初一科学1

第一篇：初一科学1

七年级科学第一章

一．1．在国际单位制中，长度单位是什么，符号是什么0 2．长度的基本测量工具是什么，测量所能达到的准确程度是由刻度尺的什么决定的。

3．刻度尺的正确使用方法：

（1）认：使用前要认清刻度尺的什么 什么和什么。（2）放：使用刻度尺时，刻度线要

被测物体。（3）看：视线要与尺面

；

（4）读：读数时，先读什么值，再读一位什么值。（5）记：所得的数值一定要注明什么。

4．1米等于多少厘米等于多少毫米等于多少微米等于多少纳米。二． 体积的测量

1．在国际单位制中，体积的主单位是什么。测量固体体积的常用单位还有什么和什么。

测量液体体积的常用单位有什么和什么。2．测量液体体积的工具有什么和什么。3．量筒的正确使用方法：

（1）认：使用前要认清量筒的什么的什么。（2）放：量筒要放在什么桌面上。（3）看：视线要与凹形液面什么相平。（4）记：测量所得的数值后一定注明什么。4．1立方米等于多少立方分米等于多少立方厘米。1升等于多少立方分米

1毫升等于多少立方厘米

1立方米等于多少升

1升等于多少毫升 三：温度的测量

1．温度是表示物体

的量。常用的温度单位是

，符号是

2．常用的温度测量工具是

。原理：根据

的性质。30’C

的‘

C的规

规定定：

； 是

。4．温度计的正确使用方法：

（1）认：使用前要认清温度计的和

；使用时不超过温度时的。

（2）放：温度计的玻璃泡要与被测物体

：（3）看：读数时视线要与温度计内液面

：（4）读：读数时，将温度计从被测物体中拿出来；（5）记：测量所得的数值后一定要注明

。四：质量的测量

1．质量是表示

的量。2．质量是物体的一种性质。在它不随物体的 `

`

`

`

`

而变。

3．在国际单位制中，质量的主要单位是

，符号是

。4．实验室里常用

来测量物体的质量。5。托盘 天平的正确使用方法：

(1)调平:把天平放在;把游码移至

;调节

,直到

,这时说明横平衡

.(2)称量:物体放,砝码放在.增减砝码，移动

,直到位

.(3)读数:被测物体的质量=

+

5.1吨=

千克

1千克=

克

1克=

毫克 五:时间的测量

.1在国际单位制中,时间的主单位是,符号是

.2.生活中常用的计时器有

和

.3.实验室里常用

来计时,并且分为

和

两种.六::科学入门和科学探究

1.科学就是研究各种

,并寻找它们的学问.2.是进行科学研究最重要的方法,做实验时,我们一定要遵守实验室的,要注意安全,要熟悉每种仪器的用途和使用方法.3.科学探究的步骤是

.第二章 生物知识点

显微镜的成像: 制做洋葱表皮的临时装片： 制做人口腔上皮细胞临时装片：

植物细胞的细胞膜紧贴着细胞壁，既薄又透明，观察时要把视野调暗些。细胞壁主要能保护和主动控制物质的进。不让大分子进入，让小分子进出，让

排出。

细胞壁要主要由纤维组成，有保护和支持的作用。

细胞质是生命活动的场所。细胞核内有遗传物质，被碱性染料染色，在细胞分裂时出现染色体，并被平均分到两个子细胞中。光学显微镜下动、植物细胞结构的主要区别： 构成植物体的组织有：

植物的进化顺序是：动物的组织：

脊椎动物的进化顺序是：

卵生的脊椎动物： 体内受精的脊椎动物： 体温恒定的动物：

生物学分类之父：

按细胞的多少分类：

按是否有细胞核分类：

抑制微生繁殖的方法：

巴士德消毒法：

生物的层次为：

第二篇：初一科学试题

一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧： 2.铁在氧气中燃烧： 3.铜在空气中受热： 4.铝在空气中燃烧：

5.氢气中空气中燃烧： 6.红磷在空气中燃烧： 7.硫粉在空气中燃烧： 8.碳在氧气中充分燃烧： 9.碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 11.甲烷在空气中燃烧： 12.酒精在空气中燃烧： 二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解： ↑ 14.加热碱式碳酸铜：

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 16.加热高锰酸钾： 17.碳酸不稳定而分解： 18.高温煅烧石灰石： 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜： 20.木炭还原氧化铜： 21.焦炭还原氧化铁： 22.焦炭还原四氧化三铁： 23.一氧化碳还原氧化铜： 24.一氧化碳还原氧化铁： 25.一氧化碳还原四氧化三铁：

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸 27.铁和稀硫酸 28.镁和稀硫酸 29.铝和稀硫酸 30.锌和稀盐酸 31.铁和稀盐酸 32.镁和稀盐酸 33.铝和稀盐酸

（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应： 36.铜和硝酸汞溶液反应：

（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水 37.氧化铁和稀盐酸反应： 38.氧化铁和稀硫酸反应： 39.氧化铜和稀盐酸反应： 40.氧化铜和稀硫酸反应： 41.氧化镁和稀硫酸反应： 42.氧化钙和稀盐酸反应：

（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质： 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

5．苛性钠吸收三氧化硫气体： 46．消石灰放在空气中变质： 47.消石灰吸收二氧化硫：（5）酸 + 碱--------盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应： 49.盐酸和氢氧化钾反应： 50．盐酸和氢氧化铜反应： 51.盐酸和氢氧化钙反应： 52.盐酸和氢氧化铁反应： 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 54.硫酸和烧碱反应： 55.硫酸和氢氧化钾反应： 56.硫酸和氢氧化铜反应： 57.硫酸和氢氧化铁反应： 58.硝酸和烧碱反应：

（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应： 60．碳酸钠与稀盐酸反应: 61．碳酸镁与稀盐酸反应: 62．盐酸和硝酸银溶液反应： 63.硫酸和碳酸钠反应： 64.硫酸和氯化钡溶液反应：

（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜： 66．氢氧化钠与氯化铁： 67．氢氧化钠与氯化镁： 68.氢氧化钠与氯化铜： 69.氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐 + 盐-----两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： 71．硫酸钠和氯化钡： 五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2 二． 一．

二． 化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之

一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

第三篇：初一下科学

第一章：对环境的察觉

1、感觉世界

① 人们感受周围世界的感官有：眼、耳、鼻、舌、皮肤，其中皮肤是人体最大的感觉器官。

② 感受器有：皮肤中的冷觉、热觉、触觉、痛觉等感受器。

③皮肤的各个部位对各种刺激的敏感程度是不同的：其中对触觉最敏感的是指尖，对热觉最敏感的是手背，因为这些部位的相应神经末梢比较丰富。

④在皮肤的冷、热、触、痛四种感觉中，对人体保护意义最大的是痛觉。⑤嗅觉：鼻的结构：鼻腔、嗅觉神经末梢（内含嗅细胞和嗅觉神经）

⑥嗅觉的形成过程：气味⑦嗅觉的特点：（4点）

① 人的大脑的嗅觉中枢易疲劳②不同动物的嗅觉敏感程度差异很大② 嗅觉会随年龄的增长而逐渐减弱

③ ④动物对不同气味的敏感程度也不同

⑧味觉：舌的表面不满许多小突起（乳头），内藏味蕾，味蕾内有许多味觉细胞能感受

各种不同物质的刺激，尤其对液态物质的刺激最敏感。

味觉神经产生味觉 ⑩四种基本的味觉是：酸、甜、苦、咸综合味觉有：麻、辣、涩

⑾舌的不同部位对四种基本味觉的敏感程度不同：

甜味苦味舌根酸味舌侧中部⑿说明：人的嗅觉与味觉相互联系，同时工作的，嗅觉受到损伤，会直接 影响到味觉。如：人感冒时，嗅觉灵敏度降低，吃东西没有味道了。

小孩在嗅柠檬时吃苹果，将产生什么味道。（苹果与柠檬的混合味道）

第四篇：初一科学暑假作业答案

初一科学暑假作业答案 第一章：1-3节

1C 2D 3B 4D 5A 6C

7、适应性

8、不同 不同 不同

9、味蕾 味觉 液态

10、味觉细胞 味觉神经 味道

11、相互联系 相互影响 舌头中的味觉感受器对液态物质最敏感

13、振动 空气

14、波 不同 第一章：3-4节

1D 2A 3B 4C 5B 6A 7 B 8D 9B 10C 11物体反射的光 所有色光 黑色 12红色 吸收 所有色光 13 蓝色 吸收 第一章：第5-7节

1C 2C 3C 4C 5D 6D 7D 8A 9C 10B 11 A 12D 13 EO 600

14、下图中用实线表示界面，虚线表示法线

第二章：

第1节 1-3 ABA 第2节 1-4 ABCC 5.风，静止，5，运动

第3节 1-6 ABB BBC 7.力的作用是相互的，力可以改变物体的运动状态，可以改变物体的形状 8.2, 4，不一定(不能超出测量范围)，弹簧测力计 第4节 第5节 1-6 DADCB, 6.98N, 10kg 7.50N 第6节 1-5 DBAB, 粗糙程度增大摩擦力，增大压力增大摩擦力 ①压力②⑴长方形⑵匀速直线，正确，增大摩擦力 第7节 1-8 DDAC AAAA 9.动，具有惯性，摩擦力

10、以2米/秒的速度向上做匀速直线运动，静止 第8节 1-5 BACAB 6.1.5×10 4 牛

七下第3章第1-2节答案：

1-11 C A C B B D B D C D 12.(1)B→C→E→A(2)鳃（3）体外 七下第3章第3-4节答案： 1-11 D A C C B B D C C A D 12.第一性征、第二性征 13.（1）缓慢发育、静止（2）睾丸、卵巢 14.受精、分裂、分化、器官

七下第3章第5节答案：

1-10 B D C C D C C C B C

11、(1)写出图中所注编号的结构名称。

①是种皮和果皮；③是子叶；④是_胚芽； ⑥是胚根 ；⑦是胚。(2)果实。(3)单子叶植物、一片子叶、胚乳。12.(1)(1)花粉、柱头分泌的粘液。(2)胚(3)果皮，子房，果实。七下第3章第6节答案： 1-10 B C C B C C C A D C 11.自花 12.传粉不足、人工授粉 13.压条、分根、扦插、嫁接 14.5、1、孢子、孢子 15.（1）1顶端分生组织、3幼叶、4芽轴(2)芽轴、顶端分生、分裂、幼叶、叶、七年级 <下> 第4章参考答案

一、选择题：

1-5：BABAC 6-10：CCBAC 11-15：DBBAD 16-20：CCBDA 21-25：BABCC 26-30：BBBAA 31-35：CDCCB 36-38：CAD

二、填空题:

1、（1）太阳高度角（2）正南、正北（3）西南、东北（4）A

2、（1）3月20/21日、春分；6月21/22日、夏至；9月23/24日、秋分； 12月21/22日、冬至。（2）极昼（3）B（4）66.5O、北极星

3、（1）南回归线、南极圈（2）热带、南温带、南寒带（3）直射、极昼极夜

4、（1）峭壁、山脊、山顶、鞍部（2）900、200

5、（1）山脊、山谷、山顶、鞍部（2）4.8米（3）有、（在甲处标）（4）B、山谷易积水，受流水冲刷而汇集成河流

6、板块、太平洋板块、亚欧板块、非洲板块、软流层、稳定、活跃

7、地壳板块的张裂与碰撞

七上第3章答案： 一．1-5 B B B B A 6-10 A B B C A 11-15 D A A D A 16-20 B B D A C 21-23 C D C 二．1.（1）下端（2）不会（3）① 球形（4）稍扁 略鼓 椭球 小 圆 2.7.（1）下弦月 二十二、二十三 ； 上弦月 初

七、初八 新月 初一 ； 满月 十五（2）C-B-D-A-C（3）29.53 一个朔望月 上弦月 满月 下弦月 月相变化的周期（4）满月

9.（1）1.水星 2.金星 3.地球 5.木星 7天王星 8海王星

（2）4，5（3）10，76 自东向西 碎片 固体微粒 水（4）太阳（5）土星 木星 水星 金星 地球（6）椭圆

七上第4章第1-3节答案： 知识梳理： 1．熔化和凝固

①熔化：定义：物体从固态变成液态叫熔化。

晶体物质：海波、冰、石英水晶。食盐、明矾、奈、各种金属。非晶体物质：松香、石蜡玻璃、沥青、蜂蜡、晶体熔化特点：固液共存，吸热，温度不变。非晶体熔化特点：吸热，先变软变稀，最后 变为液态温度不断上升。熔点：晶体熔化时的温度。

熔化的条件：⑴达到熔点。⑵继续吸热。凝固：定义：物质从液态变成固态叫凝固。晶体凝固特点：固液共存，放热，温度不变。

非晶体凝固特点：放热，逐渐变稠、变黏、变硬、最后成固体，温度不断降低。凝固点：晶体熔化时的温度。同种物质的熔点凝固点相同。

凝固的条件：⑴到凝固点。⑵继续放热。2．汽化和液化： ①汽化 定义：物质从液态变为气态叫汽化。

定义：液体在任何温度下都能发生的，并且只在液体表面发生的汽化现象叫蒸发。影响因素：⑴液体的温度；⑵液体的表面积；⑶液体表面空气的流动。作用：蒸发吸热，具有制冷作用。

定义：在一定温度下，在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象。②沸点 沸点：液体沸腾时的温度。

沸腾条件：⑴达到沸点。⑵继续吸热。

沸点与气压的关系：一切液体的沸点都是气压减小时降低，气压增大时升高。③液化：定义：物质从气态变为液态叫液化。

方法：⑴降低温度；⑵压缩体积。好处：体积缩小便于运输。作用：液化放热 3．升华和凝华：

①升华 定义：物质从固态直接变成气态的过程，吸热，易升华的物质有：碘、冰、干冰、樟脑、钨。

②凝华 定义：物质从气态直接变成固态的过程，放热。综合训练： 1C 2D 3A 4B 5D 6C 7D 8D 9C 10C

11、（1）表面和内部、分子运动，放，不变，（2）7，（3）5，99，（4）b，a

七上第4章第4-6节答案： 知识梳理：

一、物质的构成

1、分子是构成物质的一种微粒, ①扩散：不同种类的分子彼此进入对方的分子空隙中 ②扩散现象说明：A分子中有空隙。

2、用分子观点解释：蒸发是一种缓慢进行的的汽化现象,从分子运动角度看,蒸发实际上是处于液体表面的分子,由于运动离开液面的过程.沸腾是从分子运动角度看，一方面处于液体表面的分子要离开液体，另一方面，液体内部气泡壁上 的分子也要离开液体。沸腾比蒸发剧烈得多的汽化现象，同时也认识到两者在本质上是相同的。

二、物质的溶解性

1.物质在液体中的溶解_能力是有限的, 不同的物质其溶解能力强弱不同, 物质溶解性的强弱由物质的_种类__决定的, 还会随温度___等条件的变化而变化。

2．有些物质的溶解能力随温度的升高而增强如 蔗糖，有些物质的溶解能力随温度的升高而减弱如 熟石灰，有些物质的溶解能力随温度的变化而变化不大如 食盐。

3、影响物质溶解性的内部因素是 物质的种类，外界因素主要是 温度 气体（如二氧化碳）物质还有 与气压有关，气压越大，溶解性 越大。

4、物质溶解时，有的温度会升高，如 氢氧化钠 有的温度会下降如 硝酸铵 有的温度变化不大如 食盐。

5、影响食盐溶解快慢的因素有

1、温度

2、是否搅拌

3、颗粒大小

三、物质的酸碱性

用___PH试纸__可以测定物质酸碱性的强弱.PH值的范围是_0—14_____, PH值越_小__, 物质的酸性越强;PH值越小, 物质的碱性_越弱___.测定的方法是: 用洁净的_玻璃棒____蘸取被测的溶液,滴在___PH试纸____上, 将试纸显示的颜色与__标准比色卡____对照, 从最接近的颜色来确定被测溶液的___PH值_________.四、物质的变化

1.物质的变化分为_物理_变化和__化学 变化, 两种变化的区别在于变化过程中有无 新物质____生成, _化学___变化中伴随着__物理_变化的发生.物质具有的性质分为_____物理_____性质和___化学___性质, ___化学___性质只有在化学变化中才表现出来.2、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、导电性、导热性、延展性 等)

3、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)综合训练：

1B 2B 3B 4C 5A 6B 7D 8B

9、不溶，溶；

10、B液体；

11、减少，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大；

12、温度越高，洗衣粉的溶解速度越快。

综合测试题答案

31.液化、蒸发、升华、凝华、熔化

32.重力、电磁 33.1卵生、雌性激素、2输卵管、3子宫

34.热带、1、B、昼夜等长、极昼、长、增加、环太平洋、丙、躲在空间狭小的地方（答案符合即可）

35.470、峭壁、乙、指向标定向法、西北、10 36.胚珠、胚乳、单子叶、有光照，其他条件相同 6 37.以45度角慢慢盖下、物镜、叶绿体、草履虫、D 38.①③、④⑥、OA、OC、35度 39.A、倒立缩小、正立放大、凸透镜、放大镜 40.北温带、先往北移再往南移、B

第五篇：初一科学备课组工作总结

初一科学备课组工作总结

学期即将结束，在这个学期中，我们初一数学备课组，在教务处和教科室的领导下，开展有计划、有步骤的工作，取得了一定的成绩。总的来说，我们是在扎实做好常规教学的基础上，围绕如何在新课程教学中体现新理念，注重情感、态度、价值观的培养；如何激发学生学数学用数学的兴趣；如何引导学生发现问题、探索猜想、分析论证；如何既要重视学习结果，更要重视学习过程，使学生在学习基本知识和基本技能的过程中学会学习；如何在教学中大胆创新，大面积提高教学质量等等来开展工作。我们发挥集体智慧，群策群力，积极探索。较好地完成了初一年级的数学教学任务。现将一学期的工作简单回顾如下：

一、制定教学工作计划

教学工作计划是教师进行教学工作的一个总的纲领性的思想，只有在进行实际课堂教学活动之前制定出一个科学合理的教学工作计划，教师才能有条不紊、胸有成竹地进行教学。我们的组员在开学初，根据教材，制定了本学期的教学计划，根据计划检查了自己的教学工作，及时获取反馈信息，总结经验教训，及时调整教学。

二、钻研课程标准、分析教材、领会其精神实质

我们深入钻研课程标准，掌握学期教材的结构体系，弄清前后学期教材内容的衔接，而且还了解各部分知识在整个教材中的意义与作用，确立教学目的，选择适当的教学方法，分析确定教材中的重点、难点与教材内容相关的知识，在每周五下午第1、2节备课组的集体活动时，我们认真学习新课程标准、钻研新教材，互相交流学习体会；发辉集体的智慧，进行集体备课；统一教学进度，统一各章节的重点、难点、制定难点的突破教法，探讨交流教学上的问题，每次活动大家都能畅所欲言，达到了取长补短、相互促进、共同进步的目的。

三、积极开展教研活动

我们结合学习新课程标准，积极开展课堂教学的研讨工作。按照我们备课组的工作计划，平时备课组老师之间也开展互相学习、取长补短的听课活动，有时还参加县教研室组织的一系列教研活动。

四、结合教学实践反思教学行为

每上好一堂课，教师要布置作业，我们布置作业并不是完全按照练习题布

置，而是有选择性的一些习题作为课后作业，以达到减轻课业负担、提高学习效率的目的，对于学生作业中的错误，及时订正，个别辅导，减少疑惑。尤其是双休日的作业如何才有效？应如何布置？我们认真进行了反思，让双休日的作业确保质量。课堂教学是学习的主阵地，对教学有效性的研究是我们教研的主题，也是研究的重要课题。围绕这一课题我们在备课组活动中以“科学教学中问题情境的创设”、“科学课堂有效提问”为中心组织研讨活动，能让我们的课堂更优化，使课堂教学更有效，让我们在今后的教学中进一步提高教学水平。

五、正确评价教学效果

针对学校统一组织的月考、期中、期末考试，每当阅卷一结束，我们就认真翻阅学生试卷，寻找学生的典型错误，我们所关注的不是平均分几分，合格率多少，优秀率有多高，而是想及时了解学生的失分原因，查找自己教学中的不足，在备课组研究时交流各自的观点与想法，以便在后面的复习中加以重视，有利于提高教学质量。

六、认真把好复习关

在期中、期末的复习中，我们习惯于把知识点整理一遍，并将其穿插在相应的例题中，以题目为载体进行复习。在复习时会参考历年来的期中、期末试题，以及其他区的考试卷，并结合自己这几年来的教学实践，有选择性的出几份试卷作为复习试题。在复习过程中，把自己认为的重点、易考内容让学生作记号，要求学生必须弄懂。

平时的工作中，我们备课组成员凝聚团结，大大促进了组内的各项活动的开展和效率。我们相信：有付出必有回报！