《金属的化学性质》复习课教学设计
教学目标
1、掌握金属的化学性质（三点）
2、进一步练习置换反应方程式书写
3、学会运用金属活动顺序表解决问题
教学重点：
让学生掌握金属的三点化学性质
教学难点：
学会运用金属活动顺序表解决问题
教学过程
课前提问：知识回顾（一）：金属常识
1、金属材料包括
和。
2、目前人类使用量最大的金属是。
3、地壳中含量最多的金属是。
4、人体含量最多的金属是。
5、导电性最好的金属是。
6、硬度最高的金属是。
7、熔点最高的金属是。
8、熔点最低的金属是。
知识回顾（二）：金属的物理性质
1、金属有哪些共有的物理性质？
2、在常温下，金属大多为固体，但
为液体；
3、例如大多数金属都是银白色的，但铜却呈，金呈。
4、与纯金属相比，合金有哪些优点？
巩固记忆一：默写金属活动顺序
应用：
1、判断金属能否和酸反应：氢前能换氢
2、判断金属能否和某种盐反应：前金换后金
巩固记忆二：置换反应
定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
基本形式：A
+
BC
＝
AC
+
B
金属的化学性质
一、金属能与氧气反应
思考：
1、铁丝在氧气中燃烧，现象是什么？写出化学反应方程式。
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
3Fe+2O2
Fe3O42、镁条在空气中燃烧，现象是什么？写出化学反应方程式。
发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色固体，放出大量的热。
2Mg+O2
2MgO3、镁条能在空气中燃烧，铁丝只能在氧气中燃烧，而金即使在高温下也不与氧气反应，说明什么？
不同金属活泼性不同，镁＞铁＞金。
4、铝和金都有很好的抗腐蚀性能，原因各是什么？
铝在空气中与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜；金的化学性质稳定。
5、铁丝燃烧和铁丝生锈有哪些相同点和不同点？
相同点：都和氧气反应，都放热。
不同点：反应速度不同，是否发光不同，是否需要温度达到着火点不同。
二、金属与酸反应
思考：
1、将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中，各有什么现象？写出反应方程式，并确定四种金属活泼顺序。
金属
现
象
反应的化学方程式
镁
锌
铁
铜
结论：四种金属活泼顺序。
2、实验室制氢气为什么只能用锌和稀硫酸反应，而不能用镁、铁、铜？
镁与酸反应速度太快，铁与酸反应速度太慢，铜不能和酸反应。
3、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是(锌、铁的相对原子质量分别为65、56)
（）
三、金属与盐反应
思考：
1、将铁丝放入硫酸铜溶液中产生什么现象？写出反应方程式。
铁丝上有红色物质生成，蓝色溶液变浅绿色
Fe
+
CuSO4
＝
FeSO4
+
Cu2、将铝丝放入硫酸铜溶液中，铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝放入硫酸铝溶液中，各产生什么现象？写出反应方程式。比较这三种金属的活泼顺序。
实验
现
象
化学方程式
铝丝+硫酸铜
铜丝+硝酸银
铜丝+硫酸铝
结论：三种金属活泼顺序。
3、怎样鉴别一首饰是真金，还是假金（铜、锌合金）？
方法一：将该首饰在酒精灯火焰上灼烧，若变黑，是假金。
方法二：将该首饰放入稀盐酸中，若有气泡产生，是假金。Zn+2
HCl
＝
ZnCl2+H2
↑
方法三：
将该首饰放入硝酸银溶液中，若表面有白色固体生成，是假金。Cu+2AgNO3
＝
2Ag+Cu(NO3)25、欲从只含有
CuSO4的废液中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其流程如下：
（1）操作
a、b的名称分别是、。
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：、。
以上两个反应能够发生的原因是。
课堂小结
金属的化学性质有三条(都由金属活动顺序决定)：
（1）多数金属能和氧气反应，都
是化合反应
（2）活动顺序表中氢以前的金属能和酸反应，生成氢气，都
是置换反应
（3）位于活动顺序表中，前面的金属能把它后面的金属从盐溶液中置换出来。
布置作业
完成课后习题第3题
点击咨询