课题1　金属材料 教学设计 教案

第一篇：课题1　金属材料 教学设计 教案

教学准备

1.教学目标

（一）知识与技能

1．了解金属的物理性质及常见金属的特性和应用。

2．了解常见合金和纯金属在组成和性能上的不同，知道合金比纯金属具有更广泛的用途。

3．了解物质的用途虽然主要由其性质决定，但还要考虑其他因素如价格等。

（二）过程与方法

1．通过日常生活中广泛使用金属材料，认识到金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

2．通过实验和查阅资料的方法，认识到合金的性能优于纯金属的性能。

（三）情感态度与价值观

1．从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。

2．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质的性质在很大程度上决定其用途，物质用途体现其性质”的思想

2.教学重点/难点

重点

1．金属的物理性质。2．物质的性质与用途的关系。难点

物质的性质决定物质的用途，但不是唯一决定因素。

3.教学用具

教学设备（投影仪，计算机）、黄铜片、铜片、铝合金片、铝片

4.标签

教学过程

第二篇：课题1　空气 教学设计 教案

教学准备

1.教学目标

（一）知识与技能 1．了解空气的主要成分。

2．初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物。

（二）过程与方法

1．通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成。2．通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念。

（三）情感态度与价值观

通过学习拉瓦锡研究空气组成的历史，培养学生实事求是的科学态度和运用通过实验得出结论的科学方法。

2.教学重点/难点

教学重点

用探究的方法测定空气中氧气的体积分数。教学难点

纯净物和混合物的概念及区分。

3.教学用具

（投影仪，计算机）、多媒体幻灯片；集气瓶、导管、烧杯、水槽、止水夹

4.标签

教学过程

一、新课引入

［过渡］：现在，让我们穿越时空隧道，回到二百多年前，重温拉瓦锡的实验。让我们仿照这个历史上著名实验的原理，来测定空气中氧气的含量。

［提问］：分析拉瓦锡的实验，原理是什么？

［提问］：根据实验原理和老师给你提供的药品、仪器，你能设计出实验方案吗？ 要求学生按教材中图2-3连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。

［提问］：“你们组是如何得出氧气约占1/5体积的？能不能解释一下？”如果不是1/5，想一想，为什么？

［提问］：能否用木炭、硫、镁代替红磷做实验？

［提问］：你还能设计什么实验来确定空气中氧气的体积含量？ 活动三：空气中氧气含量测定 学生讨论分析得出原理是：消耗空气中的氧气，气压减小，吸入水的体积等于消耗的氧气体积

学生分组讨论后交流，共同讨论方案的可行性，比较后得出最佳方案。学生分工协作，连接装置，进行实验，观察现象并及时记录。学生描述实验现象；小结并交流成功的经验，寻找并分析失败的原因，组间进行交流。最后得出：这是实验中可能出现的误差，所以设计实验步骤一定要严密，操作一定要规范。学生利用刚才的装置，将红磷换成蜡烛进行实验，得出结论，不行，因为生成了二氧化碳气体。同理可以推知，木炭、硫都不可以。学生分析刚才实验的不足，讨论改进实验，观察老师提供的几套装置，分析改进后的优点。

通过讨论初步学习如何设计方案，同时活跃课堂气氛，调动学生的积极性。让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学观察、规范表达和分析问题的能力。树立实事求是、严谨务实的科学态度。对实验现象作进一步的分析、探究，培养学生的探索精神。鼓励学生进行实验改进，培养他们的创新意识。

［提问］：大家用红磷初步测定了空气中氧气的含量，验证空气不是单一的成分，那么各成分的含量怎样呢？

［提问］：你还知道哪些物质是纯净物，哪些是混合物吗？ 活动四：建立概念

学生阅读、识记空气中的各成分以及体积含量。比较各物质的异同，归纳混合物和纯净物的概念。学生积极踊跃地抢答举例。让学生学会运用比较的方法，通过比较，可以清晰地掌握概念。

课堂小结

板书

空气

一、空气是一种宝贵的自然资源 1．氧气 2．氮气 3．稀有气体

二、空气的保护 1．污染物质 2．保护空气的措施

第三篇：课题1　空气 教学设计 教案

教学准备

1.教学目标

知识与技能：

① 通过实验探究空气中氧气的体积含量，并对空气的成分有进一步的了解。② 了解氧气氮气稀有气体的主要物理性质和用途。③ 初步学会鉴别纯净物和混合物。

④ 了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识。过程与方法：

① 初步学习科学实验的方法，进行观察记录 并分析实验现象 ② 运用分析对比归纳的方法获取的信息进行整理。情感态度与价值观 ： ① 树立实事求是的科学态度 ② 保持对生活的好奇心和求知欲

③ 使学生认识到进行科学探究，必须具有严肃认真的精神

2.教学重点/难点

教学重点

用探究的方法测定空气中氧气的体积分数 教学难点

空气成分测定实 验中的误差分析

3.教学用具

多媒体、板书

4.标签

教学过程

一、空气是由什么组成的？ [讲解]为了搞清楚空气的成分，很多科学家都致力于这方面的研究。瑞典科学家舍勒(KarlWilhelm Scheele，1742～1786)和英国化学家普里斯特里(Joseph Priestley，1733～1804)分别制得了氧气。当时人们并不知道燃烧与金属生锈是物质与氧气作用的结果。1774年，法国化学家拉瓦锡(Antoine Laurent Lavoisier，1743～1794)用金属燃烧实验证明燃烧是金属与空气中的“上等纯空气”作用的结果，并发现了金属燃烧后余下的“空气”不支持燃烧和呼吸。第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的。

其中，最有名的是法国的化学家拉瓦锡，他最早运用天平作为研究工具，用液态的金属汞作为研究对象，最终研究出了空气的成分。

[设问]那么，拉瓦锡是通过什么方法研究出了空气的成分呢? [请学生阅读课本P22拉瓦锡研究空气成分的实验过程，并引导学生观看图(拉瓦锡研究空气成分所用的装置)] [讲解]其实，拉瓦锡并不是最早研究空气成分的人，在他之前已有很多科学家着手研究空气的组成。如瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里，他们很早就发现了空气中的氧气。

但拉瓦锡最早用实验得出了结论：空气是由氧气和氮气组成的。

[过渡]拉瓦锡的实验是在200多年前做的，由于受到当时条件的限制，他的实验比较麻烦。现在我们已经能用简单的实验来验证拉瓦锡所得出的结论，接下来我们就用红磷作原料来测定一下空气中氧气的含量。

1、测定空气中氧气的含量 [实验]实验2-1 [注意]①装置不能漏气；②集气瓶中预先要加入少量水；③点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

[可让学生描述实验现象及结果] [回答]红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，水面尽管上升了，但上升不到1/5。[讲解]集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了。

[过渡]请大家根据日常知识的积累和前面我们讲到的内容，分组讨论下面的问题。[投影展示]讨论

拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气? [请学生代表说出讨论结果] [回答]该实验中，水面上升达不到1/5体积是因为氧气含量低，或者我们在塞塞子的过程中，已经有少部分氧气被消耗掉。红磷熄灭后瓶内没有残余的氧气，如果还有氧气，红磷还能继续燃烧。

[过渡]在红磷燃烧这个实验中，红磷与空气中的氧气反应，生成了一种叫做五氧化二磷的白色固体，我们可以用文字的形式把这个反应表示出来。

[表示]红磷+氧气五氧化二磷 [小结]上述实验说明，氧气约占空气体积的1/5。

[讲解]随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。实验表明：

2、空气的成分：按体积计算，大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0．94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0．03％。

[投影资料] 许多科学家研究发现，空气小还含有氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)等稀有气体。在稀有气体的发现史中，对我们最有启发的是稀有气体氩(Ar)的发现。

1892年，英国物理学家瑞利(Lord Rayleigh，1842～1919)在研究气体的密度时，发现0℃、1．01×105 Pa条件下，从空气中分离得到的氮气密度(1．2572 g·L-1)与分解含氮物质L-1)之间总有一个微小的差异。瑞利没有放过这一微小差异，所制得的氮气密度(1．2508 g·他与英国化学家拉姆赛(William Ramsay，1852～1916)合作，经过两年多的努力，通过精密的实验研究和推理分析，终于发现在空气中还存在着一种性质极不活泼的气体氩Ar。

[讲解过渡]空气是由多种成分组成的，我们把它叫做混合物。而空气中的氮气或氧气都只有一种物质组成，我们把它们叫做纯净物。

3、物质的分类

[讲解]纯净物可以用专门的化学符号表示。如氧气O2、氮气N2、五氧化二磷P2O5。[注：元素符号和化学式不必作过多的解释，只说明这是一种表示物质的符号就可以了] [师]根据你的理解，你能举出一些纯净物和混合物的例子吗? [学生举例、教师评价] [师]引通过刚才的学习，我们可以这样来表示纯净物和混合物。[讲解并板书] 纯净物：由一种物质组成(可用专门的化学符号表示)。

混合物：由两种或多种物质混合而成(没有专门的化学符号表示)。[补充]纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。组成混合物的各物质之间不发生化学反应，它们各自保持各自的性质。如空气中的氧气和氮气就各自保持了自己的性质。

[过渡]空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。

二、空气是一种宝贵的资源

[讲解]过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性。[设问]你知道氧气有哪些用途吗? [学生根据自己的经验并结合课本内容回答，教师引导学生看课本图] [总结]综观氧气的各种应用领域，可知氧气的用途主要表现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。

1．氧气的用途（1）供给呼吸（2）支持燃烧 [展示充氮食品袋] [设问]你们知道为什么要在这些装入零食的食品袋中充入氮气吗？ [生]甲：为了防止食品被挤碎或压碎。乙：为了掩盖袋里食品量比较少的真相。丙：为了防止食品变质。

[评价]乙的回答也有道理，可我说的是正规厂家的。甲、丙的回答符合客观实际。[讲解]氮气之所以能用于食品防腐，是由于氮气性质不活泼之故。灯泡中充氮以长使 用寿命，焊接金属用氮作保护气，都是利用了氮气不活泼这一性质。[设问]氮气除了可用作保护气外。还可用作什么呢？ [学生看书并对氮气的用途进行总结] 2．氮气的用途（1）重要的化工原料（2）保护气（3）提供低温环境

[过渡]从氮气可作保护气这一事实知，物质的用途决定于物质的性质。你能从下面的讨论中获悉氮气的性质吗？

[投影]讨论

在测定空气中氧气含量的实验中,集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合实验和日常生活经验讨论：

（1）燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧?（2）集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗?这种现象能不能说明氮气不易溶于水?（3）空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质? [学生分组讨论，并汇报讨论结果] [讨论结果]（1）氮气不能支持燃烧。

（2）集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升。该现象说明氮气不易溶于水。

（3）空气所表现出来的性质，不能在一定程度上代表氮气的性质(如磷能在空气小燃烧，但却不能能在氮气中燃烧)。

[注：(3)问可能有同学会得出相反的结论。如空气不溶于水，氮气也不溶于水。对此，教师要做出解释] [师]请大家总结氮气的性质。

[生]氮气不支持燃烧，氮气不易溶于水。

[补充]许多实验事实表明。氮气的性质不如氧气活泼。如食物放置在含有氧气的环境中容易腐烂，而氮气则能使食物在长时间内不变质。

3、稀有气体 [讲解]稀有气体曾叫做“隋性气体”。这是由于稀有气体性质不活泼，人们在发现它们的时候．普遍认为这些气体不能跟其他物质发生化学反应。但随着科学技术的发展，人们发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质，于是又把它们改作为稀有气体。

通过“惰性气体”→“稀有气休”名称改变的事实。可使我们意识到科学研究的领域总是在不断扩展的。科学思维也不是一成不变的，它启示我们平常的学习中要经常接受新事物。并适当发展求异思维。

[过渡]在空气的成分中，稀有气体所占比率虽然不大，但却很重要。[阅读]学生阅读P26稀有气体的用途。[通过阅读让学生总结稀有气体的用途] [回答] 1）可用作保护气

2）可制成多种用途的电光源 3）可用于激光技术； 4）氮可用作制冷剂： 5）氮气可用作医疗上麻醉剂。

[拓展]除了课本上讲到的稀有气体的用途外，谁还知道稀有气体的其他用途呢？ [回答] ①广场、体育场、飞机场等场所所用的灯里充了氙气，通电时能发出比荧光灯强几万倍的强光，因此叫做“人造小太阳”。

②航空、航海的指示灯里充入了氖气，通电时发出红光，这种光能穿透浓雾。[评价]大家回答得真好，探索科学需要的就是这种不怕麻烦，寻求真理的精神。[小结]通过大家刚才的回答和讨论，我们可以总结出稀有气体具有如下用途：（1）保护气（2）电光源（3）激光技术（4）冷却剂（5）麻醉剂

[过渡]洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。一个成年人每天吸入的空气约为12 m3～16 m3。但是，随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长。破坏生态平衡。故保护我们的空气已成了全世界人民都关注的问题。

三、保护空气

[讲解]少量有害物质进入空气中。依靠大自然的自我净化能力，仍能保持空气的洁净。如果进入空气的有害物质的种类和数量超出了大自然的自净能力，就会造成空气的污染。

[引导学生看课本图(大气污染)] [投影] 结合图讨论下述问题：

1．在你身边发生过哪些污染空气的现象? 2．大气污染会造成哪些危害? 3．为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么? [学生分组讨论，并交流讨论结果] 1．汽车尾气、工厂废气、沙尘暴、酸雨、使用含氟冰箱造成臭氧空洞、温室效应等。2．使人发生呼吸道疾病、农作物不能正常生长、水中生物濒临死亡、温室效应使沿海城市下陷、酸雨使建筑物被腐蚀、臭氧空洞使人受到紫外线的伤害而易得皮肤病和影响视力等等。

3．积极植树、造林、种草、爱护花木，向周围的人宣传保护空气的重要性及保护空气应采取的措施。

[过渡]加强空气质量监测，打针对性地改善环境状况，是我们常常采取的一种措施。那么，你知道空气质量日报、预报的内容吗? [请学生看课本P27资料] [展开想象的翅膀]假如你当了市长或省长，你会如何去改善当地的空气质量呢？请你谈谈。

[学生谈自己的想象，教师要对他们丰富的想象力予以肯定] 回答可能有多种。

1．大量植树造林。鼓励市民种草养花。2．把工厂建在人口不太集中的地区。3．使用和开发化石燃料以外的清洁能源。4．汽车不再用汽油，而用车用乙醇汽油。

5．加大检测汽车尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。6．加大宣传力度，提高居民的环保意识。

课堂小结

本课题我们重点学习了空气的组成和用途，同时还知道了物理性质、纯净物和混合物等概念。另外，还了解了洁净的空气对我们人类的重要性以及保护空气的一些措施。

板书

空气

一、空气是由什么组成的？

1、空气中氧气含量的测定

2、空气的组成

空气的成分按体积计算，大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0．94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0．03％。

3、物质的分类

纯净物：由一种物质组成(可用专门的化学符号表示)。混合物：由两种或多种物质混合而成(没有专门的化学符号表示)。

二、空气是一种宝贵的资源

1、氧气的用途（1）供给呼吸（2）支持燃烧

2、氮气的性质和用途（1）重要的化工原料（2）保护气（3）提供低温环境

3、稀有气体的性质和用途（1）保护气（2）电光源（3）激光技术（4）冷却剂（5）麻醉剂

三、保护空气

第四篇：课题1　质量守恒定律 教学设计 教案

教学准备

1.教学目标

1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。能运用质量守恒定律解决一些相关的问题。

2.通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应的物质量总和与生成物质量总和相等的原因。通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

3.了解化学方程式的意义。

2.教学重点/难点

教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律 教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律

3.教学用具 4.标签

教学过程

1、导入

同学们，前面我们学习了铁丝在氧气中燃烧，那么参加化学反应的铁丝和洋气的质量总和与反应后生成的四氧化三铁的质量之间是怎样的关系呢？这一节我们一起来学习第五单元第一节质量守恒定律。

过渡：明确了学习目标，请同学们根据自学指导认真自学课本，时间约7分钟

2.课内探究

（一）请同学们带着下列问题看课本P92-9探究中的方案一和方案二的步骤，组内完成这两个实验后，回答下列问题。

白磷燃烧的文字表达式______________________________.铁钉放入硫酸铜溶液反应的文字表达式___________________________.总结： 质量守恒质量的概念。

化学方程式的概念及反应的信息。

3.学以致用：

判断对错

（1）反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和。（）（2）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（）（3）10克水蒸发后变成10克水蒸气，这个变化说明符合质量守恒定律。（）（4）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大，说明不符合质量守恒定律。（）

（5）硫粉在空气中燃烧的化学方程式是：S+O2---点燃----SO2，这个式子不仅表明了反应物是_____,生成物是__________,反应条件是______还表明参加反应的各物质之间的质量关系，即每____份质量的硫粉与________份质量的氧气恰好完全反应生成____份质量的二氧化硫。

4.精讲点拨

组内统一答案：

先交换学案，然后更正。选取3个小组同学分别展1、2；3小题，下面同学提出修改和补充建议，老师要做出及时评价，2分钟时间让学生用红笔更正，提出先学中未解决的疑惑，小组或全班讨论解决。通过做实验5—1和实验5-2，这两个化学反应前后质量总和不相等的原因是什么？

为什么化学反应前后各物质的质量总和必然相等呢？

5.训练环节

课后习题

⑴在化学反应前后，一定发生改变的是（）

①分子的种类 ②原子的种类 ③ 物质的种类 ④原子的个数 ⑤元素的种类 ⑥元素的质量 ⑦物质的总质量

A.④ ⑥ B.② ⑤ C.① ③ D.① ⑦（2）下列说法正确的是（）

A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律 C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律

D.铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。（3）下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）

A、镁条放入盐酸中 B、高锰酸钾固体受热分解 C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液 D、在空气中加热铜粉

A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素（5.）根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中空气燃烧后生成的质量为（）A、大于铁丝质量 B、小于铁丝质量 C、等于铁丝质量 D、可能等于铁丝质量

（6）高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量是比反应物高锰酸钾的质量小，因此不遵守质量守恒定律，对吗？为什么？如何设计实验来进行验证？

板书

5.1 质量守恒定律 1.质量守恒定律

2.质量守恒定律的微观解释。化学方程式的定义及其意义

第五篇：课题1　金属材料 教学设计 教案（本站推荐）

教学准备

1.教学目标

知识与技能：

1．了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。

2．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁、钢、焊锡、武德合金等重要合金。

3．了解合金的性能比纯金属更好，因此合金具有更广泛的用途。过程与方法：

1．由学生的生活经验和调查研究入手，让学生了解金属的物理性质，学会区分一般的金属和非金属。

2．通过多媒体让学生了解更多关于金属的知识。通过实验比较更深刻地认识合金的性能比纯金属更好。

3．通过对生活中常见金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下共识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。

情感、态度、价值观：

1．通过调查研究、课外实验和比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力。2．通过资源共享，激励学生的合作参与意识。

2.教学重点/难点

重点：

1．了解金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。2．认识合金的特性，知道合金的性能更优于纯金属。

难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素；培养学生具体问题具体分析的能力。

3.教学用具

多媒体

4.标签

教学过程 【问题引入】

设问：同学们了解一些常见的金属制品吗？

[多媒体展示]能反映人类使用劳动工具历史的图片以及文字说明： 石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的利用。设问：

1．你家的日用品哪些是金属材料制成的？各用什么金属材料制成？ 2．金属在其他领域还有什么用途？为什么金属有广泛的用途？ 3．你是如何从外观上区别金属与非金属的？金属材料有哪些特性？ 聆听讲述和观看图片

互相交换收集的有关金属的图片。

交流讨论有关金属材料的知识。如：日用品中的锅、刀、水龙头、锁、钥匙、电线、电器、铁锤等都是由金属材料制成的。它们主要是由铁、铜、铝等金属材料制成的。

金属还可以制造飞机、轮船、汽车、军用武器、机器零件等。另外还讨论推测了金属的一些物理性质。了解金属制品的悠久历史，激发学生学习兴趣。

通过分享观察金属图片，拓宽知识面。通过课前预习然后课堂分组讨论，学生的参与程度大大提高，同时也培养了学生观察生活、从生活中提炼化学知识的能力。【实验探究】

以常见金属铁、铜、铝为例，指导学生设计实验探究它们的物理性质。指导学生阅读教材图8-3，表8-1，比较不同金属的导电性、密度、熔点、硬度的差异 分组实验： 1．用砂纸打磨铁丝、铜丝、铝箔后观察它们的颜色、光泽，将铁丝、铜丝弯曲然后拉直；2．用坩埚钳夹住金属丝的一段，另一端放在酒精灯上加热，小心触摸（当心烫伤）不加热的一端感受金属的导热性。3．用电池、小灯泡等连接电路，测试铜丝、铁丝的导电性。

学生在教师指导下自行分工合作，共同设计完成探究实验。培养了学生的动手能力、观察能力、分析推理能力。从中得出金属的一些物理性质。教师将学生归纳的内容进行板书：

一、金属的物理性质 1．具有金属光泽，不透明；

2．常温下，它们都是固体（汞为液体）；

3．大多数金属都呈银白色（铜呈紫红色、金呈黄色）； 4．大多数金属为电和热的优良导体； 5．具有良好的延性和展性； 6．大多数金属密度较大，熔点较高。

说明：金属能被弯曲又能拉直是因为金属有韧性。金属能被制成丝是因为金属有延性，能被制成薄片是因为金属有展性。

积极地讨论、发言，在老师的指导下归纳总结金属的物理性质。

阅读教材中的资料“金属之最”

在实验的基础上组织学生讨论、总结金属的物理性质。让学生学会对信息的加工和整理，让学生体验从感性认识上升到理性认识的过程。培养学生从多角度思考问题、分析问题、解决问题的能力。【归纳总结】

指导学生根据生活经验和已学知识进行以下讨论：

1．为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 2．银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

3．为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 4．为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ 师生共同归纳总结：

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否容易回收和对环境的影响等多种因素。积极地思考、讨论、发言 部分答案如下：（仅供参考）

1．因为铁的硬度大而铅较软，用铅制容易变形。2．因为银的价格比铜大、资源少。

3．因为钨的熔点最高而锡的熔点很低，如用锡制，灯丝受热会熔化。4．因为铁制品易生锈，镀铬是为了防锈也能增加美观，镀金价格太高，经济上不合算。

学生通过交流、讨论，能深刻地体会教材重点和难点：物质的性质决定物质的用途，但不是唯一因素。培养了学生综合分析问题的能力。【问题引入】 设问：

1．生活中经常使用的生铁和钢是纯金属吗？

2．你知道的纯金属有多少种？但由它们组成的合金有多少种？

二、合金

讲解：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。带着困惑进行猜测和回答仔细地聆听并思考由学生熟悉的生铁和钢着手，引入合金的概念。显得自然又贴近学生的生活。设问：合金与纯金属的性质有什么不同？

指导学生进行教材上的实验8-1，并将实验现象和分析得到的结论记录在教材的表格内。

讲述：生铁和钢因为含碳量的不同，因此它们的性能也不同。[多媒体展示]比较焊锡及其组成金属锡和铅的熔点。

指导学生讨论焊锡和武德合金的用途，根据教材提供的数据，有什么启示？ 分组进行实验探究：比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻画，比较它们的用途。记录现象和结论如下：

黄铜呈黄色，铜呈紫红色，黄铜比铜硬；焊锡呈灰白色，锡呈银白色，焊锡比锡软。结论：合金与组分金属的物理性质有差异。

聆听并观看录像，体会焊锡的熔点比组分金属锡和铅的熔点低。分享调查和讨论的结果

通过实验、观看录像、调查讨论等多种方法，深刻理解了合金的概念，体会合金与纯金属性能的差异。知道合金的性能更优于纯金属，所以日常使用的金属材料，大多数属于合金。也明白了目前制得的合金已达几千种的原因。

课堂小结

改变物质的组成、结构，物质的性能会随之改变，用途也会有所不同，使用金属材料时要考虑到多方面的因素。