辽宁省大连市第二十四中学2020-2021学年度高一下学期
化学反应与热能作业
1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A．硅太阳能电池
B．锂离子电池
C．太阳能集热器
D．燃气灶
2.下列物质溶于水，溶液温度降低的是
A．浓硫酸
B．NaOH
C．NaCl
D．NH4Cl
3．下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化
B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化
4.下列说法正确的是
A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
5．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3kJ·mol－1表示()
A．碳和水反应吸收
131.3
kJ
能量
B．1
mol
碳和
mol
水反应生成一氧化碳和氢气并吸收
131.3kJ
热量
C．1
mol
固态碳和
mol
水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸热
131.3
kJ
D．1
个固态碳原子和
分子水蒸气反应吸热
131.3
kJ
6.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)
＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6
kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2＝－1
452
kJ·mol－1
③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH3＝－57.3
kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为571.6
kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C.3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4
kJ·mol－1
D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3
kJ·mol－1
8．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是
A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)ΔH3<0
B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
9.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+
O2（g）
ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+
H2O(g)
＝CO（g）+
H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+
H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D.反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–1
10.已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为
A．55
kJ
B．220
kJ
C．550
kJ
D．1108
kJ
11．下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C．金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应
D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝＋117
kJ·mol－1
12．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－a
kJ·mol－1。
已知：
下列说法正确的是
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．断开2
mol
HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJ
C．相同条件下，1
mol
H2(g)和1
mol
I2(g)的总能量小于2
mol
HI(g)的总能量
D．向密闭容器中加入2
mol
H2(g)和2
mol
I2(g)，充分反应后放出的热量为2a
kJ
13．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．2ΔH1>ΔH3
B．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．ΔH2<0，ΔH4<0
14．下面给出了一些常见反应的热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6
kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1
452
kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3
kJ·mol－1
据此分析有关说法正确的是
A．该条件下H2(g)的燃烧热为571.6
kJ·mol－1
B．1
mol
CH3OH(l)完全燃烧生成气态水时放出的热量少于726
kJ
C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3
kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋308.8
kJ·mol－1
15.己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于
A．
B．
C．
D．
16.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为
A．3.8×104kJ·mol-1
B．－3.8×104kJ·mol-1
C．3.4×104kJ·mol-1
D．－3.4×104kJ·mol-1
17.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P
akJ·mol—1、P—O
bkJ·mol—1、P=O
ckJ·mol—1、O=O
dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
18.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
ΔH=“
--“
566
kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
1/2O2（g）ΔH=“
--226“
kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283
kJ
B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＜
--452
kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509
kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023
19．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1
mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是
A．S8(s)的燃烧热ΔH＝－8a
kJ·mol－1
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝－2b
kJ·mol－1
C．S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)ΔH＝－a
kJ·mol－1
D．由1
mol
S8(s)生成SO3的反应热ΔH＝－(a＋b)
kJ·mol－1
20.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)
△H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)
△H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)
△H3
④2S(g)
=S2(g)
△H4则△H4的正确表达式为
A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
21.一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是
A．e是ClO3-
B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1
C．a，b，c，d，e中c最稳定
D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ•mol-1
22．已知H—H键的键能为436
kJ/mol，N—H键的键能为391
kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＝－92.4
kJ/mol，则N≡N键的键能是
A．431
kJ/mol
B．946
kJ/mol
C．649
kJ/mol
D．896
kJ/mol
23.已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a
kJ•mol﹣1；
P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b
kJ•mol﹣1，P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c
kJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c
kJ•mol﹣1．下列叙述正确的是
A.P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能
B.可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△H
C．
Cl﹣Cl键的键能kJ•mol﹣1
D．
P﹣P键的键能为kJ•mol﹣1
24.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)
K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=x
kJ·mol-1
已知:碳的燃烧热ΔH1=a
kJ·mol-1
S(s)+2K(s)
K2S(s)ΔH2=b
kJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)
2KNO3(s)ΔH3=c
kJ·mol-1
则x为()
A.3a+b-c
B.c-3a-b
C.a+b-c
D.c-a-b
25.甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。
②已知反应器中还存在如下反应：
i.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH2
iii.CH4(g)C(s)+2H2(g)
ΔH3
……
iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________
反应的ΔH。
26.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)
ΔH1=+551
kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g)
ΔH3=－297
kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：________________。
27.探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.则。
25①CH4+2H2O4H2+CO2
②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)或C(s)+
CO2(g)2CO(g)
26答案】（1）3SO2(g)+2H2O
(g)2H2SO4
(l)+S(s)
ΔH2=−254
kJ·mol−1
27则△H3=△H1+△H2=-49.5kJ∙mol-1+(-90.4
kJ∙mol-1)=+40.9
kJ∙mol-1；
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