碳的单质说课稿

第一篇：碳的单质说课稿

《碳的单质》说课稿

于忠勇

一、教学目标的确定与实施途径

知识与技能目标：

（1）知道不同元素可以组成不同的物质，同种元素也可以形成不同的物质；了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。

（2）了解木炭、活性炭的吸附性。

情感、态度与价值观目标：

以碳的单质为载体，引导学生树立物质的性质决定物质的用途的观点。

目标实施途径：通过自主学习、小组合作、交流、展示等方式激发学生的学习兴趣，提高学生的自学能力，教师适时的进行指导和总结，师生一起完成课堂目标。

二、重点、难点的确定和突破：

重点：金刚石、石墨和C60中原子排列方式的分析，物质的结构、性质和用途之间的关系

难点：物质的结构、性质和用途之间的关系

突破方法：对于金刚石、石墨和C60中原子排列方式的处理，主要通过图片展示、结构分析的方法，抓住关键点，金刚石的网状结构（三角形具有稳定性），石墨的层状结构和C60的球状结构；物质的结构、性质和用途之间的关系既是重点又是难点，主要通过金刚石和石墨的结构、性质和用途的分析来逐步分化难点。

三、学法指导

本节课知识与生活实际联系比较紧密，在教学过程中应多从生活出发，指导学生发现生活中的化学，体会到化学学习的实用性和重要性。例如，在介绍金刚石和石墨的用途时，注意联系学生生活中见过或用到的物质，如玻璃刀、铅笔芯、石墨电极等，让学生体会到性质与用途之间的联系。

第二篇：单质碳的化学性质说课稿.

“单质碳的化学性质”说课稿 民勤二中李禄元

一、教学目标确定与实施途径

1.知识传授目标:使学生初步掌握碳的化学性质——(常温下稳定性、高温下可燃性、还原性,并能初步认识氧化还原反应。

2.能力培养目标:通过学生观看木炭还原氧化铜实验视频,进一步培养学生的观察能力和分析思维能力。

3.思想教育目标:通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同,渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质,又决定于反应条件的学习方法的指导。

4.目标实施途径: 通过复习,归纳总结和观看实验演示,完成知识的传授与能力的培养,通过理论分析,实现思想教育目标。

二、重点、难点的确定与突破: 1.对教材所处地位的理解: 本节课位于《第六单元碳和碳的化合物》课题二第二课时,第一课时已经学习了《碳的几种单质》的物理性质、用途,在第一单元里学习了氧气的化学性质中提到过碳与氧气的反应,说明碳能与氧气反应。本课题进一步学习单质碳的化学性质,就成为本单元重点内容之一,新《课程标准》要求学生做到能掌握其内容。

2.重点、难点的确定: 1重点:根据《课程标准》要求,单质碳的化学性质即单质碳的可燃性和还原性应作为重点。

2难点:不同条件下碳的燃烧产物的判断;对碳的还原性及氧化还原反应的理解。

3.处理重点、难点的手段与途径:通过观看演示实验,突出重点,通过分析,操作指导,解决难点。

三、教学方法:归纳法、比较法、分析法、讨论法、讲练结合。

四、学法指导: 要求学生联系生活和学习中所熟知的事实(如木炭可以长期保存,油墨不褪色等,认识碳的化学稳定性;通过观察、分析碳燃烧和碳与氧化铜反应的现象,培养学生的观察能力与分析能力,加深对碳单质的化学性质的认识

五、教学程序设计: 根据这节课内容与日常生活、工业生产联系密切的特点,可引导学生通过生活经验和已有的化学知识进行分析推理,从而完成学习目标,促进学生问题意识的形成和

良好学习方法的形成。通过师生交流、生生交流,充分发展学生的智力,挖掘学生的潜能,使学生的个性得到张扬,使学生形成良好的情感、态度与价值观。

1、关于常温下,碳的化学性质很稳定的教学。

[引课]:从生活实际出发创设问题情景,激发学生学习兴趣,提高学生思考的驱动性。认识到化学就在身边,进一步认识“性质决定用途”。

实物展示:用墨书写的作品。

[提出问题]:我国有着悠久的历史文化,古代一些书法家、画家用墨写字作画,我们知道墨的主要成分是碳黑,这些字画历经千百年,但墨迹依然清晰不变,这是为什么? [引导学生分析讨论得出结论]:常温下,碳的化学性质很稳定

2、关于碳的可燃性教学。

通过播放影音文件,回忆碳的充分燃烧;从生活实际出发创设问题情景: [提出问题]:冬季人们为了抵御严寒,常常在室内用煤炉烧煤取暖,但如果使用不慎,就会发生“煤气”中毒事件,你们能猜测一下“煤气”是什么吗?“煤气”又是怎样产生的?四个人一小组讨论一下,讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么,更重要的是找出“煤气”是怎样产生的? [引导学生分析讨论得出结论]:含碳元素的燃料燃烧时,如果氧气不足都会产生CO,所以,预防“煤气”中毒采取的措施之一是:烟道通畅,燃气热水器使用时,使室内保持良好通风,有充足的氧气,使燃料充分燃烧。

通过对“碳的可燃性”的学习,对学生进行安全教育,联系生活实际,认识身边物质的科学知识,结合已有知识和经验分析解决问题,进一步提高认识。

3、有关碳的还原性的教学

[提出问题]:碳与氧气反应,既可生成CO2 ,又可生成CO。那么,碳能否与氧化物(氧化铜反应,即碳能否夺得氧化铜中的氧呢? [通过播放影音文件]:理论应用于实际,了解生活和生产中的问题。拓展提高──碳的还原性应用

[小结本节课知识重点]:及时总结培养学生良好的学习习惯。[拓展提高──练习]:及时巩固所学知识。

[课堂小结]:对本节课学生的表现及时总结与评价,激励学生学习的积极性。课后反思:本节课的教学目标完成的较好,教学重点难点也已突破,应该说达到了预期的目的,但由于初次与学生接触,在个别环节的处理上不是很到位。恳请各位老师批评指正。

第三篇：初中化学《单质碳的化学性质》说课稿

《单质碳的化学性质》说课稿

尊敬的各位评委、老师，大家好！我是七星二中的化学教师于生，下面我从教材分析、学情分析、教学流程、板书设计四个方面对《单质碳的化学性质》这节课的设计和处理进行阐述。

一、教材分析

1、本课题在教材中的地位和作用

在学习了氧气和水两种自然界常见的物质之后，我们学习单质碳的化学性质是一种顺理成章的安排。通过学习单质碳的化学性质，为后面第七单元燃料及其利用和金属的冶炼做了很好的铺垫。更有利于培养学生认识世界感受世界的能力。

依据新课程理念，本着我对教材内容的理解，我们制定的教学目标如下：

2、教学目标

⑴ 知识与技能 知道碳的化学性质，能准确描述有关实验现象，写出有关的化学方程式；能运用碳的化学性质分析解释有关现象和问题。

⑵ 过程与方法 通过对碳的化学性质的学习，引导学生认识物质的多样性学会用化学知识解决生活中的问题。

⑶ 情感、态度、价值观 提高学生认识物质世界的能力、培养学生关注社会和环境的责任感。

3、重点和难点

重点：碳的化学性质。难点：碳跟某些氧化物的反应。

二、学情分析：

1、学情调查 九年级学生已初步具备了合作交流、分析解决简单问题的能力。在日常生活和教材中学生已经获得了不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，所以学习起来相对简单易于接受。

2、教法和学法：著名教育家叶圣陶说过：“教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导”。所以根据学生认知特点，采用问题引导探究策略：通过设计一些与生活联系紧密的问题来激发学生的兴趣和好奇心。

利用多媒体课件使学生在教师有意识的引导下，自主学习、合作探究，主动参与课堂，在体验和感受中构建自己的知识体系。

三、教学流程

我们的教学设计思路是以“碳的化学性质”为中心，结合我校的四步教学法将整堂课设计成四个环节。即：创设情境→探求新知→拓展应用→反思提升

环节一：创设情境

“良好的开端是成功的一半”。这节课通过学生表演自编小品引入新课。目的是：激发学生的学习兴趣，使学生在轻松愉悦的环境中开始学习。

环节二：探求新知

碳的稳定性：首先利用图片设置问题引发思考，引入常温下碳的稳定性，并让学生列举生活中的实例进一步加深对这一性质的理解。我们把学生带到创设的问题情境中，激发学生的学习兴趣的同时明确了化学与生活的紧密关系，当然通过这几幅古代字画也能使学生感受到我国古代劳动人民的聪明智慧。

碳的可燃性：紧接着追问如果温度升高碳的化学性质是否会改变呢？顺利过渡到第碳的可燃性。并结合生活中吃烧烤一氧化碳中毒的事例和学生一起探究氧气不足生成一氧化碳带来的危害。并结合硫在空气中和氧气中燃烧现象的不同，探究为什么碳和氧气反应有时生成二氧化碳、有时却生成一氧化碳。得出相同的反应物由于条件不同，现象不同产物也不同的结论。让学生体会到化学来源于生活并为生活而服务的深刻道理。

碳的还原性：碳的还原性是本课的难点，不但还原性难理解而且碳还原氧化铜的实验也不好做。这个实验本身是演示实验，它不属于初中化学学生必做的八个实验中任何一个，所以我们没有设计为学生分组实验。教师做演示实验一方面避免了学生实验的危险性，另一方面有一定的示范性，也规范了学生的实验操作。我们用酒精喷灯代替酒精灯用时短现象明显，有利于实验结束后有充分的时间分析实验从而引出还原性这一概念。还原性这一新的概念学生刚开始接触理解不透彻，只抓住要点点到为止，我们不再进行扩展。因为以后还会学到一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁，所以仅以炼铁为例简单说明即可。

环节三：拓展应用

有个成语叫“学以致用”所以根据本课题知识点我们设计了几个有梯度的习题对碳的化学性质加以巩固和理解，并适当延伸为下一课题的学习做铺垫。

环节四：反思提升

在这一阶段利用本课最后几分钟开展生生之间、师生之间的研讨，对本节内容进行总结归纳。并对学生的表现进行点评，鼓励他们好好学习化学，结合本课内容倡导低碳生活培养学生关注社会和环境的责任感。

四、板书设计

板书采用框架式呈现给大家，这样设计既清晰又简洁，使学生能够一目了然的同时，又能起到画龙点睛的作用。

以上就是我们团队对这节课的设计和处理，不足之处敬请各位批评指正，谢谢大家！

建三江第四届“绿色米都杯”化学教师说课稿 单质碳的化学性质 参赛单位：七星二中 参赛教师： 于 生 电 话：*** 参赛时间：2012年11月

第四篇：碳 的几种单质说课稿范文

碳 的几种单质说课稿

一、教学目标的确定与实施途径

．知识传授目标：

了解碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质，并联系性质了解它们的主要用途；了解无定形碳（木炭、焦炭、活性碳、炭黑等）和c60。

2．能力培养目标：通过单质的性质学习有关实验（如让学生亲手割一下玻璃，学会如何割玻璃），培养学生的观察能力、思维能力和实际应用能力。

3．思想教育目标：通过对金刚石、石墨和常见炭的学习，对学生进行共性、个性关系的认识人和学习方法的培养与教育。

4．目标的实施途径：教师指导学生演示，学生动手操作，共同归纳。

二、重点、难点的确定与突破：

．对教材所处地位的理解：本节课位于《第五章碳和碳的化合物》的第一节，教材内容贴近生活实际。学生在第一章里了解了氧气与碳的反应，对碳物质认识比较模糊，木条、木炭燃烧都当作碳燃烧。通过本节的学习，真正对碳单质有本质上的了解，也为下一节进一少学习单质碳的化学性质作准备。

2．重点、难点的确定：重点是金刚石、石墨的重要物性和用途；难点是金刚石和石墨物性差异很大的原因。

3．处理重点、难点的手段与途径：在教师演示和学生动手操作的基础上，对金刚石、石墨的性质和用途进行观察、分析，比较。

三、学法指导：

．对学生情况的了解：学生对铅笔芯、玻璃刀、钻石、防毒面具、黑火药等特别感兴，不但对书上的知识感兴趣，还有跃跃欲试的想法，能让学生亲手割一下玻璃，学会如何割玻璃，做家庭小实验如石墨的导电性、用铅笔芯粉开久末开的锁、做个简易的净水器等对于好动手的学生来说比较容易，主要难处是如何让学生从原子的排列不同来理解它们性质上的差异。

2．对教学中可能出现的问题的预见及采取的措施：为了让学生感受碳单质的物理性质，在预习课文时，可以让学生削一支铅笔，观察铅笔芯（含石墨）的颜色、状态，触摸铅笔芯的粉末，体会一下感觉。利用电池中的碳棒作导电性实验一，找几块木炭认真观察，留意木炭中的空隙。还可到玻璃店，观看师傅用金刚钻割玻璃的情景，以增加对碳单质的感性认识。对于碳单质和无定形碳的用途的理解，要结合具体物质抓住关键的性质，如金刚石主要是硬度及特有的光泽，木炭是吸附性，石墨是导电性。考虑到有的学生不好动，课堂上教师应准备好玻璃刀、石墨、木炭、活性碳等，让学生演示它们的物理性质（当心学生的手不要让玻璃划破！）。为了让学生理解它们性质上的差异，通过挂图，比较金刚石与石墨的原子排列情况，从而明确两者性质上的差异。

3．课堂练习的设计：以实践为为，让学生通过学生演示来实现对重点和难点的突破。

四、教学程序设计：

教学

环节

教学设计

设计意图

引

入

新

课

回忆第一章氧气能碳反应生成二氧化碳，那么碳是什么样的物质呢？

引起学生的注意，激发学生的求知欲。

展示金刚石、钻石挂图、玻璃刀、石墨、木炭、活性炭样品。

通过观察，对碳的几种单质的物理性质有初步的了解。

设

问

设问：它们都有哪些物理性质呢？

激发学生看书的欲望。

阅读课文

板书：§lang=EN-US>5-1碳的几种单质

表格：碳单质物理性质与用途的比较

学生为了正确回答问题会去认真地看书。

小

结

填表：金刚石的物理性质和用途

从书本上了解到金刚石的物理性质和用途。

指导学生演示

学生演示：割玻璃。

通过演示，验证金刚石的物理性质，培养学生割玻璃的技巧。

突出重点

教学

环节

教学设计

设计意图

小结：

填表：石墨的物理性质和用途

从书本上了解到金刚石的物理性质和用途。

指导学生演示

学生演示：石墨的导电性

明确为什么电池中为什么用碳棒作电极，含什么成分？突出重点。

设问

金刚石和石墨都是由碳元素组成的，为什么两者性质上那么大的差异呢？

突出难点。学生从书本上可以看到结论，为了更形象地理解，教师挂起预先准备好的金刚石和石墨的原子结构排列示意图。

小结

填表：无定形碳的物理性质和用途

从书本上了解到无定形碳的物理性质和用途

指导学生演示

演示实验lang=EN-US>5-2

演示实验lang=EN-US>5-3

证实活性炭的吸附性。

设问

为什么木灰（或活性炭）具有吸附性呢？

一方面检查学生预习情况，另一方面对木炭（或活性炭）的吸附性进行理论分析。

小结

碳单质除了金刚石和石墨外，还有lang=EN-US>c60。

说明随着科学研究的不断深入，对物质的了解也会更加细致，鼓励学生努力学习，为以后参加科学研究工作作准备。

布置作业

碳的几种单质物甩下包袱

巩固本节所学的知识。

第五篇：单质碳教案

第二节 单质碳的化学性质

【教学目的】

1．了解单质碳在常温下的化学稳定性和升温时的化学活动性 2．了解各种碳单质、物理性质差异大，但化学性质却相同 3．掌握碳的可燃性和还原性

4．初步了解化学反应伴随的能量变化 【教学重点、难点】

重点：碳单质的可燃性和还原性

难点：碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应 【教学用具】实验5-4的药品、仪器。【教学过程】 前提诊测：

1．以单质形式存在的碳有哪些？ 2．写出下列反应的化学方程式： ①氢气与氧化铜的反应； ②碳在氧气中燃烧。

引入新课：讲述：碳的各种单质物理性质不相同，但化学性质却相同。问：碳单质在常温下化学性质怎样？学生阅读教材第一自然段后回答。

碳在常温下，化学性质是不活泼的。一般不与其他物质发生反应，比如：木炭在常温下稳定，金刚石，石墨也是这样，还有我国古代，用墨书写或绘制字画，虽年深日久，仍不变色，都说明了碳在常温下，性质是稳定的。

一、在常温下，碳的化学性质稳定

二、碳跟氧气反应（可燃性）：

在讲一章“氧气的性质”时，我们已经学过了碳可以在氧气中燃烧，那么，碳在氧气中燃烧的现象是什么样的（比在空气中燃烧得更旺，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体），这是碳在氧气中充分燃烧时的现象，生成的气体是二氧化碳，其反应的化学方程式为：

点燃

1、充分燃烧：C＋O2=====CO2

如果说，大量的碳在少量的氧气中燃烧，结果就不一样了，这时就是碳燃烧不充分，此时生成物量种叫一氧化碳的气体，同时放出热，其反应的化学方程式为：

点燃 2．不充分燃烧：2C＋O2======2CO 上述两个反应，在以煤为燃料的厨房里也经常发生。煤的主要成份是碳，当空气充足，炉火很旺时，煤燃烧充分，主要生成二氧化碳，炉火不旺时，煤燃烧不充分，生成较多量的一氧化碳，前面我们学习过一氧化碳是污染空气的一种气体，一氧化碳是有毒的气体，那么在冬天生火取暖时，若门窗关闭，为什么容易中毒呢？（这是因为门窗关闭之后，碳燃烧不充分，生成大量的一氧化碳，而容易发生煤气中毒）以上实验说明了碳具有可燃性。

讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成？

三、高温下跟某些氧化物的反应：（还原性）

1．与氧化铜发生反应：

演示：演示实验5－4“用木炭还原氧化铜” 现象：（1）试管的黑色氧化铜粉末逐渐变红，（2）右管内澄清石灰水变浑浊。黑色氧化铜逐渐变红，说明氧化铜被木炭还原成铜：而生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明炭在加热条件下被氧化铜氧化成二氧化碳。

高温

结论：

2CuO + C ===== 2Cu + CO2↑

这个反应说明了单质碳具有还原性，它可用于冶金工业，例如：用焦炭可把炭可把铁从它的氧化物矿石中还原出来，单质不仅可将金属从它的氧化物中还原出来，它还可与二氧化碳，水等非金属氧化物发生化学反应。（还原反应）

点燃

2Fe2O3 + 3C ======= 4Fe + 3CO2↑

单质碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。2．与二氧化碳反应发生反应

高温

C＋CO2 ===== 2CO 单质碳与二氧化碳反应需吸热，而碳在氧化中燃烧时是放热的，在化学变化过程中同时伴随着热量的变化，这就是化学反应中的吸热和放热的现象，碳与二氧化碳的反应，我们在现实生活中的例子可以得到证实，在烧得很旺的炉火里，添上大量的煤之后，湿度会降低，同时产生煤气（一氧化碳）；一氧化碳也是一种可燃性气体，它在燃烧时，放出大量的热，发出淡蓝色的火焰，关于它的一些性质，我们将在本章第五节中学习，下面我们再来学习碳与水的反应。

3．碳与水的反应

碳和水反应之后，生成的混合气体，我们称为水煤气（主要是CO和H2），这就是我们工业上制取氢气的原理：

高温

C＋H2O=====CO↑＋H2↑ 单质碳和水反应之后，生成的水煤气中的两种气体都是易燃的，这就是为什么湿煤比干煤烧得更旺的原因所在。

我们说化学反应过程中都伴随着能量的变化，化学反应放出热量是一种主要的能源，可直接供给人们取暖、加热、也可转化为电能、动能等，火电厂（以煤为原料）就是将化学变化时放出的热量变成电能的典型例子。

讨论：如果没有化学变化放出的热量，世界将变化什么样？

答：若没有化学变化放出的能量的利用，就没有人类社会的进步和发展，就没有当今社会的科学技术，文化生活高度发展的社会。

我们今天所学的单质碳的性质和前面所学过的什么物质的性质很相似？ 碳和氢气的性质比较：

【小结】不同的碳单质的化学性质是相同的，碳单质与氢气的化学性质相似，都具有可燃性和还原性。【板书设计】

第二节 单质碳的化学性质

一、在常温下，碳的化学性质稳定

二、碳跟氧气反应（可燃性）：

点燃

1、充分燃烧：C＋O2=====CO点燃

2．不充分燃烧：2C＋O2======2CO 以上反应是放热反应。

三、高温下跟某些氧化物的反应：（还原性）

1．与氧化铜发生反应：

演示：演示实验5－4“用木炭还原氧化铜” 现象：（1）试管的黑色氧化铜粉末逐渐变红，（2）右管内澄清石灰水变浑浊。

高温

结论：

2CuO + C ===== 2Cu + CO2↑ 2．与二氧化碳反应发生反应

高温

C＋CO2 ===== 2CO 该反应是吸热反应。3．碳与水的反应

高温

C＋H2O=====CO↑＋H2↑ 碳和氢气的性质比较：

【作业布置】 教材中本节练习，练习册上相应作业。