2020-2021学年高二化学鲁科版选择性必修2《原子结构与元素性质》测试题(含答案)

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第一章《原子结构与元素性质》测试题

一、单选题

1.下列有关化学用语的表述正确的是()

A.次氯酸的电子式为

B.基态铜原子的价电子轨道表示式为

C.基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4

D.F-的结构示意图为

2.我国科研人员发现了一种由[Bi2O2]2+和[ BiS2Cl]2-交替堆叠构成的新型超导体Bi3O2S2Cl(已知Bi与P同主族)。下列相关叙述错误的是

A.PH3比BiH3更稳定

B.Bi3O2S2Cl中Bi显+3价

C.同浓度水溶液的酸性:H2SO4> HClO4

D.O与S具有相同的最高正价

3.已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系:

①2X+3Y2+=2X3++3Y;

②Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强;

③由Y、W与稀硫酸组成的原电池,Y为负极。

则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A.X>Z>Y>W

B.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>W

D.Z>X>Y>W

4.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,X是地壳中含量最高的元素,单质Z在X单质中燃烧火焰呈黄色,R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是()

A.电负性:X>R>Z>Y

B.X与Z组成的化合物肯定含有共价键

C.原子半径:Z>R>X>Y

D.气态氢化物的稳定性:X>Y>R

5.下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是()

A.

B.

C.F

D.Na+

6.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:

①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A

离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是()

A.③⑤

B.①②⑦

C.③④⑥

D.③④⑤⑥⑦

7.X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y、Z的质子数之和为21,下列说法正确的是()

X

Y

Z

W

A.常压下,四种元素单质中,W单质的熔点最高

B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.W元素的金属性比Z元素的金属性强

8.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()

X

Y

Z

W

T

A.X、W、Z元素的原子半径依次增大,它们的气态氢化物的热稳定性依次增强

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

C.Z、W的简单离子半径依次增大

D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,具有氧化性和还原性

9.下列有关电负性的说法中正确的是()

A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大

B.在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越小

C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

D.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显正价

10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:

元素代号

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径(×10-10m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合价

最高正价

+

+7

+3

+2

+5

最低负价

——

下列说法正确的是

A.元素

X

Q

形成的化合物中不可能含有共价键

B.Q2-比

R3-更容易失去电子

C.Z、R的最高价氧化物的水化物可发生反应

D.M(OH)2的碱性比

XOH的碱性强

11.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是

X

Y

Z

W

A.气态氢化物XH3的水溶液呈酸性

B.4种元素的氢化物H2Z最稳定

C.原子半径Z>W>X>Y

D.最高价氧化物对应水化物酸性:Z>W>X

12.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示,下列推测不正确的是

X

Y

Z

W

A.若Z的核电荷数是Y的两倍,则X是碳元素

B.若W的核电荷数是Y的两倍,则X是氮元素

C.原子半径:

D.简单氢化物的稳定性:

13.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数递增,且位于同一周期,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()

A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)(n+1)也为强碱

B.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6

C.若HnXOm为强酸,则Y是活泼的非金属元素

D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素

14.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64s2;Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数;Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子;T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.气态氢化物的稳定性:Q>Z>T

C.T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物

D.X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体

15.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

C.H2O常温下为液态,H2S常温下也为液态

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

二、填空题

16.(1)基态氮原子的价电子排布式为___。

(2)Cu原子价电子轨道表示式为___。

17.(1)NH4H2PO4中,电负性最高的元素是__。

(2)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为__。

(3)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是__。(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为__。

18.下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号,下同),违反能量最低原理的是___________,违反洪特规则的是___________,违反泡利原理的是___________。

①:

②:

③:

④:

⑤:

⑥:

⑦:

19.硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题:

(1)硼元素在周期表中的位置是_______。

(2)无定形硼化学性质比较活泼,可与热的浓硫酸反应生成硼酸(H3BO3),该反应的化学方程式为_______。

(3)硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸,硼酸溶于水可结合水电离出的OH-而释放出H+,表示这一变化的离子方程式为_______;H3BO3的酸性比H2CO2的酸性_______(填“强”或“弱”)。

(4)NaBH4是一种重要的储氢载体。NaBH4中所含的化学键的类型有_______,NaBH4与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为_______。

20.某化学兴趣小组为了研究部分ⅥA族元素及其化合物的部分性质,查阅资料如下:

①酸性:;

②O、S、与的化合越来越难,与不能直接化合;

③由不同元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。

请回答下列问题:

(1)S与的化合反应_________(填“吸收”或“放出”)热量。

(2)已知的分解反应的,请解释与不能直接化合的原因______________。

(3)题述信息中能说明S的非金属性强于的是_________(填序号)。

三、推断题

21.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,其原子序数依次增大且分别位于三个不同的周期。已知A、D位于同一主族,D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍,C、F的最外层电子数相等,且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。

(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。

(2)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1∶1的化合物,该化合物所含的化学键类型有______。

(3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______(填字母)。

a.G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊

b.F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱

c.G和F两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

(4)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是______。

22.A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:

(1)A为______(写出元素符号,下同),电子排布式是______。

(2)B为________,简化电子排布式是________。

(3)C为________,价电子排布式是________。

(4)D为________,轨道表示式是_______。

(5)E为________,原子结构示意图是________。

四、实验题

23.某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律.

用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气,并将其通入到氢硫酸(H2S的水溶液)中.

(1)过氧化氢的电子式:_______________;

(2)从图1中选择氧气的制备装置______,反应前需要的操作是:________________;

(3)该实验如何证明O的非金属性强于S(用化学方程式表示)_____________;

(4)你认为能证明Cl的非金属性强于S的是___________

a.S在常温下为固体而Cl2为气体

b.H2S不如HCl稳定

c.H2SO3的酸性弱于HClO3

d.S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈

参考答案

1.C

2.D

3.D

4.C

5.B

6.C

7.B

8.D

9.D

10.C

11.C

12.C

13.C

14.D

15.D

16.2s22p3

17.O

H

O

1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3

18.①⑤⑥

③④

19.第二周期,IIIA

离子键、共价键

20.放出

反应的,反应不能自发进行

①②③

21.r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+)

离子键、共价键

ac

H++HSO=SO2↑+H2O

22.Si

1s22s22p63s23p2

Na

[Ne]3s1

P

3s23p3

N

Fe

23.A

检验装置气密性

O2+2H2S=2S↓+2H2O

bd

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