第2章 我们身边的物质第一节 第1课时

第一篇：第2章 我们身边的物质第一节 第1课时

第2章 我们身边的物质

第一节 有多种物质组成的空气第1课时主备人：尹桂刚 学习目标：

1．能说出空气的主要成分，能正确区分纯净物和混合物；

2．学会实验室研究氧气在空气中含量的实验，并理解各项注意点；

3．养成关心空气质量，自觉保护大气环境的良好习惯与责任感；

4．初步学会科学探究的思想

学习重点与难点：

空气的成分与探究空气成分的方法；

教学过程：

一、探究空气的成分

1．测定空气中氧气体积分数的实验方法

（1）实验装置

（2）实验现象：

a．点燃红磷后，打开止水夹前观察到红磷燃烧，发出黄白色火焰，产生大量的白烟，放出大量热；

b．待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，观察到白烟消失，烧杯中的水进入集气瓶中，其体积约占集气瓶容积的1/5；

c．等反应结束后，用燃着的木条伸入到集气瓶中，发现立即熄灭，说明集气瓶中不含有氧气，剩余的气体基本上都是氮气了。

（3）化学原理：红磷（P）+氧气（O2）点燃——→五氧化二磷（P2O5）

（4）思考问题：

a．实验中为什么要使用磷，而不用木炭？

b．某同学进行该实验中，发现实验结果进入集气瓶中液体体积远不足1/5，为什么？

答：第一，红磷不过量。这样无法将集气瓶中的氧气完全消耗；

第二，装置漏气，外面的空气进入集气瓶，使得水进入的量就减少；

第三，未等到装置冷却到室温就打开了止水夹。

2．空气的成分

（1）空气的成分按体积分数来分，大约是：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质和气体0.03%；

（2）空气的主要成分一般是比较固定的。

提问：为什么空气中的氧气的含量会保持相对恒定呢？

答：动植物的呼吸、物质的燃烧、动植物的腐烂、钢铁的锈蚀都需要消耗大量的氧气。但是绿色植物在日光下进行光合作用，会放出大量的氧气。实验证明植物放出氧气的总量比它呼吸时需要氧气的量多20倍左右，这就是氧气量保持相对平衡的原因。

（3）空气的“捕捉”和证明空气存在的实验

a.实验仪器：如书上图所示

b.实验过程中要注意气密性的检查，该装置的气密性如何检查？ c.排水集气法：收集的气体不易溶于水，也不与水发生反应。在捕捉空气的实验里，用水可以把空气从瓶子里“赶出”，空气又可以把水从瓶子里“赶”出来“取而代之”，这说明空气有什么性质？

二、混合物与纯净物

a.混合物有两种或两种以上的物质混合而成的，而纯净物则只有一种物质组成的；

b.纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成，各成分的含量可以改变；

c.混合物中各种物质的化学性质与它处于纯净物时的化学性质相同。

学生讨论：举例说出生活中常见的一些纯净物和混合物。

三、课堂小结：

这节课你学到了哪些知识？还有什么问题需要解决？

四、作业布置

完成导学案相关练习

第二篇：第2章我们身边的物质教案

第2章 我们身边的物质

第一节 由多种物质组成的空气（2课时）

本节分析

本节教材主要分三部分：第一部分探究空气的成分以及纯净物和混合物的概念；第二部分介绍氮气和稀有气体的性质和用途；第三部分介绍空气污染带给人类的危害以及如何来防止空气污染。

在探究空气的成分时，首先通过磷燃烧的实验让学生自己观察实验现象并总结出结论：氧气占空气总体积的五分之一。在此基础上，自然的引出纯净物和混合物的概念，使学生明白：纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。

在介绍氮气和稀有气体时。通过大量的图片使学生明白氮气和稀有气体都是化学性质不活泼的气体。但是在生产和生活中却有非常重要的用途。

关于空气污染的知识。教材先通过图片介绍了空气污染的途径以及带给我们的危害。在此基础上，提出了防治空气污染是保护人类生存、保障社会持续发展的全球性大事，并具体指出了一些防治空气污染的措施。

由于本节内容是学生走进化学世界后遇到的第一个课题。难度不算太大，所以培养学生对实验的观察和分析能力，从多方面、多角度考虑问题是本节内容教学的关键。

第一节 由多种物质组成的空气（第一课时）

一、教学目标 1．知识与技能

(1)了解空气的主要成分；

(2)初步认识纯净物、混合物的概念；

(3)掌握空气中氧气体积含量的测定的方法和实验。2．过程与方法

(1)初步学习科学实验的方法，进行观察、记录并初步学习分析实验现象；

(2)学习运用观察、实验、收集资料，从日常生活经验进行总结等方法获取信息；(3)运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理使其变成学生自己的知识。3．情感态度与价值观

(1)树立对待任何事物都必须有一个实事求是的科学态度；(2)保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲；

(3)逐步树立关注社会、热爱自然、为社会进步而学习化学的远大志向。

二、教学重点

1．探究空气的成分；

2．纯净物和混合物的概念。

三、教学难点 1．“磷燃烧测定空气的成分”实验的注意事项及结论应用； 2．纯净物和混合物的判断。

四、教学方法

实验探究法、交流讨论法、分析总结法

五、课型 新授课

六、课前准备

学生用具：空气发现史的资料。

教师用具：集气瓶、燃烧匙、红磷、烧杯、塞子(带导管)、弹簧夹、火柴、酒精灯。

七、教学过程 导入新课：谜语

一物到处有，用棒赶不走；眼睛看不见，手摸也没有；咀嚼无滋味，没它活不久。导入：第二章 我们身边的物质，第一节 由多种物质组成的空气

思考：空气，看不见也摸不着，日常生活中哪些事例让我们感受到空气的存在?

实验指导1：请同学们利用老师提供的小烧杯、针筒、水槽设计实验证明空气的存在。

实验指导2：请同学们根据P28活动与探究，利用所示仪器怎样把一只集气瓶中的空气“捕捉”到另一只集气瓶中?

思考讨论：

（1）怎样捕捉某地的空气?（2）空气是单一的物质吗?空气中有哪些气体?如何证明这些气体存在?

过渡：大家知道空气成分的发现经历了怎么样的历程吗?空气成分的测定是由几代人研究的成果。自学指导1：认真默看P27拓展视野，划出重要的语句。

过渡：为了探究空气中到底有哪些气体?让我们通过下面的实验一起来研究空气的成分。

一、探究空气的成分

实验指导3：认真默看P26观察与思考，注意领会操作要领。实验现象：红磷燃烧时：产生大量白烟，放出热量。

等装置冷却后：水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶容积的1／5。

实验结论：

[分析]根据实验中观察到的现象，我们来思考并讨论下列问题：(1)红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体?(2)红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么?(3)集气瓶中剩余的气体是氮气吗?(4)打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1／5的水? [思考1]实验中氧气的体积分数低于1／5或高于1／5，则误差产生的主要原因有哪些? 总结：所以在实验过程中我们必须取过量的红磷进行实验，以保证集气瓶内的氧气消耗完，并且装置必须密闭，不能漏气，必须等集气瓶冷却下来再进行观察。[思考2]能否用其他物质代替红磷? 特别注意：无论选用什么装置，关键是把装置中的氧气全部消耗，所选的物质容易点燃，且不能生成气体。如红磷、白磷等，不能用蜡烛、硫等代替。

自学指导2：认真默看P27第1—3段，划出重要语句，思考回答下列问题：(1)空气中包含哪些物质，按体积分数计算含量分别是什么?(2)什么是纯净物?什么是混合物?两者间主要区别是什么?(3)判断下列物质是纯净物还是混合物?判断标准是什么? A、糖水 B、洁净的空气 C、氧气 D、冰水混合物 E、矿泉水 F、白酒 G、米醋 H、氢气

[分析]纯净物有固定的组成，混合物无固定的组成。组成混合物的各物质不发生化学反应，它们保持各自的性质。如空气中的氮气和氧气各自保持了已的性质。

[课堂小结]本节课我们主要学习了空气成分的测定和纯净物、混合物的概念。掌握了空气中氧气含量的测定方法及应注意的问题，能从物质分类中区分纯净物和混合物。

八、板书设计

由多种物质组成的空气

一、探究空气的成分

空气中的成分按体积计算，大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体O．94％、二氧化碳0．03％、其他气体和杂质O．03％

二、纯净物和混合物

纯净物：由一种物质组成

混合物：由两种或两种以上物质混合而成

第三篇：示范教案 第一节 物质的分类 第2课时

第2课时 教学设计

三维目标 知识与技能

１.了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用。2.实验能力的培养。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。过程与方法

在胶体的学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观

１.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。教学重点

胶体的概念及性质 教学难点

胶体的概念及性质 教具准备

3只100 mL的小烧杯、蒸馏水、CuSO4溶液、泥水、FeCl3饱和溶液、胶头滴管、激光笔（或手电筒）教学过程 教学推进

[学生自学]阅读P25最后一段并对分散系进行分类。

师：什么是分散系？

生：回答 ［板书］分散系

师：对分散系进行分类是树状分类还是交叉分类？

生：交叉分类

师：根据分散质或分散剂所处的状态，它们之间有几种组合方式？ 请同学们画出分类图。［板书］（请一位学生画在黑板上）学生完成并讨论。

9种分散系

［思考与交流］

师：请试着举出日常生活中常见的分散系的实例，并讨论交流。

生：讨论并交流。

答案：见从容说课的［思考与交流2］

第1页

师：对以上9种分散系，取出分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。分类的依据是分散质粒子的大小。请同学们阅读P26第三段、第四段，画出溶液、胶体、浊液的分类图。

生：自学并试着画分类图。［板书］（请一位学生画在黑板上）

教学推进

师：溶液和胶体怎样区别呢？ [科学探究] １.Fe(OH)3胶体的制备

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入1~2 mL饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。将所得到的Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液、泥水比较。

2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，从与光束垂直的方向观察，记录实验现象。学生完成下列表格：

光束照射时的现象 是否产生丁达尔效应

Fe(OH)3胶体

CuSO4溶液

师：通过探究，同学们可以得出区别溶液和胶体的方法。［板书］结论：可以用丁达尔效应区分溶液与胶体。

过滤后的现象

Fe(OH)3胶体

泥水

师：哪位同学可以举出一些日常生活中常遇到的胶体？ 同学讨论回答：

生：土壤胶体；牛奶；墨水；烟雾；水泥；烟水晶。……

[课堂总结]

师：（微笑）同学们回答得很好。通过大家所举的实例，我们可以看出:在日常生活中胶体的用途十分广泛。

师：本节课我们主要学习了分散系的概念，进一步了解了胶体的定义，学习了胶体的性质，知道了溶液、胶体、浊液的本质区别在于其粒子的大小，学习了胶体的一些重要用途，为我们进一步学习打下了基础。

（由学生完成，教师引导学生归纳、比较，完成下表）

分散系 溶液 浊液 胶体

<100 nm >100 nm 1~100 nm 分散质粒子的直径

巨大数目的分子集合许多分子的集合体或分散质粒子 单个小分子或离子

体 高分子

第2页

实例

外观 稳定性 能否透过滤纸

性质

能否透过 半透膜 鉴别

板书设计 分散系 酒精、氯化钠溶液 均

一、透明 稳定 能

能 无丁达尔效应

石灰乳、油水 不均

一、不透明

不稳定 不能

不能 静置沉降或分层

Fe(OH)3胶体、淀粉溶

胶 均

一、透明 较稳定 能

不能 丁达尔效应

9种分散系

活动与探究

1.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，制得Fe（OH）3溶胶，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的Fe（OH）3胶体，应该采取的措施是（）A.加入NaOH溶液中和

B.加入AgNO3溶液，反应后进行过滤

C.插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤

D.装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一定时间更换蒸馏水 2.在日常生活、生产中，您应用本节课的有关知识解决或解释了哪些实际问题。例如：在豆浆里加入盐卤（主要成分是MgCl2）或石膏（CaSO4·2H2O）为聚沉剂，使其中的蛋白质和水等物质一起聚沉而成豆腐。

明矾净水是利用明矾水解后产生的带正电荷的氢氧化铝胶体粒子与带负电荷的水中悬浮物、泥沙等聚沉达到净化水的目的。

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 随堂练习

１.下列关于胶体的说法正确的是（）

A.胶体外观不均匀

B.胶体粒子直径在1～100 nm之间 C.胶粒不能通过滤纸

D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 答案:B

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2.溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（）

A.是否为大量分子或离子的集合体

B.分散质粒子直径的大小 C.能否透过滤纸或半透膜

D.是否均

一、稳定、透明 答案:B 3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷

B.溶液中的溶质粒子不带电，胶体中分散质粒子带有电荷

C.通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子向某一极移动

D.溶液与胶体的本质区别在于分散质粒子直径大小，前者小于1 nm，后者介于1～100 nm之间 答案:D 4.下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是（）A.Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象 B.Fe(OH)3胶体在电场作用下向阳极运动 C.Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动

D.光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔效应 答案:B 5.用下列方法来制备溶胶，可行的是（）①0.5 mol·L-1 BaCl2溶液和等体积2 mol·L-1硫酸相混合并振荡

②把1 mL饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL沸水中，边加边振荡

③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L-1盐酸中，用力振荡 A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③ 答案:C 6.有一胶体溶液，在电泳时它的胶体粒子向阳极移动；将这胶体溶液分别加入下列物质①蔗糖

②硫化钠

③硅酸胶体

④氢氧化铁胶体中，不发生聚沉的是（）

A.①和②

B.②和③

C.①和③

D.①和④ 答案:C 7.下列事实与胶体的性质有关的是（）

①用盐卤点豆腐

②用明矾净水

③医药上用三氯化铁止血

④江河入海口形成三角洲 A.①②

B.①②④

C.①②③

D.全部 答案:D 8.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫（）

A.电泳

B.电解

C.聚沉

D.渗析 答案:D 9.向氢氧化铁溶胶中逐渐加入一种液体，先使溶胶发生聚沉而沉淀，继续加入该液体又使沉淀溶解。这种液体是（）

A.KOH溶液

B.氨水

C.稀盐酸

D.NaCl溶液 答案:C习题详题

1.②⑧

①④

⑤

⑥

⑦⑩

⑨ 2.根据酸能电离出的H+数目分为

第4页

一元酸:HCl,HNO3二元酸:H2SO4,H2S 三元酸:HPO343.答案：由单质构成的混合物：合金、钢，由化合物构成的混合物：煤、石油

点拨：混合物又可分为由单质构成的混合物或由化合物构成的混合物。例由单质构成的混合物：合金（Mg、Al合金）、钢（Fe、C）等；由化合物构成的混合物：煤、石油等。4.答案：科学文献分类法的应用。

点拨：分类法对于研究庞大化学物质有着重大意义，如分类法对于化学科学文献的查找资料等。5.答案：

分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 ＞100 nm 不均

一、不稳定 泥浆 溶液 ＜1 nm 均

一、稳定、透明 NaCl溶液

胶体 1 nm＜胶体粒子＜100 nm

均

一、较稳定、透明 Fe(OH)3胶体

点拨：主要利用课本中介绍的几种分散系的概述，即可完成表格内容。6.BD 7.答案：（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径在1~100 nm之间。（2）明矾净水

点拨：明矾净水原理是利用胶体的性质（聚沉）。备课资料 1.树状分类法

冶金分类

黑色金属

Fe,Cr,Mn 有色金属 除Fe,Cr,Mn外的金属

单 金 轻金属 Na,Mg,Al等

质 属 按密度分类

重金属 Fe,Cu,Hg,Ag等

常规分类

常见金属 Fe,Al,Cu等

稀有金属 Zr,Nb,Mo等

非金属 有多种不同的分类方式，其中包括稀有气体

氧化物 不成盐氧化物

NO,CO等

成盐氧化酸性氧化物 SO2,CO2等 物 碱性氧化物 Na2O,CaO等 两性氧化物 Al2O3,ZnO等

溶解度大小

可溶性碱 NaOH等 碱

难溶性碱 Fe(OH)3等 强碱 KOH,NaOH等 化合物 碱性强弱 弱碱 NH3·H2O,Fe(OH)3等

含氧酸 H2SO4等 酸 是否含有氧元素 无氧酸 H2S等 可电离出H+数目

一元酸

HCl,HClO等

第5页

盐

有机物 混合物 2.H2SO4，H2S等 H3PO4等 HNO3,浓H2SO4等

氧化性（酸根）

HNO3,H2SO4等 稀硫酸，盐酸等

酸性

H2S，HClO等

正盐 Na2SO4等

NaHSO4等 酸式盐

Cu2(OH)2CO3等 碱式盐

复盐 KAl(SO4)2等 络盐 Ag(NH3)2Cl ,Fe(SCN)3等

有机化学部分再研究 溶液，胶体，浊液

固体 液体 气体 易挥发 难挥发 有 无 高沸点 低沸点

玻璃，合金等 雪碧等 空气等 酒等 硫酸铜溶液等 高锰酸钾溶液等 氯化钠溶液 浓硫酸等 碘酒等

二元酸 三元酸 强氧化性 非氧化性 强酸 弱酸

状态

混 合 物 挥发性 颜色 熔点

其他方面

3.相关的资料

化学物质的分类

化学物质是化学运动的物质承担者，也是化学科学研究的物质客体。这种物质客体虽然从化学对象来看只是以物质分子为代表，然而从化学内容来看则具有多种多样的形式，涉及许许多多物质。因此，研究化学物质的分类就显得非常重要。

按照物质的连续和不连续（分立的）形式，首先可以把化学物质分为连续的宏观形态的物质，如各种元素、单质与化合物，以及不连续的微观形态的物质，如由分子、离子、原子构成的物质。（1）化学粒子的分类

化学粒子的种类也是纷繁多样的。根据现代化学的研究成果，我们可以把它们分为原子、分子、离子、自由基、胶粒、络合粒子、高分子、活化分子、活化配位体化合物和生物大分子等等。这些物质粒子中的每种粒子都有其自身的组成和结构。它们之间是有区别的，然而又是相互联系的。

原子被看作是化学变化中保持本性不变的最小粒子。

分子是由原子构成的粒子，是化学运动的主要承担者，在化学反应中发生质变。

离子是原子（或原子团）失去或得到电子形成的带电粒子。

自由基是含有未配对电子的不带电荷的物质粒子。它主要是从有机化合物分子进行分解而形成的，又称游离基。

胶粒是在分散体系中线性大小介于1～100 nm（1 nm=10-7 cm）的带电分散质粒子。它是由分子聚集成第6页 的胶核和离子组成的复杂粒子。

络合离子现今通称为配位粒子。它是由中心离子（或原子）与其他一些粒子（离子或分子）通过配位键结合起来的带电荷的或电中性的复杂粒子。

高分子则是由大量原子以共价键结合起来的大分子。相对分子质量高达几千到几百万（而一般有机化合物相对分子质量约在500以下）。如以来源划分，可分为天然高分子化合物（如蛋白质、淀粉和纤维素等）和合成高分子化合物（如塑料、合成橡胶、合成纤维等）；如以组成和结构划分，又可分为由同一结构单元（单体分子）多次重复联结成的高聚物高分子（如聚乙烯、聚丙烯等），以及由不同结构单元形成，并具有特殊生命功能的生物高分子（如蛋白质和核酸等）。

随着化学科学的发展，本世纪以来又相继发现了诸如活化分子、活化配位体化合物等一些新的物质粒子。

在上述这些化学粒子中，原子是基础，原子核外的电子是桥梁，其他粒子则是以原子为基础通过电子的转移、结合（配对）、接受而形成的。

研究化学粒子的分类，可以充分证明化学粒子多样性的统一，具有重要意义。这是我们确立化学科学在自然科学体系中的地位和在化学科学内部进行分类的重要基础。化学粒子是化学研究内容所包含的物质客体。它使化学同物理学和生物学等学科相区别；同时这些学科又从不同角度研究一些相同的化学粒子，又使化学同物理学和生物学等学科发生联系和相互过渡。在化学科学的内部，随着人们对化学粒子多样性的深入研究，不断分化出许多新的分支学科。例如19世纪在原子分子学说的基础上，人们把化学分成无机化学和有机化学等；后来发现了配位粒子，人们就从其中分化出配位体化学；再往后又分化出研究离子行为的电化学和溶液化学，研究胶粒及其组成的分散体系的胶体化学，研究高分子物质的高分子化学，研究生物大分子行为的生物化学等。可以预料，随着化学的发展，还会发现新的化学粒子，人们对化学粒子分类的研究，也必将日益深入。（2）化学元素的分类

化学物质的宏观连续状态，可以分为单质和化合物两大类，而它们又都是由元素构成的。

人类认识的元素目前已达112种。其中有94种是在自然界中已找到的天然元素，18种是人造元素。

对元素的分类早在19世纪初就开始研究了。在门捷列夫之前已有不少化学家从事过化学元素的分类研究。例如波登科弗、格拉法斯通、杜马、尚古都等人从各个角度出发对元素进行分类。或以元素电化序为分类标准，或以原子价，或以相对原子质量顺序为分类标准等，其中比较重要的分类成果是“三素组”“八音律”和“迈尔曲线”。

“三素组”是1829年由段柏莱纳创立的。他把已知元素中的十五种分作五组，每组中包含着三个性质相似的元素，故称“三素组”。他指出在三个同组的元素中，中间元素的相对原子质量等于前后相邻的两个元素相对原子质量的算术平均值。而英国人纽兰兹则试着把元素按相对原子质量大小的顺序排列起来。1865年他发现“第八个元素是第一个元素的某种重复，就像音乐中八度音程的第八个音符一样”，被称为元素分类的“八音律”。德国化学家迈尔经过细致的分类研究，指出“元素的性质为相对原子质量的函数”。他把相对原子质量作为横坐标，以原子体积为纵坐标，绘成了原子体积曲线，结果是相似的元素在曲线上都占据着类似的位置。如此，显示了原子体积和相对原子质量的函数关系。这就是著名的迈尔曲线。

1869年，门捷列夫在前人工作的基础上，着重研究了对元素的综合性分类。他指出“不管人们愿意不愿意……在元素的质量和化学性质之间一定存在某些联系……因此就应该找出元素特性和它们相对原子质量之间的关系”。他把当时已知的63种元素进行分类，首次创立了元素周期表（下表）。下表是门捷列夫第一次发表的元素周期系（1869年）OпъITъCиCTEмъIэпEHTOBъ

OCHOBaHHOйHaиXъaTOMHOMъBъCъиXиMичeCKOMъCXOДCTBъ。

第7页

Ti=50 Zr=90 ?=180.V=51 Nb=94 Ta=182.Cr=52 Mo=96 W=186.Mn=55 Rh=104.4 Pt=197.4

Fe=56 Ru=104.4 Ir=198，Ni=Co=59 Pl=106.6 Os=199.H=1

Cu=63.4 Ag=108 Hg=200.Be=9.4 Mg=24

Zn=65.2 Cd=112

B=11 Al=27.4

?=68 Ur=116 Au=197？

C=12 Si=28

?=70 Sn=118

N=14 P=31

As=75 Sb=122 Bi=210？

O=16 S=32

Se=79.4 Te=128？

F=19 Cl=35.5

Br=80 I=127 Li=7

Na=23 K=39

Rb=85.4 Cs=133 Tl=204.Ca=40 Sr=87.6

Ba=137 Pb=207.？=45 Ce=92

？Er=56 La=94

？Yt=60 Di=95

？In=75.6 Th=118？

门捷列夫第一次对元素作了本质性的分类。后来由于人类认识的元素越来越多，特别是19世纪末物理学的一系列新发现，使莫斯莱把门捷列夫的分类又推向新的水平。至今人们已对元素的分类形成了更加完备的认识。元素周期律是应用化学分类方法取得成功的典范。

通过上述资料我们可以看出，门捷列夫先是根据不同元素的相对原子质量对元素进行分类，为后人进一步研究物质的分类指明了方向，周期律的发现，奠定了无机化学的结构理论的基础，为无机化学的进一步研究作出了巨大的贡献。4.主要特征

分散系 分散质粒子大小 举例

丁达尔效应 布朗运动 外观稳定性

不均一，不稳>100 nm 浊液 多数能 多数能 泥水

定

<1 nm 溶液 否 否 均一，稳定 硫酸铜溶液 介于１~100 nm之氢氧化铁胶胶体 能 能 介稳性

间 体

5.（1）可以用丁达尔效应区分溶液与胶体。

（2）有时也可以利用胶体的聚沉来鉴别溶液与胶体。

第8页

第四篇：我们身边的物质教案

我们身边的物质

教学内容：六年级义务教育版科学第二单元第一课：我们身边的物质。

【教学目标】：

1.世界是由物质构成的，物质总是在发生着变化。

2.有些物质的变化产生了新的物质，有些物质变化后没有产生新的物质。

过程与方法：

1.用举例、分析、归纳、比较等方法，对物质的变化进行分析。2.通过组内对比实验，体验物质的变化。

【教学重点】能通过具体的实验，体验物质的变化。【教学难点】体验物质的变化 【教学准备】

教师：纸杯、一杯水、火柴1盒、铁生锈图片、回形针、小纸片、粉笔、多媒体等。学生：回形针、纸、粉笔等。

【教学过程】

一、导入课题：

我们身边的书、笔、衣服、树、昆虫等都是由物质构成的，世界都是由物质构成的。空气、电、火、声音也是物质吗 ? 我们直接或间接观察到的实际存在的东西都是物质。世界是由物质所构成的。

二、物质在变化

（一）有些物质变化后还是原来的物质 1.出示一次性纸杯，把它捏扁，问纸杯发生了哪些变化？（形状、体积„„）

2.出示一杯水，问水结冰后会发生哪些变化？（状态、形状、大小„„）

3.比较这两种变化的相同之处：形状、体积、状态、大小等变化，（还是原来的物质）。

（二）有些物质变化后产生了新的物质

1.拿出两根火柴，把其中一根折断，另一个点燃，问这两种变化一样吗？ 2.哪一种变化跟纸杯变形和水结冰的变化相似？ 3.火柴折断和火柴燃烧这两种变化有什么不一样的地方？

前者：只是形状、体积、状态的改变；后者已不是火柴了，生成了新的物质“炭”，并发光、发热了。

4.再出示铁生锈的图片，请学生说说这是属于哪一种变化？ 5.它的变化跟火柴燃烧的变化有什么相同点？不同点？

（都产生了新的物质）

（一个快速、剧烈，一个缓慢、柔和）

6.老师有几个问题要考考大家：问房屋会变化吗？跟哪种变化相似？岩石会变化吗？跟哪种变化相似？公路会变化吗？跟哪种变化相似？

7.小结：所以世界上的所有物体都在发生变化。

三、让物质发生变化

1.世界的物质都会变化，你有哪些办法让回形针、纸片、粉笔、蜡烛发生变化？

2.分组实验：怎样使物质发生变化？这些物质发生了什么变化？ 分组做回形针、纸张、蜡烛、粉笔的实验，自己动手使物质发生变化。3.汇报实验情况。这些变化有什么不同的地方？ 4.交流实验结果。

结合实验问：纸片用不同的方法发生的变化有什么不同的地方？（折纸、撕纸和烧纸）

四、小结延伸

小结：有些物体只是形状、状态、大小、体积等发生了变化，有些还产生了新的物质。课后继续留意身边一些物体的变化。

板书设计： 我们身边的物质

纸杯--压扁

冰块—水：形态变化

火柴—碳 铁钉—锈：产生新物质

（人为）

（自然）

第五篇：《第一节 我们身边的地理》教案1

《第一节 我们身边的地理》教案

教学目标：

知识与技能：学习地理的意义。

过程与方法：意识到地理与日常生活（如衣食住行等方面）、与生产建设、与社会风土人情的关系。

情感、态度与价值观：培养学生对地理的学习兴趣。

教学重点：培养学生对地理的学习兴趣。教学难点：培养学生对地理的学习兴趣。

学情分析：本节课是开学第一节课，这是学生第一次接触地理这门课程，应该抓住学生学习地理的好奇心，以讨论、交流抓住学生的注意力，增强学生的兴趣，引导他们走进地理的殿堂。

教学方法：创设情境法、探究式、参与法。教学过程：

引入新课：课本第一页的前言部分，这段文字描写优美，就让我们从这里走进地理，探索地理的奥秘，下面我们来学习第一章第一节。

教师演示地球仪：你知道我们中国有多大吗？你能指出中国在地球上的位置吗？我们生活的地球上为什么有的地方是高山，有的地方是海洋？长江、黄河的水为什么滚滚东流？为什么黄河的水是黄颜色的？一年里为什么会有四季变化？„„其实这些在我们身边的问题都属于地理知识。

讲授新课：(一）揭开地理之“谜”

教师：在日常生活中你还有哪些疑惑不解的问题？请同学讨论后提出来。学生可以提出很多问题„„

教师总结：我们把上述问题归结一下，会发现上述问题中属于地理问题的占有较大比例，它们成为存在于同学心中的地理之“谜”。其实，关于地理的问题还有很多很多，我们学习了地理，就有可能找到这些问题的答案，解开同学心目中的地理之“谜”。

提问：地理到底是一门怎样的学科？来历如何？请同学读第二页的“地理”一词的来历。过渡：其实我们生活在地理环境之中，地理知识就在我们的身边。我们身边的地理知识存在于我们生活的各个方面：日常生活、生产建设、不同地域的风土人情等。

(二）地理知识与应用

1、地理知识与日常生活

学生活动：请同学看第三页的两张图，讨论回答图中的活动与地理的关系。（滑雪--在有冰雪地方才可进行；冲浪--在海边；）

提问：你还能从日常生活中列举一些地理知识的例子吗？ 学生自由发言。

教师总结：地理知识与我们的生活息息相关，要生活好、工作好、学习好，我们必须了解地理知识，必须学习地理。

2、地理与生产建设

讲述：生产建设包括工业生产和农业生产等方面。人类的生产活动不能随心所欲，它要受到地理环境的影响和制约。

让学生读一读“荷兰的风车”。

教师提问：荷兰的风车有什么作用？（学生回答：略）

进一步提问：风车的动力是什么？---西风（地理知识在生产建设的应用）方案一：

根据学生熟悉的地理环境，教师可设问：

(1)、当地主要有哪些水果？哪些是本地产的？哪些是外地运来的？为什么当地不能生产？

(2)、我们冀州主要种植哪些粮食作物？它与当地的气候、降水有怎样的关系？等等。学生思考回答。

方案二：请同学们分组讨论回答：

(1)、干旱地区种植农作物需要解决什么问题？

(2)、假设有一片山林，要建一个家具制造厂，请你帮忙确定该厂应该在山林旁边还是靠近城镇？原因是什么？

也可以提出一些其他的地理问题。然后让学生积极思考、分组讨论、交流。可能有的同学知道答案，也可能知道的答案不一定完整，教师不必解释，可告诉学生在以后的学习中逐步了解。

鼓励学生：虽然现在还不能很好的解释这些问题，通过认真学习地理课，认真钻研地理知识，就可以轻松的解决这些地理之谜了。以此让学生感到学习地理知识能够解决很多问题，地理是一门非常有用的学科。由此激发学生学习地理的上进心。

3、地理与风土人情

在教学中，教师可播放一段录象，也可以搜集一些资料，向同学们展示各地的风土人情，并归纳出风土人情指的是文化艺术、宗教语言、体育运动、生活方式、风俗习惯、心理特征等多方面。

学生读“阿拉伯人的服饰”---服饰的地域性。

教师进一步启发：你能在文化艺术、宗教语言、体育运动、生活方式、风俗习惯等方面举出例子吗？

学生举例子„„

教师把这一部分小结：地理在呈现世界千姿百态的自然风光的同时，又给我们展示了各地风土人情的美丽画卷：不同的种族与民族、多样的语言与服饰、各具特色的文化与宗教、体现地域特点的民情与风俗。

（在教学过程中注意创设情境，启发提问，引导、鼓励学生提出一些地理问题，鼓励学生平时注意积累，拓宽知识面。组织学生分组讨论，发表不同意见，做到启而不发，以调动学生的积极性为目的）

总结：日常生活中的衣、食、住、行与地理有关，生产建设、工业、农业也与地理知识有关，世界上不同的国家、不同的地域、不同的民族、不同的风俗习惯、经济、政治、体育等也与地理知识有关。

随着你们的不断学习，你们将会发现，地理知识既可以让你的生活更方便、快捷；也可以让你的工作、学习更出色，还能为你的业余生活增添许多乐趣。

布置作业：

课本第五页有个活动，提到贝贝和玲玲是在北京夏令营认识的，你参没参加过夏令营，或者其他形式的旅游，都去过哪里？那些地方有什么东西令你印象最深刻？

板书设计：

第一节 我们身边的地理知识

一、地理与日常生活

二、地理与生产建设

三、地理与风土人情