第一篇：化学选修3第一节教案
尼勒克武进高级中学活页教案
课题：第一章
原子结构与性质 授课时间：
第一节
原子结构 课型： 新授课
课时：3
三维目标： 知识与技能：
1、进一步认识原子核外电子的分层排布
2、知道原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系
3、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义
4、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
5、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
6、知道原子的基态和激发态的涵义
7、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用
过程与方法：
复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
情感、态度与价值观：
充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
教学重点：能量最低原理、基态、激发态、洪特规则、泡利原理 教学难点：基态、激发态、洪特规则、泡利原理 教具使用：
教学环节
教师及学生活动
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第一节
原子结构：(第一课时)展标：
1、进一步认识原子核外电子的分层排布
2、知道原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系
5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布
教学过程：
一、原子的诞生
从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。
现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律：
核外电子排布的一般规律
(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳29’个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子 尼勒克武进高级中学活页教案
数目不能超过32个。
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层 时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子 〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？
二、能层与能级
由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：
第一、二、三、四、五、六、七……能层 符号表示 K、L、M、N、O、P、Q……
能量由低到高
阅读教材P4原子诞生的内容初步了解原子的诞生。
核外电子排布的一般规律有哪些？请小组内回顾讨论，并派代表展示，其他小组同学补充。
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能层与我们以前学过的什么知识相同，请同学集体回答。
例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：
能 层 一 二 三 四 五 六 七…… 符 号 K L M N O P Q…… 最多电子数 2 8 18 32 50……
即每层所容纳的最多电子数是：2n(n：能层的序数)但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：
能 层 K L M N …… 能 级 1s 2s2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …… 各能层电子数 2 8 18 32 ……（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（2）任一能层，能级数=能层序数
（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍
三、构造原理
根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。即电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…… 元素原子的电子排布： 氢 H 1s
钠 Na 1s2s2p3s
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12尼勒克武进高级中学活页教案
阅读教材P5内的表你能找到哪些规律？
钾 K 1s2s2p3s3p4s 【Ar】4s
电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3S。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照钠原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗?
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2611尼勒克武进高级中学活页教案
有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如： 铬 24Cr [Ar]3d4s 铜
29Cu [Ar]3d4s101 51根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。[课堂练习]
1、写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布 氯：1s2s2p3s3p 钪：1s2s2p3s3p3d4s 溴：1s2s2p3s3p3d4s4p 22626
2522626
12226252.简化核外电子排布式。总结并记住书写方法。氯：1s22s22p63s23p5 钪：1s22s22p63s23p63d14s2
溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5
3、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：
（1）EK EN EL EM，（2）E3S E2S E4S E1S，（3）E3S E3d E2P E4f。
4、A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。B元素原子核外L层电子数比最外层多7个电子。
（1）A元素的元素符号是，B元素的原子结构示意图为________________；
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小组内2号同学在黑板上作答，其他成员在草稿本上练习，并为本组同学改正。
（2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是__
_____
板书设计
第一节
原子结构第一课时
一、原子的诞生
二、能层与能级
能 层 K L M N …… 能 级 1s 2s2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……
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各能层电子数 2 8 18 32 ……
三、构造原理
第一节
原子结构：(第二课时)展标：
1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
2、知道原子的基态和激发态的涵义
3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用
教学过程： 课前练习
1、A、B、C、D均为主族元素，已知A原子L层上的电子数是K层的三倍；B元素的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素形成的C离子与氖原子的核外电子排布完全相同，D原子核外比C原子核外多5个电子。则
（1）A元素在周期表中的位置是，B元素
2＋ 尼勒克武进高级中学活页教案
同学们在练习本中完成练习，并交叉批改，小组内选出做的最好的成员。
第二篇：化学选修3 第二章 第一节 化学键
化学选修3
D．3个B—F键均为σ键
12．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeClB．H2S
C．NCl3
D．SF4
13．a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型分子。回答下列问题：
(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为________________。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为____________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为________________________________________。
(3)c是双核单质，写出其电子式：______________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________________________________________________________。
(4)d是四核化合物，其结构式为________________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ键________π键(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。14．(2013·福州高二检测)在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN。
分子中只有σ键的是________(填序号，下同)，分子中含有π键的是________，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是______，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________________。
15．W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1 14．请应用VSEPR理论，判断下列粒子的空间构型：
－(1)CH4__________；(2)ClO3__________；(3)PCl5__________；(4)H2S__________。15．根据图示和所学化学键知识回答下列问题：
甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型
(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________，作出该判断的主要理由是________________________________________________________________________。
(2)下列对甲醛分子碳氧键的判断中，正确的是 ________。
①单键 ②双键 ③极性键 ④非极性键 ⑤σ键 ⑥π键 ⑦σ键和π键 ⑧配位键
(3)甲醛分子中C—H键与C—H键之间的夹角________(填“＝”、“＜”或“＞”)120°，出现该现象的主要原因是
________________________________________________________________________。16．(2013·孝感高二调研)元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置： X________________，Y________________。(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X的质量分数为50%的化合物的化学式：______；该分子的中心原子的杂化方式是________，分子构型为________。
(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式：______；该分子的中心原子的杂化方式是______，分子构型为________________。
(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式：________、________，并比较酸性强弱：____________________。两种酸的阴离子分别为________和________，立体构型分别为________和________。
(5)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是____________(写分子式，下同)，分子构型为V形的是________________________。17．(2012·高考江苏卷)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
＋①Mn2基态的电子排布式可表示为
________________________________________________________________________。
－②NO3的空间构型是________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。③1 mol CO2中含有的σ键数目为
________________________________________________________________________。
2－2(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]。为考虑空间构型，[Cu(OH)4]－的结构可用示意图表示为________。
第三篇：高二化学选修3第一章第一节原子结构教案3课时
选修3 物质结构与性质
§1.1 原子结构练习题1
1、以下能级符号正确的是（）
A.6s
B.2d
C.3f
D.7p
2、下列能级中轨道数为5的是（）
A.s能级 B.p能级 C.d能级 D.f能级
3、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低
（1）1s,3d(2)3s,3p,3d(3)2p,3p,4p
4、请根据构造原理，写出下列基态原子的电子排布式（1）N（2）Ne（3）29Cu（4）Ca
5、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）
A．Al 1s22s22p63s23p1 B．O2-1s22s22p6 C．Na+ 1s22s22p6 D．Si 1s22s22p2
6、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：
（1）E（3S）E（3d）E（2P）E（4f）。
7、下列说法正确的是
A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定 B．分子的种类由分子组成决定
C．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 D．17188O和8O原子的核外电子数是前者大
8、根据构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式
§1.1 原子结构练习题2
1、有关核外电子运动规律的描述错误．．的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 2．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）
A B
C
D
3、下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：
⑴s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。
⑵s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？
4、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）
A B C
D
§1.1 原子结构练习题3
1、同一原子的基态和激发态相比较（）
A、基态时的能量比激发态时高 B、基态时比较稳定 C、基态时的能量比激发态时低 D、激发态时比较稳定
2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A、钢铁长期使用后生锈 B、节日里燃放的焰火 C、金属导线可以导电 D、夜空中的激光
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 9．下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（）
3、当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是
A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态 C．碳原子要从外界环境中吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量 4、1．若n=3，以下能级符号错误的是（）
A．np
B．nf
C．nd
D． ns 5．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 6．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4s
B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p
D．4p、3d、4s、3p 7．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（D）
8．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）
A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸 B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素 C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母 D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子
第四篇：选修4化学第二章第一节教案
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0756-6943000 1.概 念：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的物理量。
2.定义式：v = △ c/ △t
3.单位mol /（L · min）或 mol /（L · s）注意问题
①指明反应速率所属物质
同一反应，如用不同物质表示，数值可能不同，但表示的意义相同。②反应速率比=方程式系数比=浓度变化量比 ③化学反应速率为平均速率且速率取正值 1.对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s内FeCl2的
物质的量浓度由2mol/L变为4mol/L，试用FeCl2的物质的量浓度的变化来描述此反应的 快慢。
解： v = △ c/ △t =（4mol/L-2mol/L）/2s
= 2 mol /（L · s）
2.反应H2+Cl2=2HCl,在2L的容器内发生，3秒内H2的物质的量由5mol变为2mol，试用H2的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。解：
△ c =（5mol-2mol）/2L=1.5mol/L v = △ c/ △t=1.5mol/L/2s =2 mol /（L · s）
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=0.4mol/（L·s）(4)v(D)=0.45mol/（L·s）
则该反应速率的快慢顺序为(1)>(4)>(2)=(3)在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s)；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s)；(3)前2s与后4s比较，反应速率前2s 较快，其原因可能前2s时段盐酸浓度比后4s时段大
根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是_____。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是___ _________
二、化学反应速率模型
1、有效碰撞
并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应
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0756-6943000 ——有效碰撞 活化分子、正确取向 有效碰撞理论
n活=n总×活%
反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比
2、活化分子
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
3、活化能
E1是反应的活化能
E2是活化分子变成生成物分子放出的能量 E2-E1是反应热
影响化学反应速率的因素
主要因素：参加反应的物质的性质
次要因素:外界条件：浓度、压强、温度、催化剂等
光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质、原电池等。
一、浓度对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，增加
反应物的浓度，可增大反应速率。
1、结论：当其它条件不变时，增加
反应物的浓度，可增大反应速率。活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）单位体积内活化分子数增多
有效碰撞次数增多，反应速率加快
3、适用范围
适用范围：气体、溶液
（固体或纯液体的浓度视为常数）
二、压强对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，增加压强，可增大反应速率。
2、微观解释
活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）单位体积内活化分子数增多
有效碰撞次数增多，反应速率加快
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0756-6943000
3、适用范围 只适用于气体
（必须引起反应或生成物气体浓度改变）
三、温度对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率一般要加快。
2、微观解释
活化分子百分数增加（主要）碰撞频率提高（次要）
3、适用范围
所有状态 所有反应
温度每升高10 ℃，v增大到原来的 2 ~ 4 倍
四、催化剂对反应速率的影响
1、结论：使用催化剂可加快化学反应速率
2、微观解释：降低反应所需的活化能使得活化分子百分数增加
3、适用范围：催化剂具有专一性
第五篇：《第一节 猜猜看》教案3
《猜猜看》教案
教学要点：
初步尝试猜想与假设，了解科学家猜想的途径。
教学目标：
1、能选择自己喜欢的问题，进行大胆的猜想与想象。
2、能说出自己猜想的依据，初步了解科学家猜想的有效途径，了解地球表面是在不断变化的。
3、培养学生敢于猜想和想象的思维能力，积极参与头脑风暴活动。
教学准备：
生活中的一些常见现象的图片课件。
教学课时：
一课时。
教学要点：
通过本节课的学习，让学生初步尝试猜想和假设，了解科学家猜想的途径。课程设置是这样的，一开始让学生积极参与头脑风暴，选择自己喜欢的问题大胆猜想和想象，接着让学生讨论猜想的依据。接下来通过阅读科学家的猜想途径，理解掌握科学猜想的途径和方法。三年级的学生通过科学上册书的学习，对科学学习有了初步的了解，具备了学习科学的初步的方法。大胆猜想和假设是下册教材的整体要求，通过本册教材的学习，使学生初步具备科学探究的科学素养，知道发现问题，大胆猜想是解决问题的最初阶段。
教学过程：
1、大胆猜想
同学们，在生活中充满着神奇的科学奥秘，人们总喜欢问个为什么，并力求寻找到正确的答案。现在老师这有一些有趣的问题，你们想猜猜看吗？（想）课件出示问题与画面，学生猜想。
2、猜想活动
下面我们来做一个小游戏，我们把全班同学分成两组，一组提问题，另一组则对这些问题进行猜想。我们看一看哪一组做的最棒。（游戏活动）猜想例子：
A、为什么蜘蛛不粘网？
B、恐龙是怎样灭绝的？能复活吗？ C、纸杯可以烧水吗？为什么？ D、被子竖直扣入水底，塞在杯底的纸团会湿吗？为什么？ E、喜马拉雅山是怎样形成的？ F、月亮是怎么来的？
3、讨论猜想的依据
在猜想与假设的过程中，无论是对问题起因的猜想，还是对问题结果的猜想，以及对过程的猜想，人们都是依据已有的知识和经验对所观察的现象作出不同程度的说明和解释。通过刚才的猜想，同学们从中选择一个自己感兴趣的，并说一说你猜想的依据是什么。
4、阅读科学家猜想的途径 阅读《海洋变成了高山》。全班交流科学家猜想的途径以及自己的收获。
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