第一篇：2009届高三化学一轮复习必备知识点及解题方法技巧--(18)重要物质的俗名
重要物质的俗名
1、金属氧化物：MgO（苦土）；CaO（生石灰）；Al2O3（铝矾土、刚玉）；Cu2O（赤铜矿）；Cr2O3（铬绿）；CrO3（铬酸酐）；MnO2（软锰矿）；Fe2O3（铁红、赤铁矿）；Fe3O4（磁铁矿）。
2、非金属氧化物：CO2（固体CO2称干冰）；SiO2（石英、水晶、脉石）；mSiO2.nH2O（硅胶）；As2O3（砒霜）；SO2（亚硫酐）；SO3（硫酐）；N2O（笑气）；N2O5（硝酐）；N2O3（亚硝酐）；P2O5（磷酸酐）。
3、碱：KOH（苛性钾）；NaOH（苛性钠、烧碱、火碱）；Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）；NH3.H2O（氨水）。
4、钾盐：K2CO3（钾碱、草碱）；KNO3（硝石、火硝）；KMnO4（灰锰氧、PP粉）。
5、钠盐：NaCl（食盐）；Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）；Na2S2O3.5H2O（大苏打、海波）；Na2SO4.10H2O（芒硝）；Na2SiO3（泡花碱）。
6、钙盐：CaCO3（大理石、石灰石、白垩）；2CaSO4.H2O（熟石膏）；CaSO4.2H2O（石膏、生石膏）；Ca(ClO)2.CaCl2（漂白粉）；CaC2（电石）；Ca3(PO4)2（磷矿粉）；Ca(H2PO4)2（重钙、重过磷酸钙）；Ca(H2PO4)2.CaSO4（普钙、过磷酸钙）。
7、镁盐：MgCO3（菱镁矿）；MgSO4.7H2O（泻盐）；CaCO3.MgCO3（白云石）。
8、钡盐：BaSO4（重晶石）；ZnS.BaSO4（锌钡白）。
9、铜盐：Cu2S（辉铜矿）；Cu2(OH)2CO3（铜绿、孔雀石）；CuSO4.5H2O（蓝矾、胆矾）。
10、锌盐：ZnSO4.7H2O（浩矾）；ZnS（闪锌矿）。
11、铁盐：FeCO3（菱铁矿）；FeS2（硫铁矿）；FeSO4.7H2O（绿矾、黑矾）。
12、复盐或络盐：KAl(SO4)2.12H2O（明矾）；KCl.MgCl2.6H2O（光卤石）；(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O（摩尔盐）；K4[Fe(CN)6]（黄血盐）；K3[Fe(CN)6]（赤血盐）；Na3AlF6（冰晶石）。
13、有机物：CH4（天然气、沼气、坑气）；C2H2（电石气）；（天然橡胶）；三硝基甲苯（TNT）；丙三醇（甘油）；苯酚（石碳酸）；三硝基苯酚（苦味酸）；C2H5OH（酒精）；CH3OH（木精）；HCOOH（甲酸、蚁酸）；CH3COOH（醋酸）；HOOCCOOH（草酸）；40%的HCHO水溶液（福尔马林）；酚醛树脂（电木）；C17H35COOH（硬脂酸）；C15H31COOH（软脂酸）；C17H33COOH（油酸）；C17H35COONa（肥皂）； CH2(NH2)COOH（甘氨酸）；CO(NH2)2（尿素）。
14、其他：SiC（金刚沙）；Na2O.CaO.6SiO2（玻璃）；3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3（水泥）。
例：下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐的是（）。
A.大理石、重晶石、光卤石B.小苏打、苏打、大苏打
C.绿矾、胆矾、明矾D.铝矾土、硫铁矿、磁铁矿
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第二篇：高三化学一轮复习知识点物质颜色全面总结
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物质颜色全面总结
1、黄色：AgI、Ag3PO4、P4(黄磷)、溴水（黄→橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸
性、中性或碱性环境中；某些蛋白质加浓硝酸;
黄色淡蓝色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3(混有NO2)、浓HCl（混有
Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）;
灰黄色：Mg3N2;
棕黄色：FeCl3溶液、碘水（深黄→褐）。
2、黑色——CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS(黑色或红色)、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2(紫黑)、Si(灰黑)、C、Ag、KMnO4固体（紫黑）、石油。
.3、绿色——CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4 7H2O（绿矾）、F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿
色）、氯水（淡黄绿色）
4、红色——Cu2O、Cu、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环
境中、品红溶液、Fe(SCN)
3、Br2（深棕红）、红磷（暗红）、Br2的四氯化碳溶液（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）。
5、棕色——固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）。
6、紫色——KMnO4溶液、I2的四氯化碳溶液。
7、灰色——As、Sn、Fe3C。
8、褐色——碘酒、2Fe2O3.3H2O、溴苯（溶有Br2）、Fe(OH)3（红褐）。
9、蓝色——CuSO4.5H2O、Cu(OH)
2、淀粉雨碘、紫色石蕊试液加碱、Cu2+的稀溶液。此外，还应特殊掌握SO3是无色的固体，纯H3PO4在常温时是无色的晶体。
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第三篇：高三化学复习知识点归纳
一轮复习中，考生依据课本对基础知识点和考点，进行了全面的复习扫描，已建构起高考语文基本的学科知识、学科能力和思维方法。下面给大家带来一些关于高三化学复习知识点归纳，希望对大家有所帮助。
高三化学复习知识点归纳1
基本概念
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
18.过氧化钠中存在Na与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S
26.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。
32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。
高三化学复习知识点归纳2
1.仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3.药品的取用和保存
(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
(2)固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
(4)几种特殊试剂的存放
(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。
(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
4.过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
5.蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
6.蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意：
(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
(5)加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点。
7.升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。
8.分液和萃取
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。
(3)将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9.渗析
利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。
高三化学复习知识点归纳3
(一)钠的反应
1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)
2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸
3.钠跟水反应(现象)
4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)
5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)
(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。)
(二)氧化钠和过氧化钠
1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;
2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;
3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式，阴阳离子个数比)
过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)
(三)氢氧化钠的性质
1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)
2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)
3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应
4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)
7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。
8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)
9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)
根据生成沉淀的现象作判断几例：
①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐
③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐
④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)
⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐
⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。
(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结
1.金属铝
2.两性氧化物(氧化铝)
3.两性氢氧化物(氢氧化铝)
4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)
5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)
6.氨基酸、蛋白质
高三化学复习知识点归纳4
(一)化学基本概念和基本理论(10个)
①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。
②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。
③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。
⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
⑥化学键、电子式。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)
⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)
⑩质量守恒定律的涵义和应用
(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)
①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧
④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
⑤结构与元素性质之间的关系
(三)有机化学基础(6个)
①官能团的性质和转化(主线)
②同分异构体
③化学式、电子[转载]2014年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式
④几个典型反应(特征反应)
⑤有机反应类型
⑥信息迁移
(四)化学实验(7个)
①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)
②实验的基本操作(主要是原理)
③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)
④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)
⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别
⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)
⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)
(五)化学计算(7个)
①有关物质的量的计算
②有关溶液浓度的计算
③气体摩尔体积的计算
④利用化学反应方程式的计算
⑤确定分子式的计算
⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算
⑦混合物的计算
高三化学复习知识点归纳
第四篇：高三地理一轮复习知识点归纳
钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。下面给大家带来一些关于高三地理一轮复习知识点归纳，希望对大家有所帮助。
第一讲地球与地图
一、地球与地图
1、赤道上经度相差10实地距离大约为111千米，其他纬线上经度相差10实地距离大约为111-千米。经线上纬度相差10实地距离大约为111千米。
2、东半球的范围从200W向东到1600E。
3、球面两点的最短距离为两点之间的“大圆劣弧”，常见大圆为赤道、经线圈和晨昏圈。北半球同一纬线上的最短距离向北偏，南半球同一纬线上的最短距离向南偏。
4、该地看北极星的仰角就是该地的纬度。
5、有经纬网的地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。东西方向是相对的，要根据劣弧进行判断。(劣弧即两点经度差小于1800)
二、等高线地形图
1、等高线地形图的判读
(1)读数值范围，判断地貌类型：海拔在200m以下，等高线稀疏的是平原;海拔在200m~500m，等高线较稀疏的是丘陵;海拔大于500m，等高线密集的是山地;海拔在1000m以上，等高线在边缘十分密集，而顶部稀疏的是高原;四周等高线密集且数值大，中间等高线稀疏且数值小的是盆地。
(2)读疏密程度，判断坡度：等高线越密集，坡度越陡;等高线越稀疏，坡度越缓。从山顶向四周，等高线高密低疏，为凹坡，可通视;高疏低密，为凸坡，易挡住人们的视线。
(3)读弯曲状况：等高线凸向高处的是山谷，凸向低处的是山脊(凸高为谷、凸低为脊)。
(4)读局部闭合等高线：等高线闭合，中高周低的地形类型是山峰;中低周高的地形类型为盆地;特殊情况，规律判读为“大于大的”为山坡上的小山丘或“小于小的”为山坡上的小洼地。
(5)基本特征：同线等高;同图等距;相邻两条等高线数值可以相等，如河谷两侧相邻的等高线，也可以递变;任意两条等高线一般不会相交，若相交或重叠则为陡崖。
2、等高线地形图中的有关计算：
(1)计算两点的相对高度：
先算出最大值和最小值的范围，再进行相减或(n-1)-d<△H<(n+1)-d
(2)进行陡崖高度的计算：
其相对高度(n-1)-d≤△H<(n+1)-d(n为陡崖处重叠的等高线条数，)d为等高距。
(3)计算陡崖的绝对高度：
陡崖崖顶的绝对高度：H大≤H顶
3、根据等高线判断区域自然地理特征：
(1)河流流向的判断：
①山谷常有河流发育，由海拔高处流向低处;②河流流向与等高线凸出方向相反。
(2)结合地形特征判断气候特征及差异：
海拔越高，气温越低，每上升1000m，气温下降60C;阳坡气温高，阴坡气温低。迎风坡降水多，背风坡降水少。海拔高，大气稀薄，光照充足，昼夜温差大。
4、根据等高线判断区域人文地理特征：
(1)选点：水库大坝应建在等高线密集的河流峡谷出口最窄处，库区多选在“口袋型”的洼地或小盆地区;露营地应在等高线较稀疏的坡地或高地，避免靠近河流，避开谷地和陡崖，以避免洪水、泥石流和滑坡。
(2)选线：公路、铁路修建多沿等高线延伸，即与等高线平行，尽量少穿越等高线。“之”字形道路是为了降低坡度。引水线应尽可能从地势高处引向地势低处，使水自流。
(3)选面：平原宜发展种植业，山区宜发展林业和畜牧业。
三、地形特征的表述
地形特征：一般从地形类型、地势高低、地形区分布三方面表述。
满分术语：地形以--为主;主要分布在--;地势--高--低;地形崎岖或平坦;特殊地貌如喀斯特地貌广布等。(地势高低可根据等高线数值大小判断或根据河流流向判断)。
第二讲地球的宇宙环境
一、地球的特殊性——太阳系中唯一有生命存在的天体
1、外部条件：稳定的太阳光照;安全的宇宙环境(大小行星各行其道，互不干扰)。
★ 2、自身条件：适宜的温度;适宜生物呼吸的大气;液态水的存在。
日地距离适中、自转周期适中，使地球有适宜的温度;
地球的体积、质量适中，使地球有适宜生物呼吸的大气。
★二、航天基地的区位条件分析：(评价时注意从有利和不利角度分析自然条件和社会经济条件。)
1、气象条件：晴天多、阴雨天少，风速小，有利于发射和跟踪，如我国西北地区的酒泉发射基地。
2、纬度因素：纬度低，自转线速度大，可以节省燃料和成本，如海南文昌发射基地。
3、地势因素：地势越高，自转线速度越大。
4、地形因素：地形平坦开阔，有利于跟踪观测。
5、海陆位置：大陆内部气象条件好，隐蔽性强，人烟稀少，安全性强;海上人类活动少，安全性强。
6、交通条件：内外交通便利，有利于航天装备运输。
7、安全因素：出于国防安全考虑，有的建在山区、沙漠地区，有的建在地广人稀处。
三、太阳辐射的分布及影响因素
1、描述太阳辐射的空间分布规律
(1)全球的太阳辐射空间分布：由低纬向高纬递减
(2)我国的太阳辐射空间分布：大致从东南向西北递增。我国太阳辐射高值中心在青藏高原，低值中心在四川盆地。
★2、影响太阳辐射分布的因素：包括纬度、昼长、地势和天气四大因素
①纬度因素：纬度低，正午太阳高度角大，获得的太阳辐射多。
②昼长因素：白昼越长，则日照时数越多，获得太阳辐射越多;
③地势因素：海拔越高，大气越稀薄，对太阳辐射的削弱作用弱，获得太阳辐射多;
④天气因素：晴天，云层少，大气对太阳辐射的削弱作用弱，获得太阳辐射多。
四、太阳辐射对地球的影响：直接提供光热资源;维持地表温度;是地球上水、大气和生物活动的主要动力;为人类生产生活提供能源(如煤、石油、天然气、太阳能、风能、水能、生物能等)。
五、太阳活动对地球的影响：扰动电离层，影响无线短波通讯;扰动磁场，产生“磁暴”现象;极地高空出现“极光”现象;影响气候(地区降水量的年际变化与黑子变化周期有一定的相关性)。
第三讲地球自转的地理意义
一、地球自转的基本特征
1、方向：自西向东，北逆南顺(东经度数增大或西经度数减小的方向就是地球的自转方向)。
2、速度：
①线速度由赤道向两极递减;角速度除两极外，其余都相等，约为150/小时。
②影响线速度大小的因素：纬度和海拔
纬度越低，线速度越大;纬度越高，线速度越小。海拔越低，线速度越小;海拔越高，线速度越大。
赤道线速度为1670km/h，南北纬300为1447km/h，南北纬600是赤道的一半，为837 km/h，由此可判断高、中、低纬。
二、区时的计算
1、地方时：
(1)同经度同地方时，不同经度不同地方时。经度每隔150地方时差1小时，10差4分钟。
(2)光照图中已知地方时的确定：
昼半球中央经线的地方时为12时;夜半球中央经线的地方时为24时或0时;
晨线与赤道交点所在的经线地方时为6时;昏线与赤道交点所在的经线地方时为18时。
2、区时的计算
(1)时区计算：某地所在时区数=该地经度÷15°(余数若小于7.5，则直接舍去;余数若大于7.5，则在结果上加一个时区)。
(2)北京时间为东八区的区时，即120°E的地方时。
(3)世界时：即0(中)时区的区时，也是00经线的地方时，又叫国际标准时。
3、地球上日期的变更
找1800经线和0时经线，从0时经线向东到1800经线为新的一天，其余为旧的一天。
三、晨昏线的判读与应用
1、晨昏线的判读：顺着自转方向，由昼进入夜的是昏线，由夜进入昼的是晨线。
2、晨昏线的主要特征：
(1)晨昏线平分地球，是一个过地心的大圆。
(2)晨昏线上太阳高度为00;
(3)晨昏线所在平面与太阳光线垂直;
(4)晨昏线与经线圈重合为春分(3月21日)或秋分(9月23日);与极圈相切，为夏至或冬至。
夏至(6月22日)的判断：北极圈及其以北地区出现极昼或南极圈及其以南地区出现极夜;
冬至(12月22日)的判断：北极圈及其以北地区出现极夜或南极圈及其以南地区出现极昼。
(5)晨线与赤道交点所在经线的地方时为6时，昏线与赤道交点所在经线的地方时为18时。
● 解题时知道晨昏线，一定要绘出夜半球。
四、沿地表水平运动物体方向的偏转(即地转偏向力)
(1)规律：北半球向右偏，南半球向左偏，赤道不偏。(北右南左)
(2)受地转偏向力影响，北半球河流向右偏，则右岸侵蚀严重，左岸堆积明显。南半球反之。河流向哪岸偏，则哪岸侵蚀。
第四讲地球的公转及地理意义
一、地球公转的基本特征
1、方向：自西向东，从北极上空看呈逆时针。
2、速度(角速度和线速度)：1月初，地球位于近日点，公转速度最快;7月初，地球位于远日点，公转速度最慢。(1近快，7远慢)
3、黄赤交角
①大小：黄道面和赤道面的夹角，大小为23.5°(23026，)。
②意义：由于黄赤交角的存在，导致太阳直射点在南、北回归线之间来回运动、引起各地正午太阳高度的变化、昼夜长短的变化以及四季的更替、五带的划分等一系列地理现象。
③ 若黄赤交角变大，则热带、寒带变大，温带变小;若黄赤交角变小，则热带、寒带变小，温带变大。
二、正午太阳高度的变化规律
1、正午太阳高度的空间变化规律：
由太阳直射点所在纬线向南北两侧递减，离直射纬线越近，正午太阳高度越大。
① 春、秋分日由赤道向南北两侧递减。② 夏至日由北回归线向南北两侧递减。
③ 冬至日由南回归线向南北两侧递减
2、正午太阳高度的时间变化规律：
(1)太阳高度日变化：当某地太阳高度达一天中的最大值时，地方时为12时。
(2)正午太阳高度年变化：太阳直射点向某地所在纬线移来，则正午太阳高度增大，移去则减小。
①夏至日：北回归线及其以北地区正午太阳高度达一年中最大，南半球达一年中最小。
②冬至日：南回归线及其以南地区正午太阳高度达一年中最大，北半球达一年中最小。
③南北回归线之间，每年有两次太阳直射，南北回归线上，每年有一次太阳直射，受太阳直射纬线上的正午太阳高度为90度。
3.某地正午太阳高度计算
公式：H=90°-两点纬度差(两点是指所求地点与太阳直射点)
两点纬度差的计算遵循“同减异加”原则，即两点同在北半球，则纬度差为大数减小数;两点分属不同半球，则纬度差为两点纬度相加。
4.正午太阳高度的应用
① 确定地方时：当某地太阳高度达一天中最大值时，此时日影最短，当地的地方时是12时。
② 确定房屋的朝向：在北回归线以北地区，正午太阳位于正南方，房屋朝南;
在南回归线以南地区，正午太阳位于正北方，房屋朝北。
③ 正午太阳高度越大，日影越短，正午太阳高度越小，日影越长，且日影方向背向太阳。
④ 太阳能热水器的倾角调整：集热板与地面的夹角与正午太阳高度角互余。
三、昼夜长短的变化规律
1、昼夜长短的纬度变化规律
①春分日(3月21日)、秋分日(9月23日)，太阳直射于赤道处，全球各地昼夜平分。
②夏至日(6月22日)，太阳直射在23.5°N，该日全球昼夜长短分布特点有：
北极圈及其以北地区出现极昼;南极圈及其以南地区出现极夜;从北极圈到南极圈昼逐渐变短夜逐渐变长;北半球昼最长夜最短;南半球昼最短夜最长;赤道昼夜等长。
③冬至日(12月22日)，太阳直射在23.5°S，该日全球昼夜长短分布特点有：
北极圈及其以北地区出现极夜;南极圈及其以南地区出现极昼;从北极圈到南极圈昼逐渐变长夜逐渐变短;南半球昼最长夜最短;北半球昼最短夜最长;赤道昼夜等长。
④赤道上永远昼夜平分。
2、昼夜长短的季节变化规律：
①太阳直射点在北半球，则北半球昼长夜短，且越往北，昼越长夜越短;
太阳直射点在南半球，则南半球昼长夜短，且越往南，昼越长夜越短。
②太阳直射点向北移动，则北半球昼变长、夜变短;向南移动，则南半球昼变长夜变短。
3、昼夜长短的变化幅度：赤道与极圈之间，纬度越高，昼夜长短变化幅度越大。
4、太阳直射点位置与日出、日落方位的对应关系
太阳直射点在北半球，则日出东北、日落西北;太阳直射点在南半球，则日出东南、日落西南;太阳直射点在赤道，则日出正东、日落正西。
5、昼夜长短的计算：
常规计算：根据昼弧或夜弧所占比例计算或根据日出、日落时间计算。
规律计算：同一纬线上各地昼长相等;北半球某度数纬线上的昼长=南半球同度数纬线上的夜长。
高三地理一轮复习知识点归纳
第五篇：高三一轮复习《师说》知识点整理
高三一轮复习《师说》知识点整理
《师说》知识点整理
教学目标：
1、理解与现代汉语不同的句式和用法（不同的句式和用法：判断句、被动句、宾语前置、成分省略和词类活用）
2、理解并翻译文中的句子。
3、筛选文中的信息，归纳内容要点，概括中心意思并分析概括作者在文中的观点态度。教学重难点：
1、理解并翻译文中的句子。
2、筛选文中的信息，归纳内容要点，概括中心意思并分析概括作者在文中的观点态度。考纲解读
阅读浅易的古代诗文。1．理解 B
（1）理解常见文言实词在文中的含义
（2）理解常见文言虚词在文中的意义和用法
常见文言虚词：而、何、乎、乃、其、且、若、所、为、焉、也、以、因、于、与、则、者、之。
（3）理解与现代汉语不同的句式和用法。不同的句式和用法：判断句、被动句、宾语前置、成分省略和词类活用。（4）理解并翻译文中的句子 2．分析综合 C
（1）筛选文中的信息
（2）归纳内容要点，概括中心意思（3）分析概括作者在文中的观点态度 3．鉴赏评价 D
（1）鉴赏文学作品的形象、语言和表达技巧（2）评价文章的思想内容和作者的观点态度 梳理课文基础知识
一、通假字
1、所以传道受业解惑也。“受”通“授”，传授。
2、授之书而习其句读。“读”通“逗”。
3、或师焉，或不焉。“不”通“否”。二、一词多义 师
①师者，所以传道受业解惑也。(老师)②惑而不从师。（跟从老师学习）
③吾从而师之。（意动，以„„为师）④吾师道也（n.作v.学习）⑤师道之不传也久矣！（n.作v.从师）⑥犹且从师而问焉（老师）
⑦而耻学于师（老师）
⑧则耻师焉（n.作v.从师）
⑨或师焉，或不焉（n.作v.从师）⑩不耻相师。（n.作v.学习）⑾师道之不复（n.作v.从师）
⑿孔子师郯子（意动，以„„为师）其
①其为惑也（代词，那些，疑难问题）
②其闻道也固先乎吾（代词，代“生乎吾前”的人）
③夫庸知其年之先后生于吾乎（代词，他的）④其出人也远矣（代词，代“古之圣人”）
⑤其下圣人也亦远矣（代词，代“今之众人”））⑥其皆出于此乎（副词，表揣测，大概）
⑦其可怪也欤（这）之
①古之学者必有师（助，的）
②人非生而知之者（代，代知识，道理）
③夫庸知其年之先后生于吾乎（助，取独）④道之所存，师之所存也（助，取独）
⑤师道之不传也久矣！欲人之无惑也难矣！（助，取独）⑥圣人之所以为圣（代，代这件事）
⑦彼童子之师（助词，的）
⑧授之书而习其句读者（代，代童子）
⑨句读之不知，惑之不解（助，宾语前置的标志）⑩巫医乐师百工之人（代，这些人）⑾郯子之徒（代词，这一类）
⑿六艺经传皆通习之（代词，这一类）传
①师者，所以传道受业解惑也（传授）
②师道之不传也久矣（流传）
③六艺经传皆通习之（名词，著作）道
①所以传道受业解惑也（道理）②师道之不传也久矣（传统）③道相似也（道德学问）惑
①惑之不解（疑难问题）
②则耻师焉，惑矣（形容词，糊涂）于
①夫庸知其年之先后生于吾乎（介，比）②而耻学于师（介，向）③于其身也（介，对于）④其皆出于此乎（介，从）
⑤不拘于时（介，表被动，被）乎
①生乎吾前，其闻道也固先乎吾（介，相当于“于”，在；表比较）②夫庸知其年之先后生于吾乎（语气助词，表反问，吗）③其皆出于此乎（语气助词，表揣测，吧）
④嗟乎！（语气助词，表感叹，与“嗟”连用，唉）而
（1）人非生而知之者（连词，表承接）（2）惑而不从师（连词，表转折）（3）吾从而师之（连词，表承接）(4)择师而教之（连词，表承接）
(5)授之书而习其句读者（连词，表并列）(6)小学而大遗（连词，表转折）(7)则群聚而笑之（连词，表修饰）
(8)如是而已（与“已”连用，表陈述语气）
三、古今异义
1）古之学者必有师。“学者”：求学的人。
2）小学而大遗。“小学”：小的方面。
3）今之众人。“众人”：一般人。
4）师者，所以传道受业解惑也。“所以”：用来„„的。
5）吾从而师之。“从而”：跟随并且。
6）句读之不知。“句读”：句子中间需要停顿的地方。
7）是故弟子不必不如师，师不必贤于弟子。“不必”：不一定。
四、词类活用 ㈠意动
1、吾从而师之。（以„„为师）
2、而耻学于师。（以„„为耻）
3、则耻师焉。（以„„为耻）
4、不耻相师。（以„„为耻）㈡adj.→n.1、是故圣益圣，愚益愚（形容作名，圣人、愚人）㈢n.→v.1、吾师道也（学习）
2、师道之不传也久矣！（从师）
3、则耻师焉（从师）
4、或师焉，或不焉。（从师）
5、不耻相师。（学习）
6、师道之不复（从师）㈣adj.→状
1、小学而大遗（在小的方面；在大的方面）
五、重点实词
1）其闻道也固先乎吾（本来）
2）夫庸知其年之后生于吾乎（难道）3）犹且从师而问焉（尚且，还）4）士大夫之族（类）
5）今其智乃反不能及（竟然）6）圣人无常师（固定的）7）余嘉其能行古道（赞赏）8）六艺经传皆通习之（普遍）
9）于其身也，则耻师焉，惑矣（糊涂）
六、文言句式 ㈠判断句
1、师者，所以传道受业解惑也。
2、道之所存，师之所存也。
3、彼童子之师，授之书而习其句读者也，非吾所谓传其道解其惑者也。㈡被动句
1、不拘于时 ㈢宾语前置
1、句读之不知，惑之不解 ㈣状语后置
1、其闻道也固先乎吾
2、其闻道也亦先乎吾
3、夫庸知其年之先后生于吾乎
4、而耻学于师
5、师不必贤于弟子
6、学于余 ㈤宾语省略
1、今其智乃反不能及 ㈥主语省略
1、问之，则曰
七、难句翻译
1、惑而不从师，其为惑也，终不解矣。
2、夫庸知其年之先后生于吾乎？
3、是故无贵无贱，无长无少，道之所存，师之所存也。
4、师道之不传也久矣！
5、而耻学于师。
6、是故圣益圣，愚益愚。圣人之所以为圣，愚人之所以为愚，其皆出于此乎！
7、句读之不知，惑之不解，或师焉，或不焉，小学而大遗，吾未见其明也。
8、彼与彼年相若也，道相似也，位卑则足羞，官盛则近谀。
9、今其智乃反不能及，其可怪也欤！
11、闻道有先后，术业有专攻，如是而已。
八、走进高考
（2012江苏卷）
二、文言文阅读（19分）阅读下面的文言文，完成5～8题。
伯父墓表 苏辙
公讳涣，始字公群，晚字文父。少颖悟，所与交游，皆一时长老。天圣元年，始就乡试。明年登科，为凤翔宝鸡主簿。未几，移凤州司法。王蒙正为凤州，以章献太后姻家，怙势骄横。知公之贤，屈意礼之，以郡委公。公虽以职事之，而鄙其为人。蒙正尝荐公于朝，复以书抵要官，论公可用。公喻郡邸吏，屏其奏而藏其私书。未几，蒙正败，士以此多公。
以太夫人忧去官。起为开封士曹。雍丘民有狱死者，县畏罪，以疾告。府遣吏治之，阅数人不能究。及公往，遂直其冤。夏人犯边，府当市民马以益骑士，尹以诿公，马尽得而民不扰。通判阆州。虽为政极宽，而用法必当，吏民畏而安之。阆人鲜于侁，少而好学笃行，公礼之甚厚，以备乡举，侁以获仕进。其始为吏，公复以循吏许之，侁仕至谏议大夫，号为名臣。
选知祥符。乡书手张宗久为奸利，畏公，托疾满百日去，而引其子为代。公曰：“书手法用三等人，汝等第二，不可。”宗素事权贵，诉于府。府为符县，公杖之。已而中贵人至府，传上旨，以宗为书手，公据法不奉诏。复一中贵人至曰：“必于法外与之。”公谓尹李绚曰：“一匹夫能乱法如此，府亦不可为矣，公何不以县不可故争之？”绚愧公言，明日入言之。上称善，命内侍省推之。盖宗以赂请于温成之族，不复穷治，杖矫命者，逐之，一府皆震。包孝肃公拯见公，叹曰：“君以一县令能此，贤于言事官远矣！”擢提点利州路刑狱。公至逾年，劾城固县令一人妄杀人者，一道震恐，遂以无事。
公没二十七年，不危状公遗事，以授辙曰：“先君既没，惟小子仅存，不时记录，久益散灭，则不孝大矣。”辙幼侍伯父，闻其言曰：“予少而读书，少长为文，日有程，不中程不止。出游于途，行中规矩。入居室，无惰容。故当是时，不闻有过行。尔曹才不逮人，姑亦师吾之寡过焉可也。”辙惧子弟之日怠也，故记其所闻以警焉。
（选自《苏辙集》，有删节）
5．对下列句子中加点词的解释，不正确的一项是：（3分）（B）A．蒙正败，士以此多公 多：称赞 B．府当市民马以益骑士 益：有利 C．公复以循吏许之 许：期望 D．杖矫命者，逐之 矫：假传 【答案】B
【解析】益：动词，扩充，增强。解答此题要注意上下文，依据上下文的语意来推导之，应该很容易判断出来。这道题难度不大。
[评点]实词解释题，已经考了多年，应该说这样的题型已经相当地成熟了，学生在此方面的训练也已达到一定的熟练程度。
6．下列句子中，全都表现苏涣为官公正的一组是：（3分）（D）①所与交游，皆一时长老 ②公虽以职事之，而鄙其为人 ③虽为政极宽，而用法必当 ④公礼之甚厚，以备乡举
⑤传上旨，以宗为书手，公据法不奉诏 ⑥劾城固县令一人妄杀人者 A．①②⑥ B．①③④ C．②④⑤ D．③⑤⑥ 【答案】D
【解析】①讲的是涣少时的事，还未为官；②是说涣鄙视王蒙正怙势骄横，体现的是涣为人性格，不能体现为官公正；④说的是涣爱惜人才。
[评点]此题也是相当成熟的题型了，在于考查考生对文章的理解能力和分析问题的能力。
7．下列对原文有关内容的概括和分析，不正确的一项是：（3分）（C）
A．苏涣担任凤州司法时，知州王蒙正很赏识他，曾经把他推荐给朝廷，又给要官写信，认为他可以担当大任。B．雍丘县有百姓死在狱中，县官报告说是因病而死。开封府多次派人处理而没能查明真相，苏涣去后，便洗雪了冤情。
C．祥符县张宗长期作奸营私，因畏惧苏涣，称病辞职，让儿子来接替自己。苏涣认为他儿子不合书手的要求，加以杖责。
D．苏涣去世二十七年后，他儿子苏不危记叙了父亲遗事，交给苏辙；苏辙又补充了他所听到的伯父言谈，写成这篇墓表。【答案】C
【解析】解答此题最好的办法就是把每个选项置于原文进行比对，比对中很容易发现问题所在：C项中“苏涣认为他儿子不合书手的要求，加以杖责”不合原文“宗素事权贵，诉于府。府为符县，公杖之”。
[评点]这篇文言文有许多删减的地方，跨度相当大，文后又没有注解，如“不危”，如果不是在选项里出现，考生还真不知这“不危”是什么。所以出题者尚要把考试用题目命制得更加人性一点。
8．把文中画线的句子翻译成现代汉语。（10分）⑪知公之贤，屈意礼之，以郡委公。（3分）
译文：（王蒙正）知道您贤能，违背自己的意愿（或降低自己骄横的态度）拿礼节对待您，并把全郡的治事交付给您。
标准【答案】（王蒙正）了解苏涣的贤能，降低身份以礼相待，把郡里的事务托付给他。
【解析】注意关键点：“屈意”“礼”“委”。⑫君以一县令能此，贤于言事官远矣！（3分）
译文：您凭借一个县令就能做到这样，远远比言事官（也可译为“谏官”或“只说不做的官员”）贤能啊！
标准【答案】你作为一个县令能够这样，比言事的官员好多了。【解析】注意关键点：“以”“此”“于”。
⑬尔曹才不逮人，姑亦师吾之寡过焉可也。（4分）
译文：你们的才能比不上别人，姑且效仿（或译为“学习”）我很少过错，也是可以的。
标准【答案】你们才能赶不上别人，姑且学习我少犯错误就可以了。【解析】注意关键点：“不逮”“姑”“师”“也”。
[评点]三道翻译小题，选得甚是精到，包含文言知识点较多，而且大部分的关键点都是在必修和选修文言文教材中学过，学以致用，考查的就是这个！可见命题人“为语文”的用心良苦，顶！
九、巩固与提高 《师说》测试题
一、解释下列加粗的字
1．所以传道受业解惑也
2．师道之不传也久矣
3．彼与彼年相若，道相似
4．其闻道也固先乎吾，吾从而师之
5．吾师道也，夫庸知其年之先后生于吾乎
6．惑而不从师
7．孔子师郯子、苌弘、师襄、老聃
8．于其身也，则耻师焉 9．古之圣人，其出人也远矣
10．今之众人，其下圣人也亦远矣
11．而耻学于师
12．余嘉其能行古道，作师说以贻之
二、解释下列加粗的虚词
惑而不从师夫庸知其年之先后生于吾乎
吾从而师之 而耻学于师
爱其子，择师而教之 于其身也，则耻师焉
授之书而习其句读者师不必贤于弟子
小学而大遗不拘于时，学于余
则群聚而笑之
古之学者必有师师者，所以传道受业解惑也
人非生而知之者
圣人之所以为圣，愚人之所以为愚
道之所存，师之所存也 师道之不传也久矣
爱其子，择师而教之
句读之不知，惑之不解
巫医乐师百工之人，不耻相师
送杜少府之任蜀州
王如知此，则列望民之多于邻国也
申之以孝悌之义
三、翻译下列句子
1．是故圣益圣，愚益愚，圣人之所以为圣，愚人之所以为愚，其皆出于此乎？
2．句读之不知，惑之不解，或师焉，或否焉，小学而大遗，吾未见其明也。
3．位卑则足羞，官盛则近谀。
4．巫医乐师百工之人，君子不齿，今其智乃反不能及，其可怪也欤？
十、课堂小结
总结本节课的重要知识点。谢谢。
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