10.3
解剖原子
【教材分析】：教材按照从小到大，由微观到宏观的顺序编排，前两节在于引导学生从微观上初步认识物质的组成――分子的概念与原子的组成，教材中重视介绍人类探索粒子和宇宙的历程，并预示这种探索将不断深入。
【学情分析】：
本章涉及较多现代物理知识，所需基础知识较多，但本章教学要求不高，因此，教材中较多采用以图代文的呈现方式。形象生动，简明扼要，不仅给学生留下更多的想象空间，激发学生的学习欲望，也给教师在组织教学时有更多选择和发挥的余地。
【教学目标】：
1、知识与技能
（1）知道物质都是由分子组成；
（2）知道分子是保持物质性质不变的最小微粒；
（3）了解人类对物质结构的认识过程；
（4）了解大多数分子直径的数量级为10－10m。
2、过程与方法
通过对宏观物质及现象的观察和分析，了解人类认识物质结构的过程，运用猜想、实验和计算的方法知道分子是保持物质不变的最小微粒，了解大多数分子直径的数量级为10－10m。
3、情感、态度与价值观
了解前人研究的成果,可使学生初步体会微观世界是可以认识的,坚定科学探索的信心.【教学理念】：
本节的重点在于：对原子内部结构的认识
本节的难点在于：对原子内部结构的认识
鉴于本节课的重点难点，建议采用的教学方法：
阅读法、归纳法
【教学过程】：
一、引入新课
引入提问：你知道的最小的东西是什么？请同学们比赛一下，看谁说的最小？
上一节我们学了分子，分子已经很小了，它的直径大约是10-10m，我们知道分子是保持物质性质不变的最小微粒，能不能将这种微粒再分割呢？
例如：一块冰糖是什么味道？分道糖分子时还是甜的，但分到原子时就不再甜了
原子能不能再分呢？本节课我们就沿着科学家探索微观世界的历程一起来探索微观世界——“解剖”原子。
二、新课教学：
（一）分子和原子
大多数分子是由多个原子组成的，叫做
多原子分子。例如水分子是由一个氧原子和两个
氢原子组成，二氧化碳分子是由一个碳原子和两个
氧原子组成。有些分子是由单个原子组成的，叫做单原子分子。大多数金属分子都是单原子分子。
（二）电子的发现
1、阴极射线实验
直到19世纪末，人们一直认为原子是不可分的。十九世纪后期，人们发现了阴极射线。我们和科学家一起来观察一下这个实验
1987年英国物理学家汤姆逊确定了阴级射线的是由带负电的粒子组成，这种粒子被命名为“电子”。
自从一个伟大的发现——电子发现后，人们认识到原子也是可分的。
2、学生阅读课本中的信息浏览，了解电子的一些知识。
学生回答：
①电子的质量多大？②电子的半径是多少？③一个电子带的电量是多少？
（三）原子的结构模型的建立
1、提出问题、引导学生猜想
电子发现后，科学家就思考：电子带负电，而生活中物体通常是不带电的，这说明什么问题呢？请同学们思考一下
讨论：电子的发现对人类认识原子结构有何重要意义？
电子的发现揭开了研究原子结构的序幕，使人们认识到原子是有复杂结构的，于是，科学家们对原子的结构进行猜想和实验，并提出了多种模型。
强调：建立模型是科学研究中的重要方法。物理模型是在一些事实基础上，经过想象、类比等论证提出的，它是否正确，需经过实验的验证。
请同学们和科学家一起猜想一下原子的结构，并把自己的猜想画下来，并请一位同学来展示自己的猜想。
2、汤姆生模型和卢瑟福核式模型
下面我们观察当时科学家提出的非常著名的两个原子结构模型：汤姆生摸型和卢瑟福核式模型。
比较一下，你自己的猜想和那种模型相似，这两种模型那一种更科学呢？
3、α粒子散射实验
1911年，卢瑟福巧妙地利用放射性物质发出的α射线（带正电的粒子流）去轰击金箔
猜想：原子结构与汤姆生模型相似，会发生什么现象？
原子结构与卢瑟福核式模型相似，会发生什么现象？
观察：α粒子散射实验
现象：大部分粒子几乎不受任何阻挡地穿过金箔，只有少数粒子发生了偏转
结论：卢瑟福核式模型是正确的根据卢瑟福核式模型，科学家又提出了新的问题；各种原子的结构究竟怎样，原子核内有什么？
4、质子和中子
质子：
科学家发现，氢原子的结构最简单，核外只有一个电子，如果把电子的电荷量作为一个单位的负电荷量，则氢原子核的电荷量便是一个单位的正电荷量。这种具有单位正电荷量的氢原子核叫质子。
中子：科学家还从实验中发现，原子核中还有一种不带电的粒子，它的质量跟质子差不多，这种粒子叫中子。
（四）原子的结构：
请同学们用自己的话给原子作出合理的构想。
我们看一下科学家的构想：阅读课本“原子的结构”。
观察氢、氦、锂原子的示意图，请同学们说出它们的核内各有几个质子和中子。
既然原子核也是可以分的，那么，质子和中子能不能再分呢？
三、新课小结：
科学家正在进一步探索这些粒子的内部结构，并且已经取得巨大进展。认为质子、中子也有内部
结构，它们是由“夸克”组成的。“夸克”
能不能
再分呢？需要同学们长大后去探索、去发现。
点击咨询