比较过氧化氢酶和铁离子的催化效率(教案)

第一篇：比较过氧化氢酶和铁离子的催化效率(教案)

比较过氧化氢酶和铁离子的催化效率（教案）

-------江楹华

一、教学目标

1．知识目标：（1）初步学会探索酶的催化效率的方法；

（2）探索过氧化氢酶和Fe3+催化效率的高低。

2．能力目标：培养观察、比较、归纳分析解决问题的能力。

3．情感目标：通过实验，培养学生严谨的科学态度和合作精神。

二、教学重难点：

1.重点：理解酶的高效性，探究过氧化氢酶和铁离子催化效率的高低。

2.难点：掌握探究性实验的方法。

三、学情分析：

本实验为探究性实验，学生对探究性实验了解的并不多，故在实验教学过程中引导学生主导地去探索，通过观察实验现象的得出结论。通过本节课的学习使学生逐渐学会探究性实验的基本方法。

四、教学过程：

1.导入新课

通过理论课的学习想必大家都知道细胞每时每刻都在进行着许多化学反应，我们称之为细胞代谢，而细胞代谢过程中都离不开酶，酶不但能加快代谢速度而且分解生成的有害物质；同样我们在化学课上也学过有机催化剂，它也有加快反应速度，那么到底是酶的催化效率高还是有机催化剂的催化效率高呢？这节课我们就以过氧化氢为催化底物一起来探究。

2.材料用具：

过氧化氢溶液（有腐蚀性）、氯化铁溶液、新鲜的质量分数为20%的猪肝研磨液、试管、量筒、试管架、橡皮塞、卫生香、火柴等。

3.实验步骤：（教师演示）

（1）取两支洁净的试管，分别标号1和2

（2）分别向两支试管中滴加2ml的3%的过氧化氢溶液

（3）同时向1号试管中滴加两滴肝脏研磨液，向2号试管中滴加两滴氯化铁溶

液，用橡皮塞塞紧试管口，轻轻振荡试管使两试管中液体均匀混合，仔细观察哪支试管产生的气泡多

（4）将点燃带火焰的卫生香分别同时放入两支试管的液面上，观察哪支试管中的卫生香燃烧的剧烈

4.实验现象：（由学生归纳）

（1）两支试管均有气泡产生

（2）1号试管比2号试管产生的气泡多而块

（3）1号试管中的卫生香燃烧剧烈

5.结论：（由学生归纳）

（1）过氧化氢酶和铁离子对过氧化氢均有催化作用

（2）过氧化氢酶的催化效率比铁离子的催化效率高，这说明酶的催化效率高 思考：

1.为什么实验中用新鲜的肝脏作为实验材料？（如果新鲜，肝脏中的过氧化氢酶被腐生细菌分解，过氧化氢就不会分解成水和氧）

2.实验为什么用肝脏的研磨液？（可以加大试管内过氧化氢酶与过氧化氢溶液的接触面积，从而加速过氧化氢的分解，取得好的实验效果）

3.本实验遵循了哪几个实验原则？（相同性原则，两支试管中仅催化剂不同、对照性原则），此问题学生课后。

实验原理：（由学生归纳）

1.新鲜的肝脏中含有过氧化氢酶，铁离子是一种无机催化剂，它们都可以催化过氧化氢分解成水和氧

2.比较相同时间内气泡产生的多少

3.氧气有助燃作用，比较卫生香的燃烧程度

第二篇：离子反应和离子方程式教案

第三节离子反应和离子方程式

一、教学目的1、掌握电解质化学反应的本质

2、掌握离子反应方程式的正确书写方法

3、掌握离子反应发生的条件

二、教学重点、难点

如何正确将一个化学反应方程式改写成离子反应方程式

三、教学过程

导入：上一节课我们学习了化学物质包括电解质和非电解质，而参加化学反应绝

大多数都是酸、碱和盐，而这些物质都是电解质。电解质在水中或融化状态能够解离成离子，然化学反应都是水溶液进行的，试猜想电解质在水溶液中反应的本质是什么？

板书：第三节离子反应和离子反应方程式

一、离子反应

1.电解质在水溶液中反应的本质

离子与离子之间的相互作用

2.离子反应的表示方法--------离子反应方程式

将物质之间的化学反应用离子形式来表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

讲述：上述反应再一次解释了电解质在水溶液中反应的本质是离子与离子之间的相互作用，那么如何将化学反应方程式正确地改写成离子反应方程式呢，这就成为本节课学习的重点。

板书：

二、离子反应方程式

书写步骤：1.根据化学反应写出正确的化学反应方程式（一定要配平）讲述：书写正确的化学反应方程式一定要注意物料守恒，原子守恒。

板书：例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.将反应中的各物质写成相应形式（离子形式、分子形式）

a、参考P279附录三，溶解性物质写成离子形式，不溶或微溶物质写成分子形式

讲述：物质在水溶液中，溶解的才能电离成离子，不溶或微溶物质是不能电离的。注意：不溶或微溶物质可能也是电解质

讲述：电解质是在水溶液或融化状态下电离，不溶或微溶物质水中不电离但融化

状态会电离

板书：b、参考P278附录二，弱酸、弱碱等弱电解质要写成分子形式（H2O）讲述：电解质包括强电解质和弱电解质，强电解质是全部电离，而弱电解质只有

部分电离

板书：c、气体物质和固体物质要写成分子形式

讲述：我们来看看上述反应如何来改写

板书：2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

讲述：Na2CO3、CaCl2、NaCl可溶要写成离子形式，而CaCO3不溶要写成分子

形式

板书：3.等量消去反应前后相同的离子（相同个数、相同离子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.写出离子反应方程式并检查反应电荷守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

练习：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 练习：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋讲述：上述反应中所有物质都可以写成离子形式，等量消去没有剩余，我们就可

以说它没有发生离子反应，那么到底发生离子反应需要什么条件？

板书：

三、离子反应发生的条件

讲述：根据上面我们写的离子反应方程式，我们发现凡是能写成分子形式的反应

方程式都可以改写成离子反应方程式，那么离子反应发生的条件就是物质必须能写成分子形式。回归哪些物质要写成分子形式？

板书：1.生成不溶或微溶物质

2.生成弱酸、弱碱等弱电解质

3.生成气体物质和固体物质

讲述：上面的三个条件就是离子反应发生的条件，凡是不满足上述条件的，我们

就说它没有发生离子反应，或是说这些离子可以共存。

小结：今天，我们主要了解了电解质的化学反应实质是离子反应，将化学反应改

写成离子反应的步骤一定要注意不溶或微溶物质、弱酸、弱碱等弱电解质、气体物质和固体物质都要写成分子形式，一定要检查电荷守恒、原子守恒。

四、板书设计

第三节离子反应和离子反应方程式

一、离子反应

1.电解质在水溶液中反应的本质

离子与离子之间的相互作用

2.离子反应的表示方法--------离子反应方程式

将物质之间的化学反应用离子形式来表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

二、离子反应方程式

书写步骤：

1.根据化学反应写出正确的化学反应方程式（一定要配平）

例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.将反应中的各物质写成相应形式（离子形式、分子形式）

a、参考P279附录三，溶解性物质写成离子形式，不溶或微溶物质写成分

子形式

b、参考P278附录二，弱酸、弱碱等弱电解质要写成分子形式（H2O）

c、气体物质和固体物质要写成分子形式

2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

3.等量消去反应前后相同的离子（相同个数、相同离子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.写出离子反应方程式并检查反应电量守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

练习：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 练习：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋＋＋

三、离子反应发生的条件

1、生成不溶或微溶物质

2、生成弱酸、弱碱等弱电解质

3、生成气体物质和固体物质

五、作业布置

P1145（2）

六、课后反思

第三篇：溶液中离子浓度大小的比较教案

《溶液中离子浓度大小的比较》教案

鄂尔多斯市第二中学徐文

一、教学内容分析

本课时是高二化学选修4《化学反应原理》第三章《水溶液中的离子平衡》第三节盐类水解应中的一个课时。是基于学生已学习了弱电解质的电离，盐类水解的原理的基础上，对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。本课时难度较大，教学中应要遵循循顺渐进的原则。

二、教学目标

1、知识目标：

（1）理解盐类水解的实质、过程、一般规律。（2）能书写三个守恒及初步掌握以下几种常见题型：

①单一溶液中离子浓度的大小比较；

②同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较； ③混合溶液中离子浓度的大小比较。

2、情感目标：培养学生的探究精神，养成用理论知识分析问题和解决问题的能力。

3、能力目标：

（1）培养学生分析能力、应用理论解决实际问题能力；（2）培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。

4、重点和难点：

重点：初步构建电解质溶液中离子浓度关系分析的一般思维模型与思想方法。难点：三个守恒的书写及应用。

三、设计思路

1、指导思想：以学生为主体，让学生自主地参与到知识的获得过程中，并给学生充分的表达自己想法的机会，以提高学生的分析实际问题

2、在教学内容的安排上：按照步步深入，从易到难，由简单到复杂的过程。

3、教学手段：根据本校高二学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了讲述、讨论、点拨等教学方法，并结合多媒体进行教学。

四、教学准备

1、教师做好例题和变式训练题

2、做好多媒体课件

五、教学过程

温故知新—必须的知识储备

（一）电解质的电离规律

1、强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子；

2、弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的，在溶液中既存在电解质分子又存在电解质离子；

第1页（共4页）

3、多元弱酸分布电离。

（二）水的电离规律

1、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H+和OH-；

2、由水电离产生的c(H+)＝c(OH-)。

3、思考：

（1）在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小；

（2）在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大。

（三）盐类水解的规律

1、强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；

2、强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性；

3、多元弱酸盐还要考虑分步水解。

盐溶液中微粒浓度大小的比较—紧抓两个“微弱”和牢记三个“守恒”

（一）紧抓两个“微弱”

1、弱电解质的电离是微弱的：如稀CH3COOH溶液里粒子浓度的大小为：

c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

2、弱根离子的水解是微弱的如：CH3COONa溶液里粒子浓度大小为：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

（二）牢记三个“守恒”—以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例

1、电荷守恒规律：

电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

2、物料守恒规律：

电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32-)＝1：2，所以，c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)

3、质子守恒规律：

电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。

方法：将物料守恒代入电荷守恒即可得质子守恒c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

（三）练一练

1、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：

2、写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：

第2页（共4页）3.、常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中关系正确的是（B）

A．c(NH4+)

B．c(NH4+)＝c(Cl–)

C．c(NH4+)＞c(Cl–)

D．无法确定 c(NH4+)与c(Cl–)的大小

（四）题型与对策

1、单一溶液中离子浓度的大小比较（1）弱碱溶液

【例1】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系不正确的是（C）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol/L C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+ c(H+)（2）弱酸溶液

【例2】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（A）A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]

D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L（3）强酸弱碱盐溶液

【例3】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（A）

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)（4）强碱弱酸盐溶液

【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是（AD）A．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-)C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)【点拨】电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)； 质子守恒：c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)。选AD（5）强碱弱酸的酸式盐溶液

【例5】碳酸是二元弱酸，碳酸氢钾溶液呈碱性，在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列关系正确的是（D）

A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)B．c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L C．c(CO32-)＞c(H2CO3)D．c(K+)= c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

3、同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较

第3页（共4页）【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3③ NH4HSO4④ NH4NO3

3、混合溶液中离子浓度的大小比较（1）两种物质混合不反应

【例7】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其 中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是(AB)A．c(H+)＞c(OH-)

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L（2）两种物质恰好完全反应

【例8】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（A)A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)（3）两种物质反应，其中一种有剩余

【例9】把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（AD)

A.c(CH3COO-)＞c(Na+)

B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C.2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01 mol·L-1 【规律】

1、水解的盐>双水解的盐

六、板书设计

盐溶液中微粒浓度大小的比较

1、紧抓两个“微弱”

2、牢记三个“守恒”

碳酸钠(Na2CO3)溶液中的三个守恒规律

电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)物料守恒： c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大

第4页（共4页）

第四篇：溶液中离子浓度大小的比较教案

溶液中离子浓度大小的比较教案

1、溶液中的守恒关系

⑴物料守恒(原子守恒)：溶液中某组分的起始浓度等于它在溶液中的各种存在形式浓度之和。

－以1mol·L1CH3COONa为例：

－＋＋－CH3COONa===CH3COO＋Na

H2OH＋OH

－－CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

－－c(CH3COO)＋c(CH3COOH)=1mol·L

1＋－c(Na)=c(CH3COO)＋c(CH3COOH)Na2CO3溶液：

NaHCO3溶液： 小结：等号的一端都含有某种元素，一般为物料守恒。

⑵电荷守恒：溶液呈中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。例：CH3COONa溶液：

Na2CO3溶液：

NaHCO3溶液： 小结：等号一端全为阳离子或阴离子，一般为电荷守恒。

＋－⑶质子守恒：溶液中c(H)水=c(OH)水称为质子守恒。

例：CH3COONa溶液：

Na2CO3溶液：

NaHCO3溶液：

＋－小结：等号一端为c(H)或c(OH)，一般为质子守恒。注意：质子守恒=物料守恒—电荷守恒

作业：写出Na2S溶液和(NH4)2SO4溶液的三个守恒关系

2、溶液中离子浓度大小的比较 ⑴单一溶液离子浓度的比较

①多元弱酸溶液离子浓度的比较：例：H3PO4 ②多元弱酸盐溶液离子浓度的比较：Na2CO3

③多元弱酸的酸式盐溶液离子浓度比较：NaHCO3 ④一样乳酸盐溶液离子浓度比较：例：CH3COONa 练习：NH4Cl、NaHS ⑵混合溶液离子浓度的比较 ①强酸与弱碱混合 ②弱酸与强碱混合

第五篇：离子反应和离子方程式的教案

离子反应和离子方程式的教案

一、教学目标

1、知识与技能

了解电解质和非电解质，熟练掌握离子反应方程式的书写，并要求重点掌握离子共存问题以及存在的离子推断题

2、过程与方法

运用讲授法对该部分内容进行讲解，让学生更快的掌握该部分内容。

3、情感态度和价值观

这部分是高中化学必考内容，也是打好高中化学基础的重要一部分，对于后续涉及的高中化学知识点都有所牵连。也能树立学生对于高中化学的信心。

二、教学重难点

本节对于离子方程式的书写以及离子共存问题是难点问题，而对于电解质的概念问题也需要重点讲解，因为易错点很多

三、教学过程