初三化学。物质鉴别

第一篇：初三化学。物质鉴别

物质鉴别

鉴别物质，主要还是以鉴别离子为主，（一）水也可以用来鉴别物质。用水鉴别时出生地现象一般为溶于水和不溶于水，溶于水的再看水溶液的颜色；

（二）水溶液颜色：常见包括：含Cu2+的溶液呈蓝色（CuSO4CuCl2Cu(NO3)2）；

含Fe3+呈黄色：Fe2(SO4)3FeCl3Fe(NO3)3；Fe2+呈浅绿色：FeSO4FeCl2Fe(NO3)2其他的一些水溶液一般呈无色；

（三）检验H+离子一般用紫色石蕊；有CO32——存在时鉴别常用酸溶液；

（四）如果遇到酸碱盐三类物质的鉴别用紫色石蕊（盐不是碳酸钠）

1、下列各组物质，只用水不能鉴别的是（）A、碳酸钠和碳酸钙B、硝酸钾和氯化钾C、硫酸铜和氯化铁 D、硫酸钠和硫酸钡

2、区别稀盐酸和稀硫酸最好用（）A、紫色石蕊B、无色酚酞C、硝酸银D、氯化钡

3、检验碳酸盐最简单的方法是（）A、加入氯化钡溶液，产生白色沉淀B、加入石灰水，无气体产生

C、加入稀盐酸，产生了使石灰水变浑浊的气体D、放入水中，不溶解的是碳酸盐

4、不能把稀硫酸和蒸馏水区分开来的物质是（）A、NaOHB、BaCl2C、CuOD、Fe5、能一次区别AgNO3Na2CO3NaCl三种无色溶液的试剂是（）A、稀盐酸B、NaOH溶液C、BaCl2 溶液D、KNO3溶液

6、可一次性将AgNO3Na2CO3MgCl2三种无色溶液区别开来的试剂是（）

A、HNO3 溶液B、NaCl 溶液C、Na2SO4溶液D、HCl溶液

7、只有一种试剂一次就能区别硫酸钠、硝酸银和碳酸钠三种溶液，这种试剂是（）

A、氯化钡溶液B、稀盐酸C、稀硝酸D、氢氧化钾

8、要将HClCa(OH)2NaCl 三种无色溶液鉴别开来，仅用一种试剂，可选用（）

A、盐酸B、稀硫酸C、氢氧化钠D、石蕊试液

9、下列能把KOH溶液、H2SO4、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A、氯化钾溶液B、碳酸钾溶液C、硝酸钠溶液D、稀盐酸

10、下列试剂中，能将食盐溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸鉴别出来的是（）A、稀盐酸B、酚酞试液C、石蕊试液D、石灰水

11、现有a MgSO4b NaOHc CuSO4d NaCl四种溶液，不用外加试剂，用简单的方法鉴别区分的正确顺序是（）

A、abcdB、bcdaC、cbadD、cadb

现有四种白色固体①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用除水外的其他试剂可以把他们区分开，区分出的先后顺序是（）A②③④①B②④③①C③①④②D③②④①

12、某物质具有如下性质：滴入无色酚酞试液变红，滴入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则该物质可能是（）

A、KOHB、Mg(OH)2C、CuSO4 溶液D、Ca(OH)2 溶液

13、在下列盐的水溶液中，滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，滴入硝酸银溶液观察不到明显现象，则这种盐可能是（）

A、FeCl3B、KNO3C、Cu(NO3)2D、CuCl214、在某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能是（）

A、AgNO3 溶液B、H2SO4 或硫酸盐溶液C、AgNO3、H2SO4 或硫酸盐溶液D、无法确定

15、（杜佳维）下列各组溶液中，只用酚酞试液和同组溶液间的相互反应就能鉴别的是（）

A、硝酸钾氯化钠氢氧化钠B、氢氧化钠氢氧化钾稀盐酸

C、稀硫酸稀盐酸氢氧化钠D、氢氧化钠稀硫酸氯化钡

1、有一包白色固体粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，做实验得出以下结果

（1）将此固体粉末加入水中，得到白色沉淀，上层清夜为无色

（2）该白色沉淀部分溶与稀硝酸

从实验结果可判断出，该粉末一定含有_____________；一定不含有_______；可能含有___________。

2、有A、B、C三种失去标签的无色溶液，他们是稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸。分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有C出现白色沉淀，另取A、B两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有B产生白色沉淀，由此可得：A是__________B是__________C是__________

3、有一包白色粉末可能含有CaCO3Na2CO3Na2SO4CuSO4NaNO3 中的一种或者几种物质，某学生为了确定其组成，做了如下实验：

请根据实验现象进行推断：（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水，充分振荡，溶液无色透明（2）取少量上述溶液滴入稀盐酸，有气泡产生，（3）另取（1）中少量的溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且白色沉淀部分溶于稀硝酸，并产生气泡。该白色粉末中一定含有__________一定没有__________可能含有__________（填化学式）

4、有一包白色粉末，可能由BaCl2FeCl3KClNa2CO3Na2SO4中的一种或者几种，为证实其组成，做了以下实验：

（1）将这包固体粉末加入水中，充分搅拌过滤，得到白色沉淀，上层清液为无色

（2）向（1）的白色沉淀加入盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊

根据上述实验判断，该粉末中一定含有______________，一定不含有______________

第二篇：高中常见化学物质鉴别

物质鉴别题的类型和解题步骤、方法

一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系

鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

1．常见气体的检验

常见

气体 检验方法

H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气

O2 可使带火星的木条复燃

Cl2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）HCl 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

SO2 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

H2S 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

NH3无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

NO2红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。NO无色气体，在空气中立即变成红棕色

CO2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

CO 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。CH4 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。C2H4 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

C2H2 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

2．几种重要阳离子的检验

（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3．几种重要的阴离子的检验

（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

4．几种重要有机物的检验

（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。

（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。

（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热，生成红色的 Cu2O沉淀。

二、物质鉴别的几种主要类型

1、任意选择试剂的物质鉴别

这是指一般类型鉴别题。它不限所用鉴别试剂的多少，只要求能简明扼要，一一区别开来即可。比如，鉴别下列六种气体：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空气。对于此题可先观色，即黄绿色者为Cl2，后闻气味，即有刺激性气味的是NH3，其余再点燃，火焰无明显变化的是空气，燃烧更旺的是O2，火焰熄灭的是CO2和N2，再将CO2和N2分别通入石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，不变的为N2。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2．限用一种试剂的鉴别题

这类题较前者更复杂，它要求只允许用一种试剂加以一一区别。为此，我们所选用的那种试剂须能分别与被鉴别物反应，产生各种不同的现象才行，即被检物有几种就应产生几种不同的现象（包括没有明显变化也是一种现象）。

3、不用任何试剂的鉴别题

它要求不准用任何外来试剂去参与物质鉴别。为此，须掌握待鉴物之间相互鉴别之功能，或先加热或先观察所给物质颜色，或先水溶然后再相互滴加鉴别之。如不用任何试剂，将HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四种溶液鉴别出来。经观察，四种溶液中只有CuSO4溶液显蓝色，其余为无色。把CuSO4溶液分别滴入另三种溶液中，有白色沉淀产生的原溶液为BaCl2溶液；有白蓝色沉淀产生的原溶液为NaOH溶液，剩余的为HCl溶液

三、物质鉴别题的解题步骤、方法

物质鉴别题的解题步骤、方法又根据物质的状态不同而又有所区别。但解答此类题的叙述程序基本相同，就是：由操作到现象再到结论最后写出有关方程式。

1、气态物质的鉴别

鉴别气态物质的步骤和方法一般遵循：

①看气体的颜色；②嗅气味；③用试纸检验；④用火点燃⑤加有关试剂。当然，在具体操作时，可根据题意省略或变动其中的某些步骤和顺序

【例1】在十个集气瓶里分别盛有Cl2、N2、O2、H2S、CO2、HCl、NO2、CO、H2、NO等气体，试用最简单的方法把它们鉴别出来。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

解析：①看颜色：黄绿色的为Cl2，棕红色的为NO2，瓶口附近出现棕红色的为NO；②嗅气味：有臭鸡蛋气味的为H2S，有刺激性气味的为HCl；③用湿润的蓝色石蕊试纸检验：试纸变红的为CO2（此步也可省略）；④用燃着的木条试验：熄灭的为N2，燃烧更旺的为O2，气体被点燃的是CO、H2；⑤用蘸有石灰水的玻璃棒置于燃烧的火焰附近，石灰水出现浑浊的为CO，无浑浊出现的为H2。

2、固态物质的鉴别

鉴别固态物质时，一般采用如下的步骤和方法，即①分别取出试样，配成溶液；②各取少量试液，分别加入有关的试剂，根据不同现象加以区分或分组；③分组取出少量试液，各加有关的试剂，根据反应特征，加以区分 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【例2】 现有十瓶白色固体，它们是Al2O3、Ca CO3、Ba(OH)

2、Mg Cl2、BaSO4、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4、无水CuSO4等，是将它们一一鉴别出来。

解析：①加水配成溶液，不溶的有Al2O3、Ca CO3、BaSO4；溶液成蓝色的为无水CuSO4；溶液成无色的有Ba(OH)

2、Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4

②在不溶物组中分别加NaOH溶液，溶解的为Al2O3，不溶的为Ca CO3、BaSO4。再向Ca CO3、BaSO4中分别加盐酸，溶解的为Ca CO3，仍不溶的为BaSO4

③在无色溶液组中分别加CuSO4溶液，出现蓝色沉淀的为Ba(OH)2；不出现沉淀的为Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4等

④在余下的五种溶液中，分别加Ba(OH)2溶液，无明显现象的为NaNO3；有白色沉淀且不消失的为Mg Cl2，有白色沉淀过量后消失的为AlCl3，有气体产生而无沉淀的为NH4NO3，既有气体产生又生成沉淀的为(NH4)2SO4 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（溶液的鉴别在另一专题中单独归纳）

你会寻找鉴别方法吗？

“有比较才有鉴别”。可见，比较是鉴别的前提。通过比较，找出性质差异，依据性质差异寻找体现性质差异的鉴别方法，是解答鉴别物质题的常规思路。要提醒同学们的是：找差异可从整体找，也可从局部找；可从化学性质找，也可从物理性质找。对同一问题的鉴别方法可能有多种。例如：

题目：如何鉴别室温下等体积饱合食盐水、蒸馏水各一杯。

解析：饱和食盐水与蒸馏水的差异是显而易见的：即蒸馏水中不含Na+和Cl-。就是这种组成上的差别，造成它们性质上的很多差异。因而就有如下的可用鉴别方法：

1、往两液体中分别滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生者为饱和食盐水。

2、分别称量等体积的两液体，质量大者为饱和食盐水。

3、分别测两液体的导电性，导电能力强者为饱和食盐水。

4、分别测丙液体的沸点，高者为饱和食盐水。

5、分别加热蒸发两液体，冷却后见有晶体者为饱和食盐水。

6、分别在两液体中加入少量食盐晶体，搅拌后有不溶晶体者为饱和食盐水。

7、在两液体中分别通入HCl气体，有晶体析出者为饱和食盐水。

8、用洁净铂丝分别蘸取两液体在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色者为饱和食盐水。当然，还可以有其他的办法。

另外，有人认为，只要尝一下这两种液体的味道便可解决问题，岂不更简单。本来这办法也是正确的，不过，在化学上，我们总是尽可能避免去尝物质的味道，以免错尝了毒物。

第三篇：中考化学物质鉴别专题训练

九年级化学导学案20课时物质鉴别 做题原则：(1)加试剂鉴别：

方法：向待鉴别的物质中加入试剂后，能产生不同现象从而可以鉴别出各种物质。例：1.能一次区分出氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液的一种溶剂是（）

A.石蕊试液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸

D.盐酸

例2.用两种方法区分两瓶无色溶液分别是氢氧化钠和氢氧化钙？

例3.有两瓶无色溶液，它们是碳酸钠和氯化钠，如何区分？

(2)不加任何试剂鉴别：

方法：先找出里面有颜色的物质，然后把它加到剩余的物质中，根据明显的实验现象（沉淀、气体)鉴别出第二种物质，以此类推。

例4 不用任何其它试剂，能鉴别出 ①MgSO4②KCl③CuSO4④NaOH，顺序为

例5 下列各组物质的溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（）A.HClNaOHNa2CO3Na2SO4

B.HCl

Cu(NO3)

2NaOHNaNO3C.NaOHMgSO4Na2CO3H2SO4D.BaCl2

Na2SO4

Ca(NO3)2

CaCl2

课堂练习：

1、只用一种试剂就能将Na2CO3NH4Cl、NaCl 三种溶液区分开来的是（）

A、澄清石灰水B、CaCl2溶液C、NaOH溶液D、稀盐酸

2、只用一种试剂就可将Ba(OH)

2、稀硫酸、KOH三种溶液鉴别出来的是（）

A、K2CO3溶液B、NaCl溶液C、石蕊试液D、酚酞试液

3、欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①纯

碱溶液 ②紫色石蕊 ③酚酞试液。只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（）A、只有①B、只有②C、①或②D、①或②或③

4、利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClB、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl5、只用一种试剂就能将(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开来，这种试剂是（）

A、AgNO3溶液B、BaCl2溶液C、NaOH溶液D、Ba(OH)2 溶液

6、用一种试剂区别硫酸铜、氯化镁、氯化铁、氯化钠四种物质，这种试剂是（）A、硝酸银B、氢氧化钠C、氯化钡D、盐酸

7、要鉴别NaCl、MgCl2、酚酞 三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（）A、AgNO3溶液B、HCl溶液C、石蕊试液D、NaOH溶液

8、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是（）A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)

29、不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：① NaOH ② MgSO4 ③Ba(NO3)2④ Cu(NO3)2 ⑤ KNO3，被鉴别出来的正确顺序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤

10、现有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤NaCl 五种溶液，不用其它试剂，要用最简便的方法，被鉴别出来的物质顺序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、②③①④⑤D、④⑤②③①

11、下列溶液，不用外加试剂（可组内结合）鉴别出来的先后顺序是（）①氯化铁②硝酸钾③氯化镁④氢氧化钠 A、①②③④B、①④③②C、④①②③C、①③④②

学完本专题，你有什么收获

第四篇：初中化学物质鉴别题解题思路分析

初中化学物质鉴别题解题思路分析

同学们，初中化学物质鉴别是我们学习中的一个难点，某些同学对此也颇感头痛。下面我就对物质鉴别试题提出一个系统的解题思路，希望能对你们有所帮助。

一、鉴别的基本思路

1、鉴别主要是寻找各物质现象的不同，包括颜色、状态、气味、反应情况等。

2、如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。

3、选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。

二、鉴别的方法

1、物理方法鉴别

物理方法主要包括观察状态、颜色，闻气味、溶于水等情况。

例：根据生活常识，选择方法区分下列各组物质。

（1）白醋和白酒（2）铝片和铜片

（3）镁条和水银

分析：

根据白醋和白酒的气味不同、铝片和铜片的颜色不同、镁条和水银的状态不同选择方法进行鉴别。

练习：

（1）如何鉴别食盐和碳酸钡粉末？（2）如何鉴别CuSO4溶液和FeSO4溶液？

2、化学方法鉴别

（1）利用指示剂进行鉴别

常用的指示剂主要为石蕊试剂和酚酞，而使用范围比较广的则为石蕊试剂。

例：鉴别盐酸、蒸馏水和石灰水，可用（）

A、酚酞B、石蕊C、FeCl3D、CuSO4

分析：

因为盐酸呈酸性，蒸馏水呈中性，石灰水呈碱性，故利用石蕊可以鉴别之，答案为B。练习：

甲、乙、丙分别是NaCl、H2SO4和NaOH三种溶液的某一种。将无色酚酞试液滴入乙溶液中呈红色，然后将乙溶液滴入甲溶液又变无色，则甲、乙、丙三种溶液依次为（）

A、NaOH、H2SO4、NaClB、NaOH、NaCl、H2SO4

C、H2SO4、NaOH、NaClD、H2SO4、NaCl、NaOH

（2）加入其他试剂进行鉴别

常见的用来鉴别的试剂主要有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH)2等，通过加入这些试剂，使物质呈现不同现象如生成气体、生成不同颜色的沉淀等来鉴别。例：只用一种试剂鉴别Na2CO3、BaCl2、KNO3三种溶液，可选用（）

A、盐酸B、H2SO4C、AgNO3D、石蕊试液

分析：

本题中首先看到Na2CO3就应该考虑加入一种酸用来鉴别，因为含有碳酸根的物质可以跟酸反应生成CO2气体。选用H2SO4后，它与Na2CO3反应生成气体，与BaCl2反应生成沉淀，与KNO3不反应，三种物质中现象各不相同，故答案选B。

练习：

（1）只用一种试剂鉴别NaOH、BaCl2、Na2SO4溶液，可选用（）

A、BaCl2溶液B、CuSO4溶液C、酚酞D、稀H2SO4

（2）下列各组溶液，只要一种试剂就能鉴别的是（）

A、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2B、KNO3、Na NO3、NaCl

C、KCl、NaCl、NaOHD、Ca(OH)2、NaOH、NaCl

（3）有关气体的鉴别

例：如何鉴别氮气和氧气？

分析：

鉴别气体主要是利用各气体的特性，如氧气可以支持燃烧，氢气燃烧后生成水，一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊等。本题中氮气不支持燃烧，氧气能支持燃烧，故可以用带火星的木条鉴别之。

练习：

如何鉴别CO和CO2？如何鉴别O2和CO2？

三、鉴别题的答题步骤

如何鉴别蒸馏水和双氧水？

步骤：

（1）取样。用两支试管分别取少量的两种液体。

（2）分别往两支试管中加入等量的少许二氧化锰，观察现象。

（3）结论。有大量气泡冒出的是双氧水，无气泡出现的蒸馏水。

第五篇：九年级化学物质共存、鉴别、检验和除杂习题

一、物质共存

1．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（C）

A．

H+、OH﹣、Na+

B．

Ca2+、OH﹣、CO32﹣

C．

Na+、K+、Cl﹣

D．

H+、NO3﹣、CO32﹣

2.下列离子能在pH为13的水溶液中大量共存的是（A）

A．K+、SO42﹣

B．Cu2+、NO3﹣

C．Cl﹣、H+

D．Ca2+、CO32﹣

3.将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（D）

A．Na2CO3、CaCl2、NaOH

B．NaCl、KNO3、CuSO4

C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4

D．

K2SO4、KCl、NaNO3

4.能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（D）

A．

Cu2+、SO42﹣、H+

B．

CI﹣、NH4+、OH﹣

C．

Ba2+、SO42﹣、NO3﹣

D．

Na+、K+、NO3﹣

5.在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（B）

A．

BaCl2溶液、NaOH溶液

B．

Na2CO3溶液、KOH溶液

C．

Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液

D．

Cu片、Na2SO4溶液

6.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（B）

A．

Ba2+，Cu2+，OH﹣

B．

Na+，Cl﹣，SO42﹣

C．

Na+，H+，CO32﹣

D．

Fe3+，Cl﹣，NO3﹣

7．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（C）

A．MgCI2

AgN03

KN03

HCl

B．H2S04

BaCl2

Na2S04

NaOH

C．Na2S04

KN03

Na2C03

NaCl

D．NH4HC03

NaOH

NaCI

HCI

8．下列物质在水溶液中能大量共存的是（D）

A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3

B．NaCl、K2CO3、H2SO4

C．HCl、BaCl2、CuSO4

D．KNO3、NaOH、Na2CO3

9．下列物质能在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是（D）

A．

KOH、NaNO3、Na2CO3

B．

FeCl3、CaCl2、Mg（NO3）2

C．

KNO3、K2SO4、BaCl2

D．Na2SO4、KCl、NaCl

10．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（C）

A．CaCl2、Na2CO3、KNO3

B．NaNO3、FeCl3、HCl

C．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH

D．（NH4）2SO4、NaOH、Na2CO3

11．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（B）

A．KOH、CuSO4、H2SO4

B．NaNO3、Na2SO4、NH3•H2O

C．KCl、Ba（NO3）2、HCl

D．NH4NO3、KOH、K2SO4

12．对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（A）

A．NaOH、Na2CO3、NaCl

B．KNO3、NaCl、FeCl2

C．HCl、NaOH、NaCl

D．Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl

13．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（B）

A．

NaCl

BaCl2

Na2CO3

B．

KNO3

HCl

CaCl2

C．

H2SO4

FeCl3

NaNO3

D．

NaOH

HNO3

NH4NO3

14．下列离子组能在溶液中大量共存的是（B）

A．

NO3﹣

H+

Na+

OH﹣

B．

K+

SO42﹣

Na+

NO3﹣

C．

Cl﹣

K+

SO42﹣

Ba2+

D．

Ca2+

Cl﹣

CO32﹣

K+

15．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得无色、透明溶液的是（C）

A．

BaCl2、NaOH、H2SO4

B．

KNO3、NaOH、CuSO4

C．

HNO3、NaCl、K2SO4

D．

FeCl3、Na2SO4、KCl

16.某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是__

Ag+__

H+__

NO3-___

K+___

二、物质的检验和鉴别

1、借助下列试剂中的某一种，无法鉴别NaCl、Ca(OH)2和稀H2SO4三种溶液的是（B）

A.酚酞试液

B.BaCl2溶液

C.紫色石蕊试液

D.Na2CO3溶液

2、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（C）

A、石蕊试液

B、稀盐酸

C、稀硫酸

D、氯化钙溶液

3.下列各组物质中，中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是（A）。

A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3

B、KCl、K2CO3、K2SO4

C、NaOH、NaNO3、NaCl

D、BaCl2、KOH、MgSO44、鉴别①NaCl

②MgSO4

③CuCl2

④BaCl2

⑤NaOH五种溶液，不用其他试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确的是（A）

A、③⑤②④①

B、③②⑤④①

C、③⑤④①②

D、③②⑤①④

5.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是(D)

A.闻气味

B.观察颜色

C.倒入适量氢氧化钠溶液

D.将燃着的木条伸入集气瓶中

6.只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是(B)

A.AgNO3溶液　　　B.Ba(OH)2溶液

C.NaOH溶液

D.盐酸

7.下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是(D)

A.烧碱与纯碱——加酚酞试剂

B.稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠

C.氮气与氧气——加澄清石灰水

D.生石灰与熟石灰——加水

8.下列有关物质区分方法不正确的是(C)

A.用水区分氢氧化钠和氯化钠

B.用氢氧化钙区分氯化钾和氯化铵

C.实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖

D.用灼烧闻气味的方法区分羊绒线和棉线

9.下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是(D)

A.NaOH和NH4NO3

B.CuSO4和Na2SO4

C.Na2CO3和CaCO3

D.NaCl和KCl

10.鉴别下列各组物质，不能达到的目的的是(C)

A.黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度

B.棉线和羊毛线：灼烧后闻气味

C.硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味

D.氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度

11.鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的的是(C)

待鉴别物质

所选试剂或用品

A

NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4

紫色石蕊试液

B

NaOH溶液、NaCl溶液、食醋

酚酞试液

C

NaOH固体、NaCl固体、NH4NO3固体

水

D

蒸馏水、NaCl溶液、Na2CO3溶液

pH试纸

12.下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是(D)

A.CuSO4

NaOH

KNO3

B.FeCl3

AgNO3

NaNO3

C.Na2CO3

HCl

BaCl2

D.CaCl2

K2CO3

NaCl

13.下列各组物质的溶液，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是(A)

A.NaOH

NaCl

KNO3

MgCl2

B.NaOH

NaCl

HCl

FeCl3

C.Na2SO4

BaCl2

HCl

K2CO3

D.Na2CO3

H2SO4

HCl

Ba(NO3)2

14.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(D)

A.NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3

B.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl

C.NaOH、CuCl2、NaCl、KCl

D.HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2

15.利用性质区分和鉴别物质是学习元素化合物知识的重要方法。仅用水及组内物质相互作用产生的现象，不能鉴别出来的固体组是(D)

A.NaOH　NH4NO3　NaCl　MgSO4

B.CaCO3

FeCl3

KNO3

KOH

C.CaO

NH4Cl

K2CO3

KCl

D.BaCO3

NaCl

KNO3

NaOH16、现有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，它们是氯化氢、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠、硫酸铜的溶液。为了确定它们各自是哪一种，进行了一系列的实验，其中观察到的现象如下：

①除E外，其余都是无色溶液。②A、C、D都能使紫色石蕊试液变成蓝色。

③A和D两溶液混合，产生白色沉淀。④D与F混合产生气泡，C也能与F发生化学反应。

（1）分析上述实验现象，推出下列各溶液中的溶质（填化学式）。

A:

B：

E：

（2）写出相关反应的化学方程式：

A与D反应：。

C与F反应：。

D与F反应：。

17.有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种。1、取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤得到无色滤液，2、在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解，3、在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

由此可见①混合物中一定有，肯定没有，可能有

18,有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得到以下结论:1、将此固体粉末加到水中得到白色沉淀,上层溶液为无色。

2、该白色沉淀部分溶于稀硝酸且有气体放出。

从实验可判断出，该粉末中一定含有

一定不含有。

19．证明一白色粉末可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。

（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有。

（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有。

（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有

三、物质的除杂

1.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是(B)

A.加入足量的氯化钡溶液，过滤

B.加入足量的稀盐酸，加热

C.加入足量的硝酸钡溶液，过滤

D.加入足量的稀硫酸，加热

2.下列除杂方法正确的是(C)

选项

物质(括号内为杂质)

除杂方法

A

CO2(CO)

点燃

B

Fe(Cu)

加硫酸铜溶液

C

NaCl(Na2CO3)

加适量稀盐酸

D

CaO(CaCO3)

加水

3.要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂不正确的是(A)

A.NaOH(Na2CO3)：盐酸

B.CO2(O2)：灼热的铜粉

C.CO(CO2)：氢氧化钠溶液

D.O2(H2O)：浓硫酸

4.为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法错误的是(D)

物质

选用试剂及操作方法

A

Cu(CuO)

加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤

B

O2(CO2)

通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后干燥

C

CaCl2溶液(盐酸)

加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤

D

CuSO4溶液(FeSO4)

加入足量的铁粉，充分反应后过滤

5.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是(B)

选项

物质

杂质(少量)

试剂

操作方法

A

N2

O2

碳粉

将混合气体通过灼热的碳粉

B

NaOH溶液

Na2CO3溶液

氢氧化钙溶液

加入适量氢氧化钙溶液，过滤

C

氯化钠固体

泥沙

水

加水溶解，蒸发结晶

D

KCl溶液

K2SO4溶液

Ba(NO3)2溶液

加入适量Ba(NO3)2

溶液，过滤

6.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是(D)

选项

物质(括号内为杂质)

除杂试剂

实验操作

A

CaO(CaCO3)

适量稀盐酸

过滤

B

H2(CO)

灼热CuO

洗气

C

NaCl(Na2SO4)

过量BaCl2溶液

过滤

D

C(CuO)

足量稀盐酸

过滤、洗涤、干燥

7.下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是(B)

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

铜粉

铁粉

用磁铁吸引

B

二氧化碳

氯化氢

通过足量的氢氧化钠溶液

C

硫酸钠溶液

碳酸钠

加入适量稀硫酸

D

碳酸钙

氯化钙

加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥

8.除去下列各组物质中(括号内为杂质)的杂质，不能达到实验目的的是(D)

选项

实验目的实验方案

A

CuO(C)

在空气中充分灼烧

B

H2O(H2O2)

加入少量二氧化锰，充分反应后，过滤

C

Cu(Fe)

加入过量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥

D

CO(CO2)

将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水

9.提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是(B)

选项

混合物(括号内为杂质)

除杂试剂

A

NaNO3溶液(NaCl)

适量的硝酸银溶液

B

FeCl2溶液(CuCl2)

过量Zn粉

C

NaCl溶液(CaCl2)

适量的Na2CO3溶液

D

CuSO4溶液(H2SO4)

足量的氧化铜粉末

10.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是(A)

A.CO(水蒸气)：通过浓硫酸洗气

B.CO2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气

C.硫酸锌溶液(硫酸)：加入足量氧化铁粉末，过滤

D.铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤

11.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是(C)

物质

杂质

除杂所用的试剂和方法

A

氮气

氧气

木条，点燃

B

稀硫酸

稀盐酸

加入适量的硝酸银溶液、过滤

C

氢氧化

钠溶液

氢氧化

钡溶液

加入适量的碳酸钠溶液、过滤

D

氯酸钾

氯化钾

加入少量二氧化锰，加热

12.下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是(D)

A.鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀

B.鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化

C.除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，过滤

D.除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发