第一章《原子结构与元素性质》测试题
一、单选题
1.下列有关化学用语的表述正确的是()
A.次氯酸的电子式为
B.基态铜原子的价电子轨道表示式为
C.基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4
D.F-的结构示意图为
2.我国科研人员发现了一种由[Bi2O2]2+和[ BiS2Cl]2-交替堆叠构成的新型超导体Bi3O2S2Cl(已知Bi与P同主族)。下列相关叙述错误的是
A.PH3比BiH3更稳定
B.Bi3O2S2Cl中Bi显+3价
C.同浓度水溶液的酸性:H2SO4> HClO4
D.O与S具有相同的最高正价
3.已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系:
①2X+3Y2+=2X3++3Y;
②Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强;
③由Y、W与稀硫酸组成的原电池,Y为负极。
则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为
A.X>Z>Y>W
B.Z>W>X>Y
C.Z>Y>X>W
D.Z>X>Y>W
4.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,X是地壳中含量最高的元素,单质Z在X单质中燃烧火焰呈黄色,R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是()
A.电负性:X>R>Z>Y
B.X与Z组成的化合物肯定含有共价键
C.原子半径:Z>R>X>Y
D.气态氢化物的稳定性:X>Y>R
5.下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是()
A.
B.
C.F
D.Na+
6.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:
①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A
离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是()
A.③⑤
B.①②⑦
C.③④⑥
D.③④⑤⑥⑦
7.X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y、Z的质子数之和为21,下列说法正确的是()
X
Y
Z
W
A.常压下,四种元素单质中,W单质的熔点最高
B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.W元素的金属性比Z元素的金属性强
8.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()
X
Y
Z
W
T
A.X、W、Z元素的原子半径依次增大,它们的气态氢化物的热稳定性依次增强
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C.Z、W的简单离子半径依次增大
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,具有氧化性和还原性
9.下列有关电负性的说法中正确的是()
A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大
B.在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越小
C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显正价
10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(×10-10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
+
+7
+3
+2
+5
—
最低负价
——
—
—
下列说法正确的是
A.元素
X
和
Q
形成的化合物中不可能含有共价键
B.Q2-比
R3-更容易失去电子
C.Z、R的最高价氧化物的水化物可发生反应
D.M(OH)2的碱性比
XOH的碱性强
11.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A.气态氢化物XH3的水溶液呈酸性
B.4种元素的氢化物H2Z最稳定
C.原子半径Z>W>X>Y
D.最高价氧化物对应水化物酸性:Z>W>X
12.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示,下列推测不正确的是
X
Y
Z
W
A.若Z的核电荷数是Y的两倍,则X是碳元素
B.若W的核电荷数是Y的两倍,则X是氮元素
C.原子半径:
D.简单氢化物的稳定性:
13.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数递增,且位于同一周期,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)(n+1)也为强碱
B.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
C.若HnXOm为强酸,则Y是活泼的非金属元素
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
14.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64s2;Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数;Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子;T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是
A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B.气态氢化物的稳定性:Q>Z>T
C.T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物
D.X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体
15.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.H2O常温下为液态,H2S常温下也为液态
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
二、填空题
16.(1)基态氮原子的价电子排布式为___。
(2)Cu原子价电子轨道表示式为___。
17.(1)NH4H2PO4中,电负性最高的元素是__。
(2)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为__。
(3)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是__。(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为__。
18.下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号,下同),违反能量最低原理的是___________,违反洪特规则的是___________,违反泡利原理的是___________。
①:
②:
③:
④:
⑤:
⑥:
⑦:
19.硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题:
(1)硼元素在周期表中的位置是_______。
(2)无定形硼化学性质比较活泼,可与热的浓硫酸反应生成硼酸(H3BO3),该反应的化学方程式为_______。
(3)硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸,硼酸溶于水可结合水电离出的OH-而释放出H+,表示这一变化的离子方程式为_______;H3BO3的酸性比H2CO2的酸性_______(填“强”或“弱”)。
(4)NaBH4是一种重要的储氢载体。NaBH4中所含的化学键的类型有_______,NaBH4与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为_______。
20.某化学兴趣小组为了研究部分ⅥA族元素及其化合物的部分性质,查阅资料如下:
①酸性:;
②O、S、与的化合越来越难,与不能直接化合;
③由不同元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。
请回答下列问题:
(1)S与的化合反应_________(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)已知的分解反应的,请解释与不能直接化合的原因______________。
(3)题述信息中能说明S的非金属性强于的是_________(填序号)。
三、推断题
21.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,其原子序数依次增大且分别位于三个不同的周期。已知A、D位于同一主族,D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍,C、F的最外层电子数相等,且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。
(2)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1∶1的化合物,该化合物所含的化学键类型有______。
(3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______(填字母)。
a.G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊
b.F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
c.G和F两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是______。
22.A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:
(1)A为______(写出元素符号,下同),电子排布式是______。
(2)B为________,简化电子排布式是________。
(3)C为________,价电子排布式是________。
(4)D为________,轨道表示式是_______。
(5)E为________,原子结构示意图是________。
四、实验题
23.某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律.
用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气,并将其通入到氢硫酸(H2S的水溶液)中.
(1)过氧化氢的电子式:_______________;
(2)从图1中选择氧气的制备装置______,反应前需要的操作是:________________;
(3)该实验如何证明O的非金属性强于S(用化学方程式表示)_____________;
(4)你认为能证明Cl的非金属性强于S的是___________
a.S在常温下为固体而Cl2为气体
b.H2S不如HCl稳定
c.H2SO3的酸性弱于HClO3
d.S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈
参考答案
1.C
2.D
3.D
4.C
5.B
6.C
7.B
8.D
9.D
10.C
11.C
12.C
13.C
14.D
15.D
16.2s22p3
17.O
H O 1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3 18.①⑤⑥ ② ③④ ⑦ 19.第二周期,IIIA 弱 离子键、共价键 20.放出 反应的,反应不能自发进行 ①②③ 21.r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+) 离子键、共价键 ac H++HSO=SO2↑+H2O 22.Si 1s22s22p63s23p2 Na [Ne]3s1 P 3s23p3 N Fe 23.A 检验装置气密性 O2+2H2S=2S↓+2H2O bd