高一化学第3章 第2节 氮的循环鲁教版知识精讲（精选五篇）

第一篇：高一化学第3章 第2节 氮的循环鲁教版知识精讲

高一化学第3章 第2节 氮的循环鲁教版

【本讲教育信息】

一.教学内容：

第3章 第2节 氮的循环

二.教学目的

1.能简要说明氮循环的基本过程，知道固氮的本质以及生物固氮和人工固氮这两种固氮形式。

2.了解氮循环过程中的重要物质以及人类活动对氮循环和环境的影响（知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题）

3.能列举含氮元素的单质及其化合物了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质，知道NH4的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。

三.教学重点、难点

氮气、氨、铵盐和硝酸的性质

四.知识分析

空气中的主要物质？植物生长需要的主要元素？

（一）氮在自然界中的循环和存在形式 1.氮元素在自然界中的存在形式

自然界中氮元素存在的形式一种是游离态，如N2，一种是化合态，如铵盐、硝酸盐、氨、蛋白质等。

2.氮在自然界中的循环

（1）氮在自然界中的循环的基本过程 自然界里，空气的氮气转化为植物可以直接吸收含氮化合物的两种主要形式，豆科植物的根瘤菌把N2转化为硝酸盐；闪电使少量N2与O2化合生成NO，随之变为硝酸随降水进入土壤和水体。植物的根从土壤中吸收铵盐、硝酸盐，经过复杂的生物转化，形成了各种氨基酸，氨基酸最后变成蛋白质。动物以植物为食而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白，动物遗体中的蛋白质被微生物分子分解成铵离子、硝酸根和氨，又回到了土壤和水体中，被植物再次吸收利用。

（2）氮循环的重要意义

由于存在着氮元素的循环，其他生命元素的循环，以及水的循环，地球的生命才生生不息，生机勃勃。

（二）氮循环的重要物质及其变化 1.氮气

（1）物理性质

无色无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。

（2）分子结构

两个氮原子之间的强烈作用，要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。常温下，N

2用心

爱心

专心 的化学性质很不活泼，但在高温、放电、点燃等条件下能与O2、Mg、H2等反应。

（3）化学性质

①与O2反应：N2+O2＝2NO ②与H2反应：N2+3H2＝2NH3 ③与Mg的反应：N2+3Mg＝Mg3N2 温馨提示：

●由于N2的化学性质不活泼，所以N2与其它物质的反应，需特别注意标明条件。●N2和O2反应后，“最初产物”是NO，而不是NO2。

●一般情况下，N2不能燃烧，也不助燃，但Mg条却可以在N2中燃烧。（4）用途：a.保护气b.液氮作深度冷冻剂c.合成氨等

思考：相同质量的镁条分别在O2、N2和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量m1，m2，m3由大到小的顺序是

（解答：m1>m3>m2）重要补充：①氮的固定

概念：使空气中游离的氮转变为含氮化合物的方法。分类：自然固氮和人工固氮 ②可逆反应

概念：在相同条件下，能同时正反两个方向进行的反应，为可逆反应，化学方程式中用“”代替“＝”。

特点：相同条件下，相反方向的两个化学反应；与化学反应有关的各种物质共存，如N2+3H2 2NH3反应体系中就存在N2、H2、NH3分子。

2、氮的氧化物—NO、NO2的重要性质（1）物理性质

NO：无色无味难溶于水的气体 有毒 NO2：红棕色有刺激性气味的气体 有毒（2）化学性质

2NO+O2＝2NO2 6NO+4NH3＝5N2+6H2O 3NO2+H2O＝2HNO3 ＋NO 6NO2+8NH3＝7N2+12H2O（3）计算中用到的两个重要化学方程式 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 ；4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 思考：① NO有毒，为什么在1992年被世界著名学术期刊《科学》（Seience，美国）评为明星分子？

②NO2为什么能使多种织物退色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用？

③实验室如何收集NO、NO2？为什么？

解答：①NO作为一种神经系统的信使分子，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有着及其重要的作用。

② NO2溶于水生成了硝酸，使织物退色、腐蚀材料。

③ 收集NO用排水法，收集NO2用向上排空气法；前者易与氧气反应，后者易与水反应

3、氮的氢化物——NH3（1）分子结构

立体结构（三角锥形）（2）物理性质

用心

爱心

专心 无色、有刺激性气味的气体，标况下密度为0.771g·L，比空气轻，极易溶于水（1:700），且快速溶解，易液化得液氨，液氨气化时要吸收大量的热，使物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。

关于喷泉实验：

①氨气能形成喷泉的本质原因是氨极易溶于水。②用教材中的装置进行喷泉实验，引发水上喷的操作是挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。该实验的原理是，少量水进入烧瓶时，氨迅速溶解，瓶内压强迅速降低，水在外界大气压作用下，压入烧瓶。如果把胶头滴管去掉，如何引发水上喷？

③氨溶解于水不是简单的溶解过程，有化学反应，生成碱性物质。（3）化学性质

①氨与水的反应 NH3+H2O

NH3·H2O

－1说明：

●氨的溶解中更重要的是生成了NH3·H2O，但溶质为NH3 ●氨的水溶液显弱碱性，NH3·H2O

NH4+OH

+

—●氨水易挥发，要密封保存，对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛装。●氨水的密度小于水的密度，且质量分数越大，密度越小。

+— +●氨水的成分：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4、OHH ②氨与HCl反应 NH3+HCl＝NH4Cl 练习：写出NH3与硝酸、硫酸、磷酸的化学方程式

解答：NH3+HNO3＝NH4NO3；2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4；3NH3+H3PO4＝(NH4)3PO4)③氨与某些盐溶液的反应

FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl ；MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4Cl ④氨的还原性 a.氨与O2的反应

催化氧化：4NH3+5O2＝4NO+6H2O ；与纯O2反应 ： 4NH3+3O2＝2N2+6H2O b.与Cl2反应

①氨气不足（Cl2过量）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl ②氨气足量 8 NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl c.与CuO的反应 2NH3+3CuO＝3Cu+N2+3H2O（可用于制N2）小结：

●NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可用于氨气的检验

●氨水与液氨为不同物质，氨水为混合物，液氨为纯净物;NH3为非电解质，而NH3·H2O为弱电解质。

●与浓氨水靠近，能产生白烟现象的物质：①挥发性酸如浓HNO3、浓HCl ②酸性气体HCl、HBr、HI、H2S等；③Cl2。但浓H2SO4、浓H3PO4因难挥发而无此现象。

●NH3可在纯氧中燃烧，不是在空气中燃烧，故NH3不属于可燃烧气体。4.铵盐的主要性质

（1）概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐（2）物理性质：都是无色晶体，都易溶于水（3）化学性质 ①受热易分解

用心

爱心

专心 a.热不稳定酸的铵盐为NH3和酸的分解产物NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（对热不稳定酸：H2CO3、H2SO3、H2SiO3）

b.挥发性酸对应的铵盐的分解产物是NH3和相应的酸 NH4ClNH3↑+HCl↑（挥发性酸：HCl、HBr、H2S、HI）

c.高沸点酸的铵盐的分解产物为NH3和相应的酸(NH4)3PO43NH3↑+H3PO4 d.氧化性酸的铵盐的分解产物随温度而异 2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O ②与碱反应 NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O（4）NH4的检测： 在未知溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试

+纸变蓝，则证明原溶液中含NH4

思考：

+①铵盐都能受热分解，能不能用此种方法检验NH4的存在？ ②铵盐与浓碱溶液，铵盐与稀碱溶液反应并加热，铵盐与稀碱溶液反应不加热的离子方程式有何不同？

解答：①不能。②生成氨气、生成氨气、生成一水合氨。5.硝酸的重要性质

（1）物理性质：纯HNO3是无色，易挥发（沸点83℃），有刺激性气味的液体。易溶于水密度比水大，常用的浓HNO3质量分数为69%，98%的硝酸称“发烟硝酸”）

（2）化学性质 ①酸的通性 ②特性

a.不稳定性： 4HNO34NO2+O2+2H2O并且越多越易分解

b.强氧化性：浓硝酸可以与不活泼金属如铜、银等以及碳、磷等非金属反应。说明：

①浓、稀HNO3均有强氧化性 ②氧化性：浓HNO3>稀HNO3

③金属与硝酸反应不产生H2，而是与浓硝酸反应生成NO2，与稀HNO3生成NO 4HNO3（浓）+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3（稀）+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 小知识：

●常温下浓HNO3可使铁、铝表面形成致密的氧化物膜而钝化，（浓H2SO4也有此性质）因此可用铁、铝容器盛放浓H2SO4、HNO3。

+●氧化性酸和酸的氧化性：酸的氧化性是指H的氧化性；氧化性酸是酸根离子中心原子获得电子的性质。

思考：①分别将盛有浓HCl，浓H2SO4，浓HNO3的烧杯置于空气中，其中质量增加的是，质量减少的是，原因分别是。

②浓HNO3为什么常是黄色？ 浓HNO3如何保存？

解答：①浓H2SO4；浓HCl、浓HNO3；浓H2SO4有吸水性，吸收空气中的水蒸气；浓HCl、浓HNO3都有挥发性。②浓硝酸易分解产生NO2，NO2溶于水显黄色；浓硝酸通常保存在棕色瓶中，置于冷暗处。

用心

爱心

专心 +【典型例题】

例1.下列过程属于人工固氮的是（）

A.分离液态空气制氮气

B.闪电时N2 转化为NO C.合成氨

D.豆科作物根瘤菌将N2 转化为NH

3答案： C 解析：该题目考查氮的固定知识，将空气中游离态的氮转化为化合物的方法，统称为氮的固定，分为自然固氮和人工固氮，B、D 属于自然固氮，C属于人工固氮。

点评：本题属于基本概念应用题

例2.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）

A.CO

B.NO

C.N2OD.NO答案： C 解析：本题考查了基本概念。题目中所给氧化物都是酸酐，而所给选项中CO、NO、NO2 都是不成盐氧化物，只有N2O5 是硝酸的酸酐。

点评：解答本题关键是从题干中准确分析、判断、归纳出几种物质的共同规律，分析选项时，明确非金属氧化物可能是酸性氧化物，也可能不是。结合平时积累的知识解决问题。

例3.有关氨的性质的叙述中正确的是（）A.氨不能在空气中燃烧

B.氨水呈碱性

C.氨气和酸相遇能产生白色烟雾

++D.在反应 NH3 + H＝ NH4 中，氨失去电子被氧化

答案：AB

+-解析：氨只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧，A 正确；因为NH3·H2O＝NH4+OH，故氨水呈碱性，并视为一元弱碱，B 正确；氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟，C错； 反++应NH3 + H ＝ NH4为非氧化还原反应，D错。综上分析，本题答案为A、B。

点评：氨是一种重要的物质，学习中应全面掌握氨的重要性质。

-1例4.为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 mol·L的浓HNO

3+-1中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中c(H)＝1mol·L。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：

（1）被还原的HNO3 的物质的量；

（2）合金中银的质量分数。

答案：（1）0.3 mol（2）36% 解析：（1）HNO3 被还原生成NO 或NO2 气体，因此产生的气体的物质的量即是被还原的HNO3 的物质的量。

-1 n ＝ 6.72 L/ 22.4L·mol＝0.3mol

+-1（2）反应后溶液中c(H)＝ 1mol·L，说明硝酸过量。

-1-1 参加反应的HNO3 为(13.5mol·L-1mol·L)×0.08L＝1mol，设合金中Cu的物质的量为x，Ag的物质的量为y则得：

64g/molx+108g/moly＝30.0g 2x + y + 0.3mol ＝1mol(参加反应的氮原子守恒)

用心

爱心

专心 解得： x＝0.3mol y＝0.1mol 则合金中银的质量分数为：（0.1mol×108g/mol）/30.0g ＝36% 点评：本题是硝酸的性质、氧化还原反应、混合物的计算等多方面综合题，解决此类问题，既要准确掌握相关基础知识，还要准确分析化学过程，灵活选择解题方法。属要求较高的题目。

【模拟试题】

一、选择题（每题有1或2个正确答案）

1.铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一点钠盐后，铜粉质量减少，新加入的盐可能是下列中的（）

A.氯化物 B.硫酸盐 C.硝酸盐 D.磷酸盐

2.通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）

A.H2、O2、N2 B.O2、NO、NO2 C.H2、N2、NH3 D.NH3、HCl、NO2 3.下列关于硝酸的叙述正确的是（）A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮 C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

4.NH4HCO3 在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4 的洗气瓶，最后得到的气体是（）A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2 5.在一定条件下，将等体积的NO 和 O2 的混和气体置于试管中，并将试管倒立于水槽的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8 6.下列反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A.H2SO3 与稀HNO3 反应 B.铁和热的浓HNO3 C.Ag 和稀硝酸共热 D.Fe(OH)3 和稀HNO3

7.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3 并微热。充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩金属bg，则（）

A.a 可能等于b B.a 一定等于b C.a 可能小于b D.a 一定大于b 8.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（）

A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8 9.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区分真伪的方法是（）

A.测定密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.观察外观 10.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的HNO3 的物质的量之比为2：1 时，还原产物是（）A.NO2 B.NO C.N2O D.N2

用心

爱心

专心

二、填空题

11.有一瓶无色混和气体，是由HCl、O2、NH3、NO、CO2、N2中的某些气体组成。①把混和气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小；② 剩余气体通过碱石灰后，气体体积又明显减小；③ 最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。由此可见，原混和气体中，一定含有________________，一定不含__________________(提示: NH3 可与H2SO4 反应而被吸收，而干燥时与CO2 不反应)。

12.在硝酸生成过程中所排放出来的废气中含有NO 和NO2，它们污染环境。现在氨通过催化还原法将它们转化为无毒气体___________直接排入空气中。写出有关的反应方程式：______________。假设NO和NO2 物质的量之比恰好为1:1，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式_____________。13.根据你学习的有关氨的知识，完成下面的问题。（1）合成氨对化学工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________；__________。（2）实验室制备氨气，下列方法中最适宜选用的是______________。

①固态氯化氨加热分解

②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化氨溶液与氢氧化钠溶液共热

④固态氯化氨与氢氧化钙混和加热

三、计算题

14.将32.64 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和 NO2 混和气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：

（1）NO 的体积为_________L，NO2 的体积为____________L；

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液2+中的Cu 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_________mol/l；

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30％的双氧水____________g。

用心

爱心

专心

试题答案

一、选择题

1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.BC 7.D 8.C 9.D 10.C

二、填空题

11.NH3 CO2 NO ； O2 HCl

催化剂 12.N2 ； 6NO2 +8NH3 7N2 +12H2O

催化剂 6NO + 4NH3 5N2 +6H2O ；

NO +NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 +H2O 13.（1）制化肥 制硝酸（液氨作制冷剂）

（2）②④

三、计算题：

14.（1）5.8 5.4-3（2）(a V·10 +0.5)/0.14（3）57.8

用心

爱心

专心

第二篇：山东鲁科版高一化学学案-第3讲 氮的循环测试题

第3讲 氮的循环测试

一、选择题

1、下列场合不能直接使用氮气的是（）

A．填充灯泡 B．作焊接保护气 C．制硝酸

D．制氨

2、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）

A．①＞②

B．①＜② C．①=②

D．不能确定

3、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用（）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液

D．盐酸

4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

2-+-2++-2+----+A．CO3、H、HCO3、Ca B．NH4、OH、Ba、NO3 C．I、ClO、NO3、H

2-2-+-D．SO3、SO4、Na、OH

++－－－2－

5、从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4与H3O、NH2与OH、NH2与O都有相当关系，下列有关方程式不正确的是（）

A．NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑ B．M+2NH3=M(NH2)2+H2↑（M为二价活泼金属）C．2HCl+ M(NH2)2 =MCl2+2NH3↑ D．2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O

6、下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是（）

A．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶 B．氯化铵加热时所用的试管

C．做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶 D．用氯化钠跟浓硫酸反应制氯化氢时所用的反应容器烧瓶

7、电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是()①NH3 ②NO ③NO2 ④N2O3 ⑤N2O5 ⑥HNO3

A.①④⑤

B.①③⑤ C.②④⑥

D.②③⑤⑥

8、将碳酸氨铵在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠、氯化钙的容器，最后得到的气体是（）

A．H2O

B．CO2 C．OD．NH3

9、如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是（）

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

10、下列过程不属于氮的固定的是（）

A．闪电时大气中氮的氧化物的生成 B．由NH3合成尿素

C．用N2和H2合成氨 D．豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化为氨

B 卷

二、综合题

11、有一种无色混合气体可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl气体。进行如下实验：①此混合气体通过浓H2SO4气体总体积不变；②再通过澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。

（1）根据实验①，可推断混合气体中没有_______，原因是________。

（2）根据实验③，可推断混合气体中没有_______，原因是________。

（3）混合气体中肯定有_________。

（4）上述实验________（填“有”若“没有”）不能肯定或否定的气体。若有，则是______气体。

12、用1体积的水吸收560体积（标准状况）氨，所得氨水的密度为0.89g/mL。

（1）氨水中溶质的质量分数为__________。（2）氨水的物质的量浓度为____________。

13、（1）舞台上的幕布与布景多是用浓NH4Cl溶液浸过制成的，可以防火，其原因是____________________________。

++++

（2）已知NH3结合H的能力比结合Ag的能力强。要使［Ag(NH3)2］转化为自由的Ag，应加入的试剂是________，实现转化的离子方程式为_______________________________。

（3）氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O，若在标准状况下1.5 L NOx和2 L NH3恰好完全作用，写出反应的化学方程式：_______________，NOx中x值为________。

14、已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的反应如下：

现有m mol的现有浓度为和n molNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，的NaOH溶液，求需此NaOH溶液的体积是多少？

15、某化学课外小组所做实验的示意图如下图

图中“”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体。当与M气体反应时y气体过量，E内有棕色气体产生。实验所用到的物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、CaCl2、(NH4)2CO3碱石灰等固体及蒸镏水。据此实验，完成下列填空：

A中所用装置的主要仪器有_____________________________________。

（2）B中所选的干燥剂是_____________，作用是________________________________。

（3）C中发生的主要反应的化学方程式是__________________________。

（4）制取y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。

制取y的化学方程式是__________________________。

（5）当F中为紫色石蕊试液时，见到的现象是_____________，主要反应方程式为_____________。

§8.氮的循环

（二）A 卷

一、选择题

1、用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度

B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观

2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

＋＋－－2－3－＋＋A．H、K、NO3、I

B．SO4、PO4、K、Na

－＋＋－3－－2＋＋C．ClO、Na、K、I

D．PO4、Cl、Ba、Na

3、下列对硝酸的认识不正确的是（）

A．打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟

B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应 C．常用硝酸来制炸药、硫酸和化肥

D．稀硝酸也是一种强氧化性酸

4、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）

A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol

D．0.08mol

5、对下列事实的解释错误的是（）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．反应

能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

6、相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A．浓硫酸

B．稀硫酸 C．浓硝酸

D．稀硝酸

7、实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是（）

A．浓硝酸

B．硝酸银 C．氯水

D．浓硫酸

8、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

9、从经济效益和环境保持考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）

A．Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C．

D．Cu＋AgNO3→Cu(NO3)2

10、将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：

① 3H2S＋2HNO33S↓＋2NO↑＋4H2O ② H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑＋2H2O ③ 4H2S＋2HNO34S↓＋NH4NO3＋3H2O ④ 5H2S＋2HNO35S↓＋N2↑＋6H2O 结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序，正确的是（）

A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞④＞③ C．②＞①＞③＞④ D．④＞③＞②＞①

B 卷

二、综合题

11、用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

（1）实验前应如何检查该装置的气密性？

（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，然后逐渐加快。请写出在试管a中发生的所有反应的化学方程式。

（3）从反应开始到反应结束，在试管a中可观察到哪些现象？请依次写出。

（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出．试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。

（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽．将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象？

12、汽车尾气是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。

（1）与汽车尾气排放密切相关的是___________。

a．光化学烟雾

b．赤潮

c．白色污染

（2）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式______________________。

13、实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体，如果采用图（Ⅰ）装置，由于烧瓶内的空气不易排出，生成的NO很快被氧化成红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成。即使可用排水法收集到无色的NO，也无说服力，学生会认为NO是由NO2与H2O反应生成的。有人设计了图（Ⅱ）装置，用来做该实验可以达到满意的效果。

（1）将有关操作补充完全：

①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到________________________为止。②关闭活塞，用酒精灯在____________加热，当___________时，立即撤去酒精灯。（2）回答下列问题：

①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_________________________； ②反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？

______________________________________________________________________； ③如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？

_______________________________________________________________________； ④如果需要再获得NO与已生成的NO2形成鲜明对照的实验效果，应_______________________（填操作）。

14、某生态系统中氮循环简图如图所示

（1）哪一类生物能将蛋白质转化为氨？ A．分解者B．藻类C．化能合成类生物

（2）该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现出良好的长势，其原因是______________________________________。

（3）写出工业固氮的化学反应方程式__________________________。

（4）雷雨中常会有微量的硝酸生成为农作物所利用，用化学方程式解释HNO3的形成过程：____________________________________________。

（5）硝化细菌能将NH3氧化为亚硝酸和硝酸，写出有关的化学反应方程式：______________________________。

15、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金

＋完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的c(H)＝1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。

第三篇：3.2.2第三章第2节氮的循环 学案 第二课时

氮的循环 第二课时

三、氨气的性质 1． 氨的物理性质

氨是没有颜色、有______气味的气体；密度比空气____；______溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。证明氨极易溶于水的实验是___________。

2、氮的喷泉实验：看课本P76（实验1）及图3-2-6，回答以下问题。（1）引发喷泉实验的操作是什么？

（2）实验观察到的现象：

（3）能形成喷泉的原因： 当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内______减小，在___________作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。（4）由喷泉实验得出的结论：_________________________________________

*（5）、什么样的气体才能发生喷泉实验？

*[思考]据课本P77图3-2-6，若烧杯内盛放溶液A，烧瓶内盛放气体B，下列哪一组气体能引起喷泉现象？

①A.H2O B.HCl ②A.H2O B:O2 ③A:NaOH溶液 B:CO2 ④A:H2O B:NO2 3.氨的化学性质（1）氨与水反应

氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3•H2O。NH3•H2O可以部分电离生成______和_____，所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。请写出有关方程式：___________________________________。

【思考】氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？它们之间有哪些区别？

（2）氨与酸反应【实验2】

①观察到的现象：__________________________________；

②实验原理：（方程式）

【思考】若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？（3）氨的还原性

工业上利用氨在催化剂（如铂等）存在的情况下跟氧气反应来制取硝酸。写出有关化学方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂，氧化产物，还原产物。

_____________________________________________________________________________________________________________________________________ 四．铵盐：常见的铵盐有：______、______、______。铵盐是____溶于水的____色晶体。

（1）铵盐的受热分解

氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，写出有关化学方程式。

___________________________________

_________________________________

（2）铵盐与碱反应

写出下列反应的化学方程式：I．硫酸铵与氢氧化钠溶液反应；II．硝酸铵与氢氧化钠溶液反应。

____________________________________

_________________________________

铵盐遇碱会产生_________,其离子方程式为_________________________。

利用该性质可检验的存在。

（3）NH3的实验室制法

实验室中可以用（填化学式及状态）

和

共热制NH3，反应的化学方程式为

。用

法收集NH3，可以用

（填试剂名称）检验集气瓶中的NH3的是否已收集满，方法是

。可以用

来干燥NH3。（选填序号a.碱石灰，b.浓硫酸，c.P2O5）（4）、化学氮肥

（1）化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为______）、硝态氮肥（主要成分为_______）和有机态氮肥——尿素_______(2)如何科学储存和施用铵态氮？

铵盐受热易______，在储存铵盐时，应密封包装并放在____通风处。施肥时，应将其埋在土下以保持肥效，且不能跟______物质如______等混合施用。

[达标练习] 1.有关氨的性质叙述中正确的是

A.氨具有还原性

B.氨极易溶于水，氨水显碱性

C.氨气和酸相遇都能产生白烟

D.在反应NH3+H+＝NH4+中，氨失去电子被氧化 2.关于铵盐性质的叙述：①铵盐都易溶于水②铵盐都是白色固体 ③铵盐受热易分解④铵盐都能与碱反应，且加热后一般有氨气放出⑤铵盐都能与酸反应。其中，你认为哪个不应是铵盐所共有的

A.①

B.③②

C.⑤

D.①④

3.一种盐X和NaOH溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化，再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是（）。

A.NH4NO3

B.NH4Cl

C.(NH4)2SO4

D.(NH4)3PO4

第四篇：公开课化学学案-必修1-3-2《氮的循环》知识回顾,跟踪训练(鲁科版)[小编推荐]

高 * 三 * 化 * 学 * 一 * 轮 * 复 *习* 随 * 堂 * 学 * 案

第二节

氮的循环 【知识回顾】（5min）

请书写本节有关的化学方程式（对于离子反应，写出离子方程式）

1、氮的固定

⑴雷雨天自然固氮：

⑵工业上合成氨人工固氮：

2、氨的性质

⑴与水反应：

⑵与酸反应：

（与盐酸反应）

（与硫酸反应）

（与硝酸反应）

⑶催化氧化：

3、铵盐性质（铵盐三解）

⑴热解：

（氯化铵）

（硝酸铵）

（碳酸氢铵）

⑵碱解：NH4Cl+NaOH——

（溶液中）

离子方程式：

【应用】实验室制取氨气的化学反应方程式：

【思考】如何验证氨气已经集满？

方法一：

方法二：

⑶水解：NH4++

出品：红星作坊

2007年12月9日

星期日

第五篇：高考地理必修ⅲ鲁教版第四单元第2节学业水平达标试题(精)

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读下图，完成1～2题。

1．图中反映出旅游景区的环境污染问题主要有()①大气污染 ②水污染 ③固体废弃物污染 ④噪声污染 ⑤土壤污染

A．①②

C．①④

B．①③ D．③④⑤

2．下列解决污染的主要措施中，不正确的是()．A．改用环保车如电瓶车 B．对旅游者发放垃圾袋 C．把垃圾运往旅游区外集中处理 D．禁示发展旅游交通

解析：第1题，图中反映的主要是大气污染(交通尾气)和固体废弃物污染(游客乱扔垃圾)。第2题，禁止发展旅游交通，就无法发展旅游业，因此该措施不正确。

答案：1.B 2.D

第一财经日报2010年5月12日报道了名为《环境反思的终极影像》的文章，提到中国电影《无极》剧组污染云南香格里拉碧沽天池景区事件，成为2006年后国内影视业最大的丑闻，永远留下不良口碑。据此回答3～4题。

3．《无极》剧组对香格里拉风景区的破坏是()A．大气污染加重

B．水资源良性平衡受到破坏 C．固体废弃物的污染 D．文物古迹遭到损毁

4．针对这种情况，在保护旅游环境问题方面应采取的措施是()A．加强全民教育，提高环保意识

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B．搞好环境评价，制订环保规划 C．依靠科技进步，增加环保效果 D．尊重和支持历史或宗教物品

解析：《无极》剧组对香格里拉的破坏主要是丢弃了大量的废弃物，并破坏了植被，这主要是由于缺乏环保意识造成的。

答案：3.C 4.A 5．小王参加了“重走霞客路”的旅行考察活动。他们从湖北武当山出发，到云南丽江结束。下图是考察路线示意图及相关景观图。读图回答下列问题。

(1)该考察路线所经过的名山中，有两个被列入“世界自然与文化遗产”，一个是黄山，另一个是________，其重要价值是________、________。

(2)小王在桂林看到漓江两岸有大量的峰林、峰丛景观。这些景观属于典型的________地貌。

(3)小王在丽江感受到了浓郁的地域文化特色，如纳西古乐、东巴文字等。丽江古城已被列入“世界文化遗产”。你认为丽江在旅游可持续发展中需注意哪些问题？

解析：本题通过“重走霞客路”，将我国武当山、黄山、武夷山等众多知名旅游景点串联起来，重点考查学生对我国著名旅游景点的认知，对旅游景观分类、成因的把握，对旅游资源价值的理解，以及对旅游资源的合理开发与保护措施的理解。第(1)题，旅游资源的主要价值有美学价值、科学价值、历史文化价值、经济价值等。武夷山西部是全球生物多样性保护的关键地区，分布着世界同纬度地区现存最完整、最典型、面积最大的中亚热带原生性森林生态系统；东部山与水完美结合，人文与自然有机相融，以秀水、奇峰、幽谷、险壑等诸多美景、悠久的历史文化和众多的文物古迹而享有盛誉；中部是联系东西部并涵养水源、保持良好生态环境的重要区域。以其独特的科学价值、历史文化价值，武夷山于1999年12月被联合国教科文组织列入《世界遗产名录》，成为全人类共同的财富。第(2)题，漓江两岸有大量的峰林、峰丛景观，是典型的喀斯特地貌。第(3)题，丽江古城旅游业的可持续发展，必须考虑当地旅游环境的承载力，旅游资源的开发、相关设施的建设要与当地景观保持协调，七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 七彩教育网 www.xiexiebang.com 免费提供Word版教学资源

减少对生态环境的影响，并考虑古城文化遗产的保护等问题。

答案：(1)武夷山 科学价值 历史文化价值(2)喀斯特(岩溶)(3)保护文化遗产；旅游设施建设要与景观相协调；保护当地生态环境。

一、选择题

现代城市应具有两个属性：生态化和特色化。生态化的中心是人与自然的协调融合。特色化的中心是人与文化的协调融合。城市特色是城市本质的表现，是城市景观艺术和居民精神气质的统一，城市特色主要受自然背景、社会文化传统、科学技术三个要素制约。据此回答1～2题。

1．海口成为生态特色城市是因为()①地势平坦，土壤肥沃 ②临海，水源充足 ③起步晚，规划较好 ④热带季风气候，水热条件优越 ⑤经济基础较好

A．①④ C．④⑤

B．②③ D．③④

2．苏州市成为旅游特色城市，主要是因为()A．交通发达，有利于旅游业的发展 B．工业发达，促进了旅游业的发展 C．特色农业发展迅速

D．自然山水与园林建筑独具特色

解析：第1题，地势平坦，土壤肥沃，水源充足不是海口的地理特征。第2题，苏州市之所以能成为旅游特色城市是因为其自然山水与园林建筑独具特色。

答案：1.D 2.D

“咬一口青翠欲滴的脆黄瓜，嚼一口金黄甜糯的玉米棒，喝一口甘甜山泉泡成的碧螺春，赏一个真山真水的新农村……苏州旺山生态园，山水环抱，田野风光，千亩茶园，蔚为大观，农居酒楼，粉墙黛瓦，被誉为苏州最美的山村、吴中最旺的农庄，令都市人流连忘返。”生态旅游不仅为农民带来了可观的经济效益，也为城里人亲近自然提供了一片天地。据此完成第3～4题。

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3．目前，许多地方提出“绿色旅游”的口号，主要是针对日趋严重的()A．对动植物资源的破坏 B．对背景环境的破坏 C．对文物古迹的破坏 D．环境污染问题

4．旅游者在旅游活动中带来的环境问题主要有()①环境破坏 ②环境污染 ③土地荒漠化 ④对正常社会秩序的冲击 A．①②③ C．①②④

B．②③④ D．①③④

解析：“绿色旅游”口号的提出，主要是针对日趋严重的环境污染问题。旅游者在旅游活动中会带来许多环境问题。例如，旅游者不良的消费行为可能造成生态环境的破坏；大量游客会造成不同程度的大气污染、固体废弃物污染和水污染；旅游者的活动占据着当地居民的生活空间，分享当地的公共设施，必然对交通、生活物品等产生较大冲击。一般来说旅游活动不会导致土地荒漠化的发生。

答案：3.D 4.C

秦岭主峰太白山海拔3776米。“太白山生态旅游”吸引了众多徒步登山者，他们常从南麓的厚畛子镇(海拔约650米)开始攀登山峰。据此回答5～6题。

5．关于“生态旅游”的叙述，正确的是()①其主要目的是促进旅游目的地的经济发展和扩大旅游空间 ②旅游者不是被动地观赏和娱乐，而是参与了保护环境的实际行动 ③是旅游主体大众化的体现，反映了旅游资源的可创造性 ④“留下的只是脚印，带走的只有照片”是对生态旅游的形象写照 A．①②

C．①③

6．旅游者自南坡向上攀登，可能看到()①在山麓常绿树种郁郁葱葱 ②沿路成群驯鹿在林中漫步 ③沿途可能有马尾松林长势良好 ④到达山顶永久冰雪千里冰封 A．①②

B．③④ B．③④ D．②④

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C．①③ D．②④

解析：第5题，生态旅游既顺应了旅游者返璞归真、回归自然的出游动机，又能更好地体现对旅游资源和生态环境的保护。第6题，驯鹿是生活在纬度较高的苔原带。

答案：5.D 6.C

二、综合题

7．石窟艺术在我国已有数千年的历史。人们在山崖上开凿洞穴，并进行绘画和雕塑，以表达膜拜或宗教虔诚。结合下图，分析回答问题。

(1)图示四处石窟均已被列入《世界遗产名录》，原因是什么？

(2)四处石窟每年吸引的游客数量有较大的差异，主要原因是(双选)()A．市场经济距离不同 B．交通通达状况不同 C．绘画和雕塑风格不同 D．数量、规模不同

(3)“受人类活动影响，目前许多雕像表面如同一张酥饼，手指轻轻一触，就像酥饼皮或粉末一样脱落。”这是对石窟雕像受损状况的描述，请简述导致这种状况的主要人为原因。

(4)结合四处石窟所处地理环境，推断受腐蚀最严重的是()A．莫高窟 C．龙门石窟

B．云冈石窟 D．大足石刻

(5)敦煌莫高窟针对节假日期间急剧增多的游客，作出了限制游客人数的规定，其主要目的是什么？

解析：第(1)题，世界遗产属于自然旅游资源和人文旅游资源中的顶级品牌，为旅游业的发展提供了极其珍贵的资源。第(2)题，四处石窟均有较高的旅游价值，影响旅游行为形成的因素还应考虑旅游者的旅游选择，而这又受到个人经济状况及交通状况等的影响。第(3)题，我国煤炭工业发达，在开采和运输过程中，产生的粉煤灰和尘埃多，燃烧煤炭和汽车尾七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 七彩教育网 www.xiexiebang.com 免费提供Word版教学资源

气排放的酸性气体对石窟腐蚀严重。第(4)题，由大足石刻的位置可知，此处重化工业发达，排放的酸性气体多；盆地地形，不易扩散；该地多雨雾天气，是我国重酸雨区之一，因此受酸雨腐蚀最严重。第(5)题，限制游客人数主要是使旅游活动规模与环境承载量相适应，保护景区的环境质量，保障旅游质量。

答案：(1)既有较高的美学价值和科学价值，又具有丰富的历史文化价值，因此被列为世界文化遗产。

(2)AB(3)我国煤炭工业发达，在开采和运输过程中，产生的粉煤灰和尘埃多；燃烧煤炭和汽车尾气排放的酸性气体对石窟的腐蚀严重。

(4)D(5)①保护风景区的环境质量；②保障旅游质量。8．阅读下列材料，回答下列问题。

材料1：南京汤山镇位于南京东郊约29千米处，该镇周边旅游资源独具特色，包括温泉、阳山碑材、安基山水库、南京猿人溶洞等旅游资源。

材料2：汤山泉水来自地下2千米处，水温常年保持60℃～65℃，冬夏温度相差不大。据化验，汤山温泉水中富含钙、镁等30多种微量元素，对关节炎、风湿病、高血压等多种顽症疗效显著，因此吸引了大量的游客。上海某旅行社推出的双休日旅游路线中共有8条是到汤山温泉的。

材料3：目前汤山景区旅游开发存在的问题有：温泉水存在无证开采、超量开采现象，有些地方在温泉水供给不足的情况下，以开水冒充温泉水；温泉的卫生管理制度不完善等。南京猿人溶洞的钟乳石、石笋、石柱等也有损坏。阳山碑材景区的石材和树木上被刻上“到此一游”字样。节假日游客数量过多，对当地正常的社会秩序造成冲击。

(1)汤山的旅游资源类型包括________资源和________资源。(2)你认为应如何体验汤山温泉的特色？

(3)汤山温泉吸引了大量的上海游客，简要分析原因。

(4)针对材料中出现的环境问题，请提出旅游开发中的环保对策。

解析：从材料1中可看出汤山既有温泉、溶洞等自然旅游资源，也有阳山碑材、安基山水库等人文旅游资源。若想体验汤山温泉的特色，就要到温泉中去体验一下。汤山温泉在南京市附近，基础设施完备，接待能力强，距离经济发达的上海市较近，故能吸引大量的上海游客。但汤山在温泉开发中出现了大量问题，过度开发、管理不完善对汤山旅游资源的破坏，七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 七彩教育网 www.xiexiebang.com 免费提供Word版教学资源

旅游环境超载等，将会严重影响汤山旅游业的发展。所以必须加强宣传教育，采取有力措施以实现旅游业的可持续发展。

答案：(1)自然 人文(2)在汤山温泉中(洗)泡澡。

(3)汤山旅游资源独具特色；对外交通便利；旅游服务设施完善，接待能力强；上海经济发达，人口众多，旅游消费市场大。

(4)制定旅游环保措施；加强旅游环保管理；加强环保宣传教育；对游客数量进行控制；公众积极参与，做生态旅游者。

9．阅读下列材料，回答问题。

材料1：西藏自治区自然风景绮丽独特，人文景观源远流长。改革开放以来，西藏自治区“念山水经，唱特色戏，打优势仗”，重点加强了生态环境保护和旅游基础建设力度，努力开发挖掘新的旅游景点，越来越多的游人慕名而来。据统计，2004年，西藏自治区共接待国内外游客122.4万人次，实现旅游收入15亿元。

材料2：读图。

(1)高原列车开通后，将促进青藏地区旅游业的蓬勃发展。请从自然地理角度，列举进藏游客需克服的不利条件。

(2)西藏打造世界级精品旅游地的主要限制性因素有哪些？(3)简述开发西藏旅游资源在人地关系方面应注意的问题。

解析：本题主要考查西藏发展旅游的限制因素及旅游可持续发展注意的问题。第(1)题，青藏高原由于海拔高，空气稀薄，导致低压缺氧，太阳辐射强；由于大气层薄，大气逆辐射弱导致昼夜温差大，另外多雷击、沙尘暴和暴风雪天气。第(2)题，由西藏地区所处的自然地理和经济地理状况来分析评价旅游开发条件。第(3)题，结合西藏地区的环境突出特征和旅游业发展过程中出现的一些问题可知，开发西藏旅游资源要注意保护脆弱的生态环境，防治普遍存在的环境污染。

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答案：(1)空气稀薄、低压缺氧、太阳紫外线辐射强；昼夜温差大；雷击；沙尘暴；强风雪天气。

(2)距离经济发达地区远；交通不便；旅游环境的承载量小；地区接待能力差。(3)注意保护脆弱的生态环境，防治环境污染。

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