第一章《原子结构与元素性质》测试题
一、单选题
1．下列有关化学用语的表述正确的是（）
A．次氯酸的电子式为
B．基态铜原子的价电子轨道表示式为
C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4
D．F-的结构示意图为
2．我国科研人员发现了一种由[Bi2O2]2+和[ BiS2Cl]2-交替堆叠构成的新型超导体Bi3O2S2Cl（已知Bi与P同主族）。下列相关叙述错误的是
A．PH3比BiH3更稳定
B．Bi3O2S2Cl中Bi显+3价
C．同浓度水溶液的酸性：H2SO4> HClO4
D．O与S具有相同的最高正价
3．已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：
①2X＋3Y2＋=2X3＋＋3Y；
②Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强；
③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。
则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为
A．X＞Z＞Y＞W
B．Z＞W＞X＞Y
C．Z＞Y＞X＞W
D．Z＞X＞Y＞W
4．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，单质Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是（）
A．电负性：X＞R＞Z＞Y
B．X与Z组成的化合物肯定含有共价键
C．原子半径：Z＞R＞X＞Y
D．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞R
5．下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（）
A．
B．
C．F
D．Na+
6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A 离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（） A．③⑤ B．①②⑦ C．③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 7．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是() X Y Z W A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高 B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．W元素的金属性比Z元素的金属性强 8．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（） X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径依次增大，它们的气态氢化物的热稳定性依次增强 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C．Z、W的简单离子半径依次增大 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性 9．下列有关电负性的说法中正确的是（） A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小 C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价 10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(×10-10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价 最高正价 + +7 +3 +2 +5 — 最低负价 —— — — 下列说法正确的是 A．元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键 B．Q2-比 R3-更容易失去电子 C．Z、R的最高价氧化物的水化物可发生反应 D．M(OH)2的碱性比 XOH的碱性强 11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 X Y Z W A．气态氢化物XH3的水溶液呈酸性 B．4种元素的氢化物H2Z最稳定 C．原子半径Z＞W＞X＞Y D．最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞W＞X 12．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列推测不正确的是 X Y Z W A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X是碳元素 B．若W的核电荷数是Y的两倍，则X是氮元素 C．原子半径： D．简单氢化物的稳定性： 13．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数递增，且位于同一周期，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（） A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n+1)也为强碱 B．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6 C．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 14．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是 A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．气态氢化物的稳定性：Q>Z>T C．T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物 D．X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体 15．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是() A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 二、填空题 16．(1)基态氮原子的价电子排布式为___。 (2)Cu原子价电子轨道表示式为___。 17．(1)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是__。 (2)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为__。 (3)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是__。(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__。 18．下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是___________，违反洪特规则的是___________，违反泡利原理的是___________。 ①： ②： ③： ④： ⑤： ⑥： ⑦： 19．硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题： (1)硼元素在周期表中的位置是_______。 (2)无定形硼化学性质比较活泼，可与热的浓硫酸反应生成硼酸(H3BO3)，该反应的化学方程式为_______。 (3)硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，硼酸溶于水可结合水电离出的OH-而释放出H+，表示这一变化的离子方程式为_______；H3BO3的酸性比H2CO2的酸性_______(填“强”或“弱”)。 (4)NaBH4是一种重要的储氢载体。NaBH4中所含的化学键的类型有_______，NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_______。 20．某化学兴趣小组为了研究部分ⅥA族元素及其化合物的部分性质，查阅资料如下： ①酸性：； ②O、S、与的化合越来越难，与不能直接化合； ③由不同元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。 请回答下列问题： (1)S与的化合反应_________(填“吸收”或“放出”)热量。 (2)已知的分解反应的，请解释与不能直接化合的原因______________。 (3)题述信息中能说明S的非金属性强于的是_________(填序号)。 三、推断题 21．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大且分别位于三个不同的周期。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍，C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。 (1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。 (2)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1∶1的化合物，该化合物所含的化学键类型有______。 (3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______(填字母)。 a．G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊 b．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱 c．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (4)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是______。 22．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题： (1)A为______(写出元素符号，下同)，电子排布式是______。 (2)B为________，简化电子排布式是________。 (3)C为________，价电子排布式是________。 (4)D为________，轨道表示式是_______。 (5)E为________，原子结构示意图是________。 四、实验题 23．某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律． 用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H２S的水溶液）中． （1）过氧化氢的电子式:_______________; （2）从图1中选择氧气的制备装置______，反应前需要的操作是:________________; （3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_____________; （4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是___________ a．S在常温下为固体而Cl2为气体 b．H2S不如HCl稳定 c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈 参考答案 1．C 2．D 3．D 4．C 5．B 6．C 7．B 8．D 9．D 10．C 11．C 12．C 13．C 14．D 15．D 16．2s22p3 17．O H O 1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3 18．①⑤⑥ ② ③④ ⑦ 19．第二周期，IIIA 弱 离子键、共价键 20．放出 反应的，反应不能自发进行 ①②③ 21．r(S2－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(H＋) 离子键、共价键 ac H＋＋HSO=SO2↑＋H2O 22．Si 1s22s22p63s23p2 Na [Ne]3s1 P 3s23p3 N Fe 23．A 检验装置气密性 O2+2H2S=2S↓+2H2O bd
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