从海水中提取溴和碘教案（共5篇）

第一篇：从海水中提取溴和碘教案

从海水中提取溴和碘

一、教学目标

1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。

2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。

3、知道几种分离物质的方法

4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。

5、通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。

二、教学重点

从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。教学难点: 掌握物质分离提纯的方法。

三、教学方法：

通过分析、讲解、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。

四、教学过程

1、新课过程

[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。虽然在海水中几乎存在所有的常见元素，海水中除了H2O外含量最高、最容易获得的物质是食盐。大多数的元素含量较低。但目前从海水中提取的两类物质已经形成产业。分析表中数据：

一类是海水中含量较高提取容易的物质如镁、钾等；

另一类是陆地含量极少，只能从海水中提取的物质，如溴、碘等。(一)从海水中提取的元素-溴

引言：

溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。1)提问溴的用途：学生回答不全面

教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。2)介绍提溴方法的发展历史和现状

1)早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。

2)此外，树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究中。随着新方法的不断出现，人们不仅能从海水中提取溴，还能从天然卤水及制钾母液中获取溴，溴的产量也大大增加了。

3)我国1967年开始用“空气吹出法”进行海水直接提溴，1968年获得成功。现在青岛、连云港、广西的北海等地相继建立了提溴工厂，进行试验生产。“树脂吸附法”海水提溴也于1972年试验成功。[学生阅读] 请同学们认真阅读课本P44，了解如何从海水中提取溴单质，思考下列问题。问题：

1)海水中溴的浓度比较低，怎么办？ 浓缩 2)海水中的溴是以什么形态存在的？ Br-3)如何从海水中获得单质溴? 氧化、提取 教师归纳：

海水中溴的浓度很低，必须先进行浓缩，我国目前采用从制取食盐的母液中提取溴。海水中的溴是以Br-形态存在，常用氧化剂Cl2将Br-氧化成溴单质。

这样得到的单质溴仍旧在海水中，如何从海水中提取出来呢？从海水中得到的单质溴为粗溴，如何将其精制得到高纯度溴呢？ 4)请同学们自己设计海水提溴的工艺流程方案。

小结：海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。

3.海水提取溴的流程

海水（蒸发浓缩）→苦卤（通入氯气）→Br2（通入热空气或水蒸气）→粗溴→Br-（稀H2SO4）→Br2（通入热空气或水蒸气）→高纯度溴 请同学回答流程图括号内的具体方案。分析：通入热空气或水蒸气的意义？

溴的沸点比水低，通入热空气或水蒸气可以使它和水蒸气一起蒸发出来。冷凝后得到粗溴。

4.总结海水提溴的步骤

1)富集：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中溴离子浓度可达 6g/L。2)氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质。Cl2 + 2Br-→ 2Cl-+ Br2

3)提取粗溴：向苦卤中吹入热空气或水蒸气，使溴挥发，冷凝后即得粗溴。4)粗溴提纯：Br2 → Br-→ Br2； 通入SO2： Br2+SO2+2H2O → 2HBr+H2SO4 ；

-再次用Cl2 氧化，热空气或水蒸气吹，即可制得高纯溴:Cl2 + 2Br → 2Cl-+ Br2

(二)从海水中提取的元素-碘

1、讨论并设计： 1）食盐为什么要加碘？

日常生活中人从食物中摄取的碘不能满足身体的需要，盐中加碘可以补充人体所需要的碘，预防因缺碘而甲状腺肿大，俗称“大脖子病”，预防因缺碘而影响智力发育。

2）从哪里获得碘呢？能否直接从海水中提取？

碘在海水中含量太低,仅有0.06g/L。目前还不能直接从海水中提取碘。海洋植物,如海带、马尾藻等有吸附碘离子的特殊能力,它们能把海水中的碘富集到是海水中的10万倍以上。所以通常从海带或马尾藻中提取碘。3）碘元素在海带中的存在方式？ 碘化物

4）灼烧干海带得到干海带灰，目的是什么？

使其中的有机物烧成CO2和H2O,留下无机物，同时使碘的有机化合物变成无机的碘化物。

5）设计从海带中提取碘的实验方案。

教师总结：人体中含有一定量的碘元素，通常是30~50mg,，虽然很少，但是对人的身体是否健康却起到了相当重要的作用。人要是缺了碘就会得“大脖子”病，也就是我们所说的甲亢，为了遏制这种病的发生，我们国家已经明文规定要将碘元素加入食盐中，大家不要误以为就是直接将碘单质直接加入食盐中，其实我们加入食盐中的是碘的一种化合物—碘酸钾。碘在地球上的分布与溴相似,地球上的碘元素绝大部分分布在海洋里，但海水中的碘元素的含量比溴还小得多，我们不能象从海水中提取溴一样也通过蒸发浓缩海水、氧化和提取的方法提取碘。海洋中有些植物具有富集碘的能力，如海带，灼烧干的海带能使其中的有机物变为二氧化碳和水，留下的无机物中含有碘化物。

2、海带提碘流程图

主要方程式：Cl2 ＋ 2KI → I2 ＋ 2KCl

3、萃取的原理

萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。萃取是一种常用的分离物质的方法。注意：

①用于萃取的溶剂必须与水不相溶。

②用于萃取的溶剂必须与水有较大的溶解度差异。

③萃取方法：用分液漏斗，反复振荡后，静置后，下层从下口先放出，再从上口倒掉上层。

④分离液体与液体用分液漏斗。

4、蒸馏的原理

蒸馏是一种分离方法，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分先蒸发再冷凝达到分离混合物的方法，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。

优点：不需使用其它试剂,从而保证不会引入新的杂质

5、物质分离的几种方法

1）过滤 过滤是除去溶液中混有不溶于溶剂的杂质的方法。即一种易溶，一种难溶，用过滤法，如NaCl中混有泥沙

2）蒸发和结晶 蒸发是将溶剂气化、使溶液浓缩从而使溶质析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体但其溶解度随温度的影响不同的混合物。例如用结晶的方法将NaCl和KNO3分离。3）蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。例如将石油蒸馏可以得到煤油、汽油、柴油等等。4）萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

5）加热法 对于固体与固体的混合物：杂质易分解、易升华时，用加热法，如碳酸钠中混有NaHCO3

课堂练习

1、下列物质与其用途相符合的是

①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物

A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部

2、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是

A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④

第二篇：溴、碘的提取——教案

溴、碘的提取——教案

【学习任务分析】

本节课选自苏教版高中化学必修一专题二第一单元第三课时。本节课内容具有重要的作用，首先，在学习了氯气的制取与性质后，对溴碘的学习是对卤代烃知识的完善，其次，溴碘的提取方法主要是利用了氧化性强弱的关系进行置换提取，补充了学生物质提取的方法，最后溴碘等的学习，对之后元素周期表、氧化还原性以及有机物卤代烃的学习打下重要的基础。

教学重点：从海洋中提取溴、碘单质的方法；溴、碘单质的物理性质以及检验方法。

教学难点：同一主族元素，氯气、溴单质、碘单质以及其相应负一价化合物的物理化学性质的差异比较，以及氧化还原性的比较。【学习者分析】

本节课的教学对象主要是刚进入高中的高一学生，在心理特征上看，高一学生具有较强的自主性和自我意识，喜欢发表意见，且动手能力强，对化学实验抱有极大的兴趣，因此，教学过程中要积极引发学生自主思考，积极发言，同时，利用实验引发学生的教学兴趣。

从认知状况上来看，学生在此之前已经学习了氯气的提取和性质，对卤族元素有了初步的认识，且不管在初中时期还是进入高中后，对溴和碘都有一定的接触，并不是非常的陌生。这样有利于学生对溴碘的提取及性质的深入学习，但是他们缺少对知识的整合能力，缺少把氯、溴、碘之间的关系以及相似点进行整理理解的能力。【教学目标】

知识与技能：

1、能正确书写出溴、碘提取过程中主要的方程式

2、能说出溴、碘单质的物理性质

3、能够知道检验溴、碘离子的主要试剂以及相应的化学方程式

4、能比较氯气、溴单质、碘单质以及其相应负一价化合物氧化还原性的大小

过程与方法：

1、通过氯、溴、碘的学习，探讨同一主族元素的单质和化合物的物化性质之间的联系。

2、通过氯、溴、碘单质以及化合物氧化还原性的比较方法，形成利用化学反应判断物质氧化还原性大小的能力。

情感与价值观：

1、通过氯气学习延伸到溴碘的内容，根据氯气的性质推断溴、碘的性质，树立良好的化学整体观念。

2、通过实验以及溴水碘水缤纷的色彩，提高学生对化学实验的兴趣和对化学学习的热情。【教学准备】

【教学过程】

一、图片导入，引发兴趣

利用幻灯片分别展示溴水、液溴、溴蒸气、四氯化碳溴溶液，在另一张幻灯片上展示碘水、固体碘单质、碘蒸气、四氯化碳碘溶液。

【老师】同学们看到，这些图片，是不是颜色很漂亮啊？看第一张幻灯片上这几副图都是什么颜色的？

【学生】橙黄色（棕黄色）、深红棕色、红棕色、红棕色。【老师】那这张幻灯片上都是什么颜色呢？

【学生】黄色（黄褐色）、黑色（深紫黑色）、紫色、紫黑色

【老师】化学物质具有不同的颜色，这便构成了我们缤纷的化学。那是不是说一种物质就只有一种颜色呢？老师告诉同学们，第一张幻灯片里的四张图片其实是溴单质，溴水、液溴、溴蒸气、四氯化碳溴溶液，第二张幻灯片分别是碘水、固体碘单质、碘蒸气、四氯化碳碘溶液，那么每张幻灯片上都有什么共同的物质吗？ 【学生】溴单质、碘单质

【老师】对，这些颜色也主要是由溴单质和碘单质存在的原因。这些单质又是怎么来的呢？那么这节课我们来学习——溴、碘的提取。

二、实验探究，认识新知

【老师】首先，我们来做一个实验，向烧杯中加入2~3mlKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量的CCl4，振荡，静置。同学们观察试管有什么现象？

【学生】加氯水后呈橙黄色溶液，再加入CCl4溶液分层，且底下那层是红棕色的。【老师】那同学们再猜猜，橙黄色是什么东西？分层后的红棕色的是什么物质？ 【学生】溴水、溴的四氯化碳溶液

【老师】很好，这样我们就制得了溴单质。那么请同学们猜一下碘单质应该怎么制取？ 【学生】向烧杯中加入2~3mlKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量的CCl4，振荡，静置。【老师】这个方法到底对不对，我们用事实说话。现在老师就按同学们说的，进行一下制取操作。（制取碘单质的实验）同学们，觉得成功了没有？这个实验有什么现象？

【学生】成功，加氯水后呈黄色溶液，再加入CCl4溶液分层，且底下那层是紫色的。

【老师】现在同学们根据我们之前的实验，完成PPT上的表格，并且猜一下溴水与KI反应可能有的现象以及反应方程式。（PPT展出书本P43表格2-4 卤素单质及化合物的一些性质实验完成实验现象和化学方程式）

（学生完成后，叫学生回答并且对答案进行评价。）

三、联系实际，工业制取 【老师】以上是我们实验室里制取溴碘单质的一种方法，但是工业上很显然用溴化钾或者碘化钾去制备是不合算的其成本很高。那么我们该怎么制取呢？这个专题的名字是“从海洋中提取物质”那么是不是也能从海水中提取溴碘呢？事实上是可以的。从海水中提取溴，通常是将氯气通入制取粗盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，生成的溴单质仍然溶于水，鼓入热空气或者水蒸气，能使溴从溶液中挥发出来，冷却凝结后等到粗溴，精制后，可得到高纯度的溴。而海水中碘单质浓度低，但是某些海洋植物中富含碘，所以从海产品如海带中提取碘是工业上获取碘的重要途径。其基本过程是：用水浸泡，在通入氯气氧化，过滤后提纯。

四、性质学习，加强认识

【老师】我们制取成功了溴和碘的四氯化碳溶液，但是还不是我们想要的纯的溴碘单质，同学们觉得我们该如何从其四氯化碳溶液中提取纯的溴碘呢？ 【学生】蒸发结晶，蒸馏„„

【老师】我们可以通过蒸馏的方式从它们的四氯化碳溶液中提取较纯的溴碘单质。（取出准备好的液溴和碘固体）这是老师之前制取好的液溴和碘单质。同学们观察一下，说出几个它们的物理性质。

【学生】溴常温下是液态的，深红棕色。碘是固态的紫黑色固体。【老师】溴的密度比水大，同学们试着猜一下氯溴碘单质的熔沸点。【学生】碘>溴>氯

【老师】通过之前的实验，同学们已经知道溴水是橙黄色（棕黄色）而其四氯化碳溶液是红棕色。碘水是黄色（黄褐色）而它的四氯化碳溶液是紫黑色。有没有同学知道为什么？

【学生】在四氯化碳中浓度比较高。

【老师】在四氯化碳中浓度比水高说明了什么？ 【学生】在四氯化碳中溶解度较高

【老师】对，溴和碘在水中的溶解度都很小，但是易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。

五、回顾检验，实验探究

【老师】同学们，记得Cl离子是怎么检验的吗？ 【学生】与酸化的AgNO3反应生成白色沉淀。

【老师】那么Br离子和I离子的检验会不会可以用同样的方法呢？我们仍然通过实验让事实告诉我们可以不可以。取两只试管分别加入2~3mlKBr和KI，再分别滴入几滴酸化的AgNO3溶液，振荡。同学们看到了什么？

【学生】分别生成淡黄色沉淀和黄色沉淀。

【老师】请同学们根据氯离子与硝酸银反应方程式，写出溴化钾、碘化钾分别与硝酸银反应的方程式。并请同学到黑板上写出答案。（学生写出方程，并点评）

【老师】通过实验我们知道了溴离子碘离子也可以用酸化的硝酸银溶液来鉴别。

六、课堂小结，回顾知识 【老师】我们知道通过从利用氯水来制取溴和碘单质，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，可以知道氯气的氧化性大于溴水大于碘。

七、联系生活，应用了解

【老师】现在我们，已经学习了溴碘的一些性质，那同学们知道溴碘单质以及其化合物在我们生活中的应用吗

【形成性练习】

完成书本p47页 5、6、7 【板书设计】

第三篇：《溴、碘的提取》教学反思

这节教研课我是作了精心准备的，课前认真阅读教材和相关教参，提前备好教学设计。首先我对教学内容的顺序稍作了调整，将溴碘的性质至于溴碘提取流程的前面，学生在学完溴碘的相关性质以后更容易设计出提取流程的方案，对其中的操作和现象更易理解。学生课堂表现及作业反馈显示这样的改编很有必要。

溴碘性质的教学分两个层次展开，物理性质主要采用直观观察，自主学习完成的。化学性质则通过实验探究展开教学，由现象到结论，让学生初步掌握研究化学的一般程序，并在过程中渗透前面学习的氧化还原理论知识。这样的设计当然是好的，但是具体操作起来，发现有些学生还未理清实验的步骤或意图就瞎做，或者操作不到位而耽误了不少时间，有的我能及时发现并纠正，有的则只能蒙混过关。由此说明我对学生实验的指导能力还有待加强，课堂上设计的探究活动必须落到实处，才能体现探究的价值。对于溴碘离子的检验则采用演示实验，演示实验比较省时可有效缓解教学时间紧张的问题。最后提出拓展性问题，检验溴碘离子还有哪些方法，培养学生的发散性思维。

至于溴碘的提取流程主要采用启发引导、问题串等方法帮助学生整理出工业上提取溴的流程，并强调工业生产中的成本意识，学生通过小组交流合作不难得出结论。本节课学习方式多样，分组实验和演示实验相结合，还有小组讨论、头脑风暴等，课堂学习气氛浓厚。

最后是课堂小结，主要是通过学生自主总结本节课有哪些收获，这比教师总结的效果更好。本节课因为有了课件，板书设计就欠缺了，以后一定要改。从这节教研课当中获得的所思所想，我一定积极运用于以后的教学实践中，不断提高自己的教学技能！

第四篇：【化学】2.1.4《氯、溴、碘及其化合物》教案(苏教版必修1)

第一单元

第4课时

溴、碘的提取

一、学习目标

1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。

3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。

4．建立资源综合利用的思想。

二、教学重点及难点

重点：提取溴和碘的反应原理。

难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。

三、设计思路

由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步认识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确氧化还原反应的重要意义，从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简单流程。

四、教学过程

[情景导入]回顾本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表”，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。

[过渡]溴元素和碘元素在海水中以－1价离子形式存在，需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。

[活动与探究1]学生在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。

[观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。

[板书]Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl [阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文字，运用反应原理解释生产流程的设置原因，并能根据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。

[活动与探究2] 学生在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。

[观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。[板书]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl [阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。比如解决如下问题：

1．“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？ 2．实验室过滤的基本操作？

3．“提纯”的方法是什么？怎样操作？

4．怎样将提纯后得到的碘和四氯化碳（或苯）进行分离，得到碘单质？ 5．生产流程能否做其他改变？（学生可讨论“氧化”和“过滤”两个流程是否可以掉换位置。）

[小结]我们学习了氧化还原反应的原理，就是为了更好地利用它趋利避害。[练习]

1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（）A.加入NaCl

B.加入适量的NaBr

C.加入适量的Cl2

D.加入适量的Br2 答案：B。

2.为实现2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以

---碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3 可和I发生反应：IO3 +5I

+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3。可供选用的物质有: ①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()

A.①③

B.③⑥

C.②④⑥

D.①②④⑤⑦ 答案：A。

第五篇：高中化学 第2单元课题2 第二课时 海水中提取溴、镁和重水课时作业同步导学 新人教版选修2

第2单元 课题2 第2课时

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)

一、选择题

1．下列说法不正确的是()A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法 B．海水中溶解的主要无机盐有Na、Mg、K、Ca、SO4、Cl、Br等

C．海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体

D．海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产

【解析】 A项中涉及海水淡化的几种主要方法，正确。B项中海水含有Na、Mg、K、Ca、SO4、Cl、Br等，因此可以从海水中得到NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4、CaSO4、MgBr2等物质。C项中海水淡化的同时，得到了含盐较多的卤水，为氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等提供了较好的原料，可以降低成本，C项正确。D项中最初海水淡化能耗大，成本高，但随着技术的进步，使用规模的扩大，成本已大大降低，故错误。

【答案】 D 2．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是()A．①②③④⑤ C．②④③①⑤

2＋2＋2－－－

＋

2＋

＋

＋

2＋

＋

2＋

2－

－

－

B．⑤④③①② D．③④②①⑤

2＋

－【解析】 海水中含有Mg，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀：Mg＋2OH===Mg(OH)2↓，过滤可得到Mg(OH)2固体。如何由Mg(OH)2制取金属镁？根据金属的冶炼方法知应电解含Mg

2＋

△的熔融化合物。若直接加热Mg(OH)2，则Mg(OH)2发生分解生成MgO：Mg(OH)2=====MgO＋H2O，MgO熔点高，很难熔融；工业上不采用电解熔融MgO的方法，而是将Mg(OH)2转化为MgCl2，MgCl2电解熔点低，电解熔融MgCl2可得金属镁：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。

【答案】 C 3．海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。下列关于提取镁的说法中，不正确的是()A．此法的优点之一是原料取自大海 B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2

用心 爱心 专心C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能

高温【解析】 有关反应方程式：CaCO3=====CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，MgCl2＋电解Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，MgCl2=====Mg＋Cl2↑。

熔融【答案】 C 4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到固体剩余物的组成可能是()A．NaCl Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 I2

B．NaCl NaBr Na2SO4 D．NaCl NaI Na2SO4

【解析】 当Cl2足量时，由于Cl2和NaBr、NaI反应生成的Br2易挥发，I2易升华，Cl2和Na2SO3反应生成Na2SO4和NaCl，所以A项正确；C项错误；当Cl2不足时，因为I还原性大于Br，故D项错误；当Cl2的量不足以使NaBr完全反应时，B项也是可能的。

【答案】 AB 5．(2009年安徽理综高考题)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O通电的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O=====Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是()A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

【解析】 从反应中得知Cu在通电时失电子，在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应，2H2O＋2e===H2↑＋2OH，相应的2Cu＋2OH－2e===Cu2O＋H2O，转移0.1 mol电子生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D项错。

【答案】 A 6．用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不易加入的物质是()A．Na2SO4 C．KOH

B．NaNO3 D．CuSO4

＋

－

＋

＋

＋

＋

－

－

－

－－

－【解析】 前提要电解水，则必须选择放电能力小于H或OH的Na，K与H比较，H2＋＋

2＋

2－

－

－

－优先放电，但Cu与H比较Cu先放电，加入D则不是电解水；SO4、NO3与OH比，OH优先放电。

【答案】 D

用心 爱心 专心7．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳 ②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤 ④在氯化氢热气流中干燥晶体 ⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是()A．镁元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族 B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl2水解 D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

电解【解析】 D项中操作的反应方程式是MgCl2＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，即电解MgCl2溶液得不到镁。

【答案】 D 8．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上出发设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是()硝酸A．Mg――→Mg(NO3)2

Cl2NaOH溶液稀硝酸B．Mg――→MgCl2――――→Mg(OH)2――――→Mg(NO3)2 O2稀硝酸C．Mg―――→MgO――――→Mg(NO3)2 浓硫酸BaNO32溶液D．Mg――→MgSO4――――――→Mg(NO3)2 【解析】 C项无污染，操作简单易行。【答案】 C 9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

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＋

＋

2＋

＋

2＋＋

＋E．水蒸气

【解析】 ①Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水。在K、Na、Mg等阳离子中，Mg与石灰乳提供的OH反应生成Mg(OH)2沉淀。

②“充分利用当地海洋化学资源”，它暗示的是利用贝壳中的CaCO3生产生石灰。③镁单质易被氧化，因此冷却镁蒸汽应在还原性的氛围中冷却，题给物质中只有H2不和Mg反应。

【答案】 ①沉淀Mg[或制取Mg(OH)2] ②贝壳 ③A

14．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

2＋－

＋

＋

2＋

2＋

请回答：

(1)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为________。

A．蒸馏 C．过滤 E．冷却结晶

(2)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是_______________________。(3)目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是________。

A．隔膜的作用是防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应 B．电解之前应除去Ca、Mg以防止电解时生成Ca(OH)

2、Mg(OH)2堵塞隔膜 C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成

(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4，KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60 ℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30 ℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体。

2＋

2＋

B．灼烧 D．蒸发

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【解析】(1)由溶液中提纯易溶于水的晶体，常用蒸发、冷却结晶的方法。

(2)MgCl2·6H2O制无水氯化镁，如果直接加热MgCl2·6H2O不能得到，应将MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热得无水MgCl2。

(3)隔膜法电解槽的阳极用碳棒制成，阴极为铁网，所以D错误。

(4)将母液加热升温到60 ℃以上，由图象可知MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，所以随着水分的蒸发，会有MgSO4晶体和氯化钠析出，然后将滤液降温到30 ℃以下，又逐渐析出KCl晶体。

【答案】(1)D、E、C(2)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解(3)D(4)MgSO4、NaCl KCl

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