《分子结构与性质》测试题
一、单选题
1．下列分子的空间结构错误的是（）
A．：
B．：
C．：
D．：
2．下列说法中正确的是（）
A．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素
B．SO2分子和O3分子的立体构型均为V形
C．有机物CH2=CH―CH3分子中有1个π键、2个σ键
D．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
3．下列说法中正确的是（）
A．气体单质中，一定有σ
键，可能有π
键
B．PCl3分子是非极性分子
C．甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用
sp2杂化
D．的VSEPR
模型与离子的空间立体构型一致
4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）
A．干冰和氯化铵分别受热变为气体
B．液溴和苯分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化
D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
5．工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
△H1；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
△H2。生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。下列有关NaHCO3的说法正确的是（）
A．NaHCO3属于共价化合物
B．HCO能形成多聚体是因为氢键的作用
C．C原子的杂化类型为sp3杂化
D．析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应
6．下列有关氮族元素单质及其化合物说法正确的是（）
A．N2与CO互为等电子体，化学性质相同
B．AsCl3分子的空间构型为平面三角形
C．氮的最高价氧化物晶体中含两种离子，阴离子的主体构型为平面三角形，则阴、阳离子、氮原子的杂化方式分别为sp2、sp
D．肼(N2H4)的球棍模型透视图为，则肼分子中只含极性键
7．下列各组分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是（）
A．CO2与SO2
B．CCl4与NH3
C．CS2与SO3
D．C2H4与C2H2
8．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是
A．凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形
B．对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数
C．杂化轨道可用于形成键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对
D．Sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道
9．下列关于化学键的说法中正确的是（）
A．构成单质分子的粒子一定含有共价键
B．不同种元素间形成的共价键一定是极性键
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键
10．过氧化氢（）溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。能与反应生成，的分子结构如图所示。下列说法错误的是（）
A．的结构式为
B．为含有极性键和非极性键的共价化合物
C．与在水溶液中反应的离子方程式为
D．与反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成11．根据键能数据(H—Cl
431
kJ·mol-1，H—I
297
kJ·mol-1)，可得出的结论是
A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸
B．HI比HCl的熔、沸点高
C．HI比HCl稳定
D．断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多
12．下列分子中，各微粒的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是（）
A．、平面三角形、B．、正四面体形、C．、角形、D．、三角锥形、13．下列关于共价键的饱和性和方向性的叙述中，不正确的是（）
A．成键原子一定的未成对电子数决定了共价键具有饱和性
B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C．分子的空间结构与共价键的方向性密切相关
D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）
A．原子半径：
B．简单气态氢化物的稳定性：
C．Z、W均可与形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
15．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有W为金属元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W三种元素所对应的单质。A、B、C、D均为由X、Y、Z三种元素组成的化合物，化合物B的稀溶液常用于保存动物标本。它们的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．X与Z可组成非极性分子
B．原子半径大小关系是：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)
C．四种化合物中B的沸点最低
D．四种化合物中Y原子的杂化方式有2种
二、填空题
16．常用CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为_____。
(2)1molCH3COONa中含有σ键的数目为____。
(3)写出与CO互为等电子体的阴离子_____。(任写一个)
(4)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_____。
(5)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______。
(6)Fe的原子结构示意图______。
17．(1)以液态HF做溶剂的体系中，许多在水溶液中呈酸性的化合物呈碱性或两性。例如呈碱性，请写出液态HF中，少量()与HF反应的化学方程式_______。
(2)乙炔钠()是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构，的电子式是_______。
(3)氨气与水分子间可能存在的氢键形式如图所示：请从电离角度分析结构更稳定的结构式是(填“a”或“b”)_______，用一个电离方程式作为该结构更稳定的证据_______。
18．硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)已知硼既能与酸又能与碱反应，化学性质类似于铝，请写出硼与氢氧化钠反应的化学方程式___；
(2)B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷(C2H6)相似而被称为乙硼烷。
①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构____________(填“相同”或“不相同”)。
②B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。若有0.1mol
B2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为_______L。
(3)已知H3BO3是一种白色片状晶体，微溶于水，它的的电离类似于Al(OH)3，可用于制备储氢材料NaBH4涉及的主要反应为:
I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O
II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa
①H3BO3为____(填“一元”、“二元”或“三元”)酸
②B(OCH3)3属于_____(填序号)类。
A．烃
B．醇
C．酯
D．羧酸
③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为__。
三、元素或物质推断题
19．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
（1）Y元素的名称是____________。
（2）XZ3化合物的电子式是______________
分子的立体构型_______________
（3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的分子式_____________、______________。
四、实验题
20．二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
(1)
过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。
①制备时发生反应的离子方程式为______。
②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO)中Cl原子的杂化方式为______，副产品Na2SO4中阴离子的空间构型为______。
(2)
盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00
mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00
mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10
mol/L
Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50
mL；加入稀H2SO4调节溶液pH=3，再用0.10
mol/L
Na2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00
mL。
已知：2ClO2＋2KI=2KClO2＋I2
KClO2＋4KI＋2H2SO4=KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O
2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋
2NaI
①用Na2S2O3标准溶液滴定时，均以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为______。
②计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度______。(写出计算过程)
③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的ClO2浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
五、计算题
21．(1)中含有的键数目为______，π键数目为______。
(2)已知与的结构相似，中键与π键数目之比为______。分子中键与π键数目之比为______。
(3)肼()分子可视为分子中的1个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为，若该反应中有键断裂，则形成的π键有______。
(4)、、、分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。
22．键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式：，则键的键能是___________。
参考答案
1．B
2．B
3．D
4．B
5．B
6．C
7．B
8．B
9．B
10．D
11．A
12．B
13．D
14．C
15．A
16．1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
6NA
CN-(或C等)
C≡O
N＞O＞C
17．a
18．不相同
13.44
一元
酯
19．碳
三角锥形
HNO3
H2CO3
20．2ClO＋S2O=2ClO2↑＋2SO
sp3杂化
正四面体
溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色
0.1
mol/L
偏小
21．1：2
2：1
22．945.6
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