《溶液的浓度》教学设计
一、教学目标
知识与技能：
1.认识溶液浓度的一种表示方法——溶质的质量分数
2.能进行有关溶质质量分数的简单计算
过程与方法：
通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高解题能力，并为后面配置一定溶质质量分数的溶液奠定理论基础。
情感、态度与价值观：
进一步了解溶液与生产、生活中的广泛应用，了解化学学习的最终目标是为了社会服务。
二、教学重、难点
重点：溶质的质量分数的概念及简单计算。
难点：溶质的质量分数的有关计算。
三、教学过程
【创设情境】在相同体积的两杯水中分别加入一勺白糖和两勺白糖，完全溶解后所得溶液有什么不同？（引导学生思考，激发学生学习兴趣）
【引入】PPT展示【实验9-7】
在室温下，向三个烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜.用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解。
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三个烧杯中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?
【交流活动结果】
1．填表P42
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
【总结】【过渡】
对有色溶液来说，可根据颜色的深浅来判断溶液的浓稀。但是，这种方法比较粗略（定性研究），不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。实际应用中，我们常需要准确地知道溶液的浓稀程度，即溶液的浓度（定量研究）。
如使用农药时，就需准确知道一定量药液中所含农药的量。那如何定量的表示溶液的浓度呢？
【介绍】表示溶液浓度的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
【学生活动】阅读教材P43内容，深入理解溶质的质量分数，列出溶质质量分数的计算公式。
【课件展示】
课题3
溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1.概念：溶质质量与溶液质量之比
2.公式：
溶质的质量
溶液的质量
溶质质量分数=
×100%
【练习】在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。
【过渡】根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
【活动与探究】P43
实验【9-8】，并填表
【讨论与交流】交流实验结果，了解配制溶液的简单过程。
【延伸讨论】P43
讨论
：某温度下饱和溶液的质量分数
【思考】学生计算，并分析36%
错误在哪，学生发言。
【教师小结】溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
二、溶液中溶质质量分数的计算
【课件展示】例题1、在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150
kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
【学生活动】学生进行计算，并请一位同学板演。注意书写规范！
【课件展示】例题2
化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
【思考分析】理解稀释原理：稀释前后溶质质量不变.（培养学生的分析能力）
【学生活动】学生进行计算
【展示】展示计算过程，板演。
【小结】
【板书设计】
课题3
溶液的浓度
一、溶液的质量分数
1.概念：溶质质量与溶液质量之比
溶质的质量
溶液的质量
2.公式：
溶质质量分数=
×100%
(变式：
溶质的质量
=
溶液的总质量×溶质质量分数)
二、溶液中溶质质量分数的计算
例题1…
例题2…
【教学反思】
点击咨询