《原子结构与性质》测试题
一、单选题
1．下列关于和、和、和的说法正确的是（）
A．和互为同素异形体
B．和是氧元素的两种核素
C．和中的35和37均表示质量数
D．和表示同一种水分子
2．某原子的最外层电子排布式为，下列说法错误的是（）
A．该原子核外无未成对电子
B．该原子有5种不同能量的电子
C．该原子的电子云有3种不同的伸展方向
D．该原子有14种不同运动状态的电子
3．下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是（）
A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价层电子排布的相似性
B．通常元素的第一电离能越小，元素的金属性越强
C．根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价
D．在形成化合物时，元素电负性大的显正价，电负性小的显负价
4．下列是某些元素的最外层电子排布式，各组指定的元素原子间不能形成型化合物的是（）
A．和
B．和
C．和
D．和
5．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）
A．X元素可能显+4价
B．X为非金属元素
C．X为第5周期元素
D．X的单质与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+
6．物质中存在12C、13C、14C原子的是①石墨②天然气③变质的漂粉精④葡萄糖（）
A．①②③④
B．①②④
C．①③④
D．①②③
7．下列微粒的基态电子排布式一定错误的是（）
A．A原子：
B．
C．
D．D原子：
8．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是
A．MgF2
B．CaCl2
C．K2S
D．Na2O
9．1934年约里奥一居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下
列叙述正确的是
A．的相对原子质量为26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的原子半径
D．Y的最高价氧化物的水化物是强酸
10．呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，可用来测定文物年代，下列有关和的说法不正确的是（）
A．和原子中均含有6个质子
B．的原子结构示意图：
C．和互为同位素
D．和原子的核外电子排布相同
11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．由元素X、Y组成的化合物一定易溶于氢氧化钠溶液
B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
C．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强
D．工业上用电解法冶炼Z单质
12．具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是（）
A．最外层只有1个电子
B．最外层电子数为次外层电子数的一半
C．M层电子数为K层电子数的D．K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和
13．下列说法正确的是
A．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
B．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
C．杂化轨道既可以形成σ键，也可以形成π键
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区
14．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数递增，且位于同一周期，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n+1)也为强碱
B．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
C．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
二、填空题
15．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：
(1)有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为_______(填元素符号)。
(2)实验室制ca3的化学反应方程式为_______。
(3)g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
(4)i在周期表中的位置为_______，带两个单位正电荷的i离子的电子排布式为_______，i对应的单质与h对应的单质反应的化学方程式为_______。
(5)e2d2的电子式为_______；a3d+离子的结构式为_______。
(6)写出工业冶炼元素g的单质的化学方程式_______。
16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：
族
周期
ⅠA
0
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）①④⑥三种元素构成的化合物的电子式：__；⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式：__。
（2）⑤、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序：__(用离子符号填写)。
（3）用一个化学方程式表示④、⑤二种元素非金属性的强弱__。
（4）⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为__。
（5）元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：__。
17．下表为元素周期表的一部分。
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
⑤
三
③
⑥
四
④
⑦
（1）表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态；(写元素符号)。
（2）表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)
（3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同)
（4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________＞________；
（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_________________。
三、元素或物质推断题
18．(1)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
①丙元素的元素符号为___________。
②甲的单质与乙、丙两种元素组成的化合物反应的化学方程式为___________。
③甲元素的离子结构示意图为___________。
19．W、X、Y、Z是汽车尾气中含有的4种主要元素。W元素原子核外只有1个电子；X是金刚石的组成元素；X、Y、Z是原子序数依次递增的同一短周期元素，这三种元素原子最外层电子数之和为15。
（1）W在元素周期表中的位置为___。
（2）X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___。
（3）Y与Z的原子半径大小关系为：Y___Z（填“＞”或“＜”）。
（4）Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物稳定性___（填“强”或“弱”）。
（5）写出Y的气态氢化物的电子式为___。
四、实验题
20．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()
选项
①
②
③
实验结论
A
稀盐酸
MnO2
淀粉KI溶液
氧化性：Cl2>
I2
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸>碳酸>硅酸
A．A
B．B
C．C
D．D
五、计算题
21．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；
(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。
22．电解普通水和重水（H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。
参考答案
1．C
2．A
3．D
4．D
5．D
6．A
7．A
8．B
9．B
10．B
11．D
12．C
13．A
14．C
15．H
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑
Al2O3
+
2OH-
=
2+H2O
第四周期第Ⅷ族
1s22s22p63s23p63d6
Fe
+
SFeS
2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
16．HClO4
S2-＞F-＞Al3+
2F2+2H2O=4HF+O2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O
17．F
K
Br
K
F2
HCl
HBr
HClO4
18．O
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
19．第一周期IA族
H2CO3
＞
弱
20．B
21．r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)
Al2O3+2OH-=2+
H2O
NH3+HNO3=NH4NO3
22．3:1
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