第二章空气、物质的构成2.3构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子
1.知道原子、离子也是构成物质的一种微粒，了解原子的结构。
2.理解相对原子质量的概念，会查相对原子质量。
3.初步学习通过“模型”来认识物质结构。
4.建立物质是无限可分的观点。
知道原子、原子的结构，理解相对原子质量。
原子结构的空间想象，相对原子质量的理解。
世界上大多数物质都是由不同的分子构成的。那么分子本身又是由什么构成的呢？分子能不能分割呢？经大量的科学实验研究证明，分子还可以分成更小的微粒，这些微粒就是原子，也就是说，分子是由原子构成的。那么什么是原子？
（一）分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？
分子还可以分成更小的微粒—原子！
【探究实验】加热氧化汞
氧化汞的分解
现象：管壁上有银白色物质生成，在试管口试验的带火星的木条复燃。
原理：氧化汞汞
+
氧气
HgO
Hg
O2
结论：
在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它们只是重新组合。
（二）原子也是构成物质的一种微粒
1.原子也是构成物质的一种微粒
金属、稀有气体（氦气He等）、金刚石、硅等是由原子构成的。
2.原子的质量—相对原子质量
原子的质量很小，使用很不方便，如氢原子：1.674×kg。
氧原子：
相对原子质量=。
用以上方法，代入具体数据，就可算出各种原子的相对原子质量，如：
H的相对原子质量=（近似值）
O的相对原子质量==16。
其他常见元素的相对原子质量的计算结果见课本P89表中（近似值）。
注意：相对原子质量
=
质子数
+
中子数。
3.原子的构成4.原子内部的特点
原子的核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。
5.原子结构示意图
（三）离子是构成物质的又一种微粒
离子的形成：
化学变化中，中性的原子得到或失去电子成为带电荷的微粒，这种微粒就是离子。
把点燃的钠放入氯气中
钠
+
氯气氯化钠（食盐的主要成分）。
氯化钠的形成过程：
氯化钠生成的示意图
氯化钠由离子构成相对原子质量
质子：（一个质子带一个单位正电荷）
原子核
原子（正电）中子：不带电
（不显核外电子：（一个电子带一个单位负电荷）
电性）（负电）
在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
（核电荷数即原子核所带的正电荷数）
阳离子中：核电荷数＝核内质子数﹥核外电子数
阴离子中：核电荷数＝核内质子数﹤核外电子数
(1)不同种原子的实际质量之比=它们的相对原子质量之比；
(2)总质量相同的两种原子的个数比=它们的相对原子质量之反比。
设W千克A中含有nA个A原子；W千克B中含有nB个B原子又因为对于相同粒子有：
粒子个数=总质量／单个质量
例1火车道上的钢轨，钢轨与钢轨之间留有一条“缝隙”，这是为什么？
答案：钢轨是由铁原子构成的物质。铁原子之间有间隔，这种间隔受热膨胀，遇冷缩小。夏季气温高，铁原子的间隔受热膨胀，铁轨变长，为防止钢轨变长后“凸起”变形而破坏铁路，所以安装铁轨时，铁轨之间一定要留有一定的“缝隙”。
例2下列是对原子的叙述：①原子是最小的微粒；②原子核都是由质子和中子构成的；③原子不显电性；④原子都在不停地运动着，正确的是（D）
A.①
B.③
C.②
D.③和④
1.下列物质由原子构成的是（D）
A.纯净物
B.混合物
C.蒸馏水
D.铁丝
2.关于原子的说法正确的是（B）
A.原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数
B.同种原子内的质子数相同
C.含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子
D.原子是最小的粒子
3.下列关于原子核的说法正确的是（C）
A.任何原子核都由质子和中子构成B.原子的核电荷数一定等于核内质子数
C.原子的质量主要集中在原子核上
D.原子核的体积占整个原子的大部分
4.据中央电视台6月30日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代，碳--14原子核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳—14原子的说法中，错误的是（A）
A.中子数为6
B.质子数为6
C.电子数为6
D.质子数和中子数之和为14
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