《醇》说课稿

第一篇：《醇》说课稿

选修5 第三章 烃的含氧衍生物 第一节《醇 酚》说课稿

一、说教材

1、教材的地位和作用

《醇》属于人教版高中化学选修5第三章第一节的内容。本节课要研究的是醇类的性质，学生已经在必修2学过乙醇的性质，选修5学过官能团的分类，本节内容在本章的教学中起到了承上启下的作用，是全章的重点内容之一。承上是指醇是继烃类化合物之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物，是联系烃与烃的含氧衍生物的桥梁。启下是指学好这一课可以让学生掌握结构决定性质这一重要规律，为后面酚、醛、羧酸、酯的学习做好铺垫并打下坚实的基础，也是学生掌握“类别”的慨念的关键，同时为以后有机合成等内容的学习打下基础，醇可转变为醛酸、卤代烃、烯烃、酯、缩聚产物等。所以它在教材中处于非常重要的位置。

2、教学目标

知识与技能

①掌握乙醇的结构，物理特质和化学性质。②使学生了解羟基的特性，进一步理解和掌握“官能团”的概念。

过程与方法

①培养学生的实验操作技能、观察能力和分析能力；②通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的“思路教学”，使学生学会按结构—性质—用途的研究有机化学的一般方法。情感态度与价值观

①介绍酒和酒精的有关知识，体会化学与生产、生活的密切联系，培养学生学习化学兴趣。②通过学习关注与化学有关的社会热点问题，如：假酒、乙醇汽油等，培养学生求真务实的精神和可持续发展的思想。

3、教学重点、难点

重点：乙醇的结构和性质，以及将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物。

难点：由乙醇的结构和性质过渡到醇类的结构和性质的思维过程的转变。

二、说教法

从生活实际入手，一步步引导学生去思考、分析问题，创设一种和谐的学习氛围。

1、实验促学法：充分发挥学生主体作用，将教材中教师演示实验改为学生演示实验从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。

2、多媒体辅助教学法：用先进的电脑动画将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生的学习。

三、说学法

学生通过数据分析和演示实验、总结方法，学会“动手做、动眼看、动口议、动笔写、动脑思”，真正理解和掌握知识，实现学生的主体地位。

四、教学程序

情景引入

俗话说：“兴趣是最好的老师”，上课时我先利用了：酒逢知己千杯少；借问酒家何处有，牧童遥指杏花村等名诗佳句来引出本节课的主题。然后又展示了课前搜集的酒类的知识，并介绍我国悠久的制酒技术，引起了学生强烈的学习兴趣，为学生学习新课创设了饶有兴味的意境。

1、乙醇的分子结构

引导学生回忆并写出乙醇的分子式，并让学生根据乙醇的分子组成推测乙醇的结构，写出乙醇分子可能的两种结构：CH3-CH2-O-H（乙醇）或CH3-O-CH3（二甲醚）。通过观察讨论让学生判断出前者有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而后者的6个氢完全相同。接着演示无水乙醇和Na反应的实验，检验生成的气体，同时提出问题:如何利用此反应推测乙醇的结构。

学生交流讨论提出探究方案，并用实验验证，进而判断出乙醇的结构。然后用电脑投影展示乙醇分子的球棍模型和比例模型。总结得出羟基是乙醇的官能团，决定乙醇的化学性质。

2、乙醇的物理性质

展示无水乙醇。让学生观察、体验乙醇的色、态、味。利用“酒好不怕巷子深”的俗语，加深乙醇挥发性的认识。并指导学生自己动手做乙醇与水、乙醇与碘单质、乙醇与苯的溶解性实验，体验乙醇的溶解性。通过实验，引导学生归纳总结出乙醇的物理性质。通过对实验的操作、观察、分析，学生自己得出结论，培养学生求真务实的科学品质和优良的习惯。

3、乙醇的化学性质

比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点，介绍结构决定物质的化学性质规律，并从结构上来认识乙醇的化学性质。

①与活泼金属Na反应

首先，由学生做无水乙醇和水分别与钠反应的对比实验。通过对比分析实验现象，完成钠与乙醇、水反应现象比较的实验报告。然后引导学生得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论，分析、体会官能团之间的相互影响在实验中的体现。接着用电脑演示乙醇与钠反应的本质，请同学们写出反应方程式，并练习写出乙醇与其它活泼金属K、Mg、Ca等反应的化学方程式。②氧化反应

首先，拿起一个酒精灯，点燃，让学生设计方案证明产物为CO2、H2O。并写出燃烧的化学方程式，指出酒精可以做燃料。

接着引导学生动手做乙醇的催化氧化实验，引导学生观察实验现象，重点观察液体气味和铜丝颜色的变化试着解释可能的原因。接着用动画演示，催化氧化过程中乙醇的断键部位和结构变化，总结醇发生催化氧化的结构条件和官能团转化的规律。让学生真正掌握并巩固醇被局部氧化的本质。从而达到以点带面的目的,减轻的学生的负担。

最后再演示乙醇分别与重铬酸钾、高锰酸钾溶液反应的实验，介绍检验酒后驾驶的方法。

③消去反应

首先引导学生回忆：乙烯的实验室制备原理和消去反应概念，并写出反应的化学方程式。然后提出如果温度不同，反应产物是否相同的问题，接着用电脑模拟乙醇的消去反应和生成乙醚的取代反应过程，学生通过观察、讨论，得出结论： 170℃时生成CH2=CH2和水，140℃时，生成CH3CH2-O-CH2CH3和水。最后，归纳得出小结：同一反应物，反应条件不同，产物就有可能不同。

引导学生分析乙醇发生反应时，化学键的断裂情况，然后总结出：醇类化学性质主要与官能团羟基有关，再次强调结构决定性质的规律。

第二篇：《醇酚__酚》说课稿

《醇酚——醇》说课稿

各位老师：

大家好，今天我说课的内容是醇,主要包括教材分析、教法学法、教学流程和教学随想四个部分。【教材分析】

一、教材的地位和作用

醇是人教版高中化学选修五《有机化学基础》第三章——《烃的含氧衍生物》中第一节的内容，醇对于学生来说不是新的教学内容，教材将醇和酚安排在同一节，旨在通过各自的代表物苯酚和乙醇，在结构和性质上的对比，从而使学生更加深刻的理解——结构决定性质，性质反映结构。并且通过代表物质醇，迁移认识其他醇类化合物。

二、教学目标

1、知识与技能

了解醇的概念、分类及命名，通过乙醇的性质掌握醇的化学性质。

2、过程与方法

1）、培养学生分析数据和处理数据的能力

2）、学会由事物的表象分析事物的本质，进而培养学生综合运用知识解决问题的能力

3、情感态度价值观

树立公共安全意识，形成正确的价值观，增强社会责任感。

三、教学重点和难点: 重点：醇的典型代表物的结构特点和化学性质 难点：醇的消去反应和催化氧化 【教法学法】

一、学情分析

1、学生已有的知识

学生在学习本课之前已经具备的知识基础是乙醇的结构与性质，醇、甲苯的结构与性质，卤代烃的结构与性质。

2、学生已有的能力状况 初步具备官能团与有机物性质的相互推断，以及一定的实验探究能力，3、学生的心理分析

兴趣是求知的前提,学习的动机,成才的起点。在前面的学习中，学生对同样具有羟基的物质却分为两类——醇和酚，它们有何异同？学生对此具有强烈的好奇心。

因此本节课的落脚点，重在激发学生的学习兴趣和学习热情。

二、教法选择

启发引导法、探究对比法。

三、学法指导

实验探究法、迁移对比法。课时安排：2课时 【教学过程】

我把整个教学过程设计为如下个六教学环节：

1：课堂引入

通过两首诗及中国的酒文化创设情境引入乙醇。2：醇与酚的概念

醇和酚是重要的烃的含氧衍生物，他们的共同点是都含有羟基（-OH）官能团，但两者官能团的位置不同，引出醇酚的概念。

羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。3：醇的分类及命名 1）2）醇的分类

醇的命名：在烷烃的基础上对简单的醇会进行命名

4.醇的重要物理性质

通过必修二的学生对乙醇这种物质产生有了一定的了解，通过书上P49页的图表展示学生能够通过思考与交流得出相应的结论，并认识醇类物质物理性质的递变规律。并且引导学生复习乙醇的结构特点及物理性质，通过对乙醇结构的复习，探讨乙醇的化学性质。

5.乙醇的化学性质（1）实验探究乙醇与金属钠反应的现象与水反应的不同之处，并能找到现象不同的原因，能够进行知识迁移：请写出甲醇、乙二醇、丙三醇或其它醇类物质与金属钠反应的方程式。

（2）乙醇的消去反应

通过上一节课卤代烃消去反应的条件，讨论什么类型的醇能够发生消去反应，乙醇消去反应的条件及方程式的书写

【教学随想】

通过这节课的教学设计，我深刻体会到，教师要在教学中实施素质教育，发展创新教育，必须树立开放的、符合学生身心发展的教学教育理念，不断从现代教育心理学、现代教学论、认识论和方法论中汲取营养，从思想上解决三个问题即“为什么教？教什么？如何教？”并在自己的教学实践中，不断努力，积极探索。要善于给学生创设宽松和谐的教学环境，使学生在学习过程中心情舒畅，思维活跃，快乐学习，健康发展。

第三篇：醇教案

第三章 烃的含氧衍生物

第一节 醇

酚

教学目标： 知识与技能：

1、掌握乙醇的结构、物理性质和化学性质；

2、使学生了解羟基的特性，进一步掌握“官能团”概念 过程与方法：

1、培养学生的实验操作技能，观察能力和分析能力；

2、通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的“思路教学”，使学生学会按

结构-性质-用途的研究有机化学的一般方法 情感态度与价值观：

1、介绍酒和酒精的有关知识、体会化学与生产生活的密切联系，培养学生学习化学兴趣

2、通过学习关注与化学有关的社会热点问题，如：酒、乙醇汽油等，培养学生求真务实的精神和可持续发展的思想

教学重点：乙醇分子结构和乙醇的化学性质 教学难点：乙醇的性质与结构的关系

探究建议：①实验：乙醇与钠反应、乙醇与水反应比较；

②实验：乙醇的消去反应 ③多元醇物理性质探究

课时划分：两课时 教学过程：

第一课时

第三章 烃的含氧衍生物

第一节 醇 酚

[引入]：让学生填充关于酒的诗歌，从轻松欢快的氛围中进入主题

[讲述]同学们已经学过乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后就是乙醇，那么苯环上的一个氢原子被羟基取代后它属于哪类物质呢?是否含有羟基的有机物都属于醇类呢?这样把思路交给学生，通过让同学自己阅读课文了解酚类和苯酚，接着再问：如果甲苯的苯环或甲基上一个氢原子被羟基取代后又各属于哪类物质呢?最后讨论得出：含有羟基的有机物有醇类和酚类，羟基连在链烃(或环烃)的烃基上的是醇，羟基直接连在苯环上的是酚，然后让同学讨论：芳香醇与酚有何区别?下列哪些物质属于酚类? 通过练习，同学们对酚的结构有了深刻的理解。[板书]酚：羟基与苯环直接相连的化合物。如：─OH 醇：羟基与链烃基相连的化合物。如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香醇）。最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇，最简单的酚——苯酚。

[投影]拓展资料醇的物理性质和碳原子数的关系：

（1）1～3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道；（2）4～11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水；（3）12个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。

【板书】：

二、乙醇

1、乙醇的结构 结构简式CH3CH2OH

2、乙醇的物理性质 无色透明有特殊香味液体、易挥发、密度比水小、跟水以任意比互溶、能够溶解多种无机物和有机物

[交流探究]2002年10月9日下午，某厂发生一起严重的化学事故。

[汇报]方案（3）更为合理。原因是（1）由于钠块较大，取出过程，一但与空气或水蒸汽接触，放热引燃甲苯。后果不堪设想；（2）加水反应剧烈，本身易燃烧，引燃甲苯。（4）乙醇与钠反应缓慢，若能导出氢气和热量，则应安全。

【板书】：

3、化学性质

⑴与活泼金属反应：2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa﹢H2↑ [引导分析]

在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代，如乙醇和钠反应；同样，C一O键也易断裂，羟基能被脱去或取代，如乙醇的消去反应和取代反应。[板书] ⑵消去反应 [思考]什么是消去反应？

[实验3-1] 如图3—4所示，在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为l：3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象

[记录]生成略有甜味气体，该气体能使高锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。[探究]乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生消去反应生成乙烯按课本P51图3－4组装好实验装置，开始反应，认真观察现象，积极思考：

（1）写出反应的化学方程式：__________________________,反应中乙醇分子断裂的化学键是_________________________________。（2）如何配制反应所需的混合液体？

（3）浓硫酸所起的作用是______________________________________；（4）烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑？

（5）结合课本P51“资料卡片”思考：反应中为什么要强调“加热，使液体温度迅速升到170℃”？

第四篇：醇 酚 教学设计

醇 酚 教学设计

[板书]

一、醇

1、概念：醇是链烃基与羟基形成的化合物。与醚互为同分异构体。饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH

2、分类：(1)按烃基种类分；(2)按羟基数目分：

多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2 结构简式：[讲]物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，沸点198℃，熔点-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点很低，可用作内燃机的抗冻剂。同时也是制造涤纶的重要原料。

[板书]丙三醇： 分子式：383

结构简式：

CHO

[讲] 醇的命名原则：

1、将含有与羟基(—OH)相连的碳原子的最长碳链作为主链，根据碳原子数目称为某醇。

2、从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。

3、羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“二”、“三”等表示。

［板书］

3、醇的命名

［随堂练习］用系统命名法对下列物质命名：

__2-丙醇___ _间位苯乙醇_ __1,2-丙二醇___

[讲]物理性质和用途：俗称甘油，是无色粘稠有甜味的液体，密度是1.261g/mL，沸点是290℃。它的吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固点很低。甘油用途广泛，可用于制造硝化甘油（一种烈性炸药的主要成分）。还用于制造油墨、印泥、日化产品、用于加工皮革，用作防冻剂和润滑剂等。

[板书]

4、醇的沸点变化规律：

（1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。（2）醇碳原子数越多。沸点越高。

[板书]

5、醇的物理性质和碳原子数的关系：

（1）1～3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道；（2）4～11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水；（3）12个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。[板书]

二、乙醇的化学性质

1、消去反应

[思考]什么是消去反应？ 在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为l：3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象

生成略有甜味气体，该气体能使高锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。

[探究]乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生消去反应生成乙烯按课本P51图3－4组装好实验装置，开始反应，认真观察现象，积极思考：

（1）写出反应的化学方程式：_____,反应中乙醇分子断裂的化学键是____。（2）如何配制反应所需的混合液体？

（3）浓硫酸所起的作用是______________________________________；（4）烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑？

（5）结合课本P51“资料卡片”思考：反应中为什么要强调“加热，使液体温度迅速升到170℃”？

（6）氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的杂质的，那么在生成的乙烯气体中会有什么杂质气体呢？

[板书] 分子内脱水：C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O ［讲］需要注意的是（1）迅速升温至170℃（2）浓硫酸所作用：催化剂 脱水剂（3）配制浓硫酸与乙醇同浓硫酸与水。

[学与问]溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？

[讲]都是从一个分子内去掉一个小分子，都由单键生成双键，反应条件不同，溴乙烷是氢氧化钠醇溶液，而乙醇是浓硫酸，170℃。

[讲]如果把乙醇与浓硫酸的混合液共热的温度控制在140℃，乙醇将以另一种方式脱水，即每两个醇分子间脱去一个水分子，反应生成的是乙醇

[板书]分子间脱水：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O（取代反应）

[讲] 取代反应：乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应生成溴乙烷。

[板书]

2、取代反应 C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 断裂的化学键是C-O。[投影]实验3-2 在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡，观察并记录实验现象

[板书]

3、氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程：

[随堂练习]关于醇类物质发生消去反应和氧化反应的情况分析：（1）以下醇类哪些可以在一定条件下发生消去反应？_________________

① ② ③ 那么，能发生消去反应的醇类必须具备的结构特点是_______________；

（2）以上醇类哪些可以在一定条件下发生氧化反应（燃烧除外）？那么，能发生氧化反应的醇类必须具备的结构特点是什么

［讲］醇的性质主要表现在羟基上，与乙醇的性质相似。当其与活泼金属反应时，羟基与氢气的定量的关系是2个羟基对应1个氢气。

［板书］

三、醇的化学性质规律

1、醇的催化氧化反应规律

［讲］羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有(的醛或酮。醇的催化氧化(或去氢氧化)形成 上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。)双键

双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子［板书］①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。2R-CH2-CH2OH+O2 生成酮。

2R-CH2-CHO+2H2O ②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化

③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。

不能形成 双键，不能被氧化成醛或酮。［随堂练习］下列各种醇不能被氧化成醛或酮的是(提示：酮的结构为)(C)

［讲］醇分子内脱去的水分子是由 羟基所在的碳原子的相邻位上碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。

［板书］

2、消去反应发生的条件和规律：

［讲］醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。表示为：

［板书］

［讲］除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热至170℃才可发生。含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。如：

［小结］在这一节课，我们通过乙醇一起探究了醇的结构特点和化学性质，从断成键的角度了解了醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。

[板书]

四、苯酚

[板书]1．分子式：C6H6O；结构简式：

[演示]在试管中放入少量苯酚晶粒，再加一些水，振荡，加热试管里的物质，然后将试管放入冷水中。

［讲］常温下苯酚在水中的溶解度不大，加热可增大其在水中的溶解度。

苯酚的物理性质：无色晶体、有特殊气味、易溶于有机溶剂。告诫学生：使用苯酚要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。

［讲］放置时间长的苯酚往往是粉红色，因为空气中的氧气就能使苯酚慢慢地氧化成对-苯醌。

[板书]

2、苯酚的化学性质

[讲]苯酚的化学性质，主要是由羟基和苯环之间的相互影响所决定。[板书]（1）跟碱的反应——苯酚的酸性 观察描述现象：溶液由浑浊变为透明澄清。[问]描述实验现象，试做出结论。

［讲］思考、分析，得出结论：苯酚能与NaOH发生中和反应，苯酚显酸性。

[板书] 二氧化碳。

向一支盛有苯酚钠溶液的试管中滴加稀盐酸；向另一支苯酚钠溶液试管中通入[问]描述实验现象，分析实验现象，判断苯酚的酸性强弱。［讲］观察描述现象：溶液又重新变浑浊。

分析、判断：苯酚的酸性很弱，比碳酸的酸性还要弱。指导学生写出化学方程式。［板书］

[问]苯酚和乙醇均为烃的羟基衍生物，为什么性质确不同？ ［讲］当羟基所连接的烃基不同时，羟基的性质也不同。

[讲]苯酚分子中由于苯环对羟基的影响，使羟基中的氢原子部分电离出来，因此显示弱酸性。[板书]（2）苯环上的取代反应

［问]请通过实验现象，分析化学反应的实质。实验，观察，叙述现象：有白色沉淀生成。分析原因。

[讲]实验说明，向苯酚稀溶液中加入浓溴水，既不需要加热，也不用催化剂，立即生成白色的三溴苯酚沉淀。引导学生写出化学方程式。（强调三溴苯酚中三个溴原子的位置）。值得注意的是，该反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。[板书]

[讲]在苯酚分子中，由于羟基对苯环的影响使苯环上羟基的邻、对位氢原子性质较活泼，容易被其它的原子或原子团取代。

[讲]苯酚还可以与硝酸、硫酸发生取代反应，请学生写出苯酚发生硝化反应的化学方程式。［板书］

苦味酸

[小结]在苯酚分子中，羟基与苯环两个基团，不是孤立的存在着，由于二者的相互影响，使苯酚表现出自身特有的化学性质。

[讲]检验苯酚的存在也可利用苯酚的显色反应。向盛有少量苯酚溶液的容器中滴加几滴FeCl3溶液，可以看到溶液呈此色。

[板书]（3）显色反应：苯酚跟三氯化铁溶液作用能显示紫色。［讲］值得注意的是，利用这一反应也可以检验苯酚的存在。

第五篇：醇基燃料自查报告

光谷中心城市政基础设施一期工程东片区

（一）道排工程醇基燃料安全自查报告

根据《武汉东湖新技术开发区安委会办公室关于转发<市人民政府关于加强醇基燃料安全监管工作的通知>的通知》（武新管安办〔2017〕1号）文件精神，我项目部对涉及醇基燃料储存、使用场所的消防安全，厂房、仓库、工地是否存在隐藏的非法生产、储存、经营醇基燃料的情况以及小餐饮、酒店、食堂等人口密集场所是否存在违规使用醇基燃料的情况进行了全面自查，自查整改情况如下：

我项目部承建的五条道路，包括丽日街、晨辉街、红日街、星光路和旭日路，项目所属的施工现场、办公场地及生活区目前均无违规使用醇基燃料的情况，也未有非法生产、储存、经营醇基燃料的情况。

光谷中心城市政基础设施一期工程 东片区

（一）道排工程项目部 2017年3月6日