常见的酸和碱
第一
课
时
一、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂（指示剂）：遇到酸和碱能分别显示不同的颜色的物质。
2、常见的有两种：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
3、实验10—1
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
红色
不变
石灰水
蓝色
红色
盐酸
红色
不变
氢氧化钠溶液
蓝色
红色
4、结论：酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。
5、酸碱指示剂的作用：检验溶液的酸碱性。酸性溶液遇紫色石蕊溶液后变红色，遇无色酚酞溶液不变色；碱性溶液遇紫色石蕊溶液后变蓝色，遇无色酚酞溶液变红色。
注：（1）含H
+的溶液为酸性溶液，但不一定是酸溶液，但酸溶液一定是酸性溶液。
（2）含氢氧根离子（OH-）的溶液为碱性溶液，但不一定是碱溶液，但碱溶液一定是碱性溶液。
二、常见的酸
(一)常见酸的物理性质
1、盐酸与硫酸
盐
酸
硫
酸
颜色、状态
纯净的浓盐酸是无色液体
纯净的浓硫酸是无色、黏稠状液体
打开瓶盖后的现象
有挥发性，能在空气中形成白雾
不易挥发
气味
有刺激性气味
无味
敞口久置
质量减小（有挥发性）
质量增加（有吸水性）
用途
P51
P51
讨论：敞口放置在空气中的浓盐酸、浓硫酸的成分变化
溶质质量：
溶剂质量：
溶液质量：
溶质质量分数：
2、生活中还常见的有醋酸、硝酸
3、浓硫酸的腐蚀性
实验10—3
结论：浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布、皮肤脱水而腐蚀。
启发：使用浓硫酸要特别小心。
分析：浓硫酸的脱水性，它能使纸张、木条、布、皮肤里的氢原子和氧原子按2：1即水的形式夺去，生成黑色的炭。
4、浓硫酸稀释的正确操作：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。
（1）向小烧杯中加入20ml水；
（2）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不停搅动；
（3）边搅拌混合液，边让同学摸烧杯外壁。
5、不慎沾到皮肤或衣物上的处理方法：
立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，再涂上3%-5%碳酸氢钠溶液。（中和稀硫酸）
第二
课
时
（二）常见酸的化学性质
1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
例：设计实验证明HCl溶液中所含H
+、Cl-、H2O分子中使紫色石蕊试液变红的是
H
+
解析：（如NaCl溶解于水Na+、Cl-、H2O分子就都不能使紫色石蕊试液变红）
这两种溶液成分区别只有H
+
2、酸与金属反应：
规律：酸
+
金属（H前面）===盐
+
氢气
浓硫酸与硝酸具有强氧化性，与金属发生的不是置换反应。
3、酸与金属氧化物反应（复分解反应）
酸
+
金属氧化物
===
盐
+
水
（酸用于除锈，化合价不变）
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O4、酸与碱反应（复分解反应、中和反应）
酸
+
碱
--------
盐
+
水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
例：设计实验证明盐酸与NaOH确实发生了反应。
方案：借助于酚酞试液
5、酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
↓+
2HCl
注：（1）Cl-的证明：AgNO3溶液+HNO3、、SO42-的证明：硝酸钡溶液
+
HNO3
加硝酸的目的是为了防止CO32-的干扰
（2）CO32-的证明：HCl+石灰水
（3）若溶液中既要证明Cl-，又要证明SO42-，先证明SO42-，并除尽，再证明Cl-，离子的证明要严格防止其他离子造成干扰，影响证明结果。
（三）酸具有相似化学性质的原因：H
+
酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子（H
+）的化合物。
HCl
==
H
+
+
Cl-
H2SO4==2
H
+
+
SO42-
HNO3==
H
+
+
NO3-
第三
课
时
三、常见的碱
（一）氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
1、氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱、烧碱。常温下白色片状固体，易吸水潮解（可作为某些气体的干燥剂，只能干燥非酸性气体）极易溶解于水，放热。
2、氢氧化钙俗名：消石灰、熟石灰。常温下是白色粉末状固体，微溶于水。
CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
（反应时放热）
3、氢氧化钾俗名：苛性钾
4、氨水（NH3·H2O）弱碱，不稳定，易分解。
NH3·H2O==NH3
+
H2O
（二）碱的化学性质
1、碱与指示剂作用（可溶性的碱）
碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。
例：设计实验证明NaOH溶液中，所含的各种微粒中使无色酚酞试液变红色的是OH-？
解析：（如NaCl溶解于水Na+、Cl-、H2O分子就都不能使无色酚酞试液变红色）
这两种溶液成分区别只有OH-
2、碱与非金属氧化物的反应（不属于复分解反应）
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
↓+
H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
↓+
H2O
（氢氧化钠易溶于水：可用于吸收二氧化碳、三氧化硫、氯化氢气体等）
3、碱与酸的反应
（中和反应）
4、碱与盐的反应
碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
（反应物二者皆可溶解）
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
（用微溶性碱制易溶的碱）
2NaOH
+
CuSO4==
Na2SO4
+
Cu(OH)2↓
(蓝色)
（用可溶性碱制不溶性的碱）
（三）碱的用途
（四）碱有相似化学性质的原因：OH-
碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
Ca(OH)2==Ca2+
+
2OH-
NaOH==Na+
+
OH-
NH3·H2O==NH4+
+
OH-
讨论：
Cu2(OH)2CO3是否是碱？
（五）干燥剂：
浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙（后二者只用于非酸性气体的干燥）
例：大家知道，NaOH
固体易潮解，NaOH溶液又能与CO2反应生成Na2CO3和H2O，而空气中既有CO2又有H2O。某校实验员在配制完NaOH溶液后，将一瓶未用完的NaOH
固体忘记盖上瓶盖子，两天后实验员发现瓶内有白色粉末。于是对这瓶敞口放置的NaOH
固体产生浓厚兴趣，并提出了两个问题：①这瓶敞口放置的NaOH
固体是否变质？②如果变质变成了什么物质？
提出假设：这瓶敞口放置的NaOH
固体已经变质。（根据其性质：NaOH
固体易潮解，NaOH溶液又能与CO2反应生成Na2CO3和H2O）
设计实验：因为NaOH溶液呈碱性，遇无色酚酞溶液变红色，因此，取少许固体，配制成溶液，滴加无色酚酞溶液、观察即可证明。
实验操作及现象
操
作
现
象
1、分别取少量密封良好的NaOH
固体和敞口放置的NaOH
固体在试管中，加水溶解
得到无色透明的溶液
2、用滴管分别向上述溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液
溶液都变红
结论：从实验现象分析，两只试管内溶液都变红，说明溶液都呈碱性，NaOH可能没有变质。
思考：以上现象和结论与课本中涉及的NaOH的性质有矛盾，难道敞口放置的NaOH
固体真的没有变质吗？还是变质后生成的碳酸钠也能使酚酞溶液变红色？
查阅资料：在第十一单元中讲到，碳酸钠溶液也显碱性。如此看来，要证明这瓶敞口放置的NaOH
固体是否变质，利用其碱性还不行，得证明其生成碳酸钠的存在才行。
请你根据以上资料，帮助实验员再设计实验，探究这瓶敞口放置的NaOH
固体是否变质。
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