2014年揭阳一模化学试卷和答案

第一篇：2014年揭阳一模化学试卷和答案

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揭阳市2014年高中毕业班高考第一次模拟考试

理 科 综 合化学部分

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Mg 24Cu 6

430．（16分）在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：

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由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）：

乙醇酸的合成：

（1）物质4的分子式是，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是；（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物，该反应的反应类型是；（3）生成物质A的化学方程式是；（4）已知乳酸的结构简式为，请写出乳酸与反应的化学方程式

（不用写反应条件）：

；（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体出其中一种的结构简式。31．（16分）捕碳技术(主要指捕获CO2)NH3和

(NH4)2CO3CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)+ H22(g)(NH4)2CO3(aq)△H1 反应Ⅱ：NH3(l)+ H2(g)NH4HCO3(aq)△H2 反应III：(NH4)232(g)2NH4HCO3(aq)△H

3请回答下列问题：

（1）△H1与△3H3。

（2)23捕获CO2气体效率的影响，在温度为T1、T2、T3、T4、T5的条件下，(NH4)2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的CO2气体，经CO2气体的浓度，得趋势图（下图1）。则： ①△H3(填“＞”、“=”或“＜”)。

②温度高于T3，不利于CO2的捕获，原因是。③反应III在温度为K1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到K2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。

（3）利用反应III捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（写出1个）。

（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是。

A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2 32．（16 分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+ 和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：加NaClO

（1）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有。（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是

NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： ① 蒸发结晶；②；③ 洗涤；④ 干燥。

（3）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行

了下列实验：① 准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶体，静置片刻。；③ 加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为mol／L（用含字母的代数式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

－－

Ⅱ．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42、Cl 组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置 中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中cpH与电解时间t

（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式；（2）电极f上发生的电极反应为

（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c状态，应进行的操作是。

（化学部分，4小题，共64分）

30．（16分）（1）C9H7NO2（2分）羧基（2分）（2）CH3CH2OH（或乙醇）（2分）取代反应（2分）

△

（3）ClCH2COOH＋2NaOH 2COONa＋NaCl＋H2O（3分）（4）（3分）

（5）（或间、对位）（2分）31．（16分）（1）2△H2—△H1（3分）（2）①＜（3分）

②T3时，化学反应到达平衡状态。由于正反应是放热反应，当温度高于T3，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。（3分）③（3分）如右图

（3）降低温度（或增加CO2浓度或压强)（2分）（4）BD（2分，选对1个得1分，错选1个得0分）32．（16分）（1）漂液比H2O2的价格低得多。（2Fe2+＋ClO－＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O（3（2）使除Mg2+淀，以便过滤除去。（2分）（3）Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH）2

（2分，写3个且全对得2分，只写其中2纯碱（2分）（4）MgCO3 ＋H 2OMg（OH）2↓+ CO2↑（5）坩埚（2分）33．（16分）

I．(1)烧杯(2分)（2）趁热过滤（2 －

（3）2ClO2 + 8H+ + 10I=== Cl2 + 5I2+ 4H2O（Ⅱ．（1）2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑ + 2H2SO4－－

（2）4OH－4e=2H2O + O2↑（2分）（3）向丙烧杯中加入2.25g水（3

第二篇：2014年南岗区一模化学答案

2014年中考调研测试

（一）化学试卷参考答案及评分标准 说明：化学式、化学方程式、化学用语、配平、条件错误不得分，沉淀符号、气体符号、错别字、字母书写不准确、漏字错3个扣1分。一．选择题（每小题2分，合计30分）

一、1A 2A 3B 4D 5B 6D 7D 8A 9D 10B 11A 12D 13C 14B 15B

二、非选择题（除特殊标明的分值外，其余每空各1分，合计40分）

28．（3分，每空1分）（1）耐磨、美观、防锈，延长水龙头使用寿命；（2）促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量；（3）H2SO4

29.（7分，每空1分）（1）强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；吸水性好，透气性好。（2）复合（材料）；（3）蛋白质、糖类（4）调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康（5）草木灰；（6）2NH4NO3 2N2↑+O2↑+4H2O；（7）-3价、+5价、0价

30.30.（2分，每空1分）（1）通过政府干预的手段，限制细颗粒物（PM2.5）和可吸入颗粒物（PM10）的产生，减少空气污染，保护空气，保护环境。（2）少坐私家车。植树造林等

31.31.（2分，每空1分）（1）可再生（能源）；（2）①④⑥；[（1）不可再生（能源）；

（2）②③⑤。（1）常温下是气态；（2）①②⑥；（1）含碳元素和氢元素；（2）②③④⑤⑥]

32.32.（4分，每空1分）（1）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O（2）如右图： 注：装置图形，左侧装置画出液体，锥形瓶内液面实线、液面下虚线，气泡，画出并连接收集装置导管和胶管涂黑（链接处稍粗），导管略伸出胶塞（伸出长度不超过胶塞厚度的三分之一），直角导气管从集气瓶口左侧伸入，接近集气瓶底，玻璃片画在右侧（矩形，空心）。(每错处扣1分，扣完为止)。（3）用于收集或贮存少量气体。33（3分，每空1分）

（1）A、D(2)C(3)CuO + H2 CuO+ H2O（加热可写“一定条件”）

34．（4分）（1）碳酸钠（碳酸钙等）、稀盐酸（或写稀HCl或HCl溶液）（合理即可）（1分）；（2）开始导管口有气泡冒出，（过一会导管口有液体流出），试管内液面升高，液体中有气泡冒出，白色浑浊消失（1分）；（3）碳酸钠（碳酸钙等）和盐酸（或写稀HCl或HCl溶液）反应生成二氧化碳气体，使I内（装置内）气体量增多，气压增大，大于外界大气压，在（内部气压（压强）的作用下）气压差的作用下，I内盐酸被压进Ⅱ中，（1分）与Ⅱ中的难溶的碳酸盐（碳酸钙固体）反应生成二氧化碳气体和可溶于水的氯化物（氯化钙），所以Ⅱ中出现了冒气泡，且浑变清的现象。（1分）

35.（4分）（1）如右图（1分）（代号不标注，不扣分，合理给分）（2）Na2CO3 + BaCl2 == 2NaCl + Ba CO3↓(1分)BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl(沉淀符号使用错误不给分)（1分）（3）银白色固体（逐渐）减少，（固体）表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色。（1分）

36．（5分，每空1分）（1）Na2CO3（2）不正确；废液中同时含有NaOH 和 BaCl2通入二氧化碳后，二氧化碳在溶液中先与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此不一定含有Ca(OH)2（3）稀硫酸（4）无明显变化（5）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O

37.（6分，每空1分，单位错或没有写不给分）

（1）四（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O（3）160/54=6.4g/x或（4）64%（5）113.6g（6）15g

第三篇：洛阳市2014中考化学一模答案

洛阳市2014年中招模拟考试

（一）化学试卷参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）

1.C2.B3.C4.D5.C6.C7.D8.B9.B10.C11.A12.A

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

13． 热固性硫酸铜

14．活性炭或木炭铁粉（Fe）

15．NO2KNO3

16．（1）元素（2）硫酸亚铁溶液（或硝酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液 或 稀盐酸、稀硫酸，可直接写出化学式）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（合理即可）

17．（1）肥皂水加热煮沸（2）20mL（3）D

18．（1）C（2）H2CO3=CO2↑+H2O（3）置换

三、简答题（本题包括4个小题，共12分）

19．3Fe + 2O2 Fe3O4 可燃物是否燃烧还与可燃物与空气接触面积的大小有关。（或可燃物与空气的接触面积越大，越容易燃烧，或铁粉比铁丝着火点低，更易燃烧。其他合理即可）。

20．（1）2H2O2O +O2↑（2）将带火星的小木条放在集气瓶口，如果小木条复燃，说明氧气已收集满；（3）浓硫酸；B。

21．（1）D（2）赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸

（3）固体由红色变成黑色；3CO+ Fe2O2

22．（1）用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读出相应的pH值。

（2）能与活泼金属反应；能与某些盐反应(或答酸碱指示剂、某些金属氧化物、碱等具体物质亦可，其他答案合理均可)

四、综合应用题（共10分）

23．（1）NaCl（1分）离子（1分）

（2）NaHCO3+HCl═H2O+NaCl+CO2↑（1分）

（3）2NaOH +CO2 =Na2CO3 + H2O（1分）

（4）Na2CO3和NaOH，NaCl（2分）

（5）NaOH、NaCl（或氢氧化钠、氯化钠）（1分）

（6）设样品中含Na2CO3的质量为x。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑………………（1分）

10644

x3.3g

106x443.3g

解得：x =7.95g………………………………………（1分）

碳酸钠的质量分数=7.95g /10g×100%=79.5%………（1分）

答：该食用纯碱中Na2CO3的质量分数为79.5%。

化学试卷参考答案第1页（共1页）

第四篇：2014年南通市一初中 化学一模试卷

2014年初三化学学测试卷

可能用到的相对原子质量

H：1C：12N：14O：16Na：23Cl:35.5Ca：40

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）

11．“倡导绿色出行，拒绝雾霾生活！”南通市在城区范围内启动公共自行车便民服务项目，一期投放3000辆公共自行车，约设置150个网点，供市民使用。下列做法不符合“绿色．．．环保”理念的是（）

A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B．使用催化净化装置，减少汽车尾气污染

C．推广使用一次性木筷，减少疾病传染D．开发利用新型能源，减少使用化石燃料

12．下列变化中属于化学变化的是（）

A．水果腐烂B．粗盐潮解C．干冰升华D．蔗糖溶解

13．下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（）

A．氧气的密度比空气略大--用于急救病人B．稀有气体的性质稳定--作保护气

C．石墨能导电--可作电极D．干冰升华吸热--用于人工降雨

14．某同学的有关实验操作和实验现象描述如下，你认为正确的是（）

A．将pH试纸伸入NaCl溶液中测定其pH=7

B．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的不溶性物质，以除去其表面的可溶性物质

C．用熟石灰与某化肥一起研磨，未闻到刺激性气味，则该化肥不可能是氮肥

D．对浓硫酸进行稀释时，应将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断地搅拌

15．下图为某反应的微观示意图，其中“”和“” 表示不同元素的原子。下列说

法正确的是（）

A．反应前后原子数目发生改变B．反应前后分子种类没有改变

C．该反应属于化合反应D．参加反应的两种分子个数比为1∶

216．在学习化学的过程中，及时对所学知识进行整理，是一种好的学习方法。以下连线对应

17．市场上有一种加酶洗衣粉，衣服上的汗渍、血迹及人体内排放的蛋白质遇到这种加酶洗

衣粉都能被分解而去除。下列衣料①羊毛织品②棉织品③化纤织品④蚕丝织品。其中不 宜用加酶洗衣粉洗涤的是（）

A．①②B．③④C．①④D．②③

18．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）．．．A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:

2C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，一般可采用降温的方法

D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，所得三种溶液 的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3C．NaCl、Na2CO3、BaCl2、KCl 二.非选择题

21．（4分）下表是元素周期表中的1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）写出硫元素的一种氧化物的化学式▲。

（2）写出质子数为1、6、8、1

1四种元素组成的可以治疗胃酸过多物质的化学式：▲。（3）表示一种元素的两种粒子，它们属于同一种元素的依据是▲。

（4）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构

上分析其原因▲。22．（9分）化学与生活紧密相联。

（1）下列生活用品是用有机合成材料制作而成的是▲（填序号）。

A．陶瓷杯B．不锈钢碗C．塑料盆D．玻璃茶壶

第18题图

B．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2 D．CuSO4、HCl、NaCl、NaOH

19．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）

（2）青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下列食物中蛋白质含量最高的是（填序号）。

A．大豆

B．西红柿

C．橙子

D．玉米

（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与▲有关；喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与▲有关。（4）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的▲作用。

（5）今年3月22日是第二十二届“世界水日”，3月22-28日是第二十七届“中国水周”。联合国确定2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”(Water and Energy)。水与人类的生活和生产密切相关。

右图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题： ①天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是▲。

②硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用▲来区分硬水和软水，常用▲的方法来降低水的硬度。

③ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如下：

＋

＋A B

D

（其中，表示氯原子，表示氧原子）该反应的化学方程式是▲。

23.（9分）化学兴趣小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分装置如下图所示。

ABCDE（1）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是▲，选择的收集装置是C或▲，用▲置于集气瓶口检验C收集满氧气。（2）乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是▲，应选择的发生装置是▲。该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是▲。

a．反应中氧气的物理性质发生了变化b．此时得到的气体一定是混合物 c．只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关 d．可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质（3）丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条

复燃。右图F是他其中一次实验的装置，集气瓶中有 约占总体积40％水，氧气从▲（填“a”或“b”）导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中 氧气的体积分数是▲。

（4）右图G装置也可制取二氧化碳气体。G装置的优点是 可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体与液体

a

b

接触，反应便能发生，请简述使G装置中反应停止的操作▲。24.（10分）材料：2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。12月15日晚，“嫦娥三号”着陆器和巡视器（玉兔月球车）成功分离，顺利互拍，任务取得圆满成功。长征三号运载火箭主要用于发射地球同步轨道有效载荷，它的一子级和二子级使用偏二甲肼（C2H8N2)和四氧化二氮（N2O4）作推进剂，三子级则使用效能更高的液氢(H2)和液氧（O2）。

（1）“长征三号”三子级火箭用液氢做燃料，其反应的化学方程式为▲，使用液氢做燃料的优点有：▲（填一条）。

（2）下列有关偏二甲肼（C2H8N2）的叙述正确的是▲A．由2个碳原子，4个氢原子，一个氮分子组成B．由碳、氢、氮三种元素组成C．由2个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成D．偏二甲肼分子中碳、氢、氮的原子个数比为1：4：

1（3）“玉兔”月球车（右图）主体为长方形盒状，车底安有六个轮状的移动装置，顶部两片太阳翼可以打开，太阳翼打开可将太阳能转化成▲能，为“玉兔”提供能源的还有锂电池和核电池。“玉兔号”对“车轮”要求极高。月球车底盘和车轮由铝合金材料制成，这是由于铝合金具有质轻坚硬的特性。

（4）看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪想到家里新换的水龙头。他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与。【作出猜想】

猜想1．Cr>Fe>Cu；猜想2．Fe>Cu >Cr；猜想3．你的猜想是▲。【查阅资料】

① 铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。② 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。【设计与实验】

小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种

【结论与解释】

① 小聪得到的结论是猜想▲正确。

② 实验前用砂纸打磨金属片的目的是▲。【知识运用】

将铬片投入FeSO4溶液中，反应▲（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式▲。25．（8分）同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应（1）为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：

Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式▲。

II．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变▲色，A实验的作用▲。

III．丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2．2g，证明石灰石已分解。

IV

．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因。

（2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2．2g气体，结合上述数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的含量是多少？

▲▲▲计算过程写在答卷上

第五篇：2013-2014学九年级一模化学试卷分析

2013-2014学九年级一模化学试卷分析

一、卷面分析

本试卷共六大题。一二题为选择题共38分，第三题为填空题共7分，第四题为简答题共14分，第五题为实验和探究共22分，第六题为计算题共7分。满分00分。本份试卷考试最高分92，最低分25，平均分56.8，及格率34%，优秀率16.5%。总体难度小，题型和知识点比较全面，考察有一定的梯度，整体布局合理，安排合理，个别题设的问题有陷阱，容易错。

试题量、题型与中考基本一致。试题量、难度适中。

试题特点：

1、注重基础，体现出学科特性。

试卷题目阐述清晰、明确；图表多；特别注重课本上的实验。各小题分布基本合理。注重从实际中选取素材，考查学生在实际情景中提取信息，分析和处理问题的能力，引导教学联系学生生活实际和社会实际，关注科学技术的发展。取的素材贴近学生实际、贴近生活，具有时代性、真实性。这样可以降低试题的难度，很好！多数题对以后的教学有导向性。

2、注重将化学教育目标有机和谐地统一于试题中，体现化学学科考试的价值取向。在考查“双基”的基础上，注意考查学生的观察能力、实验能力、思维能力、自学能力、数据处理分析能力。

正因为在命题上体现出了上述两个特点，所以，使整套试题呈现出：既注重基础又考查了能力。用常规题考查学生的基本计算，同时体现考查能力。处处体现考查学生审题能力。培养学生一丝不苟的学习习惯。命题者对题目阐述清晰、明确，用图表多，考查了学生处理图、表的能力；培养了学生的分析、处理、运用吸收信息的能力。对重要考点不放过，年年考查，但与学生见面的题又有变动，充分体现了试题的创新精神。

选择题考查的角度极佳，难度不大，题眼明显。同样实验题也出得较好，给学生信息，培养学生分析能力，这是我们的学生容易表述不完整。也是平时要注意加强的。

二、各题得分率和答题情况

1－14题：选择题做得较好。15-26每题2分共24分，此类题较难，交易出错的是15.18.22.23.26.这几道题出错的原因是基础知识掌握不牢，或不能灵活运用知识。21题做错是体本身有问题。少数学生对反应类型不理解，混淆概念。计算元素的化合价要加强练习，失分就是这个原因。

27-30题为填空题，大部分的学生问题出在30题，30题是有关溶液的，主要问题在于学生对溶解度的理解不到位，不会利用溶解度计算一定量的溶剂中溶剂的溶质的质量，不会判断结晶的方法。

第32-32为简答题共14分。32体大多数同学都不能完全做对，此题为推断题，做不对是因为对物质的性质及化学方程式不熟练

33题：是基础性题。本题满分为4分，从学生的答题情况来看，满分的人数非常多，平均分约4分，学生主要错在常用仪器的用途没有记住。旨在考察基础知识。

34题：满分10分，平均约76分

（1）错的同学大部分是收集气体的装置和发生装置混淆，都选了，没分开。

（2）很多学生写选择气体发生装置的因素忘记了，应再次重点强调。

（3）干燥酸性气体应用浓硫酸同学们想不到，所以失分的同学多。

35题的分析：本题8分，是探究题，探究氢氧化钠的变质，此题失分很严重，原因是不会从本质上进行分析变质的程度，从而提出猜想，且重要的一点是不知残酸钠的水溶液显碱性，进而正确做题，其实本体的难度也不大。难的是进行探究它是部分变质还是全部变质。

36.题：本小题总分值为2分，而学生的平均得分约1.2分；有些同学相对分子质量算错，有些同学元素的质量比算成原子个数比而出错。37题是根据化学方程式的计算，解题的关键是会运用差量法求出氢气的质量，在用氢气的质量求体它物质的质量，还要会分析反应后溶液中的溶质有水由谁来充当及溶质质量分数的计算公式，从而进一步求出各相关量，最后一问是溶液的西式的计算，要先清楚加水稀释前后溶质的质量不变来计算或根据溶质的质量分数的计算公式来计算，此题如果前一问算不对，最后便无法做。

三、最后阶段的对策分析：

1．立足基础知识和基本技能，注重能力的培养和提高。注意教材中的实验。在平时学习和复习中，注意将课本上的知识与生活实际和社会实际联系起来，关注科学技术的发展及与化学知识相联系的社会焦点、热点问题。能主动地从中提取化学问题并探索解决问题的思路。须知试题往往通过这些形式来体现对最基础的、核心的知识的考查，来体现对情感、态度和价值观的考查；来体现试题的开放性。在解开放性试题时，应围绕试题中所指出（或提示）的主题去开阔思路，切不可漫无边际地去开放。

2．加强化学方程式的书写强化。多训练实验题，并控制时间进行强化训练。要注意计算题的综合性与掌握好难度。要注意训练对计算过程、结果中的数据分析。另外，要深刻理解课程标准对初中化学三个类型计算的具体要求中反复强调的“简单计算”的意图（利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算；能进行溶质质量分数的简单计算；能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算。平时要求学生审题要仔细，并严格按要求答题。如探究题的信息；图表的信息以及表述的严谨性。

3.在最后的40多天时间里，要是化学大幅度提高，最根本的是要求学生在掌握基础知识的前提下，对典型的题型在看懂的基础上，做到触类旁通，并且掌握解题技巧。所以做的题不在多，而在精。只是最关键的一点。

4.让学生掌握基础知识和它们的应用及各种题的解法的前提下，同时要训练学时的做题速度及精准读，我的预想是每周定时做一套题而逐渐对各方面进行提高，从而为中考做准备。，是中考达到理想的效果。