第一篇：化学方程式：酸
酸的化学性质
一、酸能使指示剂显示不同的颜色
酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。
二、酸+活泼金属单质 = 盐 + 氢气（置换反应）
1、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气的反应原理）
2、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
4、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
5、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
6、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
7、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
8、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
三、酸+金属氧化物 =盐 + 水（复分解反应）
1、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（盐酸除铁锈）
2、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O（硫酸除铁锈）
3、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O4、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水CaO + H2SO4 ==== CaSO4 + H2O6、氧化钙和稀盐酸反应反应生成氯化钙和水CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
四、酸 + 碱=盐+ 水（复分解反应中的中和反应）
1、盐酸和烧碱起反应生成氯化钠和水HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2、硫酸和烧碱反应生成硫酸钠和水H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5、盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6、氢氧化铝药物治疗胃酸过多生成氯化铝和水 Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7、硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O8、硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O9、硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O10、硝酸和烧碱反应生成硝酸钠和水HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O11、氢氧化镁药物治疗胃酸过多Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
五、酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
1、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
4、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳HCl+NaHCO3= NaCl + H2O + CO2↑
5、硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳H2SO4+2NaHCO3=== Na2SO4 +2 H2O +2 CO2↑
6、盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3(盐酸的特性)
7、硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（硫酸的特性）
8、硫酸和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡和硝酸H2SO4+Ba（NO3）2= BaSO4 ↓+ 2HNO3（硫酸的特性）
第二篇：化学方程式
1.钠和水反应：
2.钠和盐酸：
3.钠和氧气点燃：
4.钠和氧气常温：
5.钠和硫酸铜溶液反应：
6.氧化钠和水反应：
7.氧化钠和盐酸反应:
8.过氧化钠和水反应：
9.过氧化钠和盐酸反应
10.过氧化钠和二氧化碳反应：
11.碳酸氢钠受热分解;12碳酸氢钠和盐酸反应;
12.碳酸氢钠和氢氧化钠反应：
13.碳酸氢钠和氢氧化钙反应
14.碳酸钠和盐酸反应;
15.碳酸钠和氯化钙反应
16.碳酸钠和氢氧化钙反应
17.铝和盐酸反应
18.铝和氢氧化钠溶液反应
19.氧化铝和盐酸反应
20.氧化铝和氢氧化钠溶液反应
21.氢氧化铝和盐酸反应
22.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应
23.氢氧化铝受热分解
第三篇：化学方程式
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2
⑵化合物与氧气的反应：2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2
二．几个分解反应：2CO2+3H2O
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3
三．几个氧化还原反应：CaO+CO2↑
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
第四篇：＠化学方程式汇总
第三次月测方程式汇总
一、10个化合反应
1.C
+
O2
CO2
2.2C
+
O2
2CO
3.S
+
O2
SO2
4.3Fe
+
2O2
Fe3O4
5.4P
+
5O2
2P2
O5
6.2Mg
+
O2
2MgO
7.2H2
+
O2
2H2
O
8.CO2
+
H2O
===
H2
CO3
高温
9.C
+
CO2
2CO[推断题经常出现]
10.CaO
+
H2
O
=
Ca(OH)
[推断题经常出]
二、六个分解反应
MnO2
11.2H
2O
2H
2O+O
2↑
12.2KMnO4
K2
MnO4
+
MnO2
+
O2
↑
13.2KClO3
2KCl
+
3O2
↑
14.2H2
O
2H2
↑+
O2↑
15.CaCO3
CaO
+
CO2
↑
16.H2
CO3
===
H2
O
+
CO2↑三、五个置换反应
17.C+
2CuO
2Cu
+
CO2
↑
18.H2
+
CuO
Cu
+
H2
O
19.3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2↑
20.Zn＋H2SO4
===
ZnSO4＋H2↑
21.Fe＋CuSO4
===
FeSO4＋Cu
四、2个复分解反应
22.CaCO
+
2HCl
==CaCl2
+
H2
O+CO2↑
23.Na2CO
3+2HCl
==2NaCl
+H2
O+CO2↑
五、其他反应
24.CO+
CuO
Cu
+
CO2
25.3CO+
Fe2
O3
2Fe
+
3CO2
26.Ca(OH)
+
CO2
====
CaCO
3↓+
H2
O
第五篇：化学方程式
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2分解反应2NaCl
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑2H2↑+O2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+CuCaO+CO2↑
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
点击咨询 