分子键级为。O2、O2、O2和O2的键长大小顺序为，其中 有顺磁性。 15、计算表明，CO、NO的分子轨道能级图中的σ2p轨道和π2p轨道的顺序跟N2轨道里的顺序相同。NO分子轨道组态可表示为，分子中的键型除含有σ外还有、键，其分子键级为。推测CO、NO分子键长大小为，其中 有顺磁性。 三、简答题 1．已知NaF晶体的晶格能为894kJ〃mol-1，Na原子的电离能为494 kJ〃mol-1，金属钠的升化热为101 kJ〃mol-1，F2分子的离解能为160 kJ〃mol-1，NaF的标准摩尔生成热为-571 kJ〃mol-1，试计算元素F的电子亲合能。 2．已知NaF中键的离子性比CsF小，但NaF的晶格能却比CsF的大。请解释原因。3．指出下列物质在晶体中质点间的作用力、晶体类型、熔点高低。（1）KCl,（2）SiC,（3）CH3Cl,（4）NH3,（5）Cu（6）Xe。 4．在BCl3和NCl3分子中，中心原子的氧化数和配体数都相同，为什么二者的中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同？ 5．试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况。 BeCl2,PCl5,OF2,ICl3,XeF4。 6．用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2, SnCl3-, ICl2+,XeO4,BrF3,SnCl2, SF4，ICl2-,SF6。7．画出HF的分子轨道能级图并计算分子的键级。 8．HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强些，为什么HF的沸点及气化热均比H2O的低？ 9．C和O的电负性差较大，CO分子极性却较弱，请说明原因。 10．为什么由不同种元系的原子生成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子？ 11．试用离子极化理论比较下列各组氯化物熔沸点高低。（1）CaCl2和GeCl4；（2）ZnCl2和CaCl2；（3）FeCl3和FeCl2。12．请指出下列分子中哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ NO2； CHCl3； NCl3;SO3;SCl2;COCl2;BCl3。 13．判断下列化合物的分子间能否形成氢键，哪些分子能形成分子内氢键？ NH3;H2CO3;HNO3;CH3COOH;C2H5OC2H5;HCl;14．判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间作用力。（1）CS2和CCl4；（2）H2O与N2；（3）CH3Cl；（4）H2O与NH3。15．解释下列实验现象： （1）沸点HF>HI>HCl;BiH3>NH3>PH3；（2）熔点BeO>LiF；（3）SiCl4比CCl4易水解； （4）金刚石比石墨硬度大。16．试用离子极化观点排出下列化合物的熔点及溶解度由大到小的顺序（1）BeCl2，CaCl2，HgCl2（2）CaS，FeS，HgS；（3）LiCl，KCl，CuCl。*17．C和Si在同一族，为什么CO2形成分子晶体而SiO2却形成原子晶体？ 18．元素Si和Sn的电负性相差不大，为什么常温下SiF4为气态而SnF4却为固态？ 19．已知CH4的生成热为-74.9kJ〃mol-1，H的生成热为218kJ〃mol-1，碳的升华热为718kJ〃mol-1，试求甲烷分子中C-H键的键能。 20．已知NO（g）的生成热为90.25 kJ〃mol-1，N2分子中叁键的键能为941.69 kJ〃mol-1，O2分子中双键的键能为493.59 kJ〃mol-1，求NO（g）中N-O键的键能。21．预测下列分子的空间构型，指出偶极矩是否为零，并判断分子的极性。(1)NF3(2)BCl3(3)H2O(4)SiF4 22．下列说法是否正确？举例说明并解释原因。 （1）非极性分子中只有非极性共价键； （2）极性分子中的化学键都有极性； （3）全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体；（4）相对分子质量越大，分子间力越大。 *23．OF2的键角(103.2度)小于H2O的键角(104.5度)，而Cl2O的键角(110.8度)大于H2O的键角，请予以解释。 24．判断ClO-, ClO2-, ClO3-, ClO4-离子的几何构形。 25、用价键理论和分子轨道理论解释HeH , HeH+ , He2+ 粒子存在的可能性。氦能否以双原子分子存在？为什么？ 26、用价键理论说明XeF2 ,XeF4 ,XeF6 生成过程中Xe的轨道杂化情况，并分别指出其化合物的分子几何构形。*27.请画出下列物种的结构式，并指出中心原子的杂化轨道类型：XeO3,(HBO3)3,(BN)3,P2O74-,四硼酸钠的阴离子，[Cu(NH3)4]SO4的配阳离子。 *28.蛋白质由多肽链组成，多肽链的基本单元如图所示。已知其中的C-N键长为132pm，C-O而键长为124pm.通常键长:C—N 148pm, C=N 127pm, C—N 143pm, C=O 120pm 根据“杂化轨道理论”，讨论多肽链基本单元中中心的C和N原子的杂化成键过程，解释肽键6个原子基本共平面以及室温下蛋白质可以维持稳定构象的原因。 29.为什么PF3可以与过渡金属形成许多配合物，而NF3几乎不具有这样的性质？ 30.判断下列分子中键角大小的变化规律，并说明原因。PH3 NH3 AsH3 SbH3 高一化学下学期化学键期中练习题2018 化学是一门以实验为基础的学科，小编准备了高一化学下学期化学键期中练习题，具体请看以下内容。 1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 A.Ba(OH)2B.H2SO4C.Na2O2D.CaCl2 2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电 3、下列说法中正确的是 A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 4、下列说法中正确的是 A含有共价键的分子一定是共价分子 B只含有共价键的物质一定是共价化合物 C离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D氦分子中含有共价键 5、下列叙述错误的是 A离子化合物中不可能存在非极性键 B离子键只存在于离子化合物中,不存在共价化合物中 C由极性键结合的分子不一定是极性分子 D极性分子中一定不含非极性键 6、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 化学键 HH HCl HI ClCl BrBr 键能/ 436 431 299 247 193 A.HClB.HBrC.H2D.Br2 7、当碘升华时，下列各项不发生变化的是() A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键 8、某共价化合物分子只含有C、N、H三种原子，若以n(C)、n(N)分别表示C、N的原子数目，则H原子数n(H)最多是： A.2n(C)+n(N)+2B.2n(C)+2n(N)+2 C.2n(C)+2D.2n(C)+n(N) 9、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A、光气(COCl2)B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼 10、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是： A.氯化钠受热熔化B.石墨在高温高压下转化为金刚石 C.木炭转化为活性炭D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2 11.X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是 A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-m-nD.a-8+m+n 12、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是 A.离子化合物y(XO4)2B.离子化合物y2x3C.共价化合物xy2D.离子化合物y3x2 13、能用键能大小来解释的是 A.N2的化学性质比O2密度小B.稀有气体一般难发生化学反应 C.卤素的气态氢化物中HI最不稳定D.常温的水是液态而H2S是气态 14.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有 A.18种B.12种C.7种D.6种 15、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是 A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OH C、NO、CaO、NeD、P4CS2、Na2O2 16、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知： (1)写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。 (2)是由___________键组成的分子，其电子式为______________。 (3)由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。 17.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题： (1)Na3N的电子式______________，该化合物是由________键形成的。 (2)Na3N与盐酸反应生成_______种盐。 (3)Na3N与水的反应属于________反应。 18、由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定： (1)A、B元素名称分别为____________和___________。 (2)写出该阴离子的离子符号________________。 (3)该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。 19、A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子;B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等;C元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同;且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题： (1)A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。 (2)化合物C2A的电子式是______________，C2A与稀硫酸反应的化学方程式是：__________________C2A与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：______________ (3)A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是___ ____________。 (4)化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。 20、第ⅣA元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。⑴试求n和m的值：⑵试求R的相对原子质量 高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一化学下学期化学键期中练习题，希望大家喜欢。 1、化学键是 2、离子键是 3、共价键是 4、当元素形成化合物时，易形成离子键。 5、当元素和元素形成化合物时，易形 成共价键。 6、下列化合物中，不含离子键的是（） A、KOHB、CaCl2C、HClD、Na2O7、⑴下列化合物中，只含有共价键的是（） ⑵下列化合物中，只含有离子键的是（） A、NaOHB、KAl(SO4)2C、C2H5OHD、MgO8、写出原子序数分别为9和20 的2种元素原子的结构示意图，并回答下列问题： ⑴它们在元素周期表中的位置。 ⑵它们互相化合是形成什么类型的化学键。 聚羧酸高效减水剂的分子设计与合成及性能 摘 要：依据减水剂的作用机理，用自制单体设计、合成一种新型聚羧酸盐减水剂，得出其最佳合成配方及工艺为：m（马来酸酐）：m（丙烯酸聚乙二醇单酯）：m（丙烯基磺酸钠）=1：3：2．4；选用1%的k2 s2o8为引发剂、反应温度85℃、反应时间6 h。试制产品性能测试结果表明：该聚羧酸减水剂具有优良的分散能力、和易性好，其最佳掺量为0．3%，能显著减小水泥净浆的流动度经时损失。经红外光谱分析表明，合成产物的分子结构与设计的分子结构基本一致。 优质的高效减水剂能降低混凝土的水灰比，减小混凝土的塌落度损失，提高和易性、赋予混凝土高密实度和优异施工性能。在众多系列减水剂中，聚羧酸类减水剂适应范围广，具有高减水性、低塌落度损失、低掺量、环保等优点。 依 据目前对减水剂的认识和理解，减水剂是通过表面活性作用、络合作用、静电排斥力和立体排斥力等来阻碍或破坏水泥颗粒的絮凝结构。高性能减水剂的理想结 构应该是高分子的聚合物，线性、多支链、疏水基团和亲水基团相间，疏水基链轻且短，亲水基链重且长。在水泥浆体中犹如梳子，疏水基牢牢地钉在水泥颗粒表 面，封闭包裹住水泥粒子，而亲水基团伸向水溶液，既有产生静电排斥力的基团，又有产生立体排斥力的基团。聚羧酸盐减水剂分子结构设计 用丙烯酸聚乙二醇单酯（pa）、马来酸酐（m）、丙烯基磺酸钠（sas）3种单体共聚合成聚羧酸盐减水剂。聚合物的分子结构如下： 使用高效减水剂，不仅要求能提高新拌混凝土的和易性及减水性，同时要提高耐冻性和较小的塌落度损失，所以，减水剂分子量要适当，相对分子质量应该控制在1 000-5 000。2 实 验 2．1 实验材料 聚乙二醇、对苯二酚，ar．上海化学试剂公司；十二烷基苯磺酸、无水亚硫酸钠、氯丙烯，ar．西安三浦精细化工厂；丙烯酸、马来酸酐，ar．上海天原化工厂；水泥，32．5级普通硅酸盐水泥，秦岭水泥厂。 2．2 合成方法 2．2．1 丙烯酸聚乙二醇单酯（pa）的制备 在 三口瓶中加入一定量的聚乙二醇、十二烷基苯磺酸、对苯二酚。110~120℃时开始加人丙烯酸，滴加完毕后，于120℃恒温2．5 h。将反应液减压蒸出副产物水，在此温度下反应2 h，脱出水分的速度明显减慢；130℃恒温，至真空反应得出水的量与理论值接近时为反应终点；在真空条件下降温至40℃以下，出料得成品。 2．2．2 丙烯基磺酸钠（sas）的制备 在三口瓶中加人一定量的蒸馏水、无水亚硫酸钠，加热搅拌使其溶解，在45℃时开始加人氯丙烯，滴加完毕后，升温至47℃反应3 h；将反应物减压，在40℃时蒸干，然后加入无水乙醇洗涤，趁热抽滤；将滤液减压，在40℃时蒸至近干，倒出置于烧杯中结晶。 2．2．3 马来酸酐（m）一pa—sas共聚物的合成在三口瓶中加入蒸馏水、马来酸酐，加热搅拌使其溶解，当温度达到60℃时开始加人pa和sas溶液，同时加人过硫酸盐。滴加完后升温至85℃反应3～5 h，出料即为目标减水剂。 2．3 性能测试方法 2．3．1 水泥和易性 在100 g基准水泥中掺人0．3%（质量比，下同）的减水剂，同时加入29 g水观察和易性。然后将水的加量增加至35 g，观察和易性，再将减水剂的掺量增至0．5%，观察和易性及流动性。 2．3．2 水泥净浆流动度 按 照gb 8077—87对不同单体配比及不同引发剂用量所得的减水剂进行水泥净浆流动度测试。在100 g水泥中加人0．3%减水剂，同时加人29 g水，依次选取3个不同位置测量水泥净浆铺展直径，求平均值即为水泥净浆流动度。然后将水的加人量增至35 g，减水剂增至0．5%，再次测试流动度。 2．4 红外光谱分析 取合成的减水剂试样，经过无水乙醇反复洗涤，干燥，溴化钾压片，采用德国布鲁克公司的vector－22型傅立叶红外光谱仪进行结构分析，并与设计结构相比较。结果与讨论 3．1 影响合成pa单体的因素 3．1．1 酸醇比对pa酯化率的影响 丙烯酸与聚乙二醇的用量比是影响酯化反应的主要因素。图1是pa酯化率随丙烯酸与聚乙二醇的比（物质的量比，酸醇比）的变化曲线。从图1可看出，酸醇比为1．2：1．0时，pa酯化率最大。 阻聚剂用量对酯化率的影响由于丙烯酸为不饱和酸，在反应过程中丙烯酸单体之间及丙烯酸单体与丙烯酸聚乙二醇单酯之间易发生热聚合，所以需加阻聚剂。如图2所示，随着阻聚剂加入量的增加，生成pa的酯化率先提高后降低，故确定阻聚剂的最佳加人量为反应单体总质量的0．6%。 催化剂用量对图3是用十二烷基苯磺酸作催化剂时，其用量对pa酯化率的影响。 由图3可知，催化剂加入量越大，反应速度越快，酯化率也越高。但催化剂的加入量大于1．0%时（相对于单体总质量），对酯化率的影响已经较小，故确定十二烷基苯磺酸的用量为1．0%。 3酯化反应时间对酯化率的影响 由图4可见，酯化反应时间对酯化反应的影响程度随着反应时间的延长而增大，当反应时间至6 h时，酯化率达89．4%，但继续延长反应时间对酯化率的影响已经不大，酯化率变化不再明显，此时酯化反应已基本完成，故本实验确定适宜的反应时间为6 h。 3.1酯化反应温度对酯化率的影响 反应温度是影响反应速率的重要因素。由于所用的醇为高级醇，空间位阻较大，因而反应速度较慢。为提高反应速率，应提高反应体系的温度，但同时也应避免在 反应过程中产生热聚合现象。为此采用逐步升温方法，以保持反应在正常回流下，温度不应超过丙烯酸的沸点（140 ℃）。本实验采用减压装置及时移走酯化反应过程中产生的水，以提高酯化程度。不用苯、甲苯或环己烷等有毒试剂作携水剂，减少催化剂、阻聚剂等试剂的用量。同时，保证了较高的产率及纯度，是一种有效制备此单体的方法。 上述试验结果表明，合成pa的最佳配比为：丙烯酸与聚乙二醇的物质的量比为1．2：1．0，阻聚剂的用量为单体总质量的0．6%，催化剂的用量为单体总 质量的1．0%；最佳工艺条件为：采用分段升温方法，于110～140℃ 回流条件下反应6 h。采用该配比及工艺，pa酯化率可达89．4%以上，产物在水中有极好的溶解性，并且实验有很好的重现性。3.2 影响合成的因素 反应物料比对sas产率的影响 氯丙烯与亚硫酸钠的用量比是影响反应的主要因素，制备时应首先考虑。图5是反应时间5 h、反应温度45～47℃时，氯丙烯与亚硫酸钠的比（物质的量比）对sas产率影响的曲线。 由图5可见，随着氯丙烯与亚硫酸钠的物质的量比的增加，sas的产率增大。由于反应是在液相中进行，氯丙烯极易挥发，氯丙烯适当过量可补充损失，从而提高sas产率。故选用氯丙烯与亚硫酸钠的比为1．2：1进行反应。 3．2．2 反应时间对sas产率的影响 图6是氯丙烯与亚硫酸钠的物质的量比为1．2： 1、反应温度为47℃ 时，反应时间对sas产率的影响曲线。 由图6可见，sas的产率随反应时间的延长先增大后减小。这是由于反应时间超过4 h后，反应物料受热时间过长，部分单体和产物发生了聚合。故确定反应时间以4 h为宜。 3.2.3反应温度对产率的影响 图7是氯丙烯与亚硫酸钠的物质的量比为1．2： 1、反应时间为4 h时，反应温度对sas产率的影响曲线。 由图7可见，随着反应温度的升高，sas的产率增大，但温度超过47 ℃时，氯丙烯发生聚合，实验失败。故确定反应温度为47 ℃。由图5～图7分析得出：当出现回流时开始滴加氯丙烯，要严格控制温度不超过47 ℃。sas的最佳配比及合成工艺条件为：氯丙烯与亚硫酸钠的物质的量比为1．2：1，反应温度47℃，反应时间4 h。此条件下sas的产率为92．9%。 3.3.3影响水泥净浆和易性的因素 图8实验分析了减水剂的反应温度为81℃、反应时间5h、引发剂（nh4）2s2o8用量1%的条件下，聚合单体配比（质量比）对水泥净浆和易性的影响；m（m）：m（pa）：m（sas）为1：3：2 4、反应时间5 h、引发剂（nh4）2s2o8用量1%条件下，反应温度对水泥净浆和易性的影响；m（m）：m（pa）：m（sas）为1：3：2 4、反应温度81℃、反应时间5 h下，引发剂用量对水泥净浆和易性的影响；m（m）：m（pa）：m（sas）为1：3：2 4、引发剂k2s2o8用量1%，反应温度为85℃下，反应时间对水泥净浆和易性的影响。 由图8可知，应选m（m）：m（pa）：m（sas）为1：3：2．4，1%的k2s2 o8做引发剂，反应温度为85 ℃，反应时间6 h。减水剂对水泥净浆流动度的影响 选取和易性最好的减水剂进行水泥净浆流动性检测，图9为不同掺量减水剂对水泥净浆经时流动度的影响。 由图9可知，m—pa—sas共聚物减水剂具有优异的分散能力。掺量0．5%时，水泥净浆经时流动度最大为29．7 cm（60 min）；掺量0．3%时，经时流动度最大为26．2 cm（30 min）；减水剂掺量为0．3%时较掺量为0．5%时的水泥净浆流动度经时变化小。 3．5 红外光谱分析 取和易性最好的减水剂进行红外光谱分析，结果见图10。 图10中，3 386 cm-1 和530 cm-1处是羟基的明显特征吸收峰；1 059 cm-1处是醚键的特征吸收峰；1 220—1 126cm-1 处是羧酸酐的特征峰；1 722 cm-1 处为酯基的特征吸收峰，在3 000～3 200 cm-1没有峰出现，说明烯类c=c键不存在，未聚合的单体残留很少。表明，产品的结构与原先设计的减水剂分子基本结构相符，验证了m—pa—sas共聚物减水剂分子结构设计的合理性。结论 （1）该减水剂的最佳合成配比及工艺为：m（m）：m（pa）：m（sas）为1：3：2．4，选用1%的k2s2o8做引发剂，反应温度85℃，反应时间6 h。 （2）水泥净浆试验结果表明，m—pa—sas共聚物减水剂具有优异的分散能力，其最佳掺量为0．3%，可使水泥净浆流动度达到25 cm以上，经时变化显著减小。第二篇：化学键与分子结构练习题
第三篇：高一化学下学期化学键期中练习题2018
第四篇：化学键
第五篇：聚羧酸分子结构
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