实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单（最终定稿）

第一篇：实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单

顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单

实验题目：

实验活动 6：

酸、碱的化学性质

班级：

日期：

指导教师：

第组

姓名：

同 组 人：

【实验目的】

1、加深对酸和碱的主要性质的认识。

2、通过实验解释在生活中的一些现象。

【实验用品】

试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH 试纸、生锈的铁钉。

【实验步骤】

1、参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。

图 10-21 酸、碱与指示剂作用

稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 石蕊溶液

酚酞溶液

2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约 2mL 稀盐酸，观察现象。

实验现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸

铁锈+稀硫酸

当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，讲其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉（结论：）。

（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？）

实验现象 化学方程式 铁钉+稀盐酸

铁钉+稀硫酸

（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？）

3、在试管中加入约 2mL 硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后向试管中加入稀 盐酸，观察现象。

实验现象 化学方程式 硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液

上述实验产物+稀盐酸

4、在试管中加入约 1mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约 1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象（现象：）。

实验现象 结论或化学方程式 氢氧化钠溶液+酚酞溶液

上述溶液+稀盐酸

5、向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入 1mL 水，振荡；再各滴入 1~2 滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约 1mL 水，振荡；向另一支试管加入约 1mL 稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。

实验现象 结论或化学方程式 氢氧化钙溶液+酚酞溶液

上述溶液+稀盐酸

【问题与交流】

通过实验步骤 5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？

第二篇：实验报告单

实验报告单

****年**月**日

实验名称 声音的高低变化

实验步骤

1、先把杯子编号。然后1号杯子盛满水；2号杯子盛大半杯水；3号杯子盛半杯水；4号杯子盛少半杯水。

2、用小木棒按1-4或4-1的顺序敲击杯口，观察声音的变化。

3、固定橡皮筋的两端。拉的紧些拨弹；拉的松些，再拨弹，观察声音的变化。

实验现象

及结果

1、盛满杯水的声音弱些，少半杯水的声音强些，也就是4号声音强，3号次之，2号第三，1好最弱；

2、橡皮筋拉的紧，它振动的就快，声音就大，橡皮筋拉的松，它振动的就慢，声音就弱。说明物体振动的越快，发出的声音就越大；物体振动的越慢，发出的声音就越小。

实验年级 四年级 实验人

指导教师

实验成绩

实验报告单

****年**月**日

实验名称 气温的测量

实验步骤

1、选择两个地点：阳光下和背阴处来测量它们的温度；

2、测量一天中，清晨、商务、中午、下午、傍晚的气温

实验现象

及结果

1、阳光下的温度高，背阴处的温度低，说明测量气温时应该选择背阴的地方。

2、一天中，中午的时候气温最高，清晨的时候气温最低；还发现在一天中的气温时从低到高，在从高到低的规律变化的。

实验年级 四年级 实验人

指导教师

实验成绩

实验报告单

****年**月**日

实验名称

呼吸为什么会加快

实验步骤 反复呼吸口袋里的空气

实验现象

及结果 在反复的呼吸中，感觉到呼吸越来越困难，最后有一种不舒服的感觉。说明了在反复呼吸的空气中，氧气越来越少，还说明了吸进去的是氧气，呼出来的是二氧化碳，以至于最后呼吸困难，有要窒息的感觉。

实验年级 四年级 实验人

指导教师

实验成绩

实验报告单

****年**月**日

实验名称 体验心脏的工作

实验步骤

1、捏住吸耳球，松手时水被吸入塑料管中，这时要马上移开吸耳球，让吸上来的水流进水盆里。

2、用吸耳球将低处水盆里的水输送到高处的水盆里，看一分钟能吸多少次？输送多少水？

实验现象

及结果

1、我发现一分钟能吸55次左右，输送了大约10千克的水；

2、这里的吸耳球相当于心脏，塑料管相当于血管，和心脏的工作相似，只是慢了些。

实验年级 四年级 实验人

指导教师

实验成绩

实验报告单

****年**月**日

实验名称 体验胃和食管的消化过程

实验步骤

1、在一个塑料袋里装上水、切成小块并煮熟的蔬菜和馒头，反复捏挤袋子；

2、在一根塑料管中，装入几粒煮熟的米饭，使米饭向前移动。

实验现象

及结果

1、反复捏挤袋子，里面的食物被磨碎，揉烂，这个袋子很像我们身体里面的胃的功能，说明食物在胃里被磨碎和分解，帮助消化。

2、当我们向前吹的时候，我发现米饭才能向前移动，也就是我们给它一个力量。这和我们消化器官中食管很相似，说明食管里面是光滑的，可以把食物输送到胃里。

实验年级 四年级 实验人

指导教师

实验成绩

第三篇：初中化学实验报告单

（一）实验题目：氧气的实验室制取与性质

实验目的：教材45页

实验器材：教材45页

实验步骤：

1、氧气的制取

1）查：先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。

2）装：往试管中装入KMnO4，并在试管口放一团棉花。

3）定：固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。

4）倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。

5）点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。

6）收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。

7）移，先将导管移出水面。

8）灭，最后熄灭酒精灯。

2、氧气的性质：

1）把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。

2）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，再伸入到O2瓶中。观察铁丝在氧气中燃烧的现象

现象：

1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。

2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。

实验结论：

1、CO2CO2，CO2使石灰水浑浊

2、FeO2Fe3O43、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2是一种化学性质

较活泼的气体。

点燃点燃

（二）实验题目：CO2的实验室制取与性质

实验目的：教材125

实验器材：教材125

实验步骤：

1、制取二氧化碳

1）连接装置，检查装置的气密性。

2）往试管中装入大理石，倒入占试管容积1/3的稀盐酸，用胶塞塞住管口，观察现象。

3）用向上排空气法收集气体，瓶口盖上玻片。

4）验满，备用

2、二氧化碳的性质：教材125-126

现象：

1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐减小。

2、烧杯内的蜡烛熄灭

3、通入二氧化碳的试管中石蕊变红，加热后红色渐渐消失

4、石灰水中通入气体后变浑浊。

实验结论：

1、大理石与稀盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

能使澄清石灰水变浑浊的气体

2、二氧化碳是一种密度比空气大、能溶于水、不支持燃烧、（三）实验题目：燃烧的条件

实验目的：教材150

实验器材：教材150

实验步骤：

1、用棉花分别沾酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察现象。

2、取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放到酒精灯火焰上加热，观察现象。

3、从乒乓球和滤纸上各剪下一下片，分别放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中心，观察现象。

4、用一只烧杯扣在一支燃烧的蜡烛的上方，观察现象

现象：

1、蘸酒精的棉花燃烧，沾水的棉花不燃烧

2、乒乓球碎片和滤纸碎片都能燃烧

3、乒乓球碎片不燃烧，滤纸碎片燃烧

4、多一段时间蜡烛熄灭

分析及结论：

1、燃烧的条件之一是物质必须是可燃物

2、乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物

3、燃烧的条件之一是温度必须达到可燃物的着火点

4、可燃物燃烧需要氧气

第四篇：实验一 卤素化学性质实验

实验一

卤素元素的化学性质实验

一、教学目标

（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。

（二）掌握卤素的歧化反应

（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

（四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法

（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法

二、教学的方法及教学手段

讲解法，学生实验法，巡回指导法

三、教学重点

1、区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。

2、卤素的歧化反应

3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

四、教学难点

区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性

五、实验原理

卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+

1、+

3、+

5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。

卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：

X

2+ H2O === HX + HXO 这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。

卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高，其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3-> ClO3-> IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。

HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。

六、仪器与药品

试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL）

KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。

七、实验内容

（一）卤素单质的氧化性

① 取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

② 取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

③ 取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； 结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、卤素单质的氧化性顺序：__________________________________。

（二）Cl-、Br-、I-的还原性

① 往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。② 往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要

沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用KI-淀粉试纸检验试管口。

③

往干燥试管中加入绿豆粒大小的KI晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、卤素阴离子的还原性顺序：__________________________________。

（三）溴、碘的歧化反应

① 溴的歧化反应

取少量溴水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、说明

② 碘的歧化反应

取少量碘水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、说明

(四)卤素合氧酸盐的氧化性（1）次氯酸钠的氧化性

取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3号试管中滴加4 ~ 5滴浓盐酸，4号试管中滴加2滴品红溶液。

观察各试管中发生的现象，写出反应方程式。结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

（2）KClO3的氧化性

① 取两支管，均加入少量KClO3晶体，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。搅拌，观察现象，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：__________________________________。② 取一支试管，加入少量KClO3晶体，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，观察现象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，观察CCl4层现象变化；继续加入KClO3晶体，观察现象变化。用电极电势说明CCl4层颜色变化的原因。结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

(五)氯化氢HCl气体的制备和性质

① HCl的制备

取15 ~ 20g食盐，放入500mL 圆底烧瓶中，按图1-1将仪器装配好（在通风橱中 进行）。从分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL浓硫酸。微热，就有气体发生。用向上排空气法收集生成的 氯化氢气体。

② HCl的水溶性

用手指堵住收集HCl气体的 试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把 堵住试管口的手指掀开一道小缝，观察有什么现象

发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用pH试纸测试HCl的pH。

③ HCl的鉴定

在上述盛有HCl的试管中，滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液，观察有什么现象发生？写出反应方程式。

④ 白烟实验

把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有HCl气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，观察反应现象并加以解释。结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

（六）卤离子的检验

①

在盛有少量稀盐酸的试管中，滴加几滴AgNO3溶液，振荡并观察现象。结 论：

1、反应现象：

图1-1 氯化氢的制备

2、反应方程式：

3、说明

②

在三支分别盛有少量NaCl、KBr、KI溶液的试管中，滴加几滴稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，振荡。观察三支试管的现象。结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

③

在盛有少量Na2CO3溶液的试管中，滴加几滴AgNO3溶液，振荡。再滴加几滴稀硝酸，振荡。观察现象并解释原因。

如果先滴入稀硝酸，在滴加AgNO3溶液，会有什么现象发生？解释原因。结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

八、设计实验

1、有Cl-、Br-、I-混合物溶液，试设计分离检出方案。

2、有两种钾盐,可能是KI和KClO3，也可能是KI和KIO3，试设计方案加以鉴定。

3、试设计如何从海带中提取单质碘。

4、试设计如何检验含碘盐中所含的碘。

九、注意事项

1、氯气有毒并有刺激性，吸入后会刺激喉管，引起咳嗽、喘息，进行氯气产生的实验，必须在通风橱中操作。闻氯气时不能直接对准瓶口，只能用手轻轻将氯气扇向鼻孔。如若不幸发生氯气中毒，应立即进行室内通风，将患者移至空气新鲜处，并使患者吸入少量酒精和乙醚混合蒸气进行解毒。中毒较重者，应立即移送医院，切不可进行人工呼吸。

2、溴蒸气对气管、肺、眼、鼻、喉有强烈的刺激作用。液体溴有很强的腐蚀性，能灼伤皮肤，严重时会使皮肤溃烂。取用时须带橡胶手套。溴水的腐蚀性碎比液体溴弱，但使用时也不能直接由瓶内倾注，而应用滴管取用，如果不慎溅在手上，可先用水冲洗，再用乙醇洗。

3、KClO3是强氧化剂，与硫磷混合后会发生爆炸，因此不能将它们混合在一起。KClO3易爆炸，不宜用力眼膜、烘干和烤干。如需烘干，温度一定要严格控制，不能过高。使用KClO3的实验，应把反应后残物回收，不允许倾入酸液缸中。

4、浓硫酸具有强腐蚀性，一定要注意不要将浓硫酸沾到衣服或皮肤上。如果沾上，要立即用大量水冲洗，衣服可用稀氨水浸泡后再用水冲洗。如果皮肤感到疼痛，可用碳酸氢钠浸湿的纱布敷在疼痛处。

十、思考题

1、用实验事实说明卤素氧化性和卤素离子还原性的强弱。

2、用实验事实说明次氯酸钠和氯酸钾氧化性的强弱。

3、用氯水于KI溶液中，溶液先变成棕红色，后又退色，为什么？

4、实验室制备氯气有哪几种方法，试验条件有什么不同？若试验中产生较多的氯气尾气，如何处理？

5、从标准电极电势角度讲，在标准态时，KMnO4就可氧化Cl-，为什么实验中仍需使用浓盐酸？

6、总结与Ag+生产沉淀及能溶解AgX的物质有哪些？用AgNO3试剂检验卤离子时，为什么要加入少量硝酸？

第五篇：初中物理实验报告单

初中物理实验报告

班级姓名：实验日期实验名称：

一、实验目的：

二、实验器材：

三、实验原理：

四、实验步骤或内容：

实验记录：

五、实验结论：

六．讨论、分析实验中存在的问题及改进方法：