初中化学“碳及其化合物”教学研究与案例评析

第一篇：初中化学“碳及其化合物”教学研究与案例评析

初中化学“碳及其化合物”教学研究与案例评析

谢劲松（北京市第五十中学，中学高级）

一、该主题学科知识的深层次理解

1．该主题知识结构

本主题知识包括碳单质(金刚石、石墨 C60)碳的氧化物(CO、CO2)碳酸盐（CaCO3）的性质及用途。

2．该主题知识在整个中学课程体系中的地位和作用

本主题知识在整个中学课程体系中的地位和作用。

本主题知识打通了初三碳及其化合物、高一化学常见碳酸盐、高二有机化学的学习，利于学生掌握生产、生活中常见含碳元素物质性质、用途的学习。

3．本主题知识拓展

3.1 碳循环——地球上的几个碳库

地球上最大的两个碳库是 岩石圈 和化石燃料，含碳量约占地球上碳总量的 99.9%。这两个库中的碳活动缓慢，实际上起着贮存库的作用。地球上还有三个碳库——大气圈库、水圈库和生物库。这三个库中的碳在生物和无机环境之间迅速交换，容量小而活跃，实际上起着交换库的作用。碳在岩石圈中主要以碳酸盐的形式存在, 总量为 2.7 × 1016 吨；在大气圈中以二氧化碳和一氧化碳的形式存在，总量有 2 × 1012 吨；在水圈中以多种形式存在；在生物库中，则存在着几百种被生物合成的有机物。这些物质的存在形式受到各种因素的调节。在大气中，二氧化碳 是含碳的主要气体，也是碳参与物质循环的主要形式。在生 物库中，森林是碳的主要吸收者, 它固定的碳相当于其他植被类型的两倍。森林又是生物库中碳的主要贮存者, 贮存量大约为 4.82 × 1011 吨，相当于目前大气含碳量的 2/3。

3.2 碳的地球化学循环

碳的地球化学循环控制了碳在地表或近地表的沉积物和大气、生物圈及海洋之间的迁移, 而且是对大气二氧化碳和海洋二氧化碳的最主要的控制。沉积物含有两种形式的碳：干酪根和碳酸盐。在风化过程中，干酪根与氧反应产生二氧化碳，而碳酸盐的风化作用却很复杂。含在白云石和方解石矿物中的碳酸镁和碳酸钙受到地下水的侵蚀，产生出可溶解于水的钙离子、镁离子和重碳酸根离子。它们由地下水最终带入海洋。在海洋中，浮游生物和珊瑚之类的海生生物摄取钙离子和重碳酸根离子来构成碳酸钙的骨骼和贝壳。这些生物死了之后，碳酸钙就沉积在海底而最终被埋藏起来。二氧化碳可由大气进入海水，也可由海水进入大气。这种交换发生在气和水的界面处，由于风和波浪的作用而加强。这两个方向流动的二氧化碳量大致相等，伴随着大气中二氧化碳量的增多或减少，海洋吸收的二氧化碳量也随之增多或减少。

3.3 碳的生物循环

在碳的生物循环中, 大气中的二氧化碳被植物吸收后, 通过光合作用转变成有机物质，然后通过生物呼吸作用和细菌分解作用又从有机物质转换为二氧化碳而进入大气。碳的生物循环包括了碳在动、植物及环境之间的迁移。绿色植物从空气中获得二氧化碳，经过光合作用转化为葡萄糖，再综合成为植物体的碳化合物，经过食物链的传递，成为动物体的碳化合物。植物和动物的呼吸作用把摄入体内的一部分碳转化为二氧化碳释放入大气，另一部分则构成生物的机体或在机体内贮存。动、植物死后, 残体中的碳, 通过微生物的分解作用也成为二氧化碳而最终排入大气。大气中的二氧化碳这样循环一次约需 20 年。一部分（约千分之一）动、植物残体在被分解之前即被沉积物所掩埋而成为有机沉积物。这些 2 沉积物经过悠长的年代，在热能和压力作用下转变成矿物燃料——煤、石油和天然气等。当它们在风化过程中或作为燃料燃烧时，其中的碳氧化成为二氧化碳排入大气。如今，人类消耗大量矿物燃料对碳循环产生了重大影响。一方面沉积岩中的碳因自然和人为的各种化学作用分解后进入大气和海洋；另一方面生物体死亡以及其他各种含碳物质又不停地以沉积物的形式返回地壳中，由此构成了全球碳循环的一部分。碳的生物循环虽然对地球的 环境 有着很大的影响，但是从以百万年计的地质时间上来看，缓慢变化的碳的地球化学大循环才是地球环境最主要的控制因素。

二、该主题核心内容的教学策略

教学重点 1: 形态各异的碳单质：了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途，体会结构决定性质、性质决定用途的科学方法。知道碳单质的化学性质：碳跟氧气及某些氧化物的反应。

教学难点：金刚石石墨 C60的结构，碳跟某些氧化物的反应。

各教学环节的具体教学策略如下：

环节

一、联想质疑：大家对氧气比较熟悉，臭氧也听说过，其实它们是一家人，它们都是氧元素形成的单质。一种元素形成几种不同单质的现象还有许多，如红磷和白磷等等。提起碳的单质，大家一定会想到煤、木炭这些黑呼呼的东西，其实，煤并不是碳的单质，如果我说璀璨夺目的钻石也是碳的单质，大家一定会感到惊讶。高贵的钻石怎么可能与木炭是一家人呢？

环节

二、交流思考：研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由碳元素组成的单质。请你列举金刚石和石墨的主要用途？推断其物理性质？

教师引导学生完成下表：

金刚石是天然存在的最硬的物质，纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。可用于制备玻璃刀、钻石、轮锯、钻头等。石墨是深灰色有金属光泽、不透明的细鳞片状固体。石墨很软，有滑腻感，有优良的导电性。生活中，还有一些物质的主要成分是石墨，它们是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。由于木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力。活性炭的吸附能力更强。能吸附毒气、色素和有异味的物质。用于制糖、食品、净水，制防毒面具等。C60用途：材料科学、医学、超导体等。

环节

三、启发讲授：金刚石和石墨都由碳元素组成，元素是具有相同核电核数的同一类原子的总称。金刚石和石墨都由碳原子构成，你认为它们的排列方式有多少种？发挥想象力，可以是线状、层状、或网络状、笼状等多种可能的碳原子的排列方式。这种不同的排列会导致怎样的后果？学生分组讨论，并阅读教材。

因为构成它们的碳原子的排列方式不同（结构不同），从而导致金刚石、石墨、C60的物理性质和用途存在很大差异。这也体现了化学学科结构决定性质、性质决定用途的学科思想。

环节

四、实验演示：木炭跟氧化铜的反应。该反应是学生学习的难点。实验时，要引导学生着重观察两个问题：

(1)石灰水发生了什么变化？

(2)试管里的粉末发生了什么变化？ 根据实验现象，由学生自己分析木炭跟氧化铜反应生成了什么物质，教师加以指导写出反应的化学方程式。然后分析这个反应中反应物和生成物的关系，引出还原反应。

最后，小结：

1.一种元素可以形成多种单质。

2.碳的几种单质由于原子的排列方式不同，物理性质有很大的差异。

3.碳的化学性质：稳定性，可燃性，还原性。

教学重点 2 ：知道二氧化碳的主要性质和用途，实验探究二氧化碳的性质。

教学难点：二氧化碳与水、与石灰水的反应。

1．由二氧化碳用途推测其可能具有的性质，并对性质进行分类。

2.启发讲授二氧化碳的物理性质。

教师结合学生在上一个教学环节中抽提出的一部分二氧化碳的物理性质，加以补充，教师指导学生完成如下学习笔记：

二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，无色的气体；（2）密度比空气大；（3）能溶于水；（4）有“三态”的变化。

我们平时打开汽水或啤酒盖时，常有大量的气体产生，这是什么气体呢？这是利用哪一点性质呢？用什么方法来检验？ 该气体是二氧化碳，在通常状况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。生产汽水、可乐等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。

3.实验探究二氧化碳的化学性质。

教师由生活情景引入二氧化碳化学性质的教学：检验可乐瓶中溢出的二氧化 5 碳可用澄清石灰水。教师演示实验：向澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊。分析： CO2 与石灰水反应生成白色沉淀，落实化学方程式。

学以致用： 日常生活中，为了装饰我们的房子，我们给墙壁扫石灰水，当石灰水变干时墙壁会被一白色的物质覆盖，变得很白。在这过程中，为了使效果更好，人们常在房中放一盆炭火，这是为什么呢？利用你所学到的知识解释一下。因为二氧化碳可以与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，放一盆炭火可以使室内的二氧化碳的浓度增大，而且室内的温度也会升高有利于反应的进行。

由日常生活我们知道鱼能在水中生存，是由于水中溶解有少量的氧气，氧气溶于水是物理变化还是化学变化呢？由上面的实验探究我们得知 CO2 也能溶于水，那么它溶于水时究竟有没有发生化学变化呢？

二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。

CO2 + H2O = H2CO3

但是碳酸很不稳定容易分解生成二氧化碳和水。

H2CO3 = H2O + CO2

拓展讲二氧化碳的用途：可做致冷剂，保存食品和人工降雨；可做灭火剂；可做气体肥料，促进光合作用；可做化工原料，制纯碱、汽水。

教学重点 3 ：初步学习在实验室制取二氧化碳：包括了解实验室中制取二氧化碳的反应原理、探究实验室中制取二氧化碳的装置、了解实验室中制取气体的思路和方法。

教学难点：探究实验室中制取二氧化碳的装置。

为了落实这些教学重点、突破难点，建议采取如下教学策略：

1．主动思考实验室中制取二氧化碳的反应原理。

教师可以应用以下的教学情景，帮助学生思考什么化学反应才最适合实验室中制取二氧化碳。

反应物中有气体导致和生成物的气体混合在一起无法分离、反应条件高温在实验室不好做到，最后只能选取碳酸盐和酸反应。教师追问：实验室用哪种碳酸盐和哪种酸制备二氧化碳比较好？提供药品：碳酸钠粉末、碳酸钙粉末、块状大理石、稀盐酸、稀硫酸。经过对比实验分析，发现只有块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳反应速率适中，适合在实验室制取二氧化碳。为什么不能用稀硫酸和碳酸钙起反应来制取二氧化碳？如果用稀硫酸跟碳酸钙起反应来制取二氧化碳，在反应开始时生成不易溶解的硫酸钙薄膜，会包住碳酸钙，使它不能接触到稀硫酸，因而反应很难继续进行。

2．探究实验室中制取二氧化碳的装置并自己制备二氧化碳。

探究实验室中制取二氧化碳的装置时要体现开放性。教学时，可以将学生分成几组，每组学生通过讨论（甚至辩论）、合作来组装一套制取二氧化碳的装置（可以不局限在教材中所列的仪器上），然后在教师指导下，组与组之间互相讨论装置的优缺点。

教材中给出了一种制取二氧化碳的装置，教学时切不可将它作为唯一的、标准的装置，要鼓励学生创新。学生首先需要确定气体发生装置和收集装置的因素，然后从反应物的状态、反应条件、气体密度与空气的大小比较和是否与水反应等方面来比较实验室中制取二氧化碳和氧气的异同。下图列出了其他几种制取二氧化碳的装置。

三、学生常见错误与问题的分析与解决策略

1．“碳”和“炭”的含义和用法学生容易混为一谈。

学生在书写物质名称时，对于“碳”和“炭”认识不够到位。“碳”是指碳元素，是核电荷数为 6 的一类原子的总称，在描述物质组成时用“碳”，例如碳原子、碳元素、碳单质、碳的化合物。而“炭”是指具体的物质，例如 木炭、焦炭、活性炭、炭黑。

2．学生误认为碳元素组成的物质是纯净物。

本章学习的金刚石和石墨混合在一起，虽然只含碳元素，但却是不同的物质，混合在一起就属于混合物而非单质。因此由同种元素组成的物质可能是单质也可能是混合物。学生对于纯净物的概念理解不够透彻，纯净物是指只含一种物质，有固定的组成。而学生往往错误地认为由同种元素组成的物质是纯净物，而忽略了由同种元素也可以组成不同的物质。学生对于单质的概念理解不够透彻，学生认为只要是一种元素组成的物质在进行归类时就属于单质。而单质的概念是由同种元素组成的纯净物，而只含有一种元素，但却是混合物就不再是单质。例如：下列各组物质一定属于纯净物的是 A 臭氧（O3）B 仅含氢、氧两种元素的物质 C 仅含碳元素的物质 D 仅含碳、氧两种元素的物质 臭氧是纯净物，有固定的组成（O3）。由氢氧两种元素可以组成的物质是 H2O 或 H2O2 或两种混存，可能是化合物，也可能是混合物。仅含碳元素的物质可能是金刚石或石墨或C60，或几种物质混存。含碳氧两种元素的物质是 CO 或 CO2 或两种物质混存，所以可能是化合物，也可能是混合物。

3．学生在组装制取二氧化碳的装置时容易出现以下几处错误：

（1）长颈漏斗下口没有伸入液面下，会导致二氧化碳从长颈漏斗逸出。

（2）出气导管管口不应伸入液面下，这样二氧化碳会把酸液沿导管压出，无法收集气体，出气导管管口应在锥形瓶上方，略伸出胶塞部位。

（3）集气瓶瓶口应向上，改用直形导管并把导管伸入锥形瓶底部。．在制备气体的实验中混淆“检验”和“验满”两种操作

在制备气体的实验中，学生对于“检验”和“验满”的操作易混淆。检验是利用物质的典型特征或特征现象来证明这种物质。而验满是已知是哪种气体，只是选择简便的方法，利用明显的现象证明气体已集满。

用最简便的方法确定气体的成分，即检验气体。首先根据 C 装置中集气瓶的放置可以知道气体的密度比空气大。而初中阶段常见的比密度大的气体是氧气或二氧化碳。学生在作答此题时，选择合适的方法检验气体是否为氧气或者是否为二氧化碳。具体方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条上的火焰复燃是证明是氧气；向集气瓶中倒入澄清石灰水，若石灰水变浑浊证明是二氧化碳；将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条上的火焰燃烧得更旺是氧气，若熄灭证明是二氧化碳。

5．对 CO2 通入石蕊溶液变红的原因认识错误

CO2 通入紫色石蕊溶液，溶液变红。实际上是 CO2 通入水中，一部分溶解在水中，一部分与 H2O 反应生成了 H2CO3，H2CO3 使溶液变红。学生误认为是 CO2 使其变红。

第二篇：初中化学“微粒构成物质”教学研究与案例评析)作业

初中化学“微粒构成物质”教学研究与案例评析)作业

作业要求：

答题内容：

通过学习《初中化学“微粒构成物质”教学研究与案例分析》这门课程收获颇多，在学习过程中，跟书本和同学借鉴了很多经验。知道初中化学“微粒构成物质”教学研究主要包括以下方面：“微粒构成物质”学科知识深层次分析、教学重点及实施策略、学生常见错误与问题分析三方面的内容。本专题包括两个教学重点：

1.认识物质的微粒性。物质由分子、原子、离子等微粒构成。微粒很小、微粒之间有间隔、微粒在不停地运动。分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。

2.原子的构成，初步认识核外电子在化学反应中的作用。教学难点：离子。分子、原子、离子之间的转化以及与物质之间的关系。知道原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核由质子和中子构成。电子在原子核外做无规则的高速运动，元素性质与原子核外电子排布，特别是最外层的电子数目有密切的关系，在化学反应中，原子的最外层电子趋向达到相对稳定结构。针对本主题教学重点和难点给出了教学建议，并且分析学生常见错误与问题，给出了解决建议。

【学习要求】

化学启蒙阶段的教学，在元素观之外，还应当着力于建立物质的微粒观。虽然课程也涉及原子核、电子、质子、光子等微粒，但是就化学而言，原子和分子才是学科的基础。掌握微观粒子的运动特点：波粒二象性。在教学中注意区分微粒运动特点与宏观物体运动特点：宏观物体的运动状态可以用轨道、速度等物理量来描述，但电子等微观粒子与宏观物体不同，它具有波粒二象性，没有确定的轨道，可以用统计性的规律去研究。因此，在认识物质微粒性的教学中，教师的知识讲授一定要透彻、到位，不要用宏观物体运动的例子去比喻微粒运动。注意以生活情景和化学实验探究为载体帮助学生建立物质微粒性的思维模型。注意学生调研，分析学生在学习该专题内容时常见错误与问题，由此反思自己的教学，改进教学。

我会好好利用这些理论，指导自己的教学，使自己的教学水平再上一个台阶。

第三篇：初中化学实验教学研究

初中化学实验教学研究

【摘 要】良好的实验教学效果需要正确的教学方法引导，创造一个趣味实验课堂，让学生在兴趣丛生中收获知识，感受学习化学的快乐，进而能够更加积极地配合学习。

【关键词】初中化学；实验教学要选择合适的内容

初中化学教学内容并非都能进行探究，在实施探究式教学时，要根据课程目标、课程内容、学生自身的水平和教学环境等因素来选择探究的内容。就初中化学课程标准实验教科书而言，有关物质的性质、组成、物质间的相互转化关系等内容大都可以采用探究式教学，而物质的制备原理原则上不要求探究；表示物质组成的一些抽象概念如分子、原子、元素等就没有必要采用探究式教学；再者有些内容由于受实验条件、学生的知识水平和准备情况等因素的限制，也不能进行探究式教学；另外对于学生已有经验基础，或者已在学生中达成共识的内容，也没有必要再进行探究。避免对教学内容不加筛选，随意让学生进行探究，使探究式失去应有意义。改进实验习题结构，促进学生学习发展

在以往的实验习题中，都是通过实验现象来证明事实，以便于学生记忆化学方程式等知识点。而现代实验教学改进之后，学生实验可分组进行，让学生做同样的实验，用量上设置不同，对实验结果进行比较，再得出最终的实验结论。实验习题只是一个跳板，改进实验习题结构，让学生自己去发现、去解决、去分门别类地看问题、归纳问题，让学生更容易地延伸发展，这是现代实验教学的精髓。学生实验

这种实验方法能够较好地培养学生的操作能力、观察能力、分析能力。如何完成一堂成功的实验课？我认为应该做好以下三点：第一，明确目的，精心准备。在进实验室前要求学生掌握这次要做的实验内容，要明确这次的实验要达到一个什么样的效果，做到心中有数。教师在实验前将相关的实验仪器和药品准备好，将这次实验的目的、实验步骤、所需仪器、药品、各个操作步骤的大体时间分配和注意事项写在黑板上。把握实验的关键点，为下一步操作做好准备，如氧气的制取，详细地将氧气的制取的实验步骤写在黑板上，必须注意以下几点：（1）检查制取氧气装置的气密性；（2）向试管中装入药品，并用带导管的塞子把试管口给密封好；（3）用铁夹将试管固定在铁架台上面；（4）加热试管；（5）用向上排空气法或排水法收集氧气；（6）将导水管从水中取出来；（7）熄灭酒精灯。第二，认真指导，培养能力。在实验的过程中，要求学生规范每一个实验操作步骤，教师巡回检查，发现问题并及时纠正。做到全面指导，解决学生在实验过程中遇到的困难，指导学生将观察到的实验现象详细记录下来，并在课后及时认真地思考问题。第三，教师对学生的实验报告认真批改，做好详细记录，方便以后更好地指导学生做好实验，从而提高学生的实验能力。加强实验的探究过程，培养学生的探究精神

初中化学教材中有些实验本身就具有探究性，但由于探究性不十分强，达不到很好的效果。例如：讲“分子的性质”时将盛浓氨水的小烧杯和盛酚酞溶液的小烧杯用一个大烧杯罩住一会儿，酚酞溶液为什么会变红？学生会提出多种猜想，教师应先让学生提出猜想的方法，再通过实验验证：①将蒸馏水和浓氨水分别加入酚酞溶液中；②将酚酞溶液敞口放在空气中。后经过学生观察、交流、讨论、分析，得出氨水能使酚酞溶液变红，说明氨水中有一种肉眼看不到的微粒，进入酚酞溶液中，使其变红了。这样结合实验引导学生探究，不仅能完成所规定的教学任务，而且有利于加强学生分析和解决问题能力及科学探究精神的培养。鼓励学生实验过程中的创新思维

化学实验教学不仅仅是简单的验证实验结果，而是通过实验教学、通过学生自己的操作培养学生的自主探究能力，进而培养学生的创新能力。因此，教师不能简单的要求学生按照教材的要求步骤一步一步的进行操作，这是不符合新课标的要求、不符合素质教育的要求的，严重限制了学生能力的发展。在实验教学中，不局限于已有知识，创造性的使用实验教材，针对一些开放性的问题引导学生探究多种方法，培养学生的发散思维和创新思维。例如在进行“二氧化碳实验室制法”这一课时，由于前面已经给同学们讲过实验室制取氧气的方法，也给同学们讲述了要制取气体需要从哪些方面进行思考、考虑，因此在上课时，首先给同学们提出问题：“能不能用实验室制氧气的方法来制取二氧化碳呢？”先让学生根据已有的知识思考，然后自己设置方案实验来验证自己的猜想，在验证的过程中教师给予适当的提示和指导，但考虑问题的思路及方式都需要学生自己完成，这样无形中让学生对已学过的知识进行了复习，同时也激发了学生的探究意识。通过对之前实验的改进，从而使学生设计出很多套其他的制取二氧化碳的实验装置。在这个教学实施过程中，学生的探究能力及创新能力都有了质的提高。注意安全

与英语、语文等学科不同，化学实验具有一定的危险性。成千上万种化学药品具有各种不同的特性，如不同的状态、不同的颜色、不同的物理性质与化学性质等，它们有的无毒、有的微毒、有的则剧毒无比；有的易溶、有的微溶、有的不溶；有的不燃、有的难燃、有的易燃……大名鼎鼎的诺贝尔先生在发明TNT的实验中，因TNT爆炸痛失弟弟，自己也身受重伤；居里夫人历经千辛万苦提取出来的镭元素，却具有很强的放射性……所以，在化学实验的教学中，教师必须注意学生和自己的安全，在做每一个实验之前，教师都要告诉学生注意事项，以防止发生意外事件。如在做氢气的制取实验时，因为氢气是可燃气体，所以教师要提醒学生注意明火；又如在做磷的自燃实验时，因为白磷有剧毒，所以教师要提醒学生千万别让白磷沾染衣物与身体。

俗话说得好：“眼看百遍，不如动手一遍。”所以化学教学中的许多观察与思考、活动与探究实验，除教师演示、抽学生演示外，只要条件许可，我们都在实验室中上，让演示实验变成学生实验。一边实验，一边进行新课教学。最大限度地让学生“玩”实验。让他们在化学课中体验实验的乐趣，激发学生学习化学的积极性，转化为学习的动力。

参考文献

[1] 陈群.初中科学小组合作学习型问题构建的实践探索[J].东西南北?教育观察，2011（4）.[2] 中华人民共和国教育部.全日制义务教育化学课程标准[S].北京：北京师范大学出版社，2011.

第四篇：初中化学实验教学研究

初中化学实验教学研究

著名化学家戴安邦先生说：“化学实验教学是全面实施化学教育的一种最有效的形式。”

化学实验教学可以培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，培养学生观察问题、分析问题和解决问题的能力，培养学生逻辑思维、创造性思维的习惯，可以调动学生学习化学的积极性，又是增强学生学习化学兴趣的催化剂。因此，加强化学实验教学和实验研究，培养学生科学的实验方法，对于启迪学生的创新意识，激发他们的创新精神，并形成一定的创新能力至关重要。

教材中的实验多为验证性实验，如果我们只是循规蹈矩地做做这些实验，就会扼杀学生的学习兴趣，就会扼杀他们创新的热情。在化学实验教学过程中，教师应与学生一道共同探讨，变“验证”为“探究”，经常进行实验设计，以提高学生的实验设计能力和创新能力。为此，在平时教学中，我常对一些实验进行探讨，获得了较好的效果。

一、验证质量守恒定律实验的改进与探讨

例如，验证质量守恒定律活动与探究的实验“铁钉与硫酸铜溶液反应”。

实验弊端：1.该实验在敞口的烧杯内进行，不利于向学生说明反应过程中及反应后没有与外界发生物质交换，不利于解释“质量守恒”。2.硫酸铜溶液是蓝色的，生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色的，溶液颜色变化不是非常明显，且反应时间较长。在课堂演示实验时，不利于后排学生对实验现象的观察。

实验改进：仪器装置图如下图。药品为酚酞溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸、蒸馏水。

操作：在锥形瓶中加少量蒸馏水，滴加几滴酚酞溶液。在2支滴管内分别吸入氢氧化钡溶液和稀硫酸，插进双孔塞后把塞子塞上锥形瓶，整个装置放在天平上用砝码平衡。取下锥形瓶把氢氧化钡溶液滴入瓶中，明显看到溶液由无色变为红色。接着将整个装置重新放到天平上，观察天平仍然平衡。取下锥形瓶再把稀硫酸滴入锥形瓶中，看到红色消失的同时又出现白色浑浊现象。然后将整个装置再重新放到天平上，观察天平仍然平衡。

二、灭火原理实验的探讨

在讨论灭火原理时，学生对隔绝空气可以灭火通过人教版教材实验7―2很容易理解，但对使温度降低至可燃物着火点以下同样可以灭火，总是持怀疑态度。为了使学生真正理解灭火原理，我增加了一个降低温度可以灭火的实验。

实验过程：向一个250mL的烧杯中加入150mL左右的水，然后再在水中加入适量的NH4NO3，并不断搅拌使之溶解，此时溶液的温度急剧降低；接着将少量汽油倒入一个小铁盒中，并点燃；再用坩埚钳把小铁盒放在烧杯中冰冷的水面上，此时学生可以看到，由于温度的降低而使火焰熄灭。为了使观察的现象更全面，我又把小铁盒取出来，重新点燃，残留在铁盒中的汽油在空气中则再次燃烧起来。这样前后两次对比，学生对降低温度可以灭火深信不疑，同时也加深了对灭火原理的理解。

三、分子运动――氨分子扩散的探讨

在人教版教材第50页活动与探究实验中，用大烧杯罩住两只分别盛有酚酞溶液和浓氨水的小烧杯。学生在实验室中进行实验时，我发现最大的问题在于：氨水挥发出来的刺激性气味太大，而且氨水的用量也太多。对于这个实验我作了如下改进：用小烧杯代替大烧杯、用小贝壳代替小烧杯，分别在贝壳内滴入酚酞溶液和浓氨水，把实验微型化。这样，既现象明显，又节省了药品，而且还不会有很大的刺激性气味。其中小贝壳也可以用干奶片的空塑料面板代替。

四、开发家庭小实验的探讨

新教材配合教学内容，设置了一些家庭小实验。教学实践表明，家庭小实验的引入使课堂教学延伸至课外，对激发学习兴趣、巩固知识技能、培养能力、开发智力起到一定作用。当我第一次向学生布置家庭小实验――观察蜡烛色态、构造及点燃时的现象，学生感到很新奇。而第二次布置家庭小实验――用玻璃杯、饭碗和小蜡烛来测定空气中氧气的含量，学生开始产生兴趣，大多数学生在家里动手做了这个实验，有的成功，也有的不成功。第二天到课堂上七嘴八舌询问我，经过简要解释和指导后，有的同学回家又重复做了这个实验，一旦做成功了，其兴奋之情自不必说，学习化学的兴趣也随之激发出来。后来，每逢做演示实验时，学生往往会问我：“我自己在家里能不能做?”这些家庭小实验的开发，不仅丰富了学生课余生活，使学生扩大了视野，培养了动手实验能力和观察分析能力，而且由于它们与课堂教学内容同步，也对知识的理解和巩固起到促进作用。

第五篇：初中化学用语教学研究

初中化学用语教学研究

摘 要：化学用语是化学学科教学中最基础和最关键的组成部分。学好化学用语对于促进学生对化学问题的理解有着重要意义，同时对化学用语的掌握程度也直接影响着高中化学的学习。教师要研究初中化学用语的特点、分类、功能，分析目前教学中的困难，应用有效的化学用语教学策略，使学生的学习更加高效。

关键词：初中化学 化学用语 研究

化学是研究物质分子、原子组成及其变化规律的学科，有着独特的用语，这是化学学习最基础和最重要的部分。初中阶段，学生首次接触化学，首先就要学习化学用语，这有助于他们正确书写，并能熟练运用化学用语进行思考和解答问题。学生在初中阶段对化学用语的掌握程度直接影响着学生的化学成绩和今后的化学学习。在平时教学中，教师和学生都花费了较多的精力来进行化学用语的学习，但效果并不明显。研究初中化学用语教学，对于促进学生的化学学习具有重要意义。

一、初中化学用语的特点

初中阶段的化学学习，从总体上看，化学用语具有通用性、抽象性、形象性、直观性、工具性、简洁性和专一性的特点。

化学用语不同于我们平时使用的语言，它具有很强的通用性，是化学工作者相互交流的重要工具，它所包含的信息不受任何因素的影响而改变。例如，自然界中水是无色无味、可以直接饮用的，在汉语中我们用“水”来表示，而在英语中就要用“water”来表示，在化学领域里则用“H2O”来表示。同样一种物质――水，每个国家和地区都有自己独特的称谓，但其化学用语却都用“H2O”来表示。化学语言相对于复杂抽象的化学事实而言可以用具体的符号来表达。如Na和Cl的离子化合物就可以用化学电子式的形式来描绘。

另外，化学用语可以压缩大量复杂的化学描述，用简短的化学方程式完整地表述。例如，将铁放在硫酸铜中，我们可以看到在铁丝表面形成了一层红色的物质，原来的硫酸铜溶液也由蓝色变成了浅绿色，同时，铁的质量变重了，溶液的质量变轻了。从微观角度上看，由于铁原子失去了两个电子变成了铁离子融入液体中，而铜原子得到的两个电子附着在了铁上。这样复杂的文字描述可以用简短的化学方程式来描述：Fe+CuSO4―Cu+FeSO4。化学语言的专一性体现在：一个元素只代表一个含义，如“P”在化学领域，它仅代表磷；而在物理领域，P既可以代表压强，又可以代表动量，还可以代表功率。

二、初中化学用语的分类

初中阶段化学用语种类主要包括：表示元素的符号、表示物质组成的化学式和表示物质变化的方程式。其中表示元素的符号有元素符号，离子符号，化合价，原子、离子结构示意图，如O、C、CO、O2-；表示物质组成的式子有Fe、MgO、NaCl等；表示物质变化的方程式有Fe+CuSO4Cu+FeSO4。

三、化学用语在化学学习中的功能

1.促进学生学科学习

化学用语是化学教学的基础，是化学信息的载体，是学生学习化学的前提。只有学好化学用语，学生才能在化学学习中快速地理解知识，更好地应用知识。例如，在“碳元素”一节内容教学中，由于知识点较多且较零碎，学生掌握起来有一定的难度，如果利用化学用语作为引导，就可以清晰地展现出这一节的教学内容，有利于学生的学习和理解。

2.有利于提升学生的抽象思维能力

化学用语具有抽象性的特点，学生要想掌握化学用语，就要具有一定的抽象思维能力，尤其是对于化学物质反应的化学方程式表达，学生更要具有灵活的思维能力。通过对化学用语的学习，学生的思维能力会有很大的提升。

3.为抽象化学知识的学习提供感性支持

在化学学习的过程中，学生要学习和认识很多看不见的物质。这些物质被赋予了一定的意义，可以通过特定的化学用语表示出来，如电子云的概念。还有很多化学物质是学生无法用肉眼观察到的，但可以借助化学用语符号来辅助学生认识，如原子的结构示意图等。

4.化学用语可以辅助学生解决化学问题

在化学问题解决的过程中，有些化学问题如单纯地从文字角度来描述则较为烦琐，学生也很难理解，而利用化学用语则可以简洁、明了地将要表达的意思表达清楚，便于学生高效地理解化学问题。例如，NaCl中掺进了Na2CO3，想要将Na2CO3除去，我们可以用什么试剂来实现呢？如果仅从文字角度去分析这一问题，很难找到突破口。教师可以引导学生先确定这是一道除杂的问题，分析出反应前后的物质，再根据能量守恒定律求解，具体思考如下（见图1）：

四、初中化学用语教学困难的原因

1.不当的教学和评价

在传统教学方式的影响下，教学评价主要是以试卷测试为主，这种评价方式只注重教学结果，而对于教师的教学过程和学生的学习过程并不关注。对于知识的传授也是以“填鸭式”的教学方式为主，导致学生在学习这种抽象性较强的化学用语时有一定的难度，从而造成了学习化学的困难。

2.化学用语本身的问题

化学用语是通过化学符号来表示实际存在的物质的，它是用抽象的概念来表示实际的物质，如果不能将化学用语与所表示物质的意义联系起来，那么符号自身就没有什么意义了。由于符号自身的抽象性，对于抽象思维能力较差的学生来说，学习起来也有一定难度。

3.教师关注不够

在现阶段的初中化学教学中，教师关注的往往是学生的学习成绩，追求在最短时间内快速提高学生的化学成绩，而对于学生是否很好地掌握了化学用语，并没有给予太多的关注，习惯上通过做大量的练习题来提高学生的解题能力。教师过多地关注于知识层面上的教学，而对于学生自身能力的发展却关注很少。

4.学生思维发展水平的限制和原有知识结构的影响

初中阶段学生的抽象思维能力也在逐步发展，他们能将具体事物和抽象问题分开来看待，但这种思维发展并不成熟，很容易受表面问题的困扰，难以深入知识的内部。另外，学生原有的知识结构也会影响学生对化学用语的研究，在学习化学用语之前，学生就接触了很多化学用语，如日常生活中的O2、H2O、CO2等标识，以及生物课中学过的光合作用等，这些都是学生早期接触过的化学符号，但并没有形成科学的概念，这在一定程度上阻碍了学生对化学用语的学习。尤其在学习物质的分子构成、原子构成、离子构成等内容时，会出现较大障碍，如很多学生会将金属单质写成Fe2或Al2，这是不对的。

五、化学用语教学策略

1.充分利用知识之间的联系

在初中化学教学中，根据初中生的思维特点，教师将抽象的化学符号与现实中可观察到的事物联系起来，从而帮助学生更好地理解化学用语，而不是机械地记忆化学用语。例如，在学习CaCO3+2HCl―CaCl2+H2O+CO2↑这个化学方程式时，教师可以从多方面进行教学。如可将化学用语与微观结构和宏观世界联系起来，让学生先了解宏观物质的反应变化、碳酸钙和盐酸的性质以及各种生成物的性质，再通过观察到的现象了解生成物的特性。碳酸钙和盐酸反应可以生成H2CO3，但却不稳定，会生成易溶于水的CaCl2和CO2气体。当然，教师还可以从量的关系和微观方面来对此作进一步解释。

2.灵活运用练习―反馈策略

化学用语知识学习的关键就在于能够灵活应用，因此，仅仅理解其内涵是远远不够的。就化学方程式而言，仅仅会书写是不够的，还要通过大量练习达到熟知的水平。在平时练习中还要注意对学习思路和方法的总结与反思，尤其对于练习中的一些错误问题，更要及时地做好改正和反思。教学实践证明：没有反馈而仅依靠大量练习的学习是无效的。对于较为复杂的化学方程式的教学，教师可以采用分段教学的形式。例如，在学习CaCO3+2HCl―CaCl2+H2O+CO2↑这个化学方程式时，首先，教师应教授学生正确书写化学方程式，并通过多种练习实现熟练书写；其次，引导学生理解反应物与生成物之间的联系；最后，根据两侧的元素符号配平方程式。

3.充分发挥图示的作用

在向学生讲解物质的分子和构成原则时，教师可以用不同颜色的模型构成来加深学生对知识的理解。同时，还可以利用思维导图将各种概念之间的联系以构架的形式展示出来，以助于学生的感知和理解。

参考文献：

[1]杨丽.“化学用语”教学的探索与实践[J].中学教学参考，2012（2）.[2]吴国庆.浅谈化学用语的教学[J].教学研究，2011（9）.