第一篇：黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2018届高三化学一模试卷
黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2018届高三化
学一模试卷
化学是自然科学的一种，以下是黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2018届高三化学一模试卷，请考生认真练习。
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分)
1.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是
A.食物放在冰箱中
B.塑料制品中添加抑制剂
C.在糕点包装内放置小包除氧剂
D.燃煤发电时用煤粉代替煤块
2.下列说法不正确的是
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
3.下列能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的
C.SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 4.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是
A.因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C.铜极上的反应是2H+ + 2e-== H2，O2 + 4e-+ 4H+ == 2H2O
D.在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀
5.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是
A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能
C.同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强
D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的的气体能使澄清石灰水变浑浊 6.相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为A.5 B.4 C.3 D.2
7.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的H=-12.1 kJ/mol;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H=-57.3 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于
A.-69.4 kJ/mol B.-45.2 kJ/mol C.+69.4 kJ/mol D.+45.2 kJ/mol
8.已知90℃时，Kw = 1.0(10-,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
A.1：9 B.9：1 C.10：1 D.1：10
9.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是
A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
10.一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应
N2 + 3H2 2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，化学反应速率表示不正确的是A.v(N2)= 0.25mol/(Lmin)B.v(H2)= 0.75mol/(Lmin)
C.v(NH3)= 1mol/(Lmin)D.v(NH3)= 0.5mol/(Lmin)
11.下列各项内容中排列顺序正确的是
A.相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度:(NH4)2SO4 NH4Cl NH4CO3
B.微粒半径： K+ S2-F-C.给出质子的能力：CH3COOH C2H5OH H2O
D.氢化物的沸点: HF HCl HBr
12.下列装置或操作能达到实验目的的是
13.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.硫氢化钠的水解反应 HS-+ H2O S2-+H3O+
B.碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3+2H2O+CO32-
C.Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 + H2O = 2a+ + 2OH-+ O2
D.向碳酸钠溶液中加少量盐酸 CO32-+2H+ = H2O+CO2
14.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A.ab B.a=b C.a
15.在由水电离产生的H+浓度为110-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2-;②K+、Fe2+、I-、SO42-;③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③ B.③⑤ C.④⑤ D.②⑤
16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D.标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
17.如图所示，下列叙述正确的是 A.X为正极，发生氧化反 B.Y为阴极，发生还原反应 C.X与滤纸接触处变红 D.Y与滤纸接触处有氧气生成
18.在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应： 2A(g)+ B(g)3C(g)+ D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是 A.1mol A+0.5mol B+1.mol C+0.1mol D B.3mol C+ 0.mol D C.2mol A+1mol B+1molD D.0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C
19.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2(g)2SO3(g)△H0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是 A.该温度下的平衡常数为101.25 L/moL B.达到平衡时，SO2的转化率是90% C.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 D.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为231.4g 20.物质的量浓度均为0.1molL-1 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液25mL，下列说法正确的是 A.3种溶液pH的大小顺序是 ③① B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C.若分别加入25mL0.1molL-1盐酸后，pH最大的是① D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③② 21.市场上经常见到的一种锂离子电池负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。
下列说法不正确的是 A.放电时，负极的电极反应式：Li-e-Li+ B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C.该电池不能用水溶液作为电解质 D.放电过程中Li+向负极移动
22.加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是 A.FeCl3 B.Na2CO3 C.K2SO3 D.Cl4
23.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是 A.水的电离程度始终增大 B.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO)C.c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变 D.c(NH4+)/c(NH3H2O)先增大再减小
24.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)=-57 kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.a、c两点的反应速率：ac B.a、b两点NO2的转化率：a C.a、c两点气体的颜色：a深，c浅 D.由a点到b点，可以用加热的方法
25.一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是 A.x=3 B.该温度下，反应的平衡常数为0.125 L2/mol2 C.平衡时混合气体的平均摩尔质量是D.t1时刻，保持温度不变，再充入1 molH2O(g)，重新达到平衡时，将增大
二、填空题(共4题，共50分))
26.(1)用石墨电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度，电解过程中，阴极的电极反应式为;阳极产生的气体质量为。(2)的名称为：;在核磁共振氢谱中会出现 组峰;写出其与HCO3溶液反应的化学方程式：。()写出的化学方程式：。
27.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为(3)X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因。(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。(5)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。
28.汽车尾气中排放的NO和CO，可以通过加装催化转化器，使之转化为两种无污染的气体，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-748 kJ/mol 在一定温度下,向2L的密闭容器中充入2.0molNO2.0molCO，在催化剂作用下发生反应，相关数据如下： 0 min 5min 10min 15min 20min c(NO)1.0 0.6 0.3 0.2 0.2 c(N2)0 0.2 0.35 0.4 0.4
(1)5~10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：;
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是.2(正(NO)=(逆(N2).混合气体的相对分子质量不变 C.NO和CO的转化率相等.容器内气体压强不变
(3)20min时，向容器中加入1molNO和1molCO，再次达到平衡时，NO的转化率：(填变大、变小或不变)。
(4)计算此温度下的化学平衡常数K=，或保持温度不变，此进再向容器内加入CO和CO2各1mol，平衡 移动(填向左、向右或不)。
(5)若反应开始向容器中加入1molN2和2molCO2，反应达到平衡时，吸收热量为 kJ
29.乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华，157℃时开始分解。
(1)探究草酸的酸性 ①已知：25℃ H2C2O4 K1=5.410(2，K2=5.4H2CO3 K1=4.510(7 K2= 4.710(11 下列化学方程式正确的是 A.H2C2O4+CO32(= HCO3(+HC2O4(B.HC2O4(+CO32(= HCO3(+C2O42(C.H2C2O4+CO32(= C2O42(+H2O+CO2(D.2C2O42(+CO2+H2O = 2HC2O4(+CO32(②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液c(H+)c(OH-)，下列说法中正确的是。
A.c(H2C2O4)c(HC2O4()B.c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42()+ c(HC2O4()+c(OH-)C.c(OH-)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4()D.c(H2C2O4)+c(C2O42()+c(HC2O4()=0.02mol/L(2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。实验步骤：准确称取gNa2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。(填酸式或碱式)②滴定至终点时的实验现象是：。③下列操作可能使测量结果偏高的是A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗 B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C.读数时滴定前仰视，滴定后俯视 D.锥形瓶中残留少量水 ④Na2C2O4的纯度 化学参考答案 1-5：DCABC 5-10：BDACC 11-15：ACBAB 16-20：CBCBC 21-25：DBBBC
26、(1)(2)(3)
27、(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2)c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)(3)酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+ 2HCl(5)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△H=-4QkJmol-1(1)(2)(3)(4)(5)(1)① ② B。(2)① 酸式 ② 无色变为紫色(紫红色)，且半分钟内不褪色。③ B ④ 67%
黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2018届高三化学一模试卷及答案的所有内容就是这些，查字典化学网预祝考生金榜题名。
第二篇：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019届高三语文上学期期中习题
2018—2019哈师大附中高三上学期期中考试
语文
第Ⅰ卷阅读题
一、现代文阅读（36分）
（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）
阅读下面的文字，完成1～3题。
①我们平时关注的“亚健康”，指机体虽无明显疾病，但呈现出活力降低，适应力呈不同程度减退的一种状态，是介于健康和疾病之间的第三状态，也称灰色状态。殊不知，“精神亚健康”更可怕，它是指一个人的精神状态、精神追求方面失去正确标准，缺乏价值支点，种种消极甚至扭曲的思想意识占据主导地位，并体现在日常工作和生活中。其实，“精神亚健康”的症状在很多人身上都或隐或显地存在着。
②我们的周围随处可见“精神亚健康”的影子，而且它已经蔓延到各个角落：一人遭受车祸后横躺马路，行人纷纷避让；乘客公交车上遭人偷窃，周围众人漠然而视；大学生沉沦网络不可自拔，终至退学；“文化名人”华威先生到处讲学，贩卖“口水式文化”„„
③“精神亚健康”的症状多种多样，但归纳起来主要表现在这样几个方面：一是对事业缺乏激情，精神萎靡，庸碌无为；二是对生活缺乏热情，对他来说，活着的意义仅仅在于活着；三是对他人缺乏感情，淡漠，疏离，甚至于防范、欺骗；四是对社会缺乏责任感，社会的冷暖对他来说已经变得无足轻重。总体来说，陷落于物质的汪洋之中，沉沦于享乐的迷茫之中，浮躁而无信仰、无敬畏、无追求。正如南师大中文系教授贺仲明所说：“精神亚健康的重要表现，就是公众无法从精神涣散的日常生活中获得安宁；理想和信仰丧失；浮躁的心灵被物所累，排斥关怀和诚信。”
④是什么导致了“精神亚健康”的弥漫呢?全球化浪潮汹涌澎湃，“地球村”可以拉近人们之间的距离，不过，它也无时不在拉远人们之间的距离，造成新的疏离。全社会消费思潮的迅速膨胀，在这种后现代的炫目泡沫下，大众都在不知不觉中被消费主义的狂欢所陶醉，被牵着鼻子走，人变成了“经济人”、“时尚人”，永远有一双无形的手在拉着你，让你无法脱身，并且身不由己。此外，我们过分重视外在的所谓“成功”，整天追求的都是那些“看得见的东西”：房子、汽车、锦衣玉食、无休止的享乐，而且，我们渐渐迷失于这些“身外之物”中不可自拔。物质日益强大而膨胀，而精神的萎缩状态正在加剧，在这种“内忧外患”的夹击之下，我们被裹挟其中，身不由己，身心交瘁。
⑤理想、激情，一个人的精、气、神，这些其实都应该是我们的追求，是一个人安身立命的支点。而现在，从心灵层面来说，价值的支撑点、人生的追求目标、对幸福的感受等渐渐处于错乱状态。从生存状态来说，如何处理人与人、人与社会、人与自然的关系，如何处理爱情、家庭、事业等的关系，这其中充斥着扭曲。
⑥物欲主义和消费主义，目前正借助经济、文化和人员流动的全球化大潮，向全世界蔓延，也深刻影响到当代中国人的精神生活。特别是20世纪90年代中期以来，在市场经济的大发展和全球化大潮中，世俗化大潮开始侵蚀到人们的精神生活领域。
⑦因而，我们都应该有一定的精神追求。我们应该解决好自己的归宿感问题。这就要求一个人加强免疫力，实现内心的真正强大，面对诱惑超然，面对挫折泰然，并在对时代的正确认识中增强责任感。另一方面，我们应该创造一个更加和谐的环境，真正关心人的精神追求。在文化多元的基础上，更好地创造文化的和谐，从多方面创造以人为本的文化生态。
（节选自《新华日报》，有删改）
1.下列有关“精神亚健康”的表述正确的一项是（）（3分）
A．“精神亚健康”是指一个人缺乏精神追求，缺乏价值支点，思想意识消极甚至扭曲，并体现在日常工作和生活中。
B．在当今社会背景下，“精神亚健康”常常表现为人们在物欲主义和消费主义蔓延的环境里不停地忙碌。
C．“精神亚健康”患者常常表现为：盲目而被动的活着，情感疏离，责任感缺失，对工作激情不足，对生活丧失热情与信心。
D．现代社会，人们往往过分重视外在的所谓“成功”，沉迷享乐，为物所累，心绪浮躁，缺少信仰、敬畏与追求，这是导致“精神亚健康”的重要因素。
2.下列不属于“精神亚健康”现象泛滥的主要原因的一项是（）（3分）
A.全球化的浪潮汹涌，“地球村”缩短了人与人之间的距离的同时，也造成了人们之间新的疏离。
B.全社会消费思潮的迅速膨胀，人们被消费主义的狂潮牵制着而身不由己。
C.人们过分追求眼前的享乐，在物质日益膨胀、精神日益萎缩的夹击下，渐渐迷失而不可自拔。
D.人们价值迷失，目标盲从，无法妥善处理自己与别人、社会以及自然的关系。3.下列对本文论证内容的阐述，不正确的一项是（）（3分）
A.文章从“亚健康”谈起，引出“精神亚健康”这一论题，联系生活实际，层层深入地展开论述，具有很强的针对性。
B.本文第⑥自然段在前文论述的基础上，指出世俗化的的大潮开始侵蚀到人们的精神生活领域，从更高的层次来论述中心，增强了论证深度。
C.禁不住物欲的诱惑，不能泰然面对挫折的人，是因为他们不能正确认识时代的特征，缺乏社会责任感。
D.文中引用南师大中文系教授贺仲明的话，进一步揭示了“精神亚健康”症状的实质，增强了论证的说服力。
（二）文学类文本阅读（本题共3小题，15分）
阅读下面的文字，完成4～6题。
位 置 尹全生
胡集镇最棒的摄影师早把照相的家伙架好了，镇机关全体人员也都各就各位摆开阵势了，就等市、县领导到位，合影照就可以开拍了。
电话约定的时间是上午九点，这时间已经到了呀。负责组织照合影的镇文化站站长心里着急，便拨打手机询问。市文联主席回话说，距胡集镇10公里的地方公路塌方，正在疏通。
消息一传开，本已各就各位的人便“放羊”了，站长放开嗓子吆喝：“大家都不要远离，要招之即来呀！”他特地嘱咐王夏有：“市、县领导说不准啥时候到，你半步也不要离开这里！”
王夏有是这次合影的主角。他本是国企的下岗工人，托人帮忙才到镇螺丝钉厂打工，电工兼搬运工。就是这么个小人物，竟然神不知鬼不觉地写了部中篇小说，被国内某权威文学刊物刊发，且该刊物准备推荐其作品参评“鲁迅文学奖”！
王夏有用不起手机。该刊物编辑部急需了解其个人情况，站长说刊物编辑部是乱点鸳鸯谱：胡集镇就这么个屁股大的地方，哪个人能写出较顺溜的广播稿，哪个人曾在市、县报刊上发表过打油诗，站长心里还是有数的；别说胡集镇了，就是县文联的笔杆子们、市里的专业作家们，也没有参评“鲁迅文学奖”的能耐呀！
可是一了解，王夏有确有其人；再找到其本人询问，王夏有在某刊物发表中篇小说确有其事！
小镇突然冒出了个打工的“文曲星”，这一来动静就闹大了：市、县文联主席及分管领导，一起前来召开座谈会，会前安排了个合影的活动。
过了半点钟了。又过了半点钟了。市、县领导还没有来！
站长心急火燎的。他不但要安排照相，又要安排座谈会，还要安排中午会餐、领导午休„„因此便交代王夏有继续原地等候，自己则见缝插针，离开照相现场忙活别的事去了。
站长忙完宾馆忙会场，到酒店后为件小事与老板争吵起来。正吵得天昏地暗时，他的手机响了。文联主席说市、县领导的车队已经通过塌方地点，马上就到！
站长看表已经十一点了，撇下老板冲出酒店，脚跟打屁股奔向照相现场。
站长满头大汗找到市文联主席请示问安，却遭到了一通责怪：“你起初不是说没有王夏有这么个人吗？”
站长解释说自己办公室座机有毛病，接听时噪声最少有100分贝，把王夏有误听成“王家牛”了：王夏有是我们文化站多年培养起来的，哪能„„
这边还没解释完呢，镇长又过来催促，说是座谈会改到下午，现在十一点多了，上级领导该进餐了，马上安排照相吧！
站长就扯起嗓子喊：“各就各位啦――”
位置座次早上八点就排好了，领导还有王夏有的位置都预留在前排。可是，这就要开拍了才发现计划没有变化快：市、县领导不是10人而是15人！早忙晕了头的站长只得临时做工作：请原来安排在前排的副职镇领导改当“背景”。副职们都想落个“全尸”，迟迟疑疑地不愿挪窝。
镇长见状只能拿站长杀鸡吓猴：“上级领导在大太阳下晒着，你还指手画脚个啥？你们几个还是屈尊到后排吧！”
合影的阵势这才草草调整完毕
站长刚随便找了个地方，“茄子”还没出口呢，咔嚓、咔嚓――摄影师已经把活儿干完了„„
合影照第二天就出来了。照片上方有一行醒目的文字：“热烈祝贺王夏有作品参评鲁迅文学奖。”站长捧起照片端详，这一端详他的眼珠子就往外突了――从前排到后排，从左看到右，死活找不到王夏有！
他出了一头冷汗，找到正撅屁股干活儿的王夏有：“这照片上怎么没有你？”
年近五十的王夏有吭吭哧哧地说，当天快十一点时工厂电路出了故障，老板差人把他揪回厂排除故障去了，“老板说要是误了生产就炒我鱿鱼！”
站长的脚就乱跺开了：“这这这„„”
4．下列对小说相关内容和艺术特色的分析鉴赏，不正确的一项是（）（3分）
A．准备照相的众人散去后，文化站站长嘱咐王夏有半步也不要离开，既反映站长顾指气使的形象特征，同时为后文照相没有王夏有埋下伏笔。
B．文中使用“放羊”“揶窝”“脚跟打屁股”等方言、俗语，使文章通俗易懂，富有乡土气息，同时极具讽刺意味，暗含作者的情感态度。
C．文章的结尾交代王夏有没有参加照相的原因，照应前文王夏有是电工的情节，同时讽刺站长讨好领导搞形式主义的工作作风。
D．市、县领导在文中起到的关键作用是通过这些人和以文化站站长为主的基层干部的对比，暴露了基层干部的丑陋面目。
5．文章第一段的场面描写有何作用？请简要分析。（6分）
6．文章的标题是“位置”，请结合文章内容分析其在文中的作用。（6分）
（三）实用类文本阅读（本题共3小题，12分）阅读下面的材料，完成7～9题。材料一
近年来，无人机开始在民用市场起步，其中农林植保和电力能源巡检这两个领域表现出对无人机较为迫切的需求趋势，且具备较为可观的市场规模前景，而考虑到无人机现阶段的技术已可满足需求，故预计供需的契合度较高。在其他相对小众的民用领域方面，无人机凭借其优势，预计也将在消防救灾、公安系统、国土测绘、气象环保监测、包裹派送等方面一展身手。材料二
材料三
在无人机“黑飞”愈发猖獗的今天，及时出台法律和强有力的措施，确保航空安全刻不容缓。要有效禁止“黑飞”，就必须通过法律明确划定界限，怎样使用无人机才算合理合法地“白飞”？许多购买无人机的朋友，可能既不清楚如何申请证照，又不太明白哪些地方是禁区，对于“黑飞”所带来的严重后果也缺乏认识。一些无人机使用者只是觉得机场周边空旷，因此到机场附近放飞无人机。自己觉得无人机距离机场尚有距离，却不知不觉进入了航道，给航行安全带来威胁。因此，法律需要明确划定边界，证照谁来管理，哪些地方可以放心使用无人机。
绑住无人机任性的翅膀，离不开技术创新。例如，技术手段已经证明“电子围栏”可以有效避免无人机越界。又例如，一些企业对于售出的每一架无人机都能在云端实时监控。假若企业和监管部门在技术层面肯投入，无人机越界“黑飞”的现象就会得到整治。
杜绝无人机“黑飞”，要采取疏堵结合的措施，最重要的是要提高无人机购买者和使用者的安全和法律意识。有人建议，要采用发达国家的经验，在每一台无人机的产品说明中都做出明确警示并引导用户到监管部门网站了解相关法律和禁飞区域。无论怎样，只有唤醒每位无人机使用者的法律意识，才有可能最大限度避免悲剧发生。
（选自王健《作为“双刃剑”的无人机》）材料四
【注】无人机自主控制等级是衡量无人机技术性能的一个重要指标。材料五
新华社北京5月31日电，2017年6月1日起，已经或正准备购买无人机的用户需要注意，如果您的无人机起飞重量在250克（含）以上，就必须根据民航局发布的《民用无人驾驶航空器实名制登记管理规定》进行实名登记注册。8月31日后如果仍未注册，其行为将被视为非法，无人机的使用也将受影响。
民用无人机的登记注册制度是国际上普遍采取的一种管理方式，是无人机管理的基础。5月18日，民航局已完成民用无人机登记注册系统的开发并上线运行。
2017年以来，无人机“黑飞”威胁民航安全事件频发。据民航局方面介绍，仅今年1月中旬至2月中旬，就发生12起无人机违法违规运行威胁民航安全事件，其中7起造成航班调整、避让、备降、延误。
6月12日晚，重庆机场遭遇无人机干扰，持续近4个小时，造成重庆机场40余个航班备降，60余个航班取消，140余个航班延误，上万旅客出行受到影响。7．下列对材料的理解和分析，不正确一项是（3分）
A．近年来，我国无人机在民用市场中的需求主要集中在农林植保和电力能源巡检这两个领域，市场前景乐观。
B．无人机因为有其自身的诸多优势，所以在民用领域外，今后在消防救灾、公安系统、国土测绘、气象环保监测、包裹派送等领域也有很大的市场。
C．我国无人机的发展经历了五个阶段，在国家支持和任务带动下，我国在中高端无人机关键技术方面取得了重要突破，中高端无人机市场也迎来了繁荣时期。
D．无人机“黑飞”发生的原因较为复杂，有些使用者对相关情况不了解，有些则根据常识判断使用区域，这都可能造成严重后果。
8．下列对材料相关内容的分析和评价，正确的一项是（3分）
A．2014年民间资本大量涌入无人机市场，使消费级无人机市场达到饱和状态，是因为我国无人机研发发展迅速，成果显著。
B．美国的无人机性能发展总体上比中国快，但是中国的无人机性能也在逐渐提高，从发展趋势看，两国的差距逐渐缩小。
C．材料四中的图表，将中国和美国的无人机自主控制等级发展趋势进行对比，也直观地反映出两国在无人机某些性能上的差距。
D．材料五中第一段为新闻导语，而第二段至第四段是新闻背景，这个背景是为了说明当前无人机“黑飞”猖獗。
9．你认为，要使无人机安全飞行需要做哪些方面的努力？请根据上述材料加以概括。（6分）
二、古代诗文阅读（34分）
（一）文言文阅读（本题共4小题，19分）
沈瑀字伯瑜，吴兴武康人也。父昶，事宋建平王景素。景素谋反，昶先去之，及败坐系．狱。瑀诣台陈请得免罪，由是知名。齐尚书左丞殷沵与语及政事，甚器之，谓曰：“观卿才干，当居吾此职。”司徒竟陵王子良闻瑀名，引为府行参军，领扬州部传从事。时建康令沈．徽孚恃势傲瑀，瑀以法绳之，众惮其强。子良甚相知赏，虽家事皆以委瑀。子良薨，瑀复事刺史始安王遥光，尝使送人丁，速而无怨。乃令瑀专知州狱事。明帝使瑀筑赤山塘，所费减材官所量数十万。帝益善之。为建德令，教人一丁种十五株桑、四株柿及梨粟，女子丁半之。人咸欢悦，顷之成林。随陈伯之军至江州。会梁武起兵围郢城瑀说伯之迎武帝伯之泣曰余子在都瑀曰不然人情匈匈皆思改计若不早图众散难合伯之遂降。及帝即位，时天下初定，陈伯之言瑀催督运输，军国获济。帝以为能。以母忧去职，起为余姚令。县大姓虞氏千余家，请．．谒如市，前后令长莫能绝。自瑀到，非讼诉无所通，以法绳之。县南又豪族数百家，子弟纵横，递相庇荫，百姓甚患之。瑀召其老者为石头仓监，少者补县僮，皆号泣道路，自是权右．．屏迹。瑀初至，富吏皆鲜衣美服以自彰别，瑀怒曰：“汝等下县吏，何得自拟贵人！”悉使著芒屦粗布，侍立终日，足有蹉跌，辄加榜捶。瑀微时尝至此鬻瓦器，为富人所辱，故因以报焉。后为信威萧颖达长史，瑀性屈强，每忤颖达，颖达衔之。天监八年，因入咨事，辞又激厉。颖达作色曰：“朝廷用君作行事邪？”瑀出，谓人曰：“我死而后已，终不能倾侧面从。”是日于路为人所杀，多以颖达害焉。子续累讼之。遇颖达寻卒，事不穷竟。
（节选自《南史·列传第六十》）
10.下列对文中画波浪线部分的断句，正确的一项是（）(3分)A.会梁武起兵/围郢城/瑀说伯之迎武帝/伯之泣/曰/余子在都/瑀曰不然/人情匈匈/皆思改计/若不早图/众散难合
B.会梁武起兵围郢城/瑀说伯之迎武帝/伯之泣曰/余子在都/瑀曰/不然人情匈匈/皆思改计/若不早图/众散难合
C.会梁武起兵/围郢城/瑀说伯之迎武帝/伯之泣曰/余子在都/瑀曰/不然人情匈匈/皆思改计/若不早图/众散难合
D.会梁武起兵围郢城/瑀说伯之迎武帝/伯之泣曰/余子在都/瑀曰不然/人情匈匈/皆思改计/若不早图/众散难合
11.下列对文中加点词语的相关内容的解说，不正确的一项是（）(3分)
A.“字”，又称“表字”；古人幼时命名，成年取字，字和名一般有关联。B.领，为“兼任”之意，一般指兼任较大官职。行、权、署等也有此意。C.母忧，指遭遇母亲丧事，子女要守丧，三年不做官、不婚娶、不应考。D.权右，古代尊崇右，以右为尊贵的地位，所以，旧指势力强大的家族。12．下列对原文有关内容的分析和概括，不正确的一项是（）(3分)A．沈瑀勇气过人，陈请救父。他父亲受萧景素牵连被定罪拘囚。沈瑀到官署为父申诉，使之得以免罪，并因此闻名。
B．沈瑀才干卓越，为政有方。“送人丁”快而无怨，“筑赤山塘”节省费用数十万，“催督运输”使军国都能获益。
C．沈瑀法令严明，不畏权贵。做余姚令时，畅通诉讼之路，抑制豪强，让其老少服役，使“权右屏迹”，解百姓之患。
D．沈瑀坚持正义，死而后已。他趁着入府商议事情，言辞激切严厉，得罪萧颖达，后来在路上被萧颖达暗中派人杀害。
13．把文言文阅读材料中画横线的句子翻译成现代汉语（10分）（1）时建康令沈徽孚恃势傲瑀，瑀以法绳之，众惮其强。
（2）后为信威萧颖达长史，瑀性屈强，每忤颖达，颖达衔之。
（二）古代诗歌阅读（本题共2小题，9分）阅读下面这首宋词，完成14~15题。
千秋岁 秦观
水边沙外，城郭春寒退。花影乱，莺声碎。飘零疏酒盏，离别宽衣带。人不见，碧云暮合空相对。
忆昔西池会，鹓鹭同飞盖。携手处，今谁在？日边清梦断，镜里朱颜改。春去也，飞红万点愁如海。
【注】①千秋岁：词牌名。此词作于词人被贬处州时。②西池：汴京（开封）金明池。③鹓鹭：两种鸟，这里借指同游的同僚、朋友。
14.下列对这首词的赏析，不正确的一项是（）（3分）②③
①
A.“飘零”两句，写远谪索居，形体瘦损。一个“疏”字，写出词人因仕途坎坷，半生飘零，久已未和好友同游共饮，这些使词人衣带渐宽身渐瘦。
B.下片主要写因为看到处州城外的春光，词人便情不自禁地回忆起昔日西池宴集的场面，主要表现了词人对友人的思念之情。
C.“日边”指帝京，词人越是忆念昔日帝京携手共游的旧事，越意识到既往之日不可复回。不满当前流离生活又深知前途无望的双重感情，使词人陷入深深的痛苦之中。
D.此词在内容上由春景春情引发，由今而昔，由昔而今，由喜而悲，由悲而怨，抒发了贬徙之痛，飘零之苦。
15.“春去也，飞红万点愁如海”是传颂千古的名句，请对其表现手法进行赏析。（6分）
（三）名篇名句默写（本题共1小题，6分）16．补写出下列句子中的空缺部分。（6分）
（1）庄子在《逍遥游》中通过“，”两句指出顺应天地万物之性、驾驭六气的变化才是真正的“逍遥游”。
（2）屈原在《离骚》中书写了与韩愈的《左迁至蓝关示侄孙湘》里“一封朝奏九重天，夕贬潮阳路八千”相似境遇的诗句是：“。”
（3）李白《蜀道难》中“，”两句写急流和瀑布在千沟万壑间发出巨大的声响，再次强调蜀道的山高路险。
第II卷 表达题
三、语言文字运用（20分）
阅读下面的文字，完成17～19小题。（9分）
中国是世界上历史最悠久的国家，中国也有着世界上传承最悠久的家族，比如孔子家族，至今已传承两千五百多年了，可以说是世界上第一家族。
这样的国，这样的家，必是文化深厚、德行敦厚，并因此而承传绵久。这样的家，一定是有“家风”的。家风是一个家族代代相传，沿袭下来的体现家族成员精神风貌、道德品质、审美格调和整体气质的家族文化风格。家风的形成往往是，一个家族之链上某一个人物①，② 而为家族其他成员所宗仰追慕，其嘉言懿行便成为家风之源，再经过家族子孙代代接力式的恪守祖训，流风余韵，代代不绝，就形成了一个家族鲜明的道德风貌和审美风范。
家风对家族的传承至关重要。没有淳厚家风，无法使一个家族瓜瓞不绝，更无法使一个家族不分崩离析。有认同感的家族，才有凝聚力。这种认同感显然不可能是家族财产，③ 财
产常常被瓜分而最终罄尽，只有一种东西可以被家族中所有成员分沾，不但不会减少 ④ 会因此增值——那就是让所有家族成员引以为豪的“家风”。
家风往往体现在有德望的祖先定下的家训、家规中。这些家训、家规，在中国有着诸多的名称：“家规”、“家矩”、“家训”等等，若一言以蔽之，就是“家教”。无形的家风必须依赖有形的家教而得以流传并发扬光大。
“家教”是所有民族都拥有的一种对子孙的教育方式，但以中国为最有特色，因为在中国“家教”尤为重要和必要。中华民族历几千年而血脉不断，文明不坠，我们自有全社会共同尊崇的价值基础。这个价值基础是以儒家道德信仰为核心的传统文化。（）。
“教化”的方式包括多种：宗法制度的熏陶和约束、官方倡导鼓励以至于全民崇尚的读书（以读儒家经典为基本内容）、良风美俗中的礼仪习得等。而家教，是“教化”中最重要也最普遍的形式，直言之，没读过儒家经典的人在古代中国 ⑤，但是完全没有接受过家教的人几乎没有。很多没有受过学校教育、又无宗教信仰的人，其基本价值观并无悖谬，甚至道德信念极深，为人极其诚悫敦厚。这一切，都要归功于中国式的“家教”。
中华民族创造过世界民族中罕见的奇迹。国民整体的教养气质，都是彬彬有礼、温柔敦厚的；国民的行为举止，也是有理有据、规矩方圆的。这是“教化”之功，而“家教”在“教化”之中，居功至伟。
中国人安身立命之处不是天国，而是家国。家风乃吾国之民风。17.依次填入文中标号位置的词语，最恰当的一项是（）（3分）
A．出类拔萃 深孚众望 因为 反而 比比皆是 B．秀出班行 深孚众望 进而 而且 比比皆是 C．秀出班行 不孚众望 进而 反而
屈指可数 D．出类拔萃 不孚众望 因为 而且 屈指可数 18.下列在文中横线处补写的语句，没有语病的一项是（）（3分）
A.家风是一个影响力和美誉度都好的家族必备的要素，也是一个家族最核心的价值。B.家风是一个家族最核心的价值，也是一个有影响力、有美誉度的家族必备的要素。C.家风是一个有影响力、有美誉度的家族必备的要素，也是一个家族最核心的价值。D.家风是一个家族最核心的价值，也是一个影响力和美誉度都好的家族必备的要素。19.下列文中括号内补写的语句，最恰当的一项是（）（3分）
A．我们民族的信仰系统不是仰仗宗教，而是仰仗对现代家族伦理的尊崇和修习。修习的最普遍方式，非仪式而是“教化”。
B．我们民族的信仰系统不是仰仗宗教，而是仰仗对自身传统道德的尊崇和修习。修习的最普遍方式，非仪式而是“教化”。
C．修习的最普遍方式，非仪式而是“教化”。我们民族的信仰系统不是仰仗宗教，而是仰仗对现代家族伦理的尊崇和修习。
D．修习的最普遍方式，非仪式而是“教化”。我们民族的信仰系统不是仰仗宗教，而是仰仗对自身传统道德的尊崇和修习。
20.某班同学为公益活动拟写了两则标语，请从内容与形式两方面说明其表达效果。（5分）
背景资料：利乐公司是全球最大的液态食品包装系统供应商之一，利乐包装为2018中国生态环保大会暨第三届绿色发展论坛捐赠环保长椅，每把长椅均由回收的饮料纸包装制作而成，可谓“绿色到家”。
①绿色发展，“椅”我为荣！②环保长椅纸盒装，绿色生态大家创！
21.仿照下面的示例，利用所给材料续写三句话，要求内容贴切，句式与所给示例相同。（6分）
这满山遍野的竹笋，出得争先恐后，山崩地裂，是一片昂扬的士兵，一首慷慨的歌，把生命抒发得酣畅淋漓。
材料： 礼花 书法话语
瑰丽神奇 震撼心魄平平展展 气吞山河 如梦如幻 力透纸背 丝丝入扣 热烈蓬勃 合情合理
四、写作（60分）
22．阅读下面的材料，根据要求写作。(60分)自媒体对于现代社会来说意义重大。在互联网上，每一个账号，都像一个小小的媒体，发帖子、转微博、评新闻„„信息、观点、态度便汇入了互联网的比特之海。据调查，境内50余家微博网站，每天更新帖文竟达2亿多条。一方面话语权越来越受到人们的重视，人们期望着自己的话语能够起到一定的作用，甚至决定事件的走向。另一方面，话语权的使用自由也带来了一些负面影响，比如一些“无稽之谈”“以讹传讹”借助“自由之风”越长越烈，为社会带来了很大的不良影响。
对于“自媒体时代”你有怎样的认识和体验？请结合自己的思考和感受写一篇文章。要求选好角度，确定立意，明确文体，自拟标题，不少于800字。
高三上学期期中考试语文答案
1.D［A项”缺乏精神追求”错，“思想意识消极甚至扭曲”与文意不符；B项没有揭示出“精神亚健康”的症状，“在物欲主义和消费主义蔓延的环境里不停地忙碌着”的人，未必“精神亚健康”；C项“丧失热情与信心”错，过于绝对］ 2.D［不是“精神亚健康”的形成原因。］
3.C［C项强加因果。依据第⑦自然段的论述，“禁不住物欲的诱惑，不能泰然面对挫折的人”，主要是因为没有解决好自己的归宿感问题。］
4.D．“通过这些人和以文化站站长为主的基层干部的对比”错误，市、县领导也是作者批判的对象。
5．①内容上看，“各就各位”照应文章的标题“位置”，同时此情节引出下文等待领导拍照的一系列情节；（2分）②从表达效果上看，制造悬念，激发起读者的阅读兴趣。（2分）③从人物形象塑造上看，通过安排好位置、等待领导的细节突出站长形式主义的工作作风。（2分）6．①“位置”是全文的中心情节，全文围绕“位置”这一中心展开。（2分）②通过王夏有写出优秀的小说却没有“位置”、领导不知道本地的作家却在照相时占据重要的“位置”、照相时副职干部不愿让出前排的“位置”等细节塑造出了众多的人物形象。（2分）③“位置”表面上的意思是照相时的位置，更深的层次是讽刺官员中的“官本位”思想和在其位不谋其政的社会现象，表现了作者对官场不良作风的批判。（2分）
7．（3分）C(将未然当作已然，“取得了”与原文“将取得”不一致。)8．（3分）C（A因果关系不当； B “两国的差距逐渐缩小”错，从图表看差距应是越来越大。D“是为了说明当前无人机‘黑飞’猖獗”错，新闻背景是以导语为中心叙述相关情况的，其目的是说明制定“实名制”的原因）
9．（6分）①国家方面：健全法律制度，如实名登记注册制度，合理界定和管控无人机飞行界限；②企业方面：推进技术创新，控制无人机的任性飞行；③个人方面：消费者要增强安全、法律意识；（每个方面2分）
10.B.会梁武起兵围郢城，瑀说伯之迎武帝。伯之泣曰：“余子在都。”瑀曰：“不然人情匈匈，皆思改计，若不早图，众散难合。” 11.B.“领”指兼任较低官职。
12.D．并不能确定是萧颖达暗中派人杀害了沈瑀。
13.（1）当时建康县令沈徽孚仗势傲视沈瑀，沈瑀依法纠察他，众人都害怕他的强硬作风。（时、恃、绳、惮各1分，句意1分）
（2）后来他担任信威萧颖达的长史，他性情倔强，总是顶撞萧颖达，颖达怀恨他。（为、屈强、忤、衔各1分，句意1分）
【参考译文】沈瑀字伯瑜，是吴兴郡武康县人。父亲沈昶，侍奉宋建平王刘景素。景素图谋造反，沈昶已事先离开了他，当景素失败后他被判罪拘囚于监狱。沈瑀赴台省陈述请求才得以免罪，因此而知名。齐尚书左丞殷沵与他谈及政事，很器重他，对他说：“观察你的才干，应当处在我这职位上。”司徒竟陵王萧子良听说过沈瑀的名声，举荐他担任府行参军，领扬州部传从事。当时建康县令沈徽孚仗势傲视沈瑀，沈瑀依法纠察他，众人都害怕他的强硬作风。萧子良非常了解赏识沈瑀，即使是家事也都把它委托给沈瑀（去处理）。子良去世后，沈瑀又侍奉刺史始安王萧遥光，遥光曾派他递送男丁，他递送的速度快却无人怨恨。于是让沈瑀专职主管州中刑狱事物。明帝派沈瑀筑造赤山塘，所花费的钱财比材料官估算的要少几十万。明帝愈加认为他不错。担任建德县令时，教每个成年男子种十五棵桑树、四棵柿树和梨树、栗树，成年女子减半数。人人都很高兴，不久树木成林。随陈伯之军队到了江州。恰逢梁武帝起兵围攻郢城，沈瑀劝说陈伯之迎接武帝。伯之哭着说：“我的儿子还在都城。”沈瑀说“不如此则人情匈匈，都在想着改换门庭的计划；假如不早作图谋，大家分散了就难以集合”。陈伯之于是投降了梁武帝。武帝即位后，那时天下刚刚平定，陈伯之谈到可让沈瑀催促和监督运输，有利于军事国事。武帝也认为他有能力。沈瑀因母亲去世而离职，后起用为余姚县令。县里有大姓虞氏一千多家，请求晋见的人就像街市上一样多，前后县令没有谁能禁止。自从沈璃到任后，不是诉讼就不让通报，违法者运用法令来约束。县境南部也有几百家豪门大族，子弟横行，互相包庇，老百姓很厌恶。沈瑀召唤其族中老年人担任石头仓监，年轻人补作县署仆役，那些人都在路上号叫哭泣，从此豪强销声匿迹。沈瑀刚来时，富有的吏员都穿着鲜丽的衣服来显示自己与别人的区别，沈瑀发怒说：“你们这班人是下等的县吏，怎么能擅自模仿贵人!”他要这些人全都穿草鞋粗布衣，整天侍候站着，有失足跌倒的，就加以捶打。沈瑀在卑贱时曾经到这里卖过瓦器，被富人羞辱，所以趁机报复他们。后来他担任信威萧颖达的长史，他性情倔强，总是顶撞萧颖达，颖达怀恨他。天监八年，他趁着入府商议事情时，言
辞又激切严厉起来，颖达变了脸色说：“朝廷任用你是做巡察的事吗?”沈瑀出来后，对人说：“我死了之后才算了，始终不可能倾斜着脸去听从他。”这一天沈瑀在路上被人杀害，人们大多认为是萧颖达谋害了他。他儿子沈续多次上诉。恰逢萧颖达不久也死了，案事没法追究到底。
14．B（下片主要内容概括有误；“主要体现了词人对友人的思念之情”有误）
15．“春去也”运用双关。一声浩叹，不仅是在感慨春光已逝，同时也暗示自己生命的春天将一去不复返，一语双关，言简意深。“飞红万点”运用了借代，以“飞红”代指随风飞舞的落花，生动地写出了暮春时节落英缤纷的景象，画面凄美，令人伤感。“愁如海”比喻新奇。以深不可测、茫无边际的大海写出了词人愁之深、愁之广，这愁既有伤春之愁、年华已逝的悲愁，也有人生失意的愁苦。（答夸张、衬托也可，但也要言之成理，分析准确）16.（1）（若夫）乘天地之正，而御六气之辩（2）余虽好修姱以鞿羁兮，謇朝谇而夕替（3）飞湍瀑流争喧豗，砯崖转石万壑雷
17.A（出类拔萃：超出同类之上。多指人的品德才能。秀出班行：秀出：高出，引伸为才能出众，优秀；班行：班次行列，指在朝为官的位次，后也指同列、同辈。才能优秀，超出同辈。标号①两者均可。深孚众望：在群众中享有威望，使大家信服，符合大家的期望。不孚众望：不能使大家信服，未符合大家的期望。这里不符文意。进而：表示在已有基础上进一步。标号③前后文意因果关系，填入“因为”更恰当。反而：表示跟上文意思相反或出乎预料和常情。而且：表示并列互相补充或递进。根据文本“不但不会减少┄┄会因此增值”，填入“反而”更恰当。比比皆是：到处都是。屈指可数：形容数目很少。根据文本“没读过儒家经典的人在古代中国┄┄但是完全没有接受过家教的人几乎没有”，语意说一多一少，强调“家教”的重要性。填入“比比皆是”符合文意。）
18.C（A项“影响度和美誉度都好”搭配不当；B“最核心的价值”和“必备要素”语序不当；D搭配不当，语序不当）
19.B（A项，根据文本“中华民族历几千年而血脉不断，文明不坠，我们自有全社会共同尊崇的价值基础。这个价值基础是以儒家道德信仰为核心的传统文化”，文意强调“道德信仰”和“传统文化”，由此可知“现代家庭伦理”不恰当。C项，语序不当。修习的最普遍方式，非仪式而是“教化”，与下段语段衔接更紧密。“现代家庭伦理”不恰当。D项，语序不当。修习的最普遍方式，非仪式而是“教化”，与下段语段衔接更紧密。）
20.①通过“椅”与“以”谐音相关，巧妙突出了环保长椅对于创建绿色世博的作用。（2分）
②通过对偶的修辞手法，“装”和“创”押韵，读起来朗朗上口，让我们感受到绿色世博的创建可以从小事做起，再小的力量也是一种支持！（3分）
21.参考示例：这蓦然绽放的礼花，开得瑰丽神奇，震撼心魄，是一天闪烁的星，一首绚烂的歌，把理想喷放得如梦如幻。这遒劲酣畅的书法，写得力透纸背，气吞山河，是一腔奔流的血，一颗跳动的心，把灵魂燃烧得热烈蓬勃。这娓娓动听的话语，说得合情合理，丝丝入扣，是一条潺潺的溪，是一根切切的弦，把心思熨帖得平平展展。22.略。
第三篇：2018届吉林大学附属中学高三第一次模拟考试化学试卷(含答案)
2018届吉林大学附属中学高三第一次模拟考试
化学试卷（含答案）
化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，下面是2018届吉林大学附属中学高三第一次模拟考试化学试卷，供练习。
一、选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确选项)
1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
B.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
C.2018年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 2.下列说法中不正确的是
①由同一种元素组成的物质是单质
②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑤按酸中的氢子数目，酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑥无氧酸一定是非金属的氢化物
A.①③④⑤ B.①②④⑥ C.①②③⑥ D.②③⑤⑥
3.利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是
实验器材(省略夹持装置)相应实验 A 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI B 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的结晶 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液
4.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是
A.反应的还原产物是N2 B.消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D.反应后溶液的酸性明显增强5.下列反应的离子方程式中正确的是
A.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：
2OH-+CO32-+4H+CO2+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-
C.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2+4H++NO3-3Fe3++ NO+ 2H2O
D.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
B.1 L 0.1 molL-1的NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.1NA
C.1 mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NA
D.标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
7.将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是
A.铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性 B.向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀 C.用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀 D.在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 8.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 ①中物质 ②中物质 预测中的现象 A 盐酸 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 D 滴有石蕊的亚硫酸钠溶液 溶液逐渐
9.科学家们在研制一种吸气式的锂空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li+O2Li2O2下列有关说法正确的是
A.充电时，多孔金制成的电极外接电源负极
.放电时，Li+从负极向正极移动
.放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e-从电池负极流出
D.该电池可使用含Li+的水溶液作电解质溶液
10.在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H =-Q kJ ∕ mol(Q﹥0)。当气体的物质的量减少0.5 mol时反应达到平衡。下列叙述错误的是 A.增大氧气浓度，平衡正向移动，不变
B.降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小
C.平衡时SO2气体的转化率为50%
D.该条件下反应放出0.5Q kJ的热量
二、选择题(本题包括10小题，每题3分，共30分，每题只有一个正确选项)
11.下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是
选项 发生装置中的药品 干燥和集气装置 A 氧化钙和浓氨水 图1 B 大理石和稀盐酸 图1 C 铜和稀硝酸 图2 D 电石和饱和食盐水 图2 12.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4-、Cl-
C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
13.X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半径最大的元素，X与Y处于同一周期，Y与Z同主族且能形成两种常见的化合物，W能形成两种简单的离子，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A.元素Q是短周期非金属性最强的元素
B.Y、Z形成的化合物中只有一种属于酸性氧化物
C.Y、Z、Q分别与形成的化合物中，Z形成的化合物的沸点最高
D.X分别与Y、Z、W形成的化合物中含离子键 14.含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)c(SO32-)c(H2SO3)c(HSO3-)
B.已知NaHSO3溶液pH7，该溶液中：c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)
.当吸收液呈酸性时：c(Na+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)
.当吸收液呈中性时：c(Na+)=2 c(SO32-)+ c(HSO3-)
1.在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，不可能发生的离子反应是
A.3H2S + 2NO3-+2H+ =2NO+3S+ 4H2O
B.3Fe3++ 3NO3-+6H2S =3NO+ 6S+3Fe2++6H2O
C.Fe3++3NO3-+5H2S+ 2H+=3NO+5S+Fe2++6H2O
D.Fe3++9NO3-+14H2S+ 8H+=9NO+14S+Fe2++18H2O
16.以0.10 mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是
A.此实验可以选用作指示剂
B.酸HA的浓度约为110-4 mol/L
C.当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应
D.c(Na+)c(A-)
17.在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、、点均处于曲线上)。下列说法的是
A.化学平衡常数K：K(状态I)K(状态II)v逆(状态)18.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是
A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变
C.若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，乙池某电极析出1.6 g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D.若用铜制U形物代替盐桥，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
.已知：将C2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且 的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6a mol时，下列有关说法不正确的是
A.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol5a mol B.改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4a mol
C.参加反应的氯气的物质的量3a mol
D.某温度下，若反应后=6，则溶液中=6
.在含有0.06 mol Cl-、0.07 mol SO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图。若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x(不考虑Mg2+和Al3+水解及水的电离)。则下列说法错误的是
A.a的取值范围是0 B.的5.8
C.A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化
D.若B点横坐标数值为120，则a=0.04第Ⅱ卷(主观题50分)
三、非选择题(共5小题，50分)
.(1分)从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
已知：
①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如下图所示。
②室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.010-20。()
③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。
请回答下列问题：()电解精炼银时，粗银做 极(填阴或阳)，阴极电极反应为。
()在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为。
()煅烧过程中最终生成CuAlO2的反应的化学方程式：。
()若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 molL-1的Al2(SO4)3溶液L。
22.(1分)已知A为一盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。
()写出的电子式_______________;()写出反应②的化学方程式;③中氧化剂
和还原剂的物质的量之比为_________________;
()___________;
()(5)已知分解产生的各的物质的量之比为B)：C)：D)：E)：F)=1：2：2：：2，A的化学式__________________________。
23.(1分)洁净煤技术研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：
C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)H = +131.4 kJ/mol
(1)在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为_________________________。
()关于在化学平衡状态时的描述正确的是
A.CO的含量保持不变 B.v正(HO)= v正(H2)
C.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变()若上述反应在t0时刻达到平衡(如右图)，在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：
①缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示);
②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。
()在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol，283.0 kJ/mol，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：。()如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。当甲池中增重16 g时，丙池中产生沉淀质量为 g。
24.(1分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。(Na2S)为原料制取Na2S2O3。
实验项目I：工业级硫化钠的纯化。
本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图所示的装置将工业级的Na2S提纯。
已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。
提纯步骤依次为：
① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水;
② 按图所示冷凝管的作用是。向冷凝管中通入冷却水进(a或b)
③ 待时，停止加热，将烧瓶取下;
⑤ 将所得固体洗涤干燥得到Na2S9H2O晶体。步骤依次为：
仪器A的名称为。
写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式：。
③ 随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤;
④ 将滤液置于蒸发皿中加热，待 时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O35H2O晶体。
25.(10分)选做题(本题包括2小题，考生可选择一道作答)
Ⅰ.选修3物质结构与性质
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A，B原子。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：(1)F基态原子价层电子排布式为______(2)B、C、D第一电离能______。(用元素符号表示)
()A与()按原子轨道的重叠方式的不同()单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______，F原子配位数之比为______。Ⅱ.选修5有机化学基础
常用药，其合成路线如下。回答下列问题：
已知：
(1)化学式为。对于，下列说法正确的是______。A.1 mol最多可以和2 mol NaOH反应 B.不发生硝化反应
C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应(2)()B所需试剂为;DE反应的有机反应类型是
()B C反应的化学方程式为。()①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是。A....②F的同分异构体中与FeCl3发生显色反应能发生银镜反应的共有 种
写出其中核磁共振氢谱显示4，峰面积比1:2:2:1的同分异构体的结构简式。
高三年级第次摸底考试化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D D D C D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D B D C C B C 21.(10分)
(1)阳(1分)Ag++e-=Ag(1分)
(2)6.65-12 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)(3)2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2(2分)
(4)5(2分)
22.(10分)(1)(分)
(2)4NH3+3O2=2N2+6H2O(2分)(分)
()(2分)()(2分)(5)(NH4)2Fe(C2O4)(分)23.(10分)
(1)0.002 mol ∕ Lmin(分)()(分)()略(2分)()CH3OH(l)+ O2(g)CO(g)+ 2H2O(g)H=-354.8 kJ ∕ mol(2分)
()2Cu+O2+4H+(2分)(2分)(4分)
24.(10分)②冷凝回流(分)(分)⑤乙醇(分)②蒸馏烧瓶(分)(2分)③Na2S2O3在酸性环境中不稳定，产率降低(2分)④少量晶体析出时(2分)
25.(10分)
Ⅰ.选修3物质结构与性质
(1)3d64s2;(分)(2)C、O、N(分)()(分)(分)()键、键(分)sp(分)CO2、SCN-(或COS等)(分)()2b3a3(分);32(分)
Ⅱ.选修5有机化学基础
.(1)C13H11NO3(分)C、D(分)(2)(分)()浓硝酸和浓硫酸(分)(分)()(分)()C(分)9种(分)、(分)
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第四篇：延庆高三化学一模2014年
延庆县2014年高考第一次模拟试卷
6．近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是
A．防止石油短缺B．降低成本
C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力
7．下列说法不正确的是 ．．．
A．NO2和SO2都是可形成酸雨的气体B．所有的维生素都易溶于水
C．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中
D．雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的8．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是
9．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误．．的是
装置①
装置②装置③
A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出
B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e-= Fe2+
C．装置③研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl－－2e-= Cl2↑
D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
10.下列实验能达到相应目的的是
①②③④
A．用图①装置制取并收集氨气B．用图②装置制取和收集乙烯 C．用图③装置将海带灼烧成灰D．用图④装置制取乙酸乙酯
11．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A.不能通过反应形成高分子化合物 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生加成、取代、消去反应 D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应
12．体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X(g)+Y(g)
3Z(g)，Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是A．曲线a是500℃时的图像B．从0到t1时刻，反应物X(g)的C．t2时刻生成物Z的量
D．t3时刻改变的条件可能是降温
25.（15分）已知：化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，其合成路线为：
已知：（Ⅰ）RNH2+R/CH
2Cl
RNHCH2 R/+HCl（R和R/代表烃基）
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：
（Ⅲ）（苯胺，弱碱性，易氧化）与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。
（Ⅳ）
回答下列问题：
（1）D中含有的官能团名称为；E含有的官能团名称为、（2）反应①~⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）（3）检验D中官能团的实验操作如下：取少量D于试管中，（4）C的结构简式是
（5）D+E→F的化学方程式：
（6）已知E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的高分子,写出合成此
高聚物的化学方程式：
（7）已知某有机物M的分子式为C9H11Cl，符合下列条件的M的同分异构体有种。①与D互为
同系物
②M为二取代苯化合物。
26．（13分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。用化学用语回答下列问题： ．．．．
(1)M在元素周期表中的位置为(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为
Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为(3)硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se (4)用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因(5)用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：；阴极：27．（17分）氨在国民经济中占有重要地位。 （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。① 工业合成氨的热化学方程式是。 ② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则 Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。 ③ 已知：mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。 （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+ CO2(g) CO(NH2)2(l)+ H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下： 质 ①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）0 ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物的量之比n(NH3)x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α） n(CO2)的关系。α随着x增大而增大的原因是。③ 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。 （3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径： 分离 Ⅰ Ⅱ 氮的固定 ①过程Ⅱ的化学方程式是 ②运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。 已知：4NH3(g)+ 3O2(g)== 2N2(g)+ 6H2O(g)ΔH = ―1316 kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是28．（13分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验 请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。 试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。方案：（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实 ①据实验现象写出发生反应的离子方程式： ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是③解释乙同学的实验现象 （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： ．．．．． 2014年延庆县一模化学答案 6.C7.B8.A9.C10.D11.C12.D 25.（1）氯原子（1分）；氨基（1分）、羧基（1分）（2）①②⑤（2分） （3）加入氢氧化钠溶液，加热，冷却后取上层清液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银 ．．．．．．．．．．溶液，若产生白色沉淀，则含有氯原子。（2分）．．．．（4） （5）（2分） （2分） （6）（7）1526.（13分） （1）第三周期、第ⅠA族（1分）；Na>Al>C>N>O>H（2分）（2） （1分），极性共价键（1分）．． （2分）（2分） （3）O和Se同族，原子半径依次增大，导致得电子能力减弱，所以非金属性减弱。（2分） （4）CO32-+ H2O 分） （5）2O2--4e-=O2↑（2分），Al3+ +3e-=Al（2分） 27．（17分）（1）① N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH= –92.2 kJ/mol（2分） ② <（1分）③391（2分）（2）① <（2分） ②nNH3增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率（2分）③32%（2分） （3）① N2 + 3H2催化剂 高温高压 HCO3-+OH-，碳酸钠溶液水解显碱性，促使油脂在碱性条件下水解从而溶解。（22NH3（N2 + O2 2NO）（2分） ② 8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2（2分）③ 2NH3―6e-+ 6OH-== N2↑+ 6H2O（2分） 28.（13分） （1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O（2分） （2）测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应。（3分）（3）①Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+（2分） ②Fe3+ 变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降（2分）③在此酸性条件下NO3-不能氧化Cu。（2分）（4）将铜片放入0.5mol/L氯化铁 溶液中（2分）．．． 2014年初三化学学测试卷 可能用到的相对原子质量 H：1C：12N：14O：16Na：23Cl:35.5Ca：40 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意） 11．“倡导绿色出行，拒绝雾霾生活！”南通市在城区范围内启动公共自行车便民服务项目，一期投放3000辆公共自行车，约设置150个网点，供市民使用。下列做法不符合“绿色．．．环保”理念的是（） A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B．使用催化净化装置，减少汽车尾气污染 C．推广使用一次性木筷，减少疾病传染D．开发利用新型能源，减少使用化石燃料 12．下列变化中属于化学变化的是（） A．水果腐烂B．粗盐潮解C．干冰升华D．蔗糖溶解 13．下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（） A．氧气的密度比空气略大--用于急救病人B．稀有气体的性质稳定--作保护气 C．石墨能导电--可作电极D．干冰升华吸热--用于人工降雨 14．某同学的有关实验操作和实验现象描述如下，你认为正确的是（） A．将pH试纸伸入NaCl溶液中测定其pH=7 B．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的不溶性物质，以除去其表面的可溶性物质 C．用熟石灰与某化肥一起研磨，未闻到刺激性气味，则该化肥不可能是氮肥 D．对浓硫酸进行稀释时，应将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断地搅拌 15．下图为某反应的微观示意图，其中“”和“” 表示不同元素的原子。下列说 法正确的是（） A．反应前后原子数目发生改变B．反应前后分子种类没有改变 C．该反应属于化合反应D．参加反应的两种分子个数比为1∶ 216．在学习化学的过程中，及时对所学知识进行整理，是一种好的学习方法。以下连线对应 17．市场上有一种加酶洗衣粉，衣服上的汗渍、血迹及人体内排放的蛋白质遇到这种加酶洗 衣粉都能被分解而去除。下列衣料①羊毛织品②棉织品③化纤织品④蚕丝织品。其中不 宜用加酶洗衣粉洗涤的是（） A．①②B．③④C．①④D．②③ 18．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）．．．A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1: 2C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，一般可采用降温的方法 D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，所得三种溶液 的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3C．NaCl、Na2CO3、BaCl2、KCl 二.非选择题 21．（4分）下表是元素周期表中的1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： （1）写出硫元素的一种氧化物的化学式▲。 （2）写出质子数为1、6、8、1 1四种元素组成的可以治疗胃酸过多物质的化学式：▲。（3）表示一种元素的两种粒子，它们属于同一种元素的依据是▲。 （4）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构 上分析其原因▲。22．（9分）化学与生活紧密相联。 （1）下列生活用品是用有机合成材料制作而成的是▲（填序号）。 A．陶瓷杯B．不锈钢碗C．塑料盆D．玻璃茶壶 第18题图 B．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2 D．CuSO4、HCl、NaCl、NaOH 19．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（） （2）青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下列食物中蛋白质含量最高的是（填序号）。 A．大豆 B．西红柿 C．橙子 D．玉米 （3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与▲有关；喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与▲有关。（4）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的▲作用。 （5）今年3月22日是第二十二届“世界水日”，3月22-28日是第二十七届“中国水周”。联合国确定2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”(Water and Energy)。水与人类的生活和生产密切相关。 右图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题： ①天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是▲。 ②硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用▲来区分硬水和软水，常用▲的方法来降低水的硬度。 ③ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如下： ＋ ＋A B D （其中，表示氯原子，表示氧原子）该反应的化学方程式是▲。 23.（9分）化学兴趣小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分装置如下图所示。 ABCDE（1）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是▲，选择的收集装置是C或▲，用▲置于集气瓶口检验C收集满氧气。（2）乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是▲，应选择的发生装置是▲。该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是▲。 a．反应中氧气的物理性质发生了变化b．此时得到的气体一定是混合物 c．只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关 d．可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质（3）丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条 复燃。右图F是他其中一次实验的装置，集气瓶中有 约占总体积40％水，氧气从▲（填“a”或“b”）导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中 氧气的体积分数是▲。 （4）右图G装置也可制取二氧化碳气体。G装置的优点是 可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体与液体 a b 接触，反应便能发生，请简述使G装置中反应停止的操作▲。24.（10分）材料：2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。12月15日晚，“嫦娥三号”着陆器和巡视器（玉兔月球车）成功分离，顺利互拍，任务取得圆满成功。长征三号运载火箭主要用于发射地球同步轨道有效载荷，它的一子级和二子级使用偏二甲肼（C2H8N2)和四氧化二氮（N2O4）作推进剂，三子级则使用效能更高的液氢(H2)和液氧（O2）。 （1）“长征三号”三子级火箭用液氢做燃料，其反应的化学方程式为▲，使用液氢做燃料的优点有：▲（填一条）。 （2）下列有关偏二甲肼（C2H8N2）的叙述正确的是▲A．由2个碳原子，4个氢原子，一个氮分子组成B．由碳、氢、氮三种元素组成C．由2个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成D．偏二甲肼分子中碳、氢、氮的原子个数比为1：4： 1（3）“玉兔”月球车（右图）主体为长方形盒状，车底安有六个轮状的移动装置，顶部两片太阳翼可以打开，太阳翼打开可将太阳能转化成▲能，为“玉兔”提供能源的还有锂电池和核电池。“玉兔号”对“车轮”要求极高。月球车底盘和车轮由铝合金材料制成，这是由于铝合金具有质轻坚硬的特性。 （4）看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪想到家里新换的水龙头。他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与。【作出猜想】 猜想1．Cr>Fe>Cu；猜想2．Fe>Cu >Cr；猜想3．你的猜想是▲。【查阅资料】 ① 铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。② 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。【设计与实验】 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种 【结论与解释】 ① 小聪得到的结论是猜想▲正确。 ② 实验前用砂纸打磨金属片的目的是▲。【知识运用】 将铬片投入FeSO4溶液中，反应▲（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式▲。25．（8分）同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应（1）为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下： Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式▲。 II．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变▲色，A实验的作用▲。 III．丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2．2g，证明石灰石已分解。 IV ．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因。 （2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2．2g气体，结合上述数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的含量是多少？ ▲▲▲计算过程写在答卷上第五篇：2014年南通市一初中 化学一模试卷
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