2020-2021学年度高一化学第二学期人教版（2019）必修第二册第八章化学与可持续发展单元复习与测试
一、选择题
1．下列说法错误的是
A．不锈钢属于合金
B．14C的中子数为8
C．氯气常用于自来水杀菌消毒
D．铝热反应属于吸热反应
2．煤、石油和天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料。下列说法正确的是
A．石油的减压蒸馏可以获得汽油等轻质油
B．石油的裂解目的是提高轻质油的产量
C．可燃冰的不合理开采会加重温室效应
D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，可以通过煤的干馏获得
3．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．2Ag2O4Ag+O2↑
B．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
C．2MgO2Mg+O2↑
D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2
4．下列有关物质的性质与用途相对应的是
A．常温下，浓硫酸能使Fe、Al等金属钝化，可用铝槽车运输稀硫酸
B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
C．HNO3不稳定，受热分解可生成NO2
D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
5．如图是工业上从海带中提取碘的流程，下列说法不正确的是
A．海水中碘的浓度小，但储量大，所以工业上不直接用海水提取碘
B．浸泡液中含有I-、可溶性有机质等，氢氧化钠可使可溶性有机质形成沉淀
C．如果用过氧化氢溶液氧化，发生的反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
D．可用淀粉检验“滤液”中的I-
离子是否氧化完全
6．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A．不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢
B．医用酒精和含氯消毒液杀灭流行性病毒的原理不同
C．开山使用的炸药“TNT”属于有机高分子化合物
D．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料
7．下列所加物质的作用与其还原性无关的是
A．果蔬饮料中加入维
C
B．红酒中添加
SO2
C．月饼脱氧剂包中有铁粉
D．生活用水消毒加入次氯酸钙
8．化学与人类社会生产、生活密切相关。下列叙述中错误的是
A．向豆浆中加入石膏促使蛋白质聚沉来制作豆腐
B．缺铁性贫血患者服用补铁剂时，与维生素C同时服用效果更好
C．以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体制作的玻璃钢是一种复合材料
D．陶瓷发动机中使用的氮化硅高温结构陶瓷是一种新型的硅酸盐材料
9．下列说法不正确的是
A．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血
B．SO2 具有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物
C．铵态氮肥宜与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用
D．二氧化硅可用于制造光导纤维
10．下列说法不正确的是
A．维生素C又称为抗坏血酸，具有还原性
B．患有胃溃疡的患者，可以用小苏打治疗胃酸过多
C．维生素有脂溶性和水溶性之分
D．人体内含铁元素低会导致缺铁性贫血
11．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是
A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化
B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
12．防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是
A．开发使用清洁能源
B．积极鼓励植树造林
C．田间焚烧秸杆
D．养成低碳生活习惯
13．雾霾天气，严重影响人体健康，还致使高速公路关闭，航班停飞。减少雾霾天气的合理措施是
①开发洁净能源
②适当控制汽车的使用量
③农作物收获后把秸秆燃烧掉
④大量植树造林，同时减少树木的砍伐
⑤利用太阳能
⑥把工厂烟囱造高
A．①②④⑤
B．①②④⑥
C．②③④⑥
D．①②⑤⑥
14．下列说法中，不正确的是
A．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
B．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径
C．在使用化石燃料时，为使其充分燃烧，需要通入过量的空气
D．增大燃料与空气的接触面积可以提高燃料的燃烧效率
15．有关环境问题说法正确的是
A．化石燃料燃烧不会造成大气污染
B．正常雨水pH为5.6
C．潮汐与污染有关
D．石油和煤是纯净物
二、实验题
16．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
粗盐滤液精盐
(1)④步所加试剂是___。
(2)第⑥步发生反应的离子方程式为___、___。
(3)第⑦步的操作名称___，需要的玻璃仪器有___、___。
(4)通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO已除尽的操作方法是__。
三、元素或物质推断题
17．下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A
是地壳中含量最多的金属。(反应过程中生成的水及其它产物已略去)，D的合金目前用量最大用途最广。请回答以下问题：
(1)C是_______，H是_______(填化学式)。
(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式：_______。
(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式：_______。
(4)写出H在空气中生成I对应方程式_______。
(5)写出一种B的用途_______。
18．硫酸型酸雨的形成原理可简化表示如下：
回答下列问题：
(1)D物质的化学式___________。
(2)反应②的化学方程式为___________。该反应___________(填“属于”或“不属于”)可逆反应。
(3)反应④的化学方程式为___________。
(4)你认为减少酸雨产生可采用的措施是___________(填序号)。
①少用煤做燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源
参考答案
1．D
【详解】
A．不锈钢是Fe、Cr、Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等的合金，A正确；
B．14C的质子数为6，质量数为14，中子数为14-6=8，B正确；
C．氯气与水反应产生的HClO有强氧化性，可用于消毒杀菌，因此氯气常用于自来水杀菌消毒，C正确；
D．铝热反应放出大量的热，属于放热反应，D错误；
答案选D。
2．C
【详解】
A．减压蒸馏可降低沸点，使高沸点的重油进一步分离得到润滑油等，故A错误；
B．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量、特别是汽油的产量和质量，石油裂解的目的是将重油断裂为“三烯”，即乙烯、丙烯和1，3-丁二烯，主要为了提高乙烯的产量，即为了获得短链的不饱和烃，故B错误；
C．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧会产生二氧化碳，因此可燃冰的不合理开采会加重温室效应，故C正确；
D．煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，通过煤的干馏发生化学变化可以得到苯、甲苯、二甲苯等化合物，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】
A．银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，所以2Ag2O4Ag+O2↑符合工业冶炼金属实际情况，A项不符合题意；
B．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑符合工业冶炼金属实际情况，B项不符合题意；
C．工业上冶炼镁可采用电解法，其原料应选用MgCl2而不是MgO，因为MgO的熔点比MgCl2的高，会消耗大量电能，成本较高。C项符合题意；
D．该反应中Fe3O4被CO还原，属于热还原法，铁性质较活泼，工业上常采用热还原法制取，D项不符合题意；
答案选C。
4．C
【详解】
A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝、铁等金属钝化，所以可用铝槽车运输浓硫酸，但Fe、Al等金属和稀硫酸发生反应生成氢气和盐，不可用铝槽车运输稀硫酸，故A不符合题意；
B．电解MgCl2饱和溶液发生的化学反应为：MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，得到氢氧化镁沉淀，不会得到金属镁，Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融MgCl2制得金属镁，故B不符合题意；
C．浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气和水，故C符合题意；
D．碳酸氢钠与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用作抗酸药物，与碳酸氢钠受热分解性质无关，故D不符合题意；
答案选C。
5．D
【分析】
根据流程图可知，干海带用水浸泡后，向浸泡液加入氢氧化钠进行碱化，过滤分离出沉淀，向滤液中加入硫酸酸化后，再加入氧化剂氧化滤液中的碘离子生成碘单质，碘单质不易溶于水，过滤分离出粗碘，进行升华即可提纯碘单质，据此分析解答。
【详解】
A．海水中碘的储量大，但浓度小，需要先将海水浓缩后在提取，所以工业上不直接用海水提取碘，故A正确；
B．由流程可知，浸泡液中加入氢氧化钠得到有机物沉淀，说明氢氧化钠可使可溶性有机质形成沉淀，向浸泡液的滤液中加入硫酸可氧化浸泡液产生碘单质，根据以上分析可说明浸泡液中含有I-、可溶性有机质等，故B正确；
C．根据分析可知，氧化过程中是在酸性条件下氧化剂将碘离子氧化为碘单质，过氧化氢具有氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，发生的反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正确；
D．淀粉遇碘单质变蓝，遇碘离子无现象，可用淀粉检验“滤液”中的碘单质，不能检验I-，故D错误；
答案选D。
6．C
【详解】
A．
钢铁中加入适量Cr、Ni以改变金属组成，形成铁的合金，有防止钢铁锈蚀的功能，故A正确；
B．
医用酒精中酒精能使蛋白质变性，氯消毒液具有强氧化性，医用酒精和含氯消毒液杀灭流行性病毒的原理不同，故B正确；
C．
TNT是三硝基甲苯，相对分子质量为237，有机高分子化合物的相对分子质量从几万直到几百万或更大，所以TNT不是有机高分子化合物，故C错误；
D．
在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料，可代替石油作为汽车的燃料，故D正确；
故选C。
7．D
【详解】
A．果蔬饮料中加入维
C，维C具有还原性，可以防止果蔬饮料被氧化变质，所以与维C的还原性有关，故A不符合题意；
B．红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与SO2的还原性有关，故B不符合题意；
C．月饼脱氧剂包中有铁粉，铁粉具有还原性，可以除去密闭包装袋中的氧气，使月饼处于无氧状态，有效控制细菌、霉菌的生长，以保持月饼的色、香、味，所以与铁粉的还原性有关，故C不符合题意；
D．生活用水消毒加入次氯酸钙，是由于次氯酸钙能与空气中的CO2和H2O生成具有强氧化性的HClO，HClO能杀菌消毒，利用其氧化性，与其还原性无关，故D符合题意；
答案为D。
8．D
【详解】
A．石膏的主要成分是CaSO4，可加入胶体中使胶体聚沉，豆浆是胶体，所以能向豆浆中加入石膏促使蛋白质聚沉来制作豆腐，故A正确；
B．补铁剂只要含有Fe2+，维生素C是强还原剂，可将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe2+被氧化，可促进人体吸收，缺铁性贫血患者服用补铁剂时，与维生素C同时服用效果更好，故B正确；
C．复合材料是以一种材料为基体，另一种材料为增强体组成的材料，以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体制作的玻璃钢是一种复合材料，故C正确；
D．硅酸盐是硅、氧与金属元素组成结合而成的化合物的总称，氮化硅(Si3N4)中无氧元素，不属于硅酸盐材料，故D错误；
答案选D。
9．C
【详解】
A．硫酸亚铁可被人体吸收，常用于治疗缺铁性贫血，A正确；
B．SO2具有漂白性，能与某些有机色素化合生成无色不稳定的化合物，可用于漂白纸浆及草帽等编织物，B正确；
C．由于K2CO3溶液因碳酸根水解呈碱性，能与铵根离子反应生成NH3而降低铵态氮肥的肥效，故铵态氮肥不宜与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用，C错误；
D．二氧化硅能用于制造光导纤维，D正确；
故答案为：C。
10．B
【详解】
A.维生素C结构中含碳碳双键和−OH，具有还原性，俗称抗坏血酸，故A正确；
B.小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故B错误；
C.维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类，水溶性维生素在新鲜的水果和蔬菜中含量丰富，而脂溶性维生素在肉类食物中含量丰富，故C正确；
D.血红蛋白中含Fe2+，故人体缺少铁元素会导致缺铁性贫血，故D正确；
故选B。
11．B
【详解】
A．百炼成钢是将生铁中的C氧化为二氧化碳，发生了化学变化，“蜡炬成灰”是烃的燃烧，发生了化学变化，所以A说法正确；
B．丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，反应条件不同，不是可逆反应，所以B说法错误；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程是铁置换出铜，发生了置换反应，所以C说法正确；
D．“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾“”属于气溶胶，是胶体，所以D说法正确；
故选B。
12．C
【详解】
A．开发使用清洁能源，可以减少化石能源的使用，从而防治大气污染，应该提倡，故A不符合题意；
B．大量植树造林，可以防风固沙、防止水土流失、净化空气等，应该提倡，故B不符合题意；
C．田间焚烧秸秆，会增加空气中可吸入颗粒物等污染物，加重大气污染，不应该提倡，故C符合题意；
D．养成低碳生活习惯可以降低二氧化碳的排放，从而减轻温室效应，应该提倡，故D不符合题意；
答案选C。
13．A
【详解】
①开发洁净能源，减少了化石燃料的燃烧，能减少空气中悬浮颗粒物，利于减少雾霾天气发生；②汽车尾气排放会产生大量的有害气体和粉尘，适当控制汽车的使用量，能减少空气中悬浮颗粒物，利于减少雾霾天气发生；③农作物收获后把秸秆燃烧掉，会产生有害气体和粉尘等空气污染物，不利于减少雾霾天气发生；④大量植树造林，同时减少树木的砍伐，能减少空气中悬浮颗粒物，利于减少雾霾天气发生；⑤利用太阳能，减少了化石燃料的燃烧，能减少空气中悬浮颗粒物，利于减少雾霾天气发生；⑥把工厂烟囱造高，仍然会产生有害气体和粉尘等空气污染物，不利于减少雾霾天气发生；由上分析可知，减少雾霾天气的合理措施是①②④⑤；A符合题意；答案为A。
14．C
【分析】
燃料燃烧时，由于空气不足、燃料与空气接触面积有限等因素会导致燃料燃烧不充分，这样造成的后果是产生的热量少，造成资源的浪费，同时还会产生有害气体污染环境，要消除这些缺点，可采取如下措施：一是增大燃料与空气的接触面积；二是发展洁净煤技术，如煤的气化和液化；三是通入足量的空气，但是过量的空气又会带走部分热量，造成损失。
【详解】
A．化石燃料中含有硫元素，在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体，A正确；
B．煤的气化和液化使之转化为水煤气和甲醇，是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，B正确；
C．但是过量的空气又会带走部分热量，造成损失，C错误;
D．增大燃料与空气的接触面积可以使燃料充分燃烧，提高燃料的燃烧效率，D正确；
故选C。
15．B
【详解】
A．化石燃料燃烧易产生二氧化硫、一氧化碳等，会造成大气污染，A不正确；
B．正常雨水中，因溶解了空气中的二氧化碳，而使其pH为5.6，B不正确；
C．潮汐是由月球的引力引起的，与污染无关，C不正确；
D．石油是由多种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，煤是由有机物和无机物所组成的混合物，D不正确；
故选B。
16．Na2CO3
H++OH-=H2O
CO+2H+=CO2+H2O
蒸发结晶
玻璃棒
酒精灯
取少量的滤液于试管中，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若没有现象，说明SO已除尽
【分析】
粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，在粗盐提纯时，碳酸钠溶液要加在氯化钡溶液后面，可除去钙离子和过量的钡离子，NaOH溶液能除去镁离子，过滤后再，再进一步加入盐酸，除去过量的氢氧根和碳酸根离子，得到NaCl溶液，蒸发结晶达到NaCl固体。结合流程，则步骤②应加入的试剂为NaOH溶液除去镁离子；步骤④所加入的试剂为碳酸钠，除去钙离子和加入过量的钡离子；步骤⑥加入的试剂为盐酸，除去过量的氢氧根和碳酸根；步骤⑦为蒸发结晶，据此回答。
【详解】
(1)由分析可知步骤④所加入的试剂为溶液，除去钙离子和过量的钡离子，故答案为：；
(2)由分析可知步骤⑥所加入的试剂为盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，发生的离子方程式为：和，故答案为：；；
(3)
由分析可知，步骤⑦蒸发结晶，所需的仪器有，酒精灯和玻璃棒，故答案为：蒸发结晶；酒精灯、玻璃棒；
(4)
通过步骤⑤过滤后的滤液，检验SO已除尽的操作方法是取少量的滤液于一支洁净的试管中，继续滴加溶液，若无明显实验现象，说明SO已被除净，故答案为：取少量的滤液于一支洁净的试管中，继续滴加溶液，若无明显实验现象，说明SO已被除净。
17．Al2O3
Fe(OH)2
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
涂料等合理答案
【分析】
I为红褐色固体，则I为Fe(OH)3，加热分解生成B，B为Fe2O3，I与盐酸反应生成J，则J为FeCl3；D与J反应生成G，G与氢氧化钠反应生成H，H在空气中转化为氢氧化铁，则H为Fe(OH)2。A、D为金属单质，A元素是地壳中含量最多的金属元素，则A为Al，A与B反应生成C与D，该反应应为铝热反应，C能够与氢氧化钠反应，也能够与盐酸反应，则C为Al2O3，D为Fe，则G为FeCl2，结合转化关系可知E为AlCl3，F为NaAlO2，据此分析解答；
【详解】
(1)
据分析，C是Al2O3，H是Fe(OH)2；
(2)J与D反应转化为G，即氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
(3)A为Al，在常温下可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(4)
H在空气中生成I，即氢氧化亚铁在空气中转变为氢氧化铁，对应方程式为
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(5)
B为氧化铁，用途很多，可用作颜料、炼铁原料等。
18．H2SO3
2SO2+O22SO3
属于
SO2+H2OH2SO3
①③⑤
【分析】
硫酸型酸雨的形成原理：含硫燃料燃烧生成A物质主要成分为二氧化硫，二氧化硫在空气中被进一步氧化生成B为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成C为硫酸，为酸雨成分之一；二氧化硫与水反应生成D为亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧化生成硫酸。
【详解】
(1)D物质为亚硫酸，其化学式为H2SO3；
(2)反应②是二氧化硫被空气中的氧气氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3；该反应属于可逆反应；
(3)反应④是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3；
(4)
少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成；答案为①③⑤。
点击咨询