2020-2021学年高二化学人教版选择性必修2《分子结构与性质》测试题(含答案)

2021-12-27 11:20:13下载本文作者:会员上传
简介:写写帮文库小编为你整理了这篇《2020-2021学年高二化学人教版选择性必修2《分子结构与性质》测试题(含答案)》,但愿对你工作学习有帮助,当然你在写写帮文库还可以找到更多《2020-2021学年高二化学人教版选择性必修2《分子结构与性质》测试题(含答案)》。

《分子结构与性质》测试题

一、单选题

1.下列分子的空间结构错误的是()

A.:

B.:

C.:

D.:

2.下列说法中正确的是()

A.价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期第IA族,是s区元素

B.SO2分子和O3分子的立体构型均为V形

C.有机物CH2=CH―CH3分子中有1个π键、2个σ键

D.由于氢键的存在,水分子的稳定性好,高温下也很难分解

3.下列说法中正确的是()

A.气体单质中,一定有σ

键,可能有π

B.PCl3分子是非极性分子

C.甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用

sp2杂化

D.的VSEPR

模型与离子的空间立体构型一致

4.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()

A.干冰和氯化铵分别受热变为气体

B.液溴和苯分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化

D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

5.工业上利用炭和水蒸气反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

△H1;CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H2。生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3,后通CO2,由于HCO能形成多聚体,所以容易析出NaHCO3,过滤后热分解得纯碱。下列有关NaHCO3的说法正确的是()

A.NaHCO3属于共价化合物

B.HCO能形成多聚体是因为氢键的作用

C.C原子的杂化类型为sp3杂化

D.析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应

6.下列有关氮族元素单质及其化合物说法正确的是()

A.N2与CO互为等电子体,化学性质相同

B.AsCl3分子的空间构型为平面三角形

C.氮的最高价氧化物晶体中含两种离子,阴离子的主体构型为平面三角形,则阴、阳离子、氮原子的杂化方式分别为sp2、sp

D.肼(N2H4)的球棍模型透视图为,则肼分子中只含极性键

7.下列各组分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是()

A.CO2与SO2

B.CCl4与NH3

C.CS2与SO3

D.C2H4与C2H2

8.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是

A.凡是中心原子采取sp2杂化的分子,其分子构型都是平面三角形

B.对于主族元素,中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数

C.杂化轨道可用于形成键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对

D.Sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道

9.下列关于化学键的说法中正确的是()

A.构成单质分子的粒子一定含有共价键

B.不同种元素间形成的共价键一定是极性键

C.非极性键只存在于双原子单质分子中

D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键

10.过氧化氢()溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。能与反应生成,的分子结构如图所示。下列说法错误的是()

A.的结构式为

B.为含有极性键和非极性键的共价化合物

C.与在水溶液中反应的离子方程式为

D.与反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成11.根据键能数据(H—Cl

431

kJ·mol-1,H—I

297

kJ·mol-1),可得出的结论是

A.溶于水时,HI比HCl更容易电离,所以氢碘酸是强酸

B.HI比HCl的熔、沸点高

C.HI比HCl稳定

D.断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键,HI消耗的能量多

12.下列分子中,各微粒的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是()

A.、平面三角形、B.、正四面体形、C.、角形、D.、三角锥形、13.下列关于共价键的饱和性和方向性的叙述中,不正确的是()

A.成键原子一定的未成对电子数决定了共价键具有饱和性

B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C.分子的空间结构与共价键的方向性密切相关

D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()

A.原子半径:

B.简单气态氢化物的稳定性:

C.Z、W均可与形成离子化合物

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:

15.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,只有W为金属元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W三种元素所对应的单质。A、B、C、D均为由X、Y、Z三种元素组成的化合物,化合物B的稀溶液常用于保存动物标本。它们的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.X与Z可组成非极性分子

B.原子半径大小关系是:r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)

C.四种化合物中B的沸点最低

D.四种化合物中Y原子的杂化方式有2种

二、填空题

16.常用CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为_____。

(2)1molCH3COONa中含有σ键的数目为____。

(3)写出与CO互为等电子体的阴离子_____。(任写一个)

(4)根据等电子原理,写出CO分子的结构式_____。

(5)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______。

(6)Fe的原子结构示意图______。

17.(1)以液态HF做溶剂的体系中,许多在水溶液中呈酸性的化合物呈碱性或两性。例如呈碱性,请写出液态HF中,少量()与HF反应的化学方程式_______。

(2)乙炔钠()是离子化合物,各原子均满足8电子或2电子稳定结构,的电子式是_______。

(3)氨气与水分子间可能存在的氢键形式如图所示:请从电离角度分析结构更稳定的结构式是(填“a”或“b”)_______,用一个电离方程式作为该结构更稳定的证据_______。

18.硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题:

(1)已知硼既能与酸又能与碱反应,化学性质类似于铝,请写出硼与氢氧化钠反应的化学方程式___;

(2)B2H6是硼的一种气态氢化物,因组成与乙烷(C2H6)相似而被称为乙硼烷。

①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构,由此推测B2H6与C2H6分子结构____________(填“相同”或“不相同”)。

②B2H6是强还原剂,它与水反应生成H3BO3和H2。若有0.1mol

B2H6与水完全反应,则产生H2在标准状况下的体积为_______L。

(3)已知H3BO3是一种白色片状晶体,微溶于水,它的的电离类似于Al(OH)3,可用于制备储氢材料NaBH4涉及的主要反应为:

I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①H3BO3为____(填“一元”、“二元”或“三元”)酸

②B(OCH3)3属于_____(填序号)类。

A.烃

B.醇

C.酯

D.羧酸

③在碱性条件下,NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4],其中H元素由-1价升高为+1价,该反应的离子方程式为__。

三、元素或物质推断题

19.短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答:

(1)Y元素的名称是____________。

(2)XZ3化合物的电子式是______________

分子的立体构型_______________

(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的分子式_____________、______________。

四、实验题

20.二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂,常温常压下为黄绿色气体,易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。

(1)

过硫酸盐氧化法:用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应,操作简单,同时可得到副产品Na2SO4。

①制备时发生反应的离子方程式为______。

②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO)中Cl原子的杂化方式为______,副产品Na2SO4中阴离子的空间构型为______。

(2)

盐酸还原法:此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度,进行如下实验:量取5.00

mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中,加蒸馏水稀释到25.00

mL,再向其中加入过量KI溶液,充分振荡;用0.10

mol/L

Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后,加入指示剂,继续滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液5.50

mL;加入稀H2SO4调节溶液pH=3,再用0.10

mol/L

Na2S2O3标准溶液滴定,滴至浅黄色时加入指示剂,继续滴定至终点,第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00

mL。

已知:2ClO2+2KI=2KClO2+I2

KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+

2NaI

①用Na2S2O3标准溶液滴定时,均以淀粉溶液作指示剂,滴定终点的现象为______。

②计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度______。(写出计算过程)

③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足,将导致测得的ClO2浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

五、计算题

21.(1)中含有的键数目为______,π键数目为______。

(2)已知与的结构相似,中键与π键数目之比为______。分子中键与π键数目之比为______。

(3)肼()分子可视为分子中的1个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应为,若该反应中有键断裂,则形成的π键有______。

(4)、、、分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。

22.键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为,键的键能为,根据热化学方程式:,则键的键能是___________。

参考答案

1.B

2.B

3.D

4.B

5.B

6.C

7.B

8.B

9.B

10.D

11.A

12.B

13.D

14.C

15.A

16.1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

6NA

CN-(或C等)

C≡O

N>O>C

17.a

18.不相同

13.44

一元

19.碳

三角锥形

HNO3

H2CO3

20.2ClO+S2O=2ClO2↑+2SO

sp3杂化

正四面体

溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原来颜色

0.1

mol/L

偏小

21.1:2

2:1

22.945.6

下载2020-2021学年高二化学人教版选择性必修2《分子结构与性质》测试题(含答案)word格式文档
下载2020-2021学年高二化学人教版选择性必修2《分子结构与性质》测试题(含答案).doc
将本文档下载到自己电脑,方便修改和收藏,请勿使用迅雷等下载。
点此处下载文档

文档为doc格式


声明:本文内容由互联网用户自发贡献自行上传,本网站不拥有所有权,未作人工编辑处理,也不承担相关法律责任。如果您发现有涉嫌版权的内容,欢迎发送邮件至:645879355@qq.com 进行举报,并提供相关证据,工作人员会在5个工作日内联系你,一经查实,本站将立刻删除涉嫌侵权内容。

相关范文推荐