2020_2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第二单元溶液总复习教案

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溶液总复习

一、教学目标:

(一)知识与技能目标:

1.通过复习,使学生形成知识体系。

2.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握。

3.知道水是重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。

(二)过程与方法目标:

1.通过溶质质量分数的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力。

2.能举例说明结晶现象和一些常见的乳化现象。

(三)情感态度价值观目标:

知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有着重要的应用。并能用所学的知识解决一些生活中常见的问题,树立学知识、用知识的正确观念。

二、教学重点、难点:

教学重点:对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握;

教学难点:有关溶液中溶质质量分数的计算;

三、教学工具:多媒体课件,概念图;

四、教学方法:讲练结合法;

五、课时安排:一课时

六、教学过程:

解读中考说明对本章节的要求,并按说明进行复习。

【关键知识点拨】

考点1

溶液的组成溶液有溶质和溶剂组成溶液、溶质与溶剂之间的量的关系:m溶液

=

m溶质

+

m溶剂

考点2

溶解现象

物质溶解时通常伴随有吸、放热现象。这是因为物质在溶解时,会同时发生以下两个过程:

1.扩散过程:(又称吸热过程)指溶质的分子或离子向水中扩散;

2.水合过程:(又称放热过程)指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子。

例题 将适量的下列物质溶解于水的过程中,会使溶液的温度显著降低的是()

A.浓硫酸

B.硝酸铵

C.火碱

D.蔗糖

[解析]

硝酸铵溶于水时溶液的温度会降低;浓硫酸、火碱(氢氧化钠固体)溶于水时,溶液的温度会升高;蔗糖溶于水时溶液的温度基本不变。

考点3

乳化现象

当在植物油中加入洗涤剂后,植物油就被分散成无数细小的液滴,而不能聚集成大的油珠,这种现象被称为乳化。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。

例题 乳化现象

命题角度:从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。

洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的()

A.用汽油洗去手上的油污

B.用洗洁精洗去餐具上的油污

C.用酒精洗去试管中的碘

D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈

[解析]

乳化作用是生活中比较常见的现象,要注意掌握生活中常见的乳化剂,并注意乳化与溶解之间的区别。

考点4

饱和溶液与不饱和溶液

1.投影饱和溶液和不饱和溶液的定义,学生填空补全定义。

2.帮助学生回忆饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化关系。

例题

将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采用的方法是

【加入硝酸钾(溶质)[或降低温度,或蒸发水(溶剂)(任写一种)】

[解析]

判断饱和溶液与不饱和溶液时,分两种情况:一是当溶液中没有固体溶质存在时,向溶液中加入相应的溶质,如果不溶解,则溶液饱和,反之,溶液不饱和;二是当溶液中有固体溶质存在时,看固体溶质是否减少,若不减少,溶液饱和,否则溶液为不饱和。在进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时,一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量和温度实现。但对于不同的物质,其改变的方法是不同的,如对于溶解度随温度升高而减小的物质,要将其饱和溶液变成不饱和溶液,需要采取降温的方法。

考点5

固体物质溶解度(通常用S表示)

一、概念:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

【强调】四要素:1、一定温度;2、100g溶剂;3、达到饱和状态;4、单位:克

例题 溶解度的含义

20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6克的意义?

引导学生找四要素,依据四要素说出意义:

回到1:20℃时,100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克。

回答2:20℃时,100克水中溶了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。

二、溶解度曲线

投影固体物质溶解度曲线图,让学生归纳规律:

1.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如硝酸钾。

2.少数固体物质的溶解度受温度影响较小,如氯化钠。

3.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如氢氧化钙。

例题

溶解度曲线

1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线,请回答:

(1)M点的含义是t2ºC时,【

】和【

】物质溶解度相等。

(2)当温度t1ºC,三种物质溶解度由大到小依次为___________,当为t3ºC时,溶解度最大的是

_______。

考点6

结晶现象

结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程

①蒸发溶剂法———

适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。

②冷却热饱和溶液法———

适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体.

例题点拨:采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质。如分离NaCl和KNO3的固体混合物

考点7

溶液的应用

溶液的应用比较广泛,主要有以下几个方面:

(1)在溶液中进行化学反应,可使反应速率变______;

(2)动、植物对养料的运输、吸收只在有______的环境中才能进行;

(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用;

(4)利用物质溶解时的吸、放热现象,可对物质进行鉴别等;

(5)利用物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低,可清除公路上的冰雪等。

变式题

化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。

(1)医用葡萄糖注射液中的溶剂是__________。

(2)炒菜时锅里的油不慎着火,可用锅盖盖灭。其灭火原理是____________________。

(3)用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具,是利用洗涤剂的________(填“乳化”或“溶解”)功能。

(4)硬水洗涤衣物,既浪费肥皂也洗不净衣物,时间长了还会使衣物变硬。日常生活中常用________的方法来降低水的硬度。

考点8

溶质质量分数的含义

定义:溶液中溶质的质量与溶液的质量之比

定义式:溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%

例题1

在农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?

解:溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%

溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数

=150Kg×16%

=24Kg

根据

溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量

=150Kg-24Kg

=126Kg

答:需要氯化钠的质量为24千克,水的质量为126千克。

例题2

化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?

分析:解决这道题的关键是什么?

溶液稀释前后溶质的质量不变

解:设稀释后溶液的质量为X。

50g×

98%=X

×

20%

X=245g

需要水的质量=245g-50g=195g

答:需要水的质量为195g。

能力提升:如果把50g换成50mL,还需要什么条件?

考点9

配制一定溶质质量分数的溶液

1、计算:溶质和溶剂的质量

2、称量和量取:托盘天平和量筒

3、溶解:用玻璃棒搅拌至安全溶解

4、装瓶保存

配制溶液时常用仪器:

托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻

璃棒

例题

配制一定质量分数的溶液

命题角度:配制一定质量分数溶液所需仪器、操作步骤。

实验室需要配制15%的氯化钠溶液50

g。

(1)计算:需要氯化钠的质量为:

(2)某同学按图15-2所示步骤依次操作:

其中操作错误的步骤是______(填字母序号);B中仪器的名称为____;E中玻璃棒的作用是_____。

【小结】带领学生一起回顾整节课的知识点,老师出示概念图(挂在黑板上),帮助学生形成知识体系。

【过渡】:本单元中有这么多的概念,为了能够使复习更加系统化,我们可以画出概念图,帮助我们形成知识体系,进而引出概念图的画法:

节点:表示概念

连接:画上线,写出两者之间的相互关系

层次:从一般到特殊、或从重要到次重要、或从广义到狭义、或包含与被包含关系等等。

命题:指两个概念间的意义关系

老师出示自己的概念图进行讲解。

【布置作业】画一张本单元的概念图。

板书设计

第九单元

溶液总复习

溶质的质量

溶质的质量分数=

——————×100%

溶液的质量

四要素(缺一不可)

溶质

↗不饱和溶液

影响因素

溶剂

↘饱和溶液→溶解度

溶解度曲线

教学反思:

为了进一步了解学生的掌握情况,我及时地通过简单、双基性的练习及时反馈,抓住学生的漏点、易错点、易混点强化指导,同时注重发展学生的思维,开阔学生的解题思路和分析问题的能力,在这个环节中选题是关键,要少而精,有梯度性、层次性,适应于不同层次的学生,达到不同层次的学生各有所取,各有所进。

在课堂上采取画概念图的复习法,取得了较好的效果。当然在复习课的教学中还有许多需要我进一步学习和完善的地方,如新课改理念,调动学生的主动性、积极性上还需要进一步提高和加强,我相信在以后的教学中,我会一如既往的加强自我提高和学习,不断地提高自身素质,提高课堂教学效率,进一步提高化学成绩。

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