化学作业003

第一篇：化学作业003

（）班化学作业03

2013年 月 日

星期

姓名

1．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息： ①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si；②Mg在点燃的条件下按质量比8∶5与SiO2反应生成一种白色固体化合物和另一种硅化物；③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与SiH4；④Si和SiO2均不能与稀H2SO4反应；⑤SiH4在空气中自燃。他们的研究报告中记载着“……选用合适的物质在适合的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥、最后称量……在稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期的63%左右。”请回答下列问题：

(1)该小组“实验室制Si”的化学反应方程式是____________________________________________________。(2)写出②的反应方程式：________________________________________。

(3)该过程中产率比预期低的原因是_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是什么？请用必要的文字和化学方程式予以说明：__________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________。2.某学生应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是______________________________。

(2)浓H2SO4的作用是___________，与研究目的直接相关的实验现象是_____________________________。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是________________________。请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

3.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：

(1)试写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。(2)反应①的化学方程式：_______________________________________。(3)反应③的化学方程式：_______________________________________。(4)反应④的化学方程式：_______________________________________。

4.如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为B的氧化物(其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去)，请填写空白：(1)A、D、E的化学式分别为________、________、________。

(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？__________________________________________。(3)写出D→C反应的化学方程式：___________________________________________________。(4)写出E→D反应的化学方程式：___________________________________________________。5.下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。例如，A图中的两个圆分别表示铝和铁的有关信息，两圆重叠的区域表示铝和铁的共同特点(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点)。请你在下面横线上用化学方程式来表示与图中区域对应的化学性质上的异同点(每处只要求写一个)。

①________________________________________；②________________________________________；

02参考答案：1.剧烈燃烧，明亮黄色火焰，浓厚白烟；2Na+Cl2=(点燃)2NaCl 2.剧烈燃烧，生成棕褐色的烟；2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl33.剧烈燃烧，生成棕黄色的烟；Cu+Cl2=(点燃)CuCl2 4.剧烈燃烧，产生苍白色火焰，火焰上方有白雾；H2+Cl2=(点燃)2HCl 5.氯气溶于水，Cl2+H2O≒HCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，所以氯水可以杀菌、消毒

6.氧；2HClO=(光)2HCl+O2 7.2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2 8.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；NaClO +－2+－+9.MnO2+4H+2Cl=(加热)Cl2+Mn+2H2O 10.白色沉淀，Cl+Ag=AgCl↓；先变红后褪色，氯气溶于水生成HCl、HClO，溶液呈酸性使之变红，HClO具有强氧化性使之褪色；褪色，氯气溶于水生成HCl、HClO，HClO具有强氧化性使之褪色；产生无色气2－+体，CO3+2H=CO2↑+H2O 11.D 12.C 13.C 14.C 15.D 16.BD（）班化学作业03

2013年 月 日

星期

姓名

③________________________________________________________________________。

02参考答案：1.剧烈燃烧，明亮黄色火焰，浓厚白烟；2Na+Cl2=(点燃)2NaCl 2.剧烈燃烧，生成棕褐色的烟；2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl33.剧烈燃烧，生成棕黄色的烟；Cu+Cl2=(点燃)CuCl2 4.剧烈燃烧，产生苍白色火焰，火焰上方有白雾；H2+Cl2=(点燃)2HCl 5.氯气溶于水，Cl2+H2O≒HCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，所以氯水可以杀菌、消毒

6.氧；2HClO=(光)2HCl+O2 7.2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2 8.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；NaClO +－2+－+9.MnO2+4H+2Cl=(加热)Cl2+Mn+2H2O 10.白色沉淀，Cl+Ag=AgCl↓；先变红后褪色，氯气溶于水生成HCl、HClO，溶液呈酸性使之变红，HClO具有强氧化性使之褪色；褪色，氯气溶于水生成HCl、HClO，HClO具有强氧化性使之褪色；产生无色气2－+体，CO3+2H=CO2↑+H2O 11.D 12.C 13.C 14.C 15.D 16.BD

第二篇：化学作业

物质的量 气体摩尔体积 以物质的量为中心的有关应用 修一

P16－17练习

预习物质的量浓度定义与百分比浓度的换算

预习

溶液配置的主要仪器，方法及操作步骤，误差分析

预习

氧化还原反应的基本概念，列出规律及应用 修一

氧化还原反应方程式 修一

氧化还原反应离子方程式 修一

化合反应方程式及离子方程式 修一

分解反应方程式及离子方程式 修一

复分解反应方程式及离子方程式

检验Na+.K+.Ba2+.Fe2+.Fe3+.Cu2+.NH4+.Al3+离子的方法及步骤（化学反应给出方程式）

检验CO32-.SO32-.NO32-.Br-.I-离子的方法及步骤（化学反应给出方程式）列举Na2O.Na2O2.NaOH的性质及应用（化学反应给出方程式）列举Na2CO3.NaHCO3的性质及应用（化学反应给出方程式）列举Al.Al2O3.Al(OH)3的性质及应用（化学反应给出方程式）

画出向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液的沉淀－NaOH溶液体积图象并写出相应方程式 画出向NaAlO2溶液中加入过量HCl溶液的沉淀－HCl溶液体积图象并写出相应方程式 画出向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液的沉淀－AlCl3溶液体积图象并写出相应方程式 画出向HCl溶液中加入过量NaAlO2溶液的沉淀－NaAlO2溶液体积图象并写出相应方程式 7.20---8.8

8.8（2）根据必修一种有关从铝土矿中提取铝工业流程写出主要反应的化学方程式及每步操作的注意事项和所需主要仪器

8.9写出铁（0）铁（+2）铁（+3）三种价态间相互转化的方程式（注意反应条件）

8.10（1）写出铝、氧化铝、氢氧化铝三种物质间相互转化的方程式（注意反应条件包括相对量的多少）（2）写出硫（0）硫（+4）硫（+6）三种价态间相互转化的方程式（注意反应条件）

8.11写出工业上制取硫酸（根据原料不同分两种情况回答）的三步主要反应（注意反应条件）、三种主要设备。思考：为什么用浓硫酸吸收三氧化硫而不直接用水吸收？反应能进行到底吗？工业上是通过什么方法来充分利用原料？尾气如何处理？

8.12（1）什么叫氮的固定？常见方法有哪些？写出有关反应方程式（注意反应条件有什么特点？说明了什么？）（2）工业上制取硝酸的反应原理及主要设备是什么？尾气如何处理？如果尾气处理不好可引起哪些污染？ 8.13你学过哪些物质（无机化学范围内）的工业制法？总结一下有哪些特点？（简单分类比如非金属、金属、酸碱盐等）

8.14（1）常见硅酸盐工业制品及其原料有哪些？有哪些共同原料？写出相关反应方程式并总结这些反应有何特点

（2）我们已经学习过哪些物质可用做化学肥料或炸药(包括有机炸药)？试各举例说明并写出相关反应原理（不少于3种）

8.15常见的物质分离方法有哪些？分别用到哪些主要仪器、注意事项及适用范围（在什么情况下使用）

第三篇：化妆品化学作业

化妆品化学学习感想

首先很幸运能选上单丹老师的化妆品化学这门课程，至于选这门课的原因是我觉得自己不会护理自己的皮肤，导致自己的皮肤不是那么光滑，而且肤色发暗，所以就想在老师的课堂上了解一些关于化妆品的知识，期望在接下来的日子里可以利用化妆品来更好的护理自己的皮肤。下面就让我来说一些自己遇到的一些皮肤问题和自己对自己正在用的化妆品来做一下评价吧！

在老师的第一节课上老师介绍了人们皮肤的种类和怎么来确定自己皮肤种类的方法，在课后我也按照老师教的方法测试了一下自己的皮肤，结果发现自己属于干性皮肤，之后我在网上了解了一下，发现这种皮肤虽然不长痘痘，但是却容易长斑，而我自己的脸上也的确有不少的斑，以前听别人说用白醋来洗脸可以淡斑，我也用了挺长时间，可是效果却不明显，自己觉得很失望，后来在老师课堂上听老师说用蜂蜜也可以淡斑，于是我坚持用蜂蜜来敷脸，因为时间不长，所以效果也显现不出来，但是真希望这个方法可以起作用。自己以前不怎么在乎自己的皮肤，早上起来就胡乱的洗洗自己的脸，然后涂上一些很平常的甚至是小孩子用的护肤霜比如强生等，觉得小孩用的护肤霜自己也可以使用，可是后来我渐渐发现，这些护肤霜并不能让我的皮肤变得光滑，反而会因为化妆品的适用人群的问题让我的皮肤变得格外干燥，这时我才意识到，有些化妆品是适用不同年龄阶段的人的，而我现在正在用一套叫百雀羚的化妆品，因为自己是干性皮肤，所以自己也在网上搜索了一下我这种皮肤用什么样的化妆品好一些而且价格也不宜太高，毕竟自己是一名学生，没有经济来源，有用过的热心网友说百雀羚这个牌子挺不错的，于是我就先买了一瓶柔肤水，一瓶保湿乳和一瓶精华霜，决定试一下，我在每天早上和晚上都用着三瓶化妆品来护理自己的皮肤，因为柔肤水和保湿乳的作用，感觉自己的皮肤不再像以前那么干燥了，在加上精华霜的作用，觉得自己的皮肤也不在像以前那样暗淡了，虽然不明显，但是自己也很开心。

我觉得面膜也是美容必不可少的，所以在每周六或周天的晚上也会给自己的脸敷敷面膜，至今为止我用过美即面膜，芦荟面膜还用过粉状的面膜，个人觉得芦荟面膜还是不错的，因为自己皮肤常常感到干燥，所以使用芦荟面膜可以补充自己脸部的水分，不让它再那么有种干干的感觉。以前我常常一周敷好几次面膜，但是自从听老师说了每周敷太多次面膜对皮肤也不好，而一周一次也不会起很大作用，最好是一周敷两次面膜，所以，我就改成了每周三和周六给自己敷面膜，那么多天过去了，我觉得这个方法真的挺好的，让我减少了经济的损失而且还保养了自己的皮肤。

最后还是要感谢老师对我们的指导和帮助，相信在我的护肤道路上，这门课程必然会对我造成一定的影响，让我懂得了科学护肤，正所谓没有丑女人，只有懒女人，以后我一定会好好护理自己的皮肤的。

第四篇：化学作业有效性

化学作业有效性策略和主要方案

一、主要策略：

在新课程理念的指导下以实际教学情况设计不同的作业。教师要更新观念，跟上时代的要求。设计作业，要变单一的书面作业为多种形式并举的作业。变笔写口答作业为口、手、脑并用的作业，变单一的书面作业为多种形式并瘵的作业，变笔写口答作业为口、手、脑并用的作业，变单一划齐作业为注重个性和全体得到发展的作业，变学生独立完成的作业为独立与合作结合的作业，将被动性授受的书面作业向自主性、研究性、合作性的课题作业转变。这样才能使学生在学习过程中智力得发展，科学素养得到提高，创新精神和实践能力能得到培养。

二、实施方案

1、改革作业的种类

将巩固性作业改为多种形式作业的集合上，以克服传统习题目的，形式的单一性，从而可以引入①小结性作业；②探究性作业与实践性作业；③拓展性作业；④反思性作业。比如：布置一些让学生尝试整理知识与规律的作业，可发挥学生主动性和创造性，提高学生自主学习的能力和自我小结的能力。而一些课堂上不宜深化的疑问等，就可提供拓展的资料或线索让富有余力的学生去社会化与开拓新的化学知识领域，这对培养学生收集与处理信息的能力很有好处。又比如：对考试后试卷的错题分析和评价，有利于对学生加强印象，克服定势思维有很大帮助。而以习题、考题作载体，就是体知识内容谈学习策略，考试教训，形成文章，可以帮助学生尽快提高自学能力。

2、适度的引入难批阅的开放性习题。

让学生从书本中跳出来，从题海中跳出来，走向社会，走近生活，学校与教师可充分利用资源，举行课氏上活动，社会调查，参观学习等，这样相关设计的作业就是开放性作业。它使作业也生活化，让学生学习化学的热情会得到激发。比如：调查你所在城镇或农村的一所工厂的情况，综合考虑各种因素，分析其石址的选择是否合理，存在哪些问题，应如何解决等。有利于培养学生思维的发散性，深刻性与批判性。但是教师要帮助学生：①引导学生对比各种不同方案与解答，讨论优劣；②允许犯错，倡导学生质疑；③应注意聚合性思维的并用，即在多种答案中可接某种标准适当分类。这样在总体上给学生思维一定的指导与约束，有利于学学掌握思考问题的基本策略与方法，而不至少思考问题时过于不着边际。

3、化学作业设计过程中，要加大习题解题策略的教学示范和引导

新课程使用中，各种新型开放题，研究性习题出现并逐渐增多，但是存在一个问题，许多教师将此类习题简单地当作巩固性训练题大批量地去让学生完成或对学生对此类习题不加布置，在习题课上不作引导和解答。这种做法显然违背了新课程理念的要求，违背了习题改革的良好初衷。因此，教师还必须加强习题解题策略的具体指导。①引入新型习题初期，应多加示范与例题剖析。②应适当花费时间给学生解答新型习题的有效策略与方法。

4、作业设计应配套习题评价和批阅的方式

做作业和批发作用是一种人文活动，在这过程中，学生能感受到教师的才华、学识、风度和修养，得到老师的鼓励，体验到民主的气氛，平等的交往和进步的快乐。针对于不同形式的作业，教师应用不同的批阅方式与评价方式。在作业批阅方式上有①巩固性作业。适当全批全改或抽样批改后进行习题讲评；②开放性作业，适合课堂上讨论，让学生各抒己见，相互对比；③小结性作业，适宜作为预习性作业布置后，复习课上有投影仪展示后比较讨论；④探究性或实践性作业，适宜成果展示或用黑板报展览；⑤反省性作业，适合彼此交换借鉴或展板展览。总之，教师自己在工作量较大情况下，可以考虑中学生已有一定的自主学习的能力。因此作业批阅方式是可以多样化的，应倡导合作学习的模式。事实上，适时适度地写好作业评语，能沟通师生之间的感情，提高学生学习化学的兴趣。如在作业或试卷空白处不失时机地插入一些名言警句，鼓励性，关怀性的语言，有利于调节学生心态，增强学习信心，拉近师生间距离，从而使学生产生学习化学的激情。在评价过程中，也注意因人而异，针对不同智能，不同性格，不同学识背景的学生实施不同的评价方式。评价要做到个性化、多元化，才会评价出效果。学生也就能在评价与被评价过程中快乐地“作业”。

总之，有效的作业是落实有效教学、提高教学质量的重要一环。有效的化学作业不仅可以对学生所学知识进行巩固与加深，还能够培养学生观察分析、类比联想、归纳总结、应用创新等思维品质，教师应努力从作业的设计、批改、讲评等各环节入手，使化学作业充满无穷的魅力，使之真正成为化学教学的重要环节，知识落实的重要途径，学生能力培养的重要载体。我们对化学作业要认真研究，并在实践中不断地改进完善，这也是每一位化学教师义不容辞的责任。

第五篇：化学前沿讲座作业

金属罐消解－ 石墨炉原子吸收法直接测定

土壤中镉和镍

董杰

(河西学院化学化工学院化学化学121班，1251101105，1563509541@qq.com)

摘要: 利用金属罐加热酸消解－ 石墨炉原子吸收法直接快速测定土壤中的Cd 和Ni。该方法前处理操作过程简便、省力，干扰小，空白低，所用设备简单，成本低廉。试验结果表明，该方法测定土壤中的重金属，测定结果准确可靠，重复性好。经国家一级土壤标准物质样品测定验证，结果与标准值吻合。Cd、Ni 的回收率分别为97.5% ～ 102.5%、98.7% ～ 101.6%，相对标准偏差为3.25%、1.12%，方法检出限为0.1、1.0 μg /L。关键词: 金属罐 消解 石墨炉 土壤 Cd Ni 土壤是人类赖以生存的主要自然资源之一，也是生态环境的重要组成部分。随着工业、城市污染的加剧和农用化学物质种类、数量的增加，土壤重金属污染日益严重。重金属在土壤中积累，达到一定程度便会对农作物的产量和品质产生不良影响，进一步通过食物链最终影响［1］人体健康。在中国，随着污灌面积不断扩大，土壤重金属的污染问题日益严重，近年来，突发性的环境污染事件骤增，其中重金属污染的案例占很大比例。重金属污染问题已日益严

［2］重，对污染环境的治理迫在眉睫，因此，对土壤中的重金属进行定性和定量分析，对于防治重金属污染，维持生态平衡，保护人们的健康，都有着十分重大的意义。目前，常用的土

［3］［4］壤重金属检测分析方法有: 激光诱导击穿光谱法，感应耦合电浆质谱法，火焰原子吸［5］［6］［7］收光谱法，石墨炉原子吸收光谱法和分光光度计比色法。上述方法或者样品前处理较为麻烦;或者测量时间长精密度不高;或者使用的仪器较为复杂，测量成本高。而GB /T 17141—1997《土壤质量铅、镉的测定石墨炉原子吸收分光光度法》测定Cd 的方法，又存在着检测限太高，干扰大，需加基体改进剂而导致的效果不好、稳定性差、波动性大等问题。本文采用金属罐消解－ 石墨炉法快速直接测定土壤样品中的Cd、Ni 含量，具有操作简单，进样量少，准确度高，定量准确、迅速等优点，所得结果准确、可靠。实验部分

1．1 主要仪器与试剂

美国PE—600 原子吸收分光光度计，镉、镍空心阴极灯，与主机配套石墨炉，自动进样器，塞曼扣背景。浓硝酸、氢氟酸，均为GB 以上级。高纯氩气: 纯度为99.999%。标准储备溶液: 镉、镍质量浓度均为1.00 mg /mL(标准物质研究中心)。标准工作溶液: 镉、镍质量浓度均为0.01 mg /mL，使用时按要求逐级稀释。实验用水为去离子水。1．2 仪器测量条件

测量条件见表1。

表1 石墨炉测量条件

［8 － 9］1．3 金属罐消解溶解方法

称取土壤样品0.1 g(精确至0.000 1 g)于聚四氟乙烯消解罐中，加入1 mL HF + 2 mL HNO3溶液，将聚四氟乙烯管放置于金属罐中密封，置烘箱中于180 ～ 190 ℃加热24 ～ 30 h，冷却，将聚四氟乙烯管取出，放置在电热板上蒸至近干(140 ℃左右)，再加少许HNO3(＜ 1 mL)，蒸干(干透)，加入2 mLHNO3 + 3 mL 去离子水，如前密封，置烘箱内于140 ℃加热4 ～ 5 h，冷却至室温，直接定容到100 mL 容量瓶中，待测。随同做空白试样。1．4 校准曲线的绘制

准确配制0、0.05、0.1、0.5、1.0、2.5 μg /L的镉标准溶液及0、5、10、20、30、50 μg /L 的镍标准溶液，按照表1 设定的仪器条件测定标准溶液，绘制标准曲线。同时测定空白试样。1．5 样品测定

将已处理好的土壤样品在测定标准曲线相同条件下进行测定，同时做全程序试剂空白，然后计算其含量。结果与讨论

2．1 样品消解方法

采用金属罐消解法消解土壤样品时，为控制好空白，避免样品损失，消解液加入量不宜太多，温度不宜太高，时间不宜太长。金属罐消解通过样品与酸的混合体内部发热，热量损失很少，从而使样品快速分解。消解时，硝酸加入量要适宜，太高会造成测定结果偏低，而且在高温下硝酸对石墨炉具有腐蚀性，造成仪器的损害。如果消解后硝酸残留量多，可在通

［10］风橱中低温加热，蒸发至近干。用混合酸分解土样，能彻底破坏土壤晶格，适于重金属的测定，消解过程中要控制好温度和时间。2．2 金属罐消解条件的选择

对HNO3 － HF 这一消解体系，按照不同用量、消解温度及消解时间进行试验。结果表明，酸比例为2 ∶

1、温度为190 ℃、消解时间在24 ～ 30 h，能获得满意的结果。试验结果如图1 ～ 3 所示。

图1 混酸不同比例与A 的关系

图2 消解时间与A 的关系

θ /℃

图3 消解温度与A 的关系

2．3 方法检出限

以空白溶液测定10 次的标准偏差的3 倍所对应的浓度作为检出限，测得镉的检出限为0.1 μg /L，镍的检出限为1.0 μg / L。此检出限可以满足日常监测要求。2．4 干扰试验

++2 +2 +2 +3 + 试验表明，在所选试验条件下，5000 倍的K、Na、Ca、Mg、Zn，250 倍的Fe、4 +6 +2 +2 +2 +Mn、Mo、Cu，800 倍以下的Pb、Co 对测定无干扰。2．5 方法的精密度及稳定性试验

土壤测定用ESS—1 质控样作分析质量控制样，测定15 次，其重复性和稳定性见表2。由表2 看出，Cd、Ni 的测定值在标准值的范围之内，RSD 分别为3.25%及1.12%。2．6 线性方程与线性范围

将Cd、Ni 标准溶液均用1% 的HNO3溶液介质逐级稀释配制系列标准工作溶液，系列准工作溶液质量浓度见表3，按1． 2 仪器条件测定标准溶液的谱线强度，对谱线强度X 和标准溶液的浓度Y 进行线性回归，得线性方程与相关系数(表3)。

表2 ESS—1 质控样重复性和稳定性实验结果

2．7 加标回收率试验

按照限定的工作条件和金属罐消解程序，在样品中分别加入不同量的Cd、Ni 标准溶液进行加标回收试验，结果见表4，由表4 可知，待测元素Cd、Ni的回收率均接近100%，表明方法准确可靠。2．8 样品测定

用本试验方法对实际土壤样中的Cd、Ni 含量进行测试，结果如表5 所示。由表5 可看出所采集土壤中Cd、Ni 的含量情况，Cd 含量范围在0.052 ～0.266 mg /kg之间，Ni 含量范围在15.7 ～ 58.2 mg /kg之间。均能达到土壤的环境质量标准要求。

表5 土壤样品的分析结果

结语

(1)用金属罐消化样品快速、完全、易保存。

(2)用石墨炉原子吸收法直接测定土样，用ESS—1 质控样作对照测定及加入标准作回收试验，试验结果证明方法可靠。

参考文献

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