第一篇：高考化学方程式(2014年8月修订版) - 打印版
高考化学·化学方程式（2014 年 8 月 14 日修订）
《高考化学 200 个方程式》
42.FeO 与盐酸 43.Fe2O3 与盐酸 44.Fe3O4 与盐酸 45.铁生锈（吸氧）[Fe→Fe(OH)2] 46.铁生锈（吸氧）[Fe(OH)2→Fe(OH)3] 47.铁生锈（吸氧）[Fe(OH)3→Fe2O3] 48.铁析氢腐蚀 49.Fe3+的检验 50.Fe 和铁单质 51.氯气通入 FeCl2 52.Fe 和铜单质 53.
* 3+ 3+
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物质的实验室制备反应
1.Fe(OH)3 胶体 2.Al(OH)3 3.Fe(OH)2 4.H2SiO3 胶体 5.Cl2 6.NH3 7.海带提碘 8.
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84.黑火药
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卤素及其化合物的反应
85.铁在 Cl2 中燃烧 86.H2 在 Cl2 中燃烧 87.Cl2 溶于水 88.次氯酸的不稳定性 89.84 消毒液与洁厕灵混合 90.Cl2 与 SO2 1:1 通入水中 91.84 消毒液的制备 92.漂白粉的制备 93.漂白粉的漂白原理 94.少量 Cl2 与 FeI2 95.过量 Cl2 与 FeI2、96.少量 Cl2 与 FeBr2 97.过量 Cl2 与 FeBr2 98.将溴水滴入 NaI
乙炔
碱金属及其化合物的反应
9.钠接触空气 10.钠空气中受热 11.钠与水 12.Na2O2 与水 13.Na2O2 与 CO2 14.碳酸钠中通 CO2 15.碳酸氢钠受热 16.碳酸氢钠与 NaOH 17.锂与氧气加热 18.钾与氧气加热
Fe 与铁氰酸根
2+
碳、硅及其化合物的反应
54.制水煤气 55.粗硅制备 56.纯硅制备 [Si→SiCl4] 57.纯硅制备 [SiCl4→Si] 58.硅与氢氟酸 59.硅与 NaOH 溶液 60.氢氟酸刻蚀玻璃 61.硅胶制备 [SiO2→Na2SiO3] 62.硅胶制备 [Na2SiO3→H2SiO3] 63.硅胶制备 [H2SiO3→SiO2] 64.玻璃制备 1 65.玻璃制备 2
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烷、烯、炔、苯及其同系物的反应
99.CxHyOz 燃烧 100.甲烷形成 CHCl3 101.乙烯通入溴水 102.乙烯与 HCl 加成 103.乙烯与水加成 104.制备聚乙烯 105.#1,3-丁二烯与氯气 1,2 加成 106.#1,3-丁二烯与氯气 1,4 加成 107.#乙炔与足量溴水反应 108.#乙炔制氯乙烯 109.#制备聚乙炔 110.苯形成溴苯 111.苯形成硝基苯 112.*苯形成苯磺酸 113.苯与足量氢气加成 114.#甲苯制备 TNT
镁、铝及其化合物的反应
19.Mg 的冶炼 20.Al 的冶炼 21.镁在 N2 中燃烧 22.镁在 CO2 中燃烧 23.铝与 NaOH 24.氧化铝与盐酸 25.氧化铝与 NaOH 26.氢氧化铝与盐酸 27.氢氧化铝与 NaOH 28.将 NaOH 滴入氯化铝 29.将氯化铝滴入 NaOH 30.将盐酸滴入 NaAlO2 31.将 NaAlO2 滴入盐酸 32.氢氧化铝受热 33.NaAlO2 中通过量 CO2 34.氯化铝与 NaAlO2 35.铝热反应
氮及其化合物的反应
66.氮气与氧气 67.工业合成氨 68.氨氧化法制硝酸 [NH3→NO] 69.氨氧化法制硝酸 [NO→NO2] 70.氨氧化法制硝酸 [NO2→HNO3] 71.硝酸的不稳定性 72.NO2 与 O2 恰好完全生成硝酸 73.NO 与 O2 恰好完全生成硝酸 74.碳酸氢铵受热 75.浓硝酸与铜 76.稀硝酸与铜
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卤代烃的反应
115.#溴乙烷与氢氧化钠水溶液 116.#溴乙烷与氢氧化钠醇溶液
醇、羧酸的反应
117.乙醇与金属
钠 118.乙醇催化氧化为乙醛 119.乙醇与乙酸酯化 120.醋酸与金属钠 121.醋酸与石灰石 122.#乙醇制备乙烯 123.#乙醇制备乙醚
硫及其化合物的反应
77.SO2 溶于水 78.用 SO2 制硫酸[SO2→SO3] 79.用 SO2 制硫酸[SO3→H2SO4] 80.用石灰乳吸收 SO2 81.SO2 与 H2S 气体 82.浓硫酸与铜 83.浓硫酸与碳
铁、铜等过渡金属及其化合物的反应
36.高炉炼铁 37.火法炼铜 38.湿法炼铜 39.Hg 的冶炼 40.Ag 的冶炼 41.铁与水蒸气
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高考化学·化学方程式（2014 年 8 月 14 日修订）
《高考化学 200 个方程式》
153.重铬酸根与铬酸根的平衡转化 154.NO2 与 N2O4 的平衡转化 155.碳酸电离、156.氢氧化铝两式电离 157.硫酸铝钾电离 158.碳酸根水解 159.硫化铝发生双水解 160.泡沫灭火器原理、
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原创·请勿用于商业盈利
124.乙醇制备溴乙烷 125.#乙二醇与乙二酸酯化（六元环产物）126.#乙二醇与乙二酸缩聚 127.#乙二酸与乙醇 1:2 酯化
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173.电解氯化铜水溶液（惰性电极）阴极 174.电解氯化铁水溶液（惰性电极）阴极 175.电解氯化铜水溶液（铁电极）阴极 阳极 阳极 阳极
初中化学重要反应
176.红磷燃烧 177.硫磺燃烧（不会生成 SO3）178.铁在氧气中燃烧 负极 负极 179.氧气实验室制备（高锰酸钾）180.氧气实验室制备（过氧化氢）181.氧气实验室制备（氯酸钾）182.氢气还原氧化铜 183.二氧化碳实验室制备 负极 184.CO2 的检验 185.碳单质与二氧化碳高温 186.氢气实验室制备 负极 187.石笋和钟乳石的形成 1 188.石笋和钟乳石的形成 2 189.SO42-的检验 负极 190.Cl-的检验
酚的反应
128.#苯酚与氢氧化钠 129.苯酚钠与盐酸 130.#苯酚钠与二氧化碳 131.苯酚与碳酸钠 132.#苯酚中加入溴水 133.酚醛树脂的制备
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电化学涉及的方程式
161.铜锌原电池（H2SO4）总反应 正极 162.铜锌原电池（CuSO4）总反应 正极 163.镁铝原电池（NaOH）总反应 正极 164.*铜铁原电池（浓硝酸）总反应 正极 165.碱性锌锰电池（Zn、MnO2、KOH）总反应 正极 总反应 正极 负极 167.氢氧燃料电池（碱性）总反应 正极 168.氢氧燃料电池（酸性）总反应 正极 169.甲烷燃料电池（碱性）总反应 正极 负极 负极 170.甲烷燃料电池（酸性）正极 171.铅蓄电池总反应（充放电）总反应 放电正极 放电负极 充电阴极 充电阳极 172.电解食盐水（惰性电极）阴极 阳极 负极 负极
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醛的反应
134.乙醛的银镜反应 135.甲醛的银镜反应 136.甲酸的银镜反应 137.#乙醛与新制氢氧化铜反应 138.*甲醛与新制氢氧化铜反应 139.乙醛被氧气氧化 140.#乙醛被氢气还原 141.丙酮催化加氢
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166.*锌银纽扣电池（Zn、Ag2O、KOH）
其他反应
191.氯化铵和氢氧
第二篇：2018高考冲刺：高考化学方程式碱_00002
2018高考冲刺：高考化学方程式碱_00002
1、低价态的还原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH=H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)
OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)
NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不稳定性:
Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O
第三篇：2018高考冲刺：高考化学方程式碱
2018高考冲刺：高考化学方程式碱
1、低价态的还原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH+SO2=SO32+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH =H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH+H2S=HS+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH+H2S=S2+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3+3NaCl
3OH+Al3+=Al(OH)3 NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)
OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3+2H2O(实验室制NH3)
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O
2H++2OH+Ba2++SO42=BaSO42H2O
3、不稳定性:
Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O
2018年高考如何复习一直都是考生们关注的话题，下面是查字典化学网的编辑为大家准备的2018高考冲刺：高考化学方程式碱
第四篇：化学方程式
1.钠和水反应：
2.钠和盐酸：
3.钠和氧气点燃：
4.钠和氧气常温：
5.钠和硫酸铜溶液反应：
6.氧化钠和水反应：
7.氧化钠和盐酸反应:
8.过氧化钠和水反应：
9.过氧化钠和盐酸反应
10.过氧化钠和二氧化碳反应：
11.碳酸氢钠受热分解;12碳酸氢钠和盐酸反应;
12.碳酸氢钠和氢氧化钠反应：
13.碳酸氢钠和氢氧化钙反应
14.碳酸钠和盐酸反应;
15.碳酸钠和氯化钙反应
16.碳酸钠和氢氧化钙反应
17.铝和盐酸反应
18.铝和氢氧化钠溶液反应
19.氧化铝和盐酸反应
20.氧化铝和氢氧化钠溶液反应
21.氢氧化铝和盐酸反应
22.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应
23.氢氧化铝受热分解
第五篇：化学方程式
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2
⑵化合物与氧气的反应：2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2
二．几个分解反应：2CO2+3H2O
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3
三．几个氧化还原反应：CaO+CO2↑
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
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