高考化学命题基本书目

第一篇：高考化学命题基本书目

高考命题基本书目

1．基本方法解难题高中化学、2．中学化学原创题集、3．解题高手：高中化学（第四版）、4．工业催化剂手册、5．有机中间体的制备与合成、6．无机化学上册第二版、7．无机化学下册第二版、8．无机元素化学（第二版）、9．无机化学（第五版）

1.元素无机化学2.基础化学实验3册3.基础化学实验2册4.无机及分析化学习题精解与学习指南5.高中化学竞赛培优教程(全真模拟)6.重要有机化学反应及机理速查手册7.无机及分析化学8.无机化学实验9.元素化学反应速查手册10.当代有机反应和合成操作11.教育部高等农林院校理科基础课程教学指导委员会推荐示范教材•无机及分析化学12.冲刺全国高中化学竞赛(省级赛区)13.无机及分析化学学习指导14.基础化学实验(第2版)15.有机化学

16.无机及分析化学学习指导(第2版)17.高分子辞典18.实用精细化学品生产工艺4册19.精细高分子合成与性能20.精细化工常用中间体手册21.化学方法论22.乙烯衍生物工学23.结晶化学导论24.化学品植物原料手册25.化学电源-电池原理及制造技术26.高分子化学原理27.化学工艺学28.精细化工常用中间体手册29.精细有机合成单元反应30.精细化工新产品4册

31.化学试剂、化学药品手册

1.烧碱与聚氯乙烯生产技术2.溴化合物制备手册3.过氧化氢生产技术4.二氧化碳的固定和利用5.精细化学品与实验6.黄磷及热法磷酸制作工艺7.黄磷尾气催化氧化净化技术8.氨合成催化剂—实践与理论9.炸药的绿色制造10.物理有机化学11.物理有机化学12.精细化学品化学绿色合成技术与实例13.精细有机合成化学与工艺学14.结晶化学导论15.化学简史2册16.Barron's SAT 2:化学(第10版)17.Barron's SAT系列•Barron's SAT 2 化学(最新版)(英文版)2册18.美国高中主流理科教材•化学概念与应用(科学发现者)(上中下册)19.高中化学竞赛全解题库20.高中化学难题新题精讲精练300例(第2版)21.无机化工生产技术22.有机化工工艺23.有机化学实验24.有机化学实验25.有机化学实验26.物理化学实验27.物理化学实验

第二篇：高考化学基本知识点

化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式(还有核反应)。下面小编给大家分享一些高考化学基本知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高考化学基本知识1

化学史

(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;

(2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);

(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);

(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);

(5)金属钾的发现者——戴维(英国);

(6)Cl2的发现者——舍勒(瑞典);

(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;

(8)元素周期律的发现，(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);

(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);

(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;

(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;

(13)镭的发现人——居里夫人。

(14)人类使用和制造第一种材料是——陶

高考化学基本知识2

俗名(无机部分)

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3

小苏打：NaHCO3

大苏打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O

莹石：CaF2

重晶石：BaSO4(无毒)

碳铵：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食盐：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

绿矾：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明矾：KAl(SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)

泻盐：MgSO4·7H2O

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2

皓矾：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

刚玉：Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

铁红、铁矿：Fe2O3

磁铁矿：Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿：FeS2

铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O

波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4

石硫合剂：Ca(OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4

重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2

天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2

硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

高考化学基本知识3

俗名(有机部分)

氯仿：CHCl3

电石：CaC2

电石气：C2H4(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：C2H5OH

裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：CH3COOH

甘油、三醇：C3H8O3

石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛CH2O

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸CH2O2

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。

颜色

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色

Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

高考化学基本知识4

现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;

3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红;

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

13、HF腐蚀玻璃;

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

高考化学基本知识5

考试中经常用到的规律

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极(失电子的能力)：

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。

例：Cmol/L的NaHCO3溶液中：

C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

5、物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

例：Cmol/LNaHCO3溶液中：C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)

Cmol/LNa2S溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)

注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。

6、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例：当NaCO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

7、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

例：电解KCl溶液：KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平：2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-

9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

11、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O)。

12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

14、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

16、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

17、含有10个电子的物质：

CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。

18、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。

19、地壳中：含量最多的元素是——O;含量第二的元素是——Si含量最多的金属元素是——AlHClO4(高氯酸)——是最强的酸

20、熔点最低的金属是Hg(-38.9c),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

高考化学基本知识点

第三篇：2007—2011年宁夏高考化学命题分析

2007年命题思路分析

1、试题形式基本保持稳定，题目对知识和能力的要求的呈现形式与课改前变化不大，可以看出课改后的第一次高考，命题以逐步过度，稳中求变，通过检测为2008年高考提供最直接有依据。

2、题目对知识和能力的考查，还是以双基为主，三维目标的考查在试题中不够清晰，从中也看出命题人对课改后的试题的形式也处于思考和探索之中。

3、部分试题考查学生迁移能力，从而体现新课改中学生探究性学习能力的培养。（如8题）

4、对化学反应原理模块有所青睐，但能力要求比较低，侧重知识与概念的再现和简单的计算，可以看出选修内容的考查保持一种谨慎的态度。

化学平衡常数、化学反应速率、转化率（如27题、如31A题）

5、化学实验的考查，一改以住的实验设计题的综合能力考查，以结晶水含量的测定为主线，进行定性和半定量考查。基本和教材原有的硫酸铜结晶水含量的测定如出一辙。（如25题）

6、化学计算能力的考查比较老套，甚至出现老题，能力考查有质量守恒、气体体积差量的应用。（如11题、12题）

7、物质结构模块的考查保留在浅层次方面，过多知识和能力方面的试题没有出现，只考查了18电子微粒和分子的极性和简单构型。

8、有机化学基础模块以有机合成推断为主线，考察二烯烃的加成反应、同分异构体以化学反应类型，命题思想与以往变化不大。2008年命题思路分析

1、与07年试题相比，08年试题可以说是大刀阔斧，课改的味道很重，最主要的表现首先是对选修模块和新增内容的考查深度、广度明显加大，其次是对学生知识迁移能力，探究性学习能力的考查有所提升。2、08年高考结束之后，从高考阅卷和一线教学反映的情况来看，对部分试题争议较大，比如说超纲行为（如11题）、答案的不确定性（如27题），以及对平衡常数重量级的考查也是教师和学生始料不及的（如12题、25题）。专家对此的解释是不从知识层面来讲，主要是从能力层面来讲，这是对新课程改革教学要求导向一个重要的信号。

3、化学与生活、生产的基本化学素养考查，也让部分教师和学生头痛，这是新课程教学中的软肋，迫使教师在自己的学科知识中要增加社会生活中的热点以及强化学以致用的教学思想。

4、虽然还有个别一目了然或者常规题型存在，但知识迁移能力，综合应用能力的考查在很多题目中都有渗透（如9题，26题Au3+）。

5、如果说07对原电池、反应热的考查是尝试性考查的话，08年直接上升到深层的原理性考查，就是要考查学生知其“所以然”。燃料电池、盖斯定律的考查比较到位。

6、无机框图一直是化学教师高考备考训练的强项，当然的综合能力考查也是其它题型无法相比的。08年无机框图终于现身（如26题）。与以往的框图推断相比其更侧重化学与工业生产相结合，依然注重思维的严密性和学生的逻辑推理能力。

7、实验题很具有创新性和开放性，按照给定方案进行定量计算和定性评价考查，对学生的创新能力要求比较高，有一定的导向性。

8、化学计算在08年中考查主要通过化学平衡常数、转化率、反应热，以及结合化学方程式来体现，较07年能力要求有所降低。但27题中铁的相对原子质量以55.9计，却难道了许多学生。

9、物质结构模块考查又向纵深发展，电负性、电子排布式、相似相溶原理以及价层电子对互斥理念对分子空间结构的判定。

10、有机化学基础

2009年命题思路分析 1、09年化学试题对知识与能力要求基本承续了08的思路，课改要求从知识立意向能力立意的转变，在09年的试题中表现明显，充分说明高考的对课改导向作用，高考既要体现课改的要求，同时它也要反作用于课改，使课改的思想与理念能够推广下去。

2、同08年一样，课改后的试题题型不可能否定课改前的题型，自然科学它的核心知识元是不会发生改变的，不能说课改前的高考题就不好，就不能考查能力了，09年试题中仍然出现学生很熟悉的知识与题型，只是在能力要求方面有所变化（如9题中的溴的四氯化碳、11题图像）。

3、离子方程式的考查07在选择题中出现，09年又重新出现，但题目难度有所上升，涉及反应的量的变化、生成物之间的氧化还原、酸式盐与碱反应。这一导向对学生能力和知识要求都增加不少，个人认 为加重了学生负担。（如12题）

4、化学平衡及化学平衡常数的考查依旧是热点，这也能体现出《化学反应原理》模块的选修必考的特点。平衡常数从正向直接计算、隐含间接计算，发展到逆向互为倒数的测试。看来平衡常数讲清讲透是备考中必须做到的。

5、实验题一直保持14或15分这样一个举足轻重的位置，实验设计题是最能体现学生创新意识与独立思考能力。同08年一样先有一道化学方程式完成并配平，不能忽视这一过程，其本身就是探究化学变化过程以及物质之间相互的关系（包括量）。本题的定量计算与定性评价依然对能力的要求较高，如果备考训练不够，这类题目还是很多学生心中的痛。

6、无机框图题08年重装上阵之后，09年再次现身，08年以“铁三角”为主线，而09年以“铝三角”为主线，不难看出热点知识的重现率无论课改前后是不会有多大差异的。当然解框图推断还是充分将知识强化与能力训练结合起来。7、09的电池放到《化学与技术》模块中去了，这也是命题思路的一种调整，高考命题有一个主导思想就是尽量不要用惯性思维去重复地解决问题，能够多角度的命题，学生才能多角度地去想问题，教师也才能多角度地去进行教学设计。

8、化学反应的能量变化图与活化能是09年新增加的考点，与平衡常数一样，关于反应热的问题要多维度去思考和训练，不能忽视小概念燃烧热、中和热(如28题)。

9、物质结构

10、有机化学基础

2010年命题思路分析

1、经过三年的课改高考探索之后，新课改在题型的设计上基本已经有了一个基本的模式：

客观题（选择题）由以往由一个知识体系为题干，设计若干个知识点进行考查，发展到多知识体系整合后为题干，更多的知识点融合在四个选项之中，这大大加大了题目的灵活性和综合性。当然也存在几个知识体系和知识点分散性不强的类似于老题的送分题。

主观题中选考题是以模块为体系，也尽可能的将模块内的热点和重点全面考察，增加题目设计的创新性，各知识点有一定的相关性，以免问题过于突兀；26—28题（含化学反应原理）基本上形成一道题综合多个模块的知识，得分点比较分散，由于综合性增加所以得分的难度也大大增强。2、2010年试题与09年相比，大家对新课改的试题已经有了正确的认识，但试题的新的命题思路还是在层出不穷。如12题将离子反应与原电池原理相结合；13题采用评价的方式考查离子方程式，加强了试题信度和效度。3、2010年的框图推断将有机化学部分知识、平衡常数、转化率等知识融入其中，使无机框图推断更加有血有肉，这将推断题发展的一个趋势。

4、实验题考查加大了力度，27题还是以探究实验进行考查，属于老题，新的东西不多，学生易得分。但28题着重考查学生对定量实验方法原理的理解和阅读图表获取信息的能力。

5、物质结构模块可以说一道题考了一本书。电子排布、空间构型、杂化方式、电子跃迁、晶体结构等。一方面说明结构模块各知识相对分散，学生得分点多；另一方面通过增加知识点用来平衡模块之分值，使得选考题尽可能等值。

2011年命题思路分析 1、2011年的选择题难度不大，题型比较稳定，没过多的变化，知识点的考查容量不大。2、26题实验题又是一道结晶水含量的测定，但图像的分析和数据应用对学生的能力要求较高。3、27题是自课改高考第5年，平衡图像题终于出现了，这也是对课改实验区教学的一种考验。因为一直没敢放松平衡、速率图像的训练，说明这类题依然有生命力，是对学生思维训练和分析能力是有帮助的一类题。同样这道题也是考了一本书：反应热、速率平衡、原电池等。4、28题实验探究考到CaH，大家就想到了NaH，怎么教的怎么讲的都不重要，重要还是在考察学生自主学习能力，知道它是如何做能源提供剂的，其余问题就好解决了。只是实验设计一问的要求很高。

第四篇：2014化学期中考试命题情况分析

2013-2014学第二学期期中学业质量检测命题情况分析

学校华杰双语学校年级九年级 学科化学备课组长王云堂

一、命题的基本情况（题量、难度、区分度、科学性及创新性等）

从全年级学生考试的平均成绩看：本试卷题量合理、题目难度适中。

从试题上看：注重基础知识的考查，对各知识点的考察比较全面。试题紧密联系生产和生活实际，体现时代性；试题体现一定的能力测试导向，考查学生一定的分析问题和解决问题的能力；题目设计具有一定开创性、综合性，符合新课程改革的要求。

二、命题的主要特点或优点（举例说明、分析）

1．注重双基。注重基础知识和基本实验操作的考查。选择题第3题考查实验操作，第6题考查微粒结构示意图，第10题考查化学式的含义，第12题考查溶解度曲线等等。

2.联系生活。化学这门学科的考查注重与生活的联系，这份试卷体现的很好，如选择题的1、2、10，简答题第14题。

3.体现时代性。第1题PM2.5。第15题模拟回收MnO2。

三、命题的主要不足或问题（举例说明、分析）

试卷命题质量很高，涵盖的知识面很广，区分度很高。

四、对本学科命题的意见或建议

建议：

试题多从关注生活、生产和社会中各类化学问题，关心社会，让学生用化学知识解决日常生活中的生活现象和问题，用化学语言解答问题。

（此材料请七、八年级于4月28日前，九年级于5月8日前以word文档形式，按年级打包压缩后，发至ganyujiaoyan@163.com）

第五篇：化学期中命题小结

2011学年第一学期化学期中考试命题小结

我参与了2011年高一年纪第一学期化学期中考试的命题工作，通过这次命题，收获了很多，下面进行小结：

首先我觉得最重要的是态度上要认真再认真，重视命题过程中的各细节，尽量减少试卷中的错误和失误。这次的试题中，由于对题目进行了调整后，没有重新在检验和校对，使题目和题目的选项不符合的错误之处没有发现，遗留到了考试中，说明我的工作还是没有做到位。另外在标准答案的制作中也存在一个错误，使最后在用读卡机阅卷后，给阅卷老师带来了返工的麻烦。在今后的命题中，我觉得一定会再最后定稿后，再仔细的做一遍卷子，做好校对工作。

其次我通过听取阅卷老师的意见后，觉得在设计卷子的格式上可以有进一步的调整。比如：（1）在答题纸中增加一栏各答题的得分记录，这样便于阅卷老师节分和统计；（2）在计算题中，答题的区域增加小题的序号，这样便于学生答题时规范书写在一定的区域，也方便阅卷老师快速找到学生的答题过程；（3）在确保学生答卷和老师阅卷的舒适度的前提下，调整卷子篇幅，尽量节约纸张，提倡环保低碳。

然后在参考是学生分数和质量分析的数据后，我谈谈关于试题内容方面感想：

一、难度和区分度。各班基本达到了预计平均分的要求，试卷的知识点基本覆盖了所学的范围，难度适中，合格率高。从各班分差上和优秀率（90分以上人数不多）的角度看，区分度一般，对平行班的区分度还并不是特别好，也有可能是平行班的任课老师是班主任，并在平时教学中工作认真努力，使分差和实验班不明显。

二、各类型试题分析。选择题比较基础，难度低，得分率较高，可以在区分度上再做调整。填空题难度适中，区分度较好。实验题第30题（1）中电极反应方程式出的并不是太恰当，因为学生刚接触电解饱和食盐水，还没有学习氧化还原反应，书写电极反应方程式有难度，这里应该让学生书写电解饱和食盐水的化学反应方程式更妥当。第30题（5）“脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填操作名称）除去NaCl。”阅卷老师提出工业上脱盐工序和实验室中操作步骤是不同的，提到“脱盐工序”应该是指工业步骤，而后面实际填写的时实验室中操作步骤，这里应将试题改得更指向性更明确。计算题中出现了要使用碘升华的知识点，虽然学生在初中学习过，但高一卤素还没有系统讲解，所以使这道计算题得分率比较低。这给我留下了深刻的教训，在以后命题前，备课组的交流中，不仅要了解教学进度，还要将一些进度中的细节了解清楚，避免出现这样的失误。另外在校对过程中要多站在学生的角度，或考试年级任课老师的角度去看这张试卷，看题目有没有超过教学要求。

总之，我会吸取本次命题过程中的经验和教训，避免在下次命题中再次出现相同的失误，使试卷的质量更高。