专题一中学里有水参与反应的小结

第一篇：专题一中学里有水参与反应的小结

南航附中高三化学专题复习

专题一 中学里有水参与反应的小结

中学阶段，我们学习了常见元素及其化合物的性质知识，这其中涉及到了许多的化学反应，必须能够快速准确地书写化学反应方程式。作为最常见的物质水，它不仅可以作为许多反应的产物，而且它也是常见的反应物之一，认真小结可以帮助我们掌握和理解许多规律，有利于形成知识网络，加强解框图推断题的能力。

一、单质和水的反应 1．活泼金属单质和水的反应（1）钠与水反应

（2）在加热条件下镁和水反应（3）钠与硫酸铜溶液的反应 2．活泼非金属单质和水的反应（1）氟气和水反应（2）氯气和水反应 3．高温下的反应

（1）高温下铁和水蒸气反应（2）高温下焦炭和水蒸气反应4．金属的锈蚀（1）铁的锈蚀（2）铜的锈蚀

二、氧化物和水的反应 1．碱性氧化物和水的反应（1）氧化钠和水反应（2）氧化钙和水反应 2．酸酐和水的反应（1）三氧化硫和水反应

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（2）二氧化硫和水反应（3）二氧化碳和水反应（4）五氧化二磷和热水反应（5）五氧化二磷和冷水反应（6）五氧化二氮和水反应 3．过氧化物和水的反应

过氧化钠和水反应 4．其它氧化物和水的反应

（1）在高温和催化剂存在的条件下，一氧化碳和水反应（2）二氧化氮和水反应

（3）二氧化氮与氧气发混合气体和水反应（4）一氧化氮与氧气同时通人水中

三、水解反应 1．盐类的水解（1）单一离子的水解

①铵根离子的水解

②铜离子的水解

③醋酸根离子的水解

④碳酸根离子的水解（2）强烈双水解 ①硫化铝的水解 ②碳化钙的水解 ③氮化镁的水解

④铝离子与碳酸根离子的强烈双水解 ⑤铝离子与碳酸氢根离子的强烈双水解

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⑥铝离子与偏铝酸根离子的强烈双水解 ⑦铁离子与碳酸根离子的强烈双水解 ⑧铁离子与碳酸氢根离子的强烈双水解 ⑨铁离子与偏铝酸根离子的强烈双水解 ⑩偏铝酸根离子与铵根离子的强烈双水解 ○11偏铝酸根离子与碳酸氢根不能共存（3）氢氧化铁胶体的制备 2．有机物的水解（1）酯的水解（2）卤代烃的水解（3）糖类的水解（4）肽的水解

四、有水参加的电解反应 1．电解水 2．电解饱和食盐水 3．电解硫酸铜溶液

五、其他有水参加的反应 1．单质和强碱溶液的反应（1）铝溶解于氢氧化钠溶液中（2）硅与氢氧化钠溶液的反应 2．有水做介质参加的氧化还原反应（1）将氯水通入到二氧化硫的水溶液中（2）将溴水加入到二氧化硫的水溶液中（3）将碘水滴入到二氧化硫的水溶液中

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（4）亚硫酸钠溶液在空气中变质（5）氢氧化亚铁在空气中被氧化（6）亚硫酸钠溶液使溴水褪色（7）亚硫酸钠溶液使碘水褪色 3．有水参加的非氧化还原反应（1）二氧化碳使碳酸钙的浊液变澄清（2）侯氏制碱

（3）往硅酸钠溶液中滴加稀盐酸（4）往偏磷酸中加入热水（5）氨气溶解于水

（6）往偏铝酸钠溶液中通人少量的二氧化碳（7）往偏铝酸钠溶液中通人过量的二氧化碳

加热分解的产物有两种

1．分解成两种单质（1）气态氢化物的分解

①碘化氢的分解

②硫化氢的分解

③氨气的分解

④甲烷的分解（2）卤化银的分解

①氯化银的分解

②溴化银的分解（3）电解

①电解水

②电解熔融的氯化钠

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③电解熔融的氯化镁

④电解熔融的氧化铝（冰晶石做熔剂）2．分解成两种化合物（1）不稳定盐类的分解

①碳酸钙的高温分解

②氯化铵受热分解

③硫化铵的低温分解（2）不稳定弱碱的分解

①氢氧化铝受热分解

②氢氧化铁受热分解

③氢氧化银见光分解

④一水合氨的分解

⑤氢氧化镁受热分解（3）不稳定弱酸的分解

①碳酸的分解

②亚硫酸的分解

③硅酸的分解

④原硅酸的分解（4）含结晶水的盐类的脱水

①胆矾受热脱水

②十水碳酸钠的风化 3．分解成一种单质和一种化合物（1）不太稳定的盐类的分解

①氯酸钾的催化分解

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②硝酸钾受热分解（2）不稳定酸的分解

①次氯酸的分解

（3）双氧水的分解

①受热分解

②催化分解（4）氧化铜高温分解

4．有机物的分解（1）甲烷的裂解（2）丁烷的裂解（3）十六烷的均裂（4）实验室制乙烯（5）生命体的无氧呼吸

二、加热分解的产物有三种 1．不稳定盐类的分解

（1）碳酸的酸式强碱盐受热分解

①碳酸氢钠受热分解

②碳酸氢钙受热分解

（2）亚硫酸的酸式强碱盐受热分解

①亚硫酸氢钠受热分解

②亚硫酸氢钡受热分解（3）铵盐的受热分解

①碳酸铵受热分解

②碳酸氢铵受热分解

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③亚硫酸铵受热分解

④亚硫酸氢铵受热分解

⑤硝酸铵的分解（不要求）（4）高锰酸钾受热分解（5）硝酸盐的受热分解（了解）

①硝酸铜受热分解

②硝酸银的受热分解 2．硝酸的分解（1）受热分解（2）见光分解

3．电解水溶液（1）电解饱和食盐水（2）电解硫酸铜溶液（3）电解硝酸银溶液

第二篇：置换反应小结

置换反应小结

1.金属置换金属

①金属1+盐1=金属2+盐2

Fe+CuCl2=Cu+AgNO3=②铝热反应

Al+Fe2O3=Al+MnO2=

2.金属置换非金属

①金属置换氢气

a.排在铁之前的金属与水反应： Na+H2O=

Mg+H2O

Fe+H2O(g)=b.排在氢前的金属与非氧化性酸反应 Na+HCl=Al+HCl=② 金属置换出其他非金属单质

Mg+CO2=

3.非金属置换非金属单质

① 同主族单质之间的置换

Cl2+KBr=Br2+NaI=

O2+H2S=

C+SiO2=

② 非同主族单质之间的置换

Cl2+H2S=

Br2+ H2S=

F2+H2O=

C+H2O=

4.非金属置换金属

H2+CuO=C+CuO=

第三篇：氯气的反应小结

氯气的反应小结

(1)氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）

例：2Fe + 3Cl2 ==点燃 2FeCl3（棕色烟）

Cu + Cl2 == CuCl2（棕黄色的烟）

点燃

2Na + Cl2 == 2NaCl（白烟）

点燃(2)氯气与磷反应

反应方程式： 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5(现象：白色烟雾)(3)氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中燃烧H2+Cl2=点燃=2HCl；混合气爆炸； 卤素的活泼程度比较：氧化性：氟氯溴碘)(4)氯气与水反应(跟其它卤素比较：比较稳定生成盐酸和次氯酸，氟的特殊性2F2+2H2O=4HF+O2,;溴,碘与水反应的程度:很微弱几乎不反应)(5)氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)反应方程式：Cl2+H2O＝HCl+HClO，1

HCl+NaOH=NaCl+H20,2

HClO+NaOH=NaClO+H20,3

1+2+3得，Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

(6)氯气与氢氧化钙反应(制漂白粉)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（7）氯气与溴化钠溶液反应

反应方程式：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（Cl2是氧化剂，NaBr是还原剂）（8）氯气与碘化钾溶液

反应化学方程式： 2KI+Cl2=2KCl+I2

卤素相互置换的规律如何？答：元素周期表卤族元素...依次是F,Cl,Br,I..越靠上的非金属性也就是氧化性越强

（9）氯气与甲烷取代反应(条件?)CH4+CL2--->CH3CL+HCL CH3CL+CL2-光照-->CH2CL2+HCL CH2CL2+CL2-光照-->CHCL3+HCL CHCL3+CL2-光照-->CCL4+HCL（4个反应同步进行,4种生成物混合存在）

（10）氯气与乙烯的反应(反应类别：加成反应): 化学方程式;Cl2 + Ch2=Ch2 → Ch2clCh2cl

检验乙烯的方法：(乙烯通入溴水使溴水褪色:

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br)（11）氯气与苯的取代反应(条件?)

（12）氯气与氯化亚铁溶液反应

化学方程式：2Fecl2+cl2=2fecl3,现象：溶液的颜色慢慢变深，由浅绿色变成黄棕色

（13）*氯气与硫化氢溶液反应

化学方程式： H2S +Cl2==2HCl +S 有淡黄色的S固体

（14）*氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化:酸性变强,漂白作用的变 化；消失)

化学方程式;CL2+SO2+2H2O==2HCL+H2SO4（15）氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法:遇淀粉变蓝）

第四篇：第四章 氧化反应小结

第四章 氧化反应

概述

一、氧化反应

二、氧化反应类型

化学氧化反应、催化氧化反应和生物氧化反应。

第一节 烃基的氧化反应

一、苄位烃基的氧化 1．生成醛

a、三氧化铬—醋酐氧化苄位甲基成醛基。

甲基先被转化成醛的二醋酸酯再水解得醛。b、氯化铬酰Cr02C12(Etard反应)c、硝酸铈铵(Ce(NH4)2(NO3)6，CAN)反应在酸性介质中进行。可得苯甲醛。在正常条件下，多甲基芳烃仅一个甲基被氧化。

2．形成羧酸、酮

常用的氧化剂有：KMnO4，Na2Cr2O7，Cr2O3和稀硝酸等。在碱或钴盐存在下，空气氧化可使苄位甲基氧化成羧基。硝酸铈铵作氧化剂，苄位亚甲基被氧化可形成相应的酮。

二、羰基α位活性烃基的氧化 1．形成α—羟酮

四醋酸铅或醋酸汞：羰基α位的活性烃基可氧化成α羟酮然后水解成α—羟酮。

羰基α位活性甲基、亚甲基和次甲基均可发生类似反应。当这些活性烃基共存于同一分子时，产物将是混合物，若在反应中加入三氟化硼，对甲基的乙酰氧基化有利。2．形成1，2—二羰基化合物 SeO2 它主要用于活性亚甲基或甲基成相应的羰基化合物。位于共轭体系中的活性亚甲基，也可被二氧化硒氧化成相应的羰基化合物。

三、烯丙位烃基的氧化

1、二氧化硒

某些烯丙位的碳-氢键，可被二氧化硒氧化成相应的醇类化合物。反应需在醋酸溶液中进行，产物以醋酸酯形式分离，然后再水解得到醇。当被氧化物分子中有多个烯丙位存在时，（1）双键碳原子所连取代基多的烯丙位优先发生氧化；（2）活性次序为：

（3）环内双键的氧化反应，发生在双键碳原子较多的取代基且位于环内的烯丙位上。（4）若双键位于末端，则氧化的同时，双键可发生位移。

2、用CrO3—吡啶复合体(Collins试剂)氧化

Collins试剂是CrO3·2Py的结晶在二氯甲烷中的溶液。它是一个对双键、硫醚等不作用的选择性氧化剂。有时氧化的同时发生烯丙双键移位。

CrO3的其它试剂，如铬酸叔丁醇酯，三氧化铬本身等都可用于烯丙位氧化，但后者常伴有双键断裂的副产物，故不适宜于合成。

3、用过酸酯氧化

过酸酯在亚铜盐催化下，可在烯丙位烃基上引入酰氧基，经水解可得烯丙醇类。常用试剂是过醋酸叔丁酯和过苯甲酸叔丁酯。

第二节 醇的氧化反应

一、醇被氧化成醛、酮 1．用铬化合物氧化

（1）铬酸氧化剂 氧化伯、仲醇成醛、酮。饱和醇常用Na2Ce2O7-H2SO4-H2O，不饱和醇以CrO3-HOAc为好。

处于直立键的羟基比处于平伏键的羟基易于氧化。2．用锰化合物氧化

（1）高锰酸钾作强氧化剂：对于氧化所得酮类基羰基的α－碳原子上没有氢时，用高锰酸钾氧化可得较高收率的酮。

（2）活性二氧化锰： 一个选择性高的氧化剂，反应条件温和，常在室温反应。二氧化锰对烯丙位羟基和苄位羟基的氧化尤为有效，氧化时不氧化不饱和键，只对羟基氧化。

在通常条件下，活性二氧化锰不氧化饱和醇，必须在激烈条件下(如加热回流)才发生反应。这可在烯丙位(或苄位)羟基和其它羟基共存时，选择性氧化烯丙位(或苄位)羟基。

3．用碳酸银氧化

碳酸银对于氧化伯、仲醇为醛、酮的反应最为有效，其它基团不受影响。氧化作用有一定选择性，位阻大的羟基不易被氧化。仲醇比伯醇易被氧化，最易被氧化的是烯丙位羟基。4．用二甲基亚砜氧化

加入强亲电性试剂时，在质子供给体存在下，和醇反应生成醛或酮。反应条件温和。（1）DMSO—DCC DMSO—DCC氧化伯、仲醇成羰基化合物条件温和，收率好，有高度选择性，对分子中的烯键、酯基、氨基和叔羟基等均无影响。DMSO—DOC的氧化对α—羟基氧化较易，而对β—羟基则较难。（2）DMSD—Ac2O

该氧化剂可将羟基氧化成羰基而不影响其它基团，可氧化位阻较大的羟基。

第三节 醛、酮的氧化反应

一、醛的氧化

醛较易被氧化成羧酸。常用的试剂有铬酸、高锰酸盐和氧化银等。

1．高锰酸钾的酸性、中性或碱性溶液都能用于氧化芳香醛和脂肪醛成羧酸，收率较高。

2．氧化银：氧化银是一较好的选择性氧化剂。它氧化能力较弱，一般用于易氧化醛的氧化。其它一些易氧化基团，如双键不受影响。所以，适用于不饱和醛以及一些芳香醛的氧化。3．过氧酸：

当醛基的邻、对位有羟基这一类释电子基时，与过氧酸反应，醛基经甲酸酯阶段，最后转换成羟基。

第四节

含烯键化合物的氧化反应

一、烯键环氧化

1．α,β—不饱和羰基化合物的环氧化 过氧化氢或叔丁基过氧化氢

一般在碱性条件下使之环氧化，氧环常在位阻小的一面形成。2.不与羰基共轭的烯键的环氧化（亲电加成）（1）过氧化氢或烷基过氧氢为氧化剂

反应常在烃类溶剂中进行，也可用烯烃本身作溶剂。反应用V、Mo、W、Cr作催化剂。使用烷基过氧氢作氧化剂时，当烷基上具有吸电子基时，可增加氧化速率。

烯烃的结构对环氧化速率也有影响，烯键碳上连有释电子基时，可加快环氧化速率；当分子中存在一个以上双键时，常是连有较多释电子基的双键被优先环氧化；（2）有机过氧酸为环氧化剂

过酸作用于双键可形成环氧化合物，在强酸性条件下，环氧化合物进一步开环酸解或水解为邻二醇或其单酯。

过酸对烯烃的环氧化反应是亲电性加成反应，分子中的羰基和酰基均不受影响。

二、氧化成1，2－二醇

烯键被氧化成1，2－二醇，即烯键的全羟基化作用。

1、生成顺式二醇

（1）高锰酸钾 氧化烯烃可以生成顺式二醇，α－羟酮，剧烈条件下还会断键生成醛、酮或羧酸。

高锰酸钾氧化烯烃生成二醇的反应，反应条件非常重要，在碱性条件下（PH12以下），常有利于二醇的生成。更重要的是使用计算量，低浓度（1～3%）的高锰酸钾，并控制室温以下反应。

（2）以四氧化锇为氧化剂

环状锇酸酯水解方法：①强碱性水溶液和甘露醇中水解；②水与醇溶液中，亚硫酸钠或酸性亚硫酸钠水解；③硫化氢溶液水解。

（3）碘和湿羧酸银为氧化剂——碘的四氯化碳溶液和等摩尔醋酸银或苯甲酸银组成的试剂（Prevost's 试剂）。

反应具有专一性和温和的反应条件。游离碘在所用条件下，不影响分子中其它敏感基团。

2、反式羟基化

（1）有机过氧酸为氧化剂 过氧酸氧化烯键可生成环氧化合物，亦可形成1，2-二醇。主要取决于反应条件。

(2)Prevost反应

用碘-羧酸银试剂，在无水条件下，和烯键作用可得反式1，2-二醇的双乙酰衍生物。此反应称为Prevost反应。

三、烯键的断裂氧化

1、用高锰酸盐氧化

在适宜条件下，高锰酸钾可直接氧化烯键使之断裂成相应的羰基化合物或羧酸。

2、臭氧分解

臭氧是一亲电性试剂，和烯键形成臭氧化物，它能被氧化或还原断裂成羧酸、酮或醛。

四、Wacker反应

第五节 芳烃的氧化反应

一、芳环的氧化开裂

1、稠环化合物的氧化

稠环化合物经高锰酸钾氧化，将使部分芳环发生环裂反应。

（1）高锰酸钾

萘环、四氢萘用高锰酸钾进行氧化时，常发生开环，生成相应的羧酸。四氢萘中由于萘环较脂环稳定，脂环开裂氧化生成邻羧基苯乙酮酸。

带有给电子基的萘环，氧化则发生在连有给电子基的环上，这是由于该电子云密度较高的缘故。用高锰酸钾氧化苯并杂环时，由于杂环稳定，则苯环破裂生成相应的二羧酸。（2）四氧化钌和过碘酸钠

用催化量的四氧化钌和过碘酸钠组成的试剂可激烈地进攻苯环，而不影响侧链烷基。四氧化钌易使芳环氧化裂环，生成羧酸。

二、氧化成醌

1、铬酸为氧化剂

苯或烃基苯很难被氧化成醌，萘较易被氧化成醌，具有侧链的多环芳环用铬酸氧化时，主要将芳环氧化成相应的醌，而侧链不受影响。

2、三氯化铁、高铁氰化钾和氧化银等为氧化剂 由于多羟基(或氨基)苯的苯环易被氧化，用铬酸时，铬酸的强氧化性常使反应产物中伴有进一步氧化产物，降低醌的收率。改用弱氧化剂，三氯化铁一般在酸性环境中反应；高铁氰化钾一般在中性或碱性中反应。两者氧化多元酚或芳胺时，醌的收率较高。

氧化银一般只作用于易氧化的醛和某些酚类化合物，不氧化分子中同时存在的双键及其他对强氧化剂敏感的基团。

3、Fremy盐为氧化剂

将一元酚氧化成醌的有效的选择性氧化剂是亚硝基二磺酸钾盐即Fremy盐。用此试剂在稀碱性水溶液中将酚(或芳胺)氧化成醌的反应称Teuber反应。

环上有吸电子基可抑制反应，释电子基促进反应。

羟基对位没有取代基时，氧化产物是对醌，对位有取代基而邻位没有取代基时，氧化产物是邻醌。当对位和邻位同时有取代基时，氧化产物仍是对醌。

三、芳环的酚羟基化

在芳环上通过氧化引入酚羟基的方法主要是E1bs氧化，即过二硫酸钾在冷碱溶液中将酚类氧化，在原有酚羟基的邻对位引入酚羟基。反应一般发生在酚羟基的对位，对位有取代基时，在邻位氧化。

第六节 脱氢反应

一、羰基的α,β脱氢反应

1、二氧化硒为脱氢剂

甾酮类常用二氧化硒脱氢，在羰基的α，β位引入双键。

某些链状化合物在两个羰基之间存在亚(次)乙基时，也易发生脱氢反应。如：

2、醌类为脱氢剂

常用的有四氯1，4—苯醌(氯醌)和2，3—二氯—5，6—二氰苯醌(DDQ)等。这些醌类主要用于甾酮的脱氢，其它脂环酮类的脱氢亦可应用。

4—烯—3—酮甾体化合物用醌类脱氢，一般可生成1，4-二烯—3—酮甾体化合物和4，6-二烯—3—酮甾体化合物。

3、有机硒为脱氢剂

卤化苯基硒于室温和羰基化合物反应，得到α—苯硒代羰基化合物，然后用过氧化氢或过碘酸钠氧化，形成反式α，β不饱和酮。分子内存在醇羟基、酯基和烯键均不受影响。

二、脱氢芳构化

1、催化脱氢

一般情况，已存在一个双键的六元环较易被催化脱氢芳构化，而完全饱和的环较难被芳构化。部分氢化的含氮杂环亦能被贵金属催化脱氢芳构化。在催化脱氢芳构化过程中，某些基团可被氢化和氢解。如氮原子上的苄基被氢解，苄位羰基被还原氢解成次甲基，苄位双键被氢化以及脱氯等。

2、DDQ为脱氢剂

醌类化合物亦常用于脱氢芳构化。常用的醌类化合物是脱氢能力较强的DDQ，亦有用氯醌的。必须指出：即使是脱氢能力强的醌类，对于完全饱和的脂环化合物是不能脱氢的。具有季碳原子的碳环化合物，用醌类化合物脱氢芳构化时，可使取代基移位，而不失去碳原子。环的大小对脱氢芳构化有影响，一般情况下，五元、六元环比七元环易于脱氢芳构化。

3、其它氧化剂为脱氢剂

环己烯和环己二烯的衍生物用过量的二氧化锰与之反应，可使其脱氢芳构化。反应过程中不影响其它易氧化基团。

在过量二氧化锰存在下，于溶剂(苯，甲苯和二甲苯)中加热，部分饱和的稠杂环化合物亦可脱氢芳构化成稠环芳烃。

第七节 胺的氧化反应

一、伯胺的氧化

氧在产物取决于反应试剂、反应条件及苯胺的类型。

用过氧酸氧化芳伯胺得到亚硝基化合物，用过量过氧乙酸，于冷时氧化苯胺得到亚硝基苯。但若试剂不过量，则产物是氧化偶氮苯。

苯胺类型不同：带有吸电子取代基的苯胺用过量苯甲酸氧化，得到相应的亚硝基化合物，收率较高，带有释电子基的芳伯胺的氧化，当用无水过氧乙酸氧化时，可将其氧化成相应的硝基化合物，其它过氧酸一般不适宜。

第五篇：新里中学一补实施方案

新里中学2014年春贫困寄宿生“一补”工作

实 施 方 案

为贯彻落实国家关于农村义务教育阶段补助部分贫困寄宿生生活费（以下简称“一补”）政策，根据省、市、县有关工作精神，阳光操作党和国家的惠民政策，将好事落到实处，真正解决家庭贫困学生上学问题，减轻农民负担，客观公正的落实贫困生救助资金的合理发放，结合我校实际，特制定我校“一补”实施方案。

一、成立“一补”组织机构

在校长的领导下，由专人负责资助贫困生工作，并成立由学生家长和教师代表组成的评审小组，负责贫困生的申请和初审，研究拟定受资助学生名单和资助形式。

（一）领导小组：

组

长：李金剑

副组长：李

辉 董明权 孙焕攀

成员：陈锦志 殷俊峰

岳

涛 领导小组职责：

1、组织、管理、审查各小组的工作；

2、对此项工作进行上传下达。

3、负责对此项工作的解释。

4、对出现的矛盾进行调节和处理。

（二）贫困生资格审批小组：

组

长：李 辉

副组长：陈锦志 殷俊峰 岳

涛 组

员：各班班主任

资格审批小组职责：对调查小组上报的贫困生进行审批。

（三）宣传、调查小组：

组

长： 孙焕攀

副组长：岳

涛

王

坤

成员：各班班主任 宣传、调查小组职责：

1、对一补的政策在学生、教师、村民中进行宣讲。

2、对班级上报的贫困生情况进行摸底调查。

3、对群众反映的意见进行深入调查，将结果呈报领导小组。

（四）资金发放与监管小组：

组

长：董明权

组

员：代志虹

各班班主任

资金发放与监管小组职责：

1、领取教育局下拨“两免一补”资金；

2、负责将资金存入帐户；

3、发放“两免一补”资金。

4、教育学生保管好补助资金，引导学生正确消费、正当消费，确保生活补助资金不挪作他用。

二、资助对象：全校义务教育阶段家庭经济困难的寄宿学生。属财政供给的家庭子女不享受此项政策。

三、贫困生资格和优先享受生活补助条件。

1.热爱祖国、热爱人民、遵守法律、社会公德和校规，尊敬师长，团结同学，勤奋好学。

2.确因家庭经济困难而未入学、辍学或即将辍学的学生。3.属于下列情况，品学兼优的学生优先资助：

⑴烈士子女、优抚家庭子女、残疾学生及少数民族学生。⑵父母一方死亡，离异的单亲贫困家庭子女。

⑶经有关部门认定的农村低保或农村特困家庭子女，享受城镇居民最低生活保障的家庭子女。

⑷因受灾、疾病等原因导致家庭不能维持基本生活的家庭子女等。

四、严格贫困生审批过程。

为了能让贫困生真正得到救助，制定如下审批过程。

1、以班级为单位，班主任负责，进行深入细致的调查了解；

2、班主任将贫困生情及名单上报领导小组，进行初审；

3、领导小组派调查小组入户调查、了解、核实，请村委会、村支部开具证明。

4、最后领导小组根据调查小组各方搜集的资料，决定贫困生受救济名单。

5、经确认的贫困生需填写《义务教育阶段贫困寄宿生资助申请表》一式两份，上交县教育局一份，学校存档一份。

6、贫困生确定后，2日内公示，公示时间不得少于7天，公示地点在校务公开栏。

7、经审核通过后，由学校通知受助学生填写《家庭经济困难学生资助金领取表》，并由学生及其监护人和班主任签字确认，领取资金。

8、将“一补”各种资料汇总存档。

五、实施步骤

第一阶段：宣传发动。（5月15日前）

学校要充分利用召开会议、印发资料等多种途径，广泛宣传“两免一补”有关新形势、新政策，做到师生明白，人人皆知。同时，要深入调查，摸清底子，广泛听取班主任、学生、家长及有关方面意见，严格按照政策，制定切实可行的操作方案。

第二阶段：组织实施。（5月16日—26月日）

5月16日学校根据“两免一补”工作流程通过有效途径公开资助信息，组织符合资助条件并希望获得资助学生填写申请表；学校按照政策规定进行评审，初步确定资助名单并公示，无异议后组织受助学生填写登记表，建立受助档案，并将受助学生名单公示；5月22日学校将受助学生名单和

评审公示（照片）等情况上报县教育局，等待教育局批复及下拨资金并将救助资金落实到学生。

第三阶段：总结验收。（5月1日—1月10日）

学校要认真总结，查找不足，发现问题，及时纠正，写出总结报告。并组织人员对各班秋季“两免一补”工作进行抽查验收。

六、有关要求

1、学校一要坚持“三个必须”，即政策宣传必须广泛深入，做到家喻户晓；评审小组必须建立健全，做到组成人员齐全、评审民主公正；资助名单必须在学校和学生家庭所在村委同时公示，做到公开透明。二要做到“四个到位”，即领导组织到位，资金落实到位，督导检查到位，信访处理到位。三要达到“一个确保”，即确保把“一补”工作办成“阳光工程”，把党和政府的关怀真正落实到学生。

2、学校要加强“一补”政策宣传和对政策落实情况的检查。及时编发信息简报，总结好的经验和做法，做到上下信息畅通，推动整体工作平稳进展；及时纠正工作中的偏差，确保政策落实到位。

3、学校要加强对“一补”资金发放过程中存在的问题进行举报工作。（1）学生不是上级规定的在册穷困寄宿生；（2）学生条件不符合上级规定的贫困条件；（3）班主任对受资助人员审核过程没做到公开、公平、公正等；（4）学生领取一补资金与政策宣传不一致；（5）资金发到学生手中又返回到班级进行二次分配；以上等情况学生或家长可进行举报。举报电话：***；***；***；***。

淮滨县新里中学

2014年5月15日