复分解反应（教学设计）
【教学目标】
1.掌握复分解反应的条件，能从离子角度认识复分解反应的本质。
2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应
3.会运用复分解反应的本质，解决物质的共存和提纯等问题。
【学习重难点】理解复分解反应发生的条件、实质，并解决实际的问题。
【学情和教学内容分析】《复分解反应发生的条件》是人教版初中化学第十一单元课题1的内容。
复分解反应规律的应用贯穿第十和第十一两个单元，是掌握酸、碱、盐的化学性质的基础，这部分内容知识点多，综合性强，难点集中，学生极易产生畏难情绪，甚至对化学学习失去信心。通过复分解反应发生条件的学习，可逐步突破各个难点。学习复分解反应发生的条件，既巩固掌握酸、碱、盐的化学性质，又是提高学生综合分析能力的着眼点，是学好第十和第十一单元的关键。
【教学设备】多媒体、PPT课件（实物展台）
【教学环节与活动】
复习：知识要点梳理：【PPT展示】
复分解反应
（1）定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应
（2）表达式：AB
+
CD
→
AD
+
CB
（3）特点：a、两交换：两种化合物互相交换成分。
b、价不变：且互换成分时各元素或原子团的化合价保持不变
学习活动一：探究复分解反应的条件及类型
反应类型
生成物条件
盐
+
碱
→
如：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓
+
Na2
SO4
生成物中有
或有
或有
生成。
盐
+
盐
→
盐
+
酸
→
酸
+
碱
→
碱
+
盐
→
小结：复分解反应包括中和反应，中和反应不是基本反应类型。我们学过的基本反应类型有四种。
结论：复分解反应发生的条件：
生成物中有
或
或
生成，该反应才能发生。
探究活动
探究酸碱盐之间是否发生复分解反应，能反应的打勾，并写出化学方程式。
①NaOH溶液
②NaCl溶液
③K2CO3
溶液
④Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断依据
化学方程式：。
练习
1．下列反应属于复分解反应的是（）
A
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
B
CaCO3
高温
CO2↑
+
CaO
C
Fe+2HCl
==
FeCl2+H2↑
D
2HCl+CaCO3
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
2.判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由。
（1)
Mg(OH)2
+
H2SO4
—
（2）KOH＋Ba(NO3)2
—
(3)
NaOH
＋
MgSO4
—
(4)
HNO3＋BaCO3—
（5）氢氧化钠与碳酸钾
（6）氢氧化钡与硫酸铜
（7）硝酸钡与碳酸钠
（8）氯化钠与硝酸银
学习活动二：探究复分解反应的实质【PPT展示】
【知识回顾】
1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。
2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【分析归纳】
氯化氢溶于水：HCl→H++Cl—
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH—
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动带电的离子。
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4
→。
【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应生成水的微观示意图
【分析归纳】
反应的化学方程式：。
反应的实质：。
反应能进行的原因是溶液中H+和
OH—的数目减少，即自由移动的离子数目减少。
（2）有沉淀生成的复分解反应：氢氧化钠溶液跟氯化铜溶液反应为例
【分析归纳】
反应的化学方程式：。
反应的实质：
。反应能进行的原因是溶液中Cu2+和OH-的数目减少，即自由移动的离子数目减少。
（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H+
+
CO32-→。
【总结规律】
1.上述复分解反应的实质是。
2.能发生的本质原因是离子浓度减少，反应生成了
或
或。
3.通过上述研究发现，在溶液中
和
（填离子符号,下同）不能大量共存，会生成水，我还发现在溶液中
和
也不能大量共存，会生成CO2。
小结：生成沉淀、气体和水的离子对：
1．OH--
Cu2+
Cu(OH)2↓
OH--
Fe3+
Fe(OH)3↓
OH--
Mg2+
Mg(OH)2↓
2．SO42-
Ba2+
BaSO4↓
Cl--
Ag+
AgCl↓
CO32-
Ca2+
CaCO3
CO32-
Ba2+
BaCO3↓
3.OH--
H+
H2O
CO32-
H+
CO2↑
HCO3--
H+
CO2↑
学习活动三：探究复分解反应的应用：【PPT展示】
1.溶液的共存问题
(1)
现有下列四组物质:
A.氢氧化钾和硝酸
B.硫酸和碳酸钠
C.硝酸钠和氯化钾
D.氢氧化钠和硫酸铜
①相互间能发生反应的是,原因是它们有
或
或
生成.②相互间不能发生反应的是,物质间能共存的是。
(2)
溶液中共存是指，溶液中不能共存是指
例：下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）
A．NaCl
BaCl2
Na2CO3
B．KNO3
HCl
CaCl2
C．H2SO4
FeCl3
NaNO3
D．NaOH
HNO3
Mg(NO3)2
练习：下列离子能在pH=1的溶液中大量共存的是（）
A.K+、NO3-、Na+、OH-
B.CO32-、K+、Cl-、Na+
C.H+、Na+、Cl-、SO42-
D.K+、OH-、SO42-、Cu2+
2、除杂质
例题：用方程式表示除去下列各组物质中的的杂质（括号内为杂质）的方法
（1）
NaCl（Na2CO3）
（2）
Na2SO4（Na2CO3）
练习：化学方程式表示除去下列各组物质中的的杂质（括号内为杂质）的方法
（1）
NaCl（Na2SO4）
（2）
NaNO3（NaCl）
课堂检测
1．下列物质能在水溶液中大量共存的是（）
A
CuSO4和NaOH
B
Ba(NO3)2和Na2SO4
C
Na2CO3和HCl
D
CaCl2和KNO3
2.分别向下列各组物质中加入足量的水，能形成无色透明溶液的是（）
A．MgCl2 AgCl ZnCl2
B．H2SO4 NaOH
KCl
C．Na2SO4 Zn(NO3)2
BaCl2 D．CuSO4 KCl NaNO3
3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀H2SO4、CaCl2溶液一次鉴别出来的是
（）
A．KCl溶液
B．K2CO3溶液
Ｃ．NaNO3溶液
D．稀盐酸
4.某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
三次检测结果中第次检测结果不正确。
5.某无色溶液中可能有Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、SO42－等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11，则该液中一定存在的阴离子有，不能存在的阳离子有，一定存在的物质有，可能存在的物质有。
*6.（选做））有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：
a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在从以上实验中，得出该固体粉末可能含有
【教学评价】学生学了酸碱盐后对复分解反应并不能很好地理解，通过本节课学习，学生学会复分解反应发生的条件并分析应用，是至关重要的一节课。本节课既复习巩固了复分解反应的概念和盐的化学性质，又涉及到知识的归纳总结、分析理解，记忆应用等学习能力的培养，又有一定的难度，处理好的话，会使大多数学生对酸碱盐乃至整个初中阶段的元素化合物知识起到很好的巩固提高兴趣的作用。
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