英语注意要点

第一篇：英语注意要点

九大注意事项：

第一、注意在自我介绍里对自己进行亮点包装，找到自己独特的卖点，不露痕迹地推销自己。自我介绍时要体现你的学术修养，比如，你可以罗列你在大学期间所看的相关领域的经典著作、参加过的业内重要会议及收获、跟本科导师所做过的项目等。另外，你要强调你的文笔很好，比如，你是演讲协会的成员，你获过写作方面的奖项，你在本科期间就发表过论文等，因为对于一个硕士研究生导师而言，其实他非常关注他所带学生的文笔好坏，文笔好就意味着在指导你写论文的时候导师能省很多时间和精力。

第二、注意语言的准确性，即语法和用词的准确性、词汇的丰富性、句式的灵活性(最好能构建一些长难句，如用后置定语、分词结构、独立主格结构、各种从句、倒装、省略、强调等手法包装你的答案，这样能提升你的档次，让导师觉得你的语言功底很好)、语音语调的准确性、断句的自然性等。

第三、注意内容的连贯性和语言的衔接性。连贯性和衔接性体现了你思维逻辑的缜密性，会让考官觉得你具有研究生的潜质。要养成围绕一个统一的话题而分点展开论证的论述习惯;在考前也可以准备一些转承起合的连词，如to begin with, what’smore, finally, however,although, to summarize等。

第四、注意语言的得体性，即言谈是否得体，是否符合语境，实现了语言的交际功能。考官如果问生活化的问题，回答的时候你就选择口语化的表达;若问学术性的问题或者比较严肃的社会热点话题，你就要回答得稍微正式一些。

第五、注意回答的个性化，不要人云亦云，要另辟蹊径。具有创新精神是一名优秀的研究人员所必备的素质，所以你在回答考官的问题时尽量想些有新意、有创意的答案。练习如何从研究生的角度综合分析问题，对问题进行整合与深度加工，答出广度与深度。另外，如果你感觉自己理解得不是很透彻、很到位，或者你实在想不出什么有特色的答案，你可以提出你对该问题的质疑或者提出自己对相关话题的担忧，然后诚恳地跟老师探讨，不必担心会因此顶撞老师，学术上本就应该百家争鸣，百花齐放，在讨论中，导师会从中看出你的独到性、逻辑性和思维的敏锐性。

第六、注意细节。如果没有听懂考官的问题，你不必抓耳挠腮，而一定要淡定--Wouldyou please say that again more slowly? I didn’t catch you.如果你在进考场之前门是关着的，你要先敲门再进去;给考官递交材料时要双手奉上;要将手机调为静音模式等。

第七、注意面试的时候一定要镇定、自信，面对变化不要慌张。有的老师提问时喜欢在你对上个问题的回答中搜寻下一个问题的影子，其目的在于考察考生是否具备研究人员应该具备的应变能力。

第八、注意自己的言谈举止，要落落大方、不卑不亢、温文尔雅;着装得体，不要太社会化，奇装异服等，要牢记自己的学生身份。

第九、注意知己知彼百战百胜。在英语面试前可对考官进行一番调查，了解考官的出题风格(喜欢考专业知识、热点话题还是常考话题)、语言风格(是英音还是美音)、喜好(如喜欢什么样的学生--稳重型、活泼型、创意型还是学术型)等。

六大禁忌事项：

第一、不要答非所问。一定要注意听考官的问题，不要把考前准备答案不着边际地盲目照搬或按自己的想法乱答一气。

第二、不要目光呆滞、麻木不仁。语言本身就是一种交流的工具，其交流性要通过其它交流手段来配合，比如肢体语言，要时刻谨记考研复试本质上是一场面试，是一场人与人之间的会晤，我们是在跟老师进行交流，因此，在回答问题的时候，你要直视考官的眼睛，显出你的自信、展出你的风采，尽量多跟考官进行互动，将气氛活跃起来。

第三、不要语速太快或太慢。语速太快而没有抑扬顿挫让人无法听懂你在说什么;语速太慢让人觉得你的英语水平差，甚或反应迟钝，两者都不能给考官留下好印象。要语速自然、顿挫有致，体现英语的语言美感。

第四、不要戛然而止，尽量多说点，但多说点不等于反复重复，不要让人一眼看穿你的高度，不要让人觉得你的水平是如此地有限，你的思想是如此地狭隘。

第五、不要有不良行为。有的考生在英语面试前准备得很充分，考场上听到自己熟悉的题目后便得意忘形，手插裤兜、摇头晃脑，会让人生厌。

第六、不要气焰嚣张，要态度诚恳，有礼貌。自认为自己英语水平高而目中无人，面试官可能对你提出的要求也会更高，万一遇到海归名导，你就死翘翘了。另外，面试过程中不会也是正常的，不要遇到不会的问题就气急败坏，跟面试老师置气，那你很有可能反过来成为老师们的撒气桶--名落孙山。

第二篇：自费留学注意要点

自费出国留学注意要点

随着国内生活水平的提高，很多人做好了投资教育的准备，出国留学在国内已经早已飞入寻常百姓家庭。有很多人抱有出国留学的梦想，准备自费留学，却不知道如何才能正确的选择留学和相关的留学条件，这里托普仕留学专家经过多年的专业留学服务和行业总结，得出以下几点，希望能给有留学梦想的同学有所帮助。

自费出国留学条件

1.自费留学不受学历、年龄的限制，凡具备条件者，均可申请自费到国外上大学(专科、本科)、读研究生或进修。

2.中学毕业生、自费大学生申请自费出国留学，可持有关证明材料直接到户籍所在地公安机关办理自费出国留学手续。

3.大专以上的公费在校生及毕业生(具有大专以上学历)，在国内服务一定年限或偿还高等教育赔偿费后均可申请自费出国留学。(服务年限：本科毕业生为五年，研究生毕业为三年，专科及成人高校毕业生为二年;偿还培养费：专科生每学年1，500元，本科生每学年2，500元，硕士研究生每学年4，000元，博士生每学年6000元。)

4.博士毕业研究生自费出国做博士后研究不收取高等教育培养费。

5.除上述条件外，自费留学还应具备：第一，通过正当合法手续取得足够的外汇资助或国外奖学金，即持有亲友提供的经济保证书(须得到所去国家的认可)，或持有国外院校、科研机构或基金会等提供的奖学金或资助证明。所得外汇资助或国外奖学金，应能维持自己在国外的学习和生活。第二，应具有相当的外语水平。

自费出国留学手续及有关规定

在收到入学许可证和外汇资助证明后，如本人是在校学生或在职职工，要先向所在单位或学校提出申请，单位或学校应签署意见。然后本人持有关材料及单位签署的证明到当地公安部门申请办理出国护照。公安部门将按照有关规定给予批复，发给护照。本人持护照到所去国家的驻华使、领馆办理入境签证。

高等学校在校的专科生、本科生和研究生，出国后保留学籍一年。在国外读研究生的自费出国留学人员，如本人自愿，可以转为自费公派留学人员，由我驻外使、领馆颁发“国家派出留学人员证明”，不变更护照和签证。

自费出国留学由当地公安部门受理，在校学生或在职职工申请自费出国留学者，应由学校或单位签署意见。

第三篇：演讲注意要点

演讲的实践与认识

导语

怎样演讲？首先要明确“什么是演讲”，演讲是怎样的一种语言表达形式。在此，请允许我以一名演讲实践者与学习者的身份，谈一点参与演讲实践的体会和认识。

我的演讲实践

20年前的1984年，在我步入不惑之年时，主动报名参加的“平湖县振兴中华读书演讲比赛”，留给我难忘的美好回忆。

（插入《我与演讲》一文）

总结那次演讲，要与大家共勉的主要有两点。其一，要勇于实践，多作投入，要善于总结，使自己变得聪明。其二，讲稿要真实动情，演讲要一气呵成。

那次演讲的一个主要收获，便是懂得了什么是演讲，而这一认识也只要通过自己的实践，在失误和教训中才如此真切地感悟到。

那么，什么是演讲呢？用一句话概括，便是：演讲不是艺术，演讲却又讲究艺术性。

首先，演讲属于现实活动的范畴，而不属于艺术活动的范畴。其反映的对象是现实的、真实的，时代性是其首要的特征。

其次，演讲是通过判断、论证、推理和一些逻辑手段，而不是通过“非我”的艺术形象来表现的。

第三，演讲者面对的是“听众”，而不是“观众”。

第四，演讲既“讲”且“演”，以“讲”为主，以“演”为辅。

第五，演讲的“演”，其形式与作用不同于艺术的“表演”，它力戒戏剧的动作和语言。第六，演讲也讲究艺术性，但演讲是语言的艺术，其艺术性主要通过语言来体现。

俞瑶获奖评点

我校高三（5）班俞瑶同学，前不久在“共铸诚信”演讲比赛中，荣获嘉兴市一等奖、浙江省二等奖。

（观看VCD俞瑶同学演讲《诚信，撑起我们希望的蓝天》）

俞瑶的获奖，是我校近年在演讲比赛中取得的最好成绩。这位学生有才气，悟性强，很投入，她的成功源自扎实的语言表达功底和舞台表演经验。梁种玉工作室正收集、总结并编写有关演讲的资料，真诚地希望贵局此次“建设者风采”演讲比赛中的成功经验和优秀作品也能整合到我们这份资料中来。

就俞瑶同学的演讲录像，该如何提升，我以为以下几个方面尚可作进一步的探讨。

⑴演讲稿要力求个性化与观点的鲜明性。或以作者的亲身经历和真切体验，或以感人肺腑的正面弘扬，或以热门话题切中时弊的鲜明立场。

⑵要从朗诵及主持的定势中跳出来。朗诵与演讲的区别：前者是艺术活动，后者是现实活动；前者采用诗歌散文等文学作品，后者采用现实的真实的演讲稿；前者多抒情，后者多议论；前者语调通常舒缓阴柔，后者语调通常激昂阳刚；前者重表演，后者以演为辅助有声语言的艺术表达。

⑶要有激情。演讲的轻重缓急要明显，要有高潮，有情感激越处，有让听众动情之亮点。

⑷要让眼睛说话。善用前视法，目光落向听众，随内容和表达需要灵活有变化；务必从一味的平视和虚视中走出来。

（插入俞瑶同学、指导老师金中谈诚信演讲参赛获奖的感受）

几点认识

⑴什么是演讲？

演讲的传达手段主要有：有声语言、态势语言和主体形象。演讲活动属于现实活动的范畴，而不属于艺术活动的范畴。以“讲”为主，以“演”为辅。

⑵演讲的语言。

演讲的语言须具有准确性，简洁性，通俗性。应表达得错落有致，抑扬顿挫。具体要求有：

1、读准读清，2、发音响亮，3、停连恰当，4、轻

重得体，5、快慢得当，6、力求口语化，7、语气词需自然，8、杜绝口头禅。

⑶演讲的态势语。

指非言语技巧的表达，用来配合有声语以表达思想、丰富感情的眼神、表情、姿态和动作。态势语的表达要建立在演讲内容的基础上，要自然，不能过多太滥，⑷演讲的开头与结尾。

开头有两项任务：建立同感，拉近距离；打开场面，引入正题。结尾处感情充沛，语气铿锵，最好在听众兴趣未尽时戛然而止。⑸克服怯场心理。

要作好充分的材料准备，并在思想上、心理上、态度上有足够的精神准备。树立信心，反复试讲，熟记讲稿，熟能生巧。选择适合于自己的试讲的方法，加强各方面的修养。要善于自我勉励，一旦卡壳，不要急，能灵活应对。

⑹演讲的基本要求。

1、清楚（准确、响亮、口语化、用普通话）；

2、熟练（脱稿、自然、不卡壳）；

3、有感情（停连恰当、轻重得体、快慢得当、有激情）。

第四篇：配平注意要点

配平注意要点

通常考试配平题所给方程式等号写的是短线，需要考生把短线改为等号，否则是没有分的。

如 KClO3——KCl+O2↑，配平后要把短线改为等号2KClO3==2KCl+3O2↑，（一）最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

（二）奇偶配平法(原理配平法）

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

观察：

所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即

Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

这样就得到配平的化学方程式了

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平后的化学方程式：

4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2

（三）观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

（四）归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设

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它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得 1NH3+O2——NO+3/2 H2O

第三步：由右端氧原子总数推O2系数 1NH3+5/2O2——NO+3/2 H2O

第四步：取最小公倍数相乘 2NH3+5O2——2NO+3H2O

（五）利用配平诗集配平

这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”

歧化反应的简捷配平法

三种价态先标记，两者相减第三系。

若有约数需约简，悠然观察便配齐。

说明：

1、歧化反应又称自身氧化还原反应，在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如：

KCIO3 → KCIO4＋KCI

S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

2、这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速！

解释：

1、三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。如：

S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O

2、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。

3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。

根据诗意的要求分析如下：

在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。

在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。

在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。

又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：

3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。

观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：

3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

说明：说时迟，那时快，只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程。所以说“神速”是不过分的。

双水解反应简捷配平法

谁弱选谁切记清，添加系数电荷等。

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反应式中常加水，质量守恒即配平。

说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。

解释：

1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。

2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。

3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n•H2O。

举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。

根据诗意的要求分析如下：

⑴、根据水解原理首先写出水解产物：

AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4

⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。

⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

奇数配偶法

出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。

观察配平道理简，二四不行再求六。

说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。

解释：

1、出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。

2、观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，……

例一：请配平反应式：

Cu＋HNO3（浓）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根据诗意的要求分析如下：

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在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1，是奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数：

Cu＋HNO3（浓）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

在H2O的前面加上2后，右边有4个H，所以应在HNO3前面加上4，左边加4后有4个N，而右边有3个N，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：

Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

例二：请配平反应式：

C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O

分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。观察配平如下：

2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O

氧化还原反应交叉配平法

升价降价各相加，价变总数约后叉。

氧化还原未参与，配平不要忘记它。

氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。

叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。

说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。

解释：

1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。

举例：请用交叉配平法配平如下反应式：

FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3

根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：

Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2

根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe2+→Fe3+化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。于是得到下式： 4

FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3

2、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6和9，则约简为2和3）。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。

在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：4

4FeS2 + 11O2 =SO2 + Fe2O3

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左右观察配平可得到答案：

4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3

3、氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

根据诗意的要求分析如下：

Mg的价变总数为2，N的价变总数为8，约简后为1和4，故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3前的系数似乎应该是1，但观察生成物中有9分子的HNO3没有参加反应，故HNO3前的系数不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反应方程式：

4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

4、氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O

根据诗意分析如下：

一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。N0→N-3化合价降低数-3，是N0→N+5化合价升高数是5，故N的价变总数应是∣5 +(-3)∣ = 2，O0→O-2化合价的价变总数为4，化简交叉后。观察配平得：

2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O

5、叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

根据诗意的要求分析如下：

Fe和S的化合价升高总数为3（奇数），Mn的化合价降低总数为5，所以交叉系数是3和5，但Fe2(SO4)3中有2个Fe（偶数），K2SO4中有2个K（偶数），故应将3和5分别乘以2，变为偶数6和10，即6和10就是实际应该交叉的系数。由此得出：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓

说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。

万能配平法

英文字母表示数，质电守恒方程组。

某项为一解方程，若有分数去分母。

说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。

解释：

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1、英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。

举例：请用万能配平法配平下列反应式：

Cu＋HNO3（浓）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：

A•Cu＋B•HNO3（浓）—— C•Cu(NO3)2＋D•NO2↑＋E•H2O……①

2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。

根据诗意的要求列出下列方程组：

A = C

B = 2E

B = 2C + D

3B = 6C + 2D + E

3、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。

根据诗意的要求，我们令B = 1，代入方程组得下列方程组：

A = C

= 2E

= 2C + D

= 6C + 2D + E

解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2

将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：

1/4Cu＋HNO3（浓）—— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②

说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。

4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。

根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：

Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

配平决策歌

迅速观察定类型，歧化水解首先用。

能否奇偶再交叉，电子得失法

电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

下面是配平的具体方法：

1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

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第五篇：案卷制作注意要点

案卷制作注意事项：

1.移送工商处理的无证户案件，在询问笔录描述完销售情况后要加上一句概括性语句，即：当事人销售总额为XX 元，获利XX元。

2.照片提取：个别案卷照片对执法过程反映不够准确。原则：从大到小，从前到后且注意照片的挑选。贺城烟立[2015]第33号黎福辉案共5张照片，有2张是签字和按手印照片，1张是店面照片，1张卷烟照片，1张是亮证(补照)

地点写完整，如“贺州市八步区信都镇朝阳街10号”，不要直接写“信都镇朝阳街10号”

3.送检机构名称写正确：广西壮族自治区烟草产品质量监督检验站

4.终结报告：处罚幅度对应自由裁量权基准表来填写，处罚种类写齐全，如：销售非法生产的烟草专卖品的：1.责令停止销售；2.没收违法所得；3.处以销售非法生产的卷烟总额25%的罚款;4.将非法销售的烟草专卖品公开销毁。

5、卷烟抽检：查获1个品种卷烟20条，有3种激光喷码，只抽检1条卷烟不妥，今后注意这种情况要对应每个喷码分别抽检1条。

6.询问笔录非当事人来接受询问调查，表述卷烟应表述卷烟为当事人陈民庆所有，并且要体现当事人陈民庆知道其妻子购进和销售卷烟的情况。