人教版九年级化学第五单元课题二如何正确书写化学方程式教学设计王学云

第一篇：人教版九年级化学第五单元课题二如何正确书写化学方程式教学设计王学云

课题2 如何正确书写化学方程式（教学设计）

辛寨初级中学 王学云

教材分析：

1、教材内容

本节课的内容是人教版九年级化学上册第五单元课题2《如何正确书写化学方程式》。教材以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳和氢气与氧气反应生成水为例，讲解了书写化学方程式要遵守的两条原则；再以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明了书写化学方程式的三个步骤，在这三个步骤中以化学方程式的配平最为关键。教材始终以质量守恒定律作为理论指导，质量守恒定律是化学方程式配平的理论基础。此外，教材还介绍了一种比较简单的配平方法——最小公倍数法。

2、本节课的地位和作用

在初中化学教学中，化学用语主要包括元素符号、化学式和化学方程式三部分，而化学方程式是在元素符号、化学式的基础上由简单到复杂，由表及里逐步引出的。化学方程式是化学用语教学中的重点，学生在初学时由于对元素符号、化学式的运用还不十分熟悉，所以在学习化学方程式时普遍感到困难。因此在教学过程中，特别注意知识讲解的由浅入深，循序渐进。学情分析：

化学方程式的书写，本来不是难于理解的知识和难以掌握的技能，但往往会成为初中学生学习化学的分化点。主要原因是起始于元素符号、化学式的书写，由于学生的元素和化合物方面的知识很少，而对元素符号、化学式的识记尚未学好，在化学式的读写还没过关时，学习化学方程式的书写，就会感到有困难。

因此，在教学中要让学生充分认识到用化学方程式代替原来学过的文字表达式来表示化学反应的优越性，激发学生学好化学方程式的积极性；同时也利用多个活动，提高学生的学习兴趣。教学设想：

由于这节课的内容比较枯燥，如果单纯的通过老师讲解，学生练习的简单模式授课，学生可能会难以接受。所以在教学过程中设计了多个不同环节，调动学生学习的积极性。①借

助多媒体工具，给学生直观认识；②让学生阅读课本寻找方法，提高学生的自学能力；③通过小组讨论形式，让学生学会表达意见，归纳总结，自己寻找学习方法；④利用多个小活动，增加学生的学习积极性，寓教于乐，同时也通过组内合作，组间竞争，培养学生的沟通合作能力和竞争意识。

对于书写化学方程式的教学，不能企图一次完成、一步到位，而是要在以后的不断练习中加深体会，逐步熟练的。教学方法设计：

合理运用讲授法、讨论法、练习法等教学方法展开教学。

对于本节课重点和难点内容“化学方程式的书写”、“化学方程式的配平”，可以运用讲授法，强调化学方程式的书写原则、箭头的标法、反应条件等；运用讨论法，调动学生积极的参与到教学中来，交流化学方程式的配平方法，并通过练习法达到巩固提高的目的。学习方法设计：

教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心、会学是目的。教会学生如何学，是教师的职责，是培养能力的关键。本节课应充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。教学目标：

（1）通过具体化学反应分析，进一步理解化学方程式的涵义；

（2）了解书写化学方程式应遵守的两个原则；能正确书写简单的化学方程式。

（3）通过尝试书写化学方程式，运用质量守恒定律进行判断，学生加深书写化学方程式应该遵守的原则。

（4）通过合作交流讨论、指错纠错等方法，建立正确书写化学方程式的步骤和注意事项。（5）结合化学方程式书写原则的教学，培养学生实事求是的科学态度和研究求学的品质，并通过课堂活动培养学生的科学探究的精神和合作学习意识。教学重点

正确书写化学方程式

教学难点

化学方程式的配平方法 教具准备：多媒体、课件 课时计划：1课时 教学过程

（一）、复习提问，导入新课

上节课我们已经学习了什么是化学方程式，哪位同学来说说什么是化学方程式呢？化学方程式所表示的含义是怎样的。由化学方程式所表示的粒子数之间的关系，引出今天的内容：学习如何正确书写化学方程式。

〔板书〕 课题2 如何正确书写化学方程式

（二）、探究化学方程式的书写原则

〔议一议〕展示木炭燃烧的化学方程式，学生回答有关问题。教师小结说明一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础，绝不能凭空想象。〔展示〕这是氢气燃烧的化学方程式吗？ H2+O

2H2O 〔学生回答〕这个化学方程式写错了，反应前后原子个数不一样，不遵守质量守恒定律。〔过渡〕化学方程式是用来表示化学反应的，化学方程式的书写应遵守一定的原则。那么我们在书写化学方程式时应遵守哪些原则呢？学生看书自学，然后找同学归纳小结。

〔板书〕

一、化学方程式的书写原则 1.以客观事实为基础；

2．遵守质量守恒定律。

〔过渡〕只有满足了这两个原则，才能书写正确的化学方程式。我们再来回顾刚才的反应，应做怎样的修改呢？

〔学生观看多媒体〕 学生回答: 2H2+O

22H2O 〔教师提问〕配平的目的是什么呢？能否改动化学式中的角标？

〔学生回答〕为了让书写化学方程式遵守质量守恒定律，若改动角标就违背了客观事实。〔过渡〕给出一个化学反应，按什么步骤来写出正确的化学方程式呢？

（三）学生自学课本书写化学方程式具体步骤，教师引导总结。

〔学生活动〕 阅读课本100页内容，引导学生对化学方程式的书写步骤进行总结。〔板书〕

二、书写化学方程式的步骤：（以磷在空气中燃烧为例）

（1）写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接

（2）配平，将短线改为等号

（3）标反应的条件、生成物的状态

〔教师活动〕我们已经知道了化学方程式的书写步骤，现在我们试着把我们学过的一些反应用化学方程式表示出来吧。

〔屏幕展示〕（1）硫在氧气中燃烧

（2）铁丝在氧气中燃烧

（3）氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气

〔试一试〕将全班分成3组，第一组负责（1）；第二组负责（2）；第三组负责（3）。我们看哪组同学完成的最好，每小组选代表板演展示在黑板上，对没有配平和没有标注生成物状态的一会选代表上去补充。

〔过渡〕用什么方法配平的呢?下面我们学习配平化学方程式有哪些方法。

（四）、探究配平化学方程式的方法

〔教师引导］ 配平化学方程式的方法很多，最小公倍数法是比较简单和常用的一种配平方法，要求学生用最小公倍数法配平四个不同类型或特点的化学方程式。提问：你能发现更简捷的配平方法吗？引导学生分析讨论这四个化学反应的特点，如反应物与生成物中氧原子个数的奇偶性、氧原子的分布特点等，调动学生主动合作探究，发现其他更简捷的方法。〔学生活动〕 用最小公倍数法配平下列化学方程式：

①S + O2─ SO2；

② Mg + O2─ MgO；

③ C2H4 + O2─ H2O + CO2； ④H2+ Fe2O3─ Fe+ H2O 〔教师活动〕引导学生总结配平的方法。

〔板书〕

三、化学方程式的配平方法：观察法、最小公倍法

（五）探究如何标注生成物的状态

〔学生活动〕自主学习课本100——101页内容，如何标注生成物的状态？ 〔教师引导〕①箭头都标在了哪一方？②反应物和生成物的状态一样吗？

〔学生总结〕①箭头都标在了生成物的一方。②反应物中没有气体，而生成物中有气体，应在该气体化学式的右侧标有向上的箭头。

〔教师提问〕向下的箭头，表示什么含义呢？

〔教师活动〕请学生回想向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的现象，写出化学方程式。〔学生活动〕由回想实验现象加深理解“↓”符号的含义，即表示溶液中有固体沉淀生成，书写该反应的化学方程式。然后由学生代表上台将刚才没有标注生成物状态的和没有配平的补充上并纠错。

（六）、当堂训练

1指出并改正下列化学方程式中的错误

①Mg+O2 MgO

2②H2O2

H2+O2↑

③C+O2↑= CO2↑

④2KClO3+MnO2＝2KCl+3O2↑ 2写出下列反应的化学方程式 ①镁带在氧气中燃烧 ②水通直流电生产氢气和氧气

③木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳

（七）、反思评价，巩固学习成果〔多媒体展示〕 ①本节课你学到了什么？

②在探究活动中，你有哪些收获和不足？

〔学生活动〕：先独立思考，然后与同学交流彼此的体会。

（八）、课外活动与探究

课外调查和查阅资料，了解日常生产和生活中的化学反应，认识其反应原理，试用化学方程式表示这些化学反应。可独立地开展探究活动，最好是自愿地结伴合作探究，以获取尽可能多的知识信息。简明地写出调查报告，与同学交流，交教师检查和评价，收入个人学习成长袋。板书设计：

课题2：如何正确书写化学方程式

一、化学方程式的书写原则

1.以客观事实为基础；

2.要遵守质量守恒定律。

二、书写化学方程式的步骤：

（1）写出反应物和生成物的化学式

（2）配平，将短线改为等号

（3）标反应的条件、生成物的状态

三、化学方程式的配平方法：观察法、最小公倍法 教学反思：

本节课较好的实现了教学目标。课堂上学生以学习主体和探究活动主人的身份参与整个学习过程，教师只起引导作用，通过探究性学习，他们不仅学到了化学知识，还能初步掌握探究学习化学的方法。将学生分成学习小组，给定学习任务进行小组讨论，相互启发、相互激励、相互弥补知识缺陷，最后展示结果，让学生体验到探究的乐趣和成功的喜悦。

人教版九年级化学上册第五单元课题2 《如何正确书写化学方程式》

教

学

单位：陕县张湾乡中姓名：赵亚丽时间：设

计

2011年12月

第二篇：九年级化学上册 课题2如何正确书写化学方程式教学设计 人教新讲解

课题2如何正确书写化学方程式教学设计

一、教学设计思路

本课设计了从问题入手，经讨论探究、尝试探究、辨析探究、整合探究、发展探究等六个阶段的逐步深化探究，学生积极主动投入到教学活动中，在“看一看”、“想一想”、“说一说”、“读一读”、“探一探”、“试一试”、“理一理”、“品一品”、“赛一赛”等环节过程中创设学习情景，发挥情感在教学中的作用，激发学生兴趣，在轻松愉悦的氛围中学习，使学生在获取化学知识的同时，受到科学方法的训练，体验探究的乐趣，形成和 展探究的能力。

二、教学目标

1、通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义及书写要遵循的两个原则，能正确地书写简单的化学方程式。

2、通过学习书写化学方程式的过程，初步学会用化学语言表达化学的学习方法，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。

3、树立尊重客观事实的辩证唯物主义科学观念，培养实事求是的科学态度。

三、重点和难点

重点

正确书写化学方程式及配平。难点

正确书写化学方程式的配平。教学方法

探究性学习方式。

四、仪器、用品

多媒体教室；酒精灯、集气瓶、烧杯等。

师生双边活动 教学随笔

化学反应的描述方式

探究问题群一:请看下列几种描述：（1）铁丝燃烧:火星四射

图示法。

（2）语音：

tiě zài chún yǎng zhōng rán shāo shēng chéng sì yǎng huà sān

问题探究。创设情景，入题 讨论探究。分析、语言表达能力的培养。

tiě

汉语拼音。

（3）语音:We can burn iron and oxygen together to have an

oxide 英文描述。

（4）字幕:铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。中文陈述。（5）字幕：铁+氧气（6）字幕：Fe+O

2四氧化三铁

文字表达式。Fe3O4 化学反应式。

理一理

重客观、量守恒； 左反应、右生成； 计量数、来配平； 注条件、标气沉。

（7）字幕：3Fe+2O2Fe3O4 化学方程式。看一看

构建体系

赛一赛

看谁写得又快又

准！能力提升 在这些化学反应的描述方式中，哪一种最科学？

选择→入题──化学方程式。

二、交流合作、活动探究

化学方程式的意义 探究问题群二:（1）讨论：铁丝（2）化学方程式的意义： 3Fe+2O

2Fe3O4

168 64

232

想一想

①哪些物质参加反应？②在什么条件下反应的？③反应生成了哪些物质？④参加反应的各粒子的相对数量如何？⑤反应前后质量守恒吗？

读一读

质：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；

微：每3个铁原子与2个氧分子化合成1个四氧化三铁分子 量：每168份质量的铁与64份质量的氧反应生成232份质量的四氧化

三铁。

（3）说一说：C+O2

质： 量： 微： 比一比

CO2的意义？

化学方程式与符号表达式的异同。

（4）反应物与生成物的认识体验：电解水与氢气在空气中燃烧（插

图）。

（板书）2H2O

2H2+O2

2H2↑+O2↑； 2H2O

化学方程式的书写 探究问题群三: 探究（1）:如何正确书写：磷在纯氧中燃烧生成五氧化二磷的化学方程

式

①P+O2---PO2 ②P+O2---P2O5 探究（2）：化学方程式的配平： 示范（动画）：P+O2----P2O5 练一练 学生动手配平P+O2──P2O5 Al+O2—Al2O3 CO+Fe2O3—Fe+CO2 分组讨论，汇报探究结果：（1）P+O2──2P2O5（奇数入手）P+5O2──2P2O5（左右开弓）

4P+5O2──2P2O5（跟踪追及）4P+5O22P2O5（有始有终）

（2）配平不用愁，倍数来解忧，先找突破口，观察和奇偶。…… 整合

（1）书写原则： ①客观事实 ②质量守恒（2）方法步骤：

①写式 ②配平③标注 ④检查 探究问题群五: 点燃酒精（C2H5OH）灯，在火焰上罩一干而冷的烧杯，杯壁上出现水珠，再向烧杯中倒入澄清石灰水，震荡。石灰水变浑浊,写出酒精燃烧的化学方程式。

三、练习巩固 梯度导练

1.下列有关化学方程式中,无错误的是（）A.3Fe+2O2=Fe3O4

B.Fe+HCl=FeCl2+H2↑ C.Fe+O

2Fe2O3

D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2N2+O2+4X，则X为（）2.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO3A.H2 B.H2O C.H2O2 D.HNO3 3.配平下列化学方程式 ①Mg+O2—MgO ②HgO—Hg+O2 ③Al+O2—Al2O3 ④KClO3—KCl+O2 4.再配平下列化学方程式

⑤CO+Fe2O3—Fe+CO2 ⑥C2H2+O2CO2+H2O ⑦Al+H2SO4—Al2(SO43+H2 5.有如下变化：Cu→CuO→Cu，请写出各步的化学方程式。

6.就下列变化：H2O→H2→H2O，请写出分解、化合、置换反应各一化学方程式。

7.请你写出天然气（主要成分是CH4）燃烧的化学方程式。

四、拓展延伸

科学探究

8.右图所示的甲、乙两个实验有共同点：集气瓶底部预先均装有少量水，它们作用分别是：甲中:_________________________；

乙中：____________________________________。

我认为将乙中的水换成另一种溶液，效果会更好。我能写出体现该溶液

作用的化学方程式：

（选

做）9.甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据右图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：

（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：

①

； ②

； ③

； ④

。（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是。

第8题

（3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式：。

第三篇：九年级化学 化学方程式教学设计示例(二)人教新课标版

化学方程式 教学设计示例

（二）教学目标

（一）知识目标

1、通过分析具体化学反应，掌握化学方程式的涵义；

2、能初步掌握化学方程式的书写原则和步骤。

（二）能力目标

1、通过化学反应的具体分析，培养学生的逻辑思维能力；

2、通过化学方程式的书写步骤的练习，培养学生逻辑思维的有序性。

（三）情感目标

结合化学方程式书写原则的教学，使学生体会到应具有尊重事实、实事求是的科学态度。

教学重点：化学方程式的涵义及写法 教学难点：化学方程式的配平教学过程：

提问：

1．质量守恒定律的内容 2．从微观角度解释守恒的原因

3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。

设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？ 导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式

板书：

第二节 化学方程式

讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。

一、化学方程式的概念 提问：

用心

爱心

专心 1 碳+氧气==二氧化碳 C + O2==CO2

讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？ 回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题 引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=” C+O2===CO2

讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式

提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？（1）化学式代替名称（2）“→” 变为“=”

启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别 根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记 板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子 二．化学方程式的涵义

提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？

讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？

再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系 讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。

提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）

板书：

2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）（1）能表明反应物、生成物及反应条件（2）可表示各物质间的质量比 提问：如何读出这个化学方程式

讲解：“+”，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开 练习1：[投影] ： 化学反应：S+O2点燃SO2中

1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____。

用心

爱心

专心

2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。

三、书写化学方程式的原则：

设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？ 练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式 问题：分析学生写的各种可能的式子 可能写出的情况有（1）P+O2——P2O5（2）P+O2——PO2（3）P2+O5——P2O5（4）4P+5O2——2 P2O5 分组讨论（代表回答）

（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律

（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2

（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）

（4）符合事实又可体现质量守恒定律 引导：分析从两方面考虑（1）是否符合实验事实（2）是否能体现质量守恒定律 课文：P71 板书：化学方程式的书写

讲述：我们是在P+O2——P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？

回答：体现质量守恒定律

讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。

练习2：[投影] 1．Al+O2——Al2O3

用心

爱心

专心 2．H2+O2——H2O 设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？ 指导阅读：课本第71——72页 总结：

1、写化学式

2、配平

3、注反应条件及箭号“↑”“↓”

模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式 要求：（1）3个步骤 KClO3——KCl+O2 2KClO3——2KCl+3O2 2KClO3===2KCl+3O2↑

（2）练习过程中总结每步的记忆要点

讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项 小结：

通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程 板书设计

化学方程式

碳＋氧气点燃二氧化碳 化学物质的变化 C＋Ｏ2 点燃CＯ2 反应质量的守恒 12 32 44

一、概念：用化学式来表示化学反应的式子

二、含义：（依据客观事实）“质”：1表示出反应物、生成物

“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系

三、书写化学方程式原则：

1、依据实验事实

2、遵循质量守恒定律

用心

爱心

专心

四、化学方程式书写步骤：

1、写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实）

2、配平步骤（遵循质量守恒）

3、注明反应条件 用心

爱心专心 5

第四篇：课题2 如何正确书写化学方程式_教学设计

《如何正确书写化学方程式》第一课时

教学设计

【教材分析】

1、教材地位和作用 从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是对前面所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒素符号定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一，是学生学好化学的前提和保证。

2、教学目标

根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本节课的教学目标为：

⑴．知识与技能目标：

理解书写化学方程式应遵循的原则；能初步正确书写简单的化学方程式。

⑵．过程和方法目标：

通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律的能力，培养学生科学的思维方法。

⑶．情感态度与价值观目标：

结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度；克服书写上的随意性和盲目性，养成良好的习惯。

3、教学重难点

教学重点：能正确书写化学方程式； 教学难点：化学方程式的配平。【教学设想】

本节课主要以讲练为主，因此我的教学设想是，用一个课时的时间通过举例和归纳教会学生如何书写化学方程式，并通过适当的练习来检验学生掌握知识的情况。

【教学程序】 教学步骤：这节课我是按“引入新课（3分钟）——讲授新课（20分钟）——课堂练习（20分钟）——归纳总结（2分钟）”进行教学的。第一部分：引入新课

复习回顾：质量守恒定律及在化学反应中质量守恒的原因。在学生回答后，紧接着提问：在铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁这句话，或这一反应的文字表达式中，能否直观的看出反应前后原子的种类不变，数目不变？质量守恒？

出示幻灯片：活动与探究一

解决后，师：今天，我就一起来共同学习：课题2 如何正确书写化学方程式

设计理念：增强知识间的联系，体会化学方程式书写的重要性，从而引出课题，并使学生主动投入学习之中。

第二部分：讲授新课

首先，进行直接强调：化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，书写化学方程式要遵守两个原则： 一是必须以客观事实为基础，绝不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

【出示幻灯片，加强理解】

其次，根据课本100页内容，对红磷燃烧的化学方程式的书写进行讲解。

讲解书写化学方程式的步骤：一写，二配，三注，四查。

1、写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。

2、配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。【当学生能正确书写化学式后，能否配平就成了正确书写化学方程式的关键，因此，要多花一点时间来讲解配平的方法如：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法，并在后面的练习中加以运用。】

3、注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号。

4、查：检查整个化学方程式是否书写正确。如：化学式、配平、条件、生成物状态等。

讲解了步骤后，结合幻灯片进行加深理解。

注意事项： 1.化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；

2.如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；

3.溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”

为了方便学生记忆，给学生总结了： * 书写化学方程式的口诀： 左写反应物，右写生成物； 写准化学式，系数要配平； 中间连等号，条件要注明；

生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明。第三部分：课堂练习

（1）配平铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式。Fe + O2 —— Fe3O4（2）配平下列方程式：

Al + O2 —— Al2O3 H2O —— H2 + O2（3）写出过氧化氢（H2O2）分解生成水（H2O）和氧气（O2）化学方程式

要求：自己先写；然后同桌合作；最后全班反馈的方式进行。第四部分：【归纳总结】 学完本课题我们应该知道:

1、书写化学方程式要遵循的两个规则：

一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。

2、怎样正确书写化学方程式：一写，二配，三注，四查。【作业】1.课后习题1-5做在课本上。

2.请同学们尽量写出我们前面所学过的化学反应的化学方程式，做在作业本上。

（体现作业布置的梯度，也为下一节练习课做准备。）

【板书设计】

课题2 如何正确书写化学方程式

一、书写化学方程式要遵循的两个规则： 一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。

二、化学方程式的书写步骤：一写，二配，三注，四查。*书写化学方程式的口诀：

左写反应物，右写生成物；

写准化学式，系数要配平；

中间连等号，条件要注明；

生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明。

第五篇：课题2　如何正确书写化学方程式 教学设计 教案

教学准备

1.教学目标

1、知识与技能：

（1）进一步理解化学方程式的涵义（2）能正确书写简单的化学方程式

（3）能真正了解书写化学方程式应遵循的两个原则

2、过程与方法

（1）在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法：最小公倍数法。（2）归纳正确书写化学方程式的步骤：①写②配③注④等（3）初步学会用化程式来表所获得的信息

3、情感态度与价值观

（1）让学生在学习过程中意识到任何事都必须尊重客观事实，在学习中体会学习的乐趣，体会化学用语的方便和实用。

（2）使学生体会到正确书写化学方程式的重要性

2.教学重点/难点

1．重点：正确书写化学方程式。2．难点：化学方程式的配平方法。

3.教学用具

多媒体设备

4.标签

教学过程

复习提问

1．什么是质量守恒定律？ 2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）

〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。〔板书〕化学方程式

一、化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子。

例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：

〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。

〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）怎样才能把上式改为化学方程式呢？

二、化学方程式的书写方法

〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？ 〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。

以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式

2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）

〔板书〕例如：

〔小结〕书写化学方程式具体步骤（口诀）

左边反应物，右边生成物；写好化学式，方程要配平； 短线改等号，条件要注明；生成气沉淀，箭头来分清。

强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。〔板书〕

三、化学方程式所表示的意义和读法

〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义

〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。