成都高三复习研讨会资料整理1

第一篇：成都高三复习研讨会资料整理1

高三复习研讨会讲稿提纲

成都七中

各位老师下午好！今天我主要与各位交流课堂实际操作部分。最初的打算是在复习计划的指导思想下进行一堂复习展示课，但是由于各种原因，借学生很困难，包括各方的协调，最终没有学生，我们的形式就改成了说课。所以今天我发言的主要内容有两块。第一部分是我们的复习计划和有效性；第二部分就是详细的说课部分。我的说课部分主要是针对我们的现状，就是在还有很多新课（一本书选修8）的情况下如何带着学生复习旧的知识，以及如何与实战，与考试接轨。

打团体仗、集体备课一直是成都七中的传统和工作方式，我们平时几乎所有的教学资源，包括课件、教案、学案、习题、试题都是共享，然后加进老师自己的一些想法，所以我们备课组的计划等都是我们集体的一些理念，当然还有很多需要改进的地方。各位老师可以有选择性的结合自己班级的情况进行利用，希望能对各位老师有所帮助。

一．复习计划部分 指导思想根据《高中英语课程标准》和《考试说明》，针对学生实际，密切关注2013年英语高考的动向，及时采取应对策略；认真研究教学方法、优化教学过程，通过各种有效教学活动，帮助学生构建完整清晰的知识网络；通过强化训练，使学生综合语言的运用能力有明显提高，并逐步达到高考要求；通过做好各类学生深入细致的思想工作，培养学生健康的学习心理和良好的应试能力

2.高三英语复习计划：

2012年11月底完成新授课。一轮复习：2012年12月初到2013年3月中旬，以教材为蓝本，夯实基础知识，全面排查和梳理知识点，查漏补缺，通过对已学知识进行归纳扩展，归类辨析，帮助学生构建坚实可靠的知识框架，不留盲点；抓好词汇和语法教学，加强听力训练，提高学生语篇阅读能力，培养正确的应试技巧，落实规范答题，提高学生的应试能力。帮助学生对语法进行有效的总结、归纳和梳理。一轮复习结束前完成语法项目的复习与训练。

二轮复习：2013年3月下旬到4月底，深化、拓展基础知识，进行专题复习，强化专项训练，重点提高学生对知识的应用能力。这一阶段要突出阅读和写作的训练。注意参照《2013年考试说明》中有关高考各题型时间分配的要求，强化各种新高考题型的限时训练工作。

三轮复习：2013年5月，瞄准高考，模拟练兵，选做各地模拟题，强调规范，提高解题速度，为适应高考做准备。这一阶段要求老师帮助学生积累考试的经验。重视考后的反馈 1

和反思工作。教法上要帮助学生克服在答题中存在的主要问题，积累解题经验，确保该得到的分不丢失。

3.高三英语复习的有效性： 1）有计划地检查考纲中的英语单词和短语。在不放松课堂教学中的单词学习、记忆和巩固的同时，从现在起增加考纲中的英语单词和短语的检查和督促记忆的力度。督促学生每天有计划识记30-50个考纲上的单词，每天确保学生有5分钟时间用于抽查一部分单词。对不规则动词、阅读及写作话题的高频词汇要反复听写，突出重点记忆。每周一次统一测试一次单词，以此引起学生对单词记忆的重视并达到检查、督促的目的。这里有必要提到的一点是，我们学校的国际部学生课程以英语学习为主，他们有一位专门的老师（其他什么事情也不做）负责单词的听写和批改，每周统一一次进行听写200到300个单词，限定过关。虽然我们自己不可能享受这样的教学资源，但是这种学习方式对我们也是很深的触动，所以我们尽量在可能的情况下督促学生词汇量的积累。

2）突出语篇，强化阅读训练。

高考试题中，语篇考查的分值很大，因此高三复习中要增强语篇意识，强化阅读限时训练（如阅读天天练，课前5分钟)，及时指出阅读中的问题，指导做题方法，使精读与泛读相结合。通过做各种体裁、各种难度及包含各种内容的文章，让学生体会到阅读的乐趣，提高学生的阅读能力，增强学生克服阅读困难的思想。

3）精选材料，狠抓落实。

充分发挥集体力量，广泛涉猎各种材料，做到老师们跳入题海，目的是为了让学生跳出题海，严把练习题的质量关，力求选出内容新颖，质量较高的试题，让学生做“好题”、“精题”，使学生少做冤枉题，少走弯路，提高学生的做题水平。

4）规范写作，强化训练。

备课组各老师分头收集兄弟学校的考题，挑选比较适合四川高考题材的书面表达，统一布置训练。针对我们学生表达能力较差的普遍现象，除了平时在课堂上训练学生造单句外，每周安排一篇书面表达训练，尽量做到全批全改，部分学生做到面批面改，发现问题及时解决。同时要求学生规范写作程序，认真审题，不能更改题意。

5）加强学法指导。如如何整理错题集，如何记忆词汇，如何提高阅读能力等。

二．说课部分

说课部分我们主要是想体现在有比较重的新课的任务下如何进行复习，就是我们强调的“以新带旧”；以及如何在上新课的情况下多与高考结合，多与实战结合。这里我们选择了选修7的最近上的几个单元的各个课型与大家进行交流。各位老师可以有选择性的结合自己班级的情况进行利用，希望能对各位老师有所帮助。

1）语法课，选修7第5单元语法过去分词作状语。（ppt展示）

（说课略）

2）写作课，选修7第4单元写作任务。（ppt展示）

（说课略）

3）阅读课，选修7第5、6单元的主阅读和阅读实践课。（ppt展示）

（说课略）

我们发现如果reading practice像第一篇主阅读那么上的话将会花很多时间，一节课说不定两节课都还上不完，而且顾名思义，reading practice主要是让学生practice，即实践、实战，所以我们偏向用传统型阅读（即单选题），或者是任务型阅读（即老师在课前按照任务型阅读的要求设计表格，学生进行填词）的方式来处理文章的内容。Reading practice有两个难点，一是词汇，二是长难句，所以我们在处理内容的时候着重帮助学生理解文中的长难句，比如选修7第6单元的关于中国申报教科文组织文化遗产目录那篇文章，对于学生来说难度比较大，我们先安排任务让学生提前预习文章，主要是查阅单词，然后上课的时候通过对关键信息的提问检验他们的阅读理解能力，同时对课文的长难句进行重点讲解，如ppt所示，我们选择了这样一些句子和学生进行分析。

4）词汇处理的一些想法。

对词汇的处理与以前有了变化，以前我们讲词汇会讲很多的搭配，后面接不同的介词有什么不同的意思，但是实际上高考题直接考查这样细致的词汇搭配、一词多义等只有在单选题里面，而且考查的通常都是一些简单的动词比如give/ take/ set等这样的动词的搭配，比较复杂的动词形容词一般是考查其核心意义；而且单选题现在只有10个，加上各种从句，非谓语等语法项，实际上在单选题里面直接考查词汇的机会是很少的。相反，真正考查词汇的重要地带是在阅读和完型，所以我们平时的词汇讲解慢慢转移到了以学生通过理解语境为主，目的就是为学生的阅读扫清生词的障碍。老师平时的讲解也以帮助学生掌握词汇的核心意义，重要意义，理解其使用的语境为主，而不再从字典上摘抄节选大量的搭配和用法，如果这样的话，学生上课的负担很大，一要不停的抄笔记，课后的负担也大，要不断的复习和练习才能真正熟练掌握各种搭配用法。试问，如果连老师都需要在字典上反复的斟酌才能搞清楚的东西，这样的知识学生又真的能掌握吗？所以，我们现在平时上课的语言点尽量在读前、读中尽量多的涉及，结合课文的语境当堂就把词汇、短语的意义解决，而不再像以往那样语言点和词汇都统一到阅读课的下一堂课再进行，这样做我们觉得学生更能把词汇带入到课文中的语境，回归课本去学习单词。另外，文章中出现的一些以前讲过的语言点我们一般不再重复，比较重要的举两个例句快速的口头复习一下，我们的原则就是基本上只讲新出现的、重要的词和短语，比如选修7第6单元的主阅读我们选了这样一些词来讲。

Prehistoric

Evolution

It has also been proved that

exposure

Contribute

Maintain

Recommend

Propose

Request

Be of vital importance

5）语法课：选修7第3单元语法 倒装

6）语法课：选修7第6单元语法 虚拟语气

第二篇：参加高三语文复习研讨会汇报材料

参加高三语文复习研讨会汇报材料

我校教师参加了xx的高三语文复习研讨会，现汇报材料如下：一是更加注重情景和情境活动，以任务为导向，以任务解决为目的。二是更加注重真实情景下的理解与应用。三是更加注重梳理、探究，体现应用性和创新性，突出语文学习的综合效应。四是注重应对复杂情境，解决非规则、不确定性真实问题的“做事”能力。五是更加贴近学生生活，引导关注现实生活，突出语文的应用性和实践性。在生活中发现语文、理解语文、应用语文，在应用语文中感受生活、理解生活，参与社会、服务社会。六是注重比较阅读、群文阅读，整本书阅读和主题学习、专题学习。七是传统文化考查更加突出“优秀性”和可“弘扬性”,综合性更强。

在新高考的大背景下，高效的备战方法尤为重要，备战2021高考，我们的具体做法如下：一是心中有道:“道” 即目标方向”，课程标准、高考评价体系、高考题、新的讯息。二是眼中有生:“生”是“落实”的主体，是“教”和“学”的目的。“生”又是鲜活的、个体的，老师要始终保持温暖、执着的眼光关注着学生。三是复习有法:“法”即“方法”“路径”。老师要始终想着采用什么样的复习策略把复习内容传授给学生，让学生真正落实为自己的学科能力，展现出自己的学科素养。

我校高三语文组在教育教学活动中，秉持着这么几点，有目标方向，有科学方法，有坚定态度。

在教研过程中，结合各地复习情况及我校实际确定我校一轮复习的基本思路。即以必修教材为依托，以“阅读与鉴赏”和“表达与交流”为核心，以文言文、诗歌、论述类文本、小说、散文等五大类文本专题复习为推进主线，兼顾复习现代诗、戏剧、新闻、传记等文本，将语言文字运用与写作两大专题贯穿始终，突出教材文本内涵话题梳理与时文阅读，打造自主构建、探究提升、巩固训练、试卷点评、写作讲评等五大类语文课型，充分调动学生学习积极性，狠抓学生落实巩固，突出教师点拨引导，关注语文弱科学生，坚决落实一轮复习“全面、系统、扎实、灵活、细致”的方针，全面提升学生的语文素养，为高考尖子生突破130分夯实基础，为高考语文大面积进线夯实基础。

在一轮复习中完成各项目标，全面系统的复习所有知识点。准确记忆理解必备知识。形成各文本题型的完整的知识体系。学科能力和学科素养得到训练提高。学生解题技巧、规范作答能力不断提高。

在一轮复习中做到将文言文和古诗歌进行整合复习，并且突出经典篇章的结构思路借鉴和课内素材挖掘整理。早自习分段落实58篇的背写和文言知识的积累，决不放松落实。在文学类文本方面。做到立足考点，兼顾不同题材(传统文化、革命文化、现实生活、英雄模范等)形成复习专题。以回顾文体知识，复习阅读方法，强化题型建模为主，最终构建起该文体的知能体系。一是引导读懂不同题材的文本作为重点。每类题材精选一篇，带领学生进行精读训练指导。运用圈点批注或思维导图等方法引导学生通过梳理行文脉络、标注关键词句等读懂文本。二是有效训练审题、规范作答和逻辑流畅组织语言的能力。在信息类文本阅读方面。一是主要复习论述类文本(政论文、学术论文、时评、书评)，兼顾复习实用类文本(新闻、传记、报告、科普)，把握不同文体的知识，引导解读文本，构建知识体系。二是以考点为线进行复习、精选文本、强化常考题型训练;核心概念、文意理解、逻辑推理、论证特点、行文思路、多文本分析比较等。三是引导学生用科学的方法把握主要概念、观点、提炼整合关键信息，建立起不同文本间的联系。在基础知识上，要做到细计划，每周内容和每天内容。(早读：精神百倍，专注投入，大声读出来!)再就是充分利用手中资料，并且在周末适时检测。最后是作文，要分析确定学生写作存在的主要问题:立意偏颇或立意泛泛不深刻;行文结构松散，部分没形成基本的结构框架;说理分析不理性、少逻辑;情境材料和任务驱动条件下，交流缺少语境、身份意识。并且进行各种情境材料的审题立意训练和写作。每次写作设计不同类型的材料。时评类、生活现实类、名言类、寓意类、漫画类、诗歌类等，帮助训练审题，找准写作切入点。依次训练不同应用文体。书信、演讲稿、驳论等。通过训练熟悉基本格式和基本表达策略。每次写作突出一个主题，进行主题素材积累。让学生将好的标题、名言名句、人物素材、写作结构，标杆范文等整理存档。选好通行范文和个性作文，引领学生分析借鉴。最后进行作文升格或重写训练。

第三篇：高三历史一轮复习研讨会心得

高三历史二轮复习研讨会心得袁家任2014.32014年3月18日——19日，我们高三历史组全体成员赴兰山参加临沂市高三历史二轮复习研讨会，收获颇多，现汇报如下：

一、熟悉高三历史讲评课模式

试卷讲评课既要“讲”，也要“评”。“讲”——既要讲考查的知识点，又要讲答题思路，解题策略。“评”——既要评“不足”、评“误解”；又要评“优势”，要评出信心，以利于学生继续学习。

1、要统计

认真批改试卷，是上好习题讲评课的前提。阅卷不是简单地打“勾”、“叉”就完了，一方面要掌握学生在各考点的得分、失分情况以及典型错误；另一方面还要按人、按题统计学生的得分情况和出错人数。教师要在充分分析的基础上，把出现的问题归类、找失误的集中点，分析出错原因和知识的遗漏欠缺，进行有的放矢的讲评，不能不分主次，平均用力，面面俱到。

2、要备课

在统计的基础上，要认真备好讲评课。需要讲什么，哪些不需要讲，要重点讲什么，重点内容怎么讲，所有这些都要做到心中有数。教师只有对这些方面做到心中有数，在讲评时才能使学生的知识得以巩固、扩展和提高，使讲评成为一次知识的巩固、一次知识的更新、一次知识的收获。

3、要三讲：

（1）讲思路。教师首先要讲清试题考查的知识内容和目标要求。通过教师讲评，学生能够进一步明确解答问题所必备的知识，认清自己学习中的不足，以便查漏补缺，确定今后的学习目标。讲评中，教师还要给学生讲解答题的基本思路，使学生逐步掌握答题的基本方法和技巧。

(2)讲拓展。讲评不仅要帮助学生组织答案，而且重在培养学生举一反

三、灵活运用知识和技能解决新问题的能力。因此，讲评时不能就题论题，要把题目的知识点向深度和广度上加以引伸，使学生将学到的某些原理、知识能用到学习新知识或解决新问题中去。

（3）讲规范。即答题行文的规范，要对学生在审题的准确性、层次性，答题的逻辑性、严密性，书写的清晰性、规范性，卷面的整洁性、美观性等方面进行严格的要求和训练，4、要落实：

（1）落实好知识消化。学生试卷中反映的问题大多是教学过程中的重点和难点，不大可能一次讲评后他们就完全掌握。因此，每次讲评后，要求学生对错题加以订正，做好错误记录，建立错误档案，并注明正确答案及解题思路，以便学生在下次考试前有的放矢，及时复习。

（2）落实好知识巩固。选出试卷中出错率较高的问题和知识点，通过变换角度设计出有一定针对性的巩固性练习，有意识地放在下一次考试中，增加知识点再现率，通过反复强化，巩固讲评效果，以帮助他们真正地掌握。

（3）落实好个别辅导。因为课堂上教学面对的是全体学生，个别学生在解题中的特殊问题，在课堂上往往无法得到关注。课后，老师很有必要进一步给予个别辅导，以帮助他们彻底弄清没有弄懂的问题，强化讲评效果，全面提高成绩。

二、熟悉高三历史复习课模式

1、确定目标

教学目标是教学过程的起点和归宿，具有定向、激励、调控功能。根据课程标准和考试说明确定教学目标，使学生明确本节课的复习任务及所要达到的要求。

2、自主复习

通过导学提纲让学生自学教材，对有关内容作全面回顾。学生通过自学发现和寻找自我知识缺陷，确定复习的侧重点，及时调整学习策略，选择相应学法。通过自学使学生对本节的知识形成一个体系，加深对知识的再认。此时教师的主要任务就是巡回指导，收集有效的反馈信息，以便及时调整复习课教学策略。

3、精讲导学

将教学内容，按历史知识的“点”、“线”、“面”分为若干小单元，这些小单元构成一个连续渐进、层次各异的“知识链”。教师要教给学生复习方法，通过谈话法、讨论法、阅读法等教学方法的使用，实现师生互动和生生互动，通过讲重点、讲难点、讲疑点，讲联系、讲规律、讲思路，引导学生将某一知识放到“知识链”中去理解、记忆、迁移、联系和运用，有效提高学习能力。引导学生将教材的知识结构，通过吸取、消化形成自己的知识结构；使学生学会独立获取知识和运用知识的学习方法。学生则以合作学习为形式，多讨论，多沟通，多合作，多竞争，尽力提高自我学习积极性、能动性。

4、精练巩固

（1）在练习题的选择或设计上，选题要有典型性，以历年高考题为主，抓好训练点，注意综合性。要题型多样，单选题、材料题、问答题兼具，比较全面地培养学生的思维能力和解题能力；以低起点，小坡度，目的让学生获得成就感和成功体验。

（2）练要规范、准确和熟练，三者一体，从严要求。练，要定量限时，提高练习速度，增大思维密度，培养应考能力。

（3）在训练的过程中，教师要注意通过练习和反馈，发现“教与学”当中存在的问题，并及时解决问题；要突出思维方法、审题与解题方法的培养。教师在训练的同时根据学生的需求，对学生讲解自己的思路，传授解题的方法，也可以让学生谈谈他们的思路，教师适时点拨。

三、熟悉2013年山东历史试题特点、命题趋势的新变化与备考策略1、2013年山东历史试题特点：

（1）凸显学科性，注重历史思维能力考查。

（2）突出研究性，注重对历史理论和历史方法考查。

（3）注重思想性，情感、态度、价值感与能力有机结合。

（4）体现导向性，实现了有利于中学教学和高校选拔人才的和谐统一。

2、命题趋势新变化：

（1）试题难度明显增加，达到新高度。

（2）历史思维能力和学啃老考查向纵深发展有了新突破。

（3）更加注重和突出学科性，问题设计与呈现方式出现回归传统本真的新动向。

（4）中外史结合将成为试题立意和命制新方向。

3、备考策略：

（1）依据课标要求、《考试说明》和高考题特点与命题趋势，对基础知识和基础知识教学进行科学定位。

（2）高度重视单元总结、单元梳理和单元整合。

（3）高度重视史料教学。

（4）课堂训练落实到位。

第四篇：高三二轮复习研讨会学习心得体会

高三二轮复习研讨会学习心得体会

韩立杰

工作以来，高三的研讨会屈指算来，参加了有几次了，感觉我们的研讨会每次都有新收获，让我们广大的一线教师受益匪浅。尤其本次的研讨会，我们的最大感觉就是内容丰富、实在，从市一中，实验中学和鸡东二中的三位老师的公开课到高考阅卷老师对高考阅卷体会的介绍、省城专家讲座，都非常的符合我们备战新课改下的高考的需要。尤其是实验中学王校长对后期教学十条建议，更是高屋建瓴，为我们后期提升教学质量指明了具体的前进方向。为更好的贯彻落实会议精神，我们肥城一中高三历史备课组进行了集体业务研究，每位老师都总结了本次学习的体会及下一步的工作中对这次会议精神的具体落实措施，现将这些体会及措施总结如下：

一、心得体会

1、三位老师的公开课让我们感觉意犹未尽。本次研讨会，以学生自主探究为特色的一节试卷讲评课、一节二轮复习课都非常精彩。讲评课老师上课有气势，言简意赅，整节课没有一句多余的废话，学生精神面貌好，面对高考斗志昂扬积极主动。二轮复习课专题选择别具匠心，突出了地方史观，非常符合山东高考的需要。

2、考阅卷老师对高考阅卷体会的介绍细致、全面，使得我们对高考的阅卷感觉不再神秘，从而为接下来短暂的70天的备战高考提供了重要的素材，尤其是对我们在平时的训练中的抓学生规范提供了标本。

3、省城专家吴老师讲座内容实在、丰富，没有一些高深、枯燥的理论介绍，都是他作为一线教师多年探索的结果，为我们备战高考提供了具体的榜样。

二、落实措施

1、进一步培养、提高学生规范答题的能力。

听了高考阅卷老师的阅卷体会，我们感觉到培养、提高学生规范答题的紧迫性与必要性。接下来的时间里，我们打算通过专门的“提高学生规范答题”专题及平时的训练，进一步提高学生规范答题的能力，使学生做到审题思路规范、答题语言规范、答题格式规范、书写规范、注意答案的简明扼要。

2、加强集体备课、业务研究。

集体备课既是提高备课组整体成绩的关键，又是提高个人教学成绩的重要保证。因此我们要依据考纲、考题、学情和复习所存在的问题、随时获取的高考信息，加强集体备课、业务研究，依据课标和考试说明进行知识的整合、删补，通过研究不断提高自己的教学水平和指导能力。

第五篇：成都七中高三期中模拟测试卷2016资料

成都七中高三七中模拟测试真题

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg

B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 C．草木灰可与铵态氮肥混合施用

D．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 【答案】B 【解析】

试题分析：A． 镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，而不采用电解氧化镁的方法冶炼镁，氯化镁的熔点低于氧化镁，如果电解氧化镁会浪费大量能源，错误；B． 醋酸的酸性比次氯酸的酸性要强，可以和次氯酸钙反应生成更多的次氯酸，+漂白速率加快，正确； C． 铵态氮肥是含有铵根（NH4）的化肥,而草木灰（主要成分

+-+K2CO3）水解显碱性，产生大量氢氧根，NH4 +OH==NH3+H2O，会把化肥中的NH4变成氨气，降低肥效，错误； D．氢氧化钠、碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，错误。

考点：考查化学与生产、生活、社会等知识

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA

－C．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA

-1D．将100mL0.1mol·L 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA 【答案】A 【解析】

试题分析：A． 标准状况下，2．24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，方程式为C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移的电子总数为0．1NA，正确；B． 未说明是否标况无

－法判断转移的电子数，错误；C． 25℃pH=13的NaOH溶液中，由NaOH电离的OH离子

－-13数目为0.1NA，由水电离的OH离子数为10 NA，错误；D． 100mL0.1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量是0.01mol，但铁离子水解不完全，所以生成的氢氧化铁胶粒的数目小于0.01NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数

3．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．中性溶液中： B．pH<7的溶液中： C．加入金属镁能产生H2的溶液中： D． 的溶液中：

【答案】B 【解析】

3+-试题分析：A．Fe与ClO 双水解，不能大量共存，错误；B．pH<7的溶液显酸性，各

2+离子均不反应，正确；C． 加入金属镁能产生氢气的溶液为酸性溶液，硝酸与Fe反应，错误；D． 的溶液为碱性溶液，铵根离子和碳酸氢钙与氢氧根反应，错误。

【考点定位】离子共存

【名师点睛】离子共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都有判断离

试卷第1页，总8页 子共存问题的试题。这类问题都属于中等难度偏易题，但区分度高。原因是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识整理，使之网络化并进行有序的存储，也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰等因素造成。解答这类题目时，需充分考虑每个选项中对这一溶液的限定条件。4．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液： B．明矾净水： C．90℃时，测得纯水中 D．用热的纯碱溶液可以清洗油污： 【答案】C

--【解析】试题分析：A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离子反应为AgCl+I⇌AgI+Cl，+3+ 2-3+正确；B．明矾电离KAl(SO4)2= K + Al+ 2SO4，而Al很容易水解，生成胶状的氢氧3++化铝Al(OH)3，Al+3H2OAl(OH)3+ 3H，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。C．90℃时水的离子积常数大于常温下水的离子积常数,说明水电离是吸热反应,焓变大于0，错误；D．用热的纯碱溶液可以清洗油污：，正确。

考点：离子方程式的书写

5．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：

下列分析正确的是 A． 在酸性溶液中可大量共存

B．实验②说明氧化性：

C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 【答案】B 【解析】

2-+2-3+试题分析：A、在酸性溶液中2CrO4 + 16H + 3S = 3S + 2Cr)+ 8H2O，不可以大量共存，错误；B、根据氧化性：氧化剂﹥氧化产物，正确；C、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。稀释K2Cr2O7溶液+-时，c(H)减小，又因Kw不变，所以c(OH)增大，错误；D、向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH++溶液，c(H)减小，平衡右移，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入浓H2SO4，c(H)增大，平衡左移，溶液由黄色变为橙色。向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色，是因为发生了氧化还原反应，与平衡无关。错误。考点：化学平衡、氧化还原反应

6．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．Q点时，Y的转化率最大

B．升高温度，平衡常数增大 C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

试卷第2页，总8页 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 【答案】A 【解析】

试题分析：A、从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点Y的转化率最大，正确；B、从Q到M点升高温度，平衡向左移动，该反应△H<0，升高温度，平衡常数减小，错误；C、温度越高，化学反应速率越大，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，错误；D、因为该反应前后气体体积不变，所以平衡时充入Z，新平衡与原平衡等效，Z的体积分数不变，错误。

【考点定位】考查物质的量或浓度随时间的变化曲线、化学平衡常数 【名师点睛】本题考查化学平衡计算、化学平衡常数等，难度中等。题中温度在Q之前，升高温度，X的含量减小，温度在Q之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应。注意反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比则转化率相等。7．下列关系式中，正确的是

-+A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO-)+c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)

-1B．常温下，0.1 mol·L HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积完全反应时，溶液+-+中一定存在：c(Na)=c(A)＞c(OH)=c(H)

-1-+-C．常温下，0.1 mol·L Na2S溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)-1D．常温下，将0.1 mol·L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，-溶液中c(CHCOO)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍 【答案】D 【解析】

++--试题分析：A、混合液中电荷守恒关系为：c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH），物

+-+料守恒关系为：2c（Na）=c（CH3COOH）+c（CH3COO），根据以上两个关系可得：2c（H）

--+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+2c（OH），错误；B、混合溶液中溶质为NaA，如果HA是

-+强酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈碱性，所以溶液中c（OH）≥c（H），错

-+-误；C、根据硫化钠溶液中的质子守恒可得：c（OH）=c（H）+c（HS）+2c（H2S），错误；D、醋酸的电离平衡常数为：K=，所以：=，由于稀释前后温度相同，则醋酸的电离平衡常数K不变，与氢离子浓度，则成反比，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中氢离子浓度缩小为原先的的值增大到原来的100倍，正确。

【考点定位】离子浓度大小比较

【名师点睛】本题考查了离子浓度大小比较，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理为解答关键，在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类。本题中C项需要根据平衡常数的表达式进行转化，比较容易出错。

试卷第3页，总8页 8．（本小题满分15分）

+--2+2+2-某废液中含有大量的 K、Cl、Br，还有少量的 Ca、Mg、SO4。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），设计了如下流程图：

可供试剂 a、试剂 b（试剂 b代表一组试剂）选择的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和K2CO3

＋＋溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H)、KMnO4 溶液(H)、稀盐酸。

请根据流程图，回答相关问题：

（1）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_____________。（2）操作①②③④⑤的名称是_____________（填字母）。A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

（3）试剂a应该选用_____________，反应的离子方程式为_________________。

2+2+2-（4）除去无色液体Ⅰ中的Ca、Mg、SO4，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_________（填化学式）。

（5）调节pH的作用是_____________，涉及的化学方程式有_____________、_____________。

-+【答案】（1）蒸发皿（2）B（3）H2O2 H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O（4）KOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可）（5）除去－2-过量的OH及CO3 K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+ CO2↑，KOH+ HCl= KCl+H2O

【解析】

试题分析：（1）操作⑤是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿；（2）由流

＋－2＋2＋2-＋程图知，无色液体Ⅰ中含有K、Cl、Ca、Mg、SO4，无色液体Ⅲ中只含有K、Cl－2＋2＋2-，则试剂b的作用是除去Ca、Mg、SO4。操作①是萃取，操作②是将互不相溶的两种液体分开——分液，操作③是将沸点不同的、互溶的两液体分开——蒸馏，操作④是将溶液与沉淀分开——过滤，操作⑤是将KCl从其水溶液中提取出来——结晶。综上，-答案B；（3）废液中含有Br，要转化为Br2，要加入氧化剂，不能引入新的杂质，所以

-试剂a是H2O2；在酸性条件下，H2O2与Br反应生成溴单质和水，离子方程式为：-+2＋H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O；（4）除杂时试剂需过量，且不能引入新杂质，所以除去Ca，2＋2-K2CO3溶液；除去Mg，用KOH溶液；除去SO4，用BaCl2溶液。而且只要满足BaCl2溶

2-液在饱和K2CO3溶液之前加入即可；（5）根据分析，无色液体Ⅱ中还含有杂质离子CO3－－2-和OH，需用盐酸调节pH来除去过量的OH及CO3，涉及的化学方程式有：K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+ CO2↑，KOH+ HCl= KCl+H2O。

考点：物质的分离、离子的检验、粗盐的提纯

试卷第4页，总8页 9．（本小题满分14分）

+-+2-I.H2A在水中存在以下平衡：H2A H ＋HA，HAH ＋A。

（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____________。

（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_____________。

+++-14A．c(Na)＞c(K)B．c(H)•c(OH)＝1×10

++++2-C．c(Na)＝c(K)D．c(Na)＋c(K)＝c(HA)＋c(A)（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

2+ 2-CaA(s)Ca(aq)＋A(aq)

2+滴加少量Na2A固体，c(Ca)_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______________。

2--3Ⅱ.含有Cr2O7 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10 mol/L 的Cr2O7。为使废水能达标排放，作如下处理：

（1）该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_____________。

3+（2）欲使25 L该废水中Cr2O7 转化为Cr，理论上需要加入_____________g FeSO4·7H2O。

-133+（3）若处理后的废水中残留的 c(Fe)＝1×10mol/L，则残留的 Cr 的浓度为

-38-31 ____________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10mol,/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10mol/L）

+-+2--【答案】I.（1）c(Na)>c(HA)> c（H）>c（A）>c（OH）（2）AB（3）减小 加少量2-2+Na2A固体，A浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c（Ca）减小 Ⅱ（1）2-+2+3+3+－6－1Cr2O7+14H+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O（2）166.8（3）1×10mol·L 【解析】

-+-试题分析：I.（1）因为钠离子不水解，HA既水解又电离，所以c(Na)>c(HA)，因为

-++NaHA溶液显酸性，所以HA 的电离大于水解，又因为水电离也能产生H，所以c（H）>c2--2--+-（A），水的电离很微弱，OH浓度很小，所以c（A）>c（OH）。综上，c(Na)>c(HA)> +2--c（H）>c（A）>c（OH）；（2）A、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于

++氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na）＞c（K），正确；B、水的离子积

+-14常数与温度有关，常温时，水的离子积常数.c(H)•c(OH)＝1×10，正确；C、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液++中c（Na）＞c（K），错误；D、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液

++-2-呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na）+c（K）=c（HA）+2c（A），2-错误。综上，答案AB。（3）加少量Na2A固体，A浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，2+2-2+所以c（Ca）减小。Ⅱ（1）Cr2O7有较强氧化性，FeSO4·7H2O中Fe有一定的还原

2-性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第①步反应中Cr2O7在酸性条2+3+3+件下将Fe氧化为Fe，自身被还原为Cr，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应

2-+2+3+3+有水生成，反应离子方程式为Cr2O7+14H+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O；（2）根据关系式2-3+2-Cr2O7～2Cr～6FeSO4•7H2O，理论上需要加入n（FeSO4•7H2O）=6n（Cr2O7）-3=25L×4.00×10 mol/L×6=0.6mol，所以m（FeSO4•7H2O）=0.6mol×278 g/mol=166.8g。

－38-31（3）根据Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10 mol/L和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10mol/L 可知，所以当c(Fe)＝1×10－6－

13+－1

3mol·L时，Cr的浓度为1×10

－13+mol·L。

【考点定位】弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解的原理、难溶电解质的溶解平

试卷第5页，总8页 衡

【名师点睛】离子浓度大小的比较是个重要的知识点，是难点之一，也是高考热点。对于这个知识点的许多概念，以及比较离子浓度大小的方法和技巧，很多同学掌握不好，需要从实质上总结归纳。

一、强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的离子浓度大小的比较。盐溶

-+液中弱碱阳离子或弱酸根离子和水电离生成的OH或H结合成难电离的弱碱或弱酸，使溶液中弱碱阳离子或弱酸根离子浓度略小。

二、要想比较这一类混合溶液中离子浓度的大小，首先要弄清混合溶液中，弱根离子的水解程度和弱电解质的电离程度谁占优势。10．（本小题满分14分）

T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00mol X，2.00mol Y，发生化学反应 2X(g)+Y(g)

3M(g)+N(s)△H<0。部分实验数据如表格所示。

（1）前500s反应速率v(M)= _____________，该反应的平衡常数K=_____________。（2）若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____________（填序号）

A．X的消耗速率与M的消耗速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．v(Y)与v(M)的比值不变 D．固体的总质量不变

（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____________。

A．Y的逆反应速率 B．M的体积分数

C．混合气体的平均相对分子质量 D．X的质量分数（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____________。A．平衡不移动

B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%

C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍 D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等 E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____________1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是__________________。

-3【答案】（1）1.8×10mol/（L·s）6.75（2）bd（3）b（4）CE（5）< 反应放热，若容器绝热，温度升高，平衡逆向移动

试卷第6页，总8页 【解析】

试题分析：（1）500s时n（X）=2.8mol则反应速率

-3v(X)=(4.00mol-2.8mol)÷2L÷500s=1.2×10mol/（L·s），由于v(X)：v(M)=2:3，-3所以v(M)= 1.8×10mol/（L·s）；根据表格数据，该反应在1000s时达到平衡，列三段 2X(g)+ Y(g)3M(g)+ N(s)

起始量（mol）4 2 0 0 变化量（mol）2 1 3 1 1000s末（mol）2 1 3 1

则该反应的平衡常数K= = =6.75；（2）A．平衡时X的消耗速率与M的消耗速率等于系数比，错误；B．该反应前后气体的总物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量不变，说明达到了平衡状态，正确；C．v(Y)与v(M)的比值始终不变，不能说明达到了平衡状态，错误；D． 该反应是固体的总质量增加的反应，所以固体的总质量不变能说明达到了平衡状态，正确；（3）A．反应速率随温度的升高是而增大的，与图像不符，错误；B．该反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，M的体积分数减小，正确；C． 反应前后气体的总物质的量不变，升高温度平衡逆向移动，气体质量增大，混合气体的平均相对分子质量增大，与图像不符，错误；D． 升高温度平衡逆向移动，X的质量分数增大，与图像不符，错误；（4）A．反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，平衡左移，错误；B． N是固体，所以再加入3.00molM，3.00molN达到的新平衡与原平衡是等效的，M的体积分数等于50%，错误；C． 恒温恒容下，新平衡与原平衡是等效的，各组分的物质的量浓度等比例变化，正确；D．重新达平衡后，各组分的物质的量浓度增大，Y的平均反应速率与原平衡不相等，错误；E重新达平衡后，X物质的量浓度变大，所以用X表示的v(正)比原平衡大，正确；（5）该反应放热，若容器绝热，温度升高，平衡逆向移动，M的物质的量浓度小于1.5mol/L。考点：化学反应速率的有关计算、影响化学平衡的因素、等效平衡等

【名师点睛】本题考查内容涉及化学反应速率计算、图像、平衡常数的计算、平衡状态判断、等效平衡等，难度较大。化学平衡状态的判断是高考常考知识点, 比较抽象, 理解困难，必须全面透彻的理解化学平衡状态的含义及其基本特征。常见判据：

1、同一物质的生成速率和分解速率相等

2、反应体系中各物质的物质的量或者浓度,百分含量,体积分数，质量分数,物质的量分数不再改变

3、同一物种化学键的断裂和形成数目相等

4、有气体参加反应,当反应前后气体总体积不等的时候 ,气体的平均相对分子质量,密度,压强不变

5、若反应为绝热体系,反应体系温度一定

6、转化率相同

7、若反应有颜色的改变,则颜色不变时平衡。11．（本小题满分15分）

参考下列图表和有关要求回答问题：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2。右图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_____________（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是_____________（填“增大”、“减小”、“不变”）。请写反应进程出CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_____________。

试卷第7页，总8页

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol又知H2O(g)H2O(l)△H=d kJ/mol。则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________。

（3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

①CH3OH燃料电池放电过程中，通入 O2的电极附近溶液的pH_____________，负极反应式为_____________。

②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的反应式为_____________。

③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_____________mol。【答案】（1）减小 CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol；（2）2CH3OH(g)+3O2(g)2 CO2(g)+4 H2O(l)△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol（3）--2---+①增大CH3OH-6e+8OH═CO3+6H2O ②Cl-5e+2H2O=ClO2↑+4H ③1mol 【解析】

试题分析：（1）催化剂能降低反应的活化能，不改变反应的反应热，所以若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a减小，反应热△H不变；根据示意图CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol；（2）已知CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol①，CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol②，H2O(g)H2O(l)△H=d kJ/mol③。根据盖斯定律②×6-①×4+③×4得，2CH3OH(g)+3O2(g)2 CO2(g)+4 H2O(l)△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol；（3）①放电时，甲醇失电子发生氧化反应，所以甲醇参与反

--2-应的电极是负极，电极反应式为CH3OH-6e+8OH═CO3+6H2O，阳极电极反应式为--O2+2H2O+4e=4OH，O2的电极附近溶液的pH增大；②氯离子放电生成ClO2，由元素守恒

--+可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl-5e+2H2O=ClO2↑+4H；③+---+在阴极发生10H+10e=5H2↑，阳极2Cl-10e+4H2O=2ClO2↑+8H，标准状况下，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 0.36mol时，设阴极生成H2 x mol，阳极生成ClO2 y mol，则，x-y=0.3 , x/y=5/2 解得，x=0.5mol，y=0.2mol，在阴极上消耗+1mol H，所以就有1mol阳离子通过阳离子交换膜。考点：燃料电池、电解原理应用及相关计算

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