人教高中化学必修二 第4章 第一节 《海水资源的开发利用》教学案例设计[本站推荐]

第一篇：人教高中化学必修二 第4章 第一节 《海水资源的开发利用》教学案例设计[本站推荐]

《海水资源的开发利用》教学案例设计

一、教学课题

1、海水资源的开发利用涉及海水中水资源的利用和海水中化学资源的开发利用；

2、认识海水资源开发利用中的化学变化，突出“化学与自然资源的开发利用”和“维护生态平衡,走可持续发展道路”的两个主题。

二、教材分析

1、地位和作用

《海水资源的开发利用》是高中化学人教版必修2 第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源。本节位于必修模块的结尾章节，不仅学生能认识和感受化学知识在开发利用自然资源的重要作用，化学研究和应用在科技进步中的价值，而且对于学生复习总结已学知识十分重要。

学习本节内容一方面从学科角度，有利于学生以了解认识海水资源开发利用为载体，将之前所学知识复习、梳理、归纳和拓展延伸；另一方面从科学、技术和社会相互作用的背景角度，有利于学生加深体会应用化学知识可开发海水资源，为人类生存和社会发展提供必要的物质和能源基础，同时学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能会遇到的问题，走可持续发展道路，树立资源保护意识及合理开发意识。

2、内容特点

通过介绍海水资源的开发利用的情况，将蒸馏、蒸发、过滤、萃取等实验方法应用于海水资源的开发中，在做中学，增强感性认识，感受实验方法的实际用途。在学习从海水中获取资源的同时，重温了粗盐提纯、离子反应、氧化还原反应、卤素的性质等知识点，有利于学生学以致用，对所学知识再加工。学好本节知识，为高三综合复习“无机流程图”题目打好坚实基础。

本节教学信息量需求很大，并且海水资源利用设计工业领域，学生对此内容很少有感性认识，因此信息呈现方式宜采用多样化，需要从网络获取信息及多媒体资源。

3、学情分析

知识方面：学生具备、必修模块所涉及的元素化合物知识、离子反应、氧化还原反应及元素周期律知识，知道物质分离的实验方法。

能力方面：学生有一定的网络搜索能力，获取信息的能力。【教学目标】

1、知识与技能：

（1）知道海水资源的特点，了解海水资源开发和利用的前景；

（2）了解海水资源开发中的化学反应原理及实验方法，掌握简单的海水资源开发利用的方法；

（3）揭示化学与可持续发展的重要关系；

（4）初步培养解决问题的能力、自主查阅资料的能力和收集信息素能力。

2、过程与方法：

（1）通过数据列表、图片、视频等多种形式的内容展现过程，认识海水资源的特点以及水资源和化学资源的获取方法及化学原理，从感性认识上升到理性认识；

（2）通过课前搜索、筛选信息资源，课堂交流共享资源的过程，学会自主、合作学习。

3、情感态度与价值观：

（1）感受化学知识在海水资源开发利用中的重要性，激发学生学习化学的热情，认识化学 与可持续发展的重要关系；

（2）提升爱护自然资源意识和合理开发自然资源意识。【教学重点】了解化学方法在海水资源开发中的作用。

【教学难点】从海水中提取溴和检验海带中的碘元素的实验原理和方案设计的理解。【教学准备】

1、学生预习阅读课本P90-92内容；

2、将学生分为5个小组，布置各组学习任务，利用互联网搜索信息；

3、学生筛选、整合信息，上报资料，准备课堂汇报。

三、教学方法与设计思路

1、设置问题，自主学习。课前确定学习主题为“海水资源大探索”，并设立“获取淡水”“海水制盐”“海带取碘”“海水提溴”“海水提镁”五个小题目，分给各小组一个题目，学生利用互联网搜索问题答案。

2、汇报交流，合作学习。教师汇总各小组搜集整理好的学习材料，课堂组织学生分组汇报以多种媒体形式呈现学习的成果，各组之间资源共享，共同学习海水中淡水和化学资源的获取方法。

3、跟踪点拨，深化学习。各小课题汇报后，教师以问题引导法，及时点拨、总结各种海水资源开发中涉及的化学原理和实验方法，突出学科主题。

4、归纳反思，拓展学习。由点及面认识海水综合利用联合工业体系后，反思资源开发的合理性和可持续发展性问题，将科学教育与人文教育融为一体。

四、教学过程

【新课引入】 认识地球海水资源的广泛性、多样性。

1、播放有海水声音的背景音乐

2、展示地球表面海水和陆地面积比例的饼形图。

3、列出表格和数据展示海水中的化学元素（常量、微量、痕量）及含量

4、举例说明海水资源分散性。（用模型法、数据法、举例法均为增强感性认识）

（多种方式呈现信息，体现海水资源的特点，激发学生探索如何获取海水资源的学习热情。）【思考】海水资源虽多且广，但富集程度低，无法直接使用，需要开发才能利用。哪些海水资源可开发？使用什么方法开发？

【板书】

二、海水资源开发利用 【学生汇报】

【过渡】 海水资源开发是项大工程，同学们课下分工学习研究了几种主要资源的开发，本节课通过分享各小组学习成果，共同学习开发海水资源(培养学生自学能力，收集、整理信息的能力)。

【板书】

1、海水淡化

海水水资源利用包括：海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却 【展示】海水淡化的方法：

1、蒸馏法；

2、离子交换法：（充分利用网络资源，将有限的课堂空间扩延获得感性认识。）【提问】为什么采用蒸馏法可将海水中的淡水提取出来？在组合蒸馏实验装置时，特别需要注意的问题？

（感受蒸馏法在实际化学工业上的应用，复习蒸馏的原理和实验装置的仪器组成。）【过渡】 海水被蒸馏后会有固体剩余，这些剩余固体就是粗盐，要利用须将粗盐提纯。【板书】

2、海水综合开发利用

（1）粗盐提纯

【展示】

1、海水制盐方法；

2、盐田图片

复习巩固粗盐提纯方法，归纳海水制盐过程中的实验方法。

【提问】如何对粗盐提纯？粗盐中含有哪些杂质离子？为除去这些杂质离子，应加入哪些除杂试剂？除杂试剂在量上有什么要求？在加入顺序上有什么要求？(梳理复习粗盐提纯的方法，感受化学反应和实验在海水资源开发中的价值。)【总结】 为保证杂质离子被除净，后面所加试剂须过量，且碳酸钠要在氯化钡后加，盐酸在最后。碘是人体不可缺少的微量元素，碘的来源主要在海产品。下面我们学习如何从海带暗中提碘。

【板书】（2）、海带取碘

播放：从海带中提取碘视频(配合视频讲解实验过程)【提问】（1）海带为什么不能用水冲洗？海带剪碎后，为什么要用酒精润湿？ 观察实验，讲解实验理解实验设计原理.）【板书】2KI + H2O2 + H2SO4== I2+ K2SO4 + 2H2O 【思考讨论问题，得出结论】

1、反应2KI + H2O2 + H2SO

4== I2+ K2SO4 + 2H2O氧化剂、还原剂分别是什么物质？

2、该实验过程是否能证明海带中含有碘？为什么？

3、该过程中涉及的实验方法有哪些？(复习物质检验，氧化还原反应和实验问题。破教学难点，同时通过观看视频培养学生观察能力。)【过渡】 海水中的众多物质中课本有介绍的还有溴和镁的提取，其中溴的提取以资料卡片形式体现，而镁的提取在课后习题中以工业流程图形式呈现。他们都是重要物质，但只要求同学们掌握原理。【板书】（3）、海水提溴

（通过根据课本P91“资料卡片”内容，归纳海水提溴方法：

1、把氯气通入预先酸化的浓缩海水中；

2、空气吹出法 通入空气和水蒸汽将溴单质从海水中吹出来 ；

3、吹出来的溴蒸汽在吸收塔被吸收，使溴蒸汽和吸收塔中的SO2反应（复习卤素间物质的转化、SO2性质）；

4、最后用氯气将HBr（氢溴酸）氧化得到溴单质。

思考讨论问题2，得出结论 提问：

1、该过程中涉及的化学反应方程式有哪些？

2、该过程的目的是获得溴单质，第二步已经得到了溴单质，为什么还要将其转变为氢溴酸之后再进一步氧化为溴单质？（利用网络信息完成自学，培养信息素养。）【板书】 2NaBr + Cl2 =2 NaCl + Br2（2Brˉ+Cl2 = 2Clˉ+ Br2）

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4+Br2 2HBr+Cl2=Br2+2HCl（在分析筛选信息的过程中理解海水提溴的原理，突破难点。）【过渡】镁的提取同学们自己书写，我们展示成果。

【板书】（4）、镁的提取

【小结】 除上述同学们研究学习的几个小课题之外，海水资源还有更多的应用。海水资源开发与可持续发展，以及海水提铀（视频）等。观察、阅读P92图4-5海水综合利用联合工业体系。

（思考海洋资源的开发不能以牺牲环境为代价，应合理开发，坚持可持续发展原则。循循诱导，提出海水资源开发给人类带来物质便利与资源消耗破坏环境和生态平衡的矛盾，进行人文教育，形成正确的价值观。）布置作业

【板书设计】

二、海水资源的开发利用

1、海水的淡化（蒸馏法、离子交换法）课本P93第4、5题。

2、海水资源的综合利用（1）海水制盐（2）海带提碘

2KI+ H2O2+H2SO4=I2 +K2SO4+2H2O（3）海水提溴

2NaBr + Cl2 =2 NaCl + Br2（2Brˉ+Cl2 = 2Clˉ+ Br2）Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2（4）海水提镁

五、教学反思

本节课容量大，教学设计为课前学生自主学习，课堂合作学习的模式。

海水中各种资源的开发利用涉及的化学工业生产问题学生都不熟悉，教学中可用实验室模拟工业生产原理，理解工业生产原理，再通过观看图片或视频来增加感性认识从掌握知识。学生讲本组负责的小课题汇报后，我始终围绕“化学方法在海水资源开发利用中的重要作用”这一教学重点来展开。通过设置各种问题来梳理、归纳各个海水资源开发过程中涉及的化学反应和实验方法，既让学生感受到了海水资源的丰富巨大,有充分开发利用的必要性和重要价值,又将知识的落脚点回到学生非常熟悉的化学基础知识（氧化还原反应、非金属单质的置换、蒸馏实验、物质的检验实验等），突出化学和资源开发两条主线。

本节课师生互动、生生互动做的比较好。每个学习课前就一个题目学习，积极准备，分工合作。汇报课成了学生们的交流平台，学生的积极性很高，因为学生会将自己的汇报与其他小组的对比学习。

需要改进的问题：新课引入的时间有些长，需要再精炼，可以让学生自学归纳然后进入正题。其次，由于要结合资源开发的方法梳理其中的化学知识，以致教学时间有些紧张，而学生意犹未尽想了解更多海水资源开发利用的情况，因此考虑可以提供更多学习资源让学生课后自学，例如：观看海水提铀视频或者将该方面内容设置为研究性课题，供有兴趣的同学选择学习。

第二篇：开发利用海水资源 教学设计

姓名：黄丽微 学号：2008031258 班级：08化学2班

第二课时 海水资源的开发利用 教学设计

【教学目标】

★知识与技能目标

了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。★过程与方法目标

通过案例探究培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。★情感态度与价值观目标

体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。【教学重点、难点】

教学重点：了解化学方法在海水资源开发中的作用。

教学难点：学生在掌握海水提取金属的一般原理基础上，了解适用于不同物质的提取方法。【教学过程】

【引入】 海洋约占地球表面积的 71%，具有十分巨大的开发潜力。海洋对于人类的意义，已不再局限于传统的提供生存的自然环境、渔盐之利、航运交通、国家安全等方面。海洋农牧化、海洋油气开发、深海采矿、海水综合利用等产业开发已形成规模，并显示出巨大潜力。开发利用海洋资源，保护海洋生态环境，是解决人口、资源、环境问题的重要途径。我国的社会和经济发展将越来越多地依赖海洋。【资料展示】

海洋之所以被誉为人类未来的希望，是因为海洋中有丰富的资源和能源。海洋自然资源的分类有多种，《中国自然资源丛书·海洋卷》按照海洋资源的性质、特点、存在形态，将海洋资源分为 6个大类：①海洋生物资源（包括渔业资源、药物资源、珍稀物种资源）；②海底矿产资源（包括金属矿产资源、非金属矿产资源、石油和天然气资源）；③海洋空间资源（包括土地资源、港口和交通资源、环境空间资源）；④海水资源（包括盐业资源、溶存的化学资源、水资源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能资源、波浪能资源、海流能资源、温差和盐差能资源、海上风能资源）；⑥海洋旅游资源（包括海洋自然景观旅游资源、娱乐和运动旅游资源、人类海洋历史遗迹旅游资源、海洋科学旅游资源、海洋自然保护区旅游资源）。 【板书】

一、海洋资源的分类

【讲述】本节我们仅以海水资源为例，一起来探究一下海水资源的利用和海水化学资源的利用前景。【阅读教材及资料并思考】

1、海水中水资源的利用包括哪几部分？

2、海水淡化有哪些方法？

【资料展示】 海水直接利用包括沿海工业冷却用水、生活用水和耐盐植物灌溉。这是海水资源开发的一个领域。据预测，2000年时美国工业用水的1/3将由海水提供。我国今后也要发展海水直接利用工程。在沿海地区，特别是在电力、冶金、化工等行业推广海水冷却方法，同时推广在生活领域中使用海水，如冲洗、除尘、消防、灌溉、印染等。目前青岛市已有20多个单位直接利用海水，年用海水量占全市工业用水量的67％，上海石化总厂每小时用海水量达100×10 4 t，青岛、大连、天津等城市的发电、石油、化工等部门每年直接利用海水达50×10 8 m 3。海水淡化现有 20多种技术方法。目前技术纯熟、经济效益较好的是蒸馏法、电渗析法和反渗透法。蒸馏法即通过将海水加热蒸发，再把蒸汽冷凝得到淡水。这是传统的方法，目前生产能力最大。这种技术正朝着容量大型化（日产10×10 4 t以上）和目的多重化的方向发展，如利用淡化后的浓缩海水提取有用物质，利用发电厂余热进行海水淡化等。我国已进行了日产百吨的淡化装置试制，具备了设计和研制大、中型蒸馏淡化装置的技术能力。

我国的海水化学资源

【讲述】 海水水资源的利用包括两个方面，1、海水直接利用。

2、海水的淡化。

【板书】

二、海水水资源的利用：

1、海水直接利用即海水的循环冷却。

2、海水的淡化。【讲述】 水淡化的方法已有十几种，主要的有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本较高，因此可利用太阳能进行海水蒸馏淡化。

蒸馏装置图

要点解析：

1、圆底烧瓶不能直接加热，需要石棉网

2、需要加入沸石，防止暴沸

3、冷却水的方向：下进上出

4、圆底烧瓶中溶液的体积不超过容积的二分之一并且不少于三分之一。

5、圆底烧瓶不带支管

【讲述】 海水中溶存着 80多种元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的开发价值。我国对海水化学元素的提取都有一些研究，可以列为未来的开发产业。

【板书】

三、海水化学资源的利用

【实验探究】 海水中几种重要元素的提取：

1、海水提溴流程 海水→酸化、浓缩→氯气置换溴离子得到溴单质→通入吸收塔富集→氯气氧化→溴单质

2、海带中碘元素的证明？（实验4-2）

2g干海带→剪碎并用酒精润湿→灼烧只完全变为灰烬→冷却→加入10ml蒸馏水，搅拌、煮沸2-3min过滤→加入几滴稀硫酸和月1mlH2O2→加入淀粉溶液观察现象 ●

3、海水晒盐

海水→蒸发结晶苦卤石和粗盐→粗盐溶解后依次加入过量氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠→过滤→滤液中加入适量盐酸→蒸发结晶→氯化钠 ●

4、海水提镁

海水→加入适量石灰乳→氢氧化镁→盐酸溶解得到氯化镁溶液→蒸发结晶得到无水氯化镁→点解→金属镁

【学生活动】

1、阅读教材，写出有关海水提溴利用原理的化学方程式。

2、描述“海带中碘元素的证明”实验现象写出相关的化学方程式。【作业】 课后习题3、4、5 【板书设计】

一、海洋资源的分类

二、海水水资源的利用：

1、海水直接利用

2、海水的淡化

三、海水化学资源的利用

1、海水提溴流程 海水→酸化、浓缩→氯气置换溴离子得到溴单质→通入吸收塔富集→氯气氧化→溴单质

2、海带中碘元素的证明？（实验4-2）

2g干海带→剪碎并用酒精润湿→灼烧只完全变为灰烬→冷却→加入10ml蒸馏水，搅拌、煮沸2-3min过滤→加入几滴稀硫酸和月1mlH2O2→加入淀粉溶液观察现象 ●

3、海水晒盐

海水→蒸发结晶苦卤石和粗盐→粗盐溶解后依次加入过量氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠→过滤→滤液中加入适量盐酸→蒸发结晶→氯化钠 ●

4、海水提镁

海水→加入适量石灰乳→氢氧化镁→盐酸溶解得到氯化镁溶液→蒸发结晶得到无水氯化镁→点解→金属镁

第三篇：开发利用海水资源 教学设计

“开发利用海水资源”的教学设计．．．．．．．．．．．．．王学兵

文章来源：转载 作者：王学兵 时间：2009-2-11 11:36:09 点击次数：724

文章编号：1005－6629(2008)04－0042－03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B 教材分析

本课程的内容是“海水资源的开发利用”，教材先通过海水资源的概况介绍使学生了解海水资源的利用广阔前景和重大的利用价值，然后具体从两个方面来感受海水资源的开发：一是海水资源中水的利用，二是海水资源中其他成分的开发利用，最后通过科学探究和实验来研究如何从海水中提取有用物质，初步了解一些开发的方法和开发过程中需要克服的科学难题，培养学生实事求是、细致入微的科学研究精神。教学设计思路

本着“先概括、后具体”的演绎教学思路，具体分三部分逐层递进：首先通过录像、图片和教师的讲述介绍，使学生从感性方面了解前景广阔的海水资源，初步认识海水资源的多样性、分散性、海水资源加工开发的技术性；接下来通过幻灯片展示海水综合利用联合工业体系的具体实例，拓展学生的学习思维和知识视野，进一步让学生明白海水资源同人类的生活有着日益紧密的联系，感概学好化学这门学科对人类贡献的重要性；最后完成课本“科学探究”和“实验4-2”部分，让学生充分参与实验方案的设计和模拟化工解决资源开发的问题，学生多了一份实际体验，将知识和感受具体化，认识知识原理和科学技术在资源开发中的重要作用。教学过程教学反思

围绕“化学方法在海水资源开发利用中的重要作用”这一教学重点来展开，这样既让学生感受到了海水资源的丰富巨大，有充分开发利用的必要性和重要价值，又将知识的落脚点回到学生非常熟悉的化学基础知识(氧化还原反应、非金属单质的置换、蒸馏实验、物质的检验实验等)，在学生书写化学方程式、动手操作实验的过程中，我做好了充分的指导，督促他们准确表达化学用语，规范操作化学实验。学生既感到亲切，又有充分的自信，加深了学生对新知识的接受度。

附件：学案(含答案)

［知识疏理］

1.海水资源的利用包括_________________、_____________海水淡化的方法主要有__________、______、_______。

2.如何在海水中提取Br2、I2?用我们已有的知识进行实验设计：

海水中提取溴单质：

海水中提取碘单质：

3.蒸馏操作过程：

(1)在蒸馏烧瓶中放少量_____，以防止____；

(2)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过________，也不能少于_______；

(3)冷凝管中冷却水从____口进，______口出。

蒸馏是提纯或分离____________混合物的方法，此过程是__________变化。

4.［实验4-2］

(1)用____称量3.0g的干海带，刷去表面的附着物，用剪刀剪碎，用____润湿，放入_____中。点燃酒精灯，灼烧至完成成灰，停止加热，冷却。

(2)将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入少量蒸馏水，____、煮沸约2-3min，过滤。

(3)在滤液中滴加几滴_____，再加入1mL的_________，观察现象为_____________。加入几滴淀粉溶液，现象为______，说明_________。用离子方程式写出第三步的反应：_________，氧化剂还可以选用___________。

［学习训练］

A.基础训练

1.下列海洋资源中属于可再生资源的是()

A.海底石油、天然气 B.潮汐能

C.滨海砂矿 D.锰结核

2.下列哪种方法不能实现海水的淡化()

A.蒸馏法B.电渗析法

C.离子交换法D.电解法

3.下列属于海水化学资源利用的是()

A.海水淡化B.海水提盐

C.海水提溴D.海水发电

4.通入氯气，把海水中的溴化物氧化成单质溴，该反应的离子方程式为_____________；

5.将吸收溴单质的溶液加入过量的硫酸酸化，即可得溴单质，该反应的离子方程式为________；

6.把生成的溴从溶液中吹出，用纯碱(Na2CO3)溶液吸收(生成NaBr、NaBrO3、CO2)，这一过程的化学方程式为_______。

7.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是()

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.进行①、②、③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

B.提高训练

8.人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，需下列步骤：

①过滤，②溶解，③加入适量 Ca(OH)2，④蒸发，⑤用盐酸溶解，⑥电解熔融MgCl2，⑦在HCl气流中强热；正确的顺序是()

A.⑤③①②④⑥⑦B.②③①⑤④⑦⑥

C.②④①③⑦⑥⑤ D.⑤③①④②⑥⑦

9.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘无离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程如下图所示

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①____；写出过程②中有关反应的化学方程式___________。

(2)提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为()

A.酒精、四氯化碳 B.四氯化碳、苯

C.汽油、醋酸 D.汽油、甘油

(3)为使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是__________。

10.随着现代科学的不断发展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前。磺化煤(代表式NaR)是一种钠型离子交换树脂,它能使海水中的Ca2+、Mg2+交换除去。

现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示。

(1)最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是______________________。

(2)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH)，则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂(填其代表式)为： A柱：_______，B柱_____。

(3)说明按上述顺序装柱的理由是_________。

学案答案

［知识疏理］

1.海水淡化海水直接利用于冷却蒸馏法电渗析法离子交换法

2.海水浓缩→苦卤→氯气→溴或碘

3.(1)碎瓷片暴沸(2)2/31/3(3)下上可互溶的液体物理

4.(1)托盘天平酒精坩埚

(2)搅拌

(3)稀硫酸双氧水溶液颜色变深淀粉变蓝有碘单质生成 H2O2+2I-=I2+2OH-氯气

［学习训练］

A.基础训练

1.B2.D3.B C4.Cl2+2Br-=2Cl-+Br25.Br-+BrO3-+6H+=Br2+3H2O6.3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO27.D

B.提高训练

8.B。提纯光卤石制备MgCl2的步骤为：先将光卤石溶解于水，因为KCl、MgCl2均易溶于水，先后沉淀Mg2+；Mg(OH)2的溶解度比Ca(OH)2更小，故加入适量的Ca(OH)过滤后得Mg(OH)2，洗涤后溶于适量的盐酸发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，蒸发溶液得MgCl2·6H2O，由于加热MgCl2·6H2O的过程中，会有部分MgCl2又与H2O反应生成Mg(OH)2。而MgCl2与H2O的反应是一个可逆反应： MgCl2+2H2O

Mg(OH)2+2HCl。根据平衡移动原理，在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O，使MgCl2与H2O的反应得到抑制，故能得到纯净的MgCl2。

9.(1)过滤;2NaI+Cl2 2NaCl+I2(2)B(3)漏斗、分液漏斗

10.(1)蒸馏原理：加热蒸发海水，盐不挥发而留在残余物中，水蒸气经冷凝而得淡水。

(2)HR ROH

(3)若在A中装ROH，则海水先通过ROH，溶液中就会有较多的OH-与海水中的Mn+生成M(OH)n沉淀，造成堵塞现象，而在A中装HR，在B中装ROH，海水通过A中生成的H+与B中生成的OH-中和，生成水而呈中性

第四篇：高中化学必修二教学设计

篇一：高中化学必修2全部教案

高中化学 必修2全部教案

第一章

本章概况

物质结构、元素周期律

物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。

本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。

根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。

第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云 ”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。

第三节：化学键，以nacl、hcl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。

教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。

本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。

本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排

第1节 元素周期表2课时 第2节 元素周期表3课时 第3节 化学键 2课时 本章复习2课时

第一节元素周期表（第1课时）

三维目标

知识与技能：

1、初步掌握周期表的结构；

2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。

教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、na、k等。

教学过程

[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍] 师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？

生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表 [板书]

一、元素周期表

师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。

1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？

2、现在的周期表编排的依据是什么？

3、哪种依据更科学呢？ 生：看书、讨论 师：巡视

生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。生2：现在编排的依据是核电荷数。生3：以核电荷数为依据更科学些—感觉是吧。

师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。[多媒体播放：元素周期表] 师[多媒体播放，11 na各数字的含义] 22.99 师：初中我们已知道原子的组成。[播放：原子组成示意图] 知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？ 师：把学生分成三组：分别数一下na、c、o三种原子中的质子数、电子数。生：它们之间有关系：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

师（指幻灯片—元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看（1）它有什么排列规律？有什么特点？（2）有多少横行，多少纵行？

（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？ 生（讨论）：

师（巡视）：倾听同学们的意见

生1：表排列比较乱——长短不一。而且表中各元素颜色也不一样。生2：有7个横行，18个纵行

生3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。师（微笑）：同学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中a、b、o的含义是什么？

[多媒体展示板书]

一、元素周期表 1、周期表周期 三个短周期 四个长周期 主族 族 副族

ⅷ o族 [知识拓展] [多媒体播放: ⅷ族、零族介绍] [例题剖析] [例1]．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是()a． 第15列元素的最高价氧化物为r205 b． b．第2列元素中肯定没有非金属元素 c． 第17列元素的第一种元素无含氧酸 d． d．第16、17列元素都是非金属元素

[教师精讲] 据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在原表中分析各选项是否正确。

答案：d [例题剖析] a．hf b．h30 c．nah d．h202 [教师精讲] 本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除法，因为，选择题的特点就是提供了四个选项。利用排除法可减化思考过程，提高正确率。因此，同学们在解题时，要注意训练一题多解。

答案：c 师：在主题1，我们已经学习了na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。[板书]：元素的性质与原子结构

1、碱金属元素

师：请同学们看书p5，科学探究，并完成该表。由此可以得出什么结论？ [实验：na、k在空气中燃烧]引导学生观察，得出结论。

[实验二：na、k与h2o反应]请两名学生上台，在教师指导下，同时演示k、na与水反应。指导学生观察现象，并写出方程式 表

（一）na、k与o反应 ＋

表

（二）请同学们看书p6—p7。（多媒体展示：结论①②）

师：碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。[知识拓展] 元素金属性判断依据：

1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。

2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。

3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。[测题剖析] 【例题剖析】

【例3】 有某碱金属的单质和其氧化物的混合物1．98g，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为2．76g。求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克? 课堂小结

本节课是我们学习物质结构理论的开始，请同学熟记表的结构，通过na、k性质比较，初步理解原子结构对性质的影响，形成利用实验检验理论是否正确的能力。

布置作业：教材：p11、t11、t12。板书设计 活动与探究

上网或查阅其它资料，了解门捷列夫原始周期表排列形式，第一节 元素周期表（第2课时）

三维目标

知识与技能：

1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；

2、了解核素、同位素、质量数等的概念 过程与方法：

1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质；

2、自主探究：探究卤素性质递变规律。情感、态度与价值观：

1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力；

2、培养理论联系实际的能力 教学重点：卤族元素性质与原子结构的关系 教学难点：质量数、同位素、核素的概念

教具准备：多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、nabr溶液、ki溶液、ccl4、苯、溴水。[新课导入] 师：上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表的示意图。[实物投影：2份同学的作业]请几位同学点评存在的问题。[推进新课] 师：在主题1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出cl原子结构示意简图。并在周期表中找到

氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素？

生：看书。翻阅周期表。

师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提

供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与cl2的相同与不同之处。

生思考分析，同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢？如何验证？可以通过实验验证。[知识拓展][多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据] 1．非金属元素单质与h2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。4．置换反应

师：请同学们看书p8，卤素单质与h2反应，总结出变化规律。师：请同学们完成下表[实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上] 表

（一）卤素单质与h 反应

师：通过实验，我们可以证明k、na的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明cl2、br2、i2 的非金属性强弱。

实验1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表： 表

（二）卤素单质间的置换反应 因此，我们可以认为：

同主族元素，从上→下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金

属性逐渐减弱。

第五篇：1 开发利用金属矿物和海水资源 教学设计 教案

教学准备

1.教学目标

教学目标 【知识与技能】

1.从海水资源的特点，了解海水资源开发和利用的前景； 2.了解海水资源开发中的化学反应原理及实验方法； 3.掌握简单的海水资源开发利用的方法。【过程与方法】

1.自主学习，培养学生的自学能力；

2.通过活动探究，培养学生的动手动脑能力以及归纳比较能力。【情感态度与价值观】

1.帮助学生树立资源保护意识以及合理开发意识； 2.通过海水资源的开发利用，使学生热爱自然，热爱化学。

2.教学重点/难点

【重点】了解海水资源的开发利用。

【难点】从海水中提取食盐、碘、溴、镁等化工产品原理及方法。

3.教学用具 4.标签

教学过程