高中必修一化学镁铝铁知识归纳课件

第一篇：高中必修一化学镁铝铁知识归纳课件

高中化学镁铝铁知识归纳

【知识网络】

一、镁及其化合物

相关化学方程式

2Mg+O2=2MgO

3Mg+NMg+Cl2

+2+Mg3N2 MgCl2

Mg+2H=Mg+H2↑

Mg+2H2O

2Mg+CO2 Mg(OH)2+H2↑ 2MgO+C

MgO+H2O=Mg(OH)2

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

Mg+CO3＝MgCO3↓

MgCO3+2H＝Mg+CO2↑+H2O

MgCO3+CO2+H2O＝Mg(HCO3)2 +2+2+2-

MgCO3+H2O

Mg(OH)2 Mg(OH)2+CO2↑ MgO+H2O

Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑

二、铝及其化合物

相关化学方程式

4Al+3O2＝2Al2O3

3S+2Al

2Al+3Cl2 Al2S3 2AlCl3

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O

Al+3H2O=Al(OH)3+3H

Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 3+3+

+

Al+3OH=Al(OH)3↓

Al+4OH=AlO2+2H2O

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

Al(OH)3+3H=Al+3H2O

Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3----+3+3+--3+-

AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓

AlO2+4H=Al+2H2O

3AlO2+Al+6H2O=4Al(OH)3↓

三、铁及其化合物-3+-+3+-+

相关化学方程式

3Fe+2O2(纯)

Fe+S

2Fe+3Cl2

+2+

Fe3O4

FeS 2FeCl3

Fe+2H＝Fe+H2↑

3Fe+4H2O 2+2+Fe3O4+4H2↑

Fe+Cu＝Cu+Fe

FeO+2HCl＝FeCl2+H2O

Fe(OH)2+2HCl＝FeCl2+2H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

FeS+2H＝Fe+H2S↑

2Fe+Fe＝3Fe 3+2++2+

4FeS2+11O2

+3+2Fe2O3+8SO2

Fe2O3+6H＝2Fe+3H2O

Fe2O3+3CO

Fe+3H2O 3+-3+2Fe+3CO2 Fe(OH)3+3H

2+

+

Fe+SCN=Fe(SCN)

Fe(OH)3+3H＝Fe+3H2O +3+

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

【各部分知识回顾】

一、镁

1．原子结构示意图：

2．单质

（1）在周期表中位置：

第三周期ⅡA族（碱土金属）

（2）物理性质：

银白色，质软，轻金属，硬度较小，熔沸点较低。

（3）化学性质

①与非金属反应

（发出耀眼白光），常温形成致密氧化膜

②与非金属氧化物反应

③与非氧化学性质酸反应

④与氧化学性质酸（如硝酸、浓硫酸）反应，不放出H

2⑤与水反应

（能使酚酞变红）

⑥与盐溶液反应，能置换出后面的金属

（4）冶炼：

（5）用途：

制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等。

3．化合物

（1）MgO

①物理性质：

白色粉末，密度小，熔点高，硬度大，难溶于水。

②化学性质：

碱性氧化物，③制法：

（缓慢）

MgCO3 MgO+CO2↑

④用途：耐火材料

（2）Mg(OH)2：

难溶性中强碱：

（3）MgCl2：

无色、味苦、易溶、易潮解的白色晶体，具有可溶性盐的通性。

（4）KCl·MgCl2·6H2O（光卤石）：

从中可提取MgCl2·6H2O

二、铝

1．原子结构示意图：

2．在周期表中位置：

第三周期ⅢA族

3．单质

（1）物理性质：

银白色，质软，轻金属。

（2）化学性质

①与金属反应

常温下被O2氧化，形成致密氧化膜，在O2中或高温下点燃生成Al2O32

4Al+3O2Al2O3

与Cl2、S等非金属反应 2Al+3Cl2

2AlCl3 2Al+3S

Al2S3

②与Fe3O4、WO3、MnO2等金属氧化物发生铝热反应

8Al＋3Fe3O4

4Al2O3＋9Fe

③与非氧化性酸发生置换反应

2Al+6H＝2Al+3H2↑

注：

常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化。

④与沸水发生置换反应 +3+

2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑

⑤与强碱液液反应：

⑥与盐溶液反应，置换后面的金属

（3）冶炼：

（4）用途：

（熔融电解）

制轻合金、飞机、汽车、轮船部件，导线，炊具、还原剂，铝热剂。

4．化合物

（1）Al2O①物理性质：

白色难溶固体，熔点高，硬度大。

②化学性质：

两性氧化物

Al2O3+6H=2Al+3H2O

Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

③制法：--+3+

④用途：

制铝、耐火材料。刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等。

（2）Al(OH)3：

两性氢氧化物，不溶于水的白色胶状物

Al(OH)3+3H＝Al+3H2O

Al(OH)3+OH＝AlO2+2H2O

（3）AlCl3：

具有可溶性盐的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。

（4）NaAlO2：

易水解而显碱性，只存在于强碱性溶液中

AlO2+ H+ H2O＝Al(OH)3↓

（5）KAl(SO4)2·12H2O（明矾）：

属复盐，易水解生成胶状Al(OH)3，可做净水剂。

三、铁

1．原子结构示意图： －+－－+3+

能失去最外层2个电子及第三层1个电子

2．在周期表中位置：

第四周期第Ⅷ族，属过渡元素

3．存在 ①游离态：

少量存在于陨石中。

②化合态：

赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿。

4．单质

（1）物理性质：

－

银白色，ρ=7.86g·cm3，熔点1535℃；纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化。

（2）化学性质：

典型金属，有金属通性。

①与非金属反应

与O2：常温干燥空气中不易与O2反应，但在潮湿空气中易形成原电池等形式被腐蚀；

铁粉能在纯氧中燃烧：

与卤素：

I2+Fe FeI2

与硫：

②与酸反应

非氧化学性质酸：

与浓硝酸、浓硫酸：常温下钝化，加热时反应

③与盐：

④与水：

↑

（3）冶炼：

5．化合物（1）氧化物：

FeO、Fe2O3、Fe3O

4（2）氢氧化物： Fe(OH)

2、Fe(OH)

3（3）盐： ①亚铁盐：

FeSO4·7H2O（绿矾）

②铁盐：

FeCl3、Fe2(SO4)3

③络盐：

－ [Fe(SCN)n]3n(n=1～6)

第二篇：高中 化学 必修一 高一 知识梳理 高一化学知识点归纳 高一化学复习资料

高中 化学 必修一 高一 知识梳理 高一化学知识点归纳 高一化学复习资料 苏教版高中化学必修一知识梳理 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学世界

一、物质的分类及转化

物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质 混合物 非均匀混合物

均匀混合物

纯净物 单质 非金属单质

金属单质

化合物 有机化合物

无机化合物 氧化物 金属氧化物

非金属氧化物

„

酸

碱

盐

„ 物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应

化学反应 本质 氧化还原反应 化学反应 离子反应 非氧化还原反应 非离子反应 氧化还原反应

1.氧化还原反应：有电子转移的反应

2.氧化还原反应 实质：电子发生转移

判断依据：元素化合价发生变化

3.氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 2.单线桥法（从失→得）

还原剂 氧化剂

氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数 离子反应（有离子参加的化学反应）离子方程式的书写： 1.写

2.拆：（可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆）3.删

4.查（遵循： 电荷守恒、质量守恒）

二、物质的量

1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)

2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。

4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、三、摩尔质量

1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为g•mol－1

2、数学表达式：

四、物质的聚集状态

1、物质的聚集状态：气态、液态和固态

2、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm= ；单位：L•mol-1 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。

五、物质的分散系

1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m 〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大于10-7m）2．胶体：

（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）

②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液 4．化合物

电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物

5．电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式 NaCl == Na+ + Cl-H2SO4 == 2H+ + SO42-NaOH == Na+ + OH-第二单元 研究物质的实验方法

一、物质的分离与提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

二、常见物质的检验

三、溶液的配制及分析

1．物质的量的浓度 C（B）= n(B)/V(溶液)2．物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签 具体步骤：

（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；

（2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒;(3)溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温；

(4)转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：(5)洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；（6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；（7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；（8）装瓶。

第三单元 人类对原子结构的认识

一、原子结构模型的演变近代原子结构模型的演变

模型 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 量子力学 年代 1803 1904 1911 1913 1926 依据 元素化合时的质量比例关系 发现电子 ɑ粒子散射 氢原子光谱近代科学实验

主要内容 原子是不可再分的实心小球 葡萄干面包式 含核模型 行星轨道式原子模型 量子力学

1.核外电子排布规律：

(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量较高的电子层(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。(3)原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）

(4)次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

二、原子的构成

表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

(1)原子：核电荷数（质子数）=核外电子数，(2)阳离子：核电荷数（质子数）>核外电子数，(3)阴离子：核电荷数（质子数）<核外电子数，核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素 专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物

一、氯气的生产原理

2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

负极 正极

二、氯气的性质 物理性质

1.颜色：黄绿色2.气味：刺激性气味3.状态：气态4.毒性：有毒5.密度：比空气大 6.溶解性：溶于水（1 : 2）化学性质

1.Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2.Cl2与非金属反应

3.Cl2与碱的反应

氯气 + 碱 → 次氯酸盐 + 金属氯化物 + 水

氯水

成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）氯水的性质

1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性

Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-次氯酸的性质

1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性：

氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等

二、溴、碘的提取

溴和碘的化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I 实验 实验现象 化学方程式

氯水与溴化钾溶液的反应 溶液由无色变为橙黄色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 氯水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄褐(黄)色 2KI +Cl2=2KCl+I2 溴水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄褐(黄)色 2KI+Br2=2KBr+I2 单质的物理性质

1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→ 固态（I2）

2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深 3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华

4.溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。

I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色 Br-、I-的检验：

试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-）例：NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3 第二单元 钠、镁及其化合物

一、金属钠的性质与应用 钠的性质 物理性质

银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。化学性质

1、与O2、Cl2、S等非金属的反应 4Na + O2 === 2Na2O（白色）

2Na + O2 === Na2O2(淡黄色固体)2Na + Cl2 === 2NaCl（产生白烟）

2Na + S === Na2S（火星四射，甚至发生爆炸）

2、与水的反应

2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑(浮、溶、游、红)

二、碳酸钠的性质与应用

Na2CO3的性质（水溶液呈碱性）

（1）与碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH（2）与盐反应 Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl（3）与CO2反应： Na2CO3 + CO2 + H2O ===2NaHCO3 Na2CO3与NaHCO3的性质比较

三、镁的提取及应用 镁的提取

海水 母液 MgCl2

a 溶液 贝壳 石灰乳 CaCO3 === CaO + CO2↑

CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg(OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O MgCl2 === Mg + Cl2↑ 物理性质

镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。化学性质

1、与空气的反应

2Mg + O2 === 2MgO 3Mg + N2 ===2Mg2N3 2Mg + CO2 === 2MgO + C

2、与水的反应

Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑

3、与酸的反应 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 用途

1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件 2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料 专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金

一、从铝土矿中提取铝

①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质

③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝

⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑

铝合金特点：

1、密度小

2、强度高

3、塑性好

4、制造工艺简单

5、成本低

6、抗腐蚀力强

四、铝的化学性质

（1）与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（2）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑

第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★ 总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑

（3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。（4）铝热反应：

2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。

三、铝的氢氧化物（两性）

（1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制备：

H2O 铝盐(AlCl3)Al(OH)3↓ 偏铝酸盐(NaAlO2)往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀产生，后消失； 往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先无明显现象，后有沉淀产生。第二单元 铁、铜及其化合物的应用

一、从自然界中获取铁和铜

高炉炼铁（1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2（3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3 炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜

二、铁、铜及其化合物的应用

铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。铁 铜

（1）与非金属反应

①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3

③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占，2价Fe占2／3)Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S（2）与酸反应 ①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）: a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ）①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)

（3）与盐溶液反应(1)Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu(2)Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+ Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）Fe2+与Fe3+的相互转化：

Fe3+的检验：(黄棕色)实验①：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3 实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。Fe3＋＋2OH－ Fe(OH)3↓ Fe2+的检验：(浅绿色)实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。

Fe2＋＋2OH－ Fe(OH)2↓（白色/浅绿色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3（红褐色）

三、钢铁的腐蚀

第三单元 含硅矿物与信息材料

一、硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍

1．硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，2．硅酸盐的结构：

（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。

（2）氧化物形式书写的规律：

①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。

②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。

3．Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。化学性质主要表现如下：

（1）水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（白色胶状沉淀），离子方程式：SiO32－ ＋ CO2 + H2O ＝＝ CO32－ ＋ H2SiO3↓。硅酸受热分解：H2SiO3 H2O + SiO2，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：

Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓，离子方程式：SiO32－ ＋ 2H+ == H2SiO3↓.(3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O.离子方程式：H2SiO3 ＋ 2OH－ ＝＝SiO32－ ＋2H2O。4．硅酸盐产品（传统材料）主要原料 产品主要成分

普通玻璃 石英、纯碱、石灰石 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为1:1:4)普通水泥 黏土、石灰石、少量石膏 2CaO•SiO2、3CaO•SiO2、3CaO•Al2O3 陶瓷 黏土、石英沙 成分复杂主要是硅酸盐

制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑.二、硅单质

1．性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si +2F2 == SiF4（气态）, Si + 4HF == SiF4 +2 H2, Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑,（Si +2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 +2H2↑+ 3H2O.）3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。4．工业生产硅：

制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO 制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液态)SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 三、二氧化硅的结构和性质：

1．SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。

2．SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。

3．SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。

SiO2 + 2F2 == SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O（雕刻玻璃的反应), SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O（实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.加热高温：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2 + CaO CaSiO3.4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。专题四 硫、氮和可持续发展

第一单元 含硫化合物的性质和应用

一、硫酸型酸雨的成因和防治 ： 1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧 涉及到的反应有：

2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2．防治措施：

①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）③提高环保意识，加强国际合作

二、SO2的性质及其应用

1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水

* 大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等 2．SO2的化学性质及其应用 ⑴SO2是酸性氧化物

SO2 + H2O H2SO3 SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）* 减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）

CaCO3 CaO + CO2↑；CaO + SO2 ＝ CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4 ⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验 漂白原理类型

①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体）

②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆 ③化合型：SO2漂白——与有色物质化合，可逆 ⑶SO2具有还原性

2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4

三、接触法制硫酸

流程 设备 反应

生成二氧化硫 沸腾炉 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接触氧化 接触室 2SO2 + O2 2SO3 SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O ＝ H2SO4 * 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸

四、硫酸的性质及其应用

1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42－（具有酸的5点通性）

如：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈 2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂

3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。4．浓硫酸的强氧化性：

Cu + 2H2SO4(浓)CuS O4 + SO2↑+ 2H2O

浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 → 硫酸盐 + SO2↑+ H2O

浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

二、硫及其化合物的相互转化 1.不同价态的硫的化合物

-2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO4 2．通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化 －2 0 +4 +6 S S S S

SO42－离子的检验：SO42－ + Ba2+ ＝ BaSO4↓

取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀 第二单元，生产生活中的含氮化合物

一、氮氧化物的产生及转化 途径一：雷雨发庄稼 N2+O2===2NO 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO 途径二：生物固氮

途径三：合成氨 N2+3H2=======2NH3（1）、环境问题是如何出现的？（1）、人类不当使用科学技术的结果（2）、产生环境问题的根源是什么？（2）、极力追求商业利润

（3）、克服环境问题有哪些途径？（3）、治理，使用新技术，改变生活方式，环境意识教育

二、氮肥的生产和使用 1.工业上合成氨 N2+3H2=======2NH3 2.实验室制取氨气

2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O 3.氨气的性质

：氨气易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水易挥发，不易运输，但成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。与酸的反应 NH3 +HCl===NH4Cl（产生白烟）2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 盐：固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生 而挥发。比 易于保存和运输，但成本更高。Cl-不被植物吸收，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性土壤中使用，不能雨天使用。NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加热分解NH4Cl晶体）喷泉实验：(1).实验装置的工作原理？(2).溶液变红色的原因？(3).喷泉的发生应具备什么条件？

三、硝酸的性质

1.物理性质：无色，具有挥发性的液体 2.化学性质：

（1）不稳定性 见光或加热会分解释放出 气体 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O（2）强氧化性

是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反应.。浓 ：

C+4HNO3==CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 一般生成 气体。稀 ： 一般生成 气体。另外，（1）

适用：固＋液 气体。方法最为简便。后者反应更剧烈，应对浓硝酸的滴加予以控制。（2）C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O

适用：固＋液 气体。方法较为繁锁，且产物中有杂质气体。

第三篇：化学必修一2015教学计划

高一化学教学计划

一、指导思想

坚持以提高教学工作质量为重点，切实加强教学研究和教改实验工作，进一步改进课堂教学方法，大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质。

二、基本情况

1、学生情况分析

本学期任教高一年级七班，这个班的学生全部是学校录取进校的普高新生和部分扩招生，基础差、底子薄，想让他们对化学有兴趣并学好化学，以及明年选择理科，任务相当艰巨。因这个班为高一年级新生，教学中要特别注意在增进了解的基础上逐渐培养学生学习对化学的兴趣。对教师的亲近，让他们亲其师，信其道。

2、教学情况分析

对于高一新班，任科教师的首要任务是要培养学生良好的学习习惯，并让他们明确知晓化学教师对他们的基本要求，知道他们可以做什么，不可以做什么。如规定要课前预习，课后复习，特别是没有预习时是不允许进实验室进行学生实验的，没有理由是不能不交作业的，上课有问题只要举手示意就可以提问的等。要求学生准备好听课笔记。

本学期的主要教学任务是必修1内容，既有基本理论和基本概念的内容，也有元素和化合物等知识，教学中既要重视知识的把握，更应重视科学方法的培养，科学态度的形成。

三、本期教学目标

1、思想教育目标

面向全体学生，坚持全面发展，进一步提高学生的思想道德、文化科学、审美情趣；通过化学绪言中化学史及第一章化学新能源的学习，培养学生爱国主义精神与创新意识及辩证唯物主义观点；针对高一新生求知欲望强烈的特点，要逐步引导学生树立远大理想，立志为祖国化学化工事业的发展作出新贡献。

2、能力培养目标

通过化学反应及其能量变化、物质的量等量论化学基本概念和基本理论的学习，培养学生良好辩证思维能力与逻辑推理能力；通过碱金属、卤素的学习，培养学生良好的观察能力、思维能力、分析问题与解决问题的能力以及基本化学实验技能。

3、知识传授目标

本学期通过有关化学基本概念和元素基础知识的学习，首先让学生掌握物质的量这一基本概念并能灵活运用；其次，通过氧化还原反应、离子反应知识的学习，要让学生牢固掌握化学用语的使用。要通过物质的量浓度溶液的配制、碱金属和卤素性质的实验深化对有关元素化合物及化合物性质的理解。

四、教材分析

1、教学重点

（1）基本理论的重点是氧化还反应、离子反应及物质的量等基本概念（特别是物质的量），要注重化学用语的应用，化学计算技能的形成和提高。

（2）元素化合物知识的重点是钠、过氧化钠及氯气的相关性质，氯气的制备，关键是灵活运用有关知识解决实际问题的能力。（3）实验技能为一定量物质的量浓溶液的配制

2、教学难点

（1）氧化还原的基本概念及应用。（2）物质的量概念的建立及计算。

3、相互联系

本学期是学生从初中进入高中的第一学期，学生需要一段时间的磨合才能适应新的环境，教师要协助班主任逐渐让学生从过分关怀的初中阶段改变过来，以培养学生自己独立解决问题的能力。其次，要较快解决高中课时容量与难度比初中大，教师的教学节奏比初中会快，作业比初中多的现状，以尽快适应高中的学习生活。

五、提高教学质量的措施

1、坚持听课，按教学计划授课，科学安排教学内容，不随意拓宽教学内容。教学中注重基础知识与基本技能的培养，课堂中坚持以学生为中心。教师要突出合作者、帮助者、引导者的角色，要尽量通过学生自身的探究活动来寻求问题的解决。

2、认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。多与学生谈话，多了解学生对化学教学的意见和建议。

3、加强实验研究，重视实验教学，增加学生动手机会，培养学生实践能力。把实验作为探究知识、验证知识的重要手段，联系社会生活实际，培养学生的环境意识。建议学校开放实验室，作为科任教师可协助实验员开展对学生进行实验辅导。

4、积极运用现代教育技术手段进行教学，以延伸课堂教学空间。每周安排两次进教室答疑，以加强对学生的个别辅导，及时解决教学中存在的问题。

5、加强平时的复习巩固，加强平时考查，通过随堂复习、单元复习和阶段复习及不同层次的练习等使学生所学知识得以及时巩固和逐步系统化，在能力上得到提高。不主张以多做练习的方式来提高解题技巧，而是要通过方法与技能的学习提高学生的能力本位，要通过能力培养来提高学生分析问题、解决问题的能力，六、教学进度

第四篇：高中必修一英语词汇（模版）

学术的 省 热心的 令人吃惊的 信息 网站；网址 极好的 理解，领悟 指示；说明 方法

改正；纠正

享受；乐趣

误解

令人失望的少年

搬家

包含

二、有趣的；可笑的聪明的有组织的；有系统的严肃的高中必修一英语词汇

厌烦的；厌倦的 尴尬的；难堪的 态度 行为；举动 以前的；从前的 记述；描述 吃惊的；惊讶的 令人尴尬的；令人难堪的技术 使印象深刻

鼓励；激励

流利；流畅

失望的

制度；体系；系统

消失

助手；助理

文凭；毕业证书

精力充沛的紧张的；焦虑的耐心的害羞的；羞怯的

严格的；严厉的印象 避开 讨厌；不喜欢 不正确地 十分地；完全地 立即；即刻 感激承认 科学的 文学 大声地

挥（手）；招（手）玩笑；笑话 总结；摘要 尊敬；尊重（美）成绩；分数 校长 女校长 一段时间 复习翻译 时间表 话题；题目 假期

温习（功课）纪律 关系 正式的

轻松的；松懈的；宽松的同样地；类似地 直升飞机 摩托车 电车 距离 被遗弃的 骆驼 录音带 沙漠 钻研 专家 半夜 产品 风景；景色 射杀 土壤 旅程

训练 马戏团 海滨

运动场；体育场 鹰

使吃惊；惊吓 幼儿园 公寓（美）； 卡通；漫画 面试；面谈 主考官；面谈者 事件 疲惫不堪的 商业区的；市中心的真空；空白 铁轨 仪式 轨道 纪念品 调查 四邻；街坊 地方的；局部的 城郊；郊区

家乡

有吸引力的；吸引人的 幸运的；吉祥的 很；相当 听起来 旅游者；观光客 打扰；麻烦 令人讨厌的人或事 租金

地域；区域；行政区 接近海港

美丽的；宜人的 建筑 饿死 停车 交通 委员会 组织 失业的 家属 职业 专业的 用手的；手的 就业；工作 美术馆；画廊 交换

迷人的；吸引人的 买得起；有能力支付死里逃生；大难不死联络；联系 液体 膨胀 收缩 物质 混合物 氧气 电 阶段；时期 结论 目标；目的 反应

与电有关的；用电的设备；装备 反应（化学）钾

钠 钙 镁 铝 锌

部分的；局部的 铜 氧化物 生锈 煮；煮沸 普通的；平常的 蒸气；水汽 漂浮 形成

溶解；分解；分离 天平坩埚

夹子（复）；小钳子 火焰

设备；工具（常作复数）演讲

科、系（大学的）吃惊的；惊愕的

包含；包括 接近；通路 崩溃（计算机）密码；口令 记录；登录 软件 故障 来源；出处 可进入的；可使用的 数据（复）保护；防卫 创造；发明 网络 途经；经由 百分数；百分率 设计 文件 发明 许可

军事的；军队的 集中（注意力、思想等）明确的 极好的；美妙的

独立的 文章 超过 时常；经常 弊端；缺点平均的 统计数字（复）缩短

横着地；斜着地

地名表

纽约 加利福尼亚 悉尼

艾丽斯斯普林斯阿富汗 长江 蒙特利尔 渥太华 瑞士 马萨诸塞州 波士顿 朝鲜

必修一词组：

指的是 换句话说 期待；期盼 在…开始的时候 在…结束的时候 上大学 被（划）分成… 参加

确定；确信；查明；弄清楚因此 取得了进步 结果 事实上 睡着

讲笑话；开玩笑 上（车、船等）下（车、船等）上（车）下（车）起飞（飞机）是…的缩写/简称 一再 过时

修建 到目前为止 到目前为止 摆脱 许多；大量… 许多；大量 上升 往…加入… 过去（常常）… 在…领域

为…感到骄傲/自豪 应当；理应 由…组成 也

作为…而出名；被称作…下降 提出 从那时起

聚精会神；集中思想 与…相比 必修二

饮食；日常食物 脂肪

健康的；强健的 流行性感冒 稀少的；罕见的 牙痛

不健康的；有碣健康的富裕的；有钱的 稀少地；极少地 谚语

焦虑的；不安的 队长

伤害；损伤；受伤处 疼痛 疼痛的 正常的；一般的 生活方式 朝…方向前进 注视；观看 太胖的；超重的 肺

喉咙；咽喉；嗓子

呼吸 肺炎 处方 症状 X光

可怕的；吓人的 保险 问卷；调查表 毒品；药品 支气管炎 癌症 香烟 烟草；烟丝 上瘾的（药品）大麻 可卡因 危险

对（药物等）上瘾的人 注射 针；针管

有力的；（药等）有功效的减少 附近的 盗窃；窃案 罪行；犯罪行为 罪犯 联系；关系 违法的；不合法的 比；比率

逛商店时偷窃商品的行为治疗 可能的 成人 咖啡馆；餐馆 不同意；意见不合 禁止

令人不快的；极讨厌的 影响；对…有坏影响 参与者；参加者 认识；认知；认出 传单；印刷品 分心；分散注意力 慢跑 体操的 听众

唱诗班；合唱队

古典音乐 作曲家 指挥 爵士乐 音乐家 管弦乐队（团）萨克斯管 宫廷 指挥 天才 推动；丢失 音乐的 农民

交响乐；交响曲 天分；天赋；才华 奥地利 奥地利的 王了；亲王 作曲；创作 巡回演出 专辑

民歌；民谣（伤感的）情歌乐队 动人的 复杂的 影响 歌词（复）独奏的 曲调 录音

讲师（大学的）使混合 爱好；嗜好 憎恶；不喜欢 艺术家 彩色的 当代的

令人愉快的；可爱的图画

绘画；（用颜料）画 画家 绘画；油画 景色；风景 传统的；习俗的 有活力的；有生气的方面

临摹；仿造；模仿；仿效 观察；注意到 真实；现实；逼真 风格 采纳；采用

以…为目标；打算；意欲 忍受

不寻常的；非凡的 展览 表现；表达 风景；景色；山水画 画像；肖像 领悟；了解；实现 现实主义的 水彩画 破坏；毁坏

标题（新闻报道等的）照片 名人 经济 政治 摄影师 宇航员 领航员；驾驶员 太空人；宇航员 宇宙 船员；水手 轨道；绕轨道飞行 太空舱 飞行；班机 祝贺

在船（飞机、火车）上欢迎 历史性的 成就；功业 代替；取代 外星人 业余的 天文学家 亲笔签名 高兴的；快乐的（电影等的）迷 宇宙飞船 望远镜 演员 在后台

角色 政治家 信念；信条 不信；怀疑；疑惑 证据 文化的 金融的 评论

皇家的；皇室的 创立；建立 创作 海报

充满刺激的电影 喜剧 剑 女演员 角色；人物 女的；女性的 男的；男性的 杰作 未婚夫 屋顶 跳跃；飞跃 优美的；优雅的 使感兴趣 勇敢的 感人的 有时；偶尔 广告 争论 频道

有趣的；令人愉快的（非正式）电视 戏剧 情节

（小说、戏剧、电影的）背景鲨鱼 部分；节

地名

加利福尼亚 萨尔茨堡 维也纳 波恩 牛津 马德里 格尔尼卡

内蒙古 好莱坞 俄亥俄州 贝尔街

全部词组

与…有联系 锻炼 迷恋 发烧 躺下 以…开始 将…投入… 生病

有关系的；有关联的破门而入；强行闯入属于

对…上瘾；沉迷于 听某人的意见 为了… 戒除；放弃 留下深刻印象 分裂；分割 记录

对…厌烦 喜欢；喜爱 从…可以看出 推迟；延期 轮流 一系列的 总共；合计 既然 相信 和…相似 出现；出版

爱上；喜欢（表动作）爱上；喜欢（表状态）扮演角色 令某人吃惊的是 吃惊地

关心；顾虑；在乎 有时；偶尔 在…岁时

必修三

横过；穿过 长统靴；皮靴 大陆的；大洲的

面向；面对 山脉 标志性建筑 美术馆；画廊 坐落（某处的）象征；符号 位于 建筑师

计划；项目；工程雕刻；泥塑 发源地 文明 古代的 在…对面 签署 协议；契约 在哪里 统治；治理 领袖；领导人 代表 国会；议会 地区；区域 地理的

特点 产品；农产品 饥饿 收入 贫穷

旅游业 交通工具 工业的 受到污染的

漂亮的；整洁的；时髦的（与动物等对比的）人发展 指数

测定；测量；评估 目标 预算数额 位置

教育；培养；训练 数字 一家人；家庭 无家可归的 慈善团体 拥挤的 高速公路 居民 类似；相似 不幸的；遗憾的 位置；所在地

巨大的；庞大的；浩瀚的娱乐 交换 灾难 洪水 飓风 闪电 雷暴 龙卷风 柱状物；柱状体 经历 引起；导致 海流；潮流 纬度 家具 埋葬 羽毛 毛皮

发生 热带的 赤道

旋转的；循环的 猛烈的；激烈的 波浪

（雷电、暴风雨等）袭击 墓地；公墓 棺材 毁坏 灰

（火山的）爆发；喷发vt 熔岩；岩浆

受潮水影响的；有涨落 火山 以前的

（火山的）爆发；喷发n.可能；可能性n 地震

吓人的；可怕的 幸运地；幸亏 感激地；满怀感谢地 满怀希望地；有希望地

伤心地；不幸地 幸运地；幸亏 警告 全世界的 积极的；活跃的 损失；损害 沙尘暴 吓人的；可怕的 内地的；内陆的 大量的；大规模的战役；活动 沙丘

（土地的）沙漠化进程；过程 公民；市民 沙尘；灰尘 预报；预告 力量；力气 骑自行车vi 面罩 大气；大气层 碳 二氧化物

化学药品 环境 废料；垃圾 融化 污染

重新利用；再循环 沿海的 关心的；担心的 根据；证明 主要的；多数的 紧急的 污染vt 抱怨；发牢骚 坚果壳；简单的一句话恐怖的；吓人的 绝对地；完全地 保护n平等的 重要；重要性 哲学家 哲学

教导（复）；学说 思想家

善良 秩序 原则；准则 职位 强调 辞职 有影响的 仁爱 诚实 公正 树皮 贡献 发明 皮革 和尚 柔软的 范畴；种类（佛教的）经 发明家 争论；辩论 自由 燃料

状况；条件；环境15 小型报刊；短新闻；报告 运河

民用的；国内的 悬崖；峭壁 坝；堤；水闸（土木）工程 峡谷 水力发电的 水库 建筑物；结构

（机场的）集散站；候机厅 始于（某一历史时期）容纳（乘客等）

（指木头、象牙等的）雕刻（品）建造；建设

（历史的）遗迹；遗物（常作复数）场所；遗址 佛教徒 发（电）

利用；将（自然力）变成动力 历史的；有关历史的 狭窄的 诗歌；诗

浸入水中；淹没 全球的 望台 迁移；搬迁 冷冰冰的；极冷的 荒唐的；可笑的 巨大的；庞大的 观察台 有浓雾的

（飞机）失事；坠毁

地名

雅典 希腊 意大利

里斯本（葡萄牙首都）葡萄牙 爱尔兰 苏格兰 威尔士 地中海 阿尔卑斯山 比利牛斯山脉

塞纳河（法国）埃菲尔铁塔 卢浮宫 巴塞罗那

圣家大教堂（西班牙）佛罗伦萨 乌菲齐美术馆 帕台农神庙 雅典卫城 爱丁堡

巴伦西亚（西班牙东部港市）比利时 卢森堡 荷兰 奥地利 丹麦 芬兰 瑞典 捷克共和国 爱沙尼亚 匈牙利 拉脱维亚 立陶宛

波兰

斯洛伐克共和国 斯洛文尼亚 塞浦路斯 马耳他 冰岛 挪威 塞拉利昂 拉萨

格雷诺布尔（法国城市）墨西哥湾 大西洋 加拿大 得克萨斯州 密苏里州 伊利诺伊州 印第安纳州 加勒比海 缅因州

加尔维斯顿（美国得克萨斯州东南部港市）

蒙塞拉特岛（拉丁美洲）旧金山

越南 吉隆坡 马来西亚 芝加哥

迪拜（阿联酋酋长国之一）

词组：

因为；由于 作为…而出名/闻名 自从…一直 据…；依照… 另一方面；反过来说 一点点地；逐渐地 在…顶端 在…底部 努力

与…有联系；与…有关 接近；靠近卷起；掀起 去掉平均起来

结果为…，以…结束 放火（焚烧）… 着火

扑灭（火）发生 总共；总计 砍倒

突然遭遇（风暴等）一个接一个地 对…有坏影响 吸收 放出；发出 简言之；概括地讲 浏览 与…交战 养育；抚养 对…感兴趣 为…自豪 总之 第一次 起源于 阻止

（梦想等）变成现实 有意义；有道理 结束；终止 必修四

砖 混凝土 泥

替换的；供选择的 罪；罪行 肯定地 预测

危险的；冒险的 资源（常作复数）

（某物）用完；不多了；没有了材料 依靠；依赖 依靠 太阳的 都市的；城市的 除掉；处理掉 装；装载 垃圾填埋地 逮捕；拘留 罪犯；犯人 开火；启动（复）范围

户外 联机地 目录 命令；指令 娱乐；消遣 保龄球游戏 垒球 费用；价钱 免费 供给动力 轻打；轻弹

开关n交换；调换vi 外科手术 远距离手术 门诊病人 诊所

失去能力；伤残 系；贴；连接 宇航基地 用完 小心；当心 乐观的；乐观主义 洗碗碟机

无疑地；确定地 最后；终于

首先即将被淘汰；即将过时 殖民地 预言；预料 造成…形状（动物的）脚 门前擦鞋垫 电车 与…相连 电线

郊区的；市郊的 被困在… 马上；一会儿 展示；陈列 出租汽车；计程车 执照；许可证 收据

到处旅行；四处走动 车费 带空调的 限制 目的地；终点

给人印象深刻的 路线 双层公共汽车 提供 正在建设之中 方便的 骑车；踩

第五篇：苏教版化学必修1高中《铁、铜的获取及应用》二[推荐]

铁、铜及其化合物的应用

一、教材分析

1、在人类认识的金属元素中，铁、铜是较早被人类认识、对人类社会的发展起到重要作用的两种金属。本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构－性质－制备－用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在？人类如何获取这些物质？”的思考，进而产生探究的欲望。教材这样的安排，是为了使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。

2、在本单元有关铁、铜及其化合物知识的教学中，应注意把实验的主动权交还给学生，引导学生从实验中发现新问题，设计实验方案，解决新问题，将探索引向深入。在实验探索中，要引导学生正确的确定实验目的，减少实验的盲目性，加强对实验结果的分析归纳，提高实验的有效性。

3、本单元的第一部分从铁、铜的存在和提取着手，介绍了它们的冶炼方法，回顾比较了铁、铜及其化合物的相关性质，并通过实验探究掌握不同价态的铁元素之间的转化，使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统。

二、教学目标

1、知识与技能：掌握Fe2＋、Fe3＋的性质及相互转化。学会用图示法自主构建“铁三角”关系。学会用化学方法鉴别Fe2＋与Fe3＋。系统掌握铁及其化合物的化学性质。

2、过程与方法：通过教材的交流与讨论发挥学生的主观能动性，思考、比较并回忆以前学习过的知识；根据活动与探究中的实验提示，引导学生进行实验，从实验中总结经验以

获得自我探究乐趣的过程。

3、情感态度与价值观：在“实验－反思－再实验－再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。通过列表比较和图示联系的方式，在了解、掌握Fe2＋、Fe3＋的性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式。

三、教学重点、难点

重点：

1、Fe2＋、Fe3＋的性质及相互转化

2、学会用化学方法鉴别Fe2＋与Fe3＋ 难点： Fe2＋、Fe3＋的性质及相互转化；“铁三角”关系的构建

五、教学过程

[引言]：大家好,在上一节课中，我们已经了解了从自然界获取铁和铜的方法，也一起学习了铁和铜的物理性质。

在上新课之前，我想和大家一起来复习一下以前学过的一些知识。首先，请同学们完成几个化学反应方程式。请一位同学上来写。

[板书]：Fe+HCl Fe+CuSO4 [学生活动]：写化学反应方程式。[演示实验]：铁粉被磁铁吸引

[教师讲述]：铁粉被吸起来了后面还跟着一串铁粉，说明什么？ [学生回答]：铁还容易被磁化 [板书]：铁和铜的物理性质

[教师提问]：铁和铜有什么化学性质呢？

[交流与讨论]：请同学们讨论并完成书本P72页“交流与讨论”。[教师活动]：巡视并改正错误。并请学生汇报讨论结果。

[教师小结]：氧气、氯气等氧化性强的氧化剂能把铁直接氧化到＋3价；而氢离子、铜

离子、银离子等氧化性较弱的氧化剂只能把铁氧化到＋2价，在反应中铁单质表现出的是还原性。

[板书]：

HCuAg+

2+

+

Fe

Cl2

O2

Fe2＋

Fe

3＋

[设疑]：Fe2＋与Fe3＋能否相互转化呢？ [学生回答]：能

[教师提问]：要把Fe2＋变成Fe3＋，需要加哪类物质？ [学生回答]：化合价升高被氧化，要加氧化剂 [教师提问]：那具体哪种可以，有谁知道吗？

[学生回答]：Cl2、O2应该可以，因为Cl2、O2氧化性强能把铁单质直接氧化到＋3价，应该也能将Fe2＋氧化为Fe3＋

[教师讲述]：好，我们来试试。做实验之前我们先来了解一下Fe2＋与Fe3＋区别方法，含Fe3＋溶液中加入KSCN溶液能看到溶液变血红色，而Fe3＋加入KSCN溶液不变色。

[指导学生实验]： Fe3＋的检验

[教师讲述]：知道了如何检验Fe3＋以后，你们桌上有新制氯水，你们能否设计实验验证Cl2能否使Fe2＋变成Fe3＋呢？

[学生回答]：在溶液中加氯水，在加KSCN溶液，如果变红说明有Fe3＋。[提出问题]：这个方案严密吗？

[学生回答]：不严密，假如Cl2不能把Fe2＋氧化为Fe3＋，而原溶液中原来就有Fe3＋，则加KSCN溶液，也会变红色。

[教师提问]：如何优化上述实验方案？

[学生回答]：先加入KSCN溶液不变色，再加氯水，如果变红说明Fe2＋变成Fe3＋了。[教师讲述]：对了，你们自己就来验证一下氯水能否使Fe2＋变成Fe3＋吧。[指导学生实验]：氯化亚铁加KSCN溶液再加氯水。[学生活动]：记录方案、现象

[设疑]：我们知道Fe2＋能变成Fe3＋了，那反过来可以吗？ 若Fe2＋能变成Fe3＋，应加氧化剂还是还原剂？ [学生回答]：还原剂

[教师提问]：对，我们知道金属一般都具有还原性，现给你们铁粉，你们设计一下实验方案。

[学生回答]：先在有Fe3＋的溶液中加KSCN溶液，再加铁粉，如果红色褪去，说明铁粉可以使Fe3＋还原为Fe2＋。

[指导学生实验]：氯化铁加KSCN溶液再加铁粉。

[师生小结]：通过以上实验我们知道了Fe2＋与Fe3＋能相互转化，要使Fe2＋变成Fe3＋需要加氧化剂，使Fe3＋变成Fe2＋，加还原剂

Fe

HCuAg+

Cl2

2+

+

Cl2

O2 Fe[板书]： 2＋

Fe

Fe

3＋

[教师讲述]：氯气可以把Fe2＋变成Fe3＋，那其他氧化剂如氧气可以吗？ [学生回答]：可以

[教师讲述]：已知双氧水能使Fe变成Fe3＋，那能把Fe2＋变成Fe3＋吗？ [学生回答]：可以

[设疑]：铁可以把Fe3＋变成Fe2＋，那其他金属可以吗，比如铜？我们来试试看。[指导学生实验]：氯化铁加KSCN溶液再加铜粉。

[教师活动]：指导学生完成书本P73页“活动与探究”；P74页“活动与探究”。[教师讲述]：在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。大家看P74页图3-13。

[教师小结]：结合板书“铁三角”讲解铁与铜的物理和化学性质并写出各步反应方程式。随堂检测：

1、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:（）

①KSCN

②Fe

③FeCl

2④NaOH

A.④

B.①

C.③

D.②

2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+, 进行如下实验操作时最佳顺序为（）

加入足量氯水

加入足量KMnO加入少量KSCN溶液

A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③

六、教学分析：

本节课涉及的是学生常见的铁和铜的性质，在他们知道的基础上加深，应该更容易被接受，主要是“铁三角”的关系难以建立，所以本节课主要以学生已有的知识、日常生活的常识及自己亲自动手实验探究构建及理解“铁三角”的过程。学生对于自己亲手实验获得的结论印象比较深刻，且兴趣浓，学习积极性高。所以尽最大能力为学生创造亲自动手实验的机

会。